第一篇：物質(zhì)的構(gòu)成教案

物質(zhì)的構(gòu)成（第一課時）（校公開課）

教材分析: 本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在第二章中學(xué)習(xí)了有關(guān)細胞學(xué)說的知識以后，更深的從微觀層次上去認(rèn)識物質(zhì)的本質(zhì)，能初步建立分子的概念，并能解釋一定的現(xiàn)象。分子是化學(xué)基本概念的組成部分，是化學(xué)的基礎(chǔ)，因此這節(jié)內(nèi)容在教材的地位非常明顯。本節(jié)內(nèi)容對學(xué)生今后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的知識至關(guān)重要,重點難點也隨之明確。

教學(xué)重點：理解分子性質(zhì)有關(guān)內(nèi)容。

教學(xué)難點：關(guān)于分子間隙的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)情分析：

通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助儀器，探究實驗等等。然而七年級的學(xué)生理解分子的抽象定義還是有一定困難的。從宏觀世界走向微觀粒子需要一個過程。因此，要讓學(xué)生經(jīng)過分組實驗、自主探究；教師創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究并進行全面觀察和總結(jié)，讓學(xué)生建構(gòu)起對分子的正確認(rèn)識。

教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)及七年級學(xué)生的認(rèn)知水平，確定本節(jié)內(nèi)容的目標(biāo)為： 知識與技能：

1、了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，確認(rèn)分子比細胞小的多。

2、理解分子之間存在空隙，能列舉反映分子之間存在空隙的現(xiàn)象。能用事實說明氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間的空隙大得多。

過程與方法：

通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，進一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗、觀察、描述和解釋現(xiàn)象的綜合能力，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

情感、態(tài)度與價值：

通過積極參與，培養(yǎng)學(xué)生探索微觀世界的興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，培養(yǎng)學(xué)生在科學(xué)探究中的合作精神及團隊精神，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)信念。

實驗準(zhǔn)備：

分組：學(xué)生每四人組成一個小組。

學(xué)生分組實驗器材：方糖 放大鏡 筷子 玻璃棒

試管（加標(biāo)簽）燒杯 量筒 水 酒精（已染色）大米

花生

教師實驗器材：學(xué)生分組實驗器材一套

針筒 研缽 教學(xué)過程：

一、引入新課：

故事：山上、廟里，有兩個小和尚，一個小和尚每天挑水、念經(jīng)；而另一個小和尚則每天砍柴、念經(jīng)，日復(fù)一日，但兩個小和尚各遇到了問題：挑水的小和尚在想為什么每天挑滿的水缸到第二天會少一點點呢？劈柴的小和尚也在想如果木柴一直劈下去木柴最后會劈成什么呢？

師：我們先一起來思考劈柴的小和尚的問題：如果木柴一直劈下去木柴最后會劈成什么呢？ 學(xué)生回答。

到底會怎樣呢？我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的構(gòu)成了解最后到底會成為什么？

回憶甘蔗的味道，從細胞是構(gòu)成生命的基本單位，甘蔗汁是從甘蔗的細胞中壓榨出來的，那么存在于甘蔗細胞內(nèi)的糖和水等物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢？

引入學(xué)生實驗：觀察蔗糖的三個實驗（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水），順便提及研缽的作用。

思考：

1、蔗糖是否消失了？怎樣證明呢？

2、既然蔗糖還在水里，為什么看不到了呢？ 學(xué)生回答后教師總結(jié)：

原來這些小顆粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用普通顯微鏡也看不到，我們把這些微粒叫做

分 子。

問：水、氧氣、酒精分別由什么分子構(gòu)成？ 學(xué)生回答：由水分子、氧氣分子、酒精分子構(gòu)成。小結(jié)：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

不同物質(zhì)，構(gòu)成的分子不同，不同的分子的性質(zhì)也不同，如氧氣能供給呼吸，而二氧化碳不能供給呼吸。

以后的學(xué)習(xí)將知道有些物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，而是由原子或離子構(gòu)成的。問：讓學(xué)生說說還想了解分子的哪些知識。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生展開翅膀想象，對分子提出更多疑問，通過今天學(xué)習(xí)解決或留到課后查閱，延續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。

分子有哪些性質(zhì)呢？

1、分子的大小怎樣？

2、分子是如何相處的呢？等 看視頻分子檔案

一滴水中約含（共21個零）個水分子，一人每秒數(shù)一個，要數(shù)幾十萬億年。全中國人日夜不停的數(shù)要數(shù)3萬多年。事實:用掃描顯微鏡才能看到，一滴水中含有的水分子數(shù)有***000000個（一滴水中約含（共21個零）個水分子）。

形象例子：如果讓人去數(shù)，每秒種數(shù)一個，要數(shù)幾十萬億年；如果把水分子與乒乓球相比，它的大小的比例就好像乒乓球與地球之比。計算一個水分子的質(zhì)量。

一個水分子的質(zhì)量是： 3 × 10-26 千克 一個蔗糖分子的質(zhì)量是： 3 × 10-25千克 一個酒精分子的質(zhì)量是： 7.7 × 10-26千克 一個氧氣分子的質(zhì)量是： 5.3 × 10-26千克 一個二氧化碳分子的質(zhì)量是： 7.3 × 10-26千克 以上例子說明了分子的什么性質(zhì)？ 答：分子的質(zhì)量和體積都很小

思考：分子既然很小，那么它們是如何相處的呢？ 生活小實驗：黃豆和大米

問：為什么25毫升加上25毫升會小于50毫升呢？

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)： 黃豆之間有空隙，大米能進入黃豆的間隙中去，所以總體積減小了。師：這讓我想到了一個小和尚的故事：老和尚讓小和尚去把一個碗裝滿，小和尚裝了一滿碗的石頭回去了，老和尚問裝滿了嗎？小和尚說滿了，老和尚抓起一把沙子放到碗里沙子流入了石頭縫隙里，小和尚恍然大悟原來應(yīng)該裝沙子才算滿，小和尚又裝了一碗滿滿的砂子回來了。老和尚問滿了嗎？小和尚說這次滿了。老和尚勺了一些水倒到砂子中水馬上滲到砂子中去了。這下小和尚明白了，他打了一碗水回到老和尚身邊，這回一定是滿了。老和尚抓起一把鹽放入水中，鹽不見了。這個故事說明了什么呢？ 生：水分子之間也是有空隙的。

你能利用手頭的器材設(shè)計一個實驗證明并展示給在座的老師嗎？

一支細加入部分水和部分酒精（染成紅色），記下液面標(biāo)記，提問振蕩混合后會怎么樣？

學(xué)生回答猜想。

學(xué)生實驗：同上做試驗，看看現(xiàn)象如何？學(xué)生交流，繼續(xù)提出問題：為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象？

設(shè)計意圖：用黃豆和芝麻之間有空隙進行類比，直觀表現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)分子之間一定存在空隙，水分子和酒精分子之間存在著空隙，當(dāng)兩者混合時，由于分子填補了這些空隙，所以總體積就會減少。

學(xué)生體會：針筒分別裝水與空氣，擠壓后的感覺及現(xiàn)象。

設(shè)計意圖：用體會說明固體、液體分子間的空隙大，還是氣體分子之間的空隙大。

小結(jié)：分子之間存在空隙，一般氣體的分子間隙較大。：如果你是一個分子，你如何介紹自己？ 學(xué)生代表介紹我是一個分子。

小結(jié)： 1.我是分子，我很小，可在各個角落都有我們的身影，但你們?nèi)祟惪床灰娢摇?/p>

2.我有很多兄弟姐妹，我們的個頭一般都小，我們緊密團結(jié)在一起，但我們又保持適當(dāng)?shù)木嚯x。

學(xué)生練一練。（課內(nèi)練習(xí)）

作業(yè)布置 從總體上看，本節(jié)課基本上達到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，能充分利用各種資源，挖掘教材，發(fā)展教材，根據(jù)學(xué)生的實際情況，創(chuàng)造性地使用新教材，在人類文化背景下構(gòu)建知識體系，使探究實驗教學(xué)富有啟發(fā)性、探究性和人文精神意境，體現(xiàn)出其應(yīng)有的實際應(yīng)用價值，達到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效果，在實踐中促進了學(xué)生的發(fā)展，課堂活而有序、活而有效，教師起著組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。

新課程的主要目標(biāo)還是提高課堂的有效性，對于這節(jié)課，教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)重難點已經(jīng)非常明確，在備課時我把重點了放在了探究實驗上。教材中的實驗是經(jīng)典中的經(jīng)典，我沒有更改，而如何安排使之發(fā)揮最大的功效是個難點。科學(xué)教學(xué)強調(diào)要學(xué)生親身經(jīng)歷科學(xué)探究的全過程，從中獲得科學(xué)知識，增長才干。我認(rèn)為比較水和酒精的混合與黃豆大米的混合，這是一個類比實驗，關(guān)鍵讓學(xué)生自己找到它的相通點，通過學(xué)生談?wù)勛约旱南敕ê皖A(yù)測、討論實驗方法、進而分組實驗、得出結(jié)論。然后通過運用多種感官、多種方法（摸、看、倒、握、）進一步研究，體會科學(xué)探究的樂趣，理解科學(xué)的真諦。

課堂中，對于處理因課前無法預(yù)計學(xué)生的知識點的遷移方式和思維深度而暴露的問題時，我覺得還很欠缺。應(yīng)該做到時刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動，能不斷調(diào)整自己的思維活動，及時有目的地組織學(xué)生相互交流和討論，巧妙誘導(dǎo)。點撥的方式也要有一定的技巧性，當(dāng)提到水分子的體積和質(zhì)量都很小時，沒有適時點撥擴大，應(yīng)該由此得出一般分子的體積和質(zhì)量都很小，這樣就順理成章了。比如講到讓學(xué)生舉一些生活中常見的能反映分子間有空隙的例子時出現(xiàn)了冷場，老師當(dāng)時應(yīng)該及時點撥，引導(dǎo)；當(dāng)有學(xué)生提出酒精與水混合可能是因為蒸發(fā)掉了，由于我沒有非常關(guān)注而忽略了，預(yù)設(shè)時我是打算讓學(xué)生做水與水混合的對比實驗的，這樣既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評價能力，達到師生互動、主動建構(gòu)的目的。

此外本節(jié)課還延長了 幾分鐘，原因是在探究時間控制上把握欠佳，討論問題過細，花費時間較長，特別在蔗糖探究的實驗中，因為比較簡單，完全可以讓學(xué)生自己探究，不需要教師一步一步引導(dǎo)。說明對于什么時候探究、什么時候討論，要探究多長時間，討論什么問題、討論多長時間等，是我需要調(diào)整和思考的問題。針對上面所提到的諸多問題，我總結(jié)了以下幾點：

1．貼近生活，聯(lián)系社會實際，增加動手實踐能力是激發(fā)學(xué)習(xí)興趣的重要方法。同樣也是學(xué)生的強烈希望和要求，是學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展、提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)的需要。因此，作為學(xué)生學(xué)習(xí)引導(dǎo)者，應(yīng)該為他們設(shè)立與生活相關(guān)的情境，讓他們及時融入其中，帶著興趣去探索。同時教學(xué)中也要充分發(fā)揮課程對培養(yǎng)學(xué)生人文精神的積極作用，注意從學(xué)生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，尋找新的視角和切入點，引導(dǎo)他們感受身邊的物質(zhì)和變化，增強學(xué)習(xí)的興趣，發(fā)現(xiàn)問題、展開探究以獲得新的知識和經(jīng)驗，加深對知識在生活實際中應(yīng)用的認(rèn)識，關(guān)注人類面臨的與之相關(guān)的社會問題，有意識地引導(dǎo)學(xué)生從多個角度對有關(guān)問題做出價值判斷，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識與決策能力。

2．把握已有經(jīng)驗是激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新潛能、提高實踐能力的重要前提。從教學(xué)過程與調(diào)查所見，科學(xué)探究能力的形成與發(fā)展是一個逐步提高、不斷進步的過程。教學(xué)時要立足于學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、能力發(fā)展水平以及興趣愛好和潛能，了解學(xué)生的起點，根據(jù)其形象思維、感性思維和經(jīng)驗型的邏輯思維為主的特點，設(shè)計必要的教學(xué)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)其原有認(rèn)識中的不科學(xué)和片面的成分，主動構(gòu)建抽象的概念和結(jié)論，理解理論、技術(shù)和社會的相互作用，提高學(xué)生的實踐能力。

3．加強師生評價，學(xué)生自我評價、小組評價等多種評價方式，這是關(guān)注學(xué)生個性發(fā)展、激勵學(xué)生走向成功、改進教師教學(xué)方式的有利途徑。教學(xué)過程中，可以采用獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學(xué)生在活動過程中的表現(xiàn)和活動成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，能通過自我反思探究過程的活動表現(xiàn)，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認(rèn)知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進步與發(fā)展，進行了全方位的自我評價，以達到學(xué)生自我激勵發(fā)展的目的。

4．教師的正確引導(dǎo)，及時點撥，適時鼓勵是學(xué)生在科學(xué)新課程的探究學(xué)習(xí)活動中取得成果的有效手段。學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中離不開教師的有效指導(dǎo)，一些言語的鼓勵、啟發(fā)、課堂組織策略的應(yīng)用等，可以使我們的學(xué)生在科學(xué)探究的路上少走很多彎路。特別是在教學(xué)活動中的一些隱性指導(dǎo)，像實驗步驟、注意事項能為學(xué)生的探究提供一個和諧、有效的環(huán)境。而且在這樣的課堂中，教師的角色比較到位，教師充當(dāng)?shù)氖且幻M織者、引導(dǎo)者、是可以交流的伙伴，使課堂學(xué)習(xí)在一種民主、平等的氛圍中進行，能夠達到一種師生情感交融、言語共鳴、思維共振的境界。

第二篇：《物質(zhì)構(gòu)成的表示式》參考教案（模版）

4.4 物質(zhì)構(gòu)成的表示式

【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2.認(rèn)識化合價的概念，知道有正價、負(fù)價，記住常見元素的化合價。

3.初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比及 某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算能力的培養(yǎng)，進行實事求是 科學(xué)態(tài)度的教育。【教學(xué)重點】

1.化合價的涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。

2.相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計算?！窘虒W(xué)難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。3.有關(guān)化學(xué)式計算的一般規(guī)律。【教學(xué)課時】

四課時 【教學(xué)過程】

第一課時

【教學(xué)目標(biāo)】

1.理解化學(xué)式的涵義，初步學(xué)會一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式寫法與讀法。2.認(rèn)識化合價概念，知道有正價、負(fù)價，記住常見元素的化合價?！窘虒W(xué)重點】

化合價的涵義，常見化學(xué)式的一般寫法和讀法。【教學(xué)難點】

1.化合價的涵義，常見元素化合價的記憶。

2.常見單質(zhì)及二元化合物化學(xué)式的寫法。【教學(xué)過程】

[復(fù)習(xí)提問] 1.什么是元素？用什么來表示元素？ 2.寫出下列元素的元素符號：硅、氫、氟、氯、鈉、鋁、鉀、鈣、銅、鋅、銀、金、鋇

3.說出下列符號表示的意義：F、H、N、O、5Fe、10Mg [設(shè)問引入] 元素可以用元素符號來表示，那么由一種或幾種元素組成的物質(zhì)，是否也可以用一種或幾種元素符號組成的式子來表示呢？

[引入新課] 前面我們學(xué)到單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同 元素組成的純凈物，可見任何一種純凈物都有一定的組成，也就是說，一種物質(zhì)由哪些元素組成，這些元素的質(zhì)量比或原子個數(shù)比都是一定的。為了便于認(rèn)識和研究物質(zhì)，常用元素符號來表示物質(zhì)的組成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分別表示氧氣、水、氧化鎂、氯酸鉀的組成。[板

書] 一.怎樣用式子表示物質(zhì)的構(gòu)成 1.概念：由元素符號和數(shù)字構(gòu)成的式子

[講

解] 各物質(zhì)的化學(xué)式是通過實驗測定物質(zhì)的組成后得出的，一種物質(zhì) 只用一個化學(xué)式來表示。

例：從水的化學(xué)式H2O，我們可知：（1）水是由氫、氧兩元素組成的

（2）在水分子中氫原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為2∶1 H2O不僅是水的化學(xué)式，還表示一個水分子，有些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，還表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，如H2O表示水是由氫元素和氧元素組成，還表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。[板

書] 2.化學(xué)式表示的意義 宏觀 ① 表示一種物質(zhì)

② 表示組成該物質(zhì)的元素

微觀 ① 表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個分子 ② 表示構(gòu)成一個該分子的原子及其數(shù)目 二.怎樣寫單質(zhì)的化學(xué)式

1.由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，直接用相應(yīng)的元素符號表示。金屬單質(zhì)

鎂 Mg

鐵 Fe

銅 Cu 些固態(tài)非金屬單質(zhì)

碳 C

硫 S

磷 P 稀有氣體

氦氣 He

氖氣 Ne

氬氣 Ar 2.由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在相應(yīng)的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數(shù)目。氧氣 O

2氮氣 N2

氫氣 H2

氯氣Cl2

臭氧 O3 三.怎樣寫化合物的化學(xué)式

[講

解] 要寫出化合物的化學(xué)式，除了要知道化合物有哪些元素組成外，還要知道元素的化合價。[板

書] 1.元素的化合價

[閱

讀] 課本89頁“元素的化合價特性”

[板

書]（1）元素的化合價是一種元素與另一種元素相互化合的一種特性，元素的原子相互化合的數(shù)目，決定了這種元素的化合價。元素的化合價有正價和負(fù)價。

[閱

讀] 課本90頁“常見元素和原子團的化合價”

[板

書]（2）元素的化合價的表示：用+n或-n標(biāo)在相應(yīng)的元素符號或原子團的正上方。

CaO：在氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價

Ca：正二價的鈣元素

Ca：鈣單質(zhì)中鈣元素的化合價為零 0?2?2（3）常見元素的化合價

一價氫氯鉀鈉銀

二價氧鈣鋇鎂鋅

．．三鋁四硅五價磷

二三鐵，二四碳二、四、六硫都齊全

銅、汞二價最常見 ．注：帶?價態(tài)為該元素常見的負(fù)價 常見原子團的化合價

負(fù)一硝酸（根）、氫氧根（NO3、OH）負(fù)二硫酸（根）、碳酸根（SOCO3）還有負(fù)三磷酸根（PO4）

只有正一是銨根（NH4）

?1?3?2?2?1?1注：原子團的化合價是組成原子團的各元素的化合價的代數(shù)和

（4）元素化合價的原則：化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和等 于零。單質(zhì)中元素的化合價為零。2.根據(jù)化合價寫出化合物的化學(xué)式 [講

解] 水的化學(xué)式的書寫方法

寫出組成化合物的元素，正價元素在左，負(fù)價元素在右。在元素符號正上方標(biāo)出有關(guān)元素的化合價。

根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定各有關(guān)原子的數(shù)目。寫出化合物的化學(xué)式。

[練

習(xí)] 氧化鋁的化學(xué)式的書寫方法 [講

解] 3.化學(xué)式的讀法

有兩種元素組成的化合物，通常從右到左讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中的原子個數(shù)。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱。舉例說明。[板

書] 四.元素符號周圍數(shù)字的意義 元素符號前面的數(shù)字表示：原子個數(shù) 化學(xué)式前面的數(shù)字表示：分子個數(shù)

化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字表示：構(gòu)成一個分子的原子個數(shù) [課堂練習(xí)] 1.寫出下列符號表示的意義： O：表示氧元素，一個氧原子 2O：表示兩個氧原子

O2：表示氧氣；氧氣由氧元素組成；一個氧分子；一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成 2O2：表示兩個氧分子

[布置作業(yè)]1.下列符號各表示什么意義？（1）H

（2）2H

（3）H2

（4）2H2

第二課時

【教學(xué)目的】

1.會標(biāo)出物質(zhì)中各元素的化合價。

2.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。3.通過練習(xí)鞏固根據(jù)元素的化合價正確書寫化學(xué)式。【教學(xué)過程】

[復(fù)習(xí)提問] 判斷下列化合價的標(biāo)法是否正確：

Ca、Zn、SO4、H、OH、O2??22??1?0[引入新課] 化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，是正確書寫物質(zhì)化學(xué)式的原則。

[板

書 ]1.標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價 例1.標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價 氯化鋅

鈉

氫氧化鈉 解：ZnCl2

Na

NaOH

[練

習(xí)] 標(biāo)出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合價

2.求化合物中某元素的化合價 例2.試確定氯酸鉀中氯元素的化合價 解：①寫出化學(xué)式

KClO3 ②標(biāo)出已知元素的化合價

KClO3

③根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，列式求。設(shè)氯的化合價為x（+1）+ x +（-2）×3 = 0

x = +5 答：略。

[練

習(xí)] ①確定下列物質(zhì)中硫元素的化合價：硫酸、亞硫酸鈉、硫化氫

②確定下列物質(zhì)中錳元素的化合價：高錳酸鉀、錳酸鉀

③確定下列物質(zhì)中原子團的化合價：Na2SO

4Al(OH)

3NH4Cl

④確定下列原子團中加點元素的化合價：SO4、CO3

．．

⑤確定硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價。

四、怎樣讀化合物的化學(xué)式

[講解]由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規(guī)定從右到左讀作“某化某”，如KCl讀作氯化鉀、CaO讀作氧化鈣。

有的物質(zhì)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)，如SO2讀作二氧化硫、P2O5讀作五氧化二磷、CO2讀作二氧化碳。

?1?2?2?10?1?2?1含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如NaSO4讀作硫酸鈉、NaCO3讀作碳酸鈉。

[板書]

四、怎樣讀化合物的化學(xué)式 1.從右到左讀作“某化某” 2.讀出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù) 3.讀出原子團的名稱

[拓展練習(xí)] 1.寫出+

2、+4價碳的氧化物的化學(xué)式

2.已知化合物中Al為+3價，SO4為-2價，寫出它們形成化合物的化學(xué)式

3.已知化合物中Cu為+2價，OH為-1價，寫出它們形成化合物的化學(xué)式

[布置作業(yè)]

第三課時

【教學(xué)目標(biāo)】

1.初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，組成元素的質(zhì)量比 及某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.通過化學(xué)式涵義的講解和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算能力的培養(yǎng)，進行實事求 是科學(xué)態(tài)度的教育?！窘虒W(xué)重點】

相對分子質(zhì)量的涵義和有關(guān)計算?！窘虒W(xué)難點】

有關(guān)化學(xué)式計算的一般規(guī)律。【教學(xué)過程】

[板

書] 五.怎樣根據(jù)化學(xué)式進行計算

1.相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例1.計算氯化鈉、二氧化硫的相對分子質(zhì)量 解：NaCl的相對分子質(zhì)量＝23 + 35.5 = 58.5 SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 16×2 = 64 [練

習(xí)] 計算O2、KClO3、Fe3O4的相對分子質(zhì)量。例2.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：（1）Ca（OH）2（2）Cu2（OH）2CO（3）CuSO4·5H2O 解：（1）Ca（OH）2的相對分子質(zhì)量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相對分子質(zhì)量

= 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222（3）CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量

= 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250 例3.計算下列物質(zhì)的總的相對分子質(zhì)量：（1）4N2（2）5CO2（3）2KMnO4

解：（1）N2的相對分子質(zhì)量總和 = 4×（14×2）= 112（2）5CO2的相對分子質(zhì)量總和 = 5×（12 + 16×2）= 220（3）2KMnO4的相對分子質(zhì)量總和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316 3.計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比 例4.計算下列物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比：（1）CuSO

4（2）CuSO4·5H2O（3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 1∶1∶4 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2（2）銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù) = 1∶1∶9∶10 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量

= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5（3）銅原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)∶碳原子數(shù) = 2∶5∶2∶1 銅的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量∶氫的質(zhì)量∶碳的質(zhì)量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作業(yè)]1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

（1）氯氣（Cl2）

（2）氯酸鉀（KClO3）

（3）二氧化錳（MnO2）

（4）硫酸銨[（NH4）2SO4]

（5）堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）

（6）蔗糖（C12H22O12）

2.焚燒垃圾會產(chǎn)生二惡英，其中毒性最大的一種物質(zhì)的化學(xué)式是C12H4O2Cl4。計算該物質(zhì)中碳、氫、氧、氯元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比。

第四課時 【教學(xué)目的】

學(xué)會有關(guān)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 【教學(xué)過程】

[板

書] 4.計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例1.計算水（H2O）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 氧原子的個數(shù)?氧元素的相對原子質(zhì)量?100%水的相對分子質(zhì)量

1?16??100%?89%18x?答：水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89%。

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?該原子的個數(shù)?該元素的相對原子質(zhì)量?100%

化合物的相對分子質(zhì)量例2.計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 氮原子的個數(shù)?氮元素的相對原子質(zhì)量?100%硝酸銨的相對分子質(zhì)量

2?14??100% =35%80x?答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。<練習(xí)>計算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 氮原子的個數(shù)?氮元素的相對原子質(zhì)量?100%硫酸銨的相對分子質(zhì)量

2?14??100%?21.2%132x?答：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。例3.36克水中含有多少克氫元素？ 解：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2?1?100%=11.1% 1836克水中氫元素的質(zhì)量為 36克×11.1%＝3.996克

答：36克水中含有3.996克氫元素。另解：36克水中含有氫元素的質(zhì)量為

36克?(2?1?100%)?4克 18答：36克水中含有4克氫元素。

某元素的質(zhì)量 = 化合物的質(zhì)量 × 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[練

習(xí)] 1.88克二氧化碳中含有多少克氧元素？

2.多少克硫酸銅中含有96克氧元素？ [布置作業(yè)] P.93/ 5.

第三篇：構(gòu)成物質(zhì)微粒的基本性質(zhì)教案

單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒

現(xiàn)象：（學(xué)生認(rèn)真觀察分析，說出實驗現(xiàn)象。）

整個試管慢慢變紅，固體碘消失。提問：這個實驗說明什么？ 結(jié)論：碘是由細小的微粒構(gòu)成。（2）、高錳酸鉀溶于水

演示操作：取一小塊高錳酸鉀固體放入試管中，向試管中加入5亳升水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將試管中的溶液倒入盛有100毫升水的燒杯中，攪抖，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：高錳酸鉀固體溶解，水變紅。結(jié)論：高錳酸鉀是由微小的微粒構(gòu)成。

小結(jié)：經(jīng)過無數(shù)科學(xué)家的研究，證明物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒所構(gòu)成。人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)大多數(shù)是由原子、分子和離子等微粒構(gòu)成。原子、分子和離子的性質(zhì)，原子、分子、離子分別構(gòu)成哪物質(zhì)，在以后的化學(xué)課中再作講解。

二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒的基本性質(zhì)

（一）、微粒極其微小，肉眼無法看到

1、播放多媒體課件“水分子的自述” 內(nèi)容是：嘿，我是構(gòu)成水的微粒，我的質(zhì)量和體積都很小，一個我的質(zhì)量約為3×10-26kg，在每一滴水中大約有1.67×1021個和我一樣的微粒。我這么小，當(dāng)然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业?。如果?0億人來數(shù)一滴水里的微粒，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完哩。我想請你們猜一猜當(dāng)我們微粒構(gòu)成水時，是不是靜止不動，緊密無縫的聚集在一起呢？由此，引入微粒的

（1）、向燒杯中加入約20毫升蒸餾水，滴入2—3滴酚酞試液，現(xiàn)向溶液中滴加濃氨水，可觀察到溶液變成 紅_色。這一現(xiàn)象說明：濃氨水能使酚酞試液變成紅色。

（2）、演示白花變成紅花實驗（白紙鶴變紅紙鶴）

把A，B兩燒杯改成用濾紙折成的紙花，一只貼在大燒杯內(nèi)壁，一只在外壁。實驗前用酚酞把紙花噴濕，在實驗過程中燒杯內(nèi)的白花會變成紅花。

提問：為什么白花沒有接觸到氨水也會變紅呢？。思考：

1、你能舉出一些生活中微粒不斷運動的例子嗎？

2、實驗中為什么氨微?？梢赃\動到酚酞中，那酚酞微粒為什么沒有運動到氨水中呢？

3、衣服為何在太陽光下干的比在陰涼處要快？

用多媒體演示在不同溫度下水微粒的運動快慢。（微粒的運動速度與溫度的關(guān)系。）

（三）、微粒間存在空隙。

1、探究實驗3：

問題思考：10ml水和10ml酒精混合體積等于20ml嗎？

（提示：教師提示學(xué)生聯(lián)想生活中一碗黃豆和一碗小米混合，是否有兩碗？）（1）、水和酒精的混合實驗

取一根長約30厘米的細玻璃管，將一端封口，向下班管中加入水至玻璃管容積的1/2，再向玻璃管中加入酒精至玻璃管充滿，塞好玻璃管口，上下顛倒玻璃管數(shù)次，觀察玻璃空中液體體積的變化。

引導(dǎo)觀察現(xiàn)象：酒精和水混合后，上下顛倒玻璃管，玻璃管中液體的體積減少。

討論：這個實驗說明什么？

（構(gòu)成水和酒精的微粒之間存在間隙）（2）、氣體、液體壓縮實驗

取一支一次性醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，吸入一些空氣，用手堵住針筒部小孔，將栓塞向前推，然后將空氣換成水進行同樣的操作。觀察比較實驗現(xiàn)象。請兩位學(xué)生進行操作，引導(dǎo)學(xué)生觀察比較現(xiàn)象，讓學(xué)生說出現(xiàn)象。（空氣和水被壓縮，空氣比水被壓縮的程度大）提問：這一現(xiàn)象說明什么？

（構(gòu)成空氣和水的微粒之間存在間隙，構(gòu)成空氣的微粒之間的間隙比構(gòu)成水的微粒之間的間隙大）

小結(jié)：

1、一般情況，在固體、液體中，構(gòu)成物質(zhì)微粒之間間距比較小，在氣

體物質(zhì)中，微粒之間的間距比較大。但水比較特殊，冰的微粒間距大于水的微粒間距，所以，水結(jié)冰時體積膨脹，這就是水的反膨脹現(xiàn)象。

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子、分子、離子。

3、原子、分子、離子都有以下性質(zhì)：

（1）、十分微小（質(zhì)量和體積都微?。?/p>

（2）、不停地運動；溫度越高，微粒的運動速度越快。（3）、存在間隔。

四、練習(xí)

（1）用線連接，使A組所敘述的現(xiàn)象與B組的解釋一一對應(yīng)。

A組

酒精溫度計能指示氣溫的高低 墻內(nèi)開花墻外香

一滴水里約有1.67×1021個水分子

B組 微粒很小 微粒之間有空隙 微粒是不斷運動的

（2）用微粒的性質(zhì)解釋：物質(zhì)熱脹冷縮現(xiàn)象。

（微粒間有間隔，遇熱時微粒間間隔變大，所以我們會看到熱脹現(xiàn)象；遇冷時微粒間的間隔變小，所以有冷縮現(xiàn)象。）

五、小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成的，它們都十分微小，都在不斷地運動，它們之間存在間隔。我們利用這些性質(zhì)，可以解釋生活中的一些現(xiàn)象。

板書設(shè)計：

單元1

構(gòu)成物質(zhì)的微粒 ——構(gòu)成物質(zhì)微粒的性質(zhì)

1、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

2、微粒是不斷運動的

溫度越高，微粒的運動速度越快。

3、微粒之間有空隙

固體、液體微粒間的空隙較小，氣體物質(zhì)中，微粒間的空隙較大。

第四篇：3.1.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案

第3章第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

第1課時

微粒的性質(zhì)

引入：我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？??這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

板書：第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 §

3、1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

設(shè)問并引導(dǎo)假設(shè)：物質(zhì)能夠被分割嗎？分割到不能分割的程度時，物質(zhì)是否還存在？中國古代《莊子·天下篇》中有一句名言：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭”。說明了一個辯證法思想，即物質(zhì)是無限可分的。將物質(zhì)分小的方法很多，工具也很多。你能說出一些將物質(zhì)分開的方法和使用的工具嗎？（燒開水、物質(zhì)溶解）這些方法中，哪種方法能將物質(zhì)分得最??？

實驗：探究物質(zhì)的可分性：將高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失，得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

分析：1．固體顆粒為什么消失？

答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

答：變淺直至無色，不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少太小，我們看不見了。

也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。

設(shè)問：日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現(xiàn)象又能說明什么問題？

答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。總結(jié)：

一、物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的

1．物質(zhì)可以再分；

2．物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；

3．不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

4．構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。舉例：除了課本實驗，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？ 回答：學(xué)生自行討論。如過濾時水能夠從濾紙中滲過.微粒除了及其微小外，有什么性質(zhì)呢？

過渡：我們把紫黑色的高錳酸鉀放入水中成紫紅色；走近花園會聞到花香；打開酒瓶會聞到酒香；以上實例都說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的。

實驗探究：微粒是不斷運動的P63《觀察與思考》

步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量 的濃氨水?，F(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無色變?yōu)榧t色

說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

現(xiàn)象：燒杯C中溶液逐漸變紅

原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。假設(shè)實驗3，為了使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停地運動的。

提問：若用氫氧化鈉溶液代替濃氨水。有此現(xiàn)象嗎？說明說明？

回答：沒有變色。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

提問：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

總結(jié)：

二、微粒是在不斷地運動的

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運動的；

2．不同微粒的運動情況有所不同；

3．微粒的運動速率與溫度有關(guān)。溫度越高，微粒運動的速率就越大。如；陽光下曬衣服更快干。

舉例：那些現(xiàn)象又能夠說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運動的呢？ 討論：學(xué)生舉例。如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗 過渡：微粒還有什么性質(zhì)？

實驗探究1：水與酒精的混合的體積變化P63 1．50mL水+50mL水

2．50mL酒精+50mL酒精

3．50mL水+50mL酒精 結(jié)果：等于100mL

等于100mL

小于100mL 說明：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有空隙。同種微粒之間的空隙相同；不同種微?？障恫煌?實驗探究2：水和空氣的壓縮實驗P64 現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮 說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有空隙；

2．構(gòu)成水的微?？障逗苄。瑯?gòu)成空氣的微?？障逗艽螅?/p>

總結(jié)：

三、微粒之間存在一定的空隙

1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的空隙。2．不同物質(zhì)微粒間的空隙大小不同。

3．在固體和液體中，微粒之間的空隙比較小，氣體中，微粒之間的空隙比較大 問題與討論 ：人能在空氣中自由行走，還能在水中游泳，但不能穿墻而過。想一想，這是為什么？世界著名魔術(shù)大師大衛(wèi)曾經(jīng)有一個穿越長城的表演，你相信大衛(wèi)真的從長城中穿過了嗎？為什么？

穿越長城的真相

“大衛(wèi)穿墻前走上平臺的臺階處有一個可以容身的暗箱，在他走進幕布的剎那其實真正的大衛(wèi)就順勢鉆進了暗箱。而觀眾看到的白色幕布上正在奮力穿墻的人影是他的‘克隆人’。真正的大衛(wèi)此時正通過旁邊鏡頭外的梯子翻過城墻，出現(xiàn)在另一面的平臺上。兩個大衛(wèi)配合默契，最終完成了精彩叫絕的長城幻影。” 來源：京華時報（2002年07月31日）

4．同種物質(zhì)時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大 提問：有誰能夠運用微粒的知識來解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

解釋：微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會成為氣體。

例題解析

1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃螅蛘叩归_水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，使瓶蓋跳起來。

拓展：比較法P64

過渡：學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)后，大家可能會問構(gòu)成所有物質(zhì)的微粒是不是相同的？ 出示：銅、二氧化碳、水、氧氣的分子模型和堆積成物質(zhì)的情況。

講述：世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的，微粒很小，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，經(jīng)過科學(xué)家長期研究證實，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子、分子和離子。

講：不管哪種微粒，它們都具有以下的基本性質(zhì)：

1：很小，但卻真實存在，用顯微鏡放大幾千萬倍可觀察到分子的圖象。2：微粒是在不斷地運動的，溫度越高，運動越快。3：微粒之間存在一定的空隙。

板書: 分子—非金屬+非金屬。氣體、水、酸、固體非金屬單質(zhì)、有機物等

原子—金屬單質(zhì)、稀有氣體

離子—金屬+非金屬。金屬氧化物、堿、鹽

第五篇：4.1物質(zhì)的構(gòu)成說課稿

4.1物質(zhì)的構(gòu)成說課稿 建功中學(xué) 宋家園

〖說理念〗

科學(xué)課程是以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨的科學(xué)入門課程。發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)離不開科學(xué)的學(xué)習(xí)過程?？茖W(xué)的核心是探究，應(yīng)給學(xué)生提供充分的科學(xué)探究機會，讓學(xué)生通過手腦并用的探究活動，體驗探究過程的曲折和樂趣，學(xué)習(xí)科學(xué)方法，發(fā)展科學(xué)探究所需要的能力并增進對科學(xué)探究的理解。因此，本節(jié)教學(xué)活動的設(shè)計理念就是讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)主體，讓學(xué)生親歷一個全新的探究過程?！颊f教材〗

本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生在第二章中學(xué)習(xí)了有關(guān)細胞學(xué)說的知識以后，從更深得微觀層次上去認(rèn)識物質(zhì)的本質(zhì)，使學(xué)生初步建立起分子觀和分子運動觀，并用以解釋物質(zhì)三態(tài)轉(zhuǎn)變的實質(zhì)和物質(zhì)的某些特性。分子是化學(xué)基本概念的組成部分，在教材中處于重要地位。本節(jié)內(nèi)容對學(xué)生今后進一步學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的知識至關(guān)重要。〖說學(xué)情〗

通過學(xué)習(xí)，學(xué)生已初步接受了自然界組成有明顯的層次結(jié)構(gòu)的觀念。但對于七年級學(xué)生來說，分子的抽象定義接受起來有一定的困難。要從宏觀世界走向微觀粒子，需要一個過程。因此，要讓學(xué)生經(jīng)過多次的分組實驗、自主探究；教室創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究并進行全面觀察和總結(jié)，并借助多媒體演示，讓學(xué)生建構(gòu)對分子的正確認(rèn)識。而學(xué)生在本節(jié)課之前，并須有一定的動手實驗?zāi)芰Α⒂^察能力和分析理解能力?！颊f教學(xué)目標(biāo)〗

知識與技能

1、了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

2、理解分子之間存在空隙，能列舉反映分子之間有空隙的證據(jù)。

3、能用事實說明氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間的空隙大得多。過程與方法

通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，進一步培養(yǎng)學(xué)生的實驗、觀察、描述和解釋現(xiàn)象的綜合能力，初步掌握科學(xué)探究的一般方法。

情感、態(tài)度及價值觀

通過積極參與，培養(yǎng)學(xué)生探索微觀世界的興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，進一步培養(yǎng)學(xué)生在科學(xué)探究中的合作和交流精神，以及嚴(yán)謹(jǐn)、求實的科學(xué)態(tài)度和良好的意志品質(zhì)?！贾攸c難點〗

教學(xué)重點：理解分子運動論的有關(guān)內(nèi)容

教學(xué)難點：分子之間存在空隙 〖說教法〗

對于七年級的學(xué)生來說，分子的抽象定義接受起來有一定的困難。要真正在他們頭腦里建立分子的概念，需要一個過程。本節(jié)采用實驗探究方式，學(xué)生通過動手操作，仔細觀察進行自主探究、充分發(fā)揮他們的自主性，而教師只是一個好的引導(dǎo)者，在教學(xué)過程中提供必要的指導(dǎo)和幫助，多采用對比或比喻的手法，使學(xué)生的認(rèn)識更形象。在本節(jié)課中應(yīng)盡量體現(xiàn)學(xué)生的實驗探究水平、觀察、分析能力?！颊n前準(zhǔn)備〗

分組：學(xué)生每四人一小組

學(xué)生分組實驗器材：方糖、碾碎的方糖、放大鏡、燒杯、量筒、滴定管、水、染紅的酒精、針筒、黃豆、芝麻 〖說過程〗

由沙雕引入，對于初一學(xué)生來說，接受物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成這一觀點比較困難，這里利用沙雕作品做類比，為幫助學(xué)生建構(gòu)相關(guān)的知識提供基礎(chǔ)。

整節(jié)課通過三個探究實驗，讓學(xué)生充分體驗探究的樂趣。第一個探究物質(zhì)的構(gòu)成，從自然界眾多物質(zhì)到探究蔗糖的構(gòu)成，目的是要告訴學(xué)生材料的選擇是從身邊容易得到的材料開始的。通過三步就行蔗糖構(gòu)成的實驗，讓學(xué)生一步步考慮，最后根據(jù)水變甜的事實，確認(rèn)蔗糖沒有消失，在水中以極小的微粒存在，從而得到蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的結(jié)論，把學(xué)生引入微觀世界。學(xué)生得出蔗糖由蔗糖分子構(gòu)成后，再次讓學(xué)生回答一塊方糖和一粒蔗糖粉末是由什么構(gòu)成，強調(diào)大量是為了過度到分子的小。然后通過對比與比喻讓學(xué)生進一步體驗分子是很小的微粒。通過指出水是由水分子構(gòu)成，同時指出酒精是由大量的水分子構(gòu)成。進而指出分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

第二個探究分子之間存在空隙，通過學(xué)生自己上黑板進行猜想，到自己動手做兩個實驗，在進行分析黃豆和芝麻的混合，體積減小到分析酒精和水混合體積減小。通過實驗的類比，引導(dǎo)學(xué)生思維并使之發(fā)現(xiàn)分子之間有空隙，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯嶒灁?shù)據(jù)的分析處理能力。得出分子之間存在空隙后，又接著提出是什么證據(jù)可以證明分子之間存在空隙。目的讓學(xué)生能清楚類比只能幫助我們理解知識，不能作為建構(gòu)知識的直接證據(jù)。

第三個實驗探究分子之間空隙的大小，完全放手讓學(xué)生自己設(shè)計實驗，并預(yù)測實驗現(xiàn)象。目的是在平時教學(xué)中就可以慢慢滲透科學(xué)探究的素養(yǎng)！

最后讓學(xué)生說一說：如果你是分子，你會如何介紹自己呢？你們對分子還想進行哪些探究呢？本環(huán)節(jié)的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生歸納能力，同時讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)科學(xué)的成功和喜悅。讓學(xué)生懂得科學(xué)的探究是無止境的。