第一篇：離子鍵專題(適用作教師教案)

離子鍵

前面我們學(xué)過原子結(jié)構(gòu)，知道除稀有氣體外，單個(gè)的原子是不穩(wěn)定的，它總是通過各種形式，與其它原子相互作用，達(dá)到一種穩(wěn)定的狀態(tài)，進(jìn)而形成千千萬萬種單質(zhì)和化合物。這種原子間強(qiáng)烈的相互作用，我們叫做化學(xué)鍵。

一、化學(xué)鍵：

直接相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。（128kJ·mol～800kJ·mol）

－1－

1（講）不強(qiáng)烈的相互作用不是化學(xué)鍵。

（副版）HO（l）

2HO(g)；破壞了分子間作用力。

22HO22H↑＋O↑；破壞了化學(xué)鍵。

（講）根據(jù)化學(xué)鍵的作用方式和對(duì)象，化學(xué)鍵可分為

二、離子鍵

（講）離子鍵存在于離子化合物中，我們最熟悉的離子化合物是NaCl，NaCl怎樣形成的？

（講）這個(gè)反應(yīng)宏觀上是單質(zhì)Na與Cl反應(yīng)，微觀上是Na原子與Cl原子間的反應(yīng)，我們用原子結(jié)構(gòu)示意圖來研究這個(gè)反應(yīng)的過程： 1

（講）像NaCl這樣，陰、陽離子通過靜止作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。

（板書）

1、定義：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

（講）這里的“靜電作用”不能改為“靜電吸引”。因?yàn)槌岁?、陽離子間的靜電吸引外，陰、陽離子相互靠近的時(shí)候，原子核與原子核，核外電子與核外電子，都帶同性電荷，它們之間還有排斥力，因此這里的靜電作用是吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)的前效應(yīng)，而不僅是吸引。

2、成鍵微粒：陰、陽離子

3、成鍵方式：靜電作用（吸引與排斥達(dá)到平衡時(shí)的前效應(yīng)）

（講）有陰、陽離子并不一定有離子鍵，如NaCl溶液中，Na與Cl相隔太

＋

－遠(yuǎn)，僅表現(xiàn)為靜電吸引。如果Na與Cl相隔太遠(yuǎn)，僅表現(xiàn)為靜電排斥，只有在＋

－NaCl固體中，的核間距離等于兩離子半徑之和，此時(shí)靜電吸引與排斥達(dá)到平衡，形成強(qiáng)烈的相互作用即離子鍵。

4、成鍵元素：活潑的金屬元素（ⅠA、ⅡA）與活潑的非金屬元素（ⅥA、ⅦA）。

5、離子鍵強(qiáng)弱的判斷：離子鍵的強(qiáng)弱取決于形成離子鍵的陰、陽離子所帶電荷數(shù)的多少和陰、陽離子半徑的大小。陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，形成的離子鍵就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子化合物的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。

例：MgO、AlO作耐火材料；

3熔點(diǎn)：MgO＞NaCl。

6、表示方式：電子式

電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。

（講）電子式與我們以前學(xué)過的化學(xué)式不同，電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子，而化學(xué)式是表示物質(zhì)組成的式子。

（1）原子的電子式

（2）離子的電子式

簡(jiǎn)單陽離子：用離子符號(hào)表示，如Na Mg Al

＋

2＋

3＋

簡(jiǎn)單陰離子：用中括號(hào)括起來，并標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)。

Cl －

O

2－

N

3－

原子團(tuán)形成的離子要用中括號(hào)括起來。

（3）離子化合物的電子式

（4）用電子式表示離子化合物的形成過程：

①左邊為原子的電子式，右邊為離子化合物的電子式。

②“＋”代表相退，彎箭頭代表電子轉(zhuǎn)移，“→”代表生成。練習(xí)：用電子式表示MgBr和KS的形成:

課外拓展

離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別與聯(lián)系

1、離子鍵與共價(jià)鍵的形成過程不同

離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。

2、離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)方向性不同

離子鍵在成鍵時(shí)沒有方向性，而共價(jià)鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對(duì)稱的，一個(gè)離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價(jià)鍵卻大不相同，共價(jià)鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進(jìn)行。除s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時(shí)都有方向性。

共價(jià)鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對(duì)稱與否，對(duì)于確定分子的極性有重要作用。

3、離子鍵和共價(jià)鍵在成鍵時(shí)飽和性不同

離子鍵沒有飽和性，而共價(jià)鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個(gè)離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價(jià)數(shù)，但并不意味著吸引任意多的離子。實(shí)際上，由于空間效應(yīng)，一個(gè)離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個(gè)Na吸引六個(gè)Cl，同時(shí)一個(gè)Cl吸引六個(gè)Na。也可以說Na與Cl的配位數(shù)都是六。＋

－

－

＋

＋

－

共價(jià)鍵的飽和性，指共價(jià)鍵是通過電子中不成對(duì)的電子形成的。一個(gè)原子中有幾個(gè)未成對(duì)電子，就可與幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)形成幾個(gè)共價(jià)鍵。成鍵后，再無未成對(duì)電子，也就再不能形成更多的鍵了。

我們知道如果共用電子對(duì)處于成鍵的兩個(gè)原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對(duì)稍偏向某個(gè)原子，是弱極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子很厲害，則是強(qiáng)極性鍵；共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子太厲害時(shí)，甚至失去電子便成為離子鍵了。

因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價(jià)鍵的兩個(gè)極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。

故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴(yán)格的界限。也就是說純離子鍵和純共價(jià)鍵只是一部分，而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價(jià)性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價(jià)鍵，其共價(jià)性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。

高考解析

例

1、（北京）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素 解析：

甲分子中含18個(gè)電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，甲是HS。某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，該陰離子可以是S、HS，該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解顯堿性，其中NaHS既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，與氧氣的摩爾質(zhì)量相同的分子有SiH、NH、CHOH，其中NH中含有極性鍵和非極性鍵，而SiH和CHOH分子中只含有極性鍵，B錯(cuò)

2--

242

4324

誤；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18電子的化合物有CHF、CHOH、CH，只有CH是甲烷的同系物，C錯(cuò)誤；丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁是HO，分子中一定含有-1價(jià)的元素，D正確。3326

2622答案：D 例

2、（安徽）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（）

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含6.02×10個(gè)碳原子

22C．石墨烯是一種有機(jī)物

D．石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 解析：

A項(xiàng)：因題目中說明“石墨烯可由石墨剝離而成”，故不符合同位素的概念，故A錯(cuò)。

B項(xiàng)：0.12g石墨含碳原子數(shù)為6.02×10×0.12/12=6.02×10，故B錯(cuò)。

321C項(xiàng)：石墨烯是無機(jī)物，故C錯(cuò)。

D項(xiàng)：一般非金屬與非金屬間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D正確。答案：D 例

3、(廣東)下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A.NHCl432NH＋HCl 32

43B.NH＋CO＋HO＝NHHCO C.2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋HO

22D.2NaO＋2CO＝2NaCO＋O

2222

32答案：D 解析：

由于同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，所以在反應(yīng)前后一定都要有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的存在，選項(xiàng)D中 反應(yīng)物NaO中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CO 227

第二篇：離子鍵教案

【教學(xué)過程】 講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？

問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？這些事實(shí)說明了什么？ 學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。

問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？ 學(xué)生思考、交流、回答問題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問題：這種強(qiáng)烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過程。因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？ 學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽離子之間的靜電引力），也有排斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能，教案《離子鍵教案》

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子？為什么？

說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、發(fā)展的原動(dòng)力”。

問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？ 學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等?；顒?dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。

我們把通過離子鍵結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢？元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F-Cl-O2-S2-離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S 列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢？

問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的？是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？ 學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用?？偨Y(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。課后思考題：

1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

板書： 微粒間的作用力

一.離子鍵：陰陽離子之間的相互作用。

二.吸引力：陰陽離子之間靜電吸引

三.相互作用：原子核與原子核之間排斥力 電子與電子之間

離子化合物：通過離子鍵結(jié)合成的化合物。

第三篇：離子鍵教案

化學(xué)必修2第一章第三節(jié)

化學(xué)鍵（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能： 掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡(jiǎn)單常見離子化合物的形成過程。

2、過程與方法：通過對(duì)離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力和讓學(xué)生體會(huì)由個(gè)別到一般的研究問題的方法

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題，結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

三、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期表，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。然而，這一百多種元素的原子組成的物質(zhì)卻是成千上萬的。那么，元素的原子通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？

通過科學(xué)家們的不懈努力提出了這樣一個(gè)概念——化學(xué)鍵，各原子和各離子就是通過化學(xué)鍵這種作用力來形成物質(zhì)的。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵的第一種非常重要的類型：離子鍵?！景鍟?.3 化學(xué)鍵

一、離子鍵

【投影】本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有一下三個(gè)方面：

1、什么是離子鍵和離子化合物；

2、哪些化合物是離子化合物；

3、學(xué)會(huì)用電子式來表示簡(jiǎn)單離子化合物和簡(jiǎn)單離子化合物的形成過程。

【引入】下面我們就以NaCl的生成為例，來學(xué)習(xí)離子鍵的形成，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒

【問】現(xiàn)在，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來回答一下，你觀察到那些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？ 【學(xué)生答】

【幻燈片展示】鈉在加熱時(shí)融化成一個(gè)小球。當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣在預(yù)熱過的鈉的上方時(shí)，鈉劇烈燃燒起來，產(chǎn)生黃色火焰，同時(shí)瓶中出現(xiàn)大量的白煙，原來黃綠色氣體逐漸消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【師】從宏觀的角度上來看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)氯化鈉?！径嗝襟w動(dòng)畫演示】從微觀的角度來看，氯元素和鈉元素是如何結(jié)合的呢？我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么我們就用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的氯化鈉的形成過程，就是我們今天的另一個(gè)重點(diǎn)，電子式。電子式就是在元素符號(hào)四周用點(diǎn)或者叉表示最外層電子的一種式子。那我們首先就來看一下原子。就把其最外層電子用點(diǎn)或叉表示。我們以第二周期元素為例。【板書】電子式

【例題+聯(lián)系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老師只寫基數(shù)，請(qǐng)同學(xué)們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個(gè)電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結(jié)一下，對(duì)于原來來說電子盡量以單電子排布。由學(xué)生寫偶數(shù)?！編煛客瑢W(xué)們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看Li元素，它最外層只有一個(gè)電子，容易失去，帶一個(gè)單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因?yàn)樗钔鈱拥碾娮邮チ怂噪娮邮街芯蜎]有電子了。所以對(duì)于簡(jiǎn)單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數(shù)即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個(gè)電子，容易得到兩個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。大家要注意的一點(diǎn)就是對(duì)于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的?？偨Y(jié)一下，簡(jiǎn)單的陰離子是不是要用【】，并且因?yàn)槠渥钔鈱与娮邮?個(gè)所以要把8個(gè)電子寫出來，也要注明電荷數(shù)。下面請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來把剩下的離子的電子式補(bǔ)充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。

【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構(gòu)成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點(diǎn)是：

1、每一個(gè)離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰

2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個(gè)數(shù)的不同來寫電子式。首先是AB型離子化合物，我們以NaCl為例。NaCl是有鈉離子和氯離子構(gòu)成的。鈉的電子式是：

帶相反電荷的氯離子的電子式是：

。所以氯化鈉的電子是就是這樣的。下面是A2B型的，我們以氧化鋰為例。它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來。與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰。注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布。接下來是AB2型的，與A2B型的其實(shí)是一樣的。以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負(fù)電的氯離子。這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰。接下來就是比較少見的A3B型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子。。，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對(duì)的。最后一種是A3B2型的，我們請(qǐng)一個(gè)同學(xué)上來寫一下。

第四篇：離子鍵教案

高一化學(xué)離子鍵教案

（1課時(shí)）

授課時(shí)間:2012年 3 月 23日 1.知識(shí)與技能：

(1)通過對(duì)NaCl的形成過程的探究學(xué)生能掌握離子鍵的概念及形成過程。(2)通過運(yùn)用元素周期律分析的離子鍵形成條件和本質(zhì)。(3)學(xué)生能判斷離子鍵的存在，建立離子化合物的概念。

2.過程與方法：

(1)通過氯氣與鈉的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，得出感性認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力抽象思維和綜合概括能力；

(2)從微觀角度分析NaCl的形成過程，以及元素周期律和力學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較力。

3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神(2)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題，從個(gè)別到一般，從宏觀到微觀從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識(shí)事物的方法

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念

教學(xué)難點(diǎn)：離子化合物的形成過程及離子化合物的判斷

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

思考、回答：食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想：宏觀展示，引入微觀思考。從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?1 力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。

領(lǐng)悟：從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學(xué)鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，領(lǐng)悟：為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【板書】

二、離子鍵

【PPT演示】

【提問】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能 形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用“〃”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： H〃Na〃

離子電子式：Na+ Mg2+ 【投影】課堂練習(xí)

1．寫出下列微粒的電子式：

S B Br O 總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[ ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？

【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論

一個(gè)小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

3．箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

【投影】課堂練習(xí)

2．用電子式表示離子鍵形成過程 的下列各式，其中正確的是（）。

逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（C）。

強(qiáng)化書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

【總結(jié)】

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè) 】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。

訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。

【投影】隨堂檢測(cè)

1．下列說法中正確的是（）。

（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。

（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2

NaF

MgS

K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

第五篇：化學(xué)教案-離子鍵·教案-教學(xué)教案

知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養(yǎng)：通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。

科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設(shè)問】1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。

這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬事萬物。

領(lǐng)悟。

從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

【板書】

一、什么是化學(xué)鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，領(lǐng)悟。

為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

【板書】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟

培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

【板書】

二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

思考、討論發(fā)表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來認(rèn)識(shí)問題。

【小結(jié)并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式： h·na·

離子電子式：na+ mg2+

【投影】課堂練習(xí)

1．寫出下列微粒的電子式：

s br br-s2-

領(lǐng)悟。

理解。

領(lǐng)悟。

總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“[ ]”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書寫方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設(shè)問】用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？

【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。

請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

根據(jù)左式描述其意義。

領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

領(lǐng)悟書寫方法。

討論。

一個(gè)小組的代表發(fā)言：

1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)[ ]。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

3．箭號(hào)左方相同的微粒可以合并寫，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

通過分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

【投影】課堂練習(xí)

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（c）。

強(qiáng)化書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書寫；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

續(xù)表

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

【總結(jié)】

結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

【作業(yè)】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力?！就队啊侩S堂檢測(cè)

1．下列說法中正確的是（）。

（a）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。（d）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程?？疾毂竟?jié)所學(xué)概念?？疾毂竟?jié)重點(diǎn)掌握情況。針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生。附：隨堂檢測(cè)答案