第一篇：《堿金屬元素》教案（范文）

堿金屬元素

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)

掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo)

通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)建議

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。教材分析

本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。教學(xué)建議

高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4.焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例 第三節(jié) 堿金屬元素 教學(xué)目標(biāo) 1．知識目標(biāo)

（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。2．能力目標(biāo)

通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。3．情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：

堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。難點(diǎn)：

科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程

1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？

最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。

［提問］

（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？

隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。

（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？

指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

b．密度：由小到大，（K反常）。

c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反?，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

［講解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比 與、、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn) 與 反應(yīng)只生成氧化物，與 反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與 反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明 的活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與 的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)

［演示實(shí)驗(yàn)］課本第37頁實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。

［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與 反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

［討論］

（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么 聯(lián)系？

（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？

［小結(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。

c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。

（2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱云湓影霃酱笥谙鄳?yīng)的離子半徑。如： 即： 原子半徑 半徑。

3．焰色反應(yīng)

［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來解釋這些問題。

［演示］課本第38頁實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。

［提問］

（1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？

（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？

（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)

指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)。

總結(jié)、擴(kuò)展 1．總結(jié)

堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。2．?dāng)U展

學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 堿金屬

（－）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）

（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)

相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。

不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。

（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．與 等非金屬反應(yīng)

（1）與氧氣反應(yīng)

（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）

（2）與 反應(yīng)

（白煙）（劇烈）

（爆炸）（劇烈爆炸）2．與水反應(yīng)

（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）

（劇烈、輕微爆炸）

3．與酸反應(yīng)

（劇烈、發(fā)生爆炸）

（更劇烈、強(qiáng)烈爆炸）4．與鹽溶液

要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（溶液由藍(lán)色變無色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。

（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：

（四）焰色反應(yīng)

1．定義：（見課本第38頁第三自然段）

2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在。

第二篇：堿金屬元素化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。

能力目標(biāo)

通過演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。

情感目標(biāo)

樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

教學(xué)建議

堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖

在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。

教材分析

本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。

閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

教學(xué)建議

高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。

1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。

2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。

3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)應(yīng)明確它可以用來檢驗(yàn)金屬或其化合物。

第三篇：高三化學(xué)教案：堿金屬元素

高三化學(xué)教案：堿金屬元素

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：堿金屬元素，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：堿金屬元素

第17講 堿金屬元素

1.以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序來探究鈉的性質(zhì)。

2.以研究碳的化合物來探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。

3.掌握鈉及其化合物的知識。

4.探究堿金屬的遞變規(guī)律.堿金屬元素化合物

(1)注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計(jì)算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時(shí)的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，必還發(fā)生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即應(yīng)先考慮Na2O2跟CO2的反應(yīng)。

(3)正確理解焰色反應(yīng)：

①它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。

②不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

③焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程。

第1課時(shí) 鈉與水的反應(yīng)

1.鈉與水的反應(yīng)可以概括為：浮、熔、響、游、紅五個(gè)字來記憶。

(1)鈉投入水中并浮在水面上密度小于水。

(2)鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生氣體。

(3)同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點(diǎn)低。(4)反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成NaOH。

2.鈉與酸溶液反應(yīng)

當(dāng)鈉投入酸溶液中，鈉首先與酸電離出的H+反應(yīng)：2Na +2H+ 2Na++H2當(dāng)酸完全反應(yīng)后，過量的鈉再與水反應(yīng)，故鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。

3.鈉與鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 NaOH，NaOH再與鹽反應(yīng)。

與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O NaOH+H2(1)CuSO4+2NaOH Na2SO4

+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2+H2

(2)與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2

4.鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

【例】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅;②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng);③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會發(fā)生燃燒;④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③④ [解析]鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉只能使酚酞變紅，而不能使石蕊變紅。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水大，浮在水面上時(shí)，就有部分鈉被氧氣氧化，而用錫箔包住的鈉不會被氧氣氧化，所以與水反應(yīng)的鈉質(zhì)量不相等，兩者放出氫氣的質(zhì)量也不相等。

[答案]D

第2課時(shí) 過氧化鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.Na2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

在Na2O2和H2O2中，氧是-1價(jià)，這是因?yàn)閮蓚€(gè)氧原子之間以一對共用電子相結(jié)合(非極性鍵)，形成了一種不太穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

2.Na2O2的性質(zhì)

-1價(jià)介于氧的兩種較穩(wěn)定化合價(jià)0價(jià)和-2價(jià)之間，因此Na2O2既可以在一定條件下

獲得電子表現(xiàn)氧化性(如與SO2、Fe2+、品紅等反應(yīng))，也可以在一定條件下失去電子

表現(xiàn)還原性(如與H+和MnO4反應(yīng))，還可以在一定條件下發(fā)生歧化反應(yīng)(如與H2O、CO2等反應(yīng));但以氧化性為主。

Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2 Na2SO4

Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O 2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl。

Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁：Na2O2+H2S 2NaOH+S。

Na2O2投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色(褪色原理與SO2不同)。

【例】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)填寫表中空格：(請?jiān)诖痤}卡上填空)

儀器 加入試劑 加入該試劑的目的

B 飽和NaHCO3溶液

C D

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：。

[解析]要證明過氧化鈉可作供氧劑，必須驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪球?yàn)證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)儀器中的A是二氧化碳發(fā)生裝置，B、D是除雜裝置，C是反應(yīng)裝置，E是尾氣處理與收集裝置。本實(shí)驗(yàn)可能存在的雜質(zhì)氣體有：HCl和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故水不必除去。試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物是O2。為檢驗(yàn)生成的O2應(yīng)將試管F從水槽中取出，然后用帶火星的木條伸入管口進(jìn)行檢驗(yàn)，但是取出F前，應(yīng)將裝置A中的反應(yīng)停止。

[答案](1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)B 飽和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反應(yīng)物

D NaOH溶液 除去未反應(yīng)的CO2

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)將帶火星的木條插入試管檢驗(yàn)?zāi)緱l能否復(fù)燃。

[方法技巧]做實(shí)驗(yàn)首先確立實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定裝置B、C、D的作用是解答本題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是部分考生考慮二氧化碳中的水必須除去，從而認(rèn)為裝置是干燥裝置，D是Na2O2與CO2反應(yīng)裝置而出現(xiàn)錯(cuò)誤。

第3課時(shí) 碳酸鈉、碳酸氫鈉

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉主要性質(zhì)比較及鑒別

(1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(2)和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體，加入等濃度、等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3，另一個(gè)為Na2CO3。

(3)陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一個(gè)為NaHCO3。

(4)溶液的酸堿性。測其稀溶液(0.1 molL1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而

NaHCO3溶液的pH在8左右。

2.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，二者滴加的次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量)：2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足)：HCl+Na2CO3 NaCl+NaHCO3(無氣泡)，HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。

3.碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法

(1)制取NaHCO 3的方法

①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。

②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2，過濾得到晶體。Na2CO 3+CO 2+H2O 2NaHCO 3

(2)聯(lián)堿法制純堿原理

①在飽和食鹽水中通NH3飽和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3

②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故產(chǎn)生沉淀：NaCl+ NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl，總方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl。

③將析出沉淀加熱，制得Na2CO3(純堿)

注意：不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3，因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入過量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，這樣就無法制取NaHCO3。

【例1】(2018安徽卷)將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①③④ B.①④③

C.①=②④ D.①=②③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。

【例2】(2018上海卷)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

答案：C

解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全;繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選C。

易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl;進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2

【例3】(2009全國卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈?雜質(zhì)的 樣品的純度，現(xiàn)將 克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?g,，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.B.C.D.答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m(減少)

284 106 62

x(w1-w2)

解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)=(w1-x)/W1 =

A項(xiàng)正確。，第4課時(shí) 堿金屬

1.焰色反應(yīng)

(1)概念：多種金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色，叫焰色反應(yīng)。

(2)用品：鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。

(3)焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟：①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察。③鹽酸洗鉑絲。④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒)。⑤再蘸取(沾取)另外化學(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);鈉黃色。

2.堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例

(1)通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。

(2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而Li只生成Li2O。

(3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。

(4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢(LiOH溶解度小)。

(5)堿金屬單質(zhì)因其活動性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。

(6)堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。

(7)一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。

(8)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。

(9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2+Na2SO4。

(10)Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

【例1】(2018全國2)下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成

B.將SO2通入 溶液可生成 沉淀

C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié);B錯(cuò)誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)锽aSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2D錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)!C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié);

【答案】C

【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族。

【點(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)!

【例2】(2018重慶卷)下列敘述正確的是

A.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B.Agl膠體在電場中自由運(yùn)動

C.K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D.紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3 8.答案C

【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的 反應(yīng)，應(yīng)生成 ,錯(cuò)誤。

【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱 中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。

【例3】(2018安徽卷)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。

(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是。

(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。

若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：、。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。

答案：(1)Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗 玻璃棒 燒杯;濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

(4)5.3

解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。

第(4)小題計(jì)算時(shí)要通過計(jì)算判斷出硫酸過量。

【例4】(2018重慶卷，26)(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).(1)元素在周期表中位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖.(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點(diǎn)比A與 形成的化合物E的沸點(diǎn).(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M(fèi)為______;檢測 的方法是_____(用離子方程式表達(dá)).(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在想溶液中通入適量的，最多能得到 g.答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，(2)，高

(3)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe

(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)1.1

【解析】本題考查鈣、鐵的知識。(1)Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。(2)最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故 的沸點(diǎn)高。(3)P從0價(jià)升至+5價(jià)，從+2價(jià)降至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.(4)有顏色變化可知，紅褐色 為 , 與KSCN變血紅色。(5)與 中只有 與水能反應(yīng)生成，由 ~ 得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)100=1.1g。

【例5】(2018江蘇卷)(12分)正極材料為 的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。

(1)橄欖石型 是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與 溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。

①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將 和 溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③高溫成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的導(dǎo)電性能外，還能。

(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有 及少量AI、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

① 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

② 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化

如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全

脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式);

在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為。(填化學(xué)式)。

【答案】

(1)

①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可)

②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

(2)①

②、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4

【例6】(2009浙江卷，12)市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為鋰離子電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

Li+2Li

下列說法不a正確的是()

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e =Li

B.充電時(shí)，Li 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D.放電過程中Li 向負(fù)極移動

答案 D

解析 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確;

B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確;

C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確;

D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。

堿金屬元素單元測試

一、選擇題(下列各題均只有一個(gè)合理答案)

1、下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是

A.均可保存于煤油中 B.密度都比水小 C.鋰的熔沸點(diǎn)最高 D.氫氧化物受熱易分解

2、下列離子方程式正確的是

A.鉀與水：

B.與鹽酸：

C.(溶液)：

D.3、將5.12gKOH 和KHCO3混合物在260℃時(shí)加熱后冷卻到原溫，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.98g，則原混合物中KOH和KHCO3物質(zhì)的量的關(guān)系是

A.B.C.D.按任意比混合 4、1L、1mol/L KOH溶液吸收0.8mL CO2,所得溶液中 的物質(zhì)的量濃度之比為：

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

5、人們往往要向農(nóng)田里施用鉀肥，其主要原因是

A.土壤里鉀的含量太少，要靠施用鉀肥才能滿足農(nóng)作物的需要

B.土壤里鉀的含量不少，但大多以難溶于水的礦物形式存在，作物難以吸收。

C.土壤里鉀的含量不少，但易雨水淋失，應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)充

D.鉀是植物生長中需要量最大的元素，因此需要不斷補(bǔ)充

二、選擇題(下列各題均有二個(gè)合理答案)

6、有關(guān)純堿晶體(Na2CO310H2O)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.加熱晶體能生成NaHCO3 B.將晶體放置空氣中質(zhì)量會減輕

C.Na2CO3可做干燥劑 D.晶體溶于水后具有堿的性質(zhì)

7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.2.3gNa與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2 0.1 NA個(gè)

B.1mol O2在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)所得電子數(shù)一定為4NA

C.1mol鈉與水完全反應(yīng)，被還原的水分子為NA個(gè)

D.1mol/L NaOH溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA

8.、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是

A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3

C.與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3

9、將CO2分別通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.飽和Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液

10、下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是

A.灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

三、本題包括4小題

11.有M，R，Q，V，W，X，Y，Z八種物質(zhì)，它們之間存在如下關(guān)系：

其M、Q、Y是單質(zhì)，Q、Y在常溫、常壓下為氣體，Z是硫酸鹽，鈉、鉀化合物性質(zhì)相似。

回答下列問題：

(1)寫出各代號的化學(xué)式(或分子式)

M，R，Q，V，W，X，Y，Z

(2)寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式和離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)

反應(yīng)，反應(yīng)，12、貼有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶無色溶液，已知它們是。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答問題：

(1)寫出各試劑瓶中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A B C D ____

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式： ____

13.海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來

(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。

(2)目前國際上實(shí)用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是(填物理變化、化學(xué)變化)

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：

食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2(未配平)。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_______________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽 t。

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

⑸ 上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱吊白塊(雕白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有：

A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

14.根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在3035℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度

鹽 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8

NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ①

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3

① 35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

⑴ 反應(yīng)溫度控制在3035℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_________________。

⑵ 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)

⑶ 過濾所得的母液中含有___________________________(以化學(xué)式表示)，需加入_______，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl

⑷ 測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水 溶解，加12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H+==HCO3反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液的體積為V1 mL，再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

NaHCO3% = ______________________________。

四、本題包括4小題

15.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請從圖4-3中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，則定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水).圖4-3

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

(1)寫出在實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，.(2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號).(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)

16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性

② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④ 從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止

⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

⑴ 在用托盤天平稱量關(guān)品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。

⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________________(填偏高、偏低或不變)。

⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________。

⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。

17.我國化學(xué)侯德榜(右圖)改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

參考答案：

一.1.C 2.C.3.C 4.A.5.B.二.6.AC 7.AD.8.BC.9.AD 10.AB

三11.(1)(2)

12、(1)ANaHSO4 BBa(NO3)2 CK2SO4 DK2CO3

(2)①2H++CO H2O+CO2 ②

③ ④

⑤

13.⑴ ⅠA或第一主族

⑵ 物理變化

⑶ NaCl，58.5

⑷ NaOH+SO3==NaHSO3，NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2 ⑸ C、D

14.⑴ NH4HCO3分解

反應(yīng)速率降低

水浴加熱

⑵ 使反應(yīng)充分進(jìn)行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl NH4Cl NH4HCO3

⑶ NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl [4]

四.15.(1)2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2 Na2O+H2O === 2NaOH

(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)

16.(1)樣品重，砝碼輕

(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中

(3)偏高

(4)把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中

(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)100%

(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其它合理答案)17.(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3

或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl(3)CO2

(4)I 過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液

(6)a、c

18.(1)略(2)試樣質(zhì)量 試樣加水的質(zhì)量 第四(或5)次的讀數(shù)(或用具體數(shù)值表示)錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重

(3)①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

第四篇：元素教案

課題2

元素

龍頭中學(xué)

汪秋娟

教材分析：

本課題包括三個(gè)部分，即元素、元素符號、元素周期表。課時(shí)分配：2課時(shí)

第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)：

【知識與能力】

（1）了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

【過程與方法】

通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會與他人相處。通過對生活中一些物質(zhì)所含元素含量的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會，關(guān)心自然的好習(xí)慣。【教學(xué)重點(diǎn)】

元素的概念、元素符號 【教學(xué)難點(diǎn)】

元素的概念、元素符號的含義 教學(xué)過程：

﹝知識回顧﹞：

原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)為8的是（氧）原子，而不是其他原子

碳原子質(zhì)子數(shù)為（6），而不會是其他數(shù)值

﹝導(dǎo)入新課﹞

分子是由（原子）構(gòu)成，我們再來看一下二氧化碳分子、水分子、二氧化硫分子、一氧化碳分子，這些分子中都有共同的（氧原子），這些（氧原子）的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電核數(shù)為8?；瘜W(xué)上將質(zhì)子數(shù)（即核電核數(shù)）為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。同樣的，將質(zhì)子數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素；將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。從而引出課題---------元素。

一、元素

1、定義:元素是質(zhì)子數(shù)（即核電核數(shù)）相同的一類原子的總稱。

①

②

③

提問并舉例：C和O（×）

Ne和H2O（×）

只講種類不講個(gè)數(shù)，宏觀概念（這是元素定義必須注意的三點(diǎn)）

在前面我們學(xué)習(xí)了在化學(xué)反應(yīng)中，（分子）發(fā)生變化，（原子）不發(fā)生變化，那么元素是變化還是不變化呢？（課本59頁）

硫

+

氧氣→二氧化硫

（S）

（O2）

（SO2）

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子和元素都不發(fā)生變化。

2、元素與原子有什么區(qū)別呢？

微觀，既講種數(shù)又講個(gè)數(shù)

宏觀，只講種數(shù)，不講個(gè)數(shù)

① 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 ② 水由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氫氧元素組成

水由氧和氫兩種元素組成

3、元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)決定元素種類

4、元素在地殼中的含量：前四位是：氧、硅、鋁、鐵

二、元素符號

1、書寫

首大二小

H

O

N

Na

Al

Ca

Fe

Zn

2、元素符號的意義

①宏觀：表示一種元素 O氧元素 微觀表示一個(gè)相應(yīng)的原子 O一個(gè)氧原子

②宏觀：還表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 如金屬，碳，硫，硅等

③在元素符號前面加上數(shù)字，僅表示微觀意義相應(yīng)個(gè)數(shù)的相應(yīng)原子 4H 5N 6Na 練習(xí)題

⑴寫出下列符號的意義

O表示——；——。2H表示——。⑵將下列寫錯(cuò)的元素符號改正過來

銅CU 鋅ZN 銀AG 氯cl 鈣ca ⑶寫出氮、氯、硫、磷、錳、銅、鎂 的元素符號 板書設(shè)計(jì) 元素

一、元素

1、定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電核數(shù)）相同的一類原子的總稱

2、元素與原子的區(qū)別

微觀，既講種類又講個(gè)數(shù)

宏觀，只講種類，不講個(gè)數(shù)

3、元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

4、元素在地殼中的含量 前四位是：氧、硅、鋁、鐵

二、元素符號

1、書寫 首大二小

2、元素符號意義

①宏觀：表示一種元素 微觀表示一個(gè)相應(yīng)的原子

②宏觀：還表示由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 如金屬，碳，硫，硅等

③在元素符號前面加上數(shù)字，僅表示微觀意義相應(yīng)個(gè)數(shù)的相應(yīng)原子

很多年以前，我還是一個(gè)頑童。在一個(gè)炎炎夏日，我曾經(jīng)不止一次一絲不掛地跳進(jìn)這池塘，追逐過游魚，捉過青蛙，逮過蝴蝶，摘過蓮蓬，挖過蓮藕，也掐過荷葉，采過荷花。那時(shí)候仿佛愛什么就追什么，喜歡什么就要什么，心里要求不高，沒有那么多的欲望，也沒有那么多顧慮，似乎與世無爭，仿佛無欲無求，心里純潔得像白云，感情簡單得如白紙，天真無邪得好像我就是一個(gè)主宰者，而池塘就是整個(gè)世界。這里是那么神秘，又是那么神奇，這里既有幽靜的詩情畫意，又有熱鬧非凡的花鳥蟲魚。水是流動的詩，魚是水中的鳥，荷是純情的少女，蝶是多情的公子，黃鸝和燕子是行吟詩人，青蛙和知了是不倦的歌手。我曾經(jīng)在水里靜靜地觀看那柔若無骨的荷花，也曾經(jīng)把蓮蓬里的蓮子想象成一位位神童，曾經(jīng)趴在岸邊對著泥洞里的青蛙默默地觀望，也曾經(jīng)把蓮葉當(dāng)遮陽傘頂在頭上觀察那飛來飛去欲停未停的美麗蜻蜓。我曾經(jīng)把荷花當(dāng)成天上的仙女，也曾經(jīng)把荷葉上的水珠當(dāng)成未經(jīng)定型的珍珠

第五篇：元素教案一

第二單元

探秘水世界 編寫

四川 蔣壽康 第四節(jié) 元素

（一）教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1、認(rèn)識什么是元素

2、了解元素和原子的區(qū)別

3、知道不同原子的判定依據(jù)是質(zhì)子數(shù)不同

過程與方法：通過對原子的不同形態(tài)的比較歸納元素的定義，并能根據(jù)元素的定義，判斷物質(zhì)的組成情況。

情感態(tài)度價(jià)值觀：知道比較和歸納是學(xué)習(xí)的重要方法 教學(xué)重點(diǎn)： 元素的含義 教學(xué)難點(diǎn)： 元素的應(yīng)用 教學(xué)時(shí)間： 1課時(shí) 教具： 課件

教學(xué)過程: 創(chuàng)設(shè)情景

【課件1】前面我們在電解水的實(shí)驗(yàn)中知道，水是由什么組成的呢？ 【生】由氫元素和氧元素組成

問：小孩在成長中經(jīng)常會缺鈣，缺鈣的時(shí)候吃些什么呢？ 展示【課件2】缺鈣吃什么好？

學(xué)生回答問題：以上的鈣鋅指的是什么？

指的是鈣元素

鋅元素

【師】問：什么是元素呢？它跟原子有什么關(guān)系嗎？ 學(xué)生交流：（有的學(xué)生預(yù)習(xí)過，知道概念，但不會明白具體意義）【師】不知道沒關(guān)系，這節(jié)課我們就來認(rèn)識下元素 請同學(xué)們先思考下，前面我們在學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量的時(shí)候，曾經(jīng)提到過一種碳原 子的質(zhì)量的十二分之一，這一的一種暗示什么意思呢？ 展示【課件3】相對原子質(zhì)量的依據(jù)

強(qiáng)調(diào)：一種碳原子是指原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的原子，并提出問題，是不是有其他的碳原子呢？

【課件4】碳原子ABC和氧原子ABC 歸納：碳原子中質(zhì)子數(shù)都是6，這些碳原子總稱碳元素，氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，這些氧原子總稱氧元素，因此，元素指的是……..1、定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?！菊n件5】

【師】注意這里的質(zhì)子數(shù)相同就是同種元素，如果質(zhì)子數(shù)不同，那就不是同種元素。比如核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素

核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素

那么我們判斷不同原子的依據(jù)是什么？為什么？ 答案：質(zhì)子數(shù)（或者核電荷數(shù)）下面我們來看看資料 【課件6 7 8 】

該組課件說明不同的物質(zhì)中有同類的原子，這些同類原子統(tǒng)稱一種元素，并且解決了前面的問題。

質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類

段落小結(jié)：現(xiàn)在我們知道了什么是元素，并且知道決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，那么元素有什么樣的特點(diǎn)呢？能夠說1個(gè)元素或者幾個(gè)元素嗎？ 下面我們來看看元素有什么樣的特點(diǎn)：

2、元素的特點(diǎn)：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)?！菊n件9】指出元素只有種類之分，沒有個(gè)數(shù)。比如：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成

KMnO4是由一個(gè)鉀元素、一個(gè)錳元素、四個(gè)氧元素組成前面的說法是正確的，后面這種說法是錯(cuò)誤的，請同學(xué)們判斷下面的題目： 【生】學(xué)生練習(xí)：

【課件10】練習(xí)題2個(gè)

通過這些練習(xí)同學(xué)們知道了元素的特點(diǎn)，不能有個(gè)數(shù)之分，但是原子既有種類，又有種類，讓我們來分析一下元素和原子的區(qū)別； 【課件11】完成填表明確區(qū)別 段落小結(jié)：

【師】在認(rèn)識了元素后，我們就可以用元素來說明物質(zhì)的組成情況了，在說明組成的時(shí)候要注意是宏觀的表達(dá)還是微觀的表達(dá)；比如： 水由什么組成？ 水由什么構(gòu)成？

而水分子由什么構(gòu)成？

【課件12】

【生】完成問題然后交流

老師給出結(jié)果，然后請同學(xué)們接著完成下面的相關(guān)練習(xí)，加強(qiáng)鞏固 【課件13】練習(xí)題

【課件14】思考題化學(xué)反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？ 得出結(jié)果，化學(xué)變化前后元素種類不變。并用于練習(xí)【課件15】習(xí)題拓展

【生】學(xué)生練習(xí)，小組討論 給出結(jié)果 課堂小結(jié)：

今天我們學(xué)習(xí)了元素，并把元素的拓展知識進(jìn)行了了解，請同學(xué)們下來后認(rèn)真復(fù)習(xí)，理解元素的知識對后面的學(xué)習(xí)非常重要。

板書

第四節(jié)

元素

一、元素

1、定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

內(nèi)涵：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類

2、元素的特點(diǎn)：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。