第一篇：物質(zhì)的聚集狀態(tài)教案

物質(zhì)的聚集狀態(tài)

學(xué)習(xí)目標(biāo):

1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性

2、了解影響物質(zhì)體積的因素

3、初步掌握并運(yùn)用氣體摩爾體積的概念并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：影響體積的因素

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念和相關(guān)公式

[導(dǎo)入] 在日常生活中，我們?nèi)庋劭梢钥吹降暮暧^物質(zhì)具有不同的聚集狀態(tài)，常見的狀態(tài)有哪些？

[學(xué)生]

講解： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

晶體：具有規(guī)則的幾何外形和固定的熔點(diǎn)

固態(tài)

如氯化鈉、純堿、冰。。

非晶態(tài)物質(zhì)：沒有固定的熔點(diǎn)，一般也

液態(tài) 不具有規(guī)則的幾何外形 如石蠟、玻璃、。。

氣態(tài)

[講述] 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們固體有一定的形狀，液體沒有固定形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮。

[問(wèn)題探究1] 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)會(huì)存在某些性質(zhì)差異？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，固液氣三態(tài)究竟有怎樣的結(jié)構(gòu)呢? 同學(xué)們請(qǐng)看書本p10表１－3 [Ppt] 表１－3 氣液固三種微粒運(yùn)動(dòng)情況

[過(guò)渡] 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1摩爾任何微粒數(shù)目都相同，而1摩爾微粒的質(zhì)量往往不同。那么1摩爾物質(zhì)的體積是否相同呢？接下來(lái)我們做課本11頁(yè)的交流與討論，請(qǐng)以四人一小組為單位填好下面表１－４。請(qǐng)同學(xué)匯報(bào)答案

[討論]你們能從這張表中得出哪些信息？

提示：物質(zhì)的量相同的固體微粒體積相同嗎，液體微粒和氣態(tài)微粒呢? [學(xué)生分組討論并回答] 【ppt】結(jié)論 ：1.在相同的條件下，等物質(zhì)的量的固體或液體的體積一般是不同的.2.在相同的條件下，1摩上述氣體的體積都大致相同.[問(wèn)題探究2]為什么相同條件下1mol不同固體、液體所具有的體積不同，但不同氣體的體積卻是相同的？

[Ppt] 氣液固微粒排列形式, 引導(dǎo)觀察，讓其總結(jié)出決定因素 [提示] 決定物質(zhì)體積大小的因素有那些? [學(xué)生] [板書] 一.決定物質(zhì)體積大小的因素 1.微觀 ① 微粒的數(shù)目 ② 微粒的大小

③ 微粒間的平均距離。

[分析] 1.從決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素可以看出1mol不同固體、液體物質(zhì)所含粒子數(shù)是相同的,粒子間的距離又是非常之小的,因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于微粒的大小.由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒大小是不同的,所以它們的體積也就各不相同.【Ppt】引導(dǎo)觀察氣體微粒的分布情況

2.氣體微粒的大小相對(duì)于微粒間的平均距離可以忽略不計(jì)，1mol氣體的體積主要決定于微粒間的平均距離

【Ppt】微粒間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定。[Ppt]當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同

[板書]2.宏觀：壓強(qiáng)和溫度

【結(jié)論】比較體積大小，必須要說(shuō)明在相同條件（相同的溫度和壓強(qiáng)）

[提問(wèn)]大家回憶一下摩爾質(zhì)量的是怎樣定義的，想想氣體摩爾體積又應(yīng)該如何定義呢？ 學(xué)生

[板書]+ [Ppt] 二.氣體摩爾體積

1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積 2．符號(hào)：Vm，單位：L/mol或m3/mol P、T 對(duì)氣體體積的影響示意圖 [學(xué)生閱讀課本內(nèi)容] 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體（與物質(zhì)種類無(wú)關(guān)）④約為22.4L

[提問(wèn)] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣體所占的體積。【Ppt】

鞏固練習(xí)

氣體摩爾體積(Vm)與氣體的體積(V)及物質(zhì)的量(n)之間存在怎樣的關(guān)系? [板書] 4.Vm = V / n 副板書：m/M=n=V/Vm 【Ppt】練習(xí)

[講述]當(dāng)知道其中兩者時(shí)，可以求另一者。

[設(shè)問(wèn)]是否只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積才相同呢？

[討論] 氣體的體積主要決定于粒子間的距離，只要在相同的溫度和壓強(qiáng)下，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以如果氣體分子數(shù)相同，氣體體積就相同；反過(guò)來(lái)，如果氣體體積相同，也可以判斷其分子數(shù)目必然相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。[板書] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。[練習(xí)] 課本p12例二，練習(xí)P13問(wèn)題解決

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，應(yīng)正確理解氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積(Vm)與氣體的體積(V)及物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系。作業(yè)

v/vm=m/M

板書設(shè)計(jì)：

物質(zhì)的聚集狀態(tài)

一.決定物質(zhì)體積大小的因素 １．微觀 ①微粒的數(shù)目 ②微粒的大小

③微粒間的平均距離。２宏觀：壓強(qiáng)和溫度

二、氣體摩爾體積

１.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積

2符號(hào)：Vm，單位：L/mol或m/mol 3.Vm=V/n 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L.5.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

第二篇：高一化學(xué) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)第二課時(shí)

高一化學(xué)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)第二課時(shí)

備課人:宋華鵬

一.教學(xué)目的:(1)掌握阿伏加德羅定律的內(nèi)容(2)掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用.(3)學(xué)會(huì)阿伏加德羅定律推論的運(yùn)用.二.教學(xué)方法: 推導(dǎo)與歸納.講述法 三.教學(xué)重點(diǎn): 阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律推論的應(yīng)用 四.教學(xué)過(guò)程: 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】1.氣體摩爾體積的定義.2.影響氣體體積的因素有哪些.3.1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積是多少 【引入新課】

同溫同壓下，氣體的體積只與氣體物質(zhì)的量有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。

同溫同壓下,相同體積的氣體其物質(zhì)的量相同

推出阿伏加德羅的幾個(gè)推論:（1）同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。即：n1/n2=V1/V2（2）同溫同壓下密度之比等于物質(zhì)摩爾質(zhì)量之比 既：ρ1/ρ2=M1/M2（3）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

即：m1/m2=Mr1/Mr2(4)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比

即：m1/m2=Mr2/Mr1

例如1等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度.壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的

Ａ.原子總數(shù)

Ｂ.質(zhì)子總數(shù) Ｃ.分子總數(shù)

Ｄ.質(zhì)量

例如2由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

（）

A．29∶8∶13

B．22∶1∶14

C．13∶8∶13

D ．26∶16∶13

第三篇：示范教案(物質(zhì)的聚集狀態(tài) 第二課時(shí))

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第二課時(shí) 從容說(shuō)課

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的基本概念及有關(guān)計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生分析掌握好氣體摩爾體積使用范圍和條件，在教學(xué)中注意強(qiáng)調(diào)，在特定條件下（即標(biāo)準(zhǔn)狀況下：溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa）氣體摩爾體積約為22.4 L，必須是氣體才能使用。為了達(dá)到這個(gè)教學(xué)要求，可設(shè)計(jì)問(wèn)題讓同學(xué)進(jìn)行討論：如教材中的“為什么討論氣體的體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)”。

有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算要求側(cè)重基礎(chǔ)題，不要把概念的理解和運(yùn)用變成純數(shù)學(xué)運(yùn)算。對(duì)于例題，應(yīng)讓學(xué)生獨(dú)立演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。在解題格式的規(guī)范化要求中，注意要強(qiáng)調(diào)在每一解題過(guò)程中帶入量綱（單位）進(jìn)行運(yùn)算，剛開始學(xué)生和老師都可能感到不適應(yīng)，但是老師要給予規(guī)范的解題示范，讓學(xué)生能夠嚴(yán)格按照解題要求去完成。為了達(dá)到本節(jié)的教學(xué)要求，注意在課堂教學(xué)過(guò)程中加強(qiáng)練習(xí)題的訓(xùn)練，讓學(xué)生在解題過(guò)程中進(jìn)行歸納解題模式和解題思路。教學(xué)重點(diǎn)

阿伏加德羅定律。

教學(xué)難點(diǎn)

阿伏加德羅定律的應(yīng)用。

教具準(zhǔn)備

多媒體、投影儀、圖片若干。

三維目標(biāo)

1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。2.理解阿伏加德羅定律，初步熟悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。5.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入新課

通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道了固體、液體的微粒間距很小，微粒的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中，微粒本身的大小不同，決定了其體積的不同。所以，1 mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。

對(duì)于氣體，微粒間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是微粒間的距離。而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1 mol任何氣體的體積基本相同。這里我們就引入了氣體摩爾體積。

結(jié)論：相同條件下，1 mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。 推進(jìn)新課

請(qǐng)同學(xué)們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個(gè)定義。

板

書：

一、氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。

師

液體、固體有沒有摩爾體積？

生

有，但因?yàn)楣獭⒁后w在1 mol時(shí)的體積各不相同，因此無(wú)相同的摩爾體積，對(duì)固體和液體來(lái)講，引入其摩爾體積沒有多少實(shí)際意義，而1 mol任何氣體的體積基本相同，對(duì)我們討論問(wèn)題會(huì)有很多幫助。

［問(wèn)題解決］氣態(tài)物質(zhì)的體積（V）與其所含物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系怎樣？

（學(xué)生活動(dòng)）學(xué)生思考、討論。

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生

氣體的摩爾體積與氣體體積成正比，與氣體的物質(zhì)的量成反比。

板

書：

2.氣體摩爾體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Vm=

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

師

能否從氣體摩爾體積Vm的表達(dá)式中，知道其單位呢？ 學(xué)生回答:能，是L·mol-板

書：

-13.單位：L/mol或L·mol

師

那么1 mol氣體在任何狀態(tài)下所占體積是不是相等,是不是都約為22.4 L?請(qǐng)同學(xué)們思考為什么討論氣體的體積時(shí)一定要指明溫度和壓強(qiáng)。（學(xué)生活動(dòng)）自己獨(dú)立思考后，與小組同學(xué)討論。

師

巡視、參與。

生1 氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。生2 在溫度為0 ℃，壓強(qiáng)為101 kPa下，此時(shí)氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol-1,也就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

生3 氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體（或混合氣體）而言的。

生4 氣體的體積與同溫同壓下氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無(wú)關(guān)。

師

很好，剛才同學(xué)們思考的非常仔細(xì)，所以，討論氣體的摩爾體積時(shí)必須在一定條件下討論才有意義。我們很容易得出一個(gè)結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L。

師

理解、應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意哪些方面的問(wèn)題呢？

生

應(yīng)注意四要素：①狀態(tài)：氣體；②狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況；③定量：1 mol；④數(shù)值：22.4 L。師

根據(jù)同學(xué)們總結(jié)的氣體摩爾體積的四要素，我們一起來(lái)完成下列練習(xí)。投影練習(xí)：判斷正誤，并說(shuō)明理由。

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。

6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。（學(xué)生活動(dòng)）動(dòng)手動(dòng)筆，進(jìn)行思考，討論。師

巡視、參與分析。

生1 錯(cuò)誤，物質(zhì)應(yīng)是氣體。

生2 錯(cuò)誤，未指明條件——標(biāo)準(zhǔn)狀況。生3 正確，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)。

生4 錯(cuò)誤，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定。

生5 錯(cuò)誤，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是。生6 錯(cuò)誤，不一定。

師

做得不錯(cuò)，我們?cè)賮?lái)解決下面的問(wèn)題。

［問(wèn)題解決］計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況（273 K、101 kPa）下，與足量的氧氣反應(yīng)生成18 g水，至少需要多少體積的氫氣。

板

書：

解1：設(shè)需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為x。

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2H2+O2 ==== 2H2O 2 mol

g x

g 2molx?36g18g

x=1 mol V=n·Vm=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L 答：至少需要22.4 L氫氣。

解2：18 g水的物質(zhì)的量為1 mol。2H2+O2====2H2O 2×22.4 L mol V(H2)

mol V(H2)=2?22.4L?1mol2mol?22.4L

答：至少需要22.4 L氫氣。

［課堂練習(xí)］13.0 g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，至多可收集到多少體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣？

（學(xué)生活動(dòng)）獨(dú)立練習(xí)。

師

提出要求，注意書面表達(dá)及解題格式。

（多媒體實(shí)物投影儀展示）幾個(gè)學(xué)生的課堂練習(xí)本。

師

注意點(diǎn)評(píng)。引導(dǎo)學(xué)生看教材P18的解答，注意對(duì)比自己的思路和表達(dá)方式。

(提出問(wèn)題)若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體所含有的分子數(shù)目情況如何？ 生

因?yàn)楫?dāng)T、p相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。所以，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。師

這個(gè)結(jié)論，實(shí)際上就是阿伏加德羅定律。

板

書：

二、阿伏加德羅定律（建議稍作拓展）

1.定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。①使用范圍：氣體。

②四同：同溫、同壓，若同體積，則同分子數(shù)。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2.推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比。V1V2?n1n2?N1N2

例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為____________。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=相對(duì)分子質(zhì)量之比。d1d2?MMr1r2=D D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為____________。CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

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量為____________。

①當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比。②當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量比。

討論：當(dāng)給籃球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí)，球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢？

③同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比。判斷：

A.1 L CO2與1 L CO氣體所含分子數(shù)相同。B.在相同條件下，2 g H2比2 g O2的體積小。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2和 O2的混合氣的體積約為44.8 L。D.0.5 mol H2與0.5 mol CO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。課堂小結(jié)

應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問(wèn)題。

氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題：

(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol-1。

(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1，22.4這個(gè)數(shù)值是專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。［拓展視野］晶體和非晶態(tài)物質(zhì)。

固體可分為兩類：一類具有整齊規(guī)則的幾何外形、各向異性、有固定的熔點(diǎn)，稱作晶體；另一類沒有整齊規(guī)則的幾何外形，各向同性、沒有固定的熔點(diǎn)，稱為非晶態(tài)物質(zhì)，或叫無(wú)定形物質(zhì)，也叫玻璃態(tài)物質(zhì)。如：氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬等都屬于晶體，而石蠟、玻璃等屬于非晶態(tài)物質(zhì)。布置作業(yè)

P35本專題作業(yè)，3

板書設(shè)計(jì)

一、氣體摩爾體積

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。2.氣體摩爾體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Vm=3.單位：L/mol或L·mol-1

二、阿伏加德羅定律

1.定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。①使用范圍：氣體

②四同：同溫、同壓，若同體積，則同分子數(shù)。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是該定律的特例。

2.推論：同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

Vn或n=

VVm或V=n·Vm

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第四篇：2018-2018學(xué)年高中化學(xué)專題一第一單元第三課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)備課參考蘇教版1

第三課時(shí) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)

教案片斷 教師提出問(wèn)題: 1.當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí),不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相同?即1 mol Fe、1 mol H2O、1 mol H2的體積是否相同?b5E2RGbCAP 2.如果物質(zhì)的量相等,不同狀態(tài)物質(zhì)的體積不同,從微觀上看,決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些? 學(xué)生作出假設(shè): 影響不同物質(zhì)的體積的因素可能有:①物質(zhì)中所含的粒子數(shù)。②粒子間的距離。③粒子本身的體積大小。

(教師提醒:要具體情況具體分析,不同狀態(tài)時(shí)會(huì)有不同的主要因素和次要因素>學(xué)生查閱資料進(jìn)行研究比較三種不同狀態(tài)物質(zhì)中分子間距離的特征。p1EanqFDPw 固體和液體物質(zhì):(1>內(nèi)部緊密堆積,體積主要由粒子大小決定。(2>內(nèi)部緊密堆積,改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)體積影響不大。(3>1 mol不同固體、液體的體積不相等。氣體物質(zhì):(1>分子間距離比分子本身的體積大得多,體積主要由分子間距離決定。(2>體積受溫度、壓強(qiáng)影響大。

(3>同溫、同壓下,同物質(zhì)的量的氣體體積基本相等。學(xué)生得出結(jié)論: 相同的溫度和壓強(qiáng)下,不同氣體的分子間距離基本相同。含有相同物質(zhì)的量的氣體,在相同的條件(T、p>下具有相同的體積。DXDiTa9E3d 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

特例:在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ℃、101 kPa>下,1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol。RTCrpUDGiT-1 / 1

第五篇：四年級(jí)科學(xué)熱對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響教案

四年級(jí)科學(xué)熱對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響教案

熱對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響

指導(dǎo)思想：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，注重學(xué)生的探究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神，激發(fā)學(xué)生的探究興趣，提高學(xué)生的觀察能力、判斷能力和學(xué)習(xí)能力。

教學(xué)目標(biāo)：、科學(xué)知識(shí)目標(biāo)：A、認(rèn)識(shí)和了解熱對(duì)物質(zhì)狀態(tài)有影響；

B、認(rèn)知自然界中的一些自然現(xiàn)象。

c、知道物質(zhì)狀態(tài)有三種：固體、液體、氣體。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)：

A、培養(yǎng)觀察、記錄、歸納、判斷的能力。

B、動(dòng)手操作的能力、團(tuán)隊(duì)合作精神。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)崇尚科學(xué)的態(tài)度和實(shí)事求是的精神和確立科學(xué)的自然觀、人生觀和價(jià)值觀。

教學(xué)策略：

、獨(dú)立觀察思考、主動(dòng)參與、合作學(xué)習(xí)、調(diào)查研究。

2、通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。

3、利用學(xué)生已有知識(shí)在探究學(xué)習(xí)活動(dòng)中，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物或事物種類的認(rèn)識(shí)了解和掌握。

4、強(qiáng)調(diào)學(xué)生運(yùn)用語(yǔ)言、文字進(jìn)行表達(dá)和概述。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：操作實(shí)驗(yàn)的能力培養(yǎng)。

教學(xué)準(zhǔn)備：

教師：水、冰、酒精燈、鐵架、石錦網(wǎng)、鐵鉗、鐵板、記錄表、蠟燭、燒杯、錫條、水槽。

學(xué)生：記錄表、鐵架、石錦網(wǎng)、酒精燈、水、水槽、蠟燭、燒杯。

導(dǎo)入：

做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)：冰塊在熱水中融化。（冰塊是固體，水是液體）。引導(dǎo)到物質(zhì)狀態(tài)有三種：固體、液體、氣體。

水在冰箱里能變成冰，冰在太陽(yáng)下曬又變成水說(shuō)明了什么？說(shuō)明熱量對(duì)物質(zhì)有一定的影響。

那今天我們來(lái)做一做實(shí)驗(yàn)，用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明――熱對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響。

進(jìn)入教學(xué)內(nèi)容：

、實(shí)驗(yàn)前的提示和要求：

A、注意安全教育。

B、實(shí)驗(yàn)工具的介紹，使用方法及注意事項(xiàng)。

c、實(shí)驗(yàn)記錄卡的說(shuō)明。

D、小組合作，分工：前后四人一組，組長(zhǎng)、記錄員、操作員、輔助員。

2、實(shí)驗(yàn)開始：

各小組開始動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，分工明確。

老師－巡堂輔導(dǎo)；學(xué)生－－做實(shí)驗(yàn)、填寫實(shí)驗(yàn)記錄卡；檢查學(xué)生完成情況，了解各小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到的情況，并給時(shí)給予幫助。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要求各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并分析各小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做得好的地方互相借鑒。

4、教師總結(jié)。

實(shí)驗(yàn)記錄卡

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)工具：

要注意的事項(xiàng)：

組員名單：

（加熱）實(shí)驗(yàn)過(guò)程（盡可能的詳細(xì)記錄）

實(shí)驗(yàn)時(shí)間

實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象（或你觀察到的現(xiàn)象）

２－４分鐘

４－６分鐘

６－７分鐘

７分鐘以后

（冷卻）實(shí)驗(yàn)過(guò)程

１－２分鐘

實(shí)驗(yàn)總結(jié)(通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)阒懒耸裁?？學(xué)到什么？）

第一點(diǎn)

第二點(diǎn)

其它

你不明白的地方：