第一篇：“硫的氧化物”學(xué)案式的教學(xué)過程設(shè)計

文章編號:1005-6629(2009)08-0077-03中圖分類號:g633.8文獻標識碼:b

本教材選自人教版《化學(xué)1》必修。該課中的學(xué)案是根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的經(jīng)驗和理解水平,將知識點設(shè)置成一系列問題。它體現(xiàn)了教學(xué)過程,有意識地對學(xué)生用問題啟發(fā)思維,提供學(xué)法指導(dǎo)。在教學(xué)思路上,該課的最大特點是不單純地講解知識,而是將具體的知識點進行加工,使其向上與化學(xué)原理、觀念以及方法相鏈接,向下能落實到應(yīng)用層面。及時利用化學(xué)原理整合知識,適時滲透化學(xué)學(xué)科的研究程序和思維方法,不僅能使知識條理化和脈絡(luò)化,消除元素化合物知識的“散、繁”的現(xiàn)象,而且體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科思想和方法,給學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)建立框架。該教學(xué)設(shè)計為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了支架,加強了思維方法的訓(xùn)練,在一定程度上能發(fā)揮優(yōu)化教學(xué)過程和促進學(xué)生發(fā)展的雙重功效。

教學(xué)具體過程

[引入]我們在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素si、cl,這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)另外一種非金屬元素s的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),重點是探究其氧化物的性質(zhì)。

[板書]第四章 第三節(jié) 硫的氧化物

[問題]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的原理,我們可通過什么來了解s元素的性質(zhì)?完成學(xué)案的第1題。閱讀教材第89頁,了解單質(zhì)s的物理性質(zhì),完成學(xué)案的第2題。

1.畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____,硫原子最外層電子數(shù)為_____,在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子通常容易_____電子。

2.單質(zhì)硫的俗名為________,是一種黃色晶體,質(zhì)脆,易成粉末。________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。

設(shè)計意圖:畫出s原子的結(jié)構(gòu)示意圖,推測s元素的性質(zhì),使學(xué)生掌握用原子結(jié)構(gòu)思考元素性質(zhì)的化學(xué)思維方法。通過學(xué)生自己閱讀教材去了解單質(zhì)s的物理性質(zhì),培養(yǎng)自學(xué)能力。

[問題]常見的硫磺就是單質(zhì)s,硫磺有什么特點?

[學(xué)生]回答:可以燃燒。

[教師]回憶s在空氣中燃燒現(xiàn)象,完成學(xué)案的3題。

3.硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

[提問]根據(jù)s燃燒的現(xiàn)象,推測so2的物理性質(zhì),完成學(xué)案的第4題。

4.二氧化硫是_____色、_____味的有毒氣體,密度比空氣_____,_____液化。

[板書]

一、so2

1.物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化。

設(shè)計意圖: 根據(jù)單質(zhì)s燃燒的現(xiàn)象, 推測so2的物理性質(zhì), 使學(xué)生能很好地把新舊知識結(jié)合起來。

[過渡]研究物質(zhì)的性質(zhì)是有一定的程序的,一般從色、態(tài)、味、密度及水溶性等角度討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。那么so2溶于水嗎?

設(shè)計意圖:讓學(xué)生了解研究物質(zhì)的物理性質(zhì)的一般方法,并提出so2的水溶性問題。

[提問]假設(shè)so2能溶于水,如何用實驗來證明?完成學(xué)案的第5題(1)題。

5.(1)實驗?zāi)康?證明so2能溶于水,并說明與水反應(yīng)后生成的產(chǎn)物的種類。選用的試劑為__________,實驗步驟為____________________。

[投影]提供下列試劑:石蕊試液、酚酞試液、澄清石灰水、ph試紙、若干收集有so2氣體試管,數(shù)支儲有so2氣體的大針筒、品紅溶液。

[學(xué)生]討論

[教師總結(jié)學(xué)生的討論、并進行演示實驗]將一試管的氣體倒放在水中,看到什么現(xiàn)象?往所得溶液中滴加幾滴石蕊試液,觀察現(xiàn)象。完成學(xué)案的第5題(2)。

(2)實驗現(xiàn)象為試管內(nèi)液面_____,說明了so2的水溶性為_____。試管內(nèi)溶液顯____性,說明so2與水反應(yīng)生成了_____。

[板書]so2能溶于水

設(shè)計意圖:引導(dǎo)學(xué)生分析問題、進行假設(shè)、設(shè)計實驗方案,再組織學(xué)生討論方案可行性,演示其中的一種方案。學(xué)與單純地演示實驗相比,這樣的教學(xué)更能啟發(fā)學(xué)生的思維,培養(yǎng)他們的實驗設(shè)計能力,突出了化學(xué)實驗的作用。

[提問]so2與h2o反應(yīng)生成了什么酸?根據(jù)so2與h2o的反應(yīng)與co2相似,完成學(xué)案的第6題。

6.寫出co2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式。co2與h2o反應(yīng)生成_____,但不穩(wěn)定,容易分解成________。試寫出so2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[提示]co2與h2o發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)嗎?

[講解]so2與h2o發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),所以反應(yīng)產(chǎn)物是h2so3,而不是h2so4。同時,h2so3不穩(wěn)定,可以分解為so2。在相同的條件,能同時往正反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng),用符號表示。

[板書]2.化學(xué)性質(zhì)(1)so2+h2oh2so3

設(shè)計意圖:關(guān)注學(xué)生已有知識,注重新舊知識的鏈接。利用學(xué)生熟悉的co2與h2o的反應(yīng),來說明so2與h2o發(fā)生可逆反應(yīng)生成h2so3。

[提問]剛才我們討論了so2的物理性質(zhì)及與水的反應(yīng),現(xiàn)在請大家根據(jù)so2的化學(xué)式推測它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生]so2是非金屬氧化物,它溶于水時能生成酸,這樣的氧化物應(yīng)該為酸性氧化物。

[提問]什么是酸性氧化物?酸性氧化物有什么共同性質(zhì)?

[學(xué)生]討論

[投影]酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

酸性氧化物具有的性質(zhì):

1.能與水反應(yīng)生成酸;

2.能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽;

3.能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物。

[提問]so2是酸性氧化物,那它有什么性質(zhì)?完成學(xué)案的第7題。

7.寫出so2分別與ca(oh)

2、cao反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書] so2 + ca(oh)2 = caso3+h2o;

so2+cao=caso3

so2 是酸性氧化物

設(shè)計意圖:復(fù)習(xí)酸性氧化物的概念及其通性,使學(xué)生了解根據(jù)物質(zhì)的類別推測其化學(xué)性質(zhì)的研究方法。注意引導(dǎo)學(xué)生區(qū)分酸性氧化物與酸性氧化物通性的關(guān)系,使學(xué)生不會誤以為“酸性氧化物就是能溶于水與水反應(yīng)生成酸的氧化物”。

[提問]1.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是co2嗎?

2.so2是一種有毒氣體,排放在空氣中會污染環(huán)境,那怎樣處理工廠生產(chǎn)中的so2尾氣?

[學(xué)生]回答:so2也可以使澄清石灰水變渾濁;可以用熟石灰等物質(zhì)來處理工廠中的so2尾氣。

設(shè)計意圖:將知識運用于具體的問題,引導(dǎo)學(xué)生深化知識、進行遷移,使其能將新知識拓展到具體的問題情境中,并進行自我建構(gòu)達到內(nèi)化知識的目的。

[提問]從二氧化硫的化學(xué)式的元素組成判斷出so2是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性。那么,現(xiàn)在我們能否換個角度分析so2的化學(xué)式,推測so2還應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生]討論

[總結(jié)討論]從s元素的化合價,判斷so2的氧化(還原)性,完成學(xué)案的第8、9題。

8.s元素的化合價有_________四種,so2中s元素的化合價為_________,那so2具有_________性和_________性。

9.so2在一定條件下,可與氧氣反應(yīng)生成___,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[講解]我們可以從s元素的化合價來預(yù)測so2的化學(xué)性質(zhì)。so2中的硫元素既可以由+4價被氧化到+6價,也可以由+4價被還原到0價或-2價,被氧化時so2表現(xiàn)出還原性,被還原時so2表現(xiàn)其氧化性,所以它既有氧化性又有還原性。

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[邊講解邊板書](2)

so2既有氧化性又有還原性

設(shè)計意圖:復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識與技能,引導(dǎo)學(xué)生將氧化還原反應(yīng)的原理運用于元素化合物知識的學(xué)習(xí)。

[講解]我們一般可從物質(zhì)的類別、中心元素的化合價、特殊性三大角度來探究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),so2有哪些特殊性質(zhì)?

[實驗]將針筒中的so2慢慢注入品紅溶液中,觀察,并解釋現(xiàn)象。再加熱試管,觀察現(xiàn)象,解釋現(xiàn)象。

[學(xué)生]so2能使品紅溶液褪色,具有漂白性,但是它不穩(wěn)定。

[講解]so2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),但這種漂白具有暫時性。我們見過有些白紙放久了會發(fā)黃,就是這個原因。

[板書](3)so2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。

[提問]常見的漂白劑有哪些?

[投影]

常見的漂白性物質(zhì):so2,cl2,na2o2,o3,活性炭??

它們的漂白機理:

cl2,na2o2,o3――氧化漂白

活性炭 ―― 吸附漂白

so2 ―― 化合漂白

設(shè)計意圖:總結(jié)認識物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的三大角度,讓學(xué)生了解研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般方法。通過對三類漂白的原理的討論增強學(xué)生對so2暫時可逆漂白性的認識,并將有關(guān)漂白知識進行條理化與結(jié)構(gòu)化。

[過渡]so2在一定條件下可氧化成so3,那so3也是硫的氧化物。

[板書]

二、so3

[提問]閱讀教材,回答so3有哪些物理性質(zhì)。

[學(xué)生歸納]so3的物理性質(zhì)。

[板書]1.物理性質(zhì):純凈的so3是無色易揮發(fā)的固體。

[提問]so3也是酸性氧化物,推測它應(yīng)該具有的性質(zhì),完成學(xué)案的第10題。

10.寫出so3與h2o、ca(oh)

2、cao反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]so3是酸性氧化物。so3+h2o=h2so4

so3+ca(oh)2=caso4+h2o;so3+cao=caso4

[提問]根據(jù)so3中s的化合價,推測so3應(yīng)該具有什么性質(zhì)?

[學(xué)生]回答:氧化性。

設(shè)計意圖:用研究so2性質(zhì)的方法來學(xué)習(xí)so3的性質(zhì),促進學(xué)生對研究化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法的掌握。

[小結(jié)]這節(jié)課我們主要研究了硫的兩種氧化物的性質(zhì)。so2的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和處于中間價態(tài)的氧化還原性以及暫時的漂白性方面,so3的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在酸性氧化物性質(zhì)和氧化性方面。我們研究so2和so3是從物質(zhì)類屬通性、氧化還原反應(yīng)和特性的角度來認識,這也是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路。

[提問]這兩種氧化物有什么區(qū)別?完成學(xué)案的第11題。

12.硫的氧化物有_______和_______兩種,對比如下:

設(shè)計意圖:用研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思維方法對so2和so3的化學(xué)性質(zhì)進行概括總結(jié),展示了這些知識的內(nèi)在邏輯關(guān)系,幫助學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容進行鞏固和升華。最后將兩種物質(zhì)的性質(zhì)進行對比,使學(xué)生進一步加深印象。

隨堂檢測題

1.下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()

a.so2b.活性炭c.o3 d.co2

2.寫出so2與h2s反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.在亞硫酸溶液中滴加幾滴品紅溶液,可觀察到什么現(xiàn)象?并說明理由。

第二篇：《硫的氧化物—二氧化硫》教學(xué)設(shè)計

《硫的氧化物—二氧化硫》教學(xué)設(shè)計 長春市第十中學(xué) 王曉英

選 材:人民教育出版社 普通高中課程標準實驗教科書化學(xué)必修1第四章《非金屬及其化合物》第三節(jié)《硫和氮的氧化物》

課程標準要求:“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì),認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響.” “關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的這會問題,培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感,參與意識和決策能力.” 一,教學(xué)目標 1,知識與技能

能說出二氧化硫主要的物理性質(zhì);能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).2,過程與方法

提高設(shè)計實驗?zāi)芰?實驗操作能力.進一步提升基本的化學(xué)實驗技能.運用實驗的方法學(xué)習(xí)二氧化硫的主要性質(zhì),學(xué)會獲取知識的方法;提高實驗觀察,分析推理及書寫表達能力.3,情感態(tài)度與價值觀

通過對酸雨等環(huán)境污染產(chǎn)生的原因和如何保護環(huán)境等問題的探討,初步認識到化學(xué)學(xué)習(xí)與生活的關(guān)系,感受保護環(huán)境的重要性從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.通過對生產(chǎn),生活實例的分析,體驗化學(xué)源于生產(chǎn),生活,同時化學(xué)也服務(wù)于生產(chǎn),生活.二,教學(xué)方法

在本章教材內(nèi)容里,關(guān)于硫元素的化合物只介紹兩種——二氧化硫,硫酸.這兩種物質(zhì)的教學(xué),足以支撐學(xué)生對硫元素的總體認識.通過二氧化硫和硫酸的教學(xué),使學(xué)生建立“硫元素系統(tǒng)”的整體印象.達到課程標準對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.二氧化硫是高中教材中詳細講述集氧化性,還原性于一身的酸性氧化物.是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了硅,氯,鈉,鎂,鋁,鐵,銅及其化合物基礎(chǔ)上,進一步學(xué)習(xí)的一種重要化合物.同時是在學(xué)生初三已了解二氧化硫與酸雨危害的基礎(chǔ)上,深入地去認識二氧化硫其它重要性質(zhì)以及酸雨成因,防治措施.在以學(xué)生發(fā)展為中心的課程觀指導(dǎo)下,元素化合物知識的學(xué)習(xí)更多的是為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展服務(wù).針對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容,學(xué)生特點采取以下教學(xué)方法: 1.情境激趣法:二氧化硫與當(dāng)今世界的發(fā)展問題,環(huán)境問題有著密切聯(lián)系.在中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容里,二氧化硫的性質(zhì)及其與人類生活的關(guān)系是一個重要的問題.在教學(xué)中,以此為契機,運用多媒體視頻,創(chuàng)設(shè)問題情境,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力.2.問題導(dǎo)學(xué)法:把學(xué)生置于真實的問題情景中--酸雨的形成,危害和防治.引導(dǎo)學(xué)生對SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進行推測及分析,借助相關(guān)實驗進行SO2性質(zhì)推測的驗證.讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象→推測產(chǎn)物→實驗驗證→得出結(jié)論,初步掌握探究問題的學(xué)習(xí)方法.3.理論指導(dǎo)法:學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了典型的金屬元素和典型的非金屬元素.中學(xué)所學(xué)理論內(nèi)容淺顯,遠不足以滿足對元素化合物性質(zhì)的解釋需要.因此在教學(xué)中注意規(guī)律的應(yīng)用,在復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的分類與通性等規(guī)律指導(dǎo)下進行學(xué)習(xí).三,教學(xué)重點: 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 四,教學(xué)過程設(shè)計: 1,設(shè)計思路

依據(jù)建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論,將學(xué)生已有的知識經(jīng)驗與生活中的現(xiàn)實問題聯(lián)系起來.依據(jù)有意義學(xué)習(xí)理論,教學(xué)中尋找新知識的生長點,架設(shè)新舊知識的橋梁,充實豐富學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu).二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)從二氧化硫化學(xué)式(氧化物類別和硫元素價態(tài)—先行組織者)出發(fā),并以酸性氧化物和硫元素的價態(tài)為線索推測二氧化硫可能具有哪些方面化學(xué)性質(zhì).“酸性氧化物”和“硫元素的中間價態(tài)”是上位概念,當(dāng)學(xué)生明確知道與上位概念發(fā)生聯(lián)系后,自然聯(lián)想到二氧化硫(新知識)與二氧化碳(已有知識)一樣都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.二氧化硫中硫元素為+4價,處于硫的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性.新知識在原有知識基礎(chǔ)上自然得到生長,會產(chǎn)生最優(yōu)的學(xué)習(xí)與保持.在課程標準的指導(dǎo)下,以有意義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論為基礎(chǔ)進行教學(xué)設(shè)計.力求實現(xiàn):教學(xué)設(shè)計以學(xué)生發(fā)展為本,關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和方法,以及在學(xué)習(xí)過程中產(chǎn)生的積極的情感體驗和正確的價值觀.2.教學(xué)過程流程圖

本節(jié)主要教學(xué)內(nèi)容設(shè)計為四個階段,即二氧化硫的物理性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的用途,二氧化硫?qū)Νh(huán)境的危害及防治.如何在課堂教學(xué)中讓每一位學(xué)生都能得到最大限度的發(fā)展.力求體現(xiàn)以下理念:以二氧化硫的性質(zhì)為知識載體,在學(xué)生的主體參與互動中發(fā)展自主學(xué)習(xí)能力;在教學(xué)方式上突出學(xué)生的主體性;從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā),幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系.在教學(xué)中突出了以下幾個重要環(huán)節(jié): 【明確學(xué)習(xí)目標】學(xué)生閱讀學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標 1,能說出二氧化硫主要的物理性質(zhì).2,能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).3,了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯拔：?提高環(huán)境意識.設(shè)計意圖:學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì).對所學(xué)內(nèi)容有方向性.創(chuàng)設(shè)情景:導(dǎo)入新課

1,課件展示硫在O2中燃燒.學(xué)生說出硫在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象.2,展示空氣質(zhì)量日報,每天的空氣質(zhì)量日報反映出SO2是大氣污染物之一,是造成酸雨的主要成分之一.(點擊網(wǎng)頁:004km.cn/quality/airs.php3)3,觀看二氧化硫的短片.引出學(xué)習(xí)課題.引導(dǎo)學(xué)生思考二氧化硫有哪些性質(zhì),用途,有哪些危害以及如何防治.【推測】1,SO2是一種具有刺激性氣味,有毒的氣體.2,由SO2可形成酸雨推測其較易溶于水.設(shè)計意圖:給學(xué)生提供酸雨的資料,從中認識二氧化硫是污染物,進而提出如何防治污染的問題,改變學(xué)生習(xí)慣于從教材中獲取知識的學(xué)習(xí)方式,嘗試著從生活中了解化學(xué)知識.通過分析,思考與SO2有關(guān)的生活現(xiàn)象認識其性質(zhì).階段一:二氧化硫的物理性質(zhì)—感知階段 【學(xué)習(xí)活動】

1,指導(dǎo)觀察:學(xué)生觀察已制取的SO2氣體的顏色,聞氣味,與空氣密度比較.2,設(shè)計實驗:證明二氧化硫能溶于水.指導(dǎo)學(xué)生做SO2溶于水的分組實驗.3,引導(dǎo)小結(jié):學(xué)生小結(jié)二氧化硫的顏色,氣味,狀態(tài),沸點,密度,溶解性等物理性質(zhì).4,學(xué)生實驗:將另一集滿SO2用膠塞塞好的小試管,發(fā)給學(xué)生,讓學(xué)生完成實驗.要求學(xué)生觀察現(xiàn)象,分析原因并得出結(jié)論.石蕊試液滴入SO2的水溶液中發(fā)生了什么變化 用試紙測定其溶液的PH,判斷酸堿性.說明什么 學(xué)生回答.引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸.設(shè)計意圖:通過上述“滴有紫色石蕊試液后,溶液變紅.”這一現(xiàn)象,得出結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性.通過引導(dǎo)學(xué)生分析其原因,引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課;引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì).階段二:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)—— 深化階段 【學(xué)習(xí)活動】

1,SO2由兩種元素S和O組成,思考SO2是什么氧化物,具有哪些性質(zhì)

2,各元素化合價是多少 S元素有哪些常見化合價

3,從以上方面預(yù)見一下SO2 可能具有的化學(xué)性質(zhì),并說出理由.設(shè)計實驗來證明SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì).觀察實驗現(xiàn)象,引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論.4,設(shè)計實驗證明SO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)(可選用石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,氯水,溴水……我們這里準備了石蕊試液,新制H2S溶液,酸性KMnO4溶液,溴水,品紅溶液,氫氧化鋇溶液等溶液.)【學(xué)生討論】由化學(xué)式可以看出,SO2中S處于中間價態(tài)+4價,所以SO2既有氧化性又有還原性.二氧化硫可能具有酸性氧化物的通性,氧化性和還原性.同時它又是一種獨一無二的化學(xué)物質(zhì),理應(yīng)還具有它自己的一些“小個性”.【教師指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生進行分組實驗進行分組實驗,并觀察,記錄實驗現(xiàn)象,分析反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰?實驗觀察,記錄,描述,分析能力.培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)作風(fēng),培養(yǎng)學(xué)生團隊合作精神.1,與水的反應(yīng)

⑴酸性氧化物的通性 ①二氧化硫與水的反應(yīng)

【教師引導(dǎo)1】類比CO2與水的反應(yīng),類比 H2CO3,引導(dǎo)學(xué)生寫方程式,并強調(diào)其中的可逆符號.引導(dǎo)學(xué)生說出H2SO3的性質(zhì),如具有酸的通性,能與堿反應(yīng)等.由此總結(jié)SO2也是一種酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)與CO2相似.【教師引導(dǎo)2】讓學(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng) 根據(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中,使水溶液變紅,長時間放置后,溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實,說明亞硫酸的不穩(wěn)定性,進而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)”的可逆性,并引導(dǎo)學(xué)生得出“可逆反應(yīng)”的特征.【教師引導(dǎo)3】

1,可逆反應(yīng)強調(diào)什么條件

2,H2燃燒生成水,水電解生成H2和O2,是可逆反應(yīng)嗎 為什么

3,CO2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎 分析二氧化硫與水的作用.引出二氧化硫的還原性.②二氧化硫與堿的反應(yīng)

【教師引導(dǎo)】根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它可能是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.SO2是酸酐,酸性氧化物,怎樣設(shè)計實驗證明

【學(xué)生回答】通過與堿反應(yīng)來證明二氧化硫是酸性氧化物.⑵ SO2的氧化,還原性(以化合價為主線探究SO2可能具有的性質(zhì))①弱氧化性 【演示實驗】 【討論交流】說出實驗現(xiàn)象,并結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律請同學(xué)推測SO2和H2S反應(yīng)的生成物,嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析電子轉(zhuǎn)移情況.【設(shè)計意圖】利用氧化還原規(guī)律分析二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)的產(chǎn)物,推出二氧化硫具有氧化性.培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力.②較強還原性

【教師引導(dǎo)】各種含硫物質(zhì)的化合價判斷,引出二氧化硫與氧氣反應(yīng).引導(dǎo)學(xué)生用電子得失的觀點分析用單橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑,還原劑.【指導(dǎo)自學(xué)】二氧化硫與氧氣的反應(yīng), 思考以下問題: 1,從化合價角度分析此反應(yīng)體現(xiàn)氧化性還是還原性

2,該反應(yīng)的條件及特點

3,如果2molSO2 與1molO2在一定條件下充分反應(yīng),能否得到2molSO3 4,如何認識三氧化硫的物理性質(zhì)

5,此反應(yīng)在工業(yè)上有何用途

【教師引導(dǎo)】SO2也能被其它鹵素單質(zhì)氧化,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且能被氧氣氧化,但需要一定的條件.在加熱和有催化劑的作用下,SO2被氧化為SO3,在相同條件下,SO3又部分分解生成SO2和O2,因此,該反應(yīng)也是可逆反應(yīng).現(xiàn)有氫硫酸(H2S), H2O2和KMnO4三種溶液,要設(shè)計實驗證明二氧化硫有還原性該如何選擇

設(shè)計意圖:精心設(shè)計自學(xué)指導(dǎo)提綱,使學(xué)生的思考更全面更深入,對把握二氧化硫的還原性起到積極的作用.⑶二氧化硫的漂白性

提供資料:2004年12月2日中國質(zhì)量報刊登一則題為“白木耳白得稀奇消費者小心上當(dāng)”的報道:上海市質(zhì)量技監(jiān)局對銀耳產(chǎn)品質(zhì)量專項監(jiān)督抽查中,21種銀耳產(chǎn)品均被檢出含有“二氧化硫”,其原因是生產(chǎn)商和經(jīng)銷商為了迎合消費者“銀耳越白越好”的心理,使用大劑量SO2熏蒸銀耳,使之由天然的淡黃色變?yōu)榘咨?【推 測】SO2具有漂白性

【驗證實驗】指導(dǎo)學(xué)生做好二氧化硫的漂白性實驗并引導(dǎo)學(xué)觀察,分析現(xiàn)象,得出結(jié)論.1,觀看視頻:二氧化硫源漂白有色花朵.2,原理比較:比較二氧化硫,次氯酸,過氧化鈉的漂白原理.3,演示實驗:把被漂白的品紅溶液加熱.4,提供實例:為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃

分析原因:SO2溶于水生成了亞硫酸,亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物.加熱時,或放置長時間后,無色的不穩(wěn)定化合物分解釋放出SO2,溶液又會恢復(fù)原來的顏色,因此,SO2的漂白作用是不能持久的.【知識遷移】通過二氧化硫與氯水的漂白原理,反應(yīng)類型,穩(wěn)定性,與品紅溶液作用,與紫色石蕊試液作用等項目的對比,加深對二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識的理解和掌握.【教師小結(jié)】二氧化硫從物質(zhì)分類的角度來分析,二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.從氧化還原的角度來分析,二氧化硫中的硫元素處于“中間價態(tài)”,與強氧化劑反應(yīng)是可以被氧化為+6價,在水溶液中通常以SO42-的形式存在;與強還原劑反應(yīng)時,可以被還原為0價,通常以單質(zhì)的形式存在.從物質(zhì)的特殊性角度來分析,二氧化硫具有:①毒性(其毒性不如硫化氫強);②漂白性.階段三:二氧化硫的用途

【自學(xué)指導(dǎo)】:從二氧化硫的性質(zhì)出發(fā),研究它的實際應(yīng)用.【投 影】二氧化硫的用途(學(xué)生歸納后投影)⑴制造硫酸

⑵可以漂白白紙漿,毛,絲,草編制品等.⑶殺滅霉菌和細菌作食物和干果的防腐劑.【設(shè)計意圖】用辯證的觀點分析問題,明白任何事物的性質(zhì)都是一分為二的,有些能帶來用途,有些能帶來危害.階段四:二氧化硫污染防治的討論 【投 影】展示被酸雨侵蝕的植物照片,德國某一座石雕像的對比照片,感受酸雨對人類生存環(huán)境帶來的危害.讓學(xué)生真切地體會到地球面臨的嚴峻考驗和全球環(huán)保的重要性.引起學(xué)生的心靈的震撼-----空中死神的危害,從而激發(fā)環(huán)保意識.學(xué)生結(jié)合已有知識小結(jié)二氧化硫的來源.【小結(jié)】

⑴化石燃料的燃燒

⑵利用天然礦物為原料的一些工廠 ⑶火山爆發(fā)等自然界自發(fā)產(chǎn)生

【簡介】廠礦SO2污染源該如何處理

⑴煙氣濕淋.用石灰乳噴淋含SO2煙氣.⑵有效直接利用.用Na2SO3吸收SO2,又利用NaHSO3分解產(chǎn)生高濃度的SO2,作為制取硫酸的原料.⑶固硫.如煤中加入鈣基(CaO)固硫原理為: CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO4與水作用生成生石膏CaSO4·2H2O)【知識遷移】如果你是廠礦企業(yè)的工程技術(shù)人員,會采取什么措施來解決SO2的污染問題

【學(xué)生交流后小結(jié)】

1,改善燃料種類,積極開發(fā)新能源;2,對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工,綜合開發(fā),在煤中加入適量的生 石灰,對排放的煙進行處理以回收SO2;3,種植能夠吸收SO2的有關(guān)樹木(如臭椿,垂柳,柳杉)等;【學(xué)生交流后小結(jié)】總結(jié)防治酸雨的措施:(1)開發(fā)新能源(如氫能)(2)對燃燒后產(chǎn)生的尾氣進行凈化處理(3)對含硫煤進行脫硫處理(4)提高全民環(huán)保意識.【設(shè)計意圖】:讓學(xué)生將所學(xué)的知識應(yīng)用到實際生活中,感受化學(xué)學(xué)科的價值.【課堂小結(jié)】使學(xué)生整體把握本節(jié)主要學(xué)習(xí)內(nèi)容并進行小結(jié):本節(jié)課我學(xué)到了什么 學(xué)會了哪些化學(xué)知識和學(xué)習(xí)方法,還存在哪些學(xué)習(xí)上的困惑,對老師的教學(xué)方法有哪些建議.【板書設(shè)計】

一,二氧化硫的物理性質(zhì)

無色,有毒,刺激性氣味的氣體;易液化,易溶于水(1 :40)二,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 2.弱氧化性 3.較強的還原性

SO2能使氯水,溴水,KMnO4溶液褪色.SO2+X2 +2H2O= H2SO4+2HX(X=Cl,Br,I)4.SO2的特性——漂白性 三,二氧化硫的用途

四,二氧化硫的危害及防治

【當(dāng)堂訓(xùn)練】習(xí)題的引入落實本節(jié)課的重點知識---二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 1.能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是()A.澄清的石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液 2,為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入()A.飽和NaCl 溶液 B.飽和NaOH溶液

C.飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

3, 已知反應(yīng)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 將氯氣和二氧化硫氣體按比例為1 :1通入盛有品紅溶液的試管中.請回答:品紅是否褪色 如果其中一種氣體過量,會有何現(xiàn)象

(精心設(shè)計實驗習(xí)題 ,探索二氧化硫及新制氯水的漂白的區(qū)別,并通過此題將這部分知識得以升華,從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力,)【課后思考】煤中含有S,燃燒時會產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣,請利用今天學(xué)過的知識設(shè)計一個合理方案來減少煤燃燒時SO2的排放量,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.學(xué)生分組活動 教師評價

階段三:總結(jié)二氧化硫的用途 學(xué)生分組討論:具有漂白性物質(zhì) 突出強調(diào)二氧化硫的漂白性 二氧化硫性質(zhì): 具有酸性氧化物的通性

二氧化硫的弱氧化性,還原性 二氧化硫的漂白性 學(xué)生分組交流

學(xué)生分組交流各物質(zhì)的漂白原理

階段二:指導(dǎo)學(xué)習(xí)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的線索 教師評價 組成分析 學(xué)生閱讀歸納

階段一:二氧化硫的物理性質(zhì)

學(xué)生設(shè)計實驗:二氧化硫能溶于水且與水反應(yīng) 視頻

創(chuàng)設(shè)情景,提出問題 觀看視頻,引起思考 ,展示圖片 新課學(xué)習(xí)

階段四:二氧化硫的危害及防治 教師評價 學(xué)生小結(jié) 結(jié)束 學(xué)生練習(xí)教師評價 學(xué)生匯報交流 價態(tài)分析 實驗分析 學(xué)生分組交流 學(xué)生分組實驗

2H2S+SO2=3S↓+2H2O 得到4e-失去2e-×2 工業(yè)制硫酸

第三篇：硫和氮的氧化物 說課稿

硫和氮的氧化物

自我介紹：各位評委老師，上午好，我是東北農(nóng)業(yè)大學(xué)的在讀研究生，（）號考生。說課：

今天，我說課的題目是：《硫和氮的氧化物》第一課時——二氧化硫和三氧化硫，下面，我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個問題，從教材分析，教學(xué)目標，教學(xué)重點和難點，教法和學(xué)法，教學(xué)過程五個方面加以分析和說明。

一 教材分析

本節(jié)課出自人民教育出版社出版的高中《化學(xué)》第一冊（必修一）第四章 第三節(jié)

元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識。教材把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進一步介紹化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認識的材料。

此外使學(xué)生認識到化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，以及與人類和環(huán)境的關(guān)系，并有助于提高學(xué)生用所學(xué)化學(xué)知識進一步來解決環(huán)境問題的意識，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、科學(xué)態(tài)度、價值觀。

【在教學(xué)時可將本節(jié)教材分為兩個課時，第一課時主要學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，第二課時主要學(xué)習(xí)二氧化氮和一氧化氮的性質(zhì)以及它們對環(huán)境的影響，最后綜述酸雨對環(huán)境的影響以及有關(guān)的預(yù)防措施?！?/p>

二 教學(xué)目標

按照《高中化學(xué)新課程標準》的要求，結(jié)合學(xué)生的實際情況，確定如下三維目標： 1 知識目標（知識與技能）

A了解二氧化硫的物理性質(zhì)；三氧化硫的性質(zhì)，可逆反應(yīng)的概念及其特征；掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；

B了解SO2對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。能力目標（過程與方法）

A 采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學(xué)；

B 發(fā)揮學(xué)生主主體作用，做好探究實驗

C 初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取信息進行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣 情感目標(情感態(tài)度和價值觀)A通過對二氧化硫大氣的污染和人類的危害，引起學(xué)生對人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會問題的關(guān)注，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力

B激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)主動意識、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和敢于質(zhì)疑的優(yōu)良品質(zhì)

三 重點和難點

我是根據(jù)新課標的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對今后教學(xué)的影響來制定教學(xué)重、難點的。重點：二氧化硫的性質(zhì)

難點：1二氧化硫在不同環(huán)境下表現(xiàn)出性質(zhì)的多重性，設(shè)計實驗探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 2可逆反應(yīng) 四 教法和學(xué)法

教法：

俗話說：授之以魚，不如授之以漁。所以，本節(jié)課設(shè)計的知道思想是：現(xiàn)代認知心理學(xué)-構(gòu)建主義學(xué)習(xí)理論：把學(xué)習(xí)看成是學(xué)生主動的構(gòu)建活動，學(xué)生應(yīng)與一定的知識背景即情景相聯(lián)系，在實際情境下進行學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生利用已有的知識與經(jīng)驗固化和索引出當(dāng)前要學(xué)習(xí)的新知識，這樣獲取的知識，不但便于保持，而且易于千與到陌生問題情境中。

采取以學(xué)生活動為主的“查閱資料，猜想性質(zhì)，設(shè)計實驗探究性質(zhì)，最后應(yīng)用知識，解決身邊的化學(xué)問題”，讓學(xué)生真正的參與教學(xué)過程，而且在活動中得到認識和體驗。培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力，觀察能力，分析能力，探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)學(xué)生將課堂知識和身邊事件聯(lián)系起來，利用所學(xué)知識解決實際問題的能力。學(xué)法：

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會是目的，因此教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動學(xué)生的興趣和積極性，使學(xué)生主動學(xué)習(xí)。因此，根據(jù)學(xué)習(xí)目標，主要采取實驗法和歸納總結(jié)法。

學(xué)生已經(jīng)掌握了金屬及其化合物的知識，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，本節(jié)結(jié)合這些知識來探討二氧化硫的知識。本節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：分析猜想法、自主探究法、歸納小結(jié)法、列表分析法，引導(dǎo)學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)形成一種學(xué)習(xí)技能。

此外結(jié)合反饋補救法，通過學(xué)生習(xí)題的聯(lián)系，注意觀察學(xué)生的反饋情況，以實現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”

五 課堂設(shè)計（教學(xué)過程）

教與學(xué)有機結(jié)合而對立統(tǒng)一，良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，知道學(xué)法，完成教學(xué)目標，從而使學(xué)生愉快地，順利的，認真的，科學(xué)的接受知識，本機可教學(xué)設(shè)計如下： 導(dǎo)入部分——創(chuàng)設(shè)情境，溫故知新（復(fù)習(xí)相關(guān)知識，引入新課）

二氧化硫和二氧化氮是學(xué)生在日常生活，新聞報道中常見的物質(zhì)，所以在課前安排學(xué)生查閱資料，上網(wǎng)搜索，了解二氧化硫在日常生活及生產(chǎn)中的正面反面應(yīng)用。課堂上組織同學(xué)交流討論，并借助多媒體展示豐富、生動的圖片，學(xué)生分析猜想在這些事件中可能體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)。這樣一方面激發(fā)了學(xué)生濃厚的興趣，體現(xiàn)了二氧化硫與日常生活的緊密聯(lián)系，有學(xué)習(xí)它的必要性，另一方面培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，思考、分析問題的能力。

2整體部分（新知識的學(xué)習(xí)）——活動探究，探索新知 1）合作學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)

展示課前收集的一瓶二氧化硫氣體，由學(xué)生通過看、聞、實驗等小結(jié)得出二氧化硫的物理性質(zhì)。進一步鞏固學(xué)習(xí)物質(zhì)物理性質(zhì)的一般方法（2）演示探究二氧化硫的漂白性。

把儲存于針筒里的二氧化硫氣體緩緩?fù)迫氲斡衅芳t的水里，講解二氧化硫的漂白性，同時出示用二氧化硫漂白過的新舊報紙，學(xué)生分析可能的原因，并思考討論設(shè)計實驗驗證，最后列表比較氯氣和二氧化硫的漂白性，并用動畫輔助說明。說明：由于二氧化硫的制法教材不作要求，也為了節(jié)約課堂時間，二氧化硫在課前收集儲存于針筒里。加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液時，為證明有二氧化硫氣體產(chǎn)生，我在試管口放置一瓣紅色鮮花，并在試管口套上一小氣球，防止逸出的二氧化硫氣體污染環(huán)境。這樣改進實驗，現(xiàn)象明顯，說服力強，也直觀地幫助學(xué)生認識到我們應(yīng)從自我做起：保護環(huán)境，人人有責(zé)。（3）學(xué)生討論設(shè)計實驗探究二氧化硫酸性氧化物的通性。

提出問題：什么是酸性氧化物？如何設(shè)計合理實驗方案來證明？如何操作？ 學(xué)生討論，相互補充，得出方案，最后選擇方案進行分組 實驗探究，匯報結(jié)果。

小結(jié)練習(xí)：練習(xí)書寫SO2與水，NaOH，CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

講解：SO2與水反應(yīng)的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同時存在SO2，H2SO3，H2O。

猜想：二氧化硫的水溶液中滴加石蕊，溶液是褪色還是變紅呢？

學(xué)生實驗驗證，教師點評。

（4）學(xué)生分析討論二氧化硫的氧化性、還原性。

理論推測：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性質(zhì)外，可能還會有什么性質(zhì)？

討論：如何設(shè)計簡單實驗證明二氧化硫具有還原性？選擇什么物質(zhì)？為什么？

討論：溴水，酸性高錳酸鉀褪色就一定是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)嗎？還需要補充什么實驗？

學(xué)生：還可能是SO2漂白了溴水、酸性高錳酸鉀?？梢园淹噬蟮娜芤杭訜峄蛘呤菣z驗反應(yīng)后溶液中是否生成了H2SO4。

探究實驗：兩人一組，分工合作。

匯報結(jié)果，練習(xí)書寫方程式。

說明：①在這兩個環(huán)節(jié)上，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實驗。在探究教學(xué)中注意了開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生在討論中從不同角度提出了各種方案，對學(xué)生提出的方案，我不是立即予與肯定或否定，而是通過鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因，相互評價，得出最佳方案。這樣充分激發(fā)了學(xué)生的熱情，調(diào)動了學(xué)生參與的積極性，體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性。

②在二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，使酸性KMnO4和溴水褪色這一點上，我設(shè)計了引導(dǎo)探討顏色褪去的原因分析，并如何用實驗來驗證。突破了常規(guī)教學(xué)中在這一環(huán)節(jié)上的簡單處理，一方面與前面SO2的漂白性知識進行了整和，加深和鞏固了SO2的漂白性質(zhì)，另一方面也讓學(xué)生更好地理解SO2的多重性質(zhì)在不同環(huán)境下可以獨立表現(xiàn)。不僅使重點變?yōu)閷W(xué)生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。

③學(xué)生實驗用到的二氧化硫氣體均用二氧化硫的水溶液代替，課前準備好分發(fā)于學(xué)生課桌上。既方便實驗，又避免了教室環(huán)境的污染。二氧化硫的氧化性只作簡單提出，不作深入討論探究，這樣處理符合新課程的要求。

④學(xué)生合作探究實驗，在合作討論、實驗過程中，既培養(yǎng)了學(xué)生積極思考、分析、勇于質(zhì)疑的品質(zhì)，培養(yǎng)了實驗動手能力、觀察能力和創(chuàng)新思維能力，又有利于學(xué)生表達、協(xié)作等實踐能力的提高，提升了學(xué)生的合作意識。

3尾聲部分——歸納總結(jié)，布置作業(yè)

通過本節(jié)課的講解、實驗探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論，并對本節(jié)課的重點和難點進行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己學(xué)習(xí)的方向和側(cè)重點，最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來鞏固本節(jié)課新知識的學(xué)習(xí)。

五、板書設(shè)計一、二氧化硫

（一）、二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水（1：40），易液化

（二）、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

1、二氧化硫具有漂白性

2、二氧化硫具有酸性氧化物的通性

3、二氧化硫既有氧化性又有還原性

（三）二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染

第四篇：硫和氮的氧化物教案

硫和氮的氧化物教案

教學(xué)難點:可逆反應(yīng),二氧化氮與水的反應(yīng)。

知識梳理

【知識鏈接】目前我國空氣質(zhì)量報告主要依據(jù)哪些污染物?___、____、_____。

1、二氧化硫的來源: 實驗室:_S+_O2-;_Cu+_H2SO4(濃)-______;_Na2SO4+_H2SO4(濃)-______

工業(yè)上:____________工業(yè)尾氣,_FeS2+_O2-_________。

2、氮氧化物的來源:_NH3+_O2-______;汽車尾氣。

一、二氧化硫

1、硫,俗稱 , 色粉末

2、二氧化硫的物理性質(zhì)

二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體,密度比空氣 ,易 , 溶于水。

3、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫與水的反應(yīng),水溶液的酸堿性,二氧化硫或亞硫酸的漂白性實驗: 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論

(1)把盛有SO2的試管倒立于水中,打開膠塞 試管內(nèi)液面。SO2 溶于水。

(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度 _________溶液呈 性。

(3)滴入2滴品紅溶液,振蕩;加熱試管,再觀察

【思考】分別從化合價的角度,作為酸性氧化物的角度,二氧化硫有什么化學(xué)性質(zhì): ______________________________________________________________________________。(1)SO2與水的反應(yīng)方程式為______________________。

【概念辨析】可逆反應(yīng):在 下,既能向 方向進行,同時又能向 方向進行的反應(yīng)。

(2)SO2與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為______________________。另舉兩例反應(yīng)酸性氧化物這

一

通

性的化

學(xué)

反應(yīng):________________________________,________________________。

(3)SO2與O2的反應(yīng)--二氧化硫表現(xiàn)____________性,反應(yīng)方程式為_____________________。

【注意】工業(yè)上制硫酸的反應(yīng)

____________________________,_________________________,_________________。

【思考】硫酸酸雨如何形成?寫出反應(yīng)的方程式

________________________________________________________________________(4)SO2或亞硫酸有漂白性:二氧化硫或亞硫酸有漂白作用,與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱又恢復(fù)為原來的顏色。利用品紅溶液可檢驗二氧化硫氣體。

【辨析】氯水也有漂白作用,次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱不恢復(fù)為原來的顏色。

二、二氧化氮和一氧化氮

1、中國有句農(nóng)諺,叫“雷雨發(fā)莊稼”,其中蘊含著豐富的科學(xué)知識。用化學(xué)方程式表示: ________、_____________、_____________。

2、小結(jié)表-1: NO NO2 SO2 SO3 物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

用途

對環(huán)境影響

制法

表-2 氮 硫

物理性質(zhì) NO2 NH3 HNO3 SO2 SO3 H2SO4 化學(xué)性質(zhì)

用途

制法

【練習(xí)】

1、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、提高免疫、增強記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

①NO對環(huán)境的危害在于(填以下項目的編號)A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結(jié)合②在含Cu+離子的酶活化中心中,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式: ③在常溫下,把NO氣體壓縮到100個大氣壓,在一個體積固定的容器里加熱到50℃,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降,壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變,已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程式: ___ ④簡要說明變化③中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 _____

2、下列物質(zhì)中,不屬于空氣質(zhì)量指標的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D.懸浮顆粒

3、你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ①不用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

4、SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是

A.有氧化性,無還原性,無酸性 B.有氧化性,有還原性,有酸性

C.有還原性,無氧化性,無酸性 D.有還原性,無氧化性,有酸

5、酸雨放置時酸性略有增強,原因是:(寫化學(xué)反應(yīng)方程式)。

疑難點撥

一、常見具有漂白劑有那些?原理有何區(qū)別?

1、與有機色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

SO2漂白性的實質(zhì),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物,該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。SO2漂白原理屬于非氧化-還原反應(yīng)。

2、氧化性漂白:漂白劑具有氧化性,將有機色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯氣不能使紅布條褪色,而能使?jié)駶櫟募t布條褪色,證明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯氣也能使品紅溶液褪色,但加熱不能復(fù)原,其實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。Ca(ClO)2在水中極易發(fā)生水解,或與CO2反應(yīng)生成HClO,從而表現(xiàn)出漂白性。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性:過氧化氫在常溫下能自動分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一種強氧化劑,紡織工業(yè)常用它作漂白劑,就是利用它的氧化性。Na2O2是一種淡黃色晶體,與水或者稀酸作用時,生成過氧化氫,并猛烈放熱。生成的H2O2在受熱情況下立即分解放出氧氣,表現(xiàn)出強氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一種重要的工業(yè)漂白劑。(3)臭氧的漂白性:O3分子是不穩(wěn)定的,氧化能力遠比O2強,且在水溶液中具有強氧化性。所以,當(dāng)有水存在時,O3是一種強力漂白劑,還用于水和空氣的消毒。

3、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),形成較大的比表面積,具有很強的吸附性。二、二氧化碳與二氧化硫的異同及鑒別

1、物理性質(zhì)。相同點:常溫下都是無色氣體.密度都大于水。

不同點:二氧化碳沒有氣味.二氧化硫有刺激性氣味;二氧化碳無毒.二氧化硫有毒;二氧化碳能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)。二氧化硫易溶于水(1體積水大約溶解

40體積氣體);二氧化硫易液化。

2、化學(xué)性質(zhì)。相同點:都是酸性氧化物①都能和水反應(yīng).生成的酸不穩(wěn)定.只能存在于溶液中CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 ②都能與堿反應(yīng)。用量比不同?？梢陨蓛煞N鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。

不同點:①二氧化硫常表現(xiàn)還原性.二氧化碳表現(xiàn)氧化性;二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化.二氧化碳不能.②二氧化硫具有漂白性.能漂白某些有色物質(zhì).二氧化碳不能。③造成大氣污染的原因不同。二氧化硫形成酸雨,二氧化碳引起溫室效應(yīng)。

3、鑒別:①利用二氧化硫的還原性,用高錳酸鉀溶液或溴水褪色鑒別。②利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別。

三、氮的氧化物溶于水的計算

1、NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時,可根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用氣體

體積的變化差值進行計算.2、NO2和O2的混合氣體溶于水時,根據(jù)反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO2)∶V(O2)

3、NO和O2同時通入水中時,此時的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 當(dāng)V(NO)∶V(O2)

典例剖析

【例1】北京市最近規(guī)定進京汽車尾氣排放必須符合國家標準。因為汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上,裝一個催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑),它的特點是使CO和NO反應(yīng),生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并使汽油充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。

(1)寫出NO和CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是:(3)控制城市空氣污染源的方法有: a.植樹造林 b.開發(fā)氫能源 c.使用非機動車 d.控制汽車進城 e.使用無鉛汽油

解析:一輛以汽油為燃料的汽車有幾個地方排出污染物,其中最主要的是尾部排出的廢氣。廢氣中主要含CO、NOx及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物,NOx是汽油爆裂時,進入的空氣中氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烷烴、烯烴和芳烴、醛等,有的是汽油原有成分,有的是氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生明確汽車尾氣成分有利于認識尾氣對環(huán)境的污染,有利于要治汽車尾氣。大城市中汽車多,大氣中NO含量較高這是因為,汽車引擎在工作時產(chǎn)生高溫高壓使之發(fā)生如下反應(yīng):N2+O2=2NO,礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2,不完全燃燒產(chǎn)生CO,治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金作的“催化轉(zhuǎn)化器”,使之發(fā)生反應(yīng),NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2,SO2催化氧化為SO3。控制城市空氣污染源的根本方法是植樹造林和開發(fā)無污染的氫能源。

答案:(1)2CO+2NO N2+2CO2 2SO2+O2 2SO3(2)反應(yīng)除生成了N2外,還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3(3)a、b 【例2】虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體

產(chǎn)物,填寫下列空白:(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)是______。

(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物質(zhì)

______。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?②③①,則可以檢出的物質(zhì)是______;不能檢出的物

______。

解析:要正確解答本題務(wù)必清楚題給實驗裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因.裝置①為檢驗產(chǎn)物H2O,只能放在裝置②③之前,因為若放在裝置②③之后或裝置②③之間,則氣流通過裝置②或③一定要帶出水蒸氣,則無法驗證使CuSO4變藍的水蒸氣是否是反應(yīng)生成物.裝置③和裝置②位置也不得變更,因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁.故

驗證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案:(1)SO2、CO2 H2O(2)SO2 CO2(3)SO2、CO2 H2O 知能訓(xùn)練

一、選擇題

1.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是()A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)

2、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降。它與空氣中的SO2和O2 接觸時,SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加,環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是:

A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體 3.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍,嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①對燃煤進行脫硫;②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后,再排放到大氣中;③人 工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物;④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料,如天然氣、甲醇等。

A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

4.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

5、在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是()A.SO2與O2 B.NO2與NO C.O2與N2 D.NO與O2 6.下列氣體溶解于水,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水

7.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D.利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

8.右圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入,可用來收集的氣體是()A.NO B.NO2 C.CO D.SO2 9.全社會都在倡導(dǎo)誠信,然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白,就用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制,用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性

10.上世紀80年代后期人們逐漸認識到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是()A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B.NO是汽車尾氣的有害成分之一

C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能

D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒

11.如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的可能是什么氣體()

A.可能是N2與NO2的混和氣體 B.可能是O2與NO2的混和氣體

C.可能是NO與NO2的混和氣體 D.只可能是NO2一種氣體

12.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定有SO2 和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 13.盛有NO 和 NO2 的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,過一段時間后,量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和 NO2 的體積比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2

二、填空題 14.用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查;②除水外

不能選

用其他試劑)。

正確的操作步驟是:

15.利用右圖裝置,寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法,并寫出化學(xué)方程式

(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。

(1)CO2(SO2),化學(xué)方程式。

(2)SO2(SO3,假設(shè)SO3為氣體),化學(xué)方程式。

(3)NO(NO2),化學(xué)方程式。

16、有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)①把混和氣體通過濃H2SO4時,氣體體積明顯減小。②再通入過量堿石灰時,體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色,可得:混和氣體中一定存在______________,一定不存在_______________,可能存在_________。

三、計算題

17、將vmL NO和NO2的混合氣通過水吸收后,得到amL無色氣體A,將此無色氣體A與等體積O2混合,再通過水充分吸收后,收集到5mL無色氣體B。試回答:(1)A氣體是 ,B氣體是;(2)A氣體的體積是 mL;(3)v的取值范圍是。

18、將標況下4升NO2和1升O2混合充滿燒瓶,然后倒插入水槽中,溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(假設(shè)硝酸未進入水槽)若是4升NO和3升O2,濃度又是多少?若是NO2、NO、O2的混合氣體,也是剛好溶于水完全反應(yīng),則溶液的濃度在什么范圍內(nèi)? 參 考 答 案

1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.AC 7.D 8.BD 9.C 10.A 11.BC 12.AB 13.B

14、在A中加滿水,蓋緊瓶塞,用膠管連接b和c接口,由a導(dǎo)入NO氣體,水通過b和c 排入B中。

15.(1)將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O

(2)將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: SO3+2NaHCO3=2SO2↑+Na2SO4+H2O

(3)將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中,化學(xué)方程式是: 3NO2+H2O=NO+2HNO3

16、NH3、CO2、NO, HCl、Cl2、NO2、O2, H2。

17.(1)NO2溶于水生成NO,故A為NO,B為O2(2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 amL

依題意:(2分)(3)在VmL的混合氣中,因3體積的NO2只能產(chǎn)生1體積的NO,故V應(yīng)大于20mL。若20mLNO都由NO2產(chǎn)生,則V應(yīng)為60mL,已知VmL氣體中已含NO,故20

第五篇：高中化學(xué) 4.3.2硫和氮的氧化物學(xué)案設(shè)計 新人教版必修1

高一化學(xué)必修1學(xué)案設(shè)計第四章 非金屬及其化合物

第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第二課時

學(xué)習(xí)目標：

1．掌握一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)。

2．了解氮的氧化物對大氣的污染，樹立環(huán)保意識。知識梳理：

一、氮氣、一氧化氮和二氧化氮

1、氮氣

N2占空氣體積的 左右，是一種 色 味的氣體，密度比空氣，氮氣在水里溶解度。在通常情況下，N2與O2，但是在 或 的條件下，可以化合生成。

化學(xué)反應(yīng)方程式：。

2、一氧化氮

NO是 色，溶于水的 毒氣體。在常溫下很容易與空氣中的O2化合生成NO2，化學(xué)方程式：。

3、二氧化氮

⑴物理性質(zhì)

NO2是 色，有 氣味的 毒氣體，密度比空氣，易，溶于水。

⑵化學(xué)性質(zhì)

NO2溶于水生成 和。反應(yīng)方程式：。思考：

俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，有哪些科學(xué)道理?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

二、SO2和NO2對大氣的污染

1、SO2和NO2的主要來源

的燃燒，尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。

2、危害

⑴引起 污染，直接危害人體健康。⑵溶于水形成。

3、防治措施

⑴工業(yè)廢氣在排入大氣之前，必須回收處理； ⑵控制汽車尾氣的排放標準。

4、酸雨

pH 的降水稱酸雨，主要是大氣中的 和 溶于水造成的。危害：

①直接破壞、、，使、酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

課下作業(yè)：

用心

愛心

專心