第一篇：2_幾種重要的金屬化合物_教學(xué)設(shè)計(jì)_教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)+3價(jià)和+2價(jià)的鐵的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作技能、觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力；以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。(2)通過對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。(3)從氧化還原的角度，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)；掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、過程與方法

在“大膽推測(cè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論→解決實(shí)際問題”過程中，學(xué)習(xí)知識(shí)、體驗(yàn)科學(xué)研究過程。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：

通過對(duì)鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；培養(yǎng)他們的探究意識(shí)和善于與他人合作的精神。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：+2價(jià)和+3價(jià)鐵的化合物的性質(zhì)，+3價(jià)鐵的檢驗(yàn) 難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)鐵的化合物間相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標(biāo)簽

幾種重要的金屬化合物

教學(xué)過程

展示地殼中各元素含量分布圖

提問：人類從什么時(shí)候開始使用鐵元素的？ 展示人類使用鐵的相關(guān)圖片 問：鐵在使用過程中會(huì)怎樣呢？

問：鐵的氧化物有哪些呢？他們的化學(xué)式、俗稱、鐵元素的化合價(jià)、色態(tài)、水溶性和用途如何呢？

（展示幻燈片：鐵的氧化物相關(guān)知識(shí)表格）板書：

1、鐵的氧化物

問：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（在同學(xué)中迅看，隨時(shí)指導(dǎo)學(xué)生書寫）

取一個(gè)同學(xué)的書寫結(jié)果投影，然后帶領(lǐng)全班同學(xué)批改

過渡：鐵元素的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，那么鐵的氫氧化物有幾種呢？ 問：前面學(xué)習(xí)了Al(OH)3的制備，那么氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如何制備呢？ 【實(shí)驗(yàn)3-9】

演示【實(shí)驗(yàn)3-9】中制備Fe(OH)3（一邊演示實(shí)驗(yàn)一般指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）演示【實(shí)驗(yàn)3-9】中制備Fe(OH)2（一邊演示實(shí)驗(yàn)一般指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

書寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。講解白色沉淀是要制得的Fe(OH)2 問：

1、紅褐色物質(zhì)還是不是Fe(OH)2？是什么呢？

2、Fe(OH)2中的Fe的化合價(jià)怎么變化？識(shí)別氧化還是被還原了呢？

3、沉淀Fe(OH)2被什么物質(zhì)氧化了呢？

板書：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【思考與交流】為了較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2 的白色，可以采取哪些措施呢？

（在學(xué)生間走動(dòng)，聆聽學(xué)生討論，并適當(dāng)指導(dǎo)）【學(xué)與問】

1、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，那么你能寫出他們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？

【學(xué)與問】

2、在學(xué)習(xí)Al(OH)3時(shí)，掌握到不溶于水受熱分解成Al2O3和H2O ,判斷 Fe(OH)3受熱會(huì)怎樣呢？ 板書：

2、鐵的氫氧化物（小結(jié)）Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 顏色 溶解性 穩(wěn)定性 與酸反應(yīng)

【過渡】如果有兩瓶溶液一瓶是鐵鹽溶液，一瓶是亞鐵鹽溶液，如何區(qū)分呢？ 【實(shí)驗(yàn)3-10】 演示實(shí)驗(yàn)3-10 FeCl2溶液 溶液顏色 淺綠色 黃色 滴KSCN后 無變化 變紅色

【思考】有哪些方法可以用來鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液呢？ 板書：

3、鐵鹽與亞鐵鹽 1）

Fe3+的檢驗(yàn)----滴入KSCN溶液，顯紅色---滴入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

過渡：那么兩種價(jià)態(tài)的離子能否相互轉(zhuǎn)化呢？【科學(xué)探究】（書本61頁）演示科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：

在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KSCN溶液，然后加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應(yīng)后，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（提問學(xué)生：為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？還有Fe3+？說明Fe3+與鐵粉反應(yīng)嗎？生成什么）

演示科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)：

1、取上層清液于另一支試管中，再加入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化？觀察并記錄現(xiàn)象（提問學(xué)生：為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？有么有Fe3+？說明Fe2+與氯水反應(yīng)嗎？）

問：從上面的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)可以得到什么樣的結(jié)論？Fe3+與Fe2+如何相互轉(zhuǎn)化？ 2）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

【思考】

1、實(shí)驗(yàn)室如何保存亞鐵鹽溶液呢？要防止亞鐵離子怎樣？怎么辦呢？為什么呢？

【思考】

2、如何檢測(cè)亞鐵鹽溶液中的亞鐵離子呢？

課堂小結(jié)。

課后習(xí)題

1.為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否已氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（C）A.NaOH溶液

B.鐵片

C.KSCN溶液

D.石蕊試劑

2.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色的是（C）A.Fe與過量稀H2SO4混合 B.Fe與CuSO4溶液混合 C.向FeCl2溶液中通入氯氣

D.過量的鐵粉與FeCl3溶液混合 3.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是（B）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入水中。

A．②③①④

B．③②①④

.C．③①②④

D．①②③④

4.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（C）

A．稀硫酸

B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．AgNO3溶液

5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（D）

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO

板書。

第二篇：2 幾種重要的金屬化合物 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

①了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途

②通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制備方法和主要用途 ③通過氧化鋁和氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì)。④初步了解明礬的組成、性質(zhì)和用途

2.過程與方法

①學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的的性質(zhì)；掌握通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出相應(yīng)結(jié)論的學(xué)習(xí)過程過程。

②學(xué)生能夠?qū)λ^察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出正確分析，給出合理解釋，發(fā)展思維的靈活性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，提高分析問題的能力

②通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步培養(yǎng)自己的化學(xué)素養(yǎng)——運(yùn)用化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論的能力。

③通過化學(xué)知識(shí)在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣及樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)： ①Al2O3的性質(zhì)；

②Al(OH)3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)難點(diǎn)：Al(OH)3的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法

3.教學(xué)用具

實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、膠頭滴管； 實(shí)驗(yàn)樣品：0.5mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、2mol/L NaOH溶液、2mol/L HCl。

4.標(biāo)簽

教學(xué)過程

【引入新課】今天的研究的是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第二課時(shí)《鋁的重要化合物》?！景鍟?/p>

二、鋁的重要化合物

【引言】鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在，鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛，如：復(fù)方氫氧化鋁片、紅寶石和藍(lán)寶石（主要成分為氧化鋁）、明礬凈水等。

【過渡】今天這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)鋁的重要化合物；

【情境導(dǎo)入】展示天然藍(lán)寶石“亞洲之星”、天然紅寶石“羅斯利夫斯”圖片?！炯せ钏季S】藍(lán)寶石、紅寶石雖然色彩各異，但它們都是剛玉的一種，化學(xué)成分都是氧化鋁。紅寶石是由于其中混有少量鉻元素雜質(zhì)所致，藍(lán)寶石是由于其中混有少量鈦（Ti）和鐵（Fe）元素雜質(zhì)所致。你知道氧化鋁有哪些性質(zhì)和用途嗎？

【過渡】請(qǐng)大家結(jié)合生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)及教材第 58頁內(nèi)容總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)及用途?！景鍟?.氧化鋁

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀、討論?！景鍟浚?）氧化鋁的物理性質(zhì) ①難溶于水

②熔點(diǎn)很高（熔點(diǎn)2050℃）③硬度很大

【追問】可否根據(jù)氧化鋁的物理性質(zhì)歸納總結(jié)出其用途？ 【板書】（2）氧化鋁的用途

①冶煉金屬鋁

②制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器 【展示】耐火坩堝、耐火管和耐火儀器圖片

【過渡】 了解Al2O3的物理性質(zhì)，它又有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 【板書】（3）氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能否預(yù)測(cè)氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物？并試著寫出兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】分析、討論、練習(xí)。

【板書】①與酸反應(yīng)：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O

②與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 【設(shè)問】我們學(xué)過的Na2O、CO2各屬于哪類氧化物？ 【學(xué)生】 Na2O是堿性氧化物，CO2是酸性氧化物 【追問】那么氧化鋁又屬于哪類氧化物？

【板書】兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。

【小結(jié)】氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氫氧化物。

【過渡】氧化鋁對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁具有什么樣的性質(zhì)呢？ 【板書】2.氫氧化鋁Al(OH)3 【過渡】 在所給的試劑中，沒有氫氧化鋁，只有稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，這就需要?jiǎng)邮种苽洹！驹O(shè)問】 那怎么制備氫氧化鋁呢？ 【引導(dǎo)】堿+鹽→新堿+新鹽

【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?！景鍟浚?）氫氧化鋁的制備

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-7】在試管里加入10mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液，滴加氨水，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】生成白色膠狀沉淀

【過渡】可否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)原理？

【板書】Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 【板書】物理性質(zhì)：白色膠狀物，不溶于水。

【過渡】氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出兩性。那么氫氧化鋁是否也具有兩性呢？下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來探究氫氧化鋁是否具有兩性。【板書】（2）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)3-8】將【實(shí)驗(yàn)3-7】中制得的Al(OH)3沉淀分為兩份，分別加入2mol/LNaOH和2mol/LHCl，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Al(OH)3沉淀在NaOH溶液和HCl里都能溶解。【學(xué)生活動(dòng)】試著完成上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！景鍟竣倥c酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O

②與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 【追問】結(jié)合氧化鋁的分類，氫氧化鋁又屬于哪類氫氧化物？

【板書】兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。

【過渡】 Al(OH)3是否能與所有的酸和堿起反應(yīng)呢？

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】Al(OH)3沉淀中繼續(xù)滴加稀 NH3·H2O，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象

【描述和記錄現(xiàn)象】 Al(OH)3不溶解

【小結(jié)】一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)。Al2O3也是如此。

【講解】氫氧化鋁的其它化學(xué)性質(zhì)：

【板書】③不穩(wěn)定性

2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【講解】這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法

【設(shè)問】實(shí)驗(yàn)室為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？

【學(xué)生討論解答，教師補(bǔ)充完善】由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時(shí)，若加入NaOH溶液的量不足，Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入NaOH溶液過量，則生成的Al(OH)3會(huì)被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。

【過渡】結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)歸納總結(jié)出其用途？ 【板書】（3）氫氧化鋁的用途 ①作凈水劑。

【講解】Al(OH)3是膠狀物，表面積大具有很強(qiáng)的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物形成沉降，所以常用作凈水劑。Al(OH)3還能吸附色素，所以也常作脫色劑。

【引導(dǎo)】某患者患有胃酸過多癥，如果你是醫(yī)生，你用什么藥物治療？

【學(xué)生】用小蘇打（NaHCO3)或氫氧化鋁[Al(OH)3]（胃舒平的主要成分）。

【板書】②中和胃酸

【講解】如果該患者有胃潰瘍，就不能用小蘇打。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成?！具^渡】生活中常用的明礬有什么樣的性質(zhì)？有哪些用途？ 【閱讀】資料卡片——硫酸鋁鉀 【板書】3.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 【思考】為什么明礬能夠凈水？

【學(xué)生歸納】KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O==Al(OH)3（膠體）+3H+；產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，用作凈水劑。

【知識(shí)拓展】明礬作為膨化劑。當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w和絮狀物氫氧化鋁。與面合在一起時(shí)，絮狀物氫氧化鋁與面產(chǎn)生膜狀物，將二氧化碳?xì)怏w包住。油條入入熱油鍋中，二氧化碳?xì)怏w受熱膨脹，使油條脹大，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。【生活小貼士】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁有密切關(guān)系。同時(shí)還發(fā)現(xiàn)，鋁對(duì)人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁確定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量為60 mg。如經(jīng)常吃油條等油炸食品，喝鋁罐裝飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯菜，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。

【思考與探究】（學(xué)生討論解答，教師補(bǔ)充完善）(1)醫(yī)用胃酸中和劑用Al(OH)3，為什么不用NaOH？

因?yàn)镹aOH堿性太強(qiáng)，對(duì)人體有腐蝕作用，且與酸反應(yīng)過于劇烈，對(duì)人體有極大危害。

(2)氧化鋁可以制造耐火坩堝，這利用了它的什么性質(zhì)？能否用它來熔化NaOH固體？

利用熔點(diǎn)高這一物理性質(zhì)。不能用它來熔化NaOH固體，因?yàn)檠趸X能夠和NaOH反應(yīng)：

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(3)在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液會(huì)有什么現(xiàn)象？

由于明礬可以電離出Al3+，所以會(huì)有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生；若加入NaOH溶液過量，則生成的

Al(OH)3會(huì)被部分溶解。

課堂小結(jié)

鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（略）

課后習(xí)題

1.不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）2.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸

B．Al2O3和水

C．Al2(SO4)3和KOH

D．AlCl3和氨水 3．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的（）A．NaCl

B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2 4.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物

B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C．Al(OH)3能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸

5.向明礬水溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀會(huì)

量而減少但不完全消失的是（）A．NaOH溶液

B．氨水

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

板書

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

二、鋁的重要化合物： 1.氧化鋁Al2O3(1)氧化鋁的物理性質(zhì)： ①難溶于水

②熔點(diǎn)很高（熔點(diǎn)2050℃）③硬度很大(2)氧化鋁的用途 ①冶煉金屬鋁

②制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器

因加入試劑過(3)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

①與酸反應(yīng)：Al2O3+ 6H+ ==2Al3++3H2O ②與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O 兩性氧化物: 2.氫氧化鋁Al(OH)3(1)氫氧化鋁的制備：Al3++3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(2)物理性質(zhì)：白色膠狀物，不溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：

①與酸反應(yīng)：Al(OH)3+ 3H+ ==Al3++3H2O ②與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH–==AlO2–+2H2O 兩性氫氧化物: ③不穩(wěn)定性：2 Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O(4)氫氧化鋁的用途 ①作凈水劑 ②中和胃酸

3.硫酸鋁鉀KAl(SO4)2

第三篇：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)范文

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)

2016-01-13 09:43 29次

共1課時(shí)

第二節(jié) 幾種重要的金屬化… 高中化學(xué) 人教2003課標(biāo)版 1教學(xué)目標(biāo)

1．了解氧化鋁與酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解。

2學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁與酸、堿反應(yīng)。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

氧化鋁的兩性、氫氧化鋁的兩性；氫氧化鋁的制備方法。

4教學(xué)過程 4.1 第二學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【活動(dòng)】鋁的重要化合物

課題2 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解氧化鋁與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解?！净顒?dòng)過程】

活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)氧化鋁的性質(zhì) 閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

鋁土礦、剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石雖然名稱各異，其形態(tài)、硬度、性質(zhì)、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠(yuǎn)，但是它們的主要化學(xué)成分卻都是氧化鋁。

目前世界上用拜耳法（1888年奧地利科學(xué)家拜耳發(fā)明）生產(chǎn)的氧化鋁要占到總產(chǎn)量的90%以上，氧化鋁大部分用于冶煉金屬鋁。其基本流程如下：將鋁土礦粉碎后用氫氧化鈉溶液浸漬，可獲得偏鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘?jiān)?，將濾液酸化可析出氫氧化鋁沉淀；將沉淀洗凈并分離出來，在950～1200℃的溫度下煅燒，可得到氧化鋁，高溫下電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁。

工業(yè)上氧化鋁除了用作冶煉鋁的基本原料，還可以用于制各種耐火磚、耐火管，以及耐火坩堝等耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器；剛玉粉可用作磨料，拋光粉、阻燃劑，高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制造機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。

氧化鋁的組成雖然都一樣，但結(jié)構(gòu)卻比較復(fù)雜，性質(zhì)也不盡相同。如α型氧化鋁不溶于水和酸；γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140～150℃的低溫環(huán)境下脫水制得，工業(yè)上也叫活性氧化鋁，不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉(zhuǎn)化為型α氧化鋁。1．從材料可知，氧化鋁有哪些主要物理性質(zhì)？ 2．氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

完成下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下面的表格中。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（用離子方程式表示）1．向盛有一定量氯化鋁溶液的試管中，逐滴加入氨水至過量，觀察現(xiàn)象，將反應(yīng)后的物質(zhì)分為兩份 2．向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中先逐滴加入稀鹽酸至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象

3．向?qū)嶒?yàn)1的另一支試管中先逐滴加入稀NaOH溶液至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察現(xiàn)象

活動(dòng)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案

1．請(qǐng)你應(yīng)用下列提供的試劑，寫出4種可以生成氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。試劑：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4個(gè)方案，你認(rèn)為制取氫氧化鋁的哪些方案比較合理，說明理由。3．若用鋁單質(zhì)、NaOH溶液、稀H2SO4制備Al(OH)3，通常選擇下列制取路徑： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴該方案中，第一步為Al分別與NaOH、H2SO4反應(yīng)，該如何分配Al在這兩個(gè)反應(yīng)中的比例？ ⑵你認(rèn)為該方法與2中篩選的方法相比，還有什么優(yōu)點(diǎn)？ 活動(dòng)三：構(gòu)建鋁及其重要化合物之間的相互關(guān)系

閱讀教材“鋁的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，找出鋁及其重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

1第二學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【活動(dòng)】鋁的重要化合物

課題2 鋁的重要化合物 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解氧化鋁與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

2．了解氫氧化鋁的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性、氫氧化鋁受熱分解?！净顒?dòng)過程】

活動(dòng)一：認(rèn)識(shí)氧化鋁的性質(zhì) 閱讀下列材料，回答有關(guān)問題。

鋁土礦、剛玉、紅寶石和藍(lán)寶石雖然名稱各異，其形態(tài)、硬度、性質(zhì)、用途也不相同，貴賤更是相距甚遠(yuǎn)，但是它們的主要化學(xué)成分卻都是氧化鋁。

目前世界上用拜耳法（1888年奧地利科學(xué)家拜耳發(fā)明）生產(chǎn)的氧化鋁要占到總產(chǎn)量的90%以上，氧化鋁大部分用于冶煉金屬鋁。其基本流程如下：將鋁土礦粉碎后用氫氧化鈉溶液浸漬，可獲得偏鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘?jiān)?，將濾液酸化可析出氫氧化鋁沉淀；將沉淀洗凈并分離出來，在950～1200℃的溫度下煅燒，可得到氧化鋁，高溫下電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁。工業(yè)上氧化鋁除了用作冶煉鋁的基本原料，還可以用于制各種耐火磚、耐火管，以及耐火坩堝等耐高溫實(shí)驗(yàn)儀器；剛玉粉可用作磨料，拋光粉、阻燃劑，高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制造機(jī)械軸承或鐘表中的鉆石。

氧化鋁的組成雖然都一樣，但結(jié)構(gòu)卻比較復(fù)雜，性質(zhì)也不盡相同。如α型氧化鋁不溶于水和酸；γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140～150℃的低溫環(huán)境下脫水制得，工業(yè)上也叫活性氧化鋁，不溶于水，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，將它加熱至1200℃就全部轉(zhuǎn)化為型α氧化鋁。1．從材料可知，氧化鋁有哪些主要物理性質(zhì)？ 2．氧化鋁有哪些化學(xué)性質(zhì)？寫出化學(xué)方程式?；顒?dòng)二：實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

完成下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填入下面的表格中。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（用離子方程式表示）

1．向盛有一定量氯化鋁溶液的試管中，逐滴加入氨水至過量，觀察現(xiàn)象，將反應(yīng)后的物質(zhì)分為兩份 2．向?qū)嶒?yàn)1的一支試管中先逐滴加入稀鹽酸至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至過量，觀察現(xiàn)象

3．向?qū)嶒?yàn)1的另一支試管中先逐滴加入稀NaOH溶液至過量；再向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察現(xiàn)象

活動(dòng)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案

1．請(qǐng)你應(yīng)用下列提供的試劑，寫出4種可以生成氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。試劑：Al2(SO4)

3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl 2．分析上述4個(gè)方案，你認(rèn)為制取氫氧化鋁的哪些方案比較合理，說明理由。3．若用鋁單質(zhì)、NaOH溶液、稀H2SO4制備Al(OH)3，通常選擇下列制取路徑： Al NaOH H2SO4 NaAlO2 Al2(SO4)3 Al(OH)3 提示：Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓

⑴該方案中，第一步為Al分別與NaOH、H2SO4反應(yīng)，該如何分配Al在這兩個(gè)反應(yīng)中的比例？ ⑵你認(rèn)為該方法與2中篩選的方法相比，還有什么優(yōu)點(diǎn)？ 活動(dòng)三：構(gòu)建鋁及其重要化合物之間的相互關(guān)系

閱讀教材“鋁的重要化合物”相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合前面所學(xué)的知識(shí)，找出鋁及其重要化合物之間的關(guān)系，用關(guān)系圖加以描述。

第四篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案

篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計(jì)---《金屬及其化合物》

班級(jí)：09級(jí)化學(xué)四班

姓名：連莉莉

學(xué)號(hào)：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、本章教材的結(jié)構(gòu)

二、學(xué)情分析

1、學(xué)生的知識(shí)、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實(shí)驗(yàn)探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識(shí)、技能和心理基礎(chǔ)。但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些鐵的知識(shí)，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識(shí)的相互銜接。

2、學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)及認(rèn)知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性是三維目標(biāo)能否達(dá)成的關(guān)鍵。

三、課程目標(biāo)

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

2、初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。

4、以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)及信息加工的能力。通過比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

⑤掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。⑦認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實(shí)驗(yàn)觀察方法。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

③通過對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

④通過觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

②通過對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

③通過對(duì)金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

④通過實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛護(hù)金屬資源。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)確定

1、重點(diǎn)

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點(diǎn)

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學(xué)策略

節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容

篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時(shí)）

一．教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）了解鋁的物理性質(zhì)；

（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力、分析能力，熟悉一些實(shí)驗(yàn)基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團(tuán)隊(duì)合作精神。3.情感·態(tài)度·價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，提高實(shí)踐能力。二．教學(xué)重點(diǎn) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點(diǎn)

鋁與強(qiáng)堿水溶液的反應(yīng)四．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

教師演示實(shí)驗(yàn) 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應(yīng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應(yīng) 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 五．教學(xué)過程

六．教學(xué)反思

鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動(dòng)手做有關(guān)鋁的簡單實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。

3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質(zhì)，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識(shí)及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)面的一般方法。3學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會(huì)選擇金屬材料的方法 情感與價(jià)值觀要求：

1初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感

3通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)積極提出問題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第一課時(shí)

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)

（1）常溫下

【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時(shí)

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現(xiàn)象分析

化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：al2o3 第三課時(shí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式

二、理解方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義

我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在下面的那個(gè)反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進(jìn)行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 1 擴(kuò)大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計(jì)算時(shí)同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用 例題講解 例1見課本p52頁

例2實(shí)驗(yàn)室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。

分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標(biāo)況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時(shí)，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進(jìn)行計(jì)算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因?yàn)椋海保恚铮臁粒?1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應(yīng)物hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2的物質(zhì)的量0.1 mol計(jì)算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產(chǎn)生cl2 2.24 l，未參加反應(yīng)的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質(zhì)的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時(shí)

一、鈉的重要化合物

請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。3了解常見合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下

【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？

（1）【演示實(shí)驗(yàn)3-5】na2o2和水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強(qiáng) na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實(shí)驗(yàn)探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測(cè)試與總結(jié)

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質(zhì)； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說明。fe

2、i2 hno3、(強(qiáng)氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強(qiáng)氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負(fù)三價(jià)元素n或p，又由常見反應(yīng)知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負(fù)二價(jià)元素，只有0符合。（乙為s時(shí)，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當(dāng)丙為mg時(shí)，丁為h2。2）當(dāng)丙為h2時(shí)，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當(dāng)氫氧化鈉的體積v2=650ml時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，沉淀量逐漸減小．當(dāng)時(shí)，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計(jì)算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量．

分析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化

學(xué)知識(shí)和簡單的推理計(jì)算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時(shí)金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時(shí)有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時(shí)也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價(jià)為+3價(jià)，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時(shí)所用oh的物質(zhì)的量與100ml強(qiáng)酸中h的物質(zhì)的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據(jù)al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質(zhì)的量為0.0500mol 點(diǎn)悟：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當(dāng)作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認(rèn)為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結(jié)論．在作題目時(shí)要言之有據(jù)．

【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d不變色。

請(qǐng)?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。由題意有如下變化關(guān)系：

因?yàn)樗觝cl中的氫原子全部進(jìn)入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因?yàn)閔cl中的氯原子最終全部進(jìn)入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016l co（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【巧解思路】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個(gè)：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進(jìn)行計(jì)

算，非常繁瑣。而運(yùn)用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：

設(shè) na2co3、nahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應(yīng)該為baso4（物質(zhì)的量為0.01mol），而反應(yīng)中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應(yīng)

2－完全，因此，原來so4物質(zhì)的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質(zhì)量為1.42g。2.016l 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因?yàn)樽詈笏萌芤褐械娜苜|(zhì)有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯(lián)立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質(zhì)量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計(jì)用的水銀

2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因?yàn)殍F鍋

a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關(guān)na2co3 與nahco3的敘述錯(cuò)誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應(yīng)，而na2co3不能 5.只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗(yàn)?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 3＋-a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是

a.三種金屬的物質(zhì)的量相等b.三種金屬均過量

c.三種金屬的質(zhì)量相等 d.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 14.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡要地寫出各步操作過程以及

最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）

實(shí)驗(yàn)步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對(duì)我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①；②。

第五篇：《金屬及化合物--鈉》教案

人教版高一年級(jí)《金屬及化合物--鈉》的教案

一、教案背景及教材分析

新課程理念關(guān)心的是課程的目標(biāo)、課程改革的基本理念和課程設(shè)計(jì)思路，關(guān)注的是學(xué)生學(xué)習(xí)的過程和方法，以及伴隨這一過程而產(chǎn)生的積極情感體念和正確的價(jià)值觀。在這種理念之下，我采用“問題探究”的教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情境，誘發(fā)學(xué)生不斷激起認(rèn)知沖突，扣人心弦，造成心理懸念，喚起求知欲望，令學(xué)生情不自禁進(jìn)入情境之中，情緒高漲，主動(dòng)自發(fā)進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)。本節(jié)是元素化合物知識(shí)的重要組成部分，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能目標(biāo)：了解鈉的物理性質(zhì)、存在及用途，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑意識(shí)、操作基本技能、觀察及分析問題的能力。

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)探究和問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。并在研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中提升內(nèi)在素養(yǎng)。

三、教學(xué)方法

1、實(shí)驗(yàn)探索法

利用實(shí)驗(yàn)引路，探討新知識(shí)，從而得出鈉的一些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)——討論——小結(jié)，優(yōu)化課堂的教學(xué)和學(xué)科能力的培養(yǎng)。

2、比較教學(xué)法

通過對(duì)比鈉與水及鹽溶液的反應(yīng)的不同，讓學(xué)生了解結(jié)構(gòu)可以決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。

3、多媒體輔助教學(xué)法

本節(jié)課充分運(yùn)用多媒體課件的優(yōu)勢(shì)，用幻燈片、實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫等手段輔助教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，增大知識(shí)容量，活躍課堂氣氛，把傳統(tǒng)教學(xué)中難以實(shí)現(xiàn)的過程、現(xiàn)象一一展示出來，通過生動(dòng)的畫面，延長學(xué)生學(xué)習(xí)的興奮周期，創(chuàng)造一個(gè)學(xué)生積極參與、樂于探索的情境，提高教學(xué)的時(shí)效性，使教學(xué)更直觀、生動(dòng)、高效。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)過程

[引言]：互聯(lián)網(wǎng)搜索新聞報(bào)道，2001年7月6日、7日、8日接連三天，廣州市珠江河段上驚現(xiàn)神秘“水雷”。8個(gè)鐵皮桶漂浮在水面上，其中5個(gè)發(fā)生劇烈爆炸。一位目擊者說：“上午10點(diǎn)多，桶內(nèi)突然冒起一股白煙，從飄在水面上的一個(gè)鐵桶內(nèi)竄出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起。直到中午，這個(gè)鐵桶又連續(xù)爆炸多次，爆炸騰起的白色煙霧近10m高。”經(jīng)廣州市化工集團(tuán)的化學(xué)品專家檢測(cè)認(rèn)定，鐵桶內(nèi)裝有金屬鈉。

設(shè)計(jì)意圖：情景引入課題，通過一篇報(bào)道引出“鈉”，提出問題，激發(fā)學(xué)生的好奇心。

一、鈉的物理性質(zhì)

展示：密封在試管夾層中的金屬鈉

[實(shí)驗(yàn)]：教師在實(shí)物投影儀上演示鈉的取用切割操作 [提示]：顏色 光澤 狀態(tài) 硬度及金屬最重要的特征

歸納物理性質(zhì)：金屬鈉是一種銀白色、質(zhì)軟而輕的固體，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性能，密度比水?。?.97g/cm3），能浮于水面，熔點(diǎn)為97.810C，沸點(diǎn)為882.90C。[引導(dǎo)1]理論推測(cè)：分析鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)

[實(shí)驗(yàn)探究1]：觀察切割鈉的斷面，會(huì)變暗，而密封在試管夾層中的鈉卻能保持光亮的銀白色，為什么？

1、鈉和氧氣反應(yīng)

常溫

4Na + O2= 2Na2O(白色)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：觀察鈉在蒸發(fā)皿中受熱的現(xiàn)象，與鈉在常溫下的變化進(jìn)行對(duì)比。加熱 2Na + O2= Na2O2(淡黃色)[問題1]：為什么產(chǎn)物不同？我們?cè)诔踔羞€學(xué)過什么類型的，反應(yīng)物相同，而生成的產(chǎn)物不同呢？

教師用powerpoint課件展示答案

[實(shí)驗(yàn)]將少量的鈉與硫粉研磨混合均勻，用紙包好，然后用小錘子敲擊紙包。

2Na + S= Na2S 設(shè)計(jì)意圖：實(shí)驗(yàn)中有火光和猛烈的爆炸聲，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鮮明，學(xué)生的情緒立即高漲。在調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性的同時(shí)，加深了對(duì)鈉化學(xué)活性的認(rèn)識(shí)。

過渡：日常生活中，人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵或鋁制容器燒水，說明它們與水不反應(yīng)，是否所有金屬都不與水反應(yīng)呢？回顧關(guān)于鈉的新聞報(bào)道。

2、鈉和水反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究2]：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：鈉投入到水中。教師用powerpoint課件展示實(shí)驗(yàn)要求

觀察要點(diǎn)提示：①鈉在水中的位置？②鈉的形狀變化？③鈉是否發(fā)生運(yùn)動(dòng)？④有無聲響？⑤滴入酚酞試液后溶液顏色？

[分析歸納]鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)生原因?，F(xiàn)象：紅、嘶、浮、游、熔

方法指導(dǎo)：諧音記憶“紅師傅游泳” 設(shè)疑：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生什么氣體呢？ Na + H2O = NaOH + ？?

探究性學(xué)習(xí)：從參加反應(yīng)的元素種類來思考，反應(yīng)生成的氣體應(yīng)該是氫氣或氧氣

[引導(dǎo)2]①用質(zhì)量守恒定律分析 ②用氧化還原反應(yīng)觀點(diǎn)分析

學(xué)生討論分析：由于生成NaOH，Na的化合價(jià)升高失電子，反應(yīng)物中只有正一價(jià)的氫元素可得電子化合價(jià)降低為0，故生成了氫氣。

講述：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)生成的氣體呢？ ③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

[電腦演示]教材中的實(shí)驗(yàn)

指出教材中驗(yàn)證氫氣裝置的不足，用改進(jìn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)新裝置你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)反應(yīng)都生成了什么物質(zhì)呢？

[引導(dǎo)3]：為什么會(huì)產(chǎn)生這些現(xiàn)象呢？請(qǐng)聯(lián)系物理性質(zhì)解釋原因。請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象書寫方程式：2Na + 2H2O =2NaOH + H2? [問題2]：

（1）此反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？若是，標(biāo)出電子的得失，指出氧化劑，還原劑。

（2）此反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？若是，寫出離子方程式。教師用powerpoint課件展示答案

設(shè)計(jì)意圖：通過猜想推測(cè)、方案討論、裝置設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)討論等一系列探究活動(dòng)，在思考和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)中完成知識(shí)與能力的建構(gòu)，同時(shí)體驗(yàn)科學(xué)的探究過程與方法。

[問題3]：保存鈉的油是一種什么液體？

[引導(dǎo)4]：打開自己藥品盤中保存鈉試劑瓶的瓶塞，聞一聞 學(xué)生操作后回答：煤油

介紹保存方法：這種液體浸沒固體藥品的方法叫液封法。

三、鈉的保存方法

[探究]：為什么實(shí)驗(yàn)室里常把它保存在煤油里? 提供信息：密度：ρ(Na)=0.97g/cm3，ρ(水)=1.0g/cm3，ρ(煤油)=0.8 g/cm3，ρ(苯)=0.87 g/cm3，ρ(CCl4)=1.6 g/cm3。

推測(cè)：水、CCl4密度比鈉大，不能起到液封的作用，而苯盡管密度比鈉小，但易揮發(fā)且有毒性。

討論歸納：保存藥品的試劑要求：①與藥品不反應(yīng)；②密度比藥品小；③揮發(fā)性小、無毒性。

思考:如果將鈉加到水與煤油的混合液中有何現(xiàn)象

[實(shí)驗(yàn)探究3]：在一燒杯中加入約20mL水,在加入約8mL煤油，投入一小塊鈉，立即倒扣一漏斗。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩液體分層，煤油在上層，水在下層，Na在兩層交界處上竄下跳，往復(fù)多次，最終消失。

[實(shí)驗(yàn)探究4]：如果將鈉投入到硫酸銅溶液中，能置換出銅嗎？你還會(huì)看到哪些現(xiàn)象呢？

教師演示實(shí)驗(yàn)在實(shí)物投影儀上操作 [引導(dǎo)5]：

這節(jié)課你學(xué)到了什么？并看書總結(jié)鈉的存在用途 powerpoint課件

[課堂總結(jié)]鈉的性質(zhì)與其存在、保存、用途及結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

[討論]：結(jié)合本節(jié)課所學(xué)鈉的性質(zhì)，揭開“水雷”之謎，描述其中的化學(xué)原理，進(jìn)一步強(qiáng)化危險(xiǎn)品鈉的使用注意事項(xiàng)。

四、教學(xué)反思

本節(jié)課采用“引導(dǎo)——實(shí)驗(yàn)探究法”，學(xué)生通過親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、親手做實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解決問題來認(rèn)識(shí)金屬鈉的有關(guān)性質(zhì)。訓(xùn)練和培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、動(dòng)手操作能力和分析整合能力。