第一篇：離子鍵的教學設計

篇一：離子鍵教案

《離子鍵》教學設計

一、教學目標

1.知識與技能：（1）通過分析實例了解離子化合物的概念，并能識別典型的離子化合物。（2）了解離子鍵形成過程和形成條件，為學生對物質(zhì)形成奠定理論基礎(chǔ)。2.過程與方法：

（1）通過學習離子鍵的知識，讓學生體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。

二、學習者特征分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。在初中他們已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素和它們的一些化合物，學習了一些有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，初步了解了元素的性質(zhì)跟元素原子核外電子層排布有密切關(guān)系，以及離子化合物和共價化合物的形成過程和化合價的實質(zhì)。

雖然，學生對離子化合物形成過程有了一定的認識，但是在用電子式表示化合物形成過程時還是有些模糊。

三、教學重、難點

＜教學重點＞：

1、離子鍵、離子化合物的概念；

四、教學準備

五、課時安排

1課時

六、教學方法

啟發(fā)式講練相結(jié)合 1

七、教學過程設計 2 3 4 篇二：離子鍵教學設計

《離子鍵》教學設計

教學過程

【投影】“原子間相互作用”

【講述】為什么h2o要加熱到1000℃以上（或通電）才能分解成氫氣和氧氣？是否說明水分子中氫、氧原子之間存在某種相互作用使他們僅僅結(jié)合在一起而難以分開？

【學生思考后作答】

【講述】破壞這種作用就需要消耗能量。

【投影】“原子間強烈的相互作用” 【板書】

一、化學鍵

1．定義（強調(diào)“強烈”二字）

【講述】這里要指出的是：水氣化也要加熱，常壓下，達到100℃才課沸騰。

（為以后分子間力學習埋下伏筆）

【提問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？（分子、原子、離子）

【講述】對于由離子構(gòu)成的物質(zhì)而言，化學鍵存在于離子和離子之間，這種離子間的相互作用同樣是強烈的，這種化學鍵稱之為離子鍵。

【板書】 2．化學鍵的分類 共價鍵

【實驗錄象】物質(zhì)的導電性實驗（干燥的氯化鈉晶體、熔融的氯化鈉）

【提問】我們看到：石墨插入熔融氯化鈉時燈泡亮了，而插入干燥氯化鈉晶體時燈泡不亮。

+-+-離子鍵

【提問】na和cl的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？怎樣才能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（提示：從電子得失傾向考慮）

+-+-+-na 失去e-cl-得到 e-cl cl篇三：《離子鍵》教學設計

《離子鍵》教學設計

一、教材分析

是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。

二、學情分析

本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經(jīng)學習了物質(zhì)是由原子、分子、離子這

些微觀粒子構(gòu)成的，所以對于學習原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力 還是不足的。

三、教學目標

1．知識與技能目標

(1)通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2)通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。

(1)通過實驗的演示，培養(yǎng)學生觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2)通過對氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學會學習概念的方法。

(2)通過對化學鍵、離子鍵、離子化合物的學習，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

四、教學重難點

五、教學方法

問題推進法、實驗探究教學法、觀察分析、小組討論教學法、總結(jié)歸納法、情境教

第二篇：《離子鍵》教學設計

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第三節(jié) 化學鍵（第一課時）

【教學目標】

1.通過鈉和氯氣反應生成氯化鈉的實驗現(xiàn)象，從微觀上分析，建立離子鍵的概念，形成宏觀辯識和微觀探析的素養(yǎng)。

2.通過用電子式表示離子鍵及形成過程，能對物質(zhì)進行分類和表征。

3.通過離子鍵的學習，建構(gòu)用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，由個別到一般的認知模型。

【教學重難點】

重點：離子鍵概念的形成。

難點：用電子式進行離子化合物及形成過程的分類表征。

【教學方法】 啟發(fā)引導、討論交流、歸納整理。

【教學過程】

一、導入

[問題]上學期我們學習了鈉的性質(zhì),同學們想想有那些？

二、新授

（一）離子鍵

1.宏觀現(xiàn)象

[視頻]鈉在氯氣中的燃燒。

[設疑]那么NaCl是怎樣形成的呢？為了解決這個問題我們一起來學習離子鍵。

2.微觀探析

[學習任務1]建立離子鍵的概念。

[歸納總結(jié)]

1.概念：陰陽離子之間強烈的靜電作用，叫作離子鍵。

2.成鍵粒子：陰、陽離子

3.成鍵實質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

[拓展]什么樣的元素原子之間能形成離子鍵？

4.形成條件：

5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

[學習任務2]用電子式表征離子鍵

[思考]如何形象地表示離子化合物的形成？

[板書]二、電子式

1.原子的電子式

[自主學習]在元素符號的周圍用小黑點·（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。

[練習1]畫出11-18號原子的電子式

2.離子的電子式

[強調(diào)]①陽離子的電子式用離子符號表示。

②陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應用[ ]括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣；

[練習2]畫出硫離子、溴離子、鋁離子的電子式。

3.離子化合物電子式

[練習3]畫出KF、K2S、MgBr2電子式

4.表示離子化合物的形成過程

[練習4]用電子式表示MgBr2和K2S的形成過程

三、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學習了離子鍵的概念，離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，即靜電引力和靜電斥力；學習了用電子式表示原子、離子及簡單的離子化合物，用電子式表示離子化合物的形成過程。

四、當堂檢測

1.下列說法中正確的是（）

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵

D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子鍵也存在離子鍵

2.下列用電子式表示的形成過程正確的是（）

五、作業(yè)布置：創(chuàng)新設計-效果自測

六、板書設計

第三節(jié)化學鍵

一、離子鍵

1.定義：陰、陽離子之間的靜電作用，叫作離子鍵。

2.成鍵粒子：陰、陽離子

3.成鍵實質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)

4.形成條件：

5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物

二、電子式

1.表示原子：

2.表示簡單離子：

3.表示離子化合物：

4.表示離子化合物的形成過程：

七、教學反思

第三篇：離子鍵教學設計

離子鍵教學設計

------精品文檔!值得擁有～------微粒之間的相互作用力 離子鍵(第一課時)學習目標:

1、知識與技能

(1)知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在作用力，認識化學鍵;(2)知道離子鍵及其形成，知道離子化合物;(3)學習用電子式表示離子鍵以及離子化合物。

2、過程與方法:(1)通過對NaCl化學鍵的形成過程的圖形分析，引導學生建立離子鍵以及能概括離子鍵的特點，學會具體和抽象兩種學習概念的方法。(2)通過對具體圖形的抽象和概括，學會分析事物的本質(zhì)。

3、情感態(tài)度價值觀:(1)通過學習離子鍵的知識，讓學生體驗發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的樂趣。

(2)結(jié)合教師提問引導，培養(yǎng)學生思考、分析問題能力以及合作意識和主動學習精神。重難點:

1、離子鍵、離子化合物的概念;

2、離子鍵的形成、用電子式表示離子化合物的形成過程。教學過程: 【問題引入】

[設問1]構(gòu)成微觀物質(zhì)的基本微粒有哪些, [設問2]這些微觀粒子間是靠什么結(jié)合在一起的,------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------[學生]

1、基本微粒有原子、分子、離子等。

2、微觀粒子間是靠相互作用力結(jié)合在一起的。[講解]構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微粒種類不同，其作用力也不盡相同。今天我們將要探討一種被稱為“化學鍵”的作用力?！景鍟?/p>

一、化學鍵 【活動1】幻燈片

(1)一位學生朗讀化學鍵的定義。(2)根據(jù)化學鍵的定義判斷: 圖中:“a與b、a與c、a與d”之間的作用力是否屬于化學鍵, [活動目的]學生初步認識化學鍵和形成化學鍵的條件。[學生]

1、朗讀化學鍵的定義;

2、a與b之間是化學鍵，a與c、a與d之間的作用力不屬于化學鍵, [追問] 為什么a與c、a與d之間的作用力不屬于化學鍵, [學生]因為a與c、a與d不相鄰。

[講解]除了不相鄰外，其實a與b的作用力比a與c、a與d之間的作用力要強烈得多。

[再回顧]離子鍵的定義:物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在強烈的相互作用。[過度]由此，我們初步認識了“化學鍵”，接下我們從具體的圖形來進一步體驗化學鍵的形成?！净顒?】幻燈片

------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------(1)用原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl中化學鍵的形成的過程。(2)觀看動畫:NaCl中離子鍵的形成過程。(3)歸納離子鍵的定義

(4)舉例說明離子鍵的成鍵元素、微粒和本質(zhì)。[活動目的](1)從直觀圖示和動態(tài)過程中建立化學鍵的概念。

(2)建立離子鍵的概念，得出化學鍵和離子鍵關(guān)系。(3)從歸納離子鍵的定義和分析離子鍵的特點中，進一步認識離子鍵。

(4)將離子鍵與學過的活潑金屬元素(?A、?A)和活潑的非金屬元素(?A、?A)以及常見的陰陽離子相聯(lián)系，促使學生將抽象的知識熟悉化。[學生]

1、多名學生板演NaCl中離子鍵的形成。點評 學生 點評

[動畫演示] NaCl中離子鍵的形成過程

[學生]

2、使陰陽離子相結(jié)合的化學鍵即為離子鍵。+++2+2+

3、活潑金屬陽離子有:Li、Na、K、Mg、Ca??----2-2-活潑金屬陽離子有:F、Cl、Br、I、O、S??------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------[引導]陰陽離子除了簡單的離子外還有復雜的離子呢,-2-2--+[學生]

4、OH、SO、CO、NO、NH?? 4334 【板書]】

1、離子鍵(1)定義:使陰、陽離子結(jié)合的強烈的相互作用(2)離子鍵的成鍵元素、微粒和本質(zhì) 【活動3】幻燈片

(1)舉出一些可能含有離子鍵的物質(zhì)

(2)從將所舉的物質(zhì)分類，討論哪些類別的物質(zhì)含有離子鍵, [活動目的](1)根據(jù)離子鍵的成鍵微粒來寫出含有離子鍵的物質(zhì)，將離子鍵與學生所熟悉的物質(zhì)聯(lián)系起來;(2)理清學生思路，將含有離子鍵的物質(zhì)進行分類，并根據(jù)物質(zhì)分類標準引出離子化合物的概念，得出離子鍵和離子化合物的關(guān)系，以及是否含金屬的化合物與離子化合物的關(guān)系。

[發(fā)現(xiàn)問題]在學生寫的物質(zhì)中有HCl、HF等，有些學生認為這些物質(zhì)中含有離子鍵，還有學生認為這些不含有離子鍵。[解決問題]小組討論后，代表發(fā)言，解決問題。[鞏固練習] 幻燈片

(1)、判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------(2)競答:正誤判斷 ?含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。?離子化合物中一定含有離子鍵。?含金屬的化合物一定是離子化合物

?只含非金屬元素的化合物一定不是離子化合物。?酸、堿、鹽都是離子化合物。?離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的。

[練習目的]通過練習，學生能進一步掌握離子鍵和離子化合物的關(guān)系。[過渡] 以上我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示Na原子和Cl原子形成NaCl的過程，但是書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩;而且我們發(fā)現(xiàn)這個過程中起主要作用的是最外層電子數(shù)。那么，有沒有只表示最外層電子的式子呢, 【板書】(3)電子式 【活動4】幻燈片(1)分析電子式的定義;(2)小組討論:參照教材表1-7，討論電子式的寫法;(3)寫出第三周期原子的電子式;+2+3+2--(4)寫出Na、Mg、Al、S、Cl的電子式(5)寫出NaC、MgO、NaO、MgCl的電子式。22(6)書寫結(jié)束后，學生提出問題:針對這些物質(zhì)的電子式，提出你------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------的疑問。

[活動目的]熟悉電子式的寫法和書寫時應注意什么問題，以及原子、陽離子、陰離子和離子化合物電子式的區(qū)別和聯(lián)系。培養(yǎng)學生小結(jié)歸納和模仿能力。[發(fā)現(xiàn)問題]

1、教材中Mg的電子式表示為，能否表示為:或，2、簡單陽離子的電子式如Na+等，其周圍沒有“?”或“×”，而陰離子周圍不僅有“?”或“×”還有“[ ]”，為什么呢，3、MgCl和NaO的電子式的表達式中，兩個Cl或是兩個22 Na為什么不是相鄰而是分布在Mg或O的兩邊, [解決問題]小組討論，代表發(fā)言。練習:下列電子式書寫正確的是()A、B、C、D、【活動5】

1、試著用電子式來表示NaCl中離子鍵的形成。

2、小結(jié)本節(jié)課知識。

[活動目的]學會應用電子式來表示離子鍵和離子化合物?！拘〗Y(jié)】

1、2、【作業(yè)布置】 【教后思考】

------珍貴文檔!值得收藏～------------精品文檔!值得擁有～------

1、學生學習中存在的問題和解決方法。問題1:如何幫助學生建立化學鍵和離子鍵的概念。

我的解決方法:設計了兩個問題直接引入，使學生直接知道化學鍵就是一種作用力;同時設計了“活動1和活動2”。

問題2:如何讓學生將離子鍵和熟悉的物質(zhì)聯(lián)系起來。我的解決方法:設計了“活動2”的第4項和“活動3”

2、課堂上學生主動發(fā)現(xiàn)的問題和解決方法。發(fā)現(xiàn)問題:

1、HF、HCl中為了什么沒有離子鍵，2、NHCl、AlCl中是否含有離子鍵, 43

3、教材中Mg的電子式表示為，能否表示為:或，4、簡單陽離子的電子式如Na+等，其周圍沒有“?”或“×”，而陰離子周圍不僅有“?”或“×”還有“[ ]”，為什么呢，5、MgCl和NaO的電子式的表達式中，兩個Cl或是兩22 個Na為什么不是相鄰而是分布在Mg或O的兩邊, 解決方法:想要讓學生自己去思考、交流和討論自己發(fā)現(xiàn)的問題，代表發(fā)言后，各組再討論各代表發(fā)言的是否科學，最后小結(jié)形成結(jié)論。------珍貴文檔!值得收藏～------

第四篇：化學教案-離子鍵·教案-教學教案

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養(yǎng)：通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

科學品質(zhì)：結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。

領(lǐng)悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，領(lǐng)悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現(xiàn)在我們先學習離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領(lǐng)悟

培養(yǎng)學生準確嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

【板書】

二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結(jié)構(gòu)入手進行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時培養(yǎng)學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結(jié)果給予正確的評價，并重復正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養(yǎng)學生用“對立統(tǒng)一規(guī)律”來認識問題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： h·na·

離子電子式：na+ mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

s br br-s2-

領(lǐng)悟。

理解。

領(lǐng)悟。

總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[ ]”和“電荷數(shù)”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發(fā)言進行評議。

【評價】對學生的發(fā)言給予正確評價，并注意要點。

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。另一個小組的代表發(fā)言。

3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養(yǎng)學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養(yǎng)學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續(xù)表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結(jié)】

結(jié)合學生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。學生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容。訓練學生歸納總結(jié)概括能力?！就队啊侩S堂檢測

1．下列說法中正確的是（）。

（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程?？疾毂竟?jié)所學概念?？疾毂竟?jié)重點掌握情況。針對優(yōu)秀學生。附：隨堂檢測答案

第五篇：主體-和諧-高效之離子鍵教學設計

“主體—和諧—高效”-------“離子鍵”教學設計

一、教材分析 1.教材地位和作用

本節(jié)課教學內(nèi)容是繼學生學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，探究微觀世界中原子之間的相互作用----離子鍵。

教學中選擇典型的，具有代表性的個案即活潑金屬鈉原子和活潑非金屬氯原子相互作用形成氯化鈉進行研究。以鈉在氯氣中燃燒及其現(xiàn)象，引發(fā)課堂討論，從化學反應本質(zhì)入手，分析鈉原子和氯原子是如何結(jié)合的，尋找氯化鈉形成的原因，在此基礎(chǔ)上，獲得離子鍵的概念和相關(guān)知識，引導學生發(fā)現(xiàn)此過程是一個原子由不穩(wěn)定到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)變化過程，此變化只是原子最外層電子數(shù)發(fā)生變化，抓住這一本質(zhì)，讓學生輕松地學習電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程。

2.教學目標分析

（1）知識與技能：使學生感悟原子之間相互作用的存在，鞏固化學反應本質(zhì)的知識，形成離子鍵，離子化合物等概念，學會運用原子的最外層電子數(shù)變化表示離子化合物形成的過程。通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析、推理，培養(yǎng)學生的想象能力和抽象思維能力。

(2)過程與方法：通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察、假設、推理、得出結(jié)論等探究步驟的完成，再經(jīng)小組討論，教師指導、合作學習，體驗化學知識的獲得過程。

（3）情感態(tài)度與價值觀：通過探究氯化鈉形成的實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣，增強學生的好奇心和求知欲，培養(yǎng)學生善于分析和推理的探究精神以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，幫助學生樹立辯證唯物主義世界觀，培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一的觀點和思維方法。

3.重點、難點分析

（1）本節(jié)課的重點：離子鍵概念的形成及應用，用電子式表示離子化合物的形成過程。

二、教學方法分析

在完成對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的知識學習后，自然會暴露出原子之間的相互作用的問題，即第四節(jié)的“化學鍵”知識。

由于原子種類繁多，原子既看不見又摸不著，所以選擇正確的方法和恰當?shù)陌咐禽^為困難的，讓每個學生真正感悟到相鄰原子間的相互作用也是較為困難的，針對教學內(nèi)容的特點和學生的實際，采用以下幾種方法進行教學。

1.個案研究法。選擇典型的、具有代表性的案例進行研究，然后形成一般的規(guī)律，得到離子鍵概念和相關(guān)理論知識

2.輔助教學法。選擇化學實驗、電腦模擬，圖片展示相結(jié)合的方法，幫助學生真正感悟活潑金屬和活潑非屬得失電子，形成陰、陽離子，產(chǎn)生靜電作用。

3.聯(lián)想推理法。盡可能的將不可見的原子轉(zhuǎn)化為學生可視的結(jié)構(gòu)，讓學生進入微觀世界，充分發(fā)揮想想能力，培養(yǎng)推理、歸納能力。

三、教學過程設計

由于本節(jié)是一堂概念性的理論課，學生的抽象能力不強在設計時著重以下兩個體現(xiàn)，兩個突出，一個有效性

兩個體現(xiàn)：體現(xiàn)課程改革理念；體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。兩個突出：突出教學過程和學生已有的經(jīng)驗之間的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成新知識，即形成對活潑金屬原子與非金屬原子之間相互作用過程的認識，感悟陰、陽離子之間靜電作用，形成離子鍵概念和相關(guān)知識，改造用結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉形成過程的表示式，發(fā)現(xiàn)該變化的本質(zhì)，掌握用原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化表示離子化合物形成過程的式子------電子式；突出化學實驗、多媒體輔助教學的直觀效果，發(fā)揮已有經(jīng)驗的作用，使抽象知識具體化，明了化，降低學習難度，讓學生輕松愉快地學習。

一個有效性：追求在有限的時間內(nèi)取得最佳的學習效果。整堂課要以學生活動為中心，以學生構(gòu)建知識、培養(yǎng)能力為主線展開。

1.展示問題、導入新課

為創(chuàng)設一個最佳的心理和認知環(huán)境，激發(fā)學生求知欲，首先展示以下幾個問題：①100多種元素是怎樣形成幾千萬種物質(zhì)的？②氯化鈉是怎樣形成的？氫分子為什么是雙原子分子？兩個氦原子為什么不能形成雙原子分子？③原子之間結(jié)合時，為什么原子之間存在一定數(shù)目的比例？前面我們學的知識能不能回答這些問題？經(jīng)過思考之后，學生回答不能。教師繼續(xù)問，如果要回答這些問題，首先要弄清一個基本問題，從而引出第四節(jié)化學鍵。繼續(xù)分析，由于原子種類很多，從哪里入手研究原子之間的相互作用？引導從原子結(jié)構(gòu)是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以把原子分成兩大類，一類是達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有元素的原子，另一類是沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的金屬原子和非金屬原子，稀有元素的原子由于達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不與其它原子發(fā)生作用，不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子彼此之間要發(fā)生作用，本節(jié)課離子鍵就是研究活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間相互作用。

2.確定方法、探究新知

金屬原子和非金屬原子這么多，從哪里入手研究？采用什么方法？討論后，師生共同確定采用個案研究法，前面學習了周期表，哪個周期最具代表性？從這個周期尋找具有代表性的金屬原子和非金屬原子，學生很快把目標鎖定在第三周期中的鈉和氯，個案確定后，任務是研究這兩種原子之間的相互作用。方法是，先通過實驗來證實，然后采用假設、分析、推理、得出結(jié)論的方法展開研究。

（1）離子化合物的形成過程及離子鍵 ① 個案研究

學生探究活動1：學生觀看鈉在氯氣中燃燒的實驗，復習單質(zhì)鈉的相關(guān)知識，記錄鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象

學生探究活動2：學生分組討論，歸納氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間存在哪些相互作用？鈉離子和氯離子產(chǎn)生的條件是什么？

② 由特殊到一般。

學生探究活動3：通過典型案例的研究后，推理一般陰陽離子相互作用的情況，歸納出離子鍵的概念，形成離子鍵的條件、成鍵粒子、性質(zhì)。

學生探究活動4：通過典型案例的研究，歸納出離子化合物的概念及其存在范圍。

（2）離子化合物形成過程的表示。① 個案探究。

學生探究活動5：學生們探究根據(jù)氯化鈉形成過程示意圖，思考此過程是一個什么變化過程？實質(zhì)是原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分發(fā)生變化？此種表示是否簡單？

由此探究活動引出電子式的表示形式

學生探究活動6：學生分組自學課本資料卡片中的電子式的定義，試著把用結(jié)構(gòu)示意圖表示的氯化鈉的形成過程衍變成用電子式表示的形成過程。

這一過程中老師提示，電子式表示的形成過程時用“+”表示原子間相互作用，電子轉(zhuǎn)移用箭頭表示，由于難度降低，學生很輕松地得到表示氯化鈉形成的電子式表示。

② 由特殊到一般

學生探究活動7：鼓勵學生探究ⅠA―ⅦA、0族原子的電子式，簡單陰離子和簡單陽離子的電子式，以及表示離子化合物的形成過程。

學生的積極性很高，根據(jù)各族元素原子最外層電子數(shù)，很快掌握ⅠA―ⅦA、0族原子的電子式，由于只是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，也很快掌握了一般陰離子、陽離子的電子式及區(qū)別，用電子式表示一般離子化合物形成過程也就水到渠成了。3.練習反饋

根據(jù)本節(jié)課的重點內(nèi)容，利用化學實驗和多媒體輔助教學的優(yōu)勢設計課堂練習，及時投影反饋，提高學生對所學知識的理解能力和遷移能力。

歸納小結(jié)，采用同桌學生進行交流，說出這節(jié)課所采用的研究方法，本節(jié)課的重點是什么？難點是什么？然后教師再投影歸納內(nèi)容，這樣有利于學生之間所學內(nèi)容取長補短，同時也培養(yǎng)了學生間相互交流的能力和語言表達的能力。

1.分層布置作業(yè)，鞏固新知

安排必做題、選做題、思考題供不同水平的學生做，達到鞏固新知，充分發(fā)揮個人能力目的。

四、課后反思

本節(jié)課“主體—和諧—高效”反映在課題引入、個案探究發(fā)的選擇、學習方法的指導、知識的切入點等細節(jié)上。

1.學生活動完成情況

絕大部分學生能完成主要的探究活動，掌握探究方法，學會分析、推理得到結(jié)論，但是也有一部分學生對完成探究活動感到困難。

2.學生自我評價情況

絕大多數(shù)學生對化學實驗興趣濃厚，對探究活動積極性高，建議以后多給他們提一些這樣的機會

3.需要繼續(xù)探討的問題

課前對學生們的知識儲備掌握的不是太清；探究活動中學生的兩極分化現(xiàn)象影響了整體的教學效果。

“主體—和諧—高效”在課堂教學中真正的實現(xiàn)，還需要老師們的精心做好課前各方面準備，設計過程，實施過程中還要靈活變通。