第一篇：微粒之間的相互作用 課時1 離子鍵 (教案)

[微粒之間的相互作用 課時1 離子鍵（教案）]

【設(shè)計思路】

本單元內(nèi)容是在學習了原子核外電子排布與元素周期律的基礎(chǔ)上引入的，通過本單元的學習可以幫助學生初步認識原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的，了解物質(zhì)中微粒之間存在的相互作用，認識離子鍵、共價鍵、分子間作用力，微粒之間的相互作用 課時1 離子鍵（教案）。

教材在講述離子鍵這一課時從學生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手，幫助學生認識活潑金屬和活潑非金屬元素原子間能形成典型的離子鍵。通過學習，應(yīng)用電子式來說明離子鍵的形成，表示離子化合物。

本課時的學習重點是學會判斷離子化合物，以及學會常見化合物電子式的書寫，對于基礎(chǔ)薄弱的學生必須對前20號元素的原子核外電子排布完全掌握，因此需要加深記憶。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學生的空間想象能力還不強，教師在教學中要注意運用比較、化學符號、化學用語和模型，將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的空難。【學情分析】

初中化學介紹了離子的概念，學生知道鈉離子和氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及離子化合物的概念。本節(jié)的化學鍵內(nèi)容，目的的使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)。

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學，應(yīng)低起點，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計動畫，不但可以提高學生學習的興趣及積極性，還能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學習里，學生最容易犯的錯誤是眼高手低的毛病，為加深學生對錯誤的認識，課堂上用欲擒故縱的方法，對不同物質(zhì)的電子式進行分類，這樣學生聽起課來應(yīng)該更專心，印象也深。最后再由學生根據(jù)自己的錯誤所在，總結(jié)出書寫時的注意事項，從而得到好的教學效果?！窘虒W目標】

知識與技能：1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概況能力；

2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學，培養(yǎng)學生的空間想象能力。

情感態(tài)度與價值觀：1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。

2.通過對離子鍵形成的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3.培養(yǎng)學生由個別到一半的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

【教學重點】1.離子鍵和離子化合物的概念。2.用電子式表示離子化合物的形成過程?！窘虒W難點】用電子式表示離子化合物的形成過程?！窘虒W方法】學案導學、精彩展示、糾錯反思 【教學準備】多媒體課件、投影儀?！窘虒W過程】

引入元素原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學性質(zhì)，化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合，是不是任意兩個或多個原子結(jié)合就能形成新物質(zhì)呢？答案是否定的。原子與原子相遇時，有些能自行組合，而有些則不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。原子和原子組合時，相鄰的原子之間所存在的強烈的相互作用，我們又稱其為化學鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。 板書

一、化學鍵

1.化學鍵的概念 講述根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型，教案《微粒之間的相互作用 課時1 離子鍵（教案）》。首先我們來學習離子鍵。 板書2.化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵

二、離子鍵 實驗探究演示鈉在氯氣中的燃燒（請一位同學描述實驗現(xiàn)象）

現(xiàn)象：鈉在加熱的情況融成一個小球，當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預熱過的鈉上方時，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失! 自學展示1請大家寫出該反應(yīng)的化學方程式。 2na+cl2====2nacl

交流討論有些原子在化學反應(yīng)中容易失去電子，有些原子在化學反應(yīng)中容易得電子，那么，在氯化鈉的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電子呢？請大家用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格。

原子結(jié)構(gòu)示意圖

通常什么途徑達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程

na cl

氯化鈉的形成：要求學生填寫下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑。精講點撥上述過程我們可以用電腦形象地表示如下： ①鈉原子最外層1個電子在核外高速運動，氯原子最外層7個電子在核外高速運動； ②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng))；

③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。[講述］從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時，由于鈉元素的金屬性很強，在化學反應(yīng)中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強，在化學反應(yīng)中氯原子易得一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時的這種靜電作用，叫做離子鍵。

板書1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程，小結(jié)下列問題： 1.形成離子鍵的微粒是什么？ 2.哪些元素原子在化合時可能形成離子鍵？

精講點撥活潑金屬和活潑非金屬化合時，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子形成陽離子，活潑非金屬的原子容易結(jié)合電子形成陰離子，它們之間可以通過電子轉(zhuǎn)移，分別形成陽離子和陰離子。一般第Ⅰa、Ⅱa元素與第Ⅵa、Ⅶa元素之間容易形成離子鍵。另外，強堿和大多數(shù)的鹽也都以離子鍵結(jié)合。這些陰、陽離子通過靜電作用便形成離子化合物。案例展示1 下列原子序數(shù)表示的兩種元素能形成離子化合物的是①11和10②6和16③19與7④12與8 a．①②

b．②③ c．①③

d．③④

自學展示2在化學反應(yīng)中原子核是不會發(fā)生變化的，但外層電子，特別是最外層電子會發(fā)生變化，為了分析化學反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。 板書

三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 案例展示2寫出下列原子的電子式

k ca f s 案例展示3寫出下列離子的電子式 k+、mg2+、o2-、cl-案例展示4寫出下列物質(zhì)的電子式 ab型 nacl cao a2b型na2s ab2型 mgcl2 案例展示5用電子式表示離子化合物形成過程：mgcl2 k2s 交流討論請同學們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發(fā)言進行評議。

精講點撥注意：①離子須標明電荷數(shù)； ②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；

③電子式中陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“＝”；⑤用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。

【小結(jié)歸納】本節(jié)課解決的關(guān)鍵問題：離子化合物的判斷，電子式的書寫，用電子式表示離子化合物的形成過程。

【板書設(shè)計】

一、化學鍵

1.化學鍵的概念 2.化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵

二、離子鍵 1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 【教學反思】

第二篇：第三節(jié) 化學鍵(第一課時)離子鍵教案

第三節(jié)

化學建（第一課時）

離子鍵

教案

教學目標

知識目標： 1．使學生掌握離子鍵的概念。

2．使學生了解電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力目標： 1．通過離子鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力。

2．培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

教學重點： 1．離子鍵和離子化合物的概念

2．用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程：

[設(shè)問] 通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了110多種元素。可是你知道嗎？這一百多種元素卻組成了上千萬種物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？ 氫分子為什么是由2個H原子構(gòu)成？而稀有氣體為什么卻都是單原子分子？我們?nèi)粘Ｉ钪忻刻於茧x不開的NaCl又是如何形成的呢？

[過渡] 通過這一節(jié)的學習我們就能明白這些道理。我們知道物質(zhì)歸根結(jié)底都是由原子構(gòu)成的，原子之間能自動結(jié)合形成穩(wěn)定的物質(zhì)是因為原子之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵。

[板書] 第三節(jié) 化學鍵

［過渡］化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。這節(jié)課我們就先來學習離子鍵的相關(guān)知識。［過渡］ 要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學過的離子化合物說起。下面我們就以NaCl 的形成為例來說明。我們先來看一看NaCl形成的實驗視頻。

[多媒體] 播放視頻

[過渡] 鈉在氯氣中劇烈燃燒有大量的白煙生成，白煙就是氯化鈉的固體小顆粒。Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？

[展示] PPT展示用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程

[講述] 鈉原子失去最外層的一個電子變成Na+達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子得一個電子變成Cl―也達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與Cl―相互結(jié)合就形成了NaCl。

[設(shè)疑]

Na+與Cl―之間是靠什么作用使它們相互結(jié)合在一起的呢？

[學生回答] Na+帶正電荷、Cl―帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。[設(shè)疑]

Na+與Cl―之間只有靜電吸引作用嗎？

[講述]

Na+與Cl―它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以Na+與Cl―之間既有靜電吸引作用又有靜電排斥作用。當Na+與Cl―接近到一定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，從而形成了離子化合物NaCl。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，離子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]

一、離子鍵

1、定義：陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵

2、離子鍵的本質(zhì)與形成條件和形成原因（1）成鍵粒子：陰陽離子

（2）成鍵本質(zhì)：靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）（3）成鍵過程：電子得失

（4）成鍵元素：活潑的金屬元素（如IA、IIA）和活潑的非金屬元素（如VIA、VIIA）[板書]

3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物 [設(shè)問] 究竟哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？

（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。(如： NaNO3)（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如： NH4Cl)（4）金屬陽離子與OH―（如NaOH)，即強堿。[課堂練習] 見PPT [質(zhì)疑] 化學反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，當化學反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化，該用什么來表示呢?

[板書] 二．電子式

在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1、原子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

2、離子的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 討論如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的電子式？

3、離子化合物的電子式： [講述]

[練習]

[點評]

4、用電子式表示離子化合物的形成過程： [講述]

[練習]

[點評]

[提問] 這節(jié)課你學到了哪些知識？有什么收獲？最后進行課堂小結(jié)。學情分析：本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具備了一定的探究意識和分析能力，他們有強烈的好奇心和求知欲會帶著問題上課。本節(jié)知識比較抽象，學生掌握起來有些困難。針對學生實際應(yīng)該讓學生充分預習，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學生掌握。

一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵（第1 課時）內(nèi)容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學習有機內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當?shù)姆种怠?/p>

第三篇：必修2專題一微粒間的作用力離子鍵教案（模版）

必修2專題一第二單元微粒間的作用力離子鍵教案

專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二章 微粒之間的相互作用力 離子鍵

一、教案背景

1、面向?qū)W生:中學

2、學科:化學

3、課時:第1課時

4、學生課前準備: ?預習教材必修2《微粒之間的相互作用力》第1節(jié)。?查閱資料了解離子鍵、離子化合物的概念。

二、教學課題

知識目標:

1、認識化學鍵、離子鍵的概念及其形成過程

2、通過交流討論，學會用電子式表示原子、離子及離子化合 物。

能力目標:

1、通過觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的科學探究精神，通過比較類比交給學生科學的學習方法，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。、觀看多媒體視頻，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。2 情感態(tài)度與價值觀目標:

1、加強學生實驗安全意識，引導學生關(guān)注熱點，培養(yǎng)學生愛國主義精神和社會責任感。

三、教材分析

微粒之間的相互作用力》本課內(nèi)容在學生對微粒有所了解的基礎(chǔ)上，主要《 探究微粒之間不同的作用力，尤其是對化學鍵的概念的理解。通過對離子鍵概念的理解，深刻理解“靜電作用的”內(nèi)涵。通過電子式的書寫，把微觀的物質(zhì)給形象化。

教學重難點:

1、化學鍵的含義

2、離子鍵的形成

3、離子化合物的概念

4、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式

四、教學方法

實驗法、觀察法、歸納法。運用多媒體教學手段創(chuàng)設(shè)具體、實驗過程，加強學生的形象感受，充分發(fā)揮學生的主體地位，引導學生積極思考。

五、教學準備

課件、實驗器材。

六、教學過程

教 師 活 動 學 生 活 動 設(shè)計意圖

一、知識回顧

1、上節(jié)課我們學習了元素周期表，哪學生回憶回答有112激發(fā)學生學 位同學能告訴我，目前我們一共發(fā)現(xiàn)了種元素，有很多很多習的積極性 多少種元素,又有哪位同學告訴我，我的物質(zhì)。們?nèi)祟愐还舶l(fā)現(xiàn)了多少種物質(zhì),物質(zhì)的

種類與元素又有什么關(guān)系呢 , 有原子、分子和離子

2、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些, 物質(zhì)的種類多于元素 并分別舉例 的種類，是因為不同

微粒之間是否有作用力 呢, 的原子可以組成不同 的物質(zhì)。

教 師 活 動 學 生 活 動 設(shè)計意圖

二、新課導入 學生觀察并分析: 取兩支試管，一支裝有2ml的水，另一支一段時間后，水變成比較微粒間裝有試管中加入 2g食鹽，分別放在酒精燈上了水蒸氣跑掉了，而作用力的不加熱，有什么現(xiàn)象, 食鹽依然是固體存在同。問:為什么水很快有液體變 成了氣體，而。食鹽卻沒有呢, 回答:水分子之間的 很好，像食鹽這種離子存在著很強的力，這力比較小，而食鹽作 種力稱為化學鍵。用力很大。

培養(yǎng)學生閱【設(shè)問2】什么是化學鍵, 學生閱讀課本回答:讀課本的能 化學鍵包括幾種, 物質(zhì)中直接相鄰的原力 子或離子之間的強烈 的相互作用叫做 離子 鍵。

離子鍵和共建鍵是常

見的兩種化學 鍵?！驹O(shè)問3】你怎樣理解化學鍵的概 念，學生思考回答: 它包括哪幾個要點, ?直接相鄰的原子或 離子

?強烈的相互作用

教 師 活 動 學 生 活 動 設(shè)計意圖 播放Na在Cl2中燃燒的視頻，要求學生觀學生板演方程式: 培養(yǎng)學生的察實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 2Na+Cl2點燃2NaCl 觀察能力。【設(shè)問4】請同學們從原子結(jié)構(gòu)分析，鈉原子現(xiàn)象:產(chǎn)生黃色火 和氯原子是怎樣結(jié)合成氯化 鈉的, 焰，有白煙生成。?分別標出反應(yīng)物和產(chǎn)物 中元素的化合價 學生標出元素的化 ?畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示 意圖 合價，并畫出原子 ?說出鈉原子和氯原子的 形成過程。結(jié)構(gòu)示意圖。由舊知識引

小組討論，交流 鈉最外層只有一個入新知識。從 教師板書 電子，容易失去一原子結(jié)構(gòu)入 個達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);手進行分析 氯最外層有七個電離子鍵的形 子容易得到一個 電成過程及本 子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。質(zhì),同時培養(yǎng) 所以鈉把一個電子學生抽象思 給了氯原子，鈉就維能力。

變成了帶有一個正

電荷的陽離子，氯 就變成了帶有一個 負電荷的陰離子，鈉離子與氯離子通 過一定的相互作用 就變成了氯化鈉。思考，交流，回答 陰、陽離子引力 培養(yǎng)學生的

電子與電子、原子核思考能力，【設(shè)問5】很好，這種相互作用就是我要給大與原子核之間的排和小組合作家介紹的靜電作用。那么你如何理解靜電作 斥力 的能力。用呢,請小組交流討論一下。還有沒有其它不同的意 見: 教師總結(jié):靜電作用是指陰、陽離子之間存 在的引力，電子與電子、原子核與原子核之思考，交流:有能提 間的排斥力。當陰陽離子接近到某一定距離供陰、陽離子的物質(zhì) 時,吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子 之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。我們給這個靜活潑的金屬元素和 電作用所形成的化學鍵，起名為離子鍵?；顫姷姆墙饘僭??！驹O(shè)問6】離子鍵構(gòu)成的微粒有哪 些呢, 銨根與酸根離子

小組交流討論。

那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢? 學生判斷，三句話 哪位同學還有補充的意 見: 都對 以問題的形

很好，像 NaCl這種有陰陽離子構(gòu)成的化 式加深對定合物成為離 子化合物。(1)活潑的金屬元義的理解 練一練: 素和活潑的非金屬(1)離子化合物中一定含有離子鍵()元素。(2)含有離子鍵的一定是離子化合物()(2)大部分的鹽(3)離子化合物中一定含有 陰陽離子()(3)一些活潑金屬 【設(shè)問7】離子化合物可能包括哪 幾類, 氧化物

小組討論，并回答 學生閱讀課本

學生回答:最外層電 過渡:離子化合物中成鍵的微 觀過程還有子 培養(yǎng)學生的沒有更簡單的表示方法呢,請同學們閱讀 自學能力 P13的電子式，掌握電子式的定義和表 示方

法。學生板演

【設(shè)問5】電子式表示的是原子的哪里的

第四篇：相互作用教案

第四章:相互作用

第1節(jié):重力與重心-----教師:楊曉偉

指導教師:付宏銘

教學目標: 1.知道力是物體間的相互作用,力不能脫離物體而單獨存在,在具體問題中能找出施力物體和受力物體.2.知道力是矢量,有大小,有方向.在實際問題中能作出力的圖示和示意圖.3.知道力的作用效果,知道力可以按性質(zhì)和效果分類.教學重點: 1.理解力的概念, 2.掌握力的三要素.教學難點: 作出力的圖示和示意圖 教學過程: 新課導入

初中我們已經(jīng)學習了力,那么我們今天繼續(xù)來學習.請同學們翻到教材書56頁看圖4-3.教師提問:請同學們就4-3圖,運動員的動作發(fā)生以后足球發(fā)生了怎么樣的變化? 學生回答:足球運動的方向發(fā)生改變.教師提問:前面我們學過什么物理量可以用來描述物體的運動發(fā)生改變這一狀態(tài)? 學生回答:速度 教師:所以當物體的速度發(fā)生變化時,我們就說物體的運動狀態(tài)發(fā)生了改變,但是我請問同學們—速度是矢量還是標量? 學生回答:是標量

教師:那么我們的速度發(fā)生變化有幾種情況? 學生:三種

1.方向改變，2.大小改變，3.大小和方向都改變。

教師：那么，這種運動狀態(tài)發(fā)生改變最本質(zhì)的原因是由于力的作用，下面我做一個樹枝扭彎的實驗。

請問同學們：我這樹枝發(fā)生了什么樣的變化？還是運動狀態(tài)發(fā)生了改變嗎？

學生：是物體發(fā)生了形變。

教師：那樹枝發(fā)生了形變又是什么原因呢？ 學生：是人的手扭彎的

教師:也就是說，是我對樹枝施加了一個力的作用，而這個力可以使物體的形狀發(fā)生改變，就像我們使力將尺子折彎以及用力拉橡皮筋等等，這些都是力可以改變物體的形狀的例子。教師：從我們剛才對足球運動狀態(tài)和樹枝彎曲的狀態(tài)的分析就可以得到力的定義了，你們能總結(jié)下力的定義嗎？ 學生：力就是物體與物體的相互作用.教師：力的單位，牛頓，簡稱—牛，用字母N表示。教師：接下來我們對力的概念進行分析，首先我們來看看“物體與物體之間”這句話.同學們說說，你們對這句話是怎么理解的？

學生：力是存在于物體之間的

教師：對，力是不能離開物體而單獨存在的，有力就至少存在兩個物體，一個被稱為施力物體而另一個被稱為受力物體，這里就是我們力的第一個性質(zhì)—物質(zhì)性。教師：然后我們再來分析這里的“相互”二字，這個詞語你們又怎么理解的？

學生：甲對乙施加一個力的時候乙也對甲也有一個力。教師：沒錯，一個物體是施力物體的時候同時也是受力物體，這就是力的第二個性質(zhì)—相互性。

教師：我以前就提到過，我們的力是有大小和方向的物理量，這說明我們的力是矢量，所以我們的力還有第三個性質(zhì)—矢量性。

教師：那么，我想問問同學們，力還有沒有第四個性質(zhì)呢？ 學生：不知道。

教師：其實力還有最后一個性質(zhì)即第四個性質(zhì)—獨立性，就是一個物體可能同時受到多個力的時候，每一個力產(chǎn)生的效果是互不影響的。比如：水平桌面上同時用兩個力推一個球時，它們在力的方向上的運動狀態(tài)互不受對方的影響。

教師：我們在剛上課的時候分析了足球的運動狀態(tài)發(fā)生改變和樹枝的形狀發(fā)生了改變，這說明了力的作用效果有兩個--（1）改變物體的運動狀態(tài)，（2）使物體產(chǎn)生形變。力的作用就只有這兩個作用效果。

教師：我想問問同學們--既然剛才談到了力的作用效果，那么我想問大家影響力的作用的因數(shù)又是什么呢？ 學生：力的大小，方向，作用點。教師：對，這就是力的三要素。

教師：力的大小可以用測力計來測量，我們平時用得最多的就算彈簧測力計。好啦，我們研究了這么一半天的力，都是口頭上說的，那么我們?nèi)绾螌⒘@種看不見有摸不著的東西表示在我們的紙上來呢？所以我們繼續(xù)對力的圖示的學習，力的圖示就是用一帶有箭頭的線段來表示力的三要素，那么線段的長度表示的是什么？ 學生：大小 教師：那么線段的箭頭呢？ 學生：方向

教師：線段的起點或者終點呢？ 學生：作用點

教師：我們一起來畫一重為15N的物體豎直向下壓在水平地面上的圖示.作力的圖示步驟：（1）選取適合的標度

（2）從作用點開始沿力的方向畫一條線段，線段上還要標出刻度，同時一定要注意是整數(shù)倍，不可以出現(xiàn)分數(shù)；（3）在線段的末端加上箭頭表示力的方向（4）最后標上力的大小和名稱

在理解力的圖示后，我們還要了解另一個概念—力的示意圖，這個示意圖就是只需要畫出力的作用點和方向就可以了，以表示物體在這個方向上受到了力。

物體在水平面受到一個水平向右大小為20N的力推力，如圖所示，請你畫出這個力的圖示和示意圖。力的分類

我們在學習力了之后，我們就來對力進行一個分類，按性質(zhì)來分：重力，彈力，摩擦力，分子力，電場力，磁場力，核力等

按效果來分：拉力，壓力，支持力，動力，阻力等 今天的這節(jié)課的內(nèi)容就完了，下節(jié)課我們將繼續(xù)對性質(zhì)力——重力進行研究，下面我們來看看下面兩個題目 練習

1.關(guān)于力描述下列說法正確的是（）A.力是物體對物體的相互作用 B.只有直接接觸的物體之間才有力作用 C.力可以離開物體而單獨存在 D.力的大小可以用天平測量 2.下列說法正確的是：()A.子彈從槍口射出，能打到很遠的距離，是因為子彈離開槍口后受到一個推力的作用。

B.甲用力把乙推倒，說明只是甲對乙有作用，乙對甲沒有力的作用

C.只有有生命的物體才會施力，無生命的物體只會受力不會施力。

D.任何一個物體，一定既是受力物體，也是施力物體。小結(jié)：跟學生一起總結(jié)，一起復習板書內(nèi)容 布置作業(yè)：P62—第一題

第五篇：離子鍵教案

化學必修2第一章第三節(jié)

化學鍵（第一課時）

一、教學目標

1、知識與技能： 掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。

2、過程與方法：通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力和讓學生體會由個別到一般的研究問題的方法

3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題，結(jié)合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

二、重點、難點

離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

三、教學過程設(shè)計

【引入】前面我們學習了元素周期表，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。然而，這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻是成千上萬的。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？

通過科學家們的不懈努力提出了這樣一個概念——化學鍵，各原子和各離子就是通過化學鍵這種作用力來形成物質(zhì)的。這節(jié)課我們就來學習化學鍵的第一種非常重要的類型：離子鍵?！景鍟?.3 化學鍵

一、離子鍵

【投影】本節(jié)課學習內(nèi)容主要有一下三個方面：

1、什么是離子鍵和離子化合物；

2、哪些化合物是離子化合物；

3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。

【引入】下面我們就以NaCl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。

【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒

【問】現(xiàn)在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現(xiàn)象呢？ 【學生答】

【幻燈片展示】鈉在加熱時融化成一個小球。當把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預熱過的鈉的上方時，鈉劇烈燃燒起來，產(chǎn)生黃色火焰，同時瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【師】從宏觀的角度上來看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉?！径嗝襟w動畫演示】從微觀的角度來看，氯元素和鈉元素是如何結(jié)合的呢？我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么我們就用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的氯化鈉的形成過程，就是我們今天的另一個重點，電子式。電子式就是在元素符號四周用點或者叉表示最外層電子的一種式子。那我們首先就來看一下原子。就把其最外層電子用點或叉表示。我們以第二周期元素為例。【板書】電子式

【例題+聯(lián)系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老師只寫基數(shù)，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結(jié)一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數(shù)?！編煛客瑢W們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看Li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y(jié)一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。

【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構(gòu)成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：

1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰

2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數(shù)的不同來寫電子式。首先是AB型離子化合物，我們以NaCl為例。NaCl是有鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鈉的電子式是：

帶相反電荷的氯離子的電子式是：

。所以氯化鈉的電子是就是這樣的。下面是A2B型的，我們以氧化鋰為例。它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來。與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰。注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布。接下來是AB2型的，與A2B型的其實是一樣的。以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子。這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰。接下來就是比較少見的A3B型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子。。，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的。最后一種是A3B2型的，我們請一個同學上來寫一下。