第一篇：高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

知識技能：進行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度。

科學(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點、難點

重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。

難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【板書】

一、金屬的氧化物

【提問】請同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。

(老師巡視，指點答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)

學(xué)生活動

學(xué)生思考，填寫在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)

律?可從下面幾點去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應(yīng)

(3)與強酸(H+)反應(yīng)

(4)與強堿(OH-)反應(yīng)

(5)與氨水反應(yīng)

(6)與H2或CO反應(yīng) 并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng)

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(4)與強堿溶液反應(yīng)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。

(6)與還原劑的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)：

①堿性氧化物 ②兩性氧化物

③熱穩(wěn)定性

④絡(luò)離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)

成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書】

二、金屬氫氧化物

【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。

(老師巡視、指點、答疑)【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么?請總結(jié)之。

(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)

學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)3

Zn(OH)

2、Fe(OH)

2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍色：Cu(OH)2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么?請總結(jié)之。

(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2

【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強酸(H+)反應(yīng)

(3)與強堿(OH-)反應(yīng)

(4)與氨水反應(yīng)

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強酸(H+)的反應(yīng) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強堿(OH-)反應(yīng)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應(yīng)。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

(5)與氧化劑反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進行實驗：試回答在題右的兩個問題。

(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有?！就队啊縁e3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________;若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。)2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng);而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

第二篇：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應(yīng)的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。

【問題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化還原反應(yīng)的知識理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學(xué)中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。

【教學(xué)過程】

問題1：從元素周期表認識鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實驗結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時，不放出H2。

a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過量時生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。

師生活動：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價態(tài) +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。

(5)實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

師生活動：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對知識的應(yīng)用能力。

師生活動：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

第三篇：第二輪復(fù)習(xí)教案 重要金屬化合物的性質(zhì)

重要金屬化合物的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：進行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)知識的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對比的情景下進行化學(xué)知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過問題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點、難點

重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。教學(xué)方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【板書】

一、金屬的氧化物

【提問】請同學(xué)寫出下列元素對應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。（老師巡視，指點答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記）學(xué)生活動

學(xué)生思考，填寫在筆記里。元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問】請同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī) 律？可從下面幾點去考慮：（1）加熱是否分解（2）與水反應(yīng)（3）與強酸（H+）反應(yīng)（4）與強堿（OH-）反應(yīng)（5）與氨水反應(yīng)

（6）與H2或CO反應(yīng)

并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生討論、分析、整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性 2Ag2O 4Ag+O2↑

2HgO 2Cu2O+O2↑

2Hg+O2↑

4Cu

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。（2）與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

MgO+H2O Mg（OH）2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬（ⅠA、ⅡA）氧化物能與水反應(yīng)。（3）與酸反應(yīng) MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。（4）與強堿溶液反應(yīng) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。（6）與還原劑的反應(yīng) CuO+H2 Cu+H2O

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

ZnO+C Zn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來，主要是金屬氧 化物的下列性質(zhì)： ①堿性氧化物 ②兩性氧化物 ③熱穩(wěn)定性 ④絡(luò)離子的形成 ⑤氧化性 其中要注意的是： Na2O2是由Na+和O22-構(gòu) 成的過氧化物。

Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3 【板書】

二、金屬氫氧化物

【提問】請同學(xué)寫出這些金屬元素對應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。（老師巡視、指點、答疑）

【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么？請總結(jié)之。（老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答）學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg（OH）

2、Al（OH）3 Zn（OH）

2、Fe（OH）

2、AgOH 紅褐色：Fe（OH）3 藍色：Cu（OH）2

【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。（指導(dǎo)學(xué)生分析、回答）

ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg（OH）

2、Fe（OH）

3、Cu（OH）2 【提問】請同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。可從下面幾點去思考，回答。（1）加熱是否分解（2）與強酸（H+）反應(yīng)（3）與強堿（OH-）反應(yīng)（4）與氨水反應(yīng)（5）是否容易被氧化（6）是否能被還原

（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）學(xué)生討論，分析，整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性

2AgOH Cu（OH）2 Ag2O+H2O

CuO+H2O Fe2O3+3H2O 2Fe（OH）3

規(guī)律：①金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2）與強酸（H+）的反應(yīng) Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）與強堿（OH-）反應(yīng) Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應(yīng)。（4）與氨水作用

AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O

*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O

* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O 規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（5）與氧化劑反應(yīng)

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來，主要有： ①熱穩(wěn)定性 ②酸性（H+）③堿性（OH-）④絡(luò)合劑 ⑤還原性

【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩 份試樣如右圖所示進行實驗：試回答在題右的兩個問題。（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。

（1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______（用m表示）。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進行如下的分析： 在反應(yīng)①中，會發(fā)生如下反應(yīng)： FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 在反應(yīng)②中，會發(fā)生的反應(yīng)有： FeO＋CO CuO+CO Fe+CO2

Cu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu： Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：（1）方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計出實驗方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+ Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有。

【投影】Fe3O4可以寫出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________；若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛（Pb）是ⅣA族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3·FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO2·2PbO。）2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

精選題

一、選擇題

1．某鐵的氧化物用1.4 mol·L-1鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為

（）

A．Fe2O B．Fe3O4 C．Fe4O D．Fe5O7

2．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

（）

A．NH4+

B． Mg2+ C．Fe2+

D． Al3+

3．在下列4種化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是

（）

A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③

D．①、②、③、④

4．下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（）

A．CaO

B．Na2O2 C．Na2SOD．FeSO4

5．用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應(yīng)該采取的措施是

（）

A．使用較多的生石灰 B．加入較多的焦炭 C．加入較多的硅鐵 D．摻入含磷較高的廢鋼

6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量

（）

A．2.40g

B．8.00g C．6.40g

D．1.92g 7．把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是

（）

A．全部是FeS

B．Fe和FeS C．FeS和S

D．FeS和鐵的氧化物 8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為

（）

A．Cu（OH）B．Cu2（OH）2CO3

C．3Cu（OH）2·CuSO D．Cu（OH）2·CuOH 9．將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是（）

A．Na2S04

B．Na2CO3 C．NaHCO3

D．Ca（OH）2

10．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是

（）

①通過CO2

②加鹽酸

③加過量NaOH溶液 ④加AlCl3

⑤過濾 A．③⑤④⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤①⑤②

二、非選擇題

6Na2O+N2↑。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_______________________________________________________________________________。

12．A～I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系11．用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略）：

已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E______、F______、J______。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ 13．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_______________。

（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表：

（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為____________。

答

案

一、選擇題

1．D

2．A

3．D

4．A

5．A 6．B

7．A

8．C

9．D

10．B

二、非選擇題

11．鈉在氧氣中燃燒生成的是Na2O2，而在該反應(yīng)中Na2O不會與N2反應(yīng)。12．（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；

（2）①3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe ②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O ③2Al2O3 4Al+3O2↑

13．（1）3.00mol·L-1；（2）67.2g（3）O＜m≤67.2，O＜n≤76.8；m＞67.2，m-67.2＜n≤m+9.6（4）2.50 mol·L-1

第四篇：高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物

第五篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案

篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計---《金屬及其化合物》

班級：09級化學(xué)四班

姓名：連莉莉

學(xué)號：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、本章教材的結(jié)構(gòu)

二、學(xué)情分析

1、學(xué)生的知識、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實驗學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實驗的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實驗探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨立完成實驗，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識、技能和心理基礎(chǔ)。但學(xué)生對實驗現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進一步培養(yǎng)和提高。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過一些鐵的知識，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識的相互銜接。

2、學(xué)生認知心理特點及認知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強的好奇心，尤其對化學(xué)實驗充滿期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動學(xué)生的積極性是三維目標(biāo)能否達成的關(guān)鍵。

三、課程目標(biāo)

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

2、初步認識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識，培養(yǎng)學(xué)生的實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力等。

4、以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識及信息加工的能力。通過比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法。

5、通過金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

6、通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實驗操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實驗操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點。

⑤掌握試管實驗等基礎(chǔ)實驗操作及焰色反應(yīng)操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點。⑦認識金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過程與方法

①通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實驗觀察方法。②通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質(zhì)。同時掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

③通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

④通過觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價值觀

①通過實驗、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘

②通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實驗的探究，體驗實驗方法在化學(xué)研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

③通過對金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

④通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源。

五、教學(xué)重點與難點確定

1、重點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學(xué)策略

節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容

篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時）

一．教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能

（1）了解鋁的物理性質(zhì)；

（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。2.過程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力、分析能力，熟悉一些實驗基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團隊合作精神。3.情感·態(tài)度·價值觀

增強學(xué)生的實驗安全意識,培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的興趣，提高實踐能力。二．教學(xué)重點 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點

鋁與強堿水溶液的反應(yīng)四．實驗設(shè)計

教師演示實驗 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應(yīng) 學(xué)生實驗 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應(yīng) 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 五．教學(xué)過程

六．教學(xué)反思

鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動手做有關(guān)鋁的簡單實驗，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識總結(jié)與練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。

3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質(zhì)，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見合金的性能及用途 過程與方法要求： 1通過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提高對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。

2以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。通過比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識面的一般方法。3學(xué)會用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會選擇金屬材料的方法 情感與價值觀要求：

1初步認識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感

3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第一課時

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)

（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現(xiàn)象分析

化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實驗探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：al2o3 第三課時

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計算公式

二、理解方程式中化學(xué)計量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義

我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的，比如在下面的那個反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計量數(shù)之比 2 2 2 1 擴大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運用 例題講解 例1見課本p52頁

例2實驗室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。

分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標(biāo)況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進行計算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因為：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應(yīng)物hcl過量，應(yīng)根據(jù)mno2的物質(zhì)的量0.1 mol計算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產(chǎn)生cl2 2.24 l，未參加反應(yīng)的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質(zhì)的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。3了解常見合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。【思考與交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下

【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實驗探究】現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實驗還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？

（1）【演示實驗3-5】na2o2和水反應(yīng)

實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。

3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結(jié)

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質(zhì)； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說明。fe

2、i2 hno3、(強氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負三價元素n或p，又由常見反應(yīng)知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負二價元素，只有0符合。（乙為s時，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當(dāng)丙為mg時，丁為h2。2）當(dāng)丙為h2時，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當(dāng)氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減?。?dāng)時，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量．

分析：本題考察的知識點是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化

學(xué)知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時所用oh的物質(zhì)的量與100ml強酸中h的物質(zhì)的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據(jù)al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質(zhì)的量為0.0500mol 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當(dāng)作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結(jié)論．在作題目時要言之有據(jù)．

【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量a進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。

請?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。由題意有如下變化關(guān)系：

因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016l co（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【巧解思路】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進行計

算，非常繁瑣。而運用元素守恒關(guān)系則可不必寫方程式而快速作答：

設(shè) na2co3、nahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應(yīng)該為baso4（物質(zhì)的量為0.01mol），而反應(yīng)中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應(yīng)

2－完全，因此，原來so4物質(zhì)的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質(zhì)量為1.42g。2.016l 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因為最后所得溶液中的溶質(zhì)有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯(lián)立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質(zhì)量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀

2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋

a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關(guān)na2co3 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應(yīng)時，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應(yīng)，而na2co3不能 5.只能用焰色反應(yīng)實驗區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋-a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是

a.三種金屬的物質(zhì)的量相等b.三種金屬均過量

c.三種金屬的質(zhì)量相等 d.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會有三價鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 14.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及

最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）

實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

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實驗分析及結(jié)論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應(yīng)繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①；②。