第一篇：如何判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)是什么性

如何判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)是什么性？（酸性，強(qiáng)酸性，氧化性，強(qiáng)氧化性）氧化性看元素的價(jià)態(tài)有沒有升高（高原低氧）

只要生成物中有硫酸鹽類物質(zhì)，就可以認(rèn)定硫酸體現(xiàn)酸性

如何判斷物質(zhì)的氧化性及還原性的強(qiáng)弱？

1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷：氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物

２．根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增

３．根據(jù)反應(yīng)條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．

４．根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高底判斷:兩種不同物質(zhì)跟同一種物質(zhì)反應(yīng),生成的氧化物價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng).硫化氫（H2S）

⑴物理性質(zhì)

硫化氫是無色、劇毒的氣體。

硫化氫有臭雞蛋氣味。

硫化氫是一種大氣污染物。

硫化氫可以溶于水，通常狀況下，1體積的水可以溶解2.6體積的硫化氫。

硫化氫的沸點(diǎn)為213K，沸點(diǎn)為187K。

⑵化學(xué)性質(zhì)

硫化氫是共價(jià)化合物，硫化氫是分子晶體。

硫化氫分子是含有極性鍵的極性分子。

硫化氫中硫的氧化值為－2，是硫的最低氧化值，所以硫化氫具有較強(qiáng)的還原性。例如： 硫化氫能被鹵素單質(zhì)氧化成游離的硫H2S+Br2→2HBr+S

氯氣能將硫化氫氧化成硫酸

H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl

硫化氫可以與氧氣反應(yīng)，可燃

氧氣充足：2H2S+3O2 點(diǎn)燃→2SO2+2H2O

氧氣不充足：2H2S+O2 點(diǎn)燃→2S+2H2O

硫化氫可以與二氧化硫反應(yīng)

H2S+2SO2→3S+H2O

⑶硫化氫的制法

可用固體FeS與稀硫酸或稀鹽酸制H2S。

裝置可用啟普發(fā)生器。

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑

FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑

⑷氫硫酸

氫硫酸是硫化氫的水溶液，是一種二元弱酸。

氫硫酸具有酸的通性，且具有比硫化氫更強(qiáng)的還原性。例如：

氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化

2H2S+O2→2S↓+2H2O

二氧化硫（SO2）

⑴物理性質(zhì)

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體。

二氧化硫是一種大氣污染物。

二氧化硫可以溶于水，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。

二氧化硫的沸點(diǎn)為-10°C，沸點(diǎn)為-75°C。

⑵化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是共價(jià)化合物，是分子晶體。

二氧化硫是含有極性鍵的極性分子。

二氧化硫是酸性氧化物，是亞硫酸的酸酐，可以與堿、堿性化合物反應(yīng)。

例如： SO2＋CaO→CaSO3 ；SO2+H2O←→H2SO3 ；SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O二氧化硫中硫的氧化值為＋4，所以二氧化硫具有氧化性，所以可以與一些還原劑反應(yīng)。例如：

H2S+2SO2→3S+H2O

二氧化硫較強(qiáng)的還原性。例如：

3SO2+2H2O+2HNO3→3H2SO4+2NO ；SO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCl

二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不是永久性的，稍微加熱，即可恢復(fù)到原來的顏色

⑶二氧化硫的制法

通常用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸來制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↓

⑷亞硫酸

亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，僅存在于水溶液中。

亞硫酸即有氧化性又有還原性。例如：

氧化性：H2S+H2SO3→3S+3H2O

還原性：5SO32-+2MnO4-+6H3O+→2Mn2++5SO42-+9H2O

H2SO3+I2+H2O→H2SO4+2HI

SO32-+Cl2+3H2O→SO42-+2H3O++2Cl-

濃硫酸（H2SO4）

⑴物理性質(zhì)

濃硫酸的濃度約為18mol/L，98.4%。

濃硫酸的密度約為1.84g/cm3

98%的濃硫酸沸點(diǎn)為330°C，是常用的高沸點(diǎn)酸，這是氫鍵的緣故。

濃硫酸的主要成分是硫酸分子。

⑵化學(xué)性質(zhì)

硫酸是共價(jià)化合物。

硫酸是二元強(qiáng)酸。在一般溫度下，硫酸并不分解，是比較穩(wěn)定的酸。濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。例如：

濃硫酸可以用來干燥不與硫酸起反應(yīng)的各種氣體，如氯氣、氫氣和二氧化碳等。濃硫酸可以奪取有機(jī)物質(zhì)里的H和O原子

常溫時(shí)濃硫酸可以使金屬表面鈍化。

加熱時(shí)濃硫酸可以氧化很多金屬和非金屬。自身被還原為二氧化硫。Zn+2H2SO4△→ZnSO4+SO2+2H2O

C+2H2SO4△→CO2+2SO2+2H2O

S+2H2SO4△→3SO2+2H2O

濃硫酸與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O

⑶硫酸的工業(yè)制法

燃燒金屬硫化物來制取二氧化硫（沸騰爐）

4FeS2+11O2△→2Fe2O3+8SO2

使二氧化硫氧化成三氧化硫（接觸室）

2SO2+O2（V2O5、△）→2SO3

三氧化硫與水化合（吸收塔）

SO3+H2O△→H2SO4

⑷稀硫酸

濃硫酸加水就會(huì)生成稀硫酸。

稀硫酸的濃度比濃硫酸相對(duì)較小。

稀硫酸具有酸的通性、強(qiáng)酸性、弱氧化性。

濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在硫上，而稀硫酸的氧化性主要體現(xiàn)在氫上。

稀硫酸的主要成分是H2O、H3O+和SO42-。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)中的熱量-說課稿

化學(xué)反應(yīng)中的熱能

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修

二、專題

二、第二單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱能》，下面我將從教材分析、教法分析、學(xué)法指導(dǎo)、教學(xué)過程四個(gè)方面展開說課。

一、教材分析

1、教材的作用和地位

化學(xué)反應(yīng)中的熱能是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容與高三的“反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱”等知識(shí)前后呼應(yīng)。并且學(xué)生通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而舊鍵的斷裂需要吸熱，新鍵的形成需要放熱。也就是說，學(xué)生有一定的認(rèn)知基礎(chǔ)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。過程與方法

通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解提高燃料的燃燒效率、合理利用化石燃料、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

3、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。

二、說教法

教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過程 本節(jié)課我將采取開放式的教學(xué)模式，以學(xué)生課前自主查閱資料的方式來引入課題，這種方式既能培養(yǎng)學(xué)生收集資料、處理信息的能力,又能使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì)和科技的密切聯(lián)系。之后在課堂教學(xué)中我將采取 “引導(dǎo)—實(shí)驗(yàn)—探究”的教學(xué)模式學(xué)生通過動(dòng)手操作—觀察現(xiàn)象—比較分析—?dú)w納總結(jié),獲得自主發(fā)現(xiàn)的快感,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。對(duì)于燃料的利用部分內(nèi)容我主要采取 “自學(xué)—討論”的教學(xué)模式教師引導(dǎo)學(xué)生通過自學(xué)質(zhì)疑、集體討論等形式對(duì)相關(guān)內(nèi)容加以理解和掌握。

這樣處理能培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和合作能力,增強(qiáng)學(xué)生珍惜資源、節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。

三、說學(xué)法

在學(xué)情方面，初中時(shí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多有關(guān)燃燒的反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中伴有能量的變化有大致的印象。這位本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下了一定的基礎(chǔ)。在學(xué)法指導(dǎo)上主要是在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；使學(xué)生將知識(shí)學(xué)以致用，充分調(diào)動(dòng)其積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力和探究性學(xué)習(xí)的意識(shí)。

四、教學(xué)程序

根據(jù)教材的特點(diǎn)和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,遵循教學(xué)設(shè)計(jì)要有助于突出學(xué)生的主體地位,增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;有助于增強(qiáng)教學(xué)工作的科學(xué)性,提高教學(xué)效率和教學(xué)成果的要求,本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路為:

1、創(chuàng)設(shè)情境，引出課題

通過學(xué)生小組代表發(fā)言展示其對(duì)于

1、初中學(xué)過的燃燒反應(yīng)有哪些？

2、生活中常用到的能源有哪些？

3、能源的利用和人類的進(jìn)步？

等問題的調(diào)查報(bào)告，教師對(duì)于學(xué)生的報(bào)告予以評(píng)價(jià)總結(jié)來引入課題，這樣的引入方式是課堂的開始就讓學(xué)生積極主動(dòng)參與，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)的能力。

2、實(shí)驗(yàn)探究，獲取新知

學(xué)生分組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行指導(dǎo)，根據(jù)學(xué)生所感受到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師加以總結(jié)，得出放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，并對(duì)其表示方法加以講解。并以水向低處流很順暢，而水向高處流則需要能量來是學(xué)生更加形象的理解化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的內(nèi)不含義。通過學(xué)生自主進(jìn)行試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲取新知，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手、思考的能力，將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用與實(shí)際，做到學(xué)以致用，增強(qiáng)學(xué)生的自信心，為培養(yǎng)學(xué)生的自主性奠定基礎(chǔ)。

3、自主學(xué)習(xí)，了解新知

在這一環(huán)節(jié)中，我主要是結(jié)合生活實(shí)例相同質(zhì)量的煤和紙張燃燒放出的熱量不同這一問題，給出兩者燃燒的一些數(shù)據(jù)，指導(dǎo)學(xué)生自主閱讀課本探究其原因，學(xué)生通過數(shù)據(jù)及自主學(xué)習(xí)相互小組討論總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)。以實(shí)際生活為例學(xué)生更容易理解并且意識(shí)到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，感受化學(xué)的魅力，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、交流討論、教師的設(shè)疑點(diǎn)撥，本節(jié)課的難點(diǎn)得到了突破。

4、綜合拓展，開闊眼界

在這一環(huán)節(jié)中，我主要通過一些視頻資料，使學(xué)生了解到我國對(duì)于煤、石油等資源的儲(chǔ)存、利用、開采情況，以及其造成的一些污染及危害。讓學(xué)生意識(shí)到合理開采、利用資源的重要性，順理成章的過渡到提高燃料利用率的一些新技術(shù)，了解科技前沿，進(jìn)行科普宣傳，讓學(xué)生了解到科學(xué)技術(shù)對(duì)于國家發(fā)展的重要作用，培養(yǎng)其科學(xué)素養(yǎng)。

5、課后鞏固，拓展思維

在課堂結(jié)束我講給學(xué)生布置一份關(guān)于“充分利用家庭燃料問題的調(diào)查報(bào)告”，學(xué)生主動(dòng)走進(jìn)生活，將化學(xué)與生活緊密相連通過設(shè)置了這份作業(yè)，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行了評(píng)價(jià)，以促使學(xué)生做到學(xué)以致用，使他們體會(huì)到了化學(xué)知識(shí)與我們的生活息息相關(guān)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

這堂課就是在這樣的生生互動(dòng)和師生互動(dòng)的學(xué)習(xí)氛圍中，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，促使學(xué)生積極參與，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的有效性。以上就是我的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，謝謝大家！

第三篇：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算(教案)

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

宿城一中化學(xué)備課組

一、章節(jié)分析：

本節(jié)課的主題： 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以，本課題計(jì)算已經(jīng)沒有什么難度。

關(guān)鍵信息：

引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，明確化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式，建立化學(xué)反應(yīng)中宏觀物質(zhì)、微觀粒子與符號(hào)之間的聯(lián)系。

二、學(xué)習(xí)者分析： 在第四單元中，學(xué)生通過學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式，知道了在化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和相等。但還不知道化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間在質(zhì)量方面存在怎樣的定量關(guān)系，本節(jié)課的主要學(xué)習(xí)目的是將質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式相聯(lián)系，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。

三、教學(xué)/學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)：

1、知識(shí)與技能：理解并能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律；能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式。

2、過程與方法：進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；認(rèn)識(shí)書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀：通過規(guī)范計(jì)算格式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

四、教育理念和教學(xué)方式：

1、“讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，探索化學(xué)變化的奧秘，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)方法。”是初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，是學(xué)習(xí)的主體。這種主體性是不可替代的自主行為，必須由學(xué)生親自參與、直接體驗(yàn)。學(xué)生為主體活動(dòng)貫穿始終，強(qiáng)調(diào)全過程參與，注重個(gè)體活動(dòng)和集體合作的統(tǒng)一，注重解決問題的過程。讓全體學(xué)生通過研究獲得各種經(jīng)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生理解事物發(fā)展變化過程的能力、綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的創(chuàng)新意識(shí)和能力。解決課程的多重教育價(jià)值問題，既要保證雙基傳統(tǒng)的優(yōu)勢，又要關(guān)注學(xué)生興趣和社會(huì)發(fā)展需求，創(chuàng)設(shè)一些相對(duì)新穎的情境，促使學(xué)生理解事物發(fā)展變化過程，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)精神和人文精神，使學(xué)生具有會(huì)學(xué)、會(huì)發(fā)現(xiàn)、會(huì)探索、會(huì)綜合分析、判斷、表達(dá)、會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力。初中化學(xué)計(jì)算主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。所以，在教學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。這種計(jì)算要求，數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。

2、建立以學(xué)生為中心的課堂教學(xué)模式，使學(xué)生成為教學(xué)過程中的主體，通過自學(xué)、模仿演練，使學(xué)生在教師的啟發(fā)下，運(yùn)用已有的知識(shí)和技能，充當(dāng)新知識(shí)的探索者和發(fā)現(xiàn)者的角色，去探索問題和解決問題。

3、教學(xué)評(píng)價(jià)方式：

通過觀察學(xué)生創(chuàng)造性與問題意識(shí)，及時(shí)給予鼓勵(lì)、指導(dǎo)、校正。鼓勵(lì)學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)、研究，發(fā)揮首創(chuàng)精神，實(shí)現(xiàn)自我反饋。五、教學(xué)媒體和教學(xué)技術(shù)選用： 多媒體課件輔助教學(xué)

六、教學(xué)和活動(dòng)過程：

（一）教學(xué)準(zhǔn)備階段：

（二）整個(gè)教學(xué)過程敘述：

本節(jié)課一課時(shí)完成，時(shí)間為40分鐘。具體教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：

【出示圖片】形形色色的化工產(chǎn)品

【課件展示】1kg氫氣就能提供一輛功率為50kW的汽車跑大約100km。18 kg水分解產(chǎn)生的氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？ 【學(xué)生好奇地開始討論】

【說明：運(yùn)用生活事例引入，采用問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣】

生1：要想知道汽車跑多遠(yuǎn)，就要清楚利用小桶里的18 kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。生2：用18 kg×2H╱H2O×100%就可以求出氫氣的質(zhì)量。生3：他求出的氫氣的質(zhì)量再乘以100km汽車行駛的距離?！窘處煛客瑢W(xué)們合作的很好，那么這個(gè)問題有沒有其它的計(jì)算方法呢？這節(jié)課我們共同來研究。

【師板書】第四節(jié)

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

【引導(dǎo)】每兩個(gè)水分子分解，能生成2個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 每10個(gè)水分子分解，能生成10個(gè)氫分子和5氧分子，質(zhì)量比為9﹕1﹕8 ?，顯然，反應(yīng)中分解的水分子與生成的氫分子、氧分子的質(zhì)量比恒等于9﹕1﹕8?！菊f明：采用分子模型的方法引導(dǎo)學(xué)生去建立化學(xué)方程式中各微粒的關(guān)系，建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比與物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之間存在必然聯(lián)系這一重要認(rèn)識(shí)】

（引導(dǎo)）化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進(jìn)行。【說明：進(jìn)行方法指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣】

師：根據(jù)這個(gè)質(zhì)量比關(guān)系，請同學(xué)們討論一下解這道題的根據(jù)是什么，應(yīng)該找出哪些量的關(guān)系，列怎樣的算式求解。（個(gè)人完成或小組討論都可以。）

【出示習(xí)題】工業(yè)上用電解氧化鋁（Al2O3）的方法制取鋁，同時(shí)產(chǎn)生氧氣。請你算算用204噸氧化鋁最多可制取多少噸鋁？(相對(duì)原子質(zhì)量

Al : 27

O : 16)【教師】根據(jù)剛才這道例題，討論總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的一般步驟： 生開始討論??

【說明：規(guī)范書寫格式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣】 教師：同學(xué)們討論的很熱烈，哪個(gè)小組首先來匯報(bào)一下你們的結(jié)論。學(xué)生6：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為X。學(xué)生7：寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。

學(xué)生8：求出物質(zhì)間的質(zhì)量比（即相對(duì)分子質(zhì)量與系數(shù)乘積之比，）寫在相應(yīng)化學(xué)式下邊。學(xué)生9：把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。學(xué)生10：列比例式，求解。學(xué)生11：簡明寫出答案。

【說明：啟發(fā)學(xué)生找出解題的規(guī)范格式和步驟，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度?！?【練眼力】投影例題，請同學(xué)們找出其中的錯(cuò)誤并糾正。

【比比看】用2中方法計(jì)算過氧化氫分解制取氧氣的結(jié)果并比較分析。

【教師）同學(xué)們總結(jié)的很全面，現(xiàn)在通過練習(xí)我們來檢驗(yàn)一下，看哪一位同學(xué)書寫的規(guī)范?！揪毦毧础繋煟和队熬毩?xí)題。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50克碳酸鈣（CaCO3）,若和足量的稀鹽酸（HCl）充分反應(yīng)后,能生成二氧化碳的質(zhì)量為多少?(相對(duì)原子質(zhì)量: Ca: 40

C: 12 O: 16)（請完整寫出計(jì)算步驟）學(xué)生12：板演練習(xí)

教師：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯(cuò)。要求：歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

教師：各組基本完成了，請各組匯報(bào)一下討論結(jié)果，哪個(gè)小組愿意先來？ 學(xué)生13：我們組歸納的是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型，有這么幾種：（1）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量；（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

學(xué)生14：我們還可以已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。教師：我好像聽到不同的意見。來，把你們的想法說出來。

學(xué)生15：我們還可以已知一種生成物的質(zhì)量求出另一種生成物的質(zhì)量。

【說明：通過練習(xí)，將化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行歸類，使學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法】 【歸納】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

學(xué)生16：解題的步驟要完整，可以用“設(shè)、寫、找、比、算、答”六個(gè)字來概括。（生具體解釋六個(gè)字的含義）

學(xué)生17：格式要規(guī)范，該寫單位處一定要定寫清，且單位要統(tǒng)一。學(xué)生18：計(jì)算的結(jié)果要準(zhǔn)確。

教師：同學(xué)們已歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)，那么解題的關(guān)鍵是什么呢？ 學(xué)生19：準(zhǔn)確，規(guī)范地寫出化學(xué)方程式。學(xué)生20：化學(xué)方程式要配平后才能進(jìn)行計(jì)算。學(xué)生21：相對(duì)分子質(zhì)量要計(jì)算準(zhǔn)確。

教師：同學(xué)們考慮的很全面，并能按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析和計(jì)算，你們太了不起了！

師：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲和體會(huì)呢？

學(xué)生22：我們學(xué)會(huì)了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法。

學(xué)生23：前面我們學(xué)習(xí)化學(xué)方程式表示的含義，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)我知道了如何從“量”的方面，來研究化學(xué)方面的有關(guān)計(jì)算。

教師：同學(xué)接受新知識(shí)的能力很強(qiáng)，本節(jié)課我從你們身上學(xué)到很多知識(shí)，相信以后的學(xué)習(xí)生活中我們會(huì)合作的更好?！拘〗Y(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時(shí)一定要認(rèn)真審題，明確題意、解題思路和步驟，書寫格式要規(guī)范，計(jì)算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確?！疚业睦Щ蟆客卣?，不純物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算 【作業(yè)】課本上的習(xí)題。

七、課后反思

本節(jié)課是初三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)分化點(diǎn)。教學(xué)中，充分利用學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，然后在引言中強(qiáng)化根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的作用，從而很自然地引出主題，使學(xué)生明確學(xué)習(xí)的意義，以激發(fā)學(xué)生的求知欲。

為了提高學(xué)生的計(jì)算技能，精選例題，通過師生評(píng)議，進(jìn)一步突出解題思路，并重視在多種方法中選出最佳思路。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須通過較多的練習(xí)才能掌握。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（共1課時(shí)）課題 質(zhì)量守恒定律

備課教師：韋延貴

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、通過實(shí)驗(yàn)的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

2、在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測物質(zhì)的組成和進(jìn)行一些簡單的計(jì)算；

3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維的能力；

4、通過對(duì)敞口容器中氣體的排放，從而引發(fā)環(huán)境問題，滲透法制教育。過程與方法：

1、進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程；

2、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析總結(jié)的能力；

3、通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過合作實(shí)驗(yàn)、討論交流，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)；

2、通過科學(xué)家發(fā)現(xiàn)定律的艱辛歷程，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

教學(xué)重點(diǎn)：探究、歸納、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)：

1、理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)；

2、對(duì)一些生活中的化學(xué)變化的解釋。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題 [引入]

1、由成語：“點(diǎn)石成金”引入課題----《質(zhì)量守恒定律》

2、通過播放物質(zhì)化學(xué)變化的短片，引入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。

二、講授新課

[教師演示實(shí)驗(yàn)] 白磷燃燒實(shí)驗(yàn)

[討論與思考] 這個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？ [活動(dòng)與探究]

1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)

2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) [討論與思考]

分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

[板書]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

[討論與思考]

1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？

2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？ [練習(xí)]

1、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）

A、44克 B、32克 C、22克 D、12克

2、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、12克 B、44克 C、56克 D、100克

3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（）

A、煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16克 C、一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律

D、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)

[指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)] 講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量 ③審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。

[討論與思考] 為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？（質(zhì)量為什么會(huì)守恒）[投影] 播放水分解的動(dòng)畫模擬圖 [討論與思考]

學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。[板書]“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變 [練習(xí)]

1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有、元素，可能含有 元素。

2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示為。[討論與思考]為什么要學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律？ [板書]質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；

2、推測一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

三、反饋練習(xí)：

1、已知2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為 克

2、已知A與B反應(yīng)生成C和D，（A+B=C+D），現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成124克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 克

3、某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳，則該物質(zhì)的組成中一定含有 元素

4、在4X +5Y2 =2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（）

A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10

5、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C、（A+B+C）克 D、（A+C）克

四、課堂小結(jié)：

請學(xué)生談?wù)剬?duì)本節(jié)課的收獲。

五、板書設(shè)計(jì)：

質(zhì)量守恒定律

（一）質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

（二）“質(zhì)量守恒”的原因

原子的種類、原子的個(gè)數(shù)、原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變

（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；

2、推測一些物質(zhì)的組成；

3、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。

六、作業(yè)布置：鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)；完成課本P103練習(xí)與實(shí)踐：1、2、3、4

七、課后教學(xué)反思：

通過前面對(duì)氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí)，為本節(jié)打下了基礎(chǔ)，學(xué)生學(xué)習(xí)起來較容易理解，同時(shí)充分運(yùn)用了探究活動(dòng)，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性。另外，由于時(shí)間較緊，學(xué)生動(dòng)手操作的機(jī)會(huì)太少，在以后應(yīng)加強(qiáng)這方面的實(shí)際操作。

第五篇：《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案

2006年春季學(xué)期

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

知識(shí)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的原因。

3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標(biāo)：

1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)能力。情感和德育目標(biāo)：

1、通過介紹防火、滅火知識(shí)，使學(xué)生加強(qiáng)消防安全意識(shí)，增強(qiáng)防火、滅火的能力。

2、通過學(xué)習(xí)燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)等意識(shí)，樹立社會(huì)責(zé)任感。

3、通過分析空氣用量對(duì)燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識(shí)事物的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立。教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究、討論、自學(xué) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

一個(gè)試管架、一支試管、一個(gè)溫度計(jì)、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學(xué)過程： ［引言］

火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會(huì)給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識(shí)。

火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學(xué)生舉例］…… ［講解］

上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量?？梢?，化學(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的，并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會(huì)，人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。［過渡］

是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題。

［演示實(shí)驗(yàn)］

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)（用手觸摸試管外壁，用溫度計(jì)測量溶液在反應(yīng)前后的溫度）

2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（注意觀察現(xiàn)象）

［歸納］

鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量?？梢?，化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化，這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。

2004級(jí)化學(xué)備課組

2006年春季學(xué)期

［板書］

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)

［設(shè)疑］

為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學(xué)回答這個(gè)問題。［學(xué)生］閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 ［小結(jié)］

1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同，本身具有的能量有所不同。

2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。

3、反應(yīng)中能量守恒?；瘜W(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) ：生成物能量高

［板書］

反應(yīng)物總能量＞生成物總能量——放熱反應(yīng)（能量釋放）；△H<0。

如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量——吸熱反應(yīng)（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］

請同學(xué)們舉幾個(gè)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。［板書］

二、熱化學(xué)方程式

表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。

1、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

2、書寫：

①注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。

②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（表示：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。

③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同；聚集狀態(tài)不同，△H也不同。因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。

例如：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。

2004級(jí)化學(xué)備課組