第一篇：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算(教案)

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

宿城一中化學(xué)備課組

一、章節(jié)分析：

本節(jié)課的主題： 認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，所以，本課題計算已經(jīng)沒有什么難度。

關(guān)鍵信息：

引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的依據(jù)是化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與符號之間的聯(lián)系。

二、學(xué)習(xí)者分析： 在第四單元中，學(xué)生通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但還不知道化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系，本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)目的是將質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相聯(lián)系，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。

三、教學(xué)/學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)：

1、知識與技能：理解并能運用質(zhì)量守恒定律；能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計算。培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。

2、過程與方法：進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

3、情感態(tài)度價值觀：通過規(guī)范計算格式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

四、教育理念和教學(xué)方式：

1、“讓每一個學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，探索化學(xué)變化的奧秘，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)方法?！笔浅踔谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，是學(xué)習(xí)的主體。這種主體性是不可替代的自主行為，必須由學(xué)生親自參與、直接體驗。學(xué)生為主體活動貫穿始終，強調(diào)全過程參與，注重個體活動和集體合作的統(tǒng)一，注重解決問題的過程。讓全體學(xué)生通過研究獲得各種經(jīng)驗，培養(yǎng)學(xué)生理解事物發(fā)展變化過程的能力、綜合運用知識分析問題、解決問題的創(chuàng)新意識和能力。解決課程的多重教育價值問題，既要保證雙基傳統(tǒng)的優(yōu)勢，又要關(guān)注學(xué)生興趣和社會發(fā)展需求，創(chuàng)設(shè)一些相對新穎的情境，促使學(xué)生理解事物發(fā)展變化過程，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)精神和人文精神，使學(xué)生具有會學(xué)、會發(fā)現(xiàn)、會探索、會綜合分析、判斷、表達(dá)、會運用知識解決問題的能力。初中化學(xué)計算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。所以，在教學(xué)中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。這種計算要求，數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。

2、建立以學(xué)生為中心的課堂教學(xué)模式，使學(xué)生成為教學(xué)過程中的主體，通過自學(xué)、模仿演練，使學(xué)生在教師的啟發(fā)下，運用已有的知識和技能，充當(dāng)新知識的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，去探索問題和解決問題。

3、教學(xué)評價方式：

通過觀察學(xué)生創(chuàng)造性與問題意識，及時給予鼓勵、指導(dǎo)、校正。鼓勵學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)、研究，發(fā)揮首創(chuàng)精神，實現(xiàn)自我反饋。五、教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用： 多媒體課件輔助教學(xué)

六、教學(xué)和活動過程：

（一）教學(xué)準(zhǔn)備階段：

（二）整個教學(xué)過程敘述：

本節(jié)課一課時完成，時間為40分鐘。具體教學(xué)過程設(shè)計如下：

【出示圖片】形形色色的化工產(chǎn)品

【課件展示】1kg氫氣就能提供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。18 kg水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？ 【學(xué)生好奇地開始討論】

【說明：運用生活事例引入，采用問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣】

生1：要想知道汽車跑多遠(yuǎn)，就要清楚利用小桶里的18 kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。生2：用18 kg×2H╱H2O×100%就可以求出氫氣的質(zhì)量。生3：他求出的氫氣的質(zhì)量再乘以100km汽車行駛的距離?！窘處煛客瑢W(xué)們合作的很好，那么這個問題有沒有其它的計算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。

【師板書】第四節(jié)

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

【引導(dǎo)】每兩個水分子分解，能生成2個氫分子和一個氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 每10個水分子分解，能生成10個氫分子和5氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 ?，顯然，反應(yīng)中分解的水分子與生成的氫分子、氧分子的質(zhì)量比恒等于9﹕1﹕8?！菊f明：采用分子模型的方法引導(dǎo)學(xué)生去建立化學(xué)方程式中各微粒的關(guān)系，建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)相對分子質(zhì)量之間存在必然聯(lián)系這一重要認(rèn)識】

（引導(dǎo)）化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進(jìn)行?！菊f明：進(jìn)行方法指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣】

師：根據(jù)這個質(zhì)量比關(guān)系，請同學(xué)們討論一下解這道題的根據(jù)是什么，應(yīng)該找出哪些量的關(guān)系，列怎樣的算式求解。（個人完成或小組討論都可以。）

【出示習(xí)題】工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）的方法制取鋁，同時產(chǎn)生氧氣。請你算算用204噸氧化鋁最多可制取多少噸鋁？(相對原子質(zhì)量

Al : 27

O : 16)【教師】根據(jù)剛才這道例題，討論總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式的計算的一般步驟： 生開始討論??

【說明：規(guī)范書寫格式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣】 教師：同學(xué)們討論的很熱烈，哪個小組首先來匯報一下你們的結(jié)論。學(xué)生6：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為X。學(xué)生7：寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。

學(xué)生8：求出物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應(yīng)化學(xué)式下邊。學(xué)生9：把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。學(xué)生10：列比例式，求解。學(xué)生11：簡明寫出答案。

【說明：啟發(fā)學(xué)生找出解題的規(guī)范格式和步驟，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度?！?【練眼力】投影例題，請同學(xué)們找出其中的錯誤并糾正。

【比比看】用2中方法計算過氧化氫分解制取氧氣的結(jié)果并比較分析。

【教師）同學(xué)們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在通過練習(xí)我們來檢驗一下，看哪一位同學(xué)書寫的規(guī)范。【練練看】師：投影練習(xí)題。

實驗室現(xiàn)有50克碳酸鈣（CaCO3）,若和足量的稀鹽酸（HCl）充分反應(yīng)后,能生成二氧化碳的質(zhì)量為多少?(相對原子質(zhì)量: Ca: 40

C: 12 O: 16)（請完整寫出計算步驟）學(xué)生12：板演練習(xí)

教師：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯。要求：歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。

教師：各組基本完成了，請各組匯報一下討論結(jié)果，哪個小組愿意先來？ 學(xué)生13：我們組歸納的是根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型，有這么幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

學(xué)生14：我們還可以已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。教師：我好像聽到不同的意見。來，把你們的想法說出來。

學(xué)生15：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。

【說明：通過練習(xí)，將化學(xué)方程式的計算進(jìn)行歸類，使學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法】 【歸納】根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

學(xué)生16：解題的步驟要完整，可以用“設(shè)、寫、找、比、算、答”六個字來概括。（生具體解釋六個字的含義）

學(xué)生17：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。學(xué)生18：計算的結(jié)果要準(zhǔn)確。

教師：同學(xué)們已歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)，那么解題的關(guān)鍵是什么呢？ 學(xué)生19：準(zhǔn)確，規(guī)范地寫出化學(xué)方程式。學(xué)生20：化學(xué)方程式要配平后才能進(jìn)行計算。學(xué)生21：相對分子質(zhì)量要計算準(zhǔn)確。

教師：同學(xué)們考慮的很全面，并能按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析和計算，你們太了不起了！

師：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會呢？

學(xué)生22：我們學(xué)會了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法。

學(xué)生23：前面我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式表示的含義，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)我知道了如何從“量”的方面，來研究化學(xué)方面的有關(guān)計算。

教師：同學(xué)接受新知識的能力很強，本節(jié)課我從你們身上學(xué)到很多知識，相信以后的學(xué)習(xí)生活中我們會合作的更好。【小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時一定要認(rèn)真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。【我的困惑】拓展，不純物質(zhì)的有關(guān)計算 【作業(yè)】課本上的習(xí)題。

七、課后反思

本節(jié)課是初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一個分化點。教學(xué)中，充分利用學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，然后在引言中強化根據(jù)化學(xué)方程式的計算在生產(chǎn)和實驗中的作用，從而很自然地引出主題，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的意義，以激發(fā)學(xué)生的求知欲。

為了提高學(xué)生的計算技能，精選例題，通過師生評議，進(jìn)一步突出解題思路，并重視在多種方法中選出最佳思路。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，必須通過較多的練習(xí)才能掌握。

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案

2006年春季學(xué)期

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的原因。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標(biāo)：

1、通過學(xué)生實驗和演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)能力。情感和德育目標(biāo)：

1、通過介紹防火、滅火知識，使學(xué)生加強消防安全意識，增強防火、滅火的能力。

2、通過學(xué)習(xí)燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護等意識，樹立社會責(zé)任感。

3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學(xué)重點：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點：

化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立。教學(xué)方法：

實驗探究、討論、自學(xué) 實驗準(zhǔn)備：

一個試管架、一支試管、一個溫度計、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學(xué)過程： ［引言］

火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。

火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學(xué)生舉例］…… ［講解］

上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量?？梢?，化學(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的，并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會，人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。［過渡］

是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用實驗來研究這個問題。

［演示實驗］

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)（用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溶液在反應(yīng)前后的溫度）

2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（注意觀察現(xiàn)象）

［歸納］

鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量。可見，化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化，這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。

2004級化學(xué)備課組

2006年春季學(xué)期

［板書］

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)

［設(shè)疑］

為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學(xué)回答這個問題。［學(xué)生］閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 ［小結(jié)］

1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同，本身具有的能量有所不同。

2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

3、反應(yīng)中能量守恒。化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) ：生成物能量高

［板書］

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量——放熱反應(yīng)（能量釋放）；△H<0。

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量——吸熱反應(yīng)（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］

請同學(xué)們舉幾個放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。［板書］

二、熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。

1、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，同時也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2、書寫：

①注明反應(yīng)的溫度和壓強（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。

②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（表示：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H也不同；聚集狀態(tài)不同，△H也不同。因此在書寫熱化學(xué)方程式時，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004級化學(xué)備課組

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率教案

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點 ] 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過程 ] [提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）

[針對學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及條件：

1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）

[講解]分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

[板書]

2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。（學(xué)生閱讀，并匯報答案）

[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

[總結(jié)并板書]

3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。

4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[板書]

二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-2]（學(xué)生完成實驗，并匯報現(xiàn)象）

[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實驗。補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)（學(xué)生完成實驗，并匯報現(xiàn)象）

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[小結(jié)]

1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？

（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。匯報答案）

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評]（內(nèi)容略）

[提問]如果對上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？（學(xué)生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容）

[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書]

2、在其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大。實質(zhì)：壓強改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？（學(xué)生討論，匯報答案）

[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)] [ 鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？ [作業(yè) 布置]

1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；

2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

化學(xué)反應(yīng)速率

第四篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案

引課老師：通過這些圖片我們知道有的反應(yīng)快有的反應(yīng)慢，爆炸在一瞬間就可以完成，而溶洞卻要經(jīng)過幾萬年才能形成

老師：在物理上我們用什么來表示物體運動的快慢呀？

學(xué)生：速度

老師：速度就是單位時間內(nèi)物體運動的距離，那么在化學(xué)上，我們用什么來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？這就是我們今天學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。（寫板書）

老師：那什么是化學(xué)反應(yīng)速率呢？請同學(xué)們翻到課本的第47頁第一段，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。請同學(xué)們將這句話畫下，我們接著看，濃度常以mol/L為單位，時間常以min或s為單位，則化學(xué)反應(yīng)速率的單位相應(yīng)為mol/(L?min)或mol/(L?s)。在物理上速度有表達(dá)式，就是速度等于距離除以時間。在化學(xué)上呢，化學(xué)反應(yīng)速率也有表達(dá)式，我們可以這樣寫，用反應(yīng)物的濃度減少量來表示就是，用生成物的濃度增加量表示就是。

老師：那么用反應(yīng)物表示的速率和用生成物表示的速率有什么關(guān)系呢，這是要補充的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之比。比如，N2+3H2=2NH3 這個反應(yīng)中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同學(xué)們記在定義的旁邊

老師：下面我們來做一個題鞏固一下剛剛學(xué)習(xí)的內(nèi)容，請同學(xué)看PPT上的這個題,在 N

2+ 3H2 = NH3反應(yīng)中，自開始至2秒，氮氣的濃度由0.6 mol/L變?yōu)?,則以氮氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？同學(xué)拿出紙和筆算一下。做好了嗎？

學(xué)生：做題，回答

老師：你們算出來的用氮氣來表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少呀？對，VN2等于氮氣反應(yīng)前的濃度0.6減去反應(yīng)后的濃度0再除以時間2s，結(jié)果等于0.3mol/(L.s)，同學(xué)們理解嗎？若用NH3和H2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？ 我們一起來做，我們知道化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之比，則VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s)VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同學(xué)們理解不？

同學(xué)：理解

老師：同學(xué)們看這個題，下列反應(yīng)過程中，哪些需要減慢反應(yīng)速率？ 學(xué)生：A.食物腐敗

老師：很好，在這個題中我們可以看出改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？這就是我們接下來要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

老師：同學(xué)們回憶一下，金屬鈉、鎂、鋁和水反應(yīng)，它們反應(yīng)的快慢怎么排列？

同學(xué)：鎂＞鈉＞鋁

老師：從這里我們可以總結(jié)出，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率怎么樣——越快。化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是：物質(zhì)的性質(zhì)

老師：那么既然有內(nèi)在因素影響，外在因素能否影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？請同學(xué)們先看書上的實驗2-5，看了我們再來這個實驗的視頻。同學(xué)們，我們一起來填這個表，冷水中是不是產(chǎn)生少量氣泡，熱水中產(chǎn)生大量的氣泡。反應(yīng)速率怎么樣，是不是在冷水中反應(yīng)速率慢，而在熱水中反應(yīng)速率快。由此我們可以得出什么結(jié)論，我請一個同學(xué)來回答哈。

學(xué)生：溫度越高，反應(yīng)速率越快

老師：回答的很好，由這個實驗我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師：請同學(xué)們將結(jié)論寫在實驗2-5的表格下面。同學(xué)們記好了嗎？

學(xué)生：記好了

老師：下面我們接著看實驗2-6的視頻，我們將雙氧水等量分別倒入三支試管中，這里的二氧化錳是催化劑，取少量二氧化錳加入到第二支試管中，第一支試管不加任何試劑只有雙氧水，同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象，這里的三氯化鐵也是催化劑，取少量三氯化鐵加入第三支試管中，振蕩，同學(xué)們請注意觀察現(xiàn)象哈?？赐炅?，我們一起來填書上的表格，加入二氧化錳后有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生。

老師：那加入三氯化鐵后呢？

學(xué)生：有大量氣泡產(chǎn)生

老師：不加入任何試劑的第一支試管是不是沒有什么現(xiàn)象呀？

學(xué)生：是的。

老師：由此我們可以得出什么結(jié)論呢？老師還是請一位同學(xué)來總結(jié)一下

學(xué)生：加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快

老師：很好，催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的另外一個因素，不過催化劑有兩種，正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。因此呢，這里應(yīng)該是加入正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（板書）。同學(xué)們課后自己閱讀書上的科學(xué)視野-神奇的催化劑。

老師：書上就只有兩個實驗探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，那還有沒有別的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?我們看到書上的思考與交流，第一個問題，為什么要將食物存放在溫度低的地方？ 學(xué)生：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

老師：第二個問題，實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

學(xué)生：。。

老師：這就是要講的影響化學(xué)反應(yīng)速率的第三個因素：反應(yīng)物間的接觸面積：增大反應(yīng)物間的接觸面積，可以增大反應(yīng)速率。（板書）將塊狀或顆粒狀的固體研細(xì)后，是不是它們的表面積增大了，從而增大了它們的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率也就加快了。

老師：我們看第三個問題，人們?yōu)槭裁窗压腆w試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗，原因是什么？

學(xué)生：。。。

老師：反應(yīng)物的狀態(tài)也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)。（板書）

老師：下面看最后一個問題，同學(xué)們自己看，這個問題中是什么影響化學(xué)反應(yīng)速率呀？

學(xué)生：濃度

老師：很好，這個問題中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，氣泡變得稀少了，是不是因為硫酸的濃度降低了呀？再添加一些適當(dāng)?shù)牧蛩釢舛群螅遣皇菨舛仍龃罅?？因此，氣泡又重新增多起來。那由此問題我們可以總結(jié)出什么？

學(xué)生：。。

老師：很好，當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（板書）

老師： 板書

化學(xué)反應(yīng)速率 一． 化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 2.單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)3.表達(dá)式：

4.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之比 如：N2+3H2=2NH3

VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2

二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因（主要原因）：物質(zhì)自身的性質(zhì) 2.外因：

溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

催化劑：當(dāng)其它條件不變時，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快

接觸面積：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物間的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

反應(yīng)物的狀態(tài)：當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)物的狀態(tài)，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

濃度：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

第五篇：化學(xué)反應(yīng)平衡教案

化學(xué)反應(yīng)平衡

一．教學(xué)目標(biāo)

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

1.1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算

1.2了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。

2.1通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.2認(rèn)識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。

二．本章教學(xué)重點

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。

2．濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3．化學(xué)平衡的概念的建立。4．影響化學(xué)平衡移動的條件。

5．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

三．本章教學(xué)難點：

1．建立化學(xué)平衡的概念。2．影響化學(xué)平衡移動的條件。3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。

四、教學(xué)方式與教學(xué)方法分析

1．準(zhǔn)確把握教學(xué)要求，把規(guī)定的內(nèi)容講透徹，講明白，不要過分拓展教學(xué)內(nèi)容。

2．從學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分層次完成各部分知識的教學(xué)

3．利用好教科書，給學(xué)生閱讀和思考的空間，把握各個概念的要點。

五、板書（第一課時）化學(xué)平衡的定義和特征

1.化學(xué)平衡的建立

在一定的條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度，正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

前提 對象 本質(zhì) 結(jié)果 和濃度保持不變，這種狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2.特征

逆、等、動、定、變、同。等：

1.V正=V負(fù)-------達(dá)到平衡的標(biāo)志

例題：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率 V逆(N2):N2的生成速率 V(NH3):NH3 的生成速率 N(NH3)：NH3的消耗速率 V正=V逆的含義

1對同一種物質(zhì)：反應(yīng)掉多少同時生成多少 2對不同的物質(zhì)：符合化學(xué)計量關(guān)系 2.各組分濃度保持不變 等效平衡 “同”

同：從反應(yīng)物開始，還是生成物開始，結(jié)果相同

1什么是等效平衡 2等效平衡的規(guī)律

T、V不變，兩平衡等效的條件 將不同起始狀態(tài)“一邊推”

N2+3H3 2NH3平衡時百分含量 1 3 a a 0 0 2 a

定：條件改變，平衡移動。

化學(xué)平衡移動

移動的本質(zhì)：外界對V正V逆的影響，使V正=V逆 V正>V逆 向右移動 V正

移動的原理:勒夏特列原理（重難點）下節(jié)課重點講 如果改變某個條件，平衡向改變減弱這種方向移動