第一篇：新課程《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計

新課程《硫的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計 教材解析

本節(jié)內(nèi)容是利用第二章的基本概念和氧化還原反應(yīng)的基本理論的知識，認(rèn)識硫及其化合物的性質(zhì)，以及硫的轉(zhuǎn)化為線索，探索不同價態(tài)的硫元素在自然界中、在實驗室里、在生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化，對氧化還原反應(yīng)特點有了進(jìn)一步認(rèn)識，對同一元素當(dāng)處于不同價態(tài)時相互轉(zhuǎn)化規(guī)律有了更加深刻的理解。

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)

（1）認(rèn)識硫的物理化學(xué)性質(zhì)。

（2）掌握元素的氧化性還原性與其所處的價態(tài)有關(guān)。

（3）了解酸雨的形成、危害，以及減少二氧化硫的排放措施。（4）了解二氧化硫的漂白性、還原性，硫酸的性質(zhì)和工業(yè)制法。

2、情感目標(biāo)

了解人與自然的相互影響的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境、健康等方面的教育，激發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決環(huán)境問題的重要意義，感受化學(xué)學(xué)科的價值。

3、能力目標(biāo)

通過探究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗?zāi)芰?；觀察實驗?zāi)芰?；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。

二、教學(xué)方法

歸納總結(jié)，動手實驗過程中培養(yǎng)學(xué)生的探究技能。

三、教學(xué)思路

1、形成有關(guān)硫的知識網(wǎng)路

火山噴發(fā)——硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化——認(rèn)識硫單質(zhì)——實驗探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化——生產(chǎn)、生活中不同硫元素間的轉(zhuǎn)化（接觸含硫元素的物質(zhì)以及他們在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性質(zhì)）（了解不同價態(tài)硫元素的氧化性和還原性，以及二氧化硫的主要性質(zhì)）（酸雨及其防治）

2、利用所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識引導(dǎo)學(xué)生探究含不同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)之間在合適的氧化劑或還原劑下實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，從而認(rèn)識含同種元素不同價態(tài)的化合物相互轉(zhuǎn)化與其所處的價態(tài)有關(guān)，以及同種元素間的氧化還原遵循歸中不交叉的原則，完善氧化還原反應(yīng)理論。

四、課時安排

三課時

五、教學(xué)重點難點

重點：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)

難點：探究硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化

六、教學(xué)過程

第一課時

自然界中的硫 教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識硫在自然界的存在形態(tài)

2、掌握硫的化學(xué)性質(zhì) 本節(jié)重難點：硫的物理、化學(xué)性質(zhì)

[引入]火山噴發(fā)，火山口處黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)，硫有廣泛的用途，可用于制造硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏治皮膚病，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)，下面我們一起來認(rèn)識自然界中的硫。[思考]1：物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識？怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的性質(zhì)？ 2：硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。[討論評價]學(xué)生討論，老師評價各實驗方案

[演示實驗]學(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進(jìn)行演示 〈實驗1〉取三支試管分別加入少量硫粉，觀察它的顏色狀態(tài)，然后向其中分別加如少量的水、酒精、二硫化碳，觀察他們的溶解情況

〈實驗2〉取少量的硫放在試管中，在酒精燈上加熱到融化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！磳嶒?〉把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成S形，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生討論]1：通過實驗請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

2：黑火藥爆炸所發(fā)生的主要反應(yīng)，在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 3：硫與氯氣相比較，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 4：怎樣除去沾在試管內(nèi)的硫污？

5：移走玻璃棒鐵與硫的反應(yīng)為什么還會繼續(xù)進(jìn)行？ [歸納板書]

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化性：（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價金屬硫化物）Fe + S == FeS [練習(xí)]寫出硫與銅、鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）點燃還原性 S + O2 === SO2（3）黑火藥硫既是氧化劑又是還原劑 S + 2KNO3 + 3C === K2S + N2 + 3CO2 [小結(jié)過渡]硫元素常見的化合價有-2 o +4 +6,我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑實現(xiàn)了硫向-2和+4價的轉(zhuǎn)化，下節(jié)由同學(xué)們自己設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（-2 0 +4 +6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。[指導(dǎo)閱讀]自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。

第二課時不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 教學(xué)目標(biāo)

1、掌握-2 0 +4 +6價硫元素之間的轉(zhuǎn)化，了解二氧化硫的性質(zhì)及硫酸的工業(yè)制備方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗、實施實驗、觀察實驗的能力，分析、解決問題的能力，以及探究意識和探究能力。

本節(jié)重點難點：探究不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的方法，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)過程

[引入]含硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，今天我們在實驗室中自己設(shè)計實驗，探究含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。[方法指導(dǎo)]探究含硫元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫黃、二氧化硫（或亞硫酸鈉）和硫酸。

其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里，備有硫黃、亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。

第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

[教學(xué)思路]回憶常用氧還化劑與還原劑，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗探究。[思考]

1、常用氧化劑和還劑有哪些？ 2、0價+4價+6價的硫元素在氧化還原反應(yīng)中會表現(xiàn)出什么性質(zhì)？ [回答]常用的氧化劑有酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硝酸、氧氣等；常用的還原劑有硫化氫、碘化鉀、金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。[指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，開始探究活動] 注意事項：

1、試劑藥品的取量

2、規(guī)范實驗操作

3、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（二氧化硫、硫化氫均有毒）認(rèn)真對待尾氣處理。

4、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化 [學(xué)生個人思考，然后小組討論形成方案] [歸納總結(jié)] [板書]

1、不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

2、二氧化硫的性質(zhì)

⑴氧化性、SO2 + 2H2S ===3S + 2H2O ⑵還原性、SO2 +Cl2 + 2H2O ===2HCl + H2SO4

二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，是硫的中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性有表現(xiàn)還原性。同時它是酸性氧化物，可以與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)。[指導(dǎo)學(xué)生閱讀工業(yè)制硫酸，提出問題]

1、工業(yè)制硫酸采用什么方法？

2、這種方法經(jīng)歷幾個階段？

3、每個階段的反應(yīng)原理？ [板書]

1、工業(yè)制硫酸采用接觸法

2、這種方法分為三個階段：（1）制備二氧化硫；

（2）二氧化硫的催化氧化；（3）三氧化硫的吸收。

3、化學(xué)方程式：

(1)S + O2 ===== SO2(2)2SO2 + O2 ===== 2SO3(3)SO3 + H2O ==== H2SO4 [注意問題]

4、濃硫酸的性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 [小結(jié)]

1、硫元素是多價態(tài)元素，含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化。依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論、選擇合適的氧化劑和還原劑就可以實現(xiàn)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

2、工業(yè)制硫酸 第三課時酸雨及其防治 教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆嵊甑奈：胺乐?/p>

2、二氧化硫的漂白性及其用途，其他硫酸鹽的性質(zhì)和用途

3、通過二氧化硫與酸雨的教學(xué)，使學(xué)生懂得人類與環(huán)境、化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，增強(qiáng)環(huán)保意識。

本節(jié)重點難點：酸雨的形成與防治 二氧化硫的性質(zhì) [教學(xué)過程]

[復(fù)習(xí)鞏固] 不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化引出酸雨的形成

[設(shè)問]什么是酸雨？酸雨是怎么形成的？酸雨有什么危害？ [意圖]創(chuàng)設(shè)課堂探討的情景，從化學(xué)的角度認(rèn)識酸雨及其危害 [學(xué)生歸納]

1、PH小于5.6的雨水稱為酸雨，主要是由二氧化硫引起的

2、酸雨會使湖泊水質(zhì)變酸，土壤貧瘠，森林大面積死亡，地下水變質(zhì)，危害人體健康。

[補(bǔ)充]酸雨不僅由硫的氧化物引起，同時也是氮氧化物引起的結(jié)果。酸雨中的主要成分是硫酸。

[討論]酸雨的防治以及那些途徑可以減少酸雨的形成？ [學(xué)生討論后的方案]

1、盡量減少二氧化硫的排放。

2、由于二氧化硫量來自于煤和石油的燃燒，可以改變能源結(jié)構(gòu)利用其他能源。

3、在煤燃燒之前將煤進(jìn)行脫硫處理。

4、將煤廢氣直接通入氨水中，不僅吸收二氧化硫，還可以制得化肥。二氧化硫的性質(zhì)和用途 [引入]

二氧化硫是酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，那么它是否一無是處呢？ [提問] 二氧化硫中硫元素是正＋4價，你能否說出二氧化硫有什么性質(zhì)？

[演示實驗] 將亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氣體分別通入 ①氫硫酸中 ②酸性高錳酸鉀溶液中 ③品紅溶液中。[設(shè)問]二氧化硫具有什么性質(zhì)？

[回答]

1、氧化性和還原性

2、漂白性

[漂白特點] 二氧化硫溶于水生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成一種無色且不穩(wěn)定的化合物。它的漂白作用不是永久的，只是暫時的。[演示實驗] 加熱褪色后品紅溶液。[現(xiàn)象]變?yōu)榧t色。硫酸鹽

[指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材]

1、石膏的化學(xué)式？

2、石膏與硫酸鋇的用途。[設(shè)問]

1、石膏與熟石膏的轉(zhuǎn)化。

2、硫酸鋇為什么可以做鋇餐？ [學(xué)生回答] 1、2CaSO4·2H2O==2CaSO4·H2O+3H2O

2、硫酸鋇非常穩(wěn)定，不溶于水，不溶于酸，且不容易被X光透射。[小結(jié)]

第二篇：《轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計

轉(zhuǎn)化

教學(xué)內(nèi)容：北師大版小學(xué)數(shù)學(xué)六年級下冊89頁第1課時 教學(xué)目標(biāo)

1．使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用轉(zhuǎn)化的策略分析問題，靈活確定解決問題的思路，并能根據(jù)題目的特點選擇具體的轉(zhuǎn)化方法，從而有效地解決問題。

2．使學(xué)生在解決問題的過程中，感受轉(zhuǎn)化策略的應(yīng)用。

3．使學(xué)生進(jìn)一步積累運(yùn)用轉(zhuǎn)化策略解決問題的經(jīng)驗，感受轉(zhuǎn)化的多樣性。增強(qiáng)解決問題時的“轉(zhuǎn)化”意識，提高學(xué)好數(shù)學(xué)的信心。

教學(xué)重點：感受“轉(zhuǎn)化”策略的價值，初步掌握轉(zhuǎn)化 的方法和技巧。

教學(xué)難點：靈活運(yùn)用“轉(zhuǎn)化”的策略解決問題。

教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、作業(yè)紙。

教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。

1．出示

師：這是什么圖形?(長方形)圖中每個小方格的面積都是l平方厘米。如何求出這個長方形的面積?(5×4=20(平方厘米))

2．出示

師：你能求出這個圖形的面積嗎?怎樣思考?(把左邊的三角形剪下來，平移到右邊

去，使原來的圖形轉(zhuǎn)化成一個長方形)演示轉(zhuǎn)化過程。

(板書：轉(zhuǎn)化)師：轉(zhuǎn)化成的這個長方形與原來的圖形面積有什么關(guān)系?(面積相等)

(評析：用較為簡單的圖形過渡，把它轉(zhuǎn)化為面積相等的長方形。孕伏轉(zhuǎn)化的策略，使學(xué)生初步感受轉(zhuǎn)化的作用)

二、自主學(xué)習(xí)，小組探究 1．出示例1的兩幅圖，(作業(yè)紙)

師：這兩個圖形你們學(xué)過嗎?

我們能用已有的面積公式直接計算它們的面積嗎?它們的面積相等嗎?有什么辦法來比較它們面積的大小呢?

(1)同桌討論。(數(shù)方格，轉(zhuǎn)化(割補(bǔ)))

(2)動手操作?

(3)交流自己所用的轉(zhuǎn)化方法，鼓勵學(xué)生采用多種轉(zhuǎn)化的方法：(如果有學(xué)生提出“數(shù)方格”，則提示他們進(jìn)一步想——想不完整的方格如何處理)重點讓學(xué)生說一說如何將兩個圖形轉(zhuǎn)化成已學(xué)過面積計算公式的圖形。然后課件演示。

三、匯報交流，評價質(zhì)疑

師：你是怎樣進(jìn)行轉(zhuǎn)化的?

(第一幅圖：先割下上面的半圓，再將這個半圓向下平移5格，就轉(zhuǎn)化成了5×4的長方形了；第二幅圖：先把下半部分凸出來的兩個半圓割下來，再繞直徑的上端旋轉(zhuǎn)180度，補(bǔ)到圖形上半部分凹進(jìn)去的地方，于是這個圖形也轉(zhuǎn)化成5×4的長方形)

師：轉(zhuǎn)化后的兩個圖形的面積什么關(guān)系?(都等于20格)

師：你怎么想到把圖形分割后重新拼合進(jìn)行轉(zhuǎn)化的?(原圖復(fù)雜，轉(zhuǎn)化后的圖形容易計算面積，而且轉(zhuǎn)化前后圖形的面積不變)(板書：復(fù)雜→簡單)

(4)總結(jié)評價。

師小結(jié)：剛才我們?yōu)榱吮容^兩個圖形的面積，先把它們轉(zhuǎn)化成長方形，這就是我們今天要學(xué)習(xí)的解決問題的策略——轉(zhuǎn)化。(板書：解決問題的策略)

(評析：轉(zhuǎn)化的目的是為了把困難的問題化為容易的問題，或者把復(fù)雜的問題化為簡單的問題，利用動畫使轉(zhuǎn)化的過程更加直觀，更加便于理解，學(xué)生動手操作親身體驗了轉(zhuǎn)化的好處)

四、抽象概括，總結(jié)提升

1．回顧以往轉(zhuǎn)化的經(jīng)驗。

師：其實在我們以前的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)多次運(yùn)用過轉(zhuǎn)化的策略，想一想，在哪些地方用到了這種策略?(可適當(dāng)提示不同領(lǐng)域的轉(zhuǎn)化)

生可能會說：

a、面積或體積公式的推導(dǎo)過程中用過“形的轉(zhuǎn)化”。(平行四邊形→長方形；三角

形、梯形→平行四邊形；圓→長方形；圓柱→長方體；圓錐→圓柱)

b、計算中用過數(shù)的轉(zhuǎn)化(異分母分?jǐn)?shù)加減法→同分母分?jǐn)?shù)加減法；小數(shù)乘除法→整

數(shù)乘除法；分?jǐn)?shù)除法→分?jǐn)?shù)乘法)

C、簡便計算中用過的式的轉(zhuǎn)化。

2、初步感受“轉(zhuǎn)化”的價值。

師：這些運(yùn)用轉(zhuǎn)化的策略解決問題的過程有什么共同點?(化繁為簡、化難為易，化陌生的新問題為熟悉的問題)

板書：新問題→熟悉的問題

師：以后你再遇到一個陌生的問題時，你會怎樣想呢?

(評析：學(xué)生曾經(jīng)多次運(yùn)用轉(zhuǎn)化的策略學(xué)習(xí)新知識，引導(dǎo)學(xué)生對這些過程進(jìn)行回憶，從策略的角度重建相關(guān)知識的聯(lián)系，有利于他們理解轉(zhuǎn)化的共同點)使用說明：

1．教學(xué)反思：

1.注重學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗。2.學(xué)生在直觀的情節(jié)中想到轉(zhuǎn)化。

2.使用建議：

在教學(xué)活動中再開放些，比如在給學(xué)生的學(xué)具中可以限制的少些，多給一些學(xué)具：有圓的、有方的、有長條的，有大小相同的還有形狀大小不同的等等，這樣學(xué)生在課上生成的東西會更多，這樣的課堂會更有趣味性。3.需要破解的問題：

從而更好的鞏固角的有關(guān)知識，也增大了課堂的容量。

第三篇：硫的教學(xué)設(shè)計

硫的教學(xué)設(shè)計

安丘市第八中學(xué) 張國遠(yuǎn) 2009年7月14日 20:05 瀏覽：56 專家瀏覽：0 | 評論：9 專家評論：0

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能目標(biāo)

認(rèn)識硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；

（二）過程與方法目標(biāo)

通過探究不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計實驗方案的能力；動手實驗的能力；觀察實驗的能力；合作交流的能力；歸納實驗結(jié)果的能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

1、通過實驗探究，讓學(xué)生體會研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對化學(xué)知識所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。

教學(xué)重點、難點

（一）知識上重點、難點

硫的主要性質(zhì)方法上重點、難點

形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

【播放錄像】 火山噴發(fā) 【講述】火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認(rèn)識硫單質(zhì)的性質(zhì)。

【板書】

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)

【提問】

1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識？怎樣認(rèn)識硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

2、硫元素常見的化合價有哪些？從化合價的角度推測，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實驗來證明你的推測，請設(shè)計出你的實驗方案。

【討論評價】學(xué)生討論，教師評價各實驗方案并做好表現(xiàn)性評價記錄。【演示實驗】學(xué)生設(shè)計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進(jìn)行演示。

<實驗1>在三個培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。

<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

<實驗3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

【學(xué)生討論】

1、通過實驗，請歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C======= K2S+3CO2↑+N2↑

在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？ 【歸納板書】

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體。

2、化學(xué)性質(zhì)

氧化性（與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)金屬硫化物）Fe+S======FeS（氧化性：S

還原性

S+O2======SO2

（3）S+2KNO3+3C=======K2S+3CO2↑+N2↑（硫既是氧化劑又是還原劑）【小結(jié)過渡】硫元素的常見價態(tài)有-

2、0、+

4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價硫和+4價硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

【方法導(dǎo)引】探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫（或亞硫酸、亞硫酸鈉等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸鹽等）。

其次，是獲取這些物質(zhì)。實驗室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。

第三，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

【知識支持】

1、常見的氧化劑有酸性KMnO4溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫（或氫硫酸），碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

2、SO2能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗SO2。

【設(shè)計要求】

1、設(shè)計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2，H2S均有毒），認(rèn)真對待尾氣的處理。

2、實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。

3、畫出實驗裝置圖。

【課前準(zhǔn)備】教師需要充分預(yù)計到探究活動中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。學(xué)生先個人思考，然后小組討論形成實驗方案。

【小結(jié)】整合本課所學(xué)內(nèi)容，明確下節(jié)課任務(wù)。

第四篇：《硫的氧化物—二氧化硫》教學(xué)設(shè)計

《硫的氧化物—二氧化硫》教學(xué)設(shè)計 長春市第十中學(xué) 王曉英

選 材:人民教育出版社 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)必修1第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié)《硫和氮的氧化物》

課程標(biāo)準(zhǔn)要求:“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響.” “關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的這會問題,培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感,參與意識和決策能力.” 一,教學(xué)目標(biāo) 1,知識與技能

能說出二氧化硫主要的物理性質(zhì);能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).2,過程與方法

提高設(shè)計實驗?zāi)芰?實驗操作能力.進(jìn)一步提升基本的化學(xué)實驗技能.運(yùn)用實驗的方法學(xué)習(xí)二氧化硫的主要性質(zhì),學(xué)會獲取知識的方法;提高實驗觀察,分析推理及書寫表達(dá)能力.3,情感態(tài)度與價值觀

通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生的原因和如何保護(hù)環(huán)境等問題的探討,初步認(rèn)識到化學(xué)學(xué)習(xí)與生活的關(guān)系,感受保護(hù)環(huán)境的重要性從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.通過對生產(chǎn),生活實例的分析,體驗化學(xué)源于生產(chǎn),生活,同時化學(xué)也服務(wù)于生產(chǎn),生活.二,教學(xué)方法

在本章教材內(nèi)容里,關(guān)于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫,硫酸.這兩種物質(zhì)的教學(xué),足以支撐學(xué)生對硫元素的總體認(rèn)識.通過二氧化硫和硫酸的教學(xué),使學(xué)生建立“硫元素系統(tǒng)”的整體印象.達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.二氧化硫是高中教材中詳細(xì)講述集氧化性,還原性于一身的酸性氧化物.是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了硅,氯,鈉,鎂,鋁,鐵,銅及其化合物基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)的一種重要化合物.同時是在學(xué)生初三已了解二氧化硫與酸雨危害的基礎(chǔ)上,深入地去認(rèn)識二氧化硫其它重要性質(zhì)以及酸雨成因,防治措施.在以學(xué)生發(fā)展為中心的課程觀指導(dǎo)下,元素化合物知識的學(xué)習(xí)更多的是為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展服務(wù).針對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容,學(xué)生特點采取以下教學(xué)方法: 1.情境激趣法:二氧化硫與當(dāng)今世界的發(fā)展問題,環(huán)境問題有著密切聯(lián)系.在中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容里,二氧化硫的性質(zhì)及其與人類生活的關(guān)系是一個重要的問題.在教學(xué)中,以此為契機(jī),運(yùn)用多媒體視頻,創(chuàng)設(shè)問題情境,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力.2.問題導(dǎo)學(xué)法:把學(xué)生置于真實的問題情景中--酸雨的形成,危害和防治.引導(dǎo)學(xué)生對SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測及分析,借助相關(guān)實驗進(jìn)行SO2性質(zhì)推測的驗證.讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象→推測產(chǎn)物→實驗驗證→得出結(jié)論,初步掌握探究問題的學(xué)習(xí)方法.3.理論指導(dǎo)法:學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素和典型的非金屬元素.中學(xué)所學(xué)理論內(nèi)容淺顯,遠(yuǎn)不足以滿足對元素化合物性質(zhì)的解釋需要.因此在教學(xué)中注意規(guī)律的應(yīng)用,在復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的分類與通性等規(guī)律指導(dǎo)下進(jìn)行學(xué)習(xí).三,教學(xué)重點: 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 四,教學(xué)過程設(shè)計: 1,設(shè)計思路

依據(jù)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論,將學(xué)生已有的知識經(jīng)驗與生活中的現(xiàn)實問題聯(lián)系起來.依據(jù)有意義學(xué)習(xí)理論,教學(xué)中尋找新知識的生長點,架設(shè)新舊知識的橋梁,充實豐富學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu).二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)從二氧化硫化學(xué)式(氧化物類別和硫元素價態(tài)—先行組織者)出發(fā),并以酸性氧化物和硫元素的價態(tài)為線索推測二氧化硫可能具有哪些方面化學(xué)性質(zhì).“酸性氧化物”和“硫元素的中間價態(tài)”是上位概念,當(dāng)學(xué)生明確知道與上位概念發(fā)生聯(lián)系后,自然聯(lián)想到二氧化硫(新知識)與二氧化碳(已有知識)一樣都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.二氧化硫中硫元素為+4價,處于硫的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性.新知識在原有知識基礎(chǔ)上自然得到生長,會產(chǎn)生最優(yōu)的學(xué)習(xí)與保持.在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下,以有意義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為基礎(chǔ)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計.力求實現(xiàn):教學(xué)設(shè)計以學(xué)生發(fā)展為本,關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和方法,以及在學(xué)習(xí)過程中產(chǎn)生的積極的情感體驗和正確的價值觀.2.教學(xué)過程流程圖

本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為四個階段,即二氧化硫的物理性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的用途,二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害及防治.如何在課堂教學(xué)中讓每一位學(xué)生都能得到最大限度的發(fā)展.力求體現(xiàn)以下理念:以二氧化硫的性質(zhì)為知識載體,在學(xué)生的主體參與互動中發(fā)展自主學(xué)習(xí)能力;在教學(xué)方式上突出學(xué)生的主體性;從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系.在教學(xué)中突出了以下幾個重要環(huán)節(jié): 【明確學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)生閱讀學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo) 1,能說出二氧化硫主要的物理性質(zhì).2,能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).3,了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯拔：?提高環(huán)境意識.設(shè)計意圖:學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì).對所學(xué)內(nèi)容有方向性.創(chuàng)設(shè)情景:導(dǎo)入新課

1,課件展示硫在O2中燃燒.學(xué)生說出硫在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象.2,展示空氣質(zhì)量日報,每天的空氣質(zhì)量日報反映出SO2是大氣污染物之一,是造成酸雨的主要成分之一.(點擊網(wǎng)頁:004km.cn/quality/airs.php3)3,觀看二氧化硫的短片.引出學(xué)習(xí)課題.引導(dǎo)學(xué)生思考二氧化硫有哪些性質(zhì),用途,有哪些危害以及如何防治.【推測】1,SO2是一種具有刺激性氣味,有毒的氣體.2,由SO2可形成酸雨推測其較易溶于水.設(shè)計意圖:給學(xué)生提供酸雨的資料,從中認(rèn)識二氧化硫是污染物,進(jìn)而提出如何防治污染的問題,改變學(xué)生習(xí)慣于從教材中獲取知識的學(xué)習(xí)方式,嘗試著從生活中了解化學(xué)知識.通過分析,思考與SO2有關(guān)的生活現(xiàn)象認(rèn)識其性質(zhì).階段一:二氧化硫的物理性質(zhì)—感知階段 【學(xué)習(xí)活動】

1,指導(dǎo)觀察:學(xué)生觀察已制取的SO2氣體的顏色,聞氣味,與空氣密度比較.2,設(shè)計實驗:證明二氧化硫能溶于水.指導(dǎo)學(xué)生做SO2溶于水的分組實驗.3,引導(dǎo)小結(jié):學(xué)生小結(jié)二氧化硫的顏色,氣味,狀態(tài),沸點,密度,溶解性等物理性質(zhì).4,學(xué)生實驗:將另一集滿SO2用膠塞塞好的小試管,發(fā)給學(xué)生,讓學(xué)生完成實驗.要求學(xué)生觀察現(xiàn)象,分析原因并得出結(jié)論.石蕊試液滴入SO2的水溶液中發(fā)生了什么變化 用試紙測定其溶液的PH,判斷酸堿性.說明什么 學(xué)生回答.引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸.設(shè)計意圖:通過上述“滴有紫色石蕊試液后,溶液變紅.”這一現(xiàn)象,得出結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性.通過引導(dǎo)學(xué)生分析其原因,引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課;引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì).階段二:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)—— 深化階段 【學(xué)習(xí)活動】

1,SO2由兩種元素S和O組成,思考SO2是什么氧化物,具有哪些性質(zhì)

2,各元素化合價是多少 S元素有哪些常見化合價

3,從以上方面預(yù)見一下SO2 可能具有的化學(xué)性質(zhì),并說出理由.設(shè)計實驗來證明SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì).觀察實驗現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論.4,設(shè)計實驗證明SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)(可選用石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,溴水……我們這里準(zhǔn)備了石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,溴水,品紅溶液,氫氧化鋇溶液等溶液.)【學(xué)生討論】由化學(xué)式可以看出,SO2中S處于中間價態(tài)+4價,所以SO2既有氧化性又有還原性.二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性,氧化性和還原性.同時它又是一種獨一無二的化學(xué)物質(zhì),理應(yīng)還具有它自己的一些“小個性”.【教師指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實驗進(jìn)行分組實驗,并觀察,記錄實驗現(xiàn)象,分析反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?實驗觀察,記錄,描述,分析能力.培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng),培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊合作精神.1,與水的反應(yīng)

⑴酸性氧化物的通性 ①二氧化硫與水的反應(yīng)

【教師引導(dǎo)1】類比CO2與水的反應(yīng),類比 H2CO3,引導(dǎo)學(xué)生寫方程式,并強(qiáng)調(diào)其中的可逆符號.引導(dǎo)學(xué)生說出H2SO3的性質(zhì),如具有酸的通性,能與堿反應(yīng)等.由此總結(jié)SO2也是一種酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)與CO2相似.【教師引導(dǎo)2】讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng) 根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中,使水溶液變紅,長時間放置后,溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實,說明亞硫酸的不穩(wěn)定性,進(jìn)而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性,并引導(dǎo)學(xué)生得出“可逆反應(yīng)”的特征.【教師引導(dǎo)3】

1,可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)什么條件

2,H2燃燒生成水,水電解生成H2和O2,是可逆反應(yīng)嗎 為什么

3,CO2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 分析二氧化硫與水的作用.引出二氧化硫的還原性.②二氧化硫與堿的反應(yīng)

【教師引導(dǎo)】根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它可能是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.SO2是酸酐,酸性氧化物,怎樣設(shè)計實驗證明

【學(xué)生回答】通過與堿反應(yīng)來證明二氧化硫是酸性氧化物.⑵ SO2的氧化,還原性(以化合價為主線探究SO2可能具有的性質(zhì))①弱氧化性 【演示實驗】 【討論交流】說出實驗現(xiàn)象,并結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物,嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析電子轉(zhuǎn)移情況.【設(shè)計意圖】利用氧化還原規(guī)律分析二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)的產(chǎn)物,推出二氧化硫具有氧化性.培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力.②較強(qiáng)還原性

【教師引導(dǎo)】各種含硫物質(zhì)的化合價判斷,引出二氧化硫與氧氣反應(yīng).引導(dǎo)學(xué)生用電子得失的觀點分析用單橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑,還原劑.【指導(dǎo)自學(xué)】二氧化硫與氧氣的反應(yīng), 思考以下問題: 1,從化合價角度分析此反應(yīng)體現(xiàn)氧化性還是還原性

2,該反應(yīng)的條件及特點

3,如果2molSO2 與1molO2在一定條件下充分反應(yīng),能否得到2molSO3 4,如何認(rèn)識三氧化硫的物理性質(zhì)

5,此反應(yīng)在工業(yè)上有何用途

【教師引導(dǎo)】SO2也能被其它鹵素單質(zhì)氧化,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且能被氧氣氧化,但需要一定的條件.在加熱和有催化劑的作用下,SO2被氧化為SO3,在相同條件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,該反應(yīng)也是可逆反應(yīng).現(xiàn)有氫硫酸(H2S), H2O2和KMnO4三種溶液,要設(shè)計實驗證明二氧化硫有還原性該如何選擇

設(shè)計意圖:精心設(shè)計自學(xué)指導(dǎo)提綱,使學(xué)生的思考更全面更深入,對把握二氧化硫的還原性起到積極的作用.⑶二氧化硫的漂白性

提供資料:2004年12月2日中國質(zhì)量報刊登一則題為“白木耳白得稀奇消費者小心上當(dāng)”的報道:上海市質(zhì)量技監(jiān)局對銀耳產(chǎn)品質(zhì)量專項監(jiān)督抽查中,21種銀耳產(chǎn)品均被檢出含有“二氧化硫”,其原因是生產(chǎn)商和經(jīng)銷商為了迎合消費者“銀耳越白越好”的心理,使用大劑量SO2熏蒸銀耳,使之由天然的淡黃色變?yōu)榘咨?【推 測】SO2具有漂白性

【驗證實驗】指導(dǎo)學(xué)生做好二氧化硫的漂白性實驗并引導(dǎo)學(xué)觀察,分析現(xiàn)象,得出結(jié)論.1,觀看視頻:二氧化硫源漂白有色花朵.2,原理比較:比較二氧化硫,次氯酸,過氧化鈉的漂白原理.3,演示實驗:把被漂白的品紅溶液加熱.4,提供實例:為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃

分析原因:SO2溶于水生成了亞硫酸,亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物.加熱時,或放置長時間后,無色的不穩(wěn)定化合物分解釋放出SO2,溶液又會恢復(fù)原來的顏色,因此,SO2的漂白作用是不能持久的.【知識遷移】通過二氧化硫與氯水的漂白原理,反應(yīng)類型,穩(wěn)定性,與品紅溶液作用,與紫色石蕊試液作用等項目的對比,加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握.【教師小結(jié)】二氧化硫從物質(zhì)分類的角度來分析,二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.從氧化還原的角度來分析,二氧化硫中的硫元素處于“中間價態(tài)”,與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)是可以被氧化為+6價,在水溶液中通常以SO42-的形式存在;與強(qiáng)還原劑反應(yīng)時,可以被還原為0價,通常以單質(zhì)的形式存在.從物質(zhì)的特殊性角度來分析,二氧化硫具有:①毒性(其毒性不如硫化氫強(qiáng));②漂白性.階段三:二氧化硫的用途

【自學(xué)指導(dǎo)】:從二氧化硫的性質(zhì)出發(fā),研究它的實際應(yīng)用.【投 影】二氧化硫的用途(學(xué)生歸納后投影)⑴制造硫酸

⑵可以漂白白紙漿,毛,絲,草編制品等.⑶殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑.【設(shè)計意圖】用辯證的觀點分析問題,明白任何事物的性質(zhì)都是一分為二的,有些能帶來用途,有些能帶來危害.階段四:二氧化硫污染防治的討論 【投 影】展示被酸雨侵蝕的植物照片,德國某一座石雕像的對比照片,感受酸雨對人類生存環(huán)境帶來的危害.讓學(xué)生真切地體會到地球面臨的嚴(yán)峻考驗和全球環(huán)保的重要性.引起學(xué)生的心靈的震撼-----空中死神的危害,從而激發(fā)環(huán)保意識.學(xué)生結(jié)合已有知識小結(jié)二氧化硫的來源.【小結(jié)】

⑴化石燃料的燃燒

⑵利用天然礦物為原料的一些工廠 ⑶火山爆發(fā)等自然界自發(fā)產(chǎn)生

【簡介】廠礦SO2污染源該如何處理

⑴煙氣濕淋.用石灰乳噴淋含SO2煙氣.⑵有效直接利用.用Na2SO3吸收SO2,又利用NaHSO3分解產(chǎn)生高濃度的SO2,作為制取硫酸的原料.⑶固硫.如煤中加入鈣基(CaO)固硫原理為: CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4與水作用生成生石膏CaSO4·2H2O)【知識遷移】如果你是廠礦企業(yè)的工程技術(shù)人員,會采取什么措施來解決SO2的污染問題

【學(xué)生交流后小結(jié)】

1,改善燃料種類,積極開發(fā)新能源;2,對煤(其中含硫為0.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工,綜合開發(fā),在煤中加入適量的生 石灰,對排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2;3,種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿,垂柳,柳杉)等;【學(xué)生交流后小結(jié)】總結(jié)防治酸雨的措施:(1)開發(fā)新能源(如氫能)(2)對燃燒后產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行凈化處理(3)對含硫煤進(jìn)行脫硫處理(4)提高全民環(huán)保意識.【設(shè)計意圖】:讓學(xué)生將所學(xué)的知識應(yīng)用到實際生活中,感受化學(xué)學(xué)科的價值.【課堂小結(jié)】使學(xué)生整體把握本節(jié)主要學(xué)習(xí)內(nèi)容并進(jìn)行小結(jié):本節(jié)課我學(xué)到了什么 學(xué)會了哪些化學(xué)知識和學(xué)習(xí)方法,還存在哪些學(xué)習(xí)上的困惑,對老師的教學(xué)方法有哪些建議.【板書設(shè)計】

一,二氧化硫的物理性質(zhì)

無色,有毒,刺激性氣味的氣體;易液化,易溶于水(1 :40)二,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2.弱氧化性 3.較強(qiáng)的還原性

SO2能使氯水,溴水,KMnO4溶液褪色.SO2+X2 +2H2O= H2SO4+2HX(X=Cl,Br,I)4.SO2的特性——漂白性 三,二氧化硫的用途

四,二氧化硫的危害及防治

【當(dāng)堂訓(xùn)練】習(xí)題的引入落實本節(jié)課的重點知識---二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 1.能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液 2,為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入()A.飽和NaCl 溶液 B.飽和NaOH溶液

C.飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

3, 已知反應(yīng)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 將氯氣和二氧化硫氣體按比例為1 :1通入盛有品紅溶液的試管中.請回答:品紅是否褪色 如果其中一種氣體過量,會有何現(xiàn)象

(精心設(shè)計實驗習(xí)題 ,探索二氧化硫及新制氯水的漂白的區(qū)別,并通過此題將這部分知識得以升華,從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力,)【課后思考】煤中含有S,燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣,請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.學(xué)生分組活動 教師評價

階段三:總結(jié)二氧化硫的用途 學(xué)生分組討論:具有漂白性物質(zhì) 突出強(qiáng)調(diào)二氧化硫的漂白性 二氧化硫性質(zhì): 具有酸性氧化物的通性

二氧化硫的弱氧化性,還原性 二氧化硫的漂白性 學(xué)生分組交流

學(xué)生分組交流各物質(zhì)的漂白原理

階段二:指導(dǎo)學(xué)習(xí)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的線索 教師評價 組成分析 學(xué)生閱讀歸納

階段一:二氧化硫的物理性質(zhì)

學(xué)生設(shè)計實驗:二氧化硫能溶于水且與水反應(yīng) 視頻

創(chuàng)設(shè)情景,提出問題 觀看視頻,引起思考 ,展示圖片 新課學(xué)習(xí)

階段四:二氧化硫的危害及防治 教師評價 學(xué)生小結(jié) 結(jié)束 學(xué)生練習(xí)教師評價 學(xué)生匯報交流 價態(tài)分析 實驗分析 學(xué)生分組交流 學(xué)生分組實驗

2H2S+SO2=3S↓+2H2O 得到4e-失去2e-×2 工業(yè)制硫酸

第五篇：新課程教學(xué)設(shè)計

《新課程教學(xué)設(shè)計》

專題1：教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計

開篇小語: 所謂目標(biāo)是指要達(dá)到的境地或標(biāo)準(zhǔn)。也就是說目標(biāo)是與行為相關(guān)聯(lián)的，任何行為都不可缺少目標(biāo)。課堂教學(xué)目標(biāo)中的行為是教學(xué)，而這一行為發(fā)生的特定場所是課堂。所以，在理解課堂教學(xué)目標(biāo)時，要考慮兩方面的要素：課堂中的群體——老師和學(xué)生；所發(fā)生的行為一一教與學(xué)。只有教師的教與學(xué)生的學(xué)相互融合時，才算真正達(dá)到了理想的境地，實現(xiàn)了制定的目標(biāo)。

培訓(xùn)內(nèi)容與方式：

·實踐探索：課堂教學(xué)目標(biāo)設(shè)計的現(xiàn)狀分析 案例展示：文本案例、視頻案例

案例評析：形成初步認(rèn)識，確定研討內(nèi)容 ·統(tǒng)一認(rèn)識：

1、教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計原則

2、教學(xué)目標(biāo)的合理表述

3、制定教學(xué)目標(biāo)時應(yīng)請注意的幾個問題

4、教學(xué)目標(biāo)的確定

5、教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成評價

一、教學(xué)目標(biāo)：是指教學(xué)活動的主體在具體教學(xué)活動中所要達(dá)到的預(yù)期結(jié)果和標(biāo)準(zhǔn)。教學(xué)目標(biāo)具體而精確地表達(dá)了教學(xué)過程結(jié)束時教師和學(xué)生共同完成的教學(xué)任務(wù)，由于它是預(yù)先設(shè)定的，故而也是衡量教學(xué)任務(wù)完成與否的標(biāo)準(zhǔn)。

[案例]《氧氣的制法》教學(xué)目標(biāo) 課改前：

（1）使學(xué)生初步掌握實驗室制取氧氣的方法和原理，了解工業(yè)上從空氣中制取氧氣的基本原理，了解催化劑和催化劑作用的概念，理解分解反應(yīng)的定義及與化合反應(yīng)的區(qū)別。

（2）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生的觀察態(tài)度和科學(xué)方法。

1、傳統(tǒng)教學(xué)目標(biāo)的分類與新課程目標(biāo)的分類不相符，未按知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀的三維目標(biāo)進(jìn)行分類。

2、行為主體不明確，表現(xiàn)在行為動詞的選擇不恰當(dāng)。如：使??，培養(yǎng)??把行為主體變成了教師，而不是學(xué)生。

3、知識目標(biāo)中，描述行為水平的動詞選擇不當(dāng)。使得要求太高，與學(xué)生的學(xué)習(xí)水平不符。

4、目標(biāo)不夠具體，太籠統(tǒng)，含糊不清，難以具體操作，缺乏層次，不具備可測量性。

二、教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計原則

1、標(biāo)準(zhǔn)性原則：只能以國家制定的《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求為基本原則。

2、整體性原則：在確定教學(xué)目標(biāo)時要遵循由整體到局部，再由局部到整體的思路通盤進(jìn)行考慮。即由中學(xué)教學(xué)的總目標(biāo)，到具體實施的章節(jié)、知識點的教學(xué)目標(biāo)，構(gòu)成一個有序的、前后關(guān)聯(lián)的整體系統(tǒng)。

3、適應(yīng)性原則：教學(xué)目標(biāo)的制訂要考慮到學(xué)生的個體差異，增強(qiáng)針對性，使每一位學(xué)生都得到最大限度的發(fā)展。

4、具體性原則：確定教學(xué)目標(biāo)時，一定要具體，易操作，可實施。

5、全面性原則：根據(jù)布盧姆等人在“教育目標(biāo)分類學(xué)”中的認(rèn)識、動作技能和情感三個領(lǐng)域的思想，并根據(jù)中學(xué)化學(xué)的特點和我國的實際情況，教學(xué)目標(biāo)分知識、能力和德育三個領(lǐng)域。

三、教學(xué)目標(biāo)的合理表述

（一）教學(xué)目標(biāo)的基本要素

一個規(guī)范的教學(xué)目標(biāo)一般包括以下四個基本功要素 主體：闡明教學(xué)對象

行為：說明通過學(xué)習(xí)以后，學(xué)習(xí)者應(yīng)能做什么，或者有什么心理感受體驗。

條件：說明上述行為在什么條件下產(chǎn)生。標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定達(dá)到上述行為的最低標(biāo)準(zhǔn)。

（二）教學(xué)目標(biāo)的表述

教學(xué)目標(biāo)在表述時必須考慮以下幾點：

教學(xué)目標(biāo)的主體、描述教學(xué)目標(biāo)的詞注意條件的表述

四、制定教學(xué)目標(biāo)時應(yīng)注意的幾個問題

1、教學(xué)目標(biāo)要具體有可操作性

2、教學(xué)目標(biāo)要從學(xué)的角度表述

3、對于情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的表述

4、教學(xué)目標(biāo)反映學(xué)習(xí)的多樣性和層次性

五、教學(xué)目標(biāo)的確定

1、如何確定知識與技能目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)是科學(xué)素質(zhì)的主要組成部分，是學(xué)校教育的主要目標(biāo)。

2、如何確定過程與方法目標(biāo)

學(xué)生獲得化學(xué)知識與技能的同時，還應(yīng)受到科學(xué)方法的訓(xùn)練。因此確定正確的教學(xué)過程與方法是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和全面提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的關(guān)鍵。

3、如何確定情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

情感態(tài)度與價值觀的教學(xué)目標(biāo)要明確規(guī)定學(xué)生應(yīng)參加的活動，而不是具體規(guī)定從這些活動中獲得什么。

[案例]《氧化的制法》教學(xué)目標(biāo) 新課程：

知識與技能目標(biāo)：

能用文字表示出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式；說出實驗中的儀器名稱及操作要點；能解釋驗證氧氣的方法和原理，初步學(xué)習(xí)實驗室制取氧氣的實驗操作；能結(jié)合實驗室制取氧氣的方法原理，知道催化劑的定義以及催化作用。

過程與方法目標(biāo)：

初步認(rèn)識：操作、觀察——分析、討論——歸納、總結(jié)——理解、運(yùn)用科學(xué)方法過程。

情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過對氧氣實驗室制法的探究，豐富科學(xué)實驗，激發(fā)探究的興趣；通過討論，增進(jìn)交流與表達(dá)的意識。

[評析]新課程理念下課堂教學(xué)目標(biāo)是從知識與技能、過程與方法、情感與價值觀三個方面構(gòu)建起化學(xué)教學(xué)的三維目標(biāo)。在這些目標(biāo) 中，能夠充分顯現(xiàn)課堂教學(xué)中學(xué)生的主體作用。目標(biāo)具體，具有層次性和可測量性，操作性強(qiáng)，是學(xué)生通過課堂中的學(xué)習(xí)或課外學(xué)習(xí)，絕大多數(shù)都能達(dá)到基本要求。

六、教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成評價 [案例分析]

1、重視學(xué)生自我評價

2、重視學(xué)生之間的評價

3、重視教師對學(xué)生的評價 [問題思考] 如何確定一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)？ 專題2：教學(xué)情境的設(shè)計

開篇小語：現(xiàn)代教育理念下的課堂教學(xué)實踐，使我們越來越深刻的認(rèn)識到創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境對于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生注意的指向，啟動學(xué)生思維的重要性。教學(xué)情境有著并列的兩種涵義：“情”在于使學(xué)生情感投入，也就是對學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的激發(fā)，對學(xué)生注意力的吸引；“境”在于新、舊知識的聯(lián)系，也就是課堂教學(xué)過程的啟動，學(xué)生思想活動的點燃。兩種功能統(tǒng)一在能引導(dǎo)學(xué)生在課堂上進(jìn)行高效的學(xué)習(xí)之中，即做好到“情”“境”兼收。

教學(xué)情境是指利用具體的場所（教室環(huán)境）、景象（課文文境）、境況（學(xué)生心境），來引起學(xué)生的情感體驗進(jìn)行教學(xué)。

創(chuàng)情境就是要促使學(xué)生在原有知識和必須掌握的知識之間發(fā)生激烈沖突，激化學(xué)生意識中的矛盾。創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境是一種能促使我們獲得最佳教學(xué)效果的教學(xué)方法。

一、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的原則

明確的目的性；一定的新穎性；適度的障礙性；靈活的技巧性。

二、怎樣創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境

1、教學(xué)情境是以思想和精神境界為前提的

2、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境要從教學(xué)目標(biāo)出發(fā)

3、情境內(nèi)容和形式的設(shè)計要從學(xué)生實際出發(fā)

4、情境要注意時代性

5、教師的教學(xué)藝術(shù)是創(chuàng)造良好情境的保證

三、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的方法

1、以“理”入境

說明某一學(xué)習(xí)內(nèi)容在教材中所處的地位、學(xué)習(xí)作用和重要性，向?qū)W生展示學(xué)習(xí)的目標(biāo)，與教師一起共同努力，達(dá)到學(xué)習(xí)的目標(biāo)。

2、以“趣”入境

“知之者不如好知者，好之者不如樂之者”。濃厚興趣會使學(xué)生產(chǎn)生積極的學(xué)習(xí)態(tài)度，并以渴望和愉快的心情去學(xué)習(xí)、探究。

3、以“疑”入境

“不憤不啟，不悱不發(fā)”。教師善于設(shè)置疑問，創(chuàng)設(shè)問題情境，不僅可激疑啟思，活潑思維，而且能在解決問題的過程中培養(yǎng)學(xué)生的各種能力。

4、以“情”入境

以情感人，是人際交往的常用方法，也是教師創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境的重要手段。教師利用語言、表情、動作等表達(dá)自己的情感、情緒、當(dāng)這種情感、情緒感染學(xué)生，引起師生共鳴，就會吸引學(xué)生的注意力，使學(xué)生很快進(jìn)入角色，達(dá)到良好的效果。

[案例]《二氧化碳和一氧化碳》第一課時的新課導(dǎo)入 實錄1：

師：上堂課我們學(xué)習(xí)了“二氧化碳的制取”。同學(xué)們想知道二氧化碳具備什么性質(zhì)嗎？

生：（齊答）想！

師：好。今天我們就開始學(xué)習(xí)碳的兩種氧化物——二氧化碳和 一氧化碳。

實錄2：

師：打開瓶蓋將全出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 生：飲料中冒氣泡。師：對。很多飲料都是這樣的，你們知道冒出的是什么氣體嗎？ 生：二氧化碳。

師：怎樣證明你們的說法是否正確呢？ 生1：把冒出的氣體通入澄清的石灰水中。

生2：在飲料上方罩一個內(nèi)壁有石灰水的燒杯。

生：澄清石灰水變渾濁，飲料中冒出的氣體是二氧化碳。師；同學(xué)們，請通過上面的學(xué)習(xí)，再結(jié)合自己的生活經(jīng)驗，猜一猜二氧化碳具有哪些性質(zhì)呢？

[評析] [問題思考]

1、談?wù)勀阍诮虒W(xué)實踐雖如何創(chuàng)設(shè)問題情境的。

2、某化學(xué)教師的《常見的酸和堿》一課導(dǎo)入新課是這樣設(shè)計的：

師：今天，我?guī)砹宋覀兊娜焕吓笥选獫恹}酸、濃硫酸、濃氨水。

教師演示：學(xué)生觀察

師：同學(xué)們想知道其中的奧秘嗎？ 專題3：探究活動的設(shè)計（略去）

一、探究教學(xué)在化學(xué)教學(xué)中的誤區(qū)

1、否認(rèn)講授教學(xué)的價值和作用，泛化探究教學(xué)。

2、追求探究之“形”，將探究教學(xué)形式化。

3、刻意追求學(xué)生的探究，弱化知識教學(xué)。

[案例]《分子》教學(xué)片斷為了幫助學(xué)生理解分子是不斷無能無力的這一性質(zhì)，老師做了“氨氣分子擴(kuò)散實驗”。

師：請同學(xué)們觀察老師做的氨分子擴(kuò)散實驗，注意看我的操作。（略）

師：你們想知道這是什么原因嗎？（略作停頓后）老師告訴你們吧，[評析]

二、探究活動應(yīng)注重的問題

1、創(chuàng)設(shè)輕松愉快的探究氛圍，激發(fā)學(xué)生的思維。

2、引導(dǎo)學(xué)生多途徑地獲取證據(jù)。

3、注重引導(dǎo)學(xué)生交流討論。

三、探究教學(xué)實驗的思考

1、轉(zhuǎn)變教育教學(xué)思想，拋開農(nóng)村的現(xiàn)有條件不適合新課程的消極思想，創(chuàng)設(shè)和利用現(xiàn)有條件，積極投入到課程改革中。

2、對教師角色和行為轉(zhuǎn)變的思考。

傳統(tǒng)的教學(xué)以教師的“教”為中心，教師是知識的傳授者和絕對權(quán)威者。而探究性教學(xué)中，教師的的角色是組織者、引導(dǎo)者和合作者。

3、兼顧和處理好三維目標(biāo)之間的關(guān)系

尊重學(xué)生的興趣愛好，尊重學(xué)生的的個性思維，讓學(xué)生在主動探求、主動合作的過程中獲取知識，形成技能。在這樣一個過程中，學(xué)生體驗了知識的形成過程，提升了獲取知識的質(zhì)量，自然也能增塑劑學(xué)生的積極情感與態(tài)度，進(jìn)而形成正確的價值觀。

4、將講授教學(xué)和探究教學(xué)進(jìn)行有機(jī)融合。

將傳統(tǒng)的啟發(fā)式教學(xué)思想與現(xiàn)代的探究教學(xué)思想進(jìn)行有機(jī)融合，整合成為一種新型的“啟發(fā)——探究”化學(xué)教學(xué)思想。

5、開展探究活動時要注意“兩忌”

一忌只重視過程，不重視結(jié)果。二忌“黑板探究”，紙上談兵。[問題思考]

1、簡述探究性教學(xué)的教學(xué)策略。

2、在學(xué)生探究活動中，如何有效發(fā)揮教師的指導(dǎo)作用？ 專題4：教師的教學(xué)反思 開篇小語：（略）

一、如何進(jìn)行教學(xué)反思

1、從學(xué)生的角度進(jìn)行反思

2、從教師的視角對自己的教學(xué)行為反思

3、通過學(xué)生的眼睛來反思

4、通過邀請同事、專家觀察和研究來反思

5、通過閱讀理論文獻(xiàn)來反思

二、教學(xué)反思的類型

1、課后思

2、周思或單元思

3、期中思

4、教師之間的相互反思

5、不同學(xué)校老師之間的相互反思

三教學(xué)反思的方法 行動研究法

比較法

四、應(yīng)該反思些什么

五、如何寫教學(xué)反思

1、反思“成功“之舉

2、反思“敗筆”之處

3、反思“教學(xué)機(jī)智”

4、反思“再教設(shè)計”

5、反思“學(xué)生見解”

6、反思“老師見解”

7、反思“家長見解” [問題思考]

1、新課程下，老師應(yīng)通過哪些方式來反思自己的教學(xué)？

2、新課程下，一堂好的化學(xué)課應(yīng)具備哪些基本特征？