第一篇：《質(zhì)量守恒定律》參考教案2

課題1 質(zhì)量守恒定律

教學目標

1．知識與技能

(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2．過程與方法

(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。

(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點

1．質(zhì)量守恒定律的含義及應用。2．化學方程式的意義。教學難點

1．質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。教學方法

提出問題→進行假設→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應用→加深理解。教具準備

1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。2．實驗用具：(1)托盤天平、燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴；

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(2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。課時安排

2課時

第一課時：質(zhì)量守恒定律。第二課時：化學方程式。教學過程

第一課時

[引入]根據(jù)課件上提出的問題引導學生了解本課主要內(nèi)容 1.學生共同了解學習目標。

2.課件出示導學案上引入的復習題目，學生根據(jù)情況分組總結(jié)答案。3.分組公開答案，學生對答案進行點評，判斷。[課堂進程] 1.學生按照要求預習課文上相關內(nèi)容，找到課件上題目的相關答案。

[教師]在前面我們學習過的化學變化中，我們了解反應物和生成物的成分，那他們之間的質(zhì)量關系是怎樣的呢？如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P＋O2P2O5；那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？

[學生猜想、討論] [回答]

學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應物的質(zhì)量總和。學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應物的質(zhì)量總和。學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應物的質(zhì)量總和。

同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關系呢？大于、等于，還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關系。

[活動與探究]

1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？

2．鐵與硫酸銅反應，生成物的質(zhì)量總和與反應物的質(zhì)量總和之間的關系。[說明]實驗分兩組進行，老師演示一組，學生演示一組。

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[注意事項]

1．稱量時天平應注意調(diào)平；

2．白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；

3．白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣；

4．白磷燃燒這個實驗，應提醒學生注意玻璃管上為什么套上氣球。5.在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。

[學生實驗，教師幫忙，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[不同意見]我們組的實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。

[實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。

[教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

[板書]第五單元

化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

[設問]有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？ [板書]

一、質(zhì)量守恒定律

[學生回答](可分別叫多個學生進行陳述)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。[總結(jié)并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

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[強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。

[介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢？請閱讀課本P90資料。

[教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。

[投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。

[思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律？

[學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程，可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。

[教師總結(jié)]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。在此我們從微觀總結(jié)為 “一變?nèi)蛔儭薄?/p>

一變：分子發(fā)生變化

三不變：原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。

[板書]2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變，課件跟進。

[教師]到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

[活動與探究](仍分兩大組進行實驗)

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1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2．鎂帶在空氣中燃燒，其反應物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等？ [演示實驗]…… [陳述實驗結(jié)果]

1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量。

[教師]討論一下這是為什么呢？為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應物的質(zhì)量這些情況？

[學生討論]……

[回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量這種情況。

2．在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量這種情況。

[追問]這兩個反應到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結(jié)果。[追問]如何改進實驗裝置呢？

[回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正確的結(jié)果。

2．鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中央應該有孔，然后系一小氣球。

[教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。[展示教師的改進裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。[思考]在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

[學生思考、討論] [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應

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物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。

[學習體會]通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢？請你談談。

[回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。

2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，真是受益匪淺。

3．進行科學研究時，若想得到很精確的結(jié)果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。

4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚人的發(fā)現(xiàn)。

[總結(jié)]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。

[布置作業(yè)]習題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結(jié)果告訴我。板書設計

第五單元

化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。

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第二篇：質(zhì)量守恒定律習題2

習題精選

（二）1．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）

2．用圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（）

3．圖是銅粉和氧氣反應生成氧化銅時，參與反應的銅粉的質(zhì)量和產(chǎn)物氧化銅的質(zhì)量的關系圖形。氧化銅中，銅和氧的質(zhì)量比值約為（）

A．8 B．4 C．2 D．1 4．a(chǎn) g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．無法判斷

5．在A+2B?C+2D的反應中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到______g。6．化學反應前后，肯定沒有變化的是（）

①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類。

A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤

7．化學家舍勒和普利斯特里早在18世紀就先后獨立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響（即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了），使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應減輕，但法國化學家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃料時，做了大量定量實驗，實驗結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，進行深入研究，克服重重阻力，擊破了“燃素理論”，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。

請回答：

（1）拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應該歸功于拉瓦錫具有_______的科學精神。（2）拉瓦錫推翻“燃素理論”的實驗事實是__________。（3）用學過的理論解釋磷燃燒時質(zhì)量的變化情況______________。（4）寫出實驗室制備氧氣的化學反應式______________。（5）實驗室可用________法來收集氧氣。

（6）用（4）（5）中的方法制備和收集氧氣時，需要的玻璃儀器是（填編號）_______________。

a．試管b．漏斗c．酒精燈d．導管e．膠頭滴管f．集氣瓶g．量筒 參考答案

1．B [點撥：反應前后密閉容器的質(zhì)量不變] 2．C [點撥：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質(zhì)量減輕了] 3．B [點撥：在坐標任取一數(shù)如：Cu的質(zhì)量為6，則氧的質(zhì)量為7.5g－6g=1.5g，其質(zhì)量比為6g︰1.5g＝4] 4．C [點撥：O2的質(zhì)量為bg－ag] 5．生成C的質(zhì)量為9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大膽質(zhì)疑，尊重實驗事實，勇于探索，敢于創(chuàng)新。（2）磷以及一些金屬燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量增加。

（3）磷燃燒增重的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。（4）①KClO3MnO2MnO2?????KCl+O2（或②KMnO

4????K2MnO4+MnO2+O2③?H2O+O2）H2O2???（5）排水集氣（或向上排空氣）。

（6）若（4）中寫反應①或②：acdf。若（4）中寫反應③：a、d、f。

第三篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級《化學》第一學期第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學中唯一學習的一個定律，是書寫化學方程式的依據(jù)，更是理解化學反應中各物質(zhì)的量的關系的基礎，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學中不僅要掌握宏觀上參加反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實原因是原子的種類、個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對學生來講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學情分析

在前面的學習中，學生已經(jīng)能意識到化學變化的實質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個數(shù)不變，這是學生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎。此外，通過一個月的化學學習，學生已能進行化學實驗的基本操作，對課堂上進行學生實驗有一定的基礎。但對于化學思想，即從宏觀實驗現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進行適當?shù)囊龑А?/p>

三、教學目標

（一）知識與技能

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學反應中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關現(xiàn)象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。

（二）過程與方法

1、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養(yǎng)通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生的合作意識、科學精神及辯證唯物主義觀點。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

四、教學重點和難點

1、重點：通過實驗探究認識和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質(zhì)量守恒，再通過實驗加以驗證，最后通過練習加以鞏固。

2、教學難點： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學生了解化學變化的實質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準備 學生分組實驗器材的準備：每3-4名學生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細沙的錐形瓶1個、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個】托盤天平1臺等）

一、創(chuàng)設情境：同學們，前幾天我在上網(wǎng)時看到一則廣告?！菊n件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟?。┟鎸@樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導入新課：學習第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁。【課件2出示課題】 板書課題：質(zhì)量守恒定律

引導學生認定學習目標。首先讓我們明確本節(jié)課的學習目標，請大家齊讀學習目標（【課件3展示】學習目標：

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學反應中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關現(xiàn)象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學習我們知道了化學反應有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學反應。

問：紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成了五氧化二磷，那么反應前的紅磷和反應后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實驗來進行驗證。

4、【課件3展示要求】做實驗前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時思考實驗的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個小氣球？請你來回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實驗，從中間的各小組同學完成方案一，左、右兩邊的各小組同學完成方案二。桌子比較小，大家做實驗的時候盡量小心點，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學完成得又快又好。好，開始實驗。

6、學生分組實驗，教師巡視指導。

7、學生反饋實驗現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，反應前后質(zhì)量不變）請大家填寫課本91頁上的實驗報告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應前后各物質(zhì)分析反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時課件4演示）

【過渡語】很多年前科學家們也做過這種化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的測定，那么，質(zhì)量守恒定律應該怎樣描述？請你來說說。（參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書涵義。請大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個化學反應前的數(shù)量等于反應后的數(shù)量，這可以算是一個公理。

質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？請大家再看一個實驗，看看實驗結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實驗，那兩位同學上來。請大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學生反饋：實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個結(jié)論之下，你們有沒有疑問？我們剛學了化學反應前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實驗質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因為生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中了，所以質(zhì)量變小）大家認同他的看法嗎？（認同）前面兩個實驗我們驗證的結(jié)果是相等的，如果我想驗證這個實驗的結(jié)果也是相等的，應該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個空間里。老師這里有一個簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學上來給大家演示一下。

學生上臺操作，檢驗天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個實驗回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗證有氣體生成的質(zhì)量關系必須在密閉的容器中進行。

下面大家再來看一個實驗：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個字，必須是參加反應的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因為這不是化學變化）板書：→適用化學反應

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學習了物質(zhì)的微觀世界，化學反應的實質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實質(zhì)）化學反應中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應用）化學反應相關問題

三、反思小結(jié)：【課件12】學習了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習鞏固

【課件13】學以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增加記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學道理？ 總板書：

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設計理念】

本節(jié)課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。

【教學重點】

認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質(zhì)，那么反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應物的總質(zhì)量

（2）讓反應物反應

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成）討論：學生描述實驗現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應前后的總質(zhì)量是什么關系？（變小了）

【設問】

鐵和硫酸銅反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實驗設計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質(zhì)量應該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內(nèi)壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質(zhì)量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質(zhì)量關系。

結(jié)論：反應前的質(zhì)量和反應后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對比：兩個結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數(shù)實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質(zhì)量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律?！菊Z音史實資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會無緣無故地產(chǎn)生，也不會無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談談你的收獲。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案 文檔

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。教法建議

引導學生從關注化學反應前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

創(chuàng)設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議 引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質(zhì)量是_______g。

A．44g B．32g C．22g D．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設計：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應前總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。

（3）實施實驗。

（4）匯報討論。