第一篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對(duì)于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點(diǎn)反思：

1、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會(huì)收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前，看清試劑瓶的標(biāo)簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢(shì)思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時(shí)醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問(wèn)，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過(guò)程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問(wèn)題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動(dòng)手與動(dòng)腦相結(jié)合的問(wèn)題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)成功率，使知識(shí)不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力。但由于時(shí)間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時(shí)，在下一課時(shí)可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識(shí)串聯(lián)，通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。教學(xué)中啟迪學(xué)生思維，開(kāi)發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對(duì)每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識(shí)，理解并掌握哪些技能，會(huì)解決什么問(wèn)題，避免犯什么錯(cuò)誤，在哪些方面還可以進(jìn)行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書(shū)寫(xiě)技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開(kāi)始就強(qiáng)化學(xué)生的書(shū)寫(xiě)能力，要讓學(xué)生多寫(xiě)、多動(dòng)手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費(fèi)時(shí)間。對(duì)于絕大數(shù)學(xué)生而言，書(shū)寫(xiě)方程式很困難，尤其還要寫(xiě)出離子方程式。

這節(jié)課沒(méi)有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎(jiǎng)賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開(kāi)心地面對(duì)陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會(huì)受感染，才會(huì)積極配合教師。（2）語(yǔ)言不夠精煉。作為理科教師，語(yǔ)言切勿啰嗦，表達(dá)一步到位，準(zhǔn)確無(wú)誤，不能出現(xiàn)低級(jí)錯(cuò)誤，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，基本功要扎實(shí)。（3）點(diǎn)評(píng)單

一。要求多琢磨，多聽(tīng)、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認(rèn)真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻(xiàn)。

通過(guò)兩次的大獎(jiǎng)賽的課，我深刻地體會(huì)到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽(tīng)老教師的課，多問(wèn)老教師，尤其在課件的設(shè)計(jì)上多聽(tīng)取他人意見(jiàn)……但不能依賴(lài)依賴(lài)別人，自己要有想法。

當(dāng)今時(shí)代，是一個(gè)以知識(shí)創(chuàng)新和知識(shí)迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)主流的時(shí)代，面對(duì)迅速膨脹的知識(shí)總量和日益加快的知識(shí)更新，我們的教育基點(diǎn)是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識(shí)重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實(shí)施和新教材的使用為契機(jī)，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來(lái)人才而努力。

第二篇：《鐵及其化合物》教學(xué)反思

鐵及其化合物的復(fù)習(xí)課屬于學(xué)業(yè)水平測(cè)試的復(fù)習(xí)課，復(fù)習(xí)課的要求是將知識(shí)點(diǎn)更有序的關(guān)聯(lián)起來(lái)，同時(shí)結(jié)合考試說(shuō)明和真題進(jìn)行重難點(diǎn)的突破。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，我也是始終已上述兩點(diǎn)作為設(shè)計(jì)的基本思路的。利用生活中的化學(xué)進(jìn)行質(zhì)疑，激發(fā)了學(xué)生的興趣，課堂中展開(kāi)對(duì)氫氧化亞鐵制備的實(shí)驗(yàn)探究，能很好地發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。下面我對(duì)教學(xué)設(shè)計(jì)以及教學(xué)過(guò)程進(jìn)行如下反思。

一、通過(guò)考綱和真題，明確復(fù)習(xí)目標(biāo)

復(fù)習(xí)課不同于新課，知識(shí)點(diǎn)學(xué)生都熟悉但又有所遺忘，運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題方面也存在很多不足和迷茫。我在不久前開(kāi)設(shè)了一節(jié)聯(lián)片公開(kāi)課，也是學(xué)業(yè)水平的復(fù)習(xí)課，在開(kāi)設(shè)的過(guò)程中，組內(nèi)老師建議以明確考試要求的方式作為復(fù)習(xí)課的開(kāi)頭比較妥當(dāng)。因此，我在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)也查看了相關(guān)的考試說(shuō)明和近幾年的學(xué)測(cè)真題，把與鐵及其化合物相關(guān)的要求摘錄下來(lái)，并進(jìn)行標(biāo)注，又摘錄了20xx年化學(xué)學(xué)測(cè)真題，并將上面考查的是鐵的哪個(gè)考點(diǎn)也標(biāo)注出來(lái)。這樣的設(shè)計(jì)與呈現(xiàn)，使學(xué)生很快就明確了自己需要掌握哪些關(guān)于鐵及其化合物的知識(shí)點(diǎn)。

二、通過(guò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖整合知識(shí)點(diǎn)

鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪羞\(yùn)用最廣泛的金屬，也是學(xué)業(yè)水平測(cè)試中考查的一種重要金屬元素。鐵的化合物包括三種氧化物、兩種鐵鹽、兩種氫氧化物，種類(lèi)比較多，知識(shí)點(diǎn)之間還存在一定的聯(lián)系，如此復(fù)雜的體系用關(guān)系圖的方式呈現(xiàn)是最恰當(dāng)?shù)?。但如果一下子把整張知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖呈現(xiàn)出來(lái)，學(xué)生定難接受，效果也比較差，如同看參考書(shū)上的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖一樣，很難內(nèi)化為自己頭腦中真正被接受的知識(shí)關(guān)聯(lián)。因此，我是以元素化合物復(fù)習(xí)的基本思路進(jìn)行的同時(shí)，不斷補(bǔ)充完善整張知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，學(xué)生在不經(jīng)意間建構(gòu)了鐵及其化合物的知識(shí)體系，也親手繪制了這張圖，對(duì)圖中每一個(gè)物質(zhì)的定位，每?jī)蓚€(gè)物質(zhì)之間的連線關(guān)系都十分清楚。真正讓這張圖印刻到自己的頭腦中。

三、通過(guò)對(duì)比和歸類(lèi)，突破重難點(diǎn)

本節(jié)課的重難點(diǎn)是鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化以及鐵離子的氧化性與亞鐵離子的還原性。如果只是這樣呈現(xiàn)給學(xué)生，接受和應(yīng)用的效果并不佳，因此，我從常見(jiàn)的有關(guān)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的兩個(gè)題型呈現(xiàn)出來(lái)，即鐵離子與亞鐵離子的多種鑒別方法，鐵離子與亞鐵離子的除雜問(wèn)題。學(xué)生在圍繞這兩個(gè)問(wèn)題思考的過(guò)程中，自然要運(yùn)用上述知識(shí)，學(xué)生如能正確運(yùn)用知識(shí)進(jìn)行離子的鑒別和除雜，也就達(dá)到了教學(xué)的目的。學(xué)生在回答問(wèn)題突破難點(diǎn)的過(guò)程中，我將學(xué)生的回答在知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖上呈現(xiàn)出來(lái)，使學(xué)生更加清楚圖中鐵三角之間的關(guān)系，也使物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)變得更加具體、有用、與解決問(wèn)題息息相關(guān)。

四、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和改進(jìn)，訓(xùn)練思維的多面性

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)課雖然不需要演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行點(diǎn)綴，但更需要更高層次的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路的訓(xùn)練。這節(jié)課中有一個(gè)制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)值得去探究和改進(jìn)。雖然在新課中老師也或多或少的提過(guò)關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案，但學(xué)生經(jīng)過(guò)一年的時(shí)間遺忘了不少，另外，結(jié)合我最近參加的教研活動(dòng)，有一位老師提出的關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的新方案，我認(rèn)為在這個(gè)實(shí)驗(yàn)上可以讓學(xué)生去思考一下改進(jìn)的方案，是一個(gè)訓(xùn)練多角度思考的機(jī)會(huì)。學(xué)生在課堂上也提出了一些改進(jìn)的方案，但大多數(shù)學(xué)生并沒(méi)有什么想法，經(jīng)過(guò)啟發(fā)后，大部分同學(xué)的記憶被喚醒，能提出一些常規(guī)的改進(jìn)方案。這時(shí)候我以大禹治水的故事啟發(fā)學(xué)生：在大禹之前，都是采用堵的方式來(lái)治理水患，而大禹完全顛覆了前人的思路，改成了疏通的方式來(lái)治理水患，起到了意想不到的效果。學(xué)生在故事的啟發(fā)下，以及老師的引導(dǎo)下，提出了自己的改進(jìn)方案。

本次課由于準(zhǔn)備時(shí)間有限，也存在一些問(wèn)題：課堂結(jié)構(gòu)把握的還不夠緊湊，前松后緊，前半節(jié)課略顯松散，后半節(jié)課為了完成教學(xué)內(nèi)容有些匆忙，尤其是關(guān)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)沒(méi)有留足夠的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行思考和討論。

第三篇：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時(shí) 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛荆莆账麄兒头茄趸运崛琨}酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過(guò)程】

問(wèn)題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類(lèi)別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問(wèn)題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問(wèn)題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

第四篇：鐵的重要的化合物(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

鐵的重要的化合物（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)

計(jì)

本資料為woRD文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址

一、教學(xué)目標(biāo)：

、知識(shí)與技能

（1）

了解幾種鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

（2）

掌握氫氧化鐵和強(qiáng)氧化亞鐵的制備方法

（3）

了解氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

2、過(guò)程與方法

（1）

利用列表比較的方法，掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；

（2）

教學(xué)中通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維廣度和動(dòng)手能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的樂(lè)趣，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和動(dòng)手的整個(gè)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備

三、教學(xué)難點(diǎn)：（1）四氧化三鐵和酸的反應(yīng)

（2）氫氧化亞鐵的制備

四、教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入】：鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅和鋁，居于第四位，主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在。鐵是過(guò)渡元素中的主要代表元素，前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，這節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。

一、鐵的氧化物

【閱讀】：鐵元素可以形成多種氧化物，分別是氧化亞鐵（Feo）、氧化鐵（Fe2o3）、四氧化三鐵（Fe3o4）。Feo是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中受熱，就迅速被氧化成為Fe3o4。Fe3o4是一種復(fù)雜的化合物，它是具有磁性的黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化鐵。Fe2o3是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常作紅色油漆和涂料。赤鐵礦（主要成分是Fe2o3）是煉鐵的原料。

【講解】：鐵的氧化物都不溶于水，也不于水反應(yīng)，F(xiàn)eo和Fe2o3是堿性氧化物，他們都能夠與酸起反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。

Feo+2H+＝Fe2++H2o

Fe2o3+6H+＝2Fe3++3H2o

Fe3o4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2o

【小結(jié)】：鐵的氧化物

名稱(chēng)

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

化學(xué)式

Feo

Fe2o3

Fe3o4

俗名

無(wú)

鐵紅

磁性氧化鐵

鐵的化合價(jià)

+2

+3

+

2、+3

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

溶解性

不溶于水

不溶于水

不溶于水

二、鐵的氫氧化物、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備

【介紹】：鐵有兩種氫氧化物，分別是Fe2和Fe3，它們可以分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿起反應(yīng)而制的。

【實(shí)驗(yàn)3—9】：在兩支試管里分別加入少量Fecl3溶液和FeSo4溶液。然后滴入NaoH溶液，觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Fecl3溶液

FeSo4溶液

加入NaoH溶液

紅褐色沉淀

生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終為紅褐色

離子方程式

Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

【思考】：在制取Fe2時(shí)，為什么很快會(huì)發(fā)生顏色變化？為了觀察研究Fe2，你認(rèn)為可以采取哪些措施減慢Fe2的氧化？

【回答】：Fe2發(fā)生顏色變化是因?yàn)楹涂諝庵械难鯕獍l(fā)生了反應(yīng)：4Fe2+o2+2H2o=4Fe3↓（紅褐色）

【過(guò)渡】：為了觀察研究Fe2，可以從以下幾個(gè)方面入手：

（1）、使用新制的FeSo4

（2）、使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液

（3）、滴管末端伸入液面以下

（4）、有時(shí)可以采用液封

（5）、氣體保護(hù)法

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】：

（1）、用所給出的儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，投影學(xué)生分組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生講解自己的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。所給出的儀器有注射器，小瓶子，試管、長(zhǎng)膠頭滴管、有支管的大試管，止水夾，單孔塞，橡膠管。所給出的藥品有新制的FeSo4溶液，使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液、稀硫酸溶液、鐵粉、煤油。

學(xué)生設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案可能有：

（2）、各小組根據(jù)設(shè)計(jì)出的實(shí)驗(yàn)方案組裝實(shí)驗(yàn)儀器，制備氫氧化亞鐵沉淀，觀察氫氧化亞鐵沉淀。

【小結(jié)】：（1）Fe3++3oH-=Fe3↓

Fe2++2oH-=Fe2↓

（2）氫氧化亞鐵制備的關(guān)鍵是要隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)盡可能在無(wú)氧的環(huán)境下進(jìn)行。

2、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）和酸的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)】：向上面制備出的氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀中加鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】：沉淀溶解，變成澄清的溶液。

【離子方程式】：Fe3+3H+=Fe3++3H2o

Fe2+2H+=

Fe2++2H2o

（2）Fe3受熱分解：氫氧化鐵分解可生成三氧化二鐵和水。

【課堂總結(jié)】：本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，重點(diǎn)和難點(diǎn)在于氫氧化亞鐵的制備。學(xué)生通過(guò)親自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等探究性教學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和動(dòng)手能力。

第五篇：匯報(bào)課 鐵的重要化合物（推薦）

鐵的重要化合物

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法；

2、掌握二價(jià)鐵、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類(lèi)、比較、歸納等方法對(duì)信息處理加工；

2、初步學(xué)會(huì)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法，使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度、價(jià)值觀：

1、在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情景中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。

2、通過(guò)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的情感，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好的心理品質(zhì)。

3、提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，真正感悟到生命健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：

氫氧化亞鐵的性質(zhì)，二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)難點(diǎn)：

二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)過(guò)程： 《引言》：在生活中，鐵可以算得上最有用、最廉價(jià)、最豐富、最重要的金屬了，它不僅廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，對(duì)于我們每一個(gè)人的生命活動(dòng)也是非常重要的。人體血紅蛋白就是鐵的配合物。鐵是人體微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。為了防止缺鐵性貧血，市售有許多補(bǔ)鐵劑，鐵的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+

2、+3 價(jià)，那補(bǔ)鐵劑中鐵是多少價(jià)呢？今天，我們就通過(guò)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

《問(wèn)》現(xiàn)在，大家每組桌子上都有兩瓶溶液FeCl3、FeCl2，我們?cè)撊绾蝸?lái)鑒別溶液中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵呢？ 《討論與觀察》

《答》觀察顏色，二價(jià)鐵為淺綠色，三價(jià)鐵為黃色或者是棕黃色；加NaOH溶液。

《過(guò)度》加NaOH溶液會(huì)有什么不同現(xiàn)象？

下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證滴加NaOH溶液是否可行。

《實(shí)驗(yàn)3——9》

在兩支試管中分別加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至過(guò)量。提示：認(rèn)真觀察試管中的現(xiàn)象，尤其是滴加NaOH溶液瞬間，并振蕩試管。《開(kāi)始試驗(yàn)》

《板書(shū)》

一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH溶液 《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？ FeCl3

： 產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 《評(píng)價(jià)》很好，其他組同學(xué)得到的現(xiàn)在相同嗎？ 《問(wèn)》紅褐色沉淀是什么??？什么物質(zhì)？后者復(fù)雜的顏色變化又是什么物質(zhì)？通過(guò)現(xiàn)象的變化得出什么結(jié)論??？ 《討論與思考》

—《答》紅褐色沉淀為 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考與交流》

既然Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化，那么你能否設(shè)計(jì)一套完整的方案來(lái)制備較為純凈的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小結(jié)》我們可以用滴加NaOH溶液來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問(wèn)》如果溶液中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的濃度太低，是不是用NaOH溶液來(lái)檢驗(yàn)效果就不明顯了。那么，有沒(méi)有更為靈敏的方法呢？

化學(xué)的魅力是無(wú)窮的，下面就給大家介紹一種新的物質(zhì)，KSCN溶液。觀察用KSCN溶液能否來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵？ 《實(shí)驗(yàn)3——10》

在2支試管里分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄?！堕_(kāi)始實(shí)驗(yàn)》

《板書(shū)》

二、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN溶液 《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？

二價(jià)鐵：

溶液顏色無(wú)明顯變化

三價(jià)鐵：

溶液呈紅色

，不是沉淀

《小結(jié)》我們可用滴加KSCN溶液的方法來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問(wèn)》剛剛實(shí)驗(yàn)3——9，我們了解到二價(jià)鐵很容易被O2氧化成三價(jià)鐵，體現(xiàn)了二價(jià)鐵的還原性。除了O2外，還有哪些物質(zhì)可以氧化二價(jià)鐵？若要實(shí)現(xiàn)從三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，需要加入什么試劑呢？ 《科學(xué)探究》

在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量的鐵粉，震蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

把上層清夜倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。《板書(shū)》

三、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化

《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述一下觀察到的現(xiàn)象？原因是什么呢？

氯化鐵加鐵粉加KSCN溶液：

黃色溶液——淺綠色——溶液不顯示紅色 上層清夜加氯水：

溶液變成紅色 離子方程式為《同學(xué)上黑板》

《小結(jié)》通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)表明，二價(jià)鐵具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，可以選擇合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化。

《問(wèn)》氧化劑和還原劑都有什么是常用到的呢？

氧化劑：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 還原劑：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《過(guò)渡》以上我們可用合適的氧化劑，還原劑實(shí)現(xiàn)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。那么，我請(qǐng)大家思考這樣一個(gè)問(wèn)題。

你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵有什么好的建議？

《過(guò)渡》開(kāi)始上課時(shí)，我們提到市售有許多補(bǔ)鐵劑。鐵常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2，+3價(jià)，那么補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是多少價(jià)呢？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)方案，如何驗(yàn)證？ 《總結(jié)》好，以上是本節(jié)課的全部?jī)?nèi)容，本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹了鐵的重要化合物的性質(zhì)。二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的檢驗(yàn)以及兩者的相互轉(zhuǎn)化。所以我們要通過(guò)認(rèn)真觀察，分析實(shí)驗(yàn)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

《練習(xí)》除雜方式：

1、氯化鐵中少量的氯化亞鐵？

2、氯化亞鐵中少量的氯化鐵？ 《作業(yè)》練習(xí)冊(cè)P107~P108 《板書(shū)設(shè)計(jì)》 一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH 二、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN 三、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化