第一篇：初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)解析

初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

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目標(biāo)與要求 知識(shí)與技能

?

了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

過程與方法

?

通過數(shù)據(jù)信息的分析比較，對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理，提煉規(guī)律。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

?

初步建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀；對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義思想教育。

?

通過原子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和抽象思維能力。

設(shè)計(jì)與建議

1、展示原子構(gòu)成實(shí)物模型圖，分析原子構(gòu)成。原子的發(fā)現(xiàn)史及原子學(xué)說的建立。

2、讀一讀、議一議表4-2，提問學(xué)生你有哪些發(fā)現(xiàn)？討論爭辨，提出猜想：①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，②③④……

3、原子的體積。列數(shù)字，打比喻。力求形象生動(dòng)。

4、不算不知道，一算嚇一跳。

5、相對(duì)原子質(zhì)量。查一查，想一想課后習(xí)題第3、4題。

6、科學(xué)院院士張青蓮教授。

7、回憶本節(jié)課內(nèi)容，先想一想，再看一看P70 “學(xué)完本課你應(yīng)該知道”哪些方面的知識(shí)。

8、寫一寫：寫一篇介紹原子構(gòu)成的科普小文與同學(xué)們交流。

9、開拓視野，讀一讀——中子星、原子學(xué)說的起源

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初中化學(xué)原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)

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情景素材

原子結(jié)構(gòu)規(guī)律的探究

已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材 P68 表4-2：幾種原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”。”

原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量

氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56

你還能總結(jié)出：

⑴

；

⑵

；

⑶

；

⑷。

解析：此題主要考查不同原子結(jié)構(gòu)中各種量之間的等量關(guān)系。解題時(shí)，運(yùn)用分析比較的方法對(duì)照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系。本題中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的相互關(guān)系；各元素的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或電子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量等數(shù)據(jù)規(guī)律，從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。本題解題思路如下：

1、由第一縱行以及縱行間對(duì)比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：第一縱行的不同原子，其質(zhì)子數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)決定元素種類。第二縱行，氫原子沒有中子，其他原子中子數(shù)也不一定相同，即原子核內(nèi)中子數(shù)≥0，或不是所有原子都含有中子。由縱行對(duì)比看：原子核內(nèi)中子數(shù)不一定等于中子數(shù)，或原子核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)。或一般說來：相對(duì)原子質(zhì)量隨質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)增加而增大。

2、由每一橫行以及橫行間對(duì)比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

答案：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（2）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核內(nèi)中子數(shù)≥0）…

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第二篇：初中化學(xué) 原子的構(gòu)成習(xí)題及解析解析

默認(rèn)標(biāo)題-2011年7月31日

? 2011 菁優(yōu)網(wǎng)

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) D、含有氧元素的化合物就是氧化物

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如圖），下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機(jī)化合物 B、丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9：2 D、一個(gè)丙烷分子中含有26個(gè)電子

3、下列關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的 D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

4、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A、構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 B、原子可以結(jié)合成分子

C、原子的質(zhì)量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C、原子在化學(xué)變化中可以再分 D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的

6、關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔

7、（2011?濱州）乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機(jī)物 B、一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子

C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

8、（2009?蕪湖）以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、分子運(yùn)動(dòng)而原子不運(yùn)動(dòng) B、分子可分而原子不可分

C、分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì) D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創(chuàng)了“飛秒（10﹣15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的現(xiàn)象（）

A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C、化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

10、如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構(gòu)成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質(zhì)的一種氨基酸，分子中含有13個(gè)原子 D、丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48 B、26 C、22 D、4

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子 氫 碳 氧 鉀

質(zhì)子數(shù) 1 6 8 19

中子數(shù) 0 6 8 20

核外電子數(shù) 1 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，碘原子的核外電子數(shù)為（）A、131 B、127 C、78 D、53

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數(shù)月后才會(huì)完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A、中子數(shù)為88 B、核外電子數(shù)為53

C、核電荷數(shù)為131 D、1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g

15、（2010?重慶）核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是（）A、1 B、2 C、3 D、4

16、（2010?湛江）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”．有關(guān)這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位

17、（2010?瀘州）下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）

A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B、原子由原子核和中子構(gòu)成 C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數(shù)為34 B、核電荷數(shù)為79 C、質(zhì)子數(shù)為34 D、中子數(shù)為45

19、（2010?廣安）著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質(zhì)子

20、（2010?常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實(shí)心球體

C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D、原子可以構(gòu)成分子

21、（2009?南京）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、質(zhì)子數(shù)為94 D、核電荷數(shù)為239

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發(fā)改委正式批準(zhǔn)開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個(gè)質(zhì)子二個(gè)中子．對(duì)于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數(shù)為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個(gè)電子 D、該原子核帶3個(gè)單位正電荷

23、（2008?青島）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：

（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內(nèi)部有很大的空間 D、原子是實(shí)心的球體

24、（2008?江西）絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、中子、電子 D、質(zhì)子、中子

25、（2008?來賓）鋰電池具有質(zhì)量輕、容量大、不含有毒物質(zhì)等優(yōu)點(diǎn)，因而得到了廣泛應(yīng)用．已知某種鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)是（）A、3 B、4 C、5 D、7

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）

A、核外電子數(shù) B、中子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之差 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和

27、（2007?臺(tái)州）1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質(zhì)子 C、中子 D、核外電子

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

29、（2004?天津）1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A、115 B、49 C、66 D、164

30、正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的 D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（共30小題）

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）

A、水是由氫元素和氧元素組成的 B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒 C、由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) D、含有氧元素的化合物就是氧化物

考點(diǎn)：單質(zhì)和化合物的概念；水的組成；氧化物、酸、堿和鹽的概念；原子的定義與構(gòu)成。專題：概念關(guān)系型。

分析：A、物質(zhì)是由元素組成的

B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種分子、原子、離子

C、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．

D、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物 解答：解：水是由氫元素和氧元素組成的，正確．

B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種分子、原子、離子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；正確

C、單質(zhì)是由一種元素組成的，化合物是由不同種元素組成的，并且它們都是純凈物．正確

D、氫氧化鈉含氧元素也是化合物，但卻是由Na、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故錯(cuò)

故選D．

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延才能不至于犯下把概念擴(kuò)大或縮小的錯(cuò)誤．氧化物是化合物中的一種，所以定義氧化物時(shí)使用的是“化合物”而非“物質(zhì)”這一概念．

2、液化石油氣的燃料之一是丙烷（分子結(jié)構(gòu)模型如圖），下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是（）

A、丙烷屬于有機(jī)化合物 B、丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成 C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為9：2 D、一個(gè)丙烷分子中含有26個(gè)電子

考點(diǎn)：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；元素質(zhì)量比的計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：由圖可寫出丙烷分子式：C3H8．丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機(jī)物．1個(gè)丙烷分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成．丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：12×3：1×8=9：2．一個(gè)丙烷分子中含有的電子數(shù)為：6×3+1×8=26． 解答：解：A、多數(shù)有機(jī)化合物主要含有碳、氫兩種元素，丙烷分子中含有碳、氫原子，屬于有機(jī)物．故正確；

B、1個(gè)丙烷分子由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成，丙烷由大量的丙烷分子聚集而成的，但是不能說丙烷由3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子構(gòu)成．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、丙烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12×3：1×8=9：2．故正確； D、一個(gè)丙烷分子中含有的電子數(shù)為：6×3+1×8=26．故正確．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中信息方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．

3、下列關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的是

A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C、分子都是由兩個(gè)原子構(gòu)成的 D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：物質(zhì)的微粒性；原子的定義與構(gòu)成。專題：元素與化合物。

分析：抓住分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及原子的結(jié)構(gòu)．

解答：解：構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子和離子，在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分．但在非化學(xué)變化中，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成． 故選C

點(diǎn)評(píng)：主要考查了分子、原子的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系及有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的指示，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀．

4、下列關(guān)于原子的敘述不正確的是（）A、構(gòu)成一切物質(zhì)的微粒 B、原子可以結(jié)合成分子

C、原子的質(zhì)量、體積都很小 D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成。

專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：可以根據(jù)原子的特征方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

解答：解：A、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，有些物質(zhì)是由分子或離子構(gòu)成的．

B、原子可以結(jié)合成分子． C、原子的質(zhì)量、體積都很?。?/p>

D、原子中原子核的體積極小，但所占原子的質(zhì)量很大． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解原子的特征方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．

5、下列敘述中，正確的是（）

A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 C、原子在化學(xué)變化中可以再分 D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：A、物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成，并不是都由分子構(gòu)成； B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，說法正確；

C、分子在化學(xué)變化中可以再分，原子在化學(xué)變化中不可以再分； D、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．

解答：解：A、物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B、水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，說法正確，故B正確； C、原子在化學(xué)變化中可以再分，說法錯(cuò)誤，原子在化學(xué)變化中不可以再分，故C錯(cuò)誤；

D、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，說法錯(cuò)誤，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：了解分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒；原子是化學(xué)變化中最小的微粒； 帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子．

6、關(guān)于分子、原子、離子的說法，其中正確的是（）

A、原子是最小的粒子，不可再分 B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變

C、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D、當(dāng)二氧化碳?xì)怏w變成干冰時(shí)，二氧化碳分子間不存在間隔

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成。

分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子．化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變．物質(zhì)的三態(tài)中都存在間隔，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子、離子．

解答：解：A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子本身還能分成原子核和核外電子所以原子是最小粒子是錯(cuò)誤的；

B、中化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目可能變可能不變，一定不變是錯(cuò)誤的； C、因?yàn)橛械奈镔|(zhì)是由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成，所以分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C是正確的；

D、物質(zhì)的固液氣三態(tài)中都存在間隔，所以D也是錯(cuò)誤的； 故答案選C．

點(diǎn)評(píng)：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

7、（2011?濱州）乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A、乙醇是由三種元素組成的無機(jī)物 B、一個(gè)乙醇分子中含有28個(gè)質(zhì)子

C、乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：2 D、乙醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；物質(zhì)的元素組成；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型；化學(xué)式的計(jì)算。

分析：根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型，可知乙醇的分子由2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子所構(gòu)成，乙醇的化學(xué)式可表示為C2H6O；根據(jù)乙醇的化學(xué)式，完成對(duì)該物質(zhì)的判斷．

解答：解：A、根據(jù)乙醇的化學(xué)式C2H6O，可知該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物，而非無不含C元素的無機(jī)物；故A不正確； B、每個(gè)乙醇的分子由2個(gè)C原子、6個(gè)H原子和1個(gè)O原子所構(gòu)成，每個(gè)C原子含6個(gè)質(zhì)子、每個(gè)H原子含1個(gè)質(zhì)子、每個(gè)O原子含8個(gè)原子，則每個(gè)乙醇分子中含有26個(gè)質(zhì)子；故B不正確；

C、乙醇C2H6O中碳、氧元素的質(zhì)量比=（12×2）：16=3：2；故C正確；

D、由乙醇C2H6O中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，可判斷乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而非氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；故D不正確； 故選C．

點(diǎn)評(píng)：分子中所含的質(zhì)子數(shù)為分子中每個(gè)原子所含質(zhì)子數(shù)的總和．

8、（2009?蕪湖）以下四位同學(xué)對(duì)分子和原子的認(rèn)識(shí)正確的是（）A、分子運(yùn)動(dòng)而原子不運(yùn)動(dòng) B、分子可分而原子不可分

C、分子構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì) D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的．

解答：解：A、分子和原子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的． B、在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分． C、分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)． D、原子由原子核和核外電子構(gòu)成的． 故選D

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了微觀粒子的特征及其原子的構(gòu)成方面的內(nèi)容．

9、（2001?上海）1999諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得?澤維爾（Ahmed H?Zewail），開創(chuàng)了“飛秒（10﹣15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能．你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的現(xiàn)象（）

A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C、化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

分析：本題要弄清分子和原子的內(nèi)部構(gòu)成．

解答：解：由于該題中觀測到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，故可觀測到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)．故選D 點(diǎn)評(píng)：掌握分子和原子的構(gòu)成是解決本題的關(guān)鍵．

10、如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸說法不正確的是（）

A、丙氨酸是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子多原子分子構(gòu)成的化合物 B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為36：7：32：14 C、丙氨酸是形成蛋白質(zhì)的一種氨基酸，分子中含有13個(gè)原子 D、丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；原子的定義與構(gòu)成；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算。專題：微觀粒子模擬圖型。

分析：根據(jù)丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，找出構(gòu)成丙氨酸分子的原子的種類及數(shù)目，再根據(jù)原子的種類及數(shù)目進(jìn)行各種原子的質(zhì)量比的計(jì)算，判定質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)得出關(guān)系．

解答：解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氫原子、氧原子和氮原子，A正確；

B、丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮原子的質(zhì)量比為：（12×3）：（7×1）：（16×2）：14=36：7：32：14，B正確； C、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，丙氨酸是氨基酸中的一種，每個(gè)分子中含有13個(gè)原子，C錯(cuò)；

D、丙氨酸分子是由不同種的原子構(gòu)成的，在每種原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l，D正確． 故選C

點(diǎn)評(píng)：在判定丙氨酸分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比時(shí)，不需要將每個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)加起來求和，這樣就麻煩了．分子是由原子構(gòu)成的，在每個(gè)原子中，質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)，分子中質(zhì)子數(shù)的總和一定等于電子數(shù)的總和，所以，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)比為1：l．

11、（2011?天津）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等．已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（）A、48 B、26 C、22 D、4

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)判斷．

解答：解：已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，由于在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22． 故選C．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是化學(xué)考查熱點(diǎn)之一，明確分子、原子、離子的概念，原子內(nèi)部各種粒子間的質(zhì)量、電荷、數(shù)目關(guān)系，是解題的基本要求．

12、（2011?沈陽）下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子 質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

氫 碳 氧 鉀

19

0 6 8 20 6 8 19

分析表中信息，下列說法正確的是（）

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B、原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C、原子只有質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：此題可通過表中所提供的信息對(duì)相關(guān)選項(xiàng)做出判斷即可，可用相關(guān)的反例進(jìn)行說明．

解答：解：A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，如氫原子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、氫原子內(nèi)無中子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、絕大多數(shù)原子內(nèi)既含有質(zhì)子與電子還含有中子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、由信息可知原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，故此選項(xiàng)正確． 故選D

點(diǎn)評(píng)：此題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是利用圖表的數(shù)據(jù)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析．

13、（2011?南京）2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131，碘原子的核外電子數(shù)為（）A、131 B、127 C、78 D、53

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，利用此知識(shí)解決即可．

解答：解：由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)及核外電子數(shù)，所以碘131的核電荷數(shù)是53時(shí)，其核外電子數(shù)也等于53． 故選D

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)原子內(nèi)部微粒的考查，解題的關(guān)鍵是利用了原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．

14、（2011?婁底）2011年3月，受里氏9.0級(jí)地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏．其中放射性元素碘﹣131數(shù)月后才會(huì)完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾病甚至甲狀腺癌．已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列關(guān)于該原子的說法正確的是（）A、中子數(shù)為88 B、核外電子數(shù)為53

C、核電荷數(shù)為131 D、1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)的質(zhì)量，不是實(shí)際質(zhì)量．

解答：解：A、已知碘﹣131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)是78；故A不正確；

B、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核外電子數(shù)是53；故B正確；

C、在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，再根據(jù)題意知其核電荷數(shù)是53；故C不正確；

D、由題意知1個(gè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是131．故D不正確； 故選B

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．學(xué)生分析問題的思維跨度較大，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力，以及對(duì)信息的分析、提煉、加工、運(yùn)用的能力．

15、（2010?重慶）核能已經(jīng)成為一種重要的能源，氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子，氚原子的核電荷數(shù)是（）A、1 B、2 C、3 D、4

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數(shù)應(yīng)和氫原子的一樣．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．由題意“氘和氚都是未來生產(chǎn)核能的燃料．氚是氫元素的一種原子”，則氚原子的核電荷數(shù)應(yīng)和氫原子的一樣，則為1． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

16、（2010?湛江）最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種與天體中的中子星構(gòu)成類似的，只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也稱為“零號(hào)元素”．有關(guān)這種粒子的說法正確的是（）A、易失去電子 B、相當(dāng)于一個(gè)氫分子的質(zhì)量 C、不顯電性 D、在周期表中可與氫元素占同一位 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：元素與化合物。

分析：根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電），元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，該粒子只由四個(gè)中子構(gòu)成，中子不帶電，因此該粒子不顯電性； 故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）進(jìn)行分析解題的能力．

17、（2010?瀘州）下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成 B、原子由原子核和中子構(gòu)成 C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成 D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電．

解答：解：因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮訕?gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，則可知正確答案．

A、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，敘述正確，故A正確；

B、原子由原子核和中子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故B錯(cuò)誤；

C、原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故C錯(cuò)誤； D、原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤，應(yīng)原子核和電子，故D錯(cuò)誤． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的．

18、（2010?樂山）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A、核外電子數(shù)為34 B、核電荷數(shù)為79 C、質(zhì)子數(shù)為34 D、中子數(shù)為45 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息．

解答：解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知

核外電子數(shù)為

34、質(zhì)子數(shù)為

34、中子數(shù)為79﹣34=45，核電荷數(shù)為34． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”．

19、（2010?廣安）著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A、電子 B、中子 C、原子核 D、質(zhì)子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)．故可知答案．

解答：解：掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；由題意可知“放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子．一種元素的原子經(jīng)過放射變后變成了另一種元素的原子”，而元素種類的改變與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有關(guān)，則據(jù)此推斷放射出的粒子一定是質(zhì)子． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

20、（2010?常州）下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、原子呈電中性 B、原子是實(shí)心球體

C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D、原子可以構(gòu)成分子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子的構(gòu)成和帶電情況，原子和分子的聯(lián)系來回答本題． 解答：解：A、原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，所以原子呈電中性，故A正確； B、原子分為原子核和核外電子，核外電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，所以原子不是實(shí)心球體，故B錯(cuò)誤；

C、原子分為原子核和核外電子，所以原子由原子核與核外電子構(gòu)成，故C正確；

D、分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的．所以原子可以構(gòu)成分子，故D正確． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道原子的構(gòu)成，整個(gè)原子不顯電性的原因，分子和原子的聯(lián)系．

21、（2009?南京）原子序數(shù)為94的钚（Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是（）

A、中子數(shù)為145 B、核外電子數(shù)為94 C、質(zhì)子數(shù)為94 D、核電荷數(shù)為239 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，以及相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷．

B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． C、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． D、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)判斷． 解答：解：A、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，又相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，所以正確．

B、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94，所以正確．

C、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，所以正確．

D、在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，所以錯(cuò)誤． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點(diǎn)，因而對(duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的認(rèn)識(shí)也引起了人們的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電性、電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)．

22、（2008?益陽）我市桃花江核電站已獲得國家發(fā)改委正式批準(zhǔn)開展前期工作．核電站常用的某種核原料的原子中含一個(gè)質(zhì)子二個(gè)中子．對(duì)于該原子，下列說法正確的是（）A、該原子核電荷數(shù)為2 B、該原子是一種氫原子

C、該原子核外有2個(gè)電子 D、該原子核帶3個(gè)單位正電荷 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：課本知識(shí)同類信息。

分析：根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行解答． 解答：解：A、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此該原子核電荷數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)含有一個(gè)質(zhì)子必定是H元素，所以說該原子是一種氫原子；故B正確；

C、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核外有1個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核帶1個(gè)單位正電荷；故D錯(cuò)誤； 故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)知識(shí)理解與與應(yīng)用．

23、（2008?青島）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：

（1）大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向；（2）一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；（3）有極少部分α粒子被彈了回來． 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A、原子核體積很小 B、原子核帶正電

C、原子內(nèi)部有很大的空間 D、原子是實(shí)心的球體 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。

專題：標(biāo)簽圖示型；結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核．進(jìn)行分析解答．

解答：解：A、根據(jù)有極少部分α粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質(zhì)量大的原子核；故A正確；

B、根據(jù)一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；說明原子核內(nèi)含有帶正電荷的微粒；故B正確；

C、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間；故C正確；

D、根據(jù)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向，說明金原子中有一個(gè)很大的空間，原子不是實(shí)心球體；故D錯(cuò)誤； 故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象理解原子的構(gòu)成，及用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力．

24、（2008?江西）絕大多數(shù)原子的原子核中含有（）A、質(zhì)子、中子、電子 B、質(zhì)子、電子 C、中子、電子 D、質(zhì)子、中子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子的組成，原子核的構(gòu)成解答本題．

解答：解釋：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有一種氫原子不含中子．絕大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一個(gè)原子核中一定由質(zhì)子，不一定有中子．

25、（2008?來賓）鋰電池具有質(zhì)量輕、容量大、不含有毒物質(zhì)等優(yōu)點(diǎn)，因而得到了廣泛應(yīng)用．已知某種鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)是（）A、3 B、4 C、5 D、7

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中各量之間的關(guān)系回答本題，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是相等的且電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性．

解答：解：在原子中存在以下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，由于鋰原子中含有3個(gè)質(zhì)子，所以鋰原子的核外電子數(shù)是3． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；熟記并能靈活運(yùn)用它們．

26、（2008?廣州）在原子的原子核里，質(zhì)子數(shù)等于（）A、核外電子數(shù) B、中子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之差 D、中子數(shù)和電子數(shù)之和 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：分析比較法。

分析：根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)判斷． 解答：解：在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，對(duì)原子來說，對(duì)外不顯電性，所以質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)． 故選A．

點(diǎn)評(píng)：日本核泄漏事件引起了人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)和核反應(yīng)的關(guān)注，這會(huì)對(duì)中考有導(dǎo)向作用，對(duì)原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電荷關(guān)系的考查將會(huì)成為熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)．

27、（2007?臺(tái)州）1934年，盧瑟福等科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子﹣﹣氚．氚可用“表示（其中“l(fā)”表示核電荷數(shù)），氚原子的模型如圖所示，圖中“●”表示的粒子是（）

A、原子核 B、質(zhì)子 C、中子 D、核外電子 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)表示的意義考慮，1表示核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，3表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．

解答：解：因?yàn)?表示質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以中子數(shù)=3﹣1=2，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)也是1，由圖可知最外層運(yùn)動(dòng)著的是一個(gè)電子，由前面的推斷知道了原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子．在圖中原子最里面黑圓圈有一個(gè)，白圓圈有兩個(gè)，所以圖中“●”表示的粒子是質(zhì)子． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題知道了元素左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．

28、（2007?上海）化合物MCl2中，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（）A、1 B、10 C、11 D、12

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故M元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則M原子的最外層電子數(shù)為2．

解答：解：由題意“化合物MCl2”，氯元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故M元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則M原子的最外層電子數(shù)為2；再結(jié)合選項(xiàng)中的質(zhì)子數(shù)，結(jié)合“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，畫出各原子的電子層排布，故知質(zhì)子數(shù)為12． 故選D．

點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．

29、（2004?天津）1991年，我國化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A、115 B、49 C、66 D、164

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系來分析本題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)這些關(guān)系要靈活運(yùn)用． 解答：解：由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49． 故選B．

點(diǎn)評(píng)：通過回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

30、正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）

A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的 D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的 考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成。專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息。

分析：氫原子是由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，反氫原子的結(jié)構(gòu)中粒子所帶的電荷正好相反．

解答：解：A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故錯(cuò)誤．

B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，正確．

C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)樵硬伙@電性，不能都帶正電荷．

D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，不正確，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷． 故選B

點(diǎn)評(píng)：要排除定向思維模式，善于改變課本上一些定性的知識(shí)． 菁優(yōu)網(wǎng) 版權(quán)所有

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第三篇：原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計(jì)反思

原子的構(gòu)成 教學(xué)設(shè)計(jì)反思

一、課題內(nèi)容：

本課為人教版課改教材（上冊）第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的第一課題的內(nèi)容，本課題一課時(shí)完成。

二、教學(xué)分析：

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：

本課題是在前面已經(jīng)學(xué)過分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的基礎(chǔ)上展開的，繼續(xù)探索構(gòu)成原子的更小微粒以及原子質(zhì)量的表示方法。是前面相關(guān)的內(nèi)容的深化和擴(kuò)展，因而難度也會(huì)相應(yīng)加大。重點(diǎn)：原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法； 難點(diǎn)：構(gòu)成原子的各微粒的性質(zhì)。

2、學(xué)情分析：

本課題是關(guān)于構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的，內(nèi)容比較抽象，雖然有了前面微粒相關(guān)內(nèi)容的鋪墊，但仍比較難以理解和掌握。由于沒有了宏觀實(shí)驗(yàn)的輔助，學(xué)生們只能靠想象來學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了較大的變化，因而需要老師借助直觀的多媒體課件和形象的語言描述來幫助。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：

1）理解原子的概念、原子的可分性。2）了解原子的構(gòu)成

3）了解相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的關(guān)系。

2、過程與方法

1)通過閱讀分析、比較歸納的方法來學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。

2）通過多媒體教學(xué)手段及直觀的語言，誘發(fā)學(xué)生的想像力，增加學(xué)生對(duì)微觀粒子的感性認(rèn)識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

1)通過對(duì)原子結(jié)構(gòu)及粒子間關(guān)系的學(xué)習(xí)，進(jìn)行世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的等辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。

2）了解相對(duì)原子質(zhì)量，了解為相對(duì)原子質(zhì)量測定做出卓越貢獻(xiàn)的張青蓮教授事跡，增強(qiáng)學(xué)生的愛國主義情感。

四、設(shè)計(jì)思路：

本課題內(nèi)容比較抽象，難度較大，由于微觀粒子看不見、摸不著，學(xué)生缺乏感性認(rèn)識(shí)，在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下又無法通過宏觀實(shí)驗(yàn)加以展示，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生想像，因此，這對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來說有一定的困難。所以在教學(xué)過程中盡可能運(yùn)用圖片、動(dòng)畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、科學(xué)的推理、史料的佐證，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示出來。這樣，既能誘發(fā)學(xué)生想像，加強(qiáng)對(duì)他們對(duì)知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。

五、教學(xué)資源：

電教資源：水分子分解的動(dòng)畫，金剛石的結(jié)構(gòu)的flash動(dòng)畫； 圖片：我國首顆原子彈爆炸的圖片

六、教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié) 復(fù)習(xí)提問

在第三單元的學(xué)習(xí)中我們知道了分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀（動(dòng)畫演粒子。

你能說出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？

原子是化學(xué)變化中的最小微粒，那么 用其他方法能不能再分呢？

示）水分子的分解動(dòng)畫

提出問題，引發(fā)思考 帶著問題思

考并繼續(xù)聽講

創(chuàng)設(shè)情景

1964年10月16日下午3時(shí)，在我國西部地區(qū)新疆羅布泊上空，（圖片展炸成功了，原子彈何以得名？原子彈為什么會(huì)有那么大的威力爆炸時(shí)的呢？

蘑菇云的圖片。

認(rèn)真觀察、思3 自的見解 在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。（學(xué)生發(fā)言）5 教學(xué)內(nèi)容

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

時(shí)間

一個(gè)的巨大火球和蘑菇云升上了戈壁荒漠，中國第一顆原子彈爆示）原子彈考并發(fā)表各

導(dǎo)入新課

原子彈爆炸過程中原子內(nèi)部發(fā)生了巨大的變化，原子內(nèi)部到底是

什么樣的結(jié)構(gòu)呢？這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。

(講解)根據(jù)剛才的動(dòng)畫演示，我們可以看到原子分為原子核和核外電子，想像一下原子和原子核的大小，并談一談自己的感受。

(動(dòng)畫演示)金剛石的構(gòu)成的動(dòng)畫。

引導(dǎo)和講解 雖然原子核很小，但是科學(xué)家經(jīng)過研究證明原子核還可以再分，投影展示繼續(xù)觀看動(dòng)畫，大家仔細(xì)觀察原子核的構(gòu)成

引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)手用大括號(hào)的形式將原子的結(jié)構(gòu)表示出來

原子核的構(gòu)成的動(dòng)畫

重放整個(gè)動(dòng)畫

知識(shí)鞏固 以碳原子為例說明構(gòu)成原子的粒子有幾種？它們是怎樣構(gòu)成原提出問題 思考并回答。3 子的?

指導(dǎo)閱讀

引入新內(nèi)容

一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為：1.67×10-27 kg 請(qǐng)大家看幾種原子的質(zhì)量數(shù)值：

屏顯幾種原子的質(zhì)量

即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg

學(xué)生感知得出：原子的質(zhì)量很小，書寫、記憶、使指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P70的表4-2；引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)表格內(nèi)容比較和指導(dǎo)閱讀 認(rèn)真閱讀表討論。

①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) ②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。

③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。（注意氫原子內(nèi)無中子）。

格并進(jìn)行比較和討論，得出結(jié)論。

仔細(xì)觀看動(dòng)畫并積極討論，在投影儀上展示自己的設(shè)計(jì)。

發(fā)揮想象并用自己的語言來描述

一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為：1.993×10-26 kg即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg

用很不方便。

一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為：2.657×10-26 kg

總結(jié)講解

深入探討 原子中的幾個(gè)數(shù)量關(guān)系

（屏幕顯示）

原子種質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量類 氫 碳 氧 鉀 1 6 8 19

0 6 8 20 6 8 19

（近似整數(shù)值）1 12 16 39

表格如左 相對(duì)原子質(zhì)

量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

鞏固練習(xí)

原子 質(zhì)子

中子

核外電子相對(duì)原子數(shù)

質(zhì)量

表格如左

（屏幕顯示）

鞏固原子中的幾個(gè)數(shù)量關(guān)系的知識(shí)。在教師引導(dǎo)下歸納出： 師生一起得出：科學(xué)上一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而使用（展示圖相對(duì)質(zhì)量介紹概念。

相對(duì)原子質(zhì)量 = 一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

（它是一個(gè)比，是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量）

學(xué)生學(xué)習(xí)化即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg

片）介紹院學(xué)及學(xué)習(xí)科士張青蓮 學(xué)家的科學(xué)

精神的熱情高漲，種類 氮 鎂 磷 鐵 數(shù) 7 12

數(shù) 7 30

第四篇：初中化學(xué)《分子與原子》教學(xué)設(shè)計(jì)

分子和原子

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)：(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等

都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

(2)能用微粒的觀點(diǎn)來解釋某些常見的現(xiàn)

象。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推

理能力。

3、情感目標(biāo)：(1)增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科

學(xué)探究的欲望。

1、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

2、教學(xué)難點(diǎn)：(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的。

(2)如何培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和

分析、推理能力。實(shí)驗(yàn)用品和教學(xué)器材

多媒體電腦、投影儀

燒杯、試管、試管夾、品紅、無水酒精、濃氨水、酚酞溶液、藥匙 教學(xué)過程環(huán)節(jié)

1.創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

為創(chuàng)設(shè)一個(gè)最佳的心理和認(rèn)知環(huán)境，我們用學(xué)生的親身經(jīng)歷，如到花園里去聞到了花香，在加油站的氣味，在公路邊的感覺，并用酒精和氨水給學(xué)生聞，先不告訴他們是什么，聞了后讓學(xué)生說出來是什么或者什么氣味。

為什么我們能聞到這些氣味？因?yàn)檫@些物體的微粒進(jìn)入了我們的鼻孔。為什么我們能聞到這些氣味而看不見這些氣味呢？引出課題：物質(zhì)由我們看不見的微粒組成的——分子、原子等

2、分子的特性

（1）、分子的體積和質(zhì)量都很小

我們能聞到這些氣味而看不見，并展示兩張放大后看見的分子和原子圖片。學(xué)生思考，并討論得到分子的質(zhì)量和體積都很小。

用數(shù)據(jù)來介紹一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3 x 10-26 kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67 x 1023個(gè)?？赡軐W(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)還是看不出有多大。如果用10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完哩。這也是一個(gè)數(shù)目的大小。再比喻：分子與乒乓球比較就相當(dāng)于乒乓球與地球比較。（2）、分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)中 演示實(shí)驗(yàn)：

（1）品紅在水中是如何進(jìn)行擴(kuò)散的？它的擴(kuò)散方向怎樣？

（2）氨分子與酚酞小液滴之間的反應(yīng)，表面看來它們之間并沒有相互接觸又怎么會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？它的擴(kuò)散方向又是怎樣的呢？

分析總結(jié)。分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。（3）、分子之間有間隔 問：1+1=？

老師今天給大家做個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一加一不等于二。

20ml水與20ml酒精混合.讓兩三學(xué)生來做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，并讓下面的學(xué)生觀察，看看上面的學(xué)生有沒有操作錯(cuò)誤和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

再比喻舉例：一碗豌豆和一碗芝麻混合后的現(xiàn)象。分析總結(jié)。分子間有空隙

性質(zhì)的練習(xí)

3、展示圖片：水能解渴，油不能解渴，為什么？

水能解渴，冰糕也能解渴.因?yàn)樗陀偷姆肿硬煌?，水和冰的分子相同?/p>

結(jié)論：同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。所以：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

4、展示幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的動(dòng)畫，讓學(xué)生觀察并思考：

①反應(yīng)前后分子發(fā)生變化了嗎？怎么變化的？ ②反應(yīng)中組成分子的原子發(fā)生變化沒有？ ③最后一個(gè)反應(yīng)最后，汞原子構(gòu)成分子沒有？

分析總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中，分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，而組成分子的原子沒有變化，原子也可以直接夠成物質(zhì)。

結(jié)論：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

5、原子的性質(zhì)：（與分子相似）

（1）原子很小

（2）原子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）原子間有間隙

6、原子與分子的關(guān)系：

（1）都可以構(gòu)成物質(zhì),都很小，都在不斷運(yùn)動(dòng)，之間有間隙。（2）分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分。（3）分子由原子構(gòu)成的。小結(jié)，練習(xí)作業(yè) 板書

第五篇：[初中化學(xué)]分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì) 人教版

課題2 分子和原子教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：

學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)是從看得見，摸得著的宏觀物質(zhì)開始的。在第一、二單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)身邊的物質(zhì)及其變化，有了一定的認(rèn)識(shí)。他們會(huì)以燃燒、分解、化合、擴(kuò)散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學(xué)、物理學(xué)概念來對(duì)生活中的常見現(xiàn)象加以解釋。但對(duì)物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因卻很少接觸。引導(dǎo)學(xué)生換一個(gè)角度看世界，變一種觀點(diǎn)解讀物質(zhì)，是本課教學(xué)的關(guān)鍵。

在進(jìn)行分子、原子抽象的概念、原理性教學(xué)，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現(xiàn)象和簡單、趣味的實(shí)驗(yàn)作為串聯(lián)知識(shí)，帶動(dòng)研究的主要線索，學(xué)生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學(xué)變化時(shí)，大腦思維直接與客觀存在的事實(shí)和現(xiàn)象反復(fù)、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學(xué)想象的本質(zhì)，宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián)，物質(zhì)的微粒觀被學(xué)生“確認(rèn)”，順理成章地建構(gòu)知識(shí)，形成概念。本課學(xué)習(xí)后，學(xué)生能增添一個(gè) “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質(zhì)。給學(xué)生在今后理解化學(xué)問題帶來無窮的便利。

由于這部分內(nèi)容比較抽象，處理不當(dāng)會(huì)削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，我設(shè)想：將一個(gè)個(gè)明確的、具體的知識(shí)點(diǎn)、技能點(diǎn)和能力發(fā)展點(diǎn)“溶解”于實(shí)際之中，進(jìn)行情景化處理。將分子、原子、物質(zhì)微粒性、微粒運(yùn)動(dòng)性、微粒可分和不可分性等裸露的化學(xué)知識(shí)包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質(zhì)變了，其內(nèi)部發(fā)生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點(diǎn)怎么解釋變化？”的化學(xué)問題，所設(shè)置的有真實(shí)背景，縱向獨(dú)立，橫向遞進(jìn)的驅(qū)動(dòng)性問題：《不解之謎》──水為什么會(huì)“跑”，《趣味實(shí)驗(yàn)》── 鐵樹開花來推進(jìn)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在問題或任務(wù)驅(qū)動(dòng)下展開自主、合作、開放、互動(dòng)的活動(dòng)。

二、設(shè)計(jì)的另一個(gè)特點(diǎn)是：以學(xué)生熟悉的素材設(shè)計(jì)的探究活動(dòng)，將知識(shí)技能、過程方法、STS三條內(nèi)容線索擰成一股，學(xué)生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學(xué)現(xiàn)象，回答著各種現(xiàn)實(shí)的化學(xué)問題。不斷從生活到化學(xué)，從化學(xué)到自然界，從現(xiàn)實(shí)到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)際應(yīng)用。知識(shí)、技能、過程與方法從豐富的實(shí)際中“結(jié)晶”出來，建構(gòu)著學(xué)生科學(xué)的知識(shí)體系、技能體系和能力體系，體現(xiàn)化學(xué)素質(zhì)教學(xué)的建構(gòu)觀。

課題2

分子和原子教案 主講教師

付啟貴 目標(biāo)要求：

1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成；認(rèn)識(shí)分子、原子的 概念和特性。

2、過程與方法：

（1）、學(xué)習(xí)運(yùn)用日常生活現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方式，用課本理論來解釋日常現(xiàn)象。（2）、充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象能力。

（3）、學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工

3、情感與價(jià)值觀：對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。重點(diǎn)：

1、分子和原子概念的形成。

2、理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。難點(diǎn)：

1、建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。

2、如何理解原子是化學(xué)變化中最小粒子。

3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。方法：實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精，多媒體 課時(shí)：二課時(shí) 第一課時(shí)： 教學(xué)過程：

1、情景導(dǎo)入：（由多媒體展示）請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考以下問題：

（1）、盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)減少，如果受熱減少得更快，為什么？（2）、為什么走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣？（3）、濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會(huì)變干？

（4）、糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？（5）、中國古代認(rèn)為事物是由金木水火土五行構(gòu)成？你是認(rèn)為怎樣認(rèn)為的？

（6）、讀古詩，品自然，通過趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí)：去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風(fēng)。

2、講授新課：課題2

分子和原子 [實(shí)驗(yàn)3-2] 品紅溶于水

圖3-5品紅在水中擴(kuò)散

如圖3—5品紅在水中在擴(kuò)散，向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。在靜置的水中，品紅為什么能擴(kuò)散？這樣的問題在很久以前就引起了一些學(xué)者的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并用以解釋上述這類現(xiàn)象?，F(xiàn)象：品紅逐漸向水中擴(kuò)散。但時(shí)間較長后才擴(kuò)散均勻。提問：為什么品紅能在水中擴(kuò)散？

明確：學(xué)者經(jīng)過反復(fù)的實(shí)驗(yàn)和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子

組成的設(shè)想。這些微小的粒子是什么呢？科學(xué)事實(shí)證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學(xué)的分子和原子。

一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)（板書）思考：１：我們用肉眼可以看見分子嗎？ ２：用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎？ ３：那怎樣才能看見分子呢？

閱讀：用肉眼和普通顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進(jìn)的電子顯

微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一樣。一個(gè)水分子的質(zhì)量約為３′１0-26 Kg,一滴水中大約有1.67′1021個(gè)水分子，如果１0億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每

分鐘數(shù)一百個(gè)，日夜不停，要３萬多年才能數(shù)完。出示：圖3-6和圖3-7

圖3-6用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像

圖3-7通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字

說明：這兩幅圖都證明了分子和原子的真實(shí)存在，從而也證實(shí)了科學(xué)家的 設(shè)想。

板書：

1、分子是真實(shí)存在的。

2、分子的特性

提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？ 講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進(jìn)的電子

顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。結(jié)論1：分子質(zhì)量很小，體積很小。

探究活動(dòng)1：

圖3-8 A、B燒杯中的溶液會(huì)發(fā)生變化嗎

操作：

1、向盛有約40 mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。現(xiàn)象：溶液仍為無色

操作：

2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色

操作：

3、將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C加入約5 mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？

現(xiàn)象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。結(jié)論

2、分子在做不停的運(yùn)動(dòng)。處于永恒的運(yùn)動(dòng)中，溫度越高，運(yùn)動(dòng)的速度越快。接著設(shè)計(jì)并指導(dǎo)學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)1]取4條長15 cm的細(xì)鐵絲，下端擰在一起，插在膠塞上，放在玻璃片上，上端分開成樹形，將浸有酚酞試液的棉花團(tuán)綁在樹枝上制成“花樹”，在玻璃片上滴一滴濃氨水，罩上大燒杯，如下圖1，觀察現(xiàn)象。

圖1

學(xué)生清楚地看到，過一會(huì)兒，棉花團(tuán)由白色變成紅色，猶如一株開滿紅色花朵的“鐵樹”。

[實(shí)驗(yàn)2]如圖2 圖2

棉花上浸有濃氨水，玻璃片上滴幾滴酚酞試液，我鼓勵(lì)學(xué)生預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，完成該實(shí)驗(yàn)。學(xué)生將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行深入的、積極的思維，并通過討論總結(jié)出結(jié)論：①分子在不停地運(yùn)動(dòng)；②氨水能使酚酞變紅；③氨水具有揮發(fā)性，酚酞試液不具有揮發(fā)性。

解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)減少，如果受熱減少得更快，為什么？

圖

4中的水

為

什

么

會(huì)

減少

圖3-9不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)速率不同

生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)逐漸減少；如果受熱會(huì)減少得更快。為什么敞口容器中的水會(huì)逐漸減少？為什么溫度越高減少得越快？這是由于水是由水分子構(gòu)成的，而水分子在不停運(yùn)動(dòng)，而且隨著溫度的升高，水分子運(yùn)動(dòng)的速率也加大

（2）走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣？（3）濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會(huì)變干？

（4）糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？

思考：物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象，你能解 釋這是為什么嗎？

[實(shí)驗(yàn)]（１）100mL水和100mL酒精混合（２）１升黃豆和１升面粉混合

活動(dòng)探究

2、酒精與水混合

操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所 得溶液體積是否等于200毫升？

現(xiàn)象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。討論：為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？ 結(jié)論3：分子之間有間隔。

解釋：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？

（2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象？

（3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？

（4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？ 分子可分 提出問題：

1、液態(tài)水變成蒸氣“跑”走的情形與電解水時(shí)水“跑”走的情形是否一樣？為什么？

2、一種分子是如何變成新分子的？

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。鞏固與提升

氫氣（H2）是一種新型能源，用氫氣（H2）和氧氣（O2）在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)可以得到水（H2O），試用圖示表述其物質(zhì)變化過程中的微粒變化情況。反復(fù)利用幾種物質(zhì)——?dú)錃猓℉2）、氧氣（O2）、水（H2O）化學(xué)變化中分子的各種變化，刺激學(xué)生思維，使“化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成分子”的認(rèn)識(shí)得到深化和升華。總結(jié)： 板書內(nèi)容：

一、分子的存在及其特點(diǎn): １：分子是真實(shí)存在的

２：分子的特點(diǎn)（１）分子的質(zhì)量和體積很小;（２）分子是不停的運(yùn)動(dòng) 的;（３）分子間是有間隔的；（４）分子是由原子構(gòu)成的。作業(yè)：

1、p53第二題和第三題。

2、復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容，預(yù)習(xí)下一節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。當(dāng)堂檢測：

1.物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于（）。A.分子的大小發(fā)生了變化

B.分子的質(zhì)量發(fā)生變化 C.分子之間的間隔發(fā)生了變化

D.分子的形狀發(fā)生變化 2.分子和原子的主要區(qū)別是（）A.分子大、原子小

B.分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小

C.分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D.在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分

3.下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的是（）A.鐵礦石磨成粉末

B.碘受熱升華

C.加熱水有水蒸氣生成 D.加熱氧氣汞生成汞和氧氣 4.構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w的分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳的分子具有（）A.相同的質(zhì)量

B.不同的質(zhì)量 C.相同的化學(xué)性質(zhì)

D.不同的化學(xué)性質(zhì) 5.下列有關(guān)分子的說法中錯(cuò)誤的是（）。

A.酒精的揮發(fā)是由于酒精分子不斷的運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故 B.相同體積的冰和水含有相同數(shù)目的水分子

C.從空氣中分離得到的氧氣分子和高錳酸鉀分解得到的氧氣分子性質(zhì)相同 D.1體積的水與1體積的無水酒精混合后總體積小于2體積，是因?yàn)榉肿娱g有間隔

6.在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是

，保持不變的粒子是

和

，生成的新粒子是

和

。該實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)中

可再分，而

則不能再分。7.盛酒精、汽油的瓶子為什么要塞緊瓶塞？ 8.下列說法中，正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變 B.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣 C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì) D.氧氣是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的

9.由分子參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）。A.分子種類

B.分子數(shù)目

C.原子種類

D.原子數(shù)目 10.運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋：

（1）為什么人們常把濕衣服晾在太陽曬著的地方？（2）氧氣的密度比空氣大，但不能保存在敞口容器中。

課后教學(xué)反思: 課題《分子和原子》教學(xué)需要2課時(shí)，本節(jié)課主要讓學(xué)生了解分子和原子的存在；重點(diǎn)理解其概念和基本性質(zhì)；并能聯(lián)系實(shí)際加以運(yùn)用。本次課堂教學(xué)設(shè)計(jì)意圖是：由老師巧設(shè)懸念和問題，通過教師演示實(shí)驗(yàn)和師生討論形式總結(jié)和發(fā)現(xiàn)問題從而解決問題。在教學(xué)過程實(shí)施當(dāng)中，主要采用探討、研究、教師演示實(shí)驗(yàn)等參與教學(xué)，效果較好。具體表現(xiàn)為以下幾點(diǎn)：

（一）師生共同討論形式進(jìn)行嘗試教學(xué)。它有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)興趣和動(dòng)力。師生在共同討論中，不知不覺地就自己努力發(fā)揮，參與到其中來。因?yàn)閺男睦韺W(xué)角度來說初中學(xué)生畢竟是很好強(qiáng)的。

（二）是采用探討、研究和學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行教學(xué)。在很大程度上讓學(xué)生自行研究和解決有關(guān)問題，充分尊重和體現(xiàn)學(xué)生的能力及結(jié)論。向“民主化”方向發(fā)展。體現(xiàn)以學(xué)生為主的原則，施行合作學(xué)習(xí)，交流探討。從而擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，培養(yǎng)和增強(qiáng)其能力。例如，在教學(xué)中對(duì)“分子基本性質(zhì)”的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過自己動(dòng)手去探討，自己動(dòng)手去參與實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，會(huì)比老師講解和演示來得容易接受和掌握。因?yàn)閷W(xué)生的實(shí)驗(yàn)和討論發(fā)自自己的努力和發(fā)現(xiàn)而得到的。老師應(yīng)從原來的扮演“演員”的角色向“導(dǎo)演”發(fā)展。這樣學(xué)生學(xué)得輕松、愉快，能親身體驗(yàn)并學(xué)會(huì)方法，無形中培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力——這才是所謂的“素質(zhì)”教育。

探討方式教學(xué)在引導(dǎo)學(xué)生對(duì)知識(shí)的拓展及聯(lián)系實(shí)際運(yùn)用方面也有很大發(fā)展。本次教學(xué)在聯(lián)系實(shí)際生活方面也有所突破，能聯(lián)系“臭味”微粒運(yùn)動(dòng)等環(huán)境問題展開，并有機(jī)進(jìn)行德育教育。使學(xué)生熱愛美的環(huán)境和積極保護(hù)環(huán)境。

（三）在引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題方面能巧設(shè)伏筆。精心設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，把知識(shí)點(diǎn)以問題形式存在，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的同時(shí)對(duì)知識(shí)的理解、記憶和掌握更深刻。

當(dāng)然，本次課堂缺點(diǎn)和漏洞很多。比如由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成分較多，導(dǎo)致時(shí)間把握不好。對(duì)知識(shí)的傳授有些零亂，深、廣度不夠等等

總之，此次教學(xué)還不是設(shè)想中的理想課堂。只因本人的教學(xué)水平和能力有限，有待提高。因?yàn)檎n堂教學(xué)是一門藝術(shù)，要真正做到“激趣、求異、探法、遷移”這一創(chuàng)新基本理念不是一朝一夕之事，有待加強(qiáng)教師素質(zhì)和基本功。

最后祝大家身體健康，萬事如意，一帆風(fēng)順，合家幸福！