第一篇：教案化學(xué)常用計量

化學(xué)常用計量

教學(xué)目標

知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。重點、難點

物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系是重點，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計量。

【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。

歸納：

小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問】下列敘述是否正確？

（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應(yīng)用摩爾這個單位時，應(yīng)注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微?？梢允钦鎸嵉模纾?mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因為原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！緩娬{(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題?！咎釂枴渴裁词菤怏w摩爾體積？ 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L?！驹賳枴繕藴薁顩r的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體。【反問】誰知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。

【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標準狀況下氣體密度×22.4。②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞?、歸納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應(yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器?！驹u價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況?！咎釂枴肯铝姓f法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關(guān)。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

【質(zhì)疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個分子。B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調(diào)】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標準狀況無關(guān)。

【引導(dǎo)小結(jié)】在計算中需要注意的問題：（1）有關(guān)微粒個數(shù)計算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關(guān)方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：

（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

一、選擇題

1．為方便某些化學(xué)計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是

A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）； C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個P—P鍵。

7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項的判斷同理。

9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質(zhì)量最大時，其密度最大，經(jīng)討論，當A=5，B=5時，反應(yīng)后生成10molHCl，此時，氣體的總質(zhì)量最大。

因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒有改變，因此，反應(yīng)如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

第二篇：化學(xué)計量

2010高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)計量

1.（10廣東理綜卷）8.設(shè) nA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.16g CH4中含有4nA個C-H鍵

B.1mol·L?1NaCl溶液含有nA個Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 nA個NO分子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有 nA個CO2分子

解析：每個CH4中含有4個C-H鍵，故16g CH4（1mol）中含有4nA個C-H鍵，A正確；

沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故B錯；

根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；

常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

（2010山東卷）9.O和O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1618A.O2與O2互為同分異構(gòu)體 ?1618

B.O與O核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)O與O間的相互轉(zhuǎn)化

1618D.標準狀況下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA個氧原子 16181618

解析：A中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，O,O是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下O2的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確。

答案：D

（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

18A．在18gO2中含有NA個氧原子 1618

B．標準狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D．含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為mol?L

解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷

18A 18gO2正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1NA ???1

B 空氣是混合物

C 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2 就只轉(zhuǎn)移1NA的電子

?D 所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L

答案：A

（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA

C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

答案：B

解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na和O2兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。

易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成；③通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。

（2010江蘇卷）5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；?1+2-

②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考

命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

（2010四川理綜卷）7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

個 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N

B.盛有SO2的密閉容器中含有NAA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

答案：B

解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g

丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。（2010四川理綜卷）12.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 ．．．

A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V?B.W?17c/?1000??

C.W?17V/?17V?22400?D.C=1000Vρ/(17V+22400)

答案：A

解析：本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜ぃ瑖栏癜凑栈靖拍顏碜?，弄清質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。

第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)常用計量

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化學(xué)常用計量

教學(xué)目標

知識技能：掌握物質(zhì)的量及其單位——摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系。

能力培養(yǎng)：通過基本計算問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生的計算思維能力?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。科學(xué)方法：演繹推理法。

重點、難點

物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系是重點，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計量。

【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動

回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來?；卮穑褐饕ㄟ^以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖，把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標準狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來。

歸納：

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小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁?！咎釂枴肯铝袛⑹鍪欠裾_？

（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。（3）氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g，氧氣的分子量也為32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

思考，回答：

（1）不正確，并非所有物質(zhì)均含有分子。（2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。

（3）不正確，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，分子量沒有單位。（4）正確

【提問】在應(yīng)用摩爾這個單位時，應(yīng)注意什么？ 回答：

（1）摩爾只能用來表示微粒的集體數(shù)目；

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http://004km.cn（2）必須指明微粒的具體名稱。

【講解】微粒可以是真實的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定組合。

【提問】在化學(xué)反應(yīng)中，下列敘述正確的是：

A．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和 B．反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和 C．反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和 D．在同溫、同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和 思考，回答：

A．不正確，因為化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B．正確，因為原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

C．不正確，因為分子是變化的，分子量很可能變化，摩爾質(zhì)量也隨之變化。

D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化。【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?！咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：

在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個數(shù)（或總物質(zhì)的量）。【強調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中有很重要的應(yīng)用，需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計算技巧。

【過渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題?！咎釂枴渴裁词菤怏w摩爾體積？

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http://004km.cn 回答：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問】標準狀況的涵義是什么？

回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提問：老師，標準狀況下三氧化硫是氣體嗎？

【強調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標準狀況的氣體及液體、固體?！痉磫枴空l知道這個問題？

回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當然是固體。

【提問】有關(guān)氣體問題的最重要的一個定律就是阿伏加德羅定律，誰來敘述一下該定律的內(nèi)容？

回答：同溫、同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。【講解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。

【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同溫、同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。

提問：為什么同溫、同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比？ 【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計算的常用公式： ①氣體的摩爾質(zhì)量=標準狀況下氣體密度×22.4。

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http://004km.cn ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比。

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量÷混合氣體的總物質(zhì)的量?；貞洝w納、小結(jié)：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn

【提問】下列說法正確的是：

A．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積都約是22.4L B．0.5 mol氫氣的體積為11.2L C．在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L D．在20L恒容密閉容器中，充入1mol的氮氣和3mol氫氣，達平衡后有0.5mol的氮氣反應(yīng)，平衡后混合氣體的體積仍為20L 思考，回答：

A．不正確，只有1mol氣體在標準狀況下的體積都約是22.4L，不能說任何物質(zhì)。

B．不正確，因為沒有指明標準狀況。

C．不正確，因為三氧化硫在標準狀況下不是氣體。

D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器。【評價】回答得很好，請注意 D選項的條件不是標準狀況。【提問】下列說法正確的是：

A．標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L

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http://004km.cn C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

思考，回答：

A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標準狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol，因此，完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。

B．不正確，因為沒有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C．正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關(guān)。

D．正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子。

【質(zhì)疑】辛烷在標準狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標準狀況下為液體。

【評價】辛烷是汽油成分之一，在標準狀況下為液體，1L辛烷的物質(zhì)的量不是

1/22.4mol，因此，A選項是不正確的。

【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：

A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N個

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N個

C．常溫下，2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目為0.1N個 D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個 思考，回答：

A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個分子。

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http://004km.cn B．不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應(yīng)生成二氧化氮。C．正確，2.3g鈉是0.1mol鈉原子，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：

Na-e=Na+

0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子，也就是0.1NA個電子。

D．不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，分子量為 20，18g重水所含中子

數(shù)為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

【強調(diào)】溫度和壓強條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標準狀況無關(guān)。

【引導(dǎo)小結(jié)】在計算中需要注意的問題：（1）有關(guān)微粒個數(shù)計算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計算，需要注意什么？

（3）有關(guān)方程式的計算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：

（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強條件對氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計算必須要求標準狀況條件，并注意標準狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。

（3）注意運用電子守恒的計算技巧。

精選題

一、選擇題

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http://004km.cn 1．為方便某些化學(xué)計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

[

] A．H2SO4·1/9H2O

B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3

D．SO3 ·10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是

[

] A． 2 mol Fe

B． 6 mol OH-C． 6 molI-

D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，向其中加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

[

] A．5.6 L

B．11.2L C．22.4L

D．44.8L 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是

[

]

A．硫化氫和二氧化硫

B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫

D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 [

] A．3.3×1025

B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

[

]

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http://004km.cn A．在SiO2晶體中，1mol硅原子與2N個氧原子形成共價鍵 B．0.1mol甲基中含N個電子 C．16g臭氧O3中含有N個氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N個P-P鍵

7．由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

[

] A．29∶8∶13

B．22∶1∶14 C．13∶8∶29

D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 11.2 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）

[

] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是

[

]

A．1∶1

B．2∶3 C．3∶2

D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是

[

]

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http://004km.cn A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1

D．35.5 g· L-1

二、非選擇題

11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。①6g氫氣②2mol氨氣③4℃時 9mL水 ④1.204×1023個硫酸分子⑤標準狀況下，5.6L二氧化碳

12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子數(shù)，和______g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。

13．0.1mol下列物質(zhì)：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：

①______g，②______g，③______g，④______g。

14．某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：

15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。

答

案

一、選擇題

1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D

9．A、C 10．B

二、非選擇題

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http://004km.cn 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合氣的平均式量為50，則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。

A．選項，兩種氣體不能共存；

B．選項，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；

C．選項，兩種氣體的式量均大于50；

D．選項，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（式量為36.5）和碘。6．A選項，在SiO2晶體中，每個Si原子均和4個O原子相連，即有4個Si—O鍵；

B選項，甲基中有9個電子；

D選項，白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，有6個P—P鍵。

7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。

8．根據(jù)題意，所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得到如下關(guān)系：Fe～FeS～H2S，F(xiàn)e～H2。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L（0.5 mol），得：鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol（28g）。

若n（Fe）＜n（S），貝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，總質(zhì)量大于44g。其余選項的判斷同理。

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http://004km.cn 9．設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL，NO的體積為y mL，則x+y=20 方程① 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL

若氧氣足量，則x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧氣 x/2—y/2 mL 反應(yīng)后混合氣：y+（x/2—y/2）=10方程② 根據(jù)方程①，方程②總成立。

因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。若氧氣不足量，即y＞x，由于生成NO2的體積為y mL，因此剩余氣體的體積不可能為10mL。

10．恒容條件下，當氣體質(zhì)量最大時，其密度最大，經(jīng)討論，當A=5，B=5時，反應(yīng)后生成10molHCl，此時，氣體的總質(zhì)量最大。

因此，容器內(nèi)氣體密度的最大值為：

10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1

14．根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由2∶3∶4變?yōu)?∶3∶2，說明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒有改變，因此，反應(yīng)如下：

Cl2+2I-=2Cl-+I2

15．根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL，此時消耗氧氣的體積為112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S，因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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第四篇：2011高考化學(xué)試題分類-化學(xué)計量

2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面沒有我的名字，我就去上班。談錢不傷感情，談感情最他媽傷錢。我詛咒你一輩子買方便面沒有調(diào)料包。2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計量

1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。

答案：A

2.（2011新課標全國）下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標準狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。

【技巧點撥】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。

4．(2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

答案：B

5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。

B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。

C.標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

答案：D

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第五篇：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用_教案

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第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 教案

一、教學(xué)目標

1、摩爾的基本概念。

2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。

3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應(yīng)用。

4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。

５、阿伏加德羅常數(shù)（ＮＡ）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。

6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實驗。

二、教學(xué)重點、難點

重點：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算

難點：物質(zhì)的量在實際中計算

三、教學(xué)過程

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量

1）定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，符號n。

2）單位：摩爾（mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar。

3）阿伏伽德羅常數(shù)：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù)

4）公式：n=N/NA2、摩爾質(zhì)量（M）

1）定義：單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

2）單位：g/mol或g.mol-1

3)數(shù)量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時，其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

4）公式：n=m/M3、阿伏伽德羅定律

1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距

氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離

2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體

3）公式：PV=nRT

4）推論：

①同溫同壓下：

②同溫同體積：

二、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積（V m)

1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2）單位：L/mol

03)標準狀況下0C101KP 下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

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三、物質(zhì)的量濃度

1）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

2）單位：mol/L

3）公式：C=n/V2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液

四、作業(yè)布置

一、選擇題（只有1個正確答案）

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（）

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

2．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0?5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．下列說法正確的是（）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

5．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）

A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等

二、選擇題（有1-2個答案）

7．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72L COB．6.6g CO2（）C．8 gSO3D．9.6gH2SO4

8．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制

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成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

A．2.5×1019個B．2.5×1022個C．5×1019個D． 5×1022個

（）（）9．將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

11．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1（）（）

12．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是（）Wmol aNA

W個該原子 a

12D．由已知信息可得：NA?aC．Wg該原子中含有

13．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 －（）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl的KClB．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 的CaCl2 C．150 mL 3 mol·L－1D．75 mL 2 mol·L－1

14．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）

A．950mL，111.2g

C．1000mL，117g

－B．500mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

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C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒－

取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

三、填空題

17．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。

18． 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是。（比值可以用小數(shù)表示）

19．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）請寫出該實驗的實驗步驟

①，②，③，④，⑤。

（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完

成該實驗，請寫出：。

（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至

溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶

液濃度的影響，原因是：。

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參 考 答 案

一、選擇題1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、選擇題7．BC8．A 9．C 10．BD 11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：這是2003年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題，題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 mol·L1，只要是2 mol·L－－1左右就可以，所以可以直接在燒杯中配制）

三、填空題

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol-1；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 個

19．（每空1分）(1)①計算②稱量③溶解轉(zhuǎn)移④洗滌轉(zhuǎn)移⑤定容搖勻(2)500mL、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管(3)①偏高因恢復(fù)到室溫時，溶液的體積將小于500mL ②降低 因為溶液體積大于500mL