第一篇：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類教案

第二章 元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)

元素與物質(zhì)的分類

第一課時(shí)

知識(shí)與技能： 過(guò)程與方法：

情感態(tài)度和價(jià)值觀：

引入：請(qǐng)同學(xué)們看課本后面有一張?jiān)刂芷诒?，只?12種元素，但我們賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)世界卻是極其豐富的。這其中，有自然界存在的物質(zhì)，也有人類利用化學(xué)方法制備的物質(zhì)。不過(guò)不論是天然的還是人造的，這極其豐富的物質(zhì)世界都是由元素組成的，由112種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)之間存在著豐富的內(nèi)在聯(lián)系。板書：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類 一元素與物質(zhì)的關(guān)系：

問(wèn)題一P31交流研討第一題

課件展示不同組學(xué)生對(duì)該問(wèn)題的解答

講述：每一種元素都能自身組成物質(zhì)，即單質(zhì)，如鈉元素形成鈉單質(zhì)，氯元素形成單質(zhì)氯氣。一種元素可以與其他種類的元素組成物質(zhì)，即化合物?；衔锓N類繁多：有兩種元素形成的化合物。如氧化鈣、氯化氫、甲烷、過(guò)氧化鈉等；有三種元素形成的化合物，如硝酸、硫酸、碳酸鈣、氫氧化鈉等；有四種或四種以上元素形成的化合物，如五水硫酸銅等

板書：1.元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。問(wèn)題二P31交流研討第二題

課件展示不同組學(xué)生對(duì)該問(wèn)題的解答

講述：元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)，一種是游離態(tài)，一種是化合態(tài)，同種元素在不同的化合物中可能呈現(xiàn)不同的價(jià)態(tài)。對(duì)于元素的某一價(jià)態(tài)，總有一定的對(duì)應(yīng)物質(zhì)。通過(guò)對(duì)所對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的研究，可以清楚的認(rèn)識(shí)處于某一價(jià)態(tài)的元素的性質(zhì)；反過(guò)來(lái)，通過(guò)對(duì)處于某一價(jià)態(tài)元素的性質(zhì)的研究，可以更深刻的把握所對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)。對(duì)于絕大多數(shù)元素來(lái)說(shuō)，都能形成單質(zhì)和化合物，這些物質(zhì)構(gòu)成了這種元素的物質(zhì)家族。板書：2.元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)，即單質(zhì)和化合物 3.對(duì)于元素的某一價(jià)態(tài)，總有一定的對(duì)應(yīng)物質(zhì) 交流：展示P32圖2-1-3元素與物質(zhì)的關(guān)系

你對(duì)上圖有哪些理解？你能豐富這個(gè)圖示，進(jìn)一步展現(xiàn)元素與物質(zhì)之間的關(guān)系嗎？ 課件：展示不同組學(xué)生對(duì)圖豐富后的內(nèi)容

問(wèn)題：硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)為-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，你能說(shuō)出分別含有這些價(jià)態(tài)元素的常見(jiàn)物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)分別屬于哪個(gè)類別？畫圖并表示出含硫元素的物質(zhì)家族 課件：將各小組同學(xué)按教材圖2-1-3的模式繪制的硫元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)圖展示，也可以其他的形式加以表現(xiàn)（如：數(shù)軸法）： 化合價(jià)-2S(游離態(tài))0+4+6SO3Na2SO4化學(xué)式Na2S SO2H2S Na2SO3類別化合態(tài) 講述：通過(guò)剛才的討論，我們知道物質(zhì)的種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還在不斷的被制備出來(lái)。如果能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，在分門別類的研究他們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，就容易找到有關(guān)的規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。根究研究的需要，可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并得到不同的分類結(jié)果。

問(wèn)題：盡可能多的列舉你所知道的物質(zhì)，然后從不同的角度對(duì)他們進(jìn)行分類，說(shuō)明分類依據(jù)并繪制簡(jiǎn)圖表示分類結(jié)果。

Na、Mg、Al、C、N2、Cl2、O2、P4、S Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3、CO2、SO2、SO3、P2O5 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、HClO NaOH、Ca(OH)

2、Mg(OH)

2、Ba(OH)

2、Al(OH)3 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、AgNO3、BaSO4

鹽酸溶液、硫酸鈉溶液、糖水、課件：請(qǐng)一小組展示他們的簡(jiǎn)單圖標(biāo)，其他小組進(jìn)行補(bǔ)充、訂正，教師做簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)。

板書：

二、物質(zhì)的分類

課件：展示下列物質(zhì)的分類簡(jiǎn)圖 1.根據(jù)物質(zhì)的組成可將物質(zhì)分為 純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)：O2H2O3C Cl2Fe Cu 金屬氧化物氧化物Na2O Na2O2Fe2O3化非金屬氧化物合CO CO2SO2NO2物酸:HClH2SO4HNO3H2CO3HClO堿:NaOHBa(OH)2Al(OH)3鹽:Na2SO4K2CO3FeCl3溶液濁液膠體 酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO

2SO2

SO3 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物Na2O MgO CaO 多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物但有例外：Mn2O7

多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物但有例外：CO、NO、NO2等

2.另外

化合物反應(yīng)物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)氧化劑還原劑 隨堂練習(xí)：

1、下列說(shuō)法正確的是（A）

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài) B.同一元素，呈化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高 C.有多少種元素，就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中表現(xiàn)的存在形態(tài)一定不同

2、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（D）A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物 C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物

3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（D)A．H2O

B．NHC．NaH

D．H2SO4

4、下列說(shuō)法不正確的是（D)A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì) B.單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)

C.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

第二篇：元素與物質(zhì)的分類教案

元素與物質(zhì)的分類

一、教材分析

本節(jié)是魯科版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)的內(nèi)容，它起到承上啟下的作用，上是“研究物質(zhì)的方法與程序”延續(xù)，下為以元素為主線的物質(zhì)分類學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；讓學(xué)生知道元素如何組成物質(zhì)（可以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在）。按元素的分類觀，每一種元素都有自己的家族，從而建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)而讓學(xué)生理解為什么110多種元素可以組成上千萬(wàn)種不同的物質(zhì)。

二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。

（2）從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法。2.過(guò)程與方法

（1）學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì)，由對(duì)單個(gè)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)向?qū)σ活愇镔|(zhì)的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)變（2）體現(xiàn)分類觀的應(yīng)用，形成元素族初步觀念；同時(shí)體驗(yàn)分類的重要意義 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)元素的資源意識(shí)，體會(huì)分類的重要意義，形成物質(zhì)的元素觀和分類觀（2）讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。

三、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素與物質(zhì)的關(guān)系；物質(zhì)分類的依據(jù)

難點(diǎn)：以元素常見(jiàn)化合價(jià)找出常見(jiàn)物質(zhì)并指出這些物質(zhì)所屬的類別；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)以及它們之間的關(guān)系

四、教學(xué)、學(xué)法 教學(xué)：任務(wù)驅(qū)動(dòng)模式

本節(jié)課采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)模式的教學(xué)方法，布置四個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)讓學(xué)生以小組的形式完成任務(wù)進(jìn)而達(dá)到解決問(wèn)題的方法。讓學(xué)生在完成任務(wù)的過(guò)程中學(xué)習(xí)元素與物質(zhì)的關(guān)系和物質(zhì)的分類，最后能預(yù)測(cè)和用實(shí)驗(yàn)探究來(lái)總結(jié)酸、堿、鹽的通性達(dá)到學(xué)習(xí)和教學(xué)的目的。學(xué)法：合作學(xué)習(xí)法

本節(jié)課將采用四人一小組的合作學(xué)習(xí)方法，由于有的內(nèi)容要回憶初中的概念和知識(shí)所以合作學(xué)習(xí)法是最好的學(xué)習(xí)方法，通過(guò)合作學(xué)生能快速的理解和鞏固知識(shí)

五、教學(xué)過(guò)程 【導(dǎo)入】

現(xiàn)代社會(huì)很發(fā)達(dá)，我們平時(shí)瀏覽的網(wǎng)址不計(jì)其數(shù)，超市中的貨物玲瑯滿目，圖書館中的書本種類繁多，那么這么多的物品我們依然可以迅速找到我們所需要的物品，為什么？ 【學(xué)生】能夠迅速找個(gè)我們的所需是因?yàn)樗麄兌歼M(jìn)行了分類

【講解】人們根據(jù)一定的規(guī)則，把大量的物質(zhì)進(jìn)行分類，化學(xué)上有許許多多的物質(zhì)同樣使用了分類。

元素周期表中共有112種元素，這112種元素組成了我們現(xiàn)在及其豐富的物質(zhì)世界，下面有三個(gè)問(wèn)題請(qǐng)同學(xué)們思考?！窘o出問(wèn)題】1.110多種是如何構(gòu)成及千萬(wàn)種物質(zhì)的？ 2.為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)分裂？ 3.各類物質(zhì)之間又怎樣的關(guān)系？ 帶著這三個(gè)問(wèn)題我們來(lái)學(xué)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容元素與物質(zhì)的分類。【板書】

一、元素與物質(zhì)的關(guān)系

【交流·研討】同學(xué)們把書翻到31頁(yè)看交流研討的第一題。

【布置任務(wù)1】以四人為以小組找出組成這些物質(zhì)的元素都包含哪些。【學(xué)生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【銜接】在初中我們學(xué)過(guò)單質(zhì)和化合物的的定義大家還記得嗎？小組之間互相交流討論回憶概念

【學(xué)生】由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物 【提問(wèn)】那么我們剛剛寫出的這些元素哪些元素可以組成單質(zhì)呢？ 【學(xué)生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2

【板書】游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)叫游離態(tài)。

化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)叫化合態(tài)。

【布置任務(wù)2】剛剛同學(xué)們復(fù)習(xí)過(guò)化合物是由不同種元素組成的純凈物，下面老師來(lái)分組布置任務(wù)：第一組寫由兩種元素組成的化合物、第二組寫由三種元素組成的化合物、第三組寫由四種元素組成的化合物，就用我們剛剛寫出來(lái)的這些元素，每組至少寫三個(gè)以上?！緦W(xué)生】第一組：Na2O、Na2O2、SO2、CO2

第二組：Cu（OH）

2、NaOH、Mg（OH）2

第三組：NaHCO3、Ca（HCO3）

2、堿式碳酸銅

【講解】由此可見(jiàn)由兩種組成的化合物達(dá)成千上萬(wàn)種，由三種和三種以上元素組成的化合物也很多，只是還有一些物質(zhì)我們暫時(shí)還沒(méi)有學(xué)到在以后的學(xué)習(xí)中我們會(huì)學(xué)到很多。【交流·研討】現(xiàn)在我們看第二題

【提問(wèn)】書上給出的這些物質(zhì)含有哪種相同的元素 【學(xué)生】碳元素

【講解】下面我們一起來(lái)研究一下碳元素，大家知道碳元素的常見(jiàn)化合價(jià)都有哪些 【學(xué)生】：-

4、0、+

2、+4 【提問(wèn)】能否舉例出以上化合價(jià)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)？

【學(xué)生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【講解】碳有四種價(jià)態(tài)就形成了許多的物質(zhì)，那么我們?cè)谝院髮W(xué)習(xí)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)時(shí)我們會(huì)學(xué)到更多的含碳化合物也就是有機(jī)物

【銜接】既然我們剛剛學(xué)習(xí)了那么多的元素和他們所組成的物質(zhì)，那么誰(shuí)能告訴我元素的具體定義是什么？（提示：在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素的概念，小組之間互相商討）【學(xué)生】元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

【講解】回答的很好。水中含有氫元素和氧元素，他們是組成水的基本成分，由以上學(xué)習(xí)的內(nèi)容我們可以總結(jié)一下四點(diǎn)

【板書】小結(jié)：1.、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。

2、同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)。

3、不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物。

4、由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，所以一百一十多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)世界?！具w移·應(yīng)用】看書上32頁(yè)的圖

【講解】我們一起來(lái)看一下這幅圖，上面是純凈物，其中包括含鐵元素的物質(zhì)、含鋁元素的物質(zhì)、含氧元素的物質(zhì)的、含氯元素的物質(zhì)，這其中包括了單質(zhì)和化合物

【布置任務(wù)3】除了書上給出的化合物你們還能寫出其他種類的化合物嗎？每個(gè)小組寫三到五種。

【學(xué)生】第一組：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二組：Al（OH）3

第三組：MgO、NaO、CaO、SO2、CO

第四組：NaCl、CuCl2、HCl 【講解】通過(guò)對(duì)這幅圖進(jìn)行分析之后我們知道，元素是按照存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合態(tài)，有的元素只有一種單質(zhì)，有的元素可以有多種單質(zhì)，比如生活中我們比較熟悉的碳，碳單質(zhì)大家都知道有幾種？

【學(xué)生】金剛石、石墨、足球烯、活性碳、木炭

【過(guò)渡】剛剛我們學(xué)習(xí)元素與物質(zhì)的關(guān)系，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)是怎樣進(jìn)行分類的 【板書】

二、物質(zhì)的分類 【講解】

同學(xué)們看看五彩繽紛的銅世界然后把空白的部分補(bǔ)充完整。

【學(xué)生】

【講解】銅元素組成的物質(zhì)世界我們把它分為單質(zhì)、氧化物、堿、鹽，而氧化物、酸、堿、鹽我們統(tǒng)稱為化合物，氧化物我們又酸性氧化物和堿性氧化物

【銜接】下面大家想想我們?cè)诔踔懈鶕?jù)什么依據(jù)把物質(zhì)分成了純凈物和混合物？

【學(xué)生】是否由同一種分子組成將物質(zhì)分成純凈物和混合物，同種分子組成的叫純凈物，由兩種或兩種以上分子組成的物質(zhì)稱為混合物。

【提問(wèn)】純凈物又分為單質(zhì)和化合物這又是根據(jù)什么分類的？

【學(xué)生】由多少種元素組成，同種元素組成的交單質(zhì)，不同種元素組成的叫化合物 【講解】化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物這是根據(jù)化學(xué)性質(zhì)分的；化合物還可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)這是根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電劃分的，這個(gè)內(nèi)容下一節(jié)我們會(huì)學(xué)到；還有混合物它可以分為溶液、濁液、膠體，這是根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小來(lái)分的，下節(jié)課我們具體來(lái)講解膠體這一部分內(nèi)容。

【銜接】下面我們學(xué)習(xí)酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的關(guān)系，大家回憶一下初中 我們學(xué)過(guò)的知識(shí)，金屬、堿性氧化物、酸性氧化物、酸、堿、鹽之間各有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？ 【布置任務(wù)4】第一組寫金屬和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，第二組寫酸性氧化物和酸的化學(xué)性質(zhì)，第三組寫堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】第一組：金屬可以和酸、鹽、非金屬單質(zhì)反應(yīng)；堿性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反應(yīng)。第二組：酸性氧化物可以和堿、堿性氧化物、氺反應(yīng)；酸可以和金屬、堿、鹽、堿性氧化物和指示劑反應(yīng)。

第三組：堿可以和酸、鹽、非金屬、酸性氧化物、指示劑反應(yīng)；鹽可以和酸、堿、鹽、金屬反應(yīng)。

【講解】我們剛才預(yù)測(cè)完酸、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究驗(yàn)證我們提出的假說(shuō)

【實(shí)驗(yàn)探究】第一組探究酸的性質(zhì)，第二組探究堿的性質(zhì)，第三組探究鹽的性質(zhì)，氧化物的性質(zhì)今天不做。同學(xué)們自己找到自己的實(shí)驗(yàn)探究學(xué)案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【學(xué)生】

第一組：

HCl + Fe：有氣體產(chǎn)生，溶液顏色變成淺綠色；HCl+CuO：無(wú)明顯現(xiàn)象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：無(wú)明顯現(xiàn)象；HCl+石蕊：紫色變紅 第二組：

NaOH+H2SO4：無(wú)明顯現(xiàn)象；NaOH +CuSO4：藍(lán)色沉淀；NaOH +石蕊：紫色變藍(lán)；NaOH+Cl2：黃綠色消失；NaOH+CO2：無(wú)明顯現(xiàn)象 第三組：

AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液變淺綠色并且有銀白色的單質(zhì)生成

【講解】根據(jù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出我們的剛才的假說(shuō)是正確的，并且這些性質(zhì)是酸、堿、鹽的通性。利用物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系我們可以研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備物質(zhì)以及鑒別和提純物質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容就是元素與物質(zhì)之間的關(guān)系、物質(zhì)的分類以及酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的相互關(guān)系，大家下去在好好看書，鞏固今天所學(xué)的知識(shí)，預(yù)習(xí)膠體的內(nèi)容?！静贾米鳂I(yè)】課本38頁(yè)第1題和第2題

第三篇：?《組成物質(zhì)的元素》教案

《組成物質(zhì)的元素》教案

太炎中學(xué) 荊健 【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1．知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度理解物質(zhì)初步分類思想。2．知道組成人體、地球的主要元素。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

在小組合作探究實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中增強(qiáng)合作與交流能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：

1理解元素的分類與分布的基礎(chǔ)上，了解世間萬(wàn)物皆為元素所構(gòu)成

2形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度

科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境目標(biāo)：

讓學(xué)生了解元素的重要性，認(rèn)識(shí)到萬(wàn)物由元素構(gòu)成，物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。

【教材分析與學(xué)情分析】

教材分析：《組成物質(zhì)的元素》節(jié)選自浙教版初中科學(xué)八年級(jí)下第二章第四節(jié)，主要內(nèi)容為介紹元素的種類和分布。這是學(xué)生在學(xué)習(xí)了同位素內(nèi)容之后，對(duì)物質(zhì)組成的進(jìn)一步探究。同時(shí)也為接下來(lái)學(xué)習(xí)《表示元素的符號(hào)》等提供了必要的知識(shí)儲(chǔ)備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現(xiàn)了教材的內(nèi)在邏輯和學(xué)生認(rèn)知規(guī)律的統(tǒng)一性。

學(xué)情分析：從知識(shí)的掌握上看，學(xué)生對(duì)“元素”這個(gè)概念并不陌生，已經(jīng)有一定的知識(shí)積累。在在學(xué)習(xí)第二章第二節(jié)《物質(zhì)的微觀粒子模型》時(shí)，知道物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的；學(xué)習(xí)第二章第三節(jié)《原子結(jié)構(gòu)的模型》時(shí)，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會(huì)影響健康，甚至引起疾病。

從年齡上看，八年級(jí)學(xué)生樂(lè)于探索生活中的各種現(xiàn)象，具有較強(qiáng)的求知欲和觀察能力，有一定的獨(dú)立思考能力，所以完全有能力進(jìn)行粗淺的科學(xué)探究活動(dòng)。

【教學(xué)重點(diǎn)與教學(xué)難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：

（1）知道元素的定義、元素的簡(jiǎn)單分類；

（2）認(rèn)識(shí)自然界中存在的元素、元素與人體健康的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：

（1）掌握單質(zhì)、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；

（2）掌握化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的思想。

【教學(xué)方法與教學(xué)準(zhǔn)備】

教法：

本節(jié)課運(yùn)用設(shè)置情境以及與學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)融合的教學(xué)方法，突出學(xué)生的主體地位，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法、講授法和多媒體輔助法等

學(xué)法：

本節(jié)課指導(dǎo)學(xué)生自主合作、交流討論的學(xué)習(xí)方法，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化。

交流討論法

教學(xué)準(zhǔn)備：

1、課件：

2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型

3、金屬鐵和非金屬硫

4、地殼和人體里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖

【教學(xué)過(guò)程】

【板書設(shè)計(jì)】

第四篇：示范教案 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時(shí)

第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

三維目標(biāo) 知識(shí)與技能

１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實(shí)際應(yīng)用。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過(guò)程與方法

在膠體的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

１.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)

膠體的概念及性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)

膠體的概念及性質(zhì) 教具準(zhǔn)備

3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學(xué)過(guò)程 教學(xué)推進(jìn)

[學(xué)生自學(xué)]閱讀P25最后一段并對(duì)分散系進(jìn)行分類。

師：什么是分散系？

生：回答 ［板書］分散系

師：對(duì)分散系進(jìn)行分類是樹狀分類還是交叉分類？

生：交叉分類

師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請(qǐng)同學(xué)們畫出分類圖。［板書］（請(qǐng)一位學(xué)生畫在黑板上）學(xué)生完成并討論。

9種分散系

［思考與交流］

師：請(qǐng)?jiān)囍e出日常生活中常見(jiàn)的分散系的實(shí)例，并討論交流。

生：討論并交流。

答案：見(jiàn)從容說(shuō)課的［思考與交流2］

第1頁(yè)

師：對(duì)以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進(jìn)行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請(qǐng)同學(xué)們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。

生：自學(xué)并試著畫分類圖。［板書］（請(qǐng)一位學(xué)生畫在黑板上）

教學(xué)推進(jìn)

師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學(xué)探究] １.Fe(OH)3膠體的制備

將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生完成下列表格：

光束照射時(shí)的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

師：通過(guò)探究，同學(xué)們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

過(guò)濾后的現(xiàn)象

Fe(OH)3膠體

泥水

師：哪位同學(xué)可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學(xué)討論回答：

生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶。……

[課堂總結(jié)]

師：（微笑）同學(xué)們回答得很好。通過(guò)大家所舉的實(shí)例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。

師：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分散系的概念，進(jìn)一步了解了膠體的定義，學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學(xué)習(xí)了膠體的一些重要用途，為我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

（由學(xué)生完成，教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，完成下表）

分散系 溶液 濁液 膠體

<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質(zhì)粒子的直徑

巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子

體 高分子

第2頁(yè)

實(shí)例

外觀 穩(wěn)定性 能否透過(guò)濾紙

性質(zhì)

能否透過(guò) 半透膜 鑒別

板書設(shè)計(jì) 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均

一、透明 穩(wěn)定 能

能 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

石灰乳、油水 不均

一、不透明

不穩(wěn)定 不能

不能 靜置沉降或分層

Fe(OH)3膠體、淀粉溶

膠 均

一、透明 較穩(wěn)定 能

不能 丁達(dá)爾效應(yīng)

9種分散系

活動(dòng)與探究

1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾

C.插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過(guò)濾

D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時(shí)間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識(shí)解決或解釋了哪些實(shí)際問(wèn)題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。

明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負(fù)電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達(dá)到凈化水的目的。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習(xí)

１.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過(guò)濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B

第3頁(yè)

2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）

A.是否為大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透過(guò)濾紙或半透膜

D.是否均

一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷

C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場(chǎng)作用下向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng) C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運(yùn)動(dòng)

D.光線通過(guò)Fe(OH)3溶膠時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 答案:B 5.用下列方法來(lái)制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩

②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩

③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時(shí)它的膠體粒子向陽(yáng)極移動(dòng)；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖

②硫化鈉

③硅酸膠體

④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④ 答案:C 7.下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐

②用明礬凈水

③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血

④江河入?？谛纬扇侵?A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來(lái)的方法叫（）

A.電泳

B.電解

C.聚沉

D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀鹽酸

D.NaCl溶液 答案:C習(xí)題詳題

1.②⑧

①④

⑤

⑥

⑦⑩

⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為

第4頁(yè)

?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油

點(diǎn)撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學(xué)文獻(xiàn)分類法的應(yīng)用。

點(diǎn)撥：分類法對(duì)于研究龐大化學(xué)物質(zhì)有著重大意義，如分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)文獻(xiàn)的查找資料等。5.答案：

分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均

一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均

一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液

膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm

均

一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體

點(diǎn)撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水

點(diǎn)撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)（聚沉）。備課資料 1.樹狀分類法

冶金分類

黑色金屬

Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬

單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等

質(zhì) 屬 按密度分類

重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等

常規(guī)分類

常見(jiàn)金屬 Fe,Al,Cu等

稀有金屬 Zr,Nb,Mo等

非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體

氧化物 不成鹽氧化物

NO,CO等

成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等

溶解度大小

可溶性堿 NaOH等 堿

難溶性堿 Fe(OH)3等 強(qiáng)堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強(qiáng)弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等

含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無(wú)氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目

一元酸

HCl,HClO等

第5頁(yè)

鹽

有機(jī)物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等

氧化性（酸根）

HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等

酸性

H2S，HClO等

正鹽 Na2SO4等

NaHSO4等 酸式鹽

Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽

復(fù)鹽 KAl(SO4)2等 絡(luò)鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等

有機(jī)化學(xué)部分再研究 溶液，膠體，濁液

固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無(wú) 高沸點(diǎn) 低沸點(diǎn)

玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等

二元酸 三元酸 強(qiáng)氧化性 非氧化性 強(qiáng)酸 弱酸

狀態(tài)

混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點(diǎn)

其他方面

3.相關(guān)的資料

化學(xué)物質(zhì)的分類

化學(xué)物質(zhì)是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對(duì)象來(lái)看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學(xué)內(nèi)容來(lái)看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。

按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學(xué)物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）化學(xué)粒子的分類

化學(xué)粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學(xué)的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡(luò)合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質(zhì)粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結(jié)構(gòu)。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。

原子被看作是化學(xué)變化中保持本性不變的最小粒子。

分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學(xué)運(yùn)動(dòng)的主要承擔(dān)者，在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生質(zhì)變。

離子是原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子形成的帶電粒子。

自由基是含有未配對(duì)電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機(jī)化合物分子進(jìn)行分解而形成的，又稱游離基。

膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質(zhì)粒子。它是由分子聚集成第6頁(yè) 的膠核和離子組成的復(fù)雜粒子。

絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過(guò)配位鍵結(jié)合起來(lái)的帶電荷的或電中性的復(fù)雜粒子。

高分子則是由大量原子以共價(jià)鍵結(jié)合起來(lái)的大分子。相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)（而一般有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量約在500以下）。如以來(lái)源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結(jié)構(gòu)劃分，又可分為由同一結(jié)構(gòu)單元（單體分子）多次重復(fù)聯(lián)結(jié)成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結(jié)構(gòu)單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質(zhì)和核酸等）。

隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，本世紀(jì)以來(lái)又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。

在上述這些化學(xué)粒子中，原子是基礎(chǔ)，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎(chǔ)通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合（配對(duì)）、接受而形成的。

研究化學(xué)粒子的分類，可以充分證明化學(xué)粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學(xué)科學(xué)在自然科學(xué)體系中的地位和在化學(xué)科學(xué)內(nèi)部進(jìn)行分類的重要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)粒子是化學(xué)研究?jī)?nèi)容所包含的物質(zhì)客體。它使化學(xué)同物理學(xué)和生物學(xué)等學(xué)科相區(qū)別；同時(shí)這些學(xué)科又從不同角度研究一些相同的化學(xué)粒子，又使化學(xué)同物理學(xué)和生物學(xué)等學(xué)科發(fā)生聯(lián)系和相互過(guò)渡。在化學(xué)科學(xué)的內(nèi)部，隨著人們對(duì)化學(xué)粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學(xué)科。例如19世紀(jì)在原子分子學(xué)說(shuō)的基礎(chǔ)上，人們把化學(xué)分成無(wú)機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)等；后來(lái)發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學(xué)；再往后又分化出研究離子行為的電化學(xué)和溶液化學(xué)，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學(xué)，研究高分子物質(zhì)的高分子化學(xué)，研究生物大分子行為的生物化學(xué)等?？梢灶A(yù)料，隨著化學(xué)的發(fā)展，還會(huì)發(fā)現(xiàn)新的化學(xué)粒子，人們對(duì)化學(xué)粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學(xué)元素的分類

化學(xué)物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。

人類認(rèn)識(shí)的元素目前已達(dá)112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。

對(duì)元素的分類早在19世紀(jì)初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學(xué)家從事過(guò)化學(xué)元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個(gè)角度出發(fā)對(duì)元素進(jìn)行分類?；蛞栽仉娀?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)，或以原子價(jià)，或以相對(duì)原子質(zhì)量順序?yàn)榉诸悩?biāo)準(zhǔn)等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。

“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個(gè)性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個(gè)同組的元素中，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國(guó)人紐蘭茲則試著把元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序排列起來(lái)。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)，就像音樂(lè)中八度音程的第八個(gè)音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國(guó)化學(xué)家邁爾經(jīng)過(guò)細(xì)致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對(duì)原子質(zhì)量的函數(shù)”。他把相對(duì)原子質(zhì)量作為橫坐標(biāo)，以原子體積為縱坐標(biāo)，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對(duì)原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。

1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，著重研究了對(duì)元素的綜合性分類。他指出“不管人們?cè)敢獠辉敢狻谠氐馁|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應(yīng)該找出元素特性和它們相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系”。他把當(dāng)時(shí)已知的63種元素進(jìn)行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

第7頁(yè)

Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1

Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24

Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4

?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28

?=70 Sn=118

N=14 P=31

As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32

Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5

Br=80 I=127 Li=7

Na=23 K=39

Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6

Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

門捷列夫第一次對(duì)元素作了本質(zhì)性的分類。后來(lái)由于人類認(rèn)識(shí)的元素越來(lái)越多，特別是19世紀(jì)末物理學(xué)的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對(duì)元素的分類形成了更加完備的認(rèn)識(shí)。元素周期律是應(yīng)用化學(xué)分類方法取得成功的典范。

通過(guò)上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)元素進(jìn)行分類，為后人進(jìn)一步研究物質(zhì)的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無(wú)機(jī)化學(xué)的結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，為無(wú)機(jī)化學(xué)的進(jìn)一步研究作出了巨大的貢獻(xiàn)。4.主要特征

分散系 分散質(zhì)粒子大小 舉例

丁達(dá)爾效應(yīng) 布朗運(yùn)動(dòng) 外觀穩(wěn)定性

不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水

定

<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性

間 體

5.（1）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。

（2）有時(shí)也可以利用膠體的聚沉來(lái)鑒別溶液與膠體。

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第五篇：第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)設(shè)計(jì)

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第一節(jié) 《物質(zhì)的分類》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

（1）感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；

（2）能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；（3）知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

三、教學(xué)方法

小組討論法、講練結(jié)合、自主學(xué)習(xí)方式等。

四、課前準(zhǔn)備

幻燈片。

五、教學(xué)過(guò)程

[思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？

[思考與交流] 1．請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。2．請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的和意義。

[歸納與整理] 1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

[思考與交流] 對(duì)于純凈物Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？

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[歸納與整理] 1．將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對(duì)同類事物可以通過(guò)樹狀分類法進(jìn)行再分類。[思考與交流] 1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹狀分類法

［實(shí)踐與探究］

1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。

2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。

[思考與交流] 1．在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？

[歸納與整理] 2．化學(xué)反應(yīng)的分類：

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[思考與交流] 初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？

[實(shí)踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

[思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？

2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴?jiàn)的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？

[歸納與整理]

二、分散系及其分類 1．分散系及其分類

⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。

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按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。

[思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實(shí)驗(yàn)與探究] 1．取三個(gè)小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。

2．將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[歸納與整理] 1．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

2．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。

[思考與交流] 1．能舉出日常生活中的一些丁達(dá)爾效應(yīng)在嗎？ 2．通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，你對(duì)膠體有哪些認(rèn)識(shí)？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。

膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見(jiàn)）。膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運(yùn)動(dòng)，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。[思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽(tīng)到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪北京學(xué)易星科技有限公司

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些呢？

[閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。

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