第一篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

化學(xué)教學(xué)論作業(yè)

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

2013-2014第一學(xué)期 2011級化學(xué)專業(yè)（師范）

學(xué)生姓名：邱馨儀 學(xué)生學(xué)號：11306059 指導(dǎo)學(xué)院：教師專業(yè)發(fā)展學(xué)院 指導(dǎo)教師：劉東方

鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)對象

1、面向中學(xué)學(xué)生

2、學(xué)情分析：學(xué)生在前面的課堂學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸到了許多非金屬元素，了解了無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用，但對金屬元素的了解還是比較少的。本節(jié)課程可以進(jìn)一步豐富學(xué)生對金屬元素及其化合物知識的認(rèn)識，給他們一個更為廣闊的認(rèn)識物質(zhì)世界的空間，通過與之前所學(xué)過的知識相比較，進(jìn)一步提高學(xué)生比較學(xué)習(xí)，總結(jié)和舉一反三的能力，也同樣為后面將要學(xué)習(xí)的元素周期表和元素周期律打下更堅實的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點：引導(dǎo)學(xué)生建立認(rèn)識材料的基本角度

金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

鋁的化合物的兩性

教學(xué)難點：認(rèn)識材料基本角度的建立

金屬鋁與堿溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

1）通過“觀察、思考”和“交流、研討”等教學(xué)活動，了解鋁的還原性 2）掌握金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、與強(qiáng)酸、與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）3）了解Al 的物理性質(zhì)、明礬的凈水作用

2、過程與方法

通過對易拉罐材料的相關(guān)問題分析，初步建立從化學(xué)的角度認(rèn)識材料的基本 角度，通過對鈉、鎂、鐵性質(zhì)的歸納，充分認(rèn)知分類方法對認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的指導(dǎo)作用。

3、情感態(tài)度與價值觀

1）通過對于社會發(fā)展與材料的關(guān)系以及對于材料發(fā)展前景的展示，使學(xué)生體會化學(xué)在推動人類歷史進(jìn)步過程中起 到的重要作用 2）通過對于實物以及圖片展示，使學(xué)生了解化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，使學(xué)生體會到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系

四、教學(xué)過程

1、金屬材料討論的引出

【引入】前面我們學(xué)習(xí)了Na、Mg、Fe三種金屬，同學(xué)們初步了解了金屬性質(zhì)及其與人類的密切關(guān)系，今天將繼續(xù)金屬話題的討論 → 通過已學(xué)知識引入新課，使學(xué)生開始意識到金屬共同點

【展示】工具的變遷是人類文明進(jìn)步的標(biāo)志：石器時代-青銅時代-鐵器時代-電子時代 【展示】電子時代金屬的一些應(yīng)用：計算機(jī)散熱器中的銅柱、汽車外殼鋁合金、飛機(jī)發(fā)動機(jī)鈦合金/生活中的銅導(dǎo)線、金屬炊具、暖氣片（觀看多媒體圖片）→ 從歷史的角度和現(xiàn)代電子時代的角度，闡述金屬的重要性，給予實物的圖片說明金屬在生活生產(chǎn)中的重要地位

【提問】生活中遇到的金屬制品都是現(xiàn)成的，這些制品是怎么得到的？（思考金屬材料的來源）→ 引導(dǎo)學(xué)生考慮金屬制品“前身”是什么東西，引出對單質(zhì)和化合物的性質(zhì) 【過渡】實際上金屬制品都是利用金屬及其化合物的性質(zhì)制作的適合其應(yīng)用金屬材料來得到的。這節(jié)課我們重點討論鋁單質(zhì)的性質(zhì)?！菊故尽恳桌?【提問】①易拉罐是由什么材料做的？

②為什么用這種材料？（思考可能的回答：主體材料、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、容易壓扁、價格低、環(huán)保??）【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”

2、提出從金屬的通性角度預(yù)測鋁的性質(zhì)

【講解】通過生活經(jīng)驗，我們可以解決第一個問題，易拉罐的主要材料是“鋁”，鋁是一種重要的金屬，他在生活中有重要的用途，那么他有哪些性質(zhì)呢？

→學(xué)生已經(jīng)初步建立了物質(zhì)的分類的思維，掌握了一定歸納的方法。

【總結(jié)】金屬的物理通性是？化學(xué)上呢？ 總結(jié)出鈉、鎂、鐵都能與活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與酸反應(yīng)生成氫氣。引出鋁的性質(zhì)。（思考討論鈉、鎂、鋁的性質(zhì)）【視頻展示】鋁與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)

【學(xué)生練習(xí)】由現(xiàn)象寫出方程式（學(xué)生可以總結(jié)出：金屬鋁能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與酸反應(yīng)的性質(zhì)）→ 通過教師“期望”關(guān)注的角度，梳理出本堂課討論主要問題

【投影】展示鋁的一些制品，思考，鋁為什么不易生銹？可以用來做這些用途？ 【講解】鋁在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化形成一層致密的氧化膜，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，起保護(hù)作用（思考： 學(xué)生給予初中經(jīng)驗?zāi)軌虼鸪鲅趸さ谋Ｗo(hù)作用）→ 通過演示實驗，使學(xué)生確實感受到鋁表面氧化膜的存在，掌握金屬鋁與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)

3、通過實驗和錄像分析鋁的不同之處，引出鋁的兩性

【講解】鋁有沒有與上述三種金屬不同的地方呢？下面我們看一個實驗。（觀察實驗）

【視頻展示實驗】課本本節(jié)實驗2，觀察過程中分析鎂條、氯化鉀作用?！ㄟ^實驗，讓學(xué)生認(rèn)識到鋁熱反應(yīng)。

【講解】由于鋁較活潑同時該反應(yīng)放出大量熱，因此可以用于焊接鐵軌，該反應(yīng)類型叫鋁熱反應(yīng)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物叫鋁熱劑。（學(xué)生能根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式）→ 通過實驗讓學(xué)生掌握鋁與堿溶液的反應(yīng)，知道鋁的兩性。

【講解】鋁也能與其他一些金屬氧化物發(fā)生類似反應(yīng)，也屬于鋁熱反應(yīng)，他們的混合物也叫鋁熱劑。（學(xué)生練習(xí)：鋁與Fe3O4、MnO2的反應(yīng)）【視頻】鋁與堿的反應(yīng) 分析產(chǎn)物，總結(jié)方程式（學(xué)生總結(jié)方程式）總結(jié)：總結(jié)出鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)，顯示了鋁的兩性。

素材：鋁制品不易用來盛裝醋、酸梅湯或堿性的液體，為什么？（思考并回答，對鋁的性質(zhì)有更深刻的理解）

【生活小提示】科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功能都有損害。因此，世界衛(wèi)生組織于1989年正式將鋁定為食品污染物而加以控制。提出成年人每天允許鋁攝入量不超過60 mg。如經(jīng)常吃油條、油餅、面窩等油炸食品，喝鋁制易拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

五、教學(xué)評價

本節(jié)課從實驗對比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的相似性及遞變規(guī)律。教師在講述本節(jié)課的同時，要特別注意啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)入手來分析物質(zhì)的性質(zhì)并逐漸使學(xué)生學(xué)會比較的學(xué)習(xí)方法，以此來培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，為以后學(xué)習(xí)元素周期律知識打下良好的基礎(chǔ)。

第二篇：鋁及其化合物教學(xué)設(shè)計

《鋁及其化合物》教學(xué)設(shè)計

【教學(xué)目的】

1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。

2．了解復(fù)鹽的組成和明礬凈水作用。

3．通過課堂教學(xué)，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學(xué)方法。

4．進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。

【教學(xué)重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習(xí)提高）。

【教學(xué)指導(dǎo)思想】突出學(xué)生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)的特點，讓學(xué)生的眼（觀察實驗現(xiàn)象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。

【教學(xué)媒體】實驗 投影 樣品

【教學(xué)過程】

[組織教學(xué)]教師微笑地進(jìn)入教室，帶來溫馨的教學(xué)情景，隨后組織教學(xué)。

[復(fù)習(xí)提問]前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學(xué)性質(zhì)？（學(xué)生回答）

[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應(yīng)？

（學(xué)生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護(hù)膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。

[板書]

二、鋁的重要化合物

1．氧化鋁（Al2O3）

[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）

[觀察]顏色、狀態(tài)（學(xué)生回答）

[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學(xué)生結(jié)合閱讀課文P．24）。

[展示]鋁土礦的樣品

[板書]（1）物理性質(zhì)

白色固體 不溶于水 熔點高

[講述]下面進(jìn)一步討論氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]（2）化學(xué)性質(zhì)

[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學(xué)生回答）

[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應(yīng)采用什么實驗方法？

[引導(dǎo)回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。

[學(xué)生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。

[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學(xué)生回答）。

[設(shè)問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？

[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應(yīng)的離子方程式（全班書寫）。

[學(xué)生板書回答]

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O

[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物

[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學(xué)生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。

[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3

（1）實驗室制法

[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應(yīng)制備氫氧化鋁"（學(xué)生答不能）那么，應(yīng)采用什么藥品制備？

[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學(xué)生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學(xué)生答堿）強(qiáng)堿還是弱堿？（學(xué)生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）

[引導(dǎo)]請大家通過實驗找出最佳方案。

[學(xué)生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。

[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學(xué)生回答）

[引導(dǎo)思考]當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？

[小結(jié)]氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)。

[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應(yīng)呢？請用實驗回答。

[學(xué)生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復(fù)做上面的實驗。

[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。

[問]為什么當(dāng)氨水過量時，白色沉淀不會溶解？

[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應(yīng)。

[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)來制備氫氧化鋁。

[板書]Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強(qiáng)。

[板書]（2）性質(zhì)

a．物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水

[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)之一。

[板書]b．化學(xué)性質(zhì)

受熱分解

[問]氫氧化鋁還有什么化學(xué)性質(zhì)？

[引導(dǎo)]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。

[引導(dǎo)推測]氫氧化鋁處于中強(qiáng)堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。

[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，那么它也應(yīng)能與酸反應(yīng)，下面用實驗驗證我們的推測。

[學(xué)生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。

[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。

[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿起反應(yīng)，且都生成了鹽和水，請寫出反應(yīng)的離子方程式。（全班書寫）

[學(xué)生板書回答]

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O

[小結(jié)]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。

[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？

[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。

[設(shè)問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)呢？

[引導(dǎo)討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當(dāng)往氫氧化鋁里加入酸或強(qiáng)堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學(xué)生回答）

[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？

[強(qiáng)調(diào)]氫氧化鋁和酸反應(yīng)時表現(xiàn)為弱堿；和強(qiáng)堿反應(yīng)時表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。

[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物-硫酸鋁鉀。

[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2

[閱讀]課文

[提問]什么是復(fù)鹽？如何領(lǐng)會復(fù)鹽的概念？（學(xué)生回答）

[板書]復(fù)鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42

[指出]復(fù)鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認(rèn)識。

[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學(xué)生回答）

[練習(xí)鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）

4．有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。

（請一位學(xué)生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導(dǎo)、糾正）

[本節(jié)總結(jié)]（布置作業(yè)等略）

第三篇：鋁及其化合物教學(xué)反思

鋁的重要化合物（第一課時）教后反思

本節(jié)教學(xué)的設(shè)計體現(xiàn)了“以生為本”的新課程理念，體現(xiàn)了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，反思本節(jié)課的教學(xué)過程，有以下四個特點：

（1）整節(jié)課我重視把課堂交給學(xué)生，體現(xiàn)他們的主體地位，重視由他們自己去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題和歸納問題。比如關(guān)于氧化鋁的性質(zhì)，我是通過幾個生活中的問題來引導(dǎo)他們?nèi)w納氧化鋁的性質(zhì)；對于氫氧化鋁的兩性性質(zhì)，我是通過探究活動“氫氧化鋁能用氫氧化鈉和氯化鋁來制得嗎”來開展，通過學(xué)生的大膽猜想，并由學(xué)生自己做實驗來驗證問題，最后得出結(jié)論。另有一點得到認(rèn)可的是我整節(jié)課緊緊地聯(lián)系生活，從鋁鍋煮水、胃舒平等事例來引入知識，突出了“讓生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會”的新課程教學(xué)目標(biāo)，也讓學(xué)生提高學(xué)習(xí)的積極性，充分體驗學(xué)習(xí)的價值。

（2）充分展現(xiàn)學(xué)生的思維過程。尤其是實驗探究，認(rèn)識氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)以及制備方法這一部分，通過引導(dǎo)學(xué)生抓住實驗?zāi)康模O(shè)計實驗方法，力求讓每個學(xué)生知道怎么做，為什么這樣做，不這么做會怎么樣。對每個活動都力求讓通過學(xué)生分組討論和師生交流，由學(xué)生自己歸納出結(jié)論，把以往的機(jī)械操作變?yōu)榛畹乃季S過程。

（3）充分尊重學(xué)生的個體發(fā)展。在上課期間，遇到某些同學(xué)回答不出來時，我當(dāng)時唯一的念頭就是怎么去引導(dǎo)他（她）學(xué)會表述，怎么去鼓勵他（她）有信心學(xué)下去，因為我重視的是這堂課之后學(xué)生

都能有些收獲，我希望除了知識他們還能有其他的進(jìn)步，比如提高表達(dá)能力，會用化學(xué)語言來描述現(xiàn)象等等。

（4）注重對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。本教學(xué)設(shè)計中實施對學(xué)生自主探究、主動學(xué)習(xí)的引導(dǎo)，使學(xué)生正確地確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和合適自己的學(xué)習(xí)方法，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，培養(yǎng)學(xué)生主動探索的精神和自主學(xué)習(xí)的能力，并最終提高學(xué)習(xí)效率和教學(xué)效果，從而全面提高師生的綜合素質(zhì)。從對學(xué)生的調(diào)查中反映出這節(jié)課是成功的。學(xué)生感覺課堂氣氛活躍，獲得了從學(xué)法到知識的全方位收獲，同時也感到參與的樂趣。從反饋中也不難看出：學(xué)生注重的是獲取知識的過程，而不僅僅是將結(jié)論直接灌輸給他們，他們希望老師的講解能夠使他們充滿了繼續(xù)研究和探究的欲望。這也印證了魯納在《教學(xué)理論的建議》一文中論述的“所謂求知，是過程，不是結(jié)果”這一教學(xué)理念，我想這也應(yīng)該引起我們教師的共鳴。我們在使用新課程標(biāo)準(zhǔn)的過程中，不應(yīng)只關(guān)心學(xué)生對某些具體的過程、某些結(jié)論是否記住，而是利用我們學(xué)科的特點去引導(dǎo)他們的思維，做到在課堂上重視學(xué)生接受知識的過程，力求做到讓學(xué)生想學(xué)、樂學(xué)，創(chuàng)設(shè)一個和諧的課堂氛圍。

第四篇：鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計

《鋁的重要化合物》教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思路：

在前面，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的歸類，結(jié)合初中對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識，學(xué)生對Al2O3等金屬氧化物的性質(zhì)有所了解，特別是對堿的性質(zhì)的理解更完整。在教學(xué)設(shè)計時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、交流與類推等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時的內(nèi)容。一方面通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的主體作用，另一方面通過實驗使學(xué)生的認(rèn)識經(jīng)歷感性認(rèn)識再到理性認(rèn)識的過程，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識和學(xué)習(xí)能力。

二、教學(xué)目標(biāo)： 1．知識技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性質(zhì)；

（2）理解Al(OH)3的實驗室制備原理和操作；

（3）認(rèn)識Al2O3、Al(OH)3的兩性，掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

２．過程與方法目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生獲取信息和初步加工信息的能力；

（2）通過Al(OH)3的制備探究其兩性，根據(jù)Al(OH)3與Al2O3的關(guān)系類推至Al2O3的兩性，培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移和應(yīng)用能力；

（3）通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和創(chuàng)新能力。

３．情感、態(tài)度與價值觀：

（1）通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情；

（2）通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究，培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律和綜合分析能力。

三、教學(xué)重點：Al2O3、Al(OH)3的兩性

四、教學(xué)難點：Al(OH)3的制備及兩性探究

五、教學(xué)方法：實驗探究法，問題引導(dǎo)，講述法，討論法

六、教學(xué)過程：

學(xué)生教 師 活 動

活動

設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道鋁是活潑金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，而且鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛。今天我們學(xué)習(xí)鋁的化合物，主要是兩種——氫氧化鋁和氧化鋁。

【過渡】實驗室沒有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽?？現(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【引導(dǎo)】

1、Al(OH)3難溶于水；

2、原理：堿+鹽→新堿+新鹽 【板書】

一、氫氧化鋁

1、Al(OH)3的制備

Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教師指導(dǎo)】

1、實驗操作的規(guī)范；

2、實驗現(xiàn)象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。

3、產(chǎn)生現(xiàn)象的結(jié)論及原理分析。

4、由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法

讓學(xué)生直 接明確學(xué)習(xí)的重

點，提高 學(xué)習(xí)的針 對性。

學(xué)生自主

討論探究，明制備確化學(xué)是原

一門實驗

理，學(xué)科。體

寫出驗實驗與相關(guān)理論間的反應(yīng)融合。的化 學(xué)方 程

式。

——加入弱堿。

【板書】Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強(qiáng)

堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。

【板書】

2、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

【引導(dǎo)】在向Al2(SO4)3溶液中滴加過量NaOH溶液的實驗中，先沉淀，后沉淀溶解，很明顯是Al(OH)3溶于NaOH溶液。

【板書】⑴與強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引導(dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們都知道Al(OH)3可以與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和水?！景鍟竣艫l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【講解】Al(OH)3作為初中認(rèn)識的堿，其可溶于鹽酸。Al(OH)3其溶于類似于NaOH的強(qiáng)堿，生成了可溶的NaAlO2，可認(rèn)為我們加入的NaOH過量，因此加入鹽酸會出現(xiàn)先沉淀，后沉淀溶解的現(xiàn)象。【板書】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小結(jié)】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。一般Al(OH)3只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)?！疽龑?dǎo)】通過初中的學(xué)習(xí)，我們知道，對于難溶的

學(xué)生 演

培養(yǎng)學(xué)生

排。勇于創(chuàng)

新，敢于

發(fā)現(xiàn)問

【實題，分析驗

歸納能

一】力。在兩

支試 管中 分別

加入 10mL 0.5m ol/L

Al2(S O4)溶

與初中知

液，識結(jié)合，分別提高學(xué)生滴加的學(xué)習(xí)信

堿，其受熱易分解?！景鍟竣鞘軣岱纸猓?2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O

過量心。的氨 水和

【過渡】由上述反應(yīng)可知，Al2O3為Al(OH)3失水而得，NaOH那么其化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該與Al(OH)3類似?！景鍟?/p>

二、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【講解】既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)?！景鍟?/p>

三、Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途

1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點高（耐火材料），冶煉鋁的材料。

【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。

2、Al(OH)3：白色膠狀物，幾乎不溶于水，能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素。還可作醫(yī)用胃酸中和劑。

【教師介紹】

1、明礬電離出的鋁離子在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。

2、科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，老年性癡呆癥與鋁的攝入

溶

液，觀察 并實

驗現(xiàn) 象。

【討 論】

產(chǎn)生 上述

實驗 中現(xiàn) 象的 原

因，通過知識

可能的類推遷涉及移，讓學(xué)的反生體驗化

量有密切關(guān)系。鋁同時對人體的腦、心、肝、腎功應(yīng)。學(xué)規(guī)律，能都有損害。如經(jīng)常吃鋁箔包裝的食品，喝鋁制易 拉罐罐裝飲料，或是經(jīng)常食用鋁制炊具做成的飯菜，都會使人的鋁的攝入量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，提升化學(xué)學(xué)習(xí)能力。導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍，并有患老年性癡呆癥的危險。

【課堂小結(jié)】 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

【鞏固練習(xí)】

1、寫出上述轉(zhuǎn)化圖中的反應(yīng)化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式。

2、討論由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制備Al(OH)3的最佳方法。

【實 驗

二】培養(yǎng)學(xué)生在實獲取信息

驗一和初步加的兩工信息的支試能力。

管中

分別

加入

鹽酸至過量，觀察實驗現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實驗中現(xiàn)象的原因。

【討論】Al2O3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【閱讀課本】課本58頁，歸納出Al2O3的物理性質(zhì)和相關(guān)用途。

【拓展閱讀】課本59頁，資料卡片，硫酸鋁鉀。

自主討論，自我歸納。

八、課后練習(xí)

1、下列離子方程式書寫正確的是（）。A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑ B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2、欲使硫酸鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，所用適宜的試劑是（）。

（A）氨水（B）氫氧化鈉溶液（C）氫氧化鋇溶液（D）碳酸氫鈉溶液

3、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）。

A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)4．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）。A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+

5．向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是().A．3.45 g B．2.3 g C．1.15 g D．0.575 g

第五篇：《鋁的重要化合物》第一課時教學(xué)設(shè)計

一、背景分析

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)分析：“宏觀辨識與微觀探析”、“變化觀念與平衡思想”、“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”、“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”、“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”五個維度的素養(yǎng)。這五個方面不可分割，互相聯(lián)系滲透，在不同知識點中各有側(cè)重。本節(jié)內(nèi)容主要涉及“宏觀辨識與微觀探析”，要求學(xué)生能從不同層次認(rèn)識物質(zhì)多樣性，并對物質(zhì)進(jìn)行分類，認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化?！白C據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求學(xué)生具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實，建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系。通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系?！翱茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識”要求學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)和提出問題，從問題和假設(shè)出發(fā)，依據(jù)探究目的設(shè)計探究方案，運(yùn)用化學(xué)實驗進(jìn)行實驗探究，善于合作，敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新?！翱茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”具有安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，具有探索未知、崇尚真理的意識，具有節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識。這些都體現(xiàn)了化學(xué)課程在幫助學(xué)生形成未來發(fā)展需要的正確價值觀念，必備品格和關(guān)鍵能力中所發(fā)揮的重要作用。

學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（20xx年版》要求，結(jié)合真實情境中應(yīng)用實例或通過實驗探究了解金屬鋁的重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)生活中應(yīng)用。通過對金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

學(xué)生情況分析：學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

基于以上分析，教學(xué)方式與教學(xué)手段說明：教學(xué)中通過學(xué)生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識與技能目標(biāo)：

（1）了解Al2O3的物理性質(zhì)，了解Al2O3和Al(OH)3的用途。

（2）掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)及Al(OH)3實驗室制取方法。

2．過程與方法目標(biāo)：

（1）運(yùn)用和金屬鈉的比較，體會Al2O3和Al(OH)3的獨特性質(zhì)；

（2）通過實物展示、學(xué)生分組和教師演示實驗相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生思考分析，突破難點、鞏固重點。

（3）通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力、思維能力，安全意識和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度，節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展意識。

3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

（1）結(jié)合鈉的化合物的對比，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀；

（2）通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動手及討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力；

（3）通過學(xué)生親身體驗科學(xué)探究過程，體會化學(xué)的創(chuàng)造性和實用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)重點及難點

1.掌握Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)及Al(OH)3實驗室制取方法

2.Al(OH)3 的兩性及Al(OH)3實驗制取方法

四、課前準(zhǔn)備

實驗用品、多媒體設(shè)備

五、教學(xué)過程

【引入】

金屬鋁是地殼含量最多的金屬元素，但是卻在人們的生活生產(chǎn)中使用最晚，是因為它比較活潑，總以化合態(tài)存在于自然界之中。大家可以看圖片紅寶石、藍(lán)寶石，其實他們就是鋁的化合物。

【ppt圖片展示】

圖片紅寶石、藍(lán)寶石

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1.大家回憶咱們前面學(xué)習(xí)金屬鈉的化合物主要有哪些類型？

2.什么是堿性氧化物，什么是酸性氧化物？

3.金屬鋁既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，說明鋁是什么元素？分別反應(yīng)生成什么？

【過渡】首先我們先來學(xué)習(xí)鋁的氧化物Al2O3

【指導(dǎo)閱讀】課本P58第一段文字，說明鋁的物理性質(zhì)及其用途。

【學(xué)生總結(jié)】難溶于水、熔點高、硬度大；可作耐火材料，冶煉金屬鋁的原料。

【教師補(bǔ)充、PPT圖片展示、氧化鋁粉末實物展示】

1.白色粉末固體。

2.難溶于水，和前面的氧化鈉不同。

3.熔點高在第一節(jié)燃燒鋁箔的地方已經(jīng)有所體現(xiàn)。

4.硬度大到僅次于金剛石，有些磨刀石上面寫著剛玉，其實就是氧化鋁，機(jī)械表等軸承材料都應(yīng)用了氧化鋁的硬度大。

5.大家看到的圖片上的紅寶石藍(lán)寶石珠寶飾品其實沒什么特別的，成分其實就是氧化鋁，只是其中摻雜了有色雜質(zhì)。

6.有關(guān)鋁的冶煉咱們在后面還要學(xué)習(xí)，主要涉及活潑金屬冶煉原理。

【強(qiáng)調(diào)】如果大家在高考題中碰到推斷題，有“耐火材料、硬度大、熔點高”這些字眼，就可以確定是氧化鋁。

【過渡】下面咱們共同探討氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。

【啟發(fā)、引導(dǎo)】

1.根據(jù)氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，推測氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

2.我們前面學(xué)習(xí)的金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，強(qiáng)調(diào)是強(qiáng)堿，本來大多金屬、金屬氧化物是不和堿反應(yīng)的，現(xiàn)在要反應(yīng)，那就得是強(qiáng)的才行，咱們根據(jù)鋁的反應(yīng)大膽的推測氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

【PPT展示】氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式

【強(qiáng)調(diào)】

1.氧化鋁不能拆；生成的含三價鋁的鹽叫鋁鹽；偏鋁酸鈉的電離

2.氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水我們把它叫做兩性氧化物。

【總結(jié)】兩性氧化物：既能和酸反應(yīng)只生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生只生成鹽和水的'氧化物。

【啟發(fā)、過渡】

1.氧化鈉的水化物是什么？氧化鋁的水化物呢？

2.我們可否用氧化鋁溶于水來制取氫氧化鋁？

下面我們來學(xué)習(xí)鋁的氫氧化物Al(OH)3

【學(xué)生分組實驗】

實驗3-7 在試管里加入3mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

【觀察現(xiàn)象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】氨水不拆；最后還需化簡。

【學(xué)生分組實驗、觀察】

實驗3-8 取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，分別裝在兩支試管里，往一支試管滴加鹽酸，另一支試管里滴加氫氧化鈉溶液。

【描述現(xiàn)象、書寫方程式】

【PPT圖片展示】

【強(qiáng)調(diào)】

1.氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì)沉淀不能拆

2.氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)分析：把氫氧化鋁當(dāng)做酸，為鋁酸，不穩(wěn)定失水成為偏鋁酸。

【總結(jié)】氫氧化鋁Al(OH)3是兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

【學(xué)生探究實驗、觀察】

取上述實驗中制得的Al(OH)3沉淀，向其中滴加氨水直至過量。

【描述現(xiàn)象】

【思考】制取氫氧化鋁是用氨水好還是氫氧化鈉好？

【教師演示實驗】

1.將實驗3-8反應(yīng)后的兩種產(chǎn)物混合，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2.向Al(OH)3與NaOH反應(yīng)后溶液再滴加HCl，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【觀察、描述現(xiàn)象】

【結(jié)論】

1.Al3+與AlO2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成Al(OH)3

2.H+與AlO2-不能大量共存能夠反應(yīng)生成Al(OH)3

【過渡】

這些內(nèi)容咱們在后邊再做詳細(xì)探討

【補(bǔ)充】

Al(OH)3受熱分解 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

【說明】

在金屬活動順序表中，只有K、Ca、Na的氫氧化物可溶于水（其對應(yīng)的氧化物可與水化合），熱穩(wěn)定性好，其它金屬的氫氧化物均難溶于水（其對應(yīng)的氧化物不能與水化合），且受熱易分解生成金屬氧化物和水，后面咱們會接著學(xué)習(xí)的鐵也有這個性質(zhì)。

【指導(dǎo)閱讀】

課本59 頁資料卡片

1.了解明礬

2.描述明礬的用途。

【PPT展示】斯達(dá)舒主要成份為Al(OH)3治療胃酸過多

【引出】Al(OH)3的用途

【總結(jié)】

六、板書設(shè)計

第二節(jié) 鋁的重要化合物

一、氧化鋁Al2O3

俗稱：剛玉，紅寶石、藍(lán)寶石主要成份

1．物理性質(zhì)

難溶于水，熔點高，硬度大

2．作用

耐火材料，工業(yè)冶煉金屬鋁

2．化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物

Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O

Al2O3 +2OH-==2AlO2-+ H2O

二、氫氧化鋁Al(OH)3

1.制備：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2 SO4

2.性質(zhì)：兩性氫氧化物

Al（OH）3 +3 H+ ==Al3+ + 3H2O

Al(OH)3 +OH-==AlO2-+ 2H2O

3.用途：中和胃酸過多，凈水

七、課堂練習(xí)

1.下列說法正確的是（）

A.金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿

B.非金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成酸

C.氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氨水反應(yīng)

D.氧化鋁坩堝不能用于熔融燒堿

2.下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是（）

Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3

A.B.C.D.3.實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）

A.石灰水 B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸 D.氨水

4.下列變化不可能一步實驗直接完成的是

A.Al(OH)3——Al2O3

B.Al2O3—— Al(OH)3

C.Al2O3 ——AlO2-

D.Al(OH)3 ——Al3+

八、教學(xué)反思

本節(jié)課是在前面學(xué)習(xí)了金屬單質(zhì)、鈉的化合物基礎(chǔ)上的進(jìn)一步學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識，并學(xué)習(xí)了鈉的化合物性質(zhì)，基本熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。教師在教學(xué)中通過學(xué)生分組實驗、教師探究實驗，和鋁單質(zhì)、鈉的化合物比較的方式，不斷啟發(fā)思維，突出共性和特性，促進(jìn)學(xué)生思考、分析、歸納、對比、總結(jié)的自主學(xué)習(xí)方式形成。突出了化學(xué)核心素養(yǎng)和新課標(biāo)的要求，體現(xiàn)了以學(xué)生為主的新的良好教學(xué)方式，學(xué)生思維被充分調(diào)動，動手實驗充分調(diào)動了學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)了觀察學(xué)習(xí)能力，核心素養(yǎng)的目標(biāo)得到很好地達(dá)成。主要的問題是學(xué)生基礎(chǔ)不是很扎實，所以導(dǎo)致內(nèi)容容量較大，不能按預(yù)期完成。學(xué)生做實驗積極性很高，導(dǎo)致熱情太高不斷做實驗，教學(xué)進(jìn)度不能按時完成。

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