第一篇：第1章 原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案

第二篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

【教學(xué)目標(biāo)】

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式

啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過(guò)程】

【知識(shí)回顧】

原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)?

3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？

【引入新】通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過(guò)探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書(shū)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開(kāi)始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說(shuō)要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說(shuō)用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒(méi)有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．

【板書(shū)】1能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥(niǎo)比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥(niǎo)比作能量低的電子。能力高的鳥(niǎo)常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥(niǎo)常在離地面很低的地方活動(dòng)。

【練習(xí)】請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書(shū)寫(xiě)的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書(shū)】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

【過(guò)渡】氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說(shuō)，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。

【板書(shū)】2泡利不相容原理

【講解】在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針?lè)较蚝湍鏁r(shí)針?lè)较?。在一個(gè)原子中沒(méi)有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)

【板書(shū)】一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

【交流研討】：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道

可能寫(xiě)出的基態(tài)原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

④2p

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書(shū)】３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

寫(xiě)出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17l原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2寫(xiě)出19、22Ti、24r的電子排布式的簡(jiǎn)式和軌道表示式，思考3Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對(duì)于能量相同的軌道，當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說(shuō)核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫(xiě)成[Ne]3S1。

【板書(shū)】４核外電子排布和價(jià)電子排布式

【活動(dòng)探究】

嘗試寫(xiě)出19～36號(hào)元素～r的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀：1s22s22p63s23p64s1；鈣a：1s22s22p63s23p64s2； 鉻r：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2； 鈷：1s22s22p63s23p63d74s2；銅

u：1s22s22p63s23p63d94s2； 鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴

Br：1s22s22p63s23p63d104s24p；

氪r：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為

s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時(shí)教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號(hào)鉻r：1s22s22p63s23p63d4s1；

29號(hào)銅u：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫(xiě)出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……

2泡利不相容原理

一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反

３洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４核外電子排布和價(jià)電子排布式

第三篇：高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)教案

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

學(xué)法指導(dǎo)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。

通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，能夠?qū)σ郧皩W(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍；同時(shí)也能以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索、研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。

本章學(xué)習(xí)重點(diǎn)是核外電子的排布規(guī)律；元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系；離子鍵和共價(jià)鍵。第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，寓教于考，突出教育性與實(shí)踐性。近幾年的命題主要體現(xiàn)在以下方面：

1．關(guān)于原子的組成及各粒子的關(guān)系；

2．分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較；

3．已知同位素質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比；

4．粒子半徑大小比較。

試題大多以選擇題形式出現(xiàn)，模式也較為穩(wěn)定。由于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)源于物理學(xué)中α粒子的運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)，無(wú)疑，原子結(jié)構(gòu)成了理化學(xué)科間綜合的素材。預(yù)計(jì)這一知識(shí)會(huì)成為“3+X”綜合測(cè)試命題的依據(jù)。

1．原子的組成和三種微粒間的關(guān)系

A Z

X的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

質(zhì)量數(shù)(A)；質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

核電荷數(shù)：元素的原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)：核外電子數(shù)。2．電子云

(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷；②運(yùn)動(dòng)的空間范圍小(直徑約為10-10 m)；③高速運(yùn)動(dòng)。

(2)電子云的概念：原子核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有確定的軌道的，就好像一團(tuán)“帶負(fù)電荷的云霧”籠罩在原子核周圍，這種“帶負(fù)電荷的云霧”稱之為電子云。電子云密集(單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)多)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；反之，電子云稀疏(單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)少)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。

最外層電子數(shù) <4 >4

得失電子趨勢(shì) 較易失 較易得

元素的性質(zhì) 金屬性 非金屬性

(2)陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2．前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性

1(1)原子核中無(wú)中子的原子1 H

(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na

(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He

(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。

(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。

(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。

(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。

(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：S ：

(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P

掌握了上述一些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數(shù)等。

第四篇：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能：初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。

2、過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)觀念和科學(xué)態(tài)度；樹(shù)立事物變化是量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

教學(xué)方法：

引導(dǎo)——探究——實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)過(guò)程：

[引入] 元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)課本第5頁(yè)，填寫(xiě)第5頁(yè)的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。

[投影] 課本第五頁(yè)表格

[板書(shū)]

1、堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu)

[ 師 ] 你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同和不同之處嗎？

[ 生 ] 討論總結(jié)

①原子的最外層電子數(shù)相同,一個(gè)電子；

②原子的電子層數(shù)逐漸增多；

③原子的核電荷數(shù)逐漸增多；

④原子半徑逐漸增大。

[過(guò)渡] 我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？

[演示] 演示鉀與氧氣的反應(yīng)。

[學(xué)生] 觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。

[總結(jié)] ①都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒；

②顏色不同；

③鈉、鉀都易和氧氣反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀更 易與氧氣反應(yīng)。

[演示] 演示鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

[學(xué)生] 對(duì)比鈉、鉀和H2O反應(yīng)，現(xiàn)象有哪些相似和不同？得出怎樣的結(jié)論？ [總結(jié)] 浮、熔、游、響、紅；K輕微爆炸；鈉、鉀都易和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈。

[思考] 通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知道鈉和鉀都能和O2、H2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。堿金屬性質(zhì)為什么會(huì)相似呢？又為什么有不同呢？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？

[討論板書(shū)]（2）化學(xué)性質(zhì)

①堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同、均為一個(gè)電子，它們化學(xué)性質(zhì)相似；

②它們都能與O2等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)，產(chǎn)物中均顯+1價(jià)。

③不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增多，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。Li→Cs越來(lái)越活潑，金屬性增強(qiáng)。

[教師] 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。它們的物理性質(zhì)又怎樣呢？是否也有相似和不同，根據(jù)書(shū)本第7頁(yè)的表，歸納堿金屬的物理性質(zhì)及變化規(guī)律。

[學(xué)生] 閱讀課本第七頁(yè)表格，并總結(jié)。

除銫外都是銀白色、質(zhì)軟；密度都很小，從Li到Cs由大趨小（K例外）。熔點(diǎn)低，且熔沸點(diǎn)Li→Cs由高→低。

[過(guò)渡] 通過(guò)以上探究，我們知道堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。其它主族的元素情況如何呢？請(qǐng)分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過(guò)的Cl2的性質(zhì)，試著推測(cè)鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。

[學(xué)生] 根據(jù)課本第七頁(yè)圖示，在教師引導(dǎo)下討論。

[歸納] 相同：堿金屬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，鹵族元素原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有相似之處。Cl2是強(qiáng)氧化劑，可以和金屬H2、H2O反應(yīng)。F2、Br2、I2應(yīng)該也是氧化劑，也可以和金屬、H2、H2O等反應(yīng)。

不同：堿金屬原子結(jié)構(gòu)也有不同之處，核電荷數(shù)不同，原子半徑不等，導(dǎo)致了性質(zhì)不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同之處，因此F2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同之處。

Li→Cs，r↑F↓越來(lái)越容易先電子。鹵素與之相似，F(xiàn)→I，r↑F↓先電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。F2，Cl2，Br2，I2氧化性減弱。

[教師] 同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確呢？如何驗(yàn)證呢？實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)研究必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)。

在初中里我們是根據(jù)怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性即還原性強(qiáng)弱的呢？非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱用怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)說(shuō)明呢？

[學(xué)生] 通過(guò)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強(qiáng)弱

[教師] 我們可以通過(guò)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱

[實(shí)驗(yàn)] 課本第八頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-1。

觀察現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式

[教師] 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？與先前推測(cè)是否一致？

[板書(shū)] 2.鹵族元素

鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

[講解] 根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，也是我們研究非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的常用方法，請(qǐng)同學(xué)們看課本第8頁(yè)，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，比較反應(yīng)條件和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，從中可以得出什么結(jié)論。

[學(xué)生] 閱讀第八頁(yè)內(nèi)容并總結(jié)。

[板書(shū)] 從F2→I2，與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

鹵素單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 [教師] 堿金屬元素的物理性質(zhì)有一定的相似和變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)又如何呢？

[學(xué)生] 看課本第8頁(yè)資料卡片，認(rèn)真分析資料，總結(jié)變化規(guī)律。

[總結(jié)] F2→I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，F(xiàn)2→I2密度逐漸增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。

[總結(jié)] 通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與O2、H2O的反應(yīng)以及鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出：元素性質(zhì)和和原子結(jié)構(gòu)密切關(guān)系，與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。通過(guò)研究其他主族也有類似情況。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

[板書(shū)] 在周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的反映。

第五篇：《基準(zhǔn)鍵練習(xí)》教案

《基準(zhǔn)鍵位練習(xí)》教案

山東省泰安市岱岳區(qū)滿莊鎮(zhèn)中心小學(xué)

趙建剛

0538---8531234 課前活動(dòng)：

上課之前，我請(qǐng)同學(xué)們聽(tīng)一首歌曲，歌曲的名字叫《五指歌》，聽(tīng)歌的同時(shí)希望大家做一個(gè)配合，當(dāng)歌曲中唱到哪根手指頭的時(shí)候，大家就把你左右手上的這根手指頭伸出來(lái)活動(dòng)活動(dòng)一下，大家準(zhǔn)備好了嗎？

創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課：

同學(xué)們，你們眼前的這臺(tái)計(jì)算機(jī)主要由四大部分組成，分別是主機(jī)、顯示器、鼠標(biāo)和鍵盤，我們今天會(huì)學(xué)習(xí)其中的哪一部分呢？我想通過(guò)一個(gè)謎語(yǔ)告訴大家。（課件展示）鍵盤各式各樣，課前我就為大家搜集了幾種樣式的鍵盤，一起來(lái)看一下。（課件展示）

不管是哪種鍵盤都是有許許多多的鍵組成，每個(gè)鍵上又標(biāo)有不同的字符，為了方便大家認(rèn)識(shí)和使用鍵盤，我們將整個(gè)鍵盤劃分成四大區(qū)域，請(qǐng)看大屏幕，他們分別是：

1、打字鍵區(qū)，又叫主鍵盤區(qū)，它是鍵盤的主要組成部分，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合手中的鍵盤，仔細(xì)觀察打字鍵區(qū)上的鍵，主要都有些什么內(nèi)容？對(duì)，這里有阿拉伯?dāng)?shù)字、英文字母、還有一些特殊符號(hào)供我們使用，既然是打字鍵區(qū)，那么我們今后打字的時(shí)候，將主要使用這個(gè)區(qū)域。

2、功能鍵區(qū)主要是有F1----F12這12個(gè)鍵組成，計(jì)算機(jī)將一些特殊的功能運(yùn)用到這些鍵上，只要一按就可以實(shí)現(xiàn)一些具體的功能，因此同學(xué)們平時(shí)盡量不要碰到這些鍵，到底這些鍵各有什么功能呢？我們將在以后陸續(xù)學(xué)習(xí)。

3、編輯鍵區(qū)，當(dāng)我們需要對(duì)一些大段文字進(jìn)行處理時(shí)，會(huì)經(jīng)常使用到這些鍵。

4、數(shù)字鍵盤，為什么這樣稱呼這個(gè)區(qū)域呢？因?yàn)樯厦嬷饕幸恍?shù)字和加減乘除符號(hào)，對(duì)了，我們剛才在哪個(gè)區(qū)域還見(jiàn)到數(shù)字鍵？（打字鍵區(qū)）數(shù)字鍵盤最大的好處就是將這些數(shù)字集中在一起，如果需要輸入許多數(shù)字時(shí)，只要用這一小塊就可以很快完成了，可以說(shuō)既方便又快捷，而當(dāng)你零星輸入幾個(gè)數(shù)字的時(shí)候，可以用打字鍵區(qū)上的數(shù)字來(lái)完成！

好的，給大家一分鐘的時(shí)間趕緊與剛才學(xué)習(xí)的這四大區(qū)域成為彼此熟悉的好朋友吧，一會(huì)兒，我要考考大家記住了嗎？（課件出示打字鍵區(qū)）

請(qǐng)同學(xué)們?cè)谀愕逆I盤上找到打字鍵區(qū)，觀察一下英文字母有幾行？看到中間一行，仔細(xì)觀察，有沒(méi)有哪兩個(gè)字母鍵比較特殊呢？（FJ）特殊在哪兒？這兩個(gè)鍵上有兩個(gè)小凸起，（真是一個(gè)善于觀察的孩子，請(qǐng)坐）動(dòng)手摸一摸明顯嗎？這兩個(gè)小凸起其實(shí)就是兩個(gè)小標(biāo)志，它是在告訴我們打字的時(shí)候，將左右兩手的食指放在上面，剩下的手指頭依次放在后面的三個(gè)鍵上，兩個(gè)大拇指則輕輕放在下面最長(zhǎng)的那個(gè)鍵上。你們知道這個(gè)鍵叫什么名字嗎？（空格鍵）你們的知識(shí)真淵博！放好了嗎？跟大屏幕對(duì)照一下，你放對(duì)了嗎？同學(xué)相互檢查一下。好的，從左往右，請(qǐng)大家依次告訴我你的手指都放在了哪些鍵上？（ASDFJKL;）請(qǐng)同學(xué)們看黑板，這8個(gè)鍵就叫基準(zhǔn)鍵，當(dāng)不擊鍵的時(shí)候，手指要放在基準(zhǔn)鍵上。

光手指放的對(duì)還不行，身體也要做得正才行，同學(xué)們，你們正處于身體發(fā)育最快的時(shí)候，如果坐姿不對(duì)，脊柱長(zhǎng)歪了，以后可就麻煩了。請(qǐng)大家看屏幕上的標(biāo)準(zhǔn)坐姿，那么正確的姿勢(shì)應(yīng)該是怎么樣的呢？下面由我來(lái)告訴大家，我每說(shuō)一條，你就檢查自己做到?jīng)]有。（課件展示）同學(xué)們以后打字的時(shí)候一定要保持這個(gè)姿勢(shì)?。?/p>

通過(guò)學(xué)習(xí)，現(xiàn)在同學(xué)們明白手指怎么放了，也知道身體怎么坐了，接下來(lái)我們了解一下?lián)翩I時(shí)應(yīng)該注意些什么？請(qǐng)同學(xué)們將你的小手移開(kāi)鍵盤，活動(dòng)活動(dòng)手指，把課本翻到52頁(yè)，看到中間一段文字，請(qǐng)一位同學(xué)讀一讀，其他同學(xué)注意傾聽(tīng)！剛才書(shū)中說(shuō)到的這些注意事項(xiàng)你都記清楚了嗎？ 挑戰(zhàn)練習(xí)：

好的，下面請(qǐng)同學(xué)們找到桌面上的金山打字通2011，雙擊打開(kāi)，單擊英文打字，從課程選擇里面找到“鍵位課程一”單擊確定，最下面一行有時(shí)間、速度、正確率。當(dāng)我說(shuō)停止的時(shí)候你就在記錄卡上記下你的練習(xí)成績(jī)。好的，請(qǐng)大家將手指放在基準(zhǔn)鍵上，身體坐正，每當(dāng)出現(xiàn)一個(gè)鍵，你就輕輕擊打一下這個(gè)鍵，不要太用力，準(zhǔn)備好了嗎？

真不錯(cuò)！我剛才注意看了一下，我發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)不用看鍵盤就能把鍵擊打正確，真是厲害，看來(lái)這些同學(xué)都已經(jīng)把這8個(gè)鍵都記在心里了，像這種不看鍵盤就可以擊打正確的方法叫做盲打。同學(xué)們現(xiàn)在是盲打剛剛起步，隨著以后的不斷練習(xí)，你一定會(huì)越來(lái)越熟練，每個(gè)人都能成為打字高手。

今天作為打字高手的第一步，我還為大家準(zhǔn)備了一個(gè)比較高級(jí)的鍵位練習(xí)，有信心挑戰(zhàn)一下嗎？點(diǎn)一下高級(jí)鍵位練習(xí)，從課程選擇里面找到“鍵位課程一”單擊確定，由于這些字母都是大寫(xiě)字母，所以請(qǐng)找到打字鍵區(qū)上的capslock鍵，點(diǎn)一下，數(shù)字鍵盤上面將會(huì)有指示燈亮起，當(dāng)我們遇到字母與字母之間的空格時(shí)就擊打空格鍵。做好準(zhǔn)備了嗎？

比較一下兩次的成績(jī)，是否有所提高？哪位同學(xué)愿意把你練習(xí)之后的感受或者是盲打的小技巧告訴大家呢？是啊，坐姿端正；保持沉著、冷靜；打錯(cuò)一個(gè)不要灰心；手指各負(fù)其責(zé)，不要胡亂擊打顯得尤為重要。我發(fā)現(xiàn)我們班的同學(xué)既善于提出建議，又善于傾聽(tīng)別人的意見(jiàn)?？磥?lái)只有不斷地吸取別人的經(jīng)驗(yàn)才能有更大的進(jìn)步！課堂小結(jié)：

同學(xué)們，通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，你都學(xué)會(huì)了什么？

好的，今天的課就上到這里，很高興認(rèn)識(shí)大家，謝謝，再見(jiàn)！