第一篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計
【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。
2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。
3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學(xué)會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。
情感態(tài)度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。
2.通過實驗探究和研究性學(xué)習(xí)活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力?！緦W(xué)情分析】
知識基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。
學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應(yīng)用有強烈的探究欲。
【教學(xué)重點】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系。【教學(xué)難點】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。
【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學(xué)中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實驗探究、層層引進(jìn)、多媒體演示等輔助教學(xué)?！窘虒W(xué)資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶
【教學(xué)流程】
教師活動
學(xué)生活動
【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
化學(xué)史 引入
【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)
觀看并了解能源史
【過渡】能量來自能源
【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化
觀察并思考能量變化的原因
進(jìn)入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想
實例
【實物展示】暖寶寶、透氣袋
【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進(jìn)入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量
仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶
化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
探究與思考
【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】
化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)
【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的
Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)
【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？
放熱反應(yīng)
回憶實驗現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)
引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實物暖寶寶的熱效應(yīng)
情景創(chuàng)設(shè)
【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能
【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？
【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度
知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料
情景探究，提高學(xué)生思考問題的能力
提出概念
【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會有差異？
【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點知識：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)
理解并掌握焓變的概念
形成正確的概念
【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量
【引導(dǎo)講解】同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形
回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系
進(jìn)行知識的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系
放熱反應(yīng)：ΔH<0
吸熱反應(yīng): ΔH>0
【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。
觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解
呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補講授法的不足
歸納總結(jié)
【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量
ΔH= E反–E生＜0 【板書】
吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？
歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0
對所講的知識進(jìn)行提煉，讓學(xué)生明白重點
實驗探究 知識應(yīng)用
【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實驗】
選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】
影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等
【過渡】理論的角度認(rèn)識了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】
化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用
【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好
猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用
學(xué)會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)
知識梳理
【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？
【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？
回顧學(xué)習(xí)的知識，運用所學(xué)知識完成暖寶寶的制作
理論應(yīng)用到實踐，提高學(xué)習(xí)能力
【教學(xué)反思】
新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。
第二篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化說課
《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》說課稿
63中學(xué) 陳靜
一、說教材
1、本節(jié)教材的地位和作用
化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時引入了焓的概念，是整個化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
2、本節(jié)教材內(nèi)容分析
本節(jié)教材包含了三個方面的內(nèi)容：一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。二是熱化學(xué)方程式的書寫。
三是附加有實踐活動“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”。
本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫。本節(jié)教學(xué)難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫。
3、教學(xué)目標(biāo)分析
（一）知識與技能：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；
4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。
（二）過程與方法：
通過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。
二、說學(xué)情
學(xué)生在必修二中已經(jīng)學(xué)習(xí)過斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，知道化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化這一事實已經(jīng)接受并認(rèn)可，但只有定性的認(rèn)識，沒有定量的認(rèn)識和計算。因此在教學(xué)過程中，要讓學(xué)生獨立思考與計算，同時結(jié)合課本及與同學(xué)相互探討，相互學(xué)習(xí)的過程，總結(jié)提煉出自己的知識體系，并加以應(yīng)用。
三、說教法
采用對比法，探究法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把接受知識時間和空間留給學(xué)生；把探究過程留給學(xué)生；把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進(jìn)的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。恰當(dāng)?shù)剡\用現(xiàn)代信息技術(shù)，遵守直觀性教學(xué)的原則。
四、說教學(xué)程序 環(huán)節(jié)1：設(shè)疑
CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)
ΔH＝-283.0kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol 這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ ⅰ：物質(zhì)后面帶有（g）（l）,有何涵義？ ⅱ：系數(shù)是分?jǐn)?shù)； ⅲ： ΔH表示什么？ 環(huán)節(jié)2：析疑
化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？
(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
(2)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環(huán)節(jié)3：解疑
化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ 環(huán)節(jié)4：歸納 總結(jié)
化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計
b：計算法
若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0 總結(jié)正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及熱化學(xué)方程式的意義
五、板書設(shè)計:分為主板書與副板書兩部分，主板書書寫重要的公式，副板書舉實例進(jìn)行講解。
第三篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計
第一章
化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？
2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？
一．反應(yīng)熱
焓變
1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。
化學(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）
舊鍵的斷裂：吸收能量
新鍵的形成：放出能量
總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。
吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者
2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0
[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程
（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。
生成物新分子的形成---------放熱。
二．熱化學(xué)方程式
1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式
例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)
ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol
[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？
答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量
2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同
[思考與交流] 2．書寫要點：
C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)
ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）
②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。
如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)
ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)
ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa
例：
1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。
CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)
ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：
S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1
S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2
Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|
[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？
30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？
14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：
C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)
ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題：
（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：
（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：
1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)
ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）
C(固、石墨)== C(固、金剛石)
ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨
第四篇：《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》教案
2006年春季學(xué)期
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
知識目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、使學(xué)生理解放熱和吸熱的原因。
3、介紹燃料充分燃燒的條件，了解煤的綜合利用技術(shù)。能力目標(biāo)：
1、通過學(xué)生實驗和演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生動手能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣和自學(xué)能力。情感和德育目標(biāo)：
1、通過介紹防火、滅火知識，使學(xué)生加強消防安全意識，增強防火、滅火的能力。
2、通過學(xué)習(xí)燃料充分燃燒的條件，介紹酸雨的形成和危害等知識，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和環(huán)境保護(hù)等意識，樹立社會責(zé)任感。
3、通過分析空氣用量對燃料燃燒的利與弊，滲透一分為二認(rèn)識事物的辯證唯物主義觀點的教育。教學(xué)重點：
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。教學(xué)難點：
化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立。教學(xué)方法：
實驗探究、討論、自學(xué) 實驗準(zhǔn)備：
一個試管架、一支試管、一個溫度計、2～3塊小鋁片、稀鹽酸、膠頭滴管、小燒杯、玻璃片、玻璃棒、20gBa(OH)2·8H2O(磨成粉末)、10gNH4Cl晶體、水 教學(xué)過程： ［引言］
火是日常生活中常見的現(xiàn)象。由火引發(fā)的火災(zāi)會給人類帶來很大的損失和痛苦。我們有必要了解一些防火、滅火的知識。
火是由可燃物燃燒產(chǎn)生的。燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。燃燒在很多領(lǐng)域在被人們利用。你能舉一些例子嗎？ ［學(xué)生舉例］…… ［講解］
上面這些例子中都利用了燃燒過程中產(chǎn)生的能量?？梢?，化學(xué)反應(yīng)是可以產(chǎn)生能量的，并且產(chǎn)生的能量可以被人類利用。在當(dāng)今社會，人類所需能量絕大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，特別是化石燃料，如煤、石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生的。［過渡］
是不是所有化學(xué)反應(yīng)都有能量放出呢？現(xiàn)在我們用實驗來研究這個問題。
［演示實驗］
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)（用手觸摸試管外壁，用溫度計測量溶液在反應(yīng)前后的溫度）
2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)（注意觀察現(xiàn)象）
［歸納］
鋁片與鹽酸反應(yīng)要放出熱量，NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)要吸收熱量?？梢姡瘜W(xué)反應(yīng)伴有能量變化，這種能量變化常表現(xiàn)為熱量變化。
2004級化學(xué)備課組
2006年春季學(xué)期
［板書］
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)
［設(shè)疑］
為什么化學(xué)反應(yīng)過程中有放熱或吸熱現(xiàn)象呢？現(xiàn)在請大家通過自學(xué)回答這個問題。［學(xué)生］閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容 ［小結(jié)］
1、反應(yīng)物和生成物的組成和結(jié)構(gòu)不同，本身具有的能量有所不同。
2、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱。
3、反應(yīng)中能量守恒。化學(xué)反應(yīng)根據(jù)能量變化放熱反應(yīng)：有熱量放出的反應(yīng)放熱反應(yīng)：反應(yīng)物能量高生成物能量低反應(yīng)物能量低吸熱反應(yīng) ：生成物能量高
［板書］
反應(yīng)物總能量＞生成物總能量——放熱反應(yīng)（能量釋放）；△H<0。
如：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量——吸熱反應(yīng)（能量貯存）；△H >0。如 ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)［教師］
請同學(xué)們舉幾個放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子。［板書］
二、熱化學(xué)方程式
表明反應(yīng)放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。
1、意義：不僅表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，同時也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
2、書寫：
①注明反應(yīng)的溫度和壓強（若在101kPa和25℃可不注明），注明△H的“＋”與“－”，單位是KJ/mol。
②注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（表示：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”,溶液用“aq”），若為同素異形體要注明名稱。
③熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，△H也不同；聚集狀態(tài)不同，△H也不同。因此在書寫熱化學(xué)方程式時，首先要注明聚集狀態(tài)，然后再根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的正比關(guān)系確定出△H的值。
例如：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－890.3KJ/mol。
2004級化學(xué)備課組
第五篇：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第一課時）
教學(xué)目標(biāo): 1.知識與技能
①了解反應(yīng)熱和焓變的含義 ②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì) 2．過程與方法
從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因 3．情感態(tài)度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)重點
理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì) 教學(xué)難點
能量變化中的熱效應(yīng) 教學(xué)用具： 多媒體 教學(xué)過程
引 言:我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有
學(xué)生思考：
（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？ 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化多以熱量的形式表現(xiàn)因此將化學(xué)反應(yīng)分為：（1）放熱反應(yīng)（2）吸熱反應(yīng) 2:反應(yīng)熱,焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。
反應(yīng)熱 焓變
化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)放熱反應(yīng) ΔH為“—”或ΔH〈 0 吸熱反應(yīng) ΔH為“+”或ΔH 〉0 ?H＝E（生成物的總能量）－ E（反應(yīng)物的總能量）?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)
（1）從反應(yīng)物生成物的總能量角度解釋
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（放熱反應(yīng)）
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量（吸熱反應(yīng)）（2）從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)角度去解釋
舊鍵的斷裂（吸收能量）和新鍵的形成過程（放出能量）
舊鍵的斷裂（吸收能量）大于新鍵的形成過程（放出能量）反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 舊鍵的斷裂（吸收能量）小于新鍵的形成過程（放出能量）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
4、課堂練習(xí)
(1)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=
kJ/mol。
(2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為
。，1mol H2生成NH
3境? 高(3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預(yù)測當(dāng)生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應(yīng)放出的熱量多？
若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25 ℃）(4)、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生
(5)、反應(yīng)C(石墨)→ C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
課堂小結(jié)：
一、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
2、焓變
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)
板書設(shè)計：
二、焓變 反應(yīng)熱
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 > 生成物具有的總能量（2）吸熱反應(yīng)
反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
2、焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 ?H為“－” 為放熱反應(yīng),?H為“＋” 為吸熱反應(yīng)
3、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實質(zhì)（1）從總能量角度解釋
（2）從斷鍵和生成新鍵角度解釋 課后作業(yè)：練習(xí)冊本節(jié)練習(xí)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
（第二課時）
教學(xué)目標(biāo)： 1． 知識與技能
①書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 ②有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算 2．過程與方法
通過實例理解化學(xué)方程式的局限性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性 3．情感態(tài)度與價值觀
通過熱化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點
書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 教學(xué)難點
有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)回憶
1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？
4）、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？ 5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2．引入
閱讀課本：例1與例2 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？
3、熱化學(xué)方程式的書寫 1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
4．注意點：
反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。
例題
1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量； 2）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。
4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 572 kJ /mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);r H= – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6）在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);?H= – 572 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為
(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1 7）已知
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(g)ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2 = b kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(l)ΔH3 = c kJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C。A、a
二、熱化學(xué)方程式
1、定義
2、書寫
3、注意事項
4、相關(guān)計算
板書設(shè)計：
二、熱化學(xué)方程式
1、熱化學(xué)方程式定義
2、正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：
（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。
（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－”（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
3、注意事項：
熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其?H不同。
4、關(guān)于熱化學(xué)方程式的計算 課后作業(yè)：練習(xí)冊上的對應(yīng)練習(xí)
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