第一篇：高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

高三化學(xué)教案：膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

不同分散系分散質(zhì)粒子的大小不同，膠體微粒分散質(zhì)的直徑(1—100nm)在溶液(100nm)之間，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體。

膠體之所以能夠穩(wěn)定存在，其主要原因是同種膠體粒子帶同種電荷，膠粒相互排斥，膠粒間無(wú)法聚集成大顆粒沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小質(zhì)量輕，不停地作布朗運(yùn)動(dòng)，能克服重力引起的沉降作用。

一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，如Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgX膠體(AgNO3過(guò)量)等;非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷，如硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體等。膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體一定呈電中性。膠粒是否帶電荷，這取決于膠粒本身的性質(zhì)，如可溶性淀粉溶于熱水制成膠體，具有膠體的性質(zhì)，但膠體中的分散質(zhì)為高分子化合物的單個(gè)分子，不帶有電荷，因而也無(wú)電泳現(xiàn)象。

膠體聚沉的方法有：①加電解質(zhì)溶液;②加與膠粒帶相反電荷的另一種膠體;③長(zhǎng)時(shí)間加熱等。

膠體有廣泛的應(yīng)用：可以改進(jìn)材料的機(jī)械性能或光學(xué)性能，如有色玻璃;在醫(yī)學(xué)上可以診療疾病，如血液透析;農(nóng)業(yè)上用作土壤的保肥;在日常生活中的明礬凈水、制豆腐;還可以解釋一些自然現(xiàn)象如：江河入?？谝仔纬扇侵薜?。

膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析：膠體的聚沉是指膠體在適當(dāng)?shù)臈l件下，(破壞膠體穩(wěn)定的因素)聚集成較大顆粒而沉降下來(lái)，它是憎液膠體的性質(zhì)，即膠體的凝聚是不可逆的。鹽析是指高分子溶液(即親液膠體)中加入濃的無(wú)機(jī)輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過(guò)程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因?yàn)榧尤胼^多量的鹽會(huì)破壞溶解在水里的高分子周圍的水膜，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出。發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的。由此可見(jiàn)膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著本質(zhì)的區(qū)別。

二、例題分析

【例題1】已知有三種溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：①將FeCl3滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可得FeCl3膠體;②在稀鹽酸中滴加硅酸鈉可制的膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間;③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)生散射;④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過(guò)濾紙;⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定;⑥常溫下，pH=2的FeCl3的溶液和pH=2的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度之比為1010:1，其中正確的是

A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥

解析：制備Fe(OH)3膠體是將FeCl3的濃溶液(或飽和FeCl3溶液)滴入沸水中，①錯(cuò)誤;膠體粒子直徑大小介于1～100nm之間，②正確;丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體粒子使光發(fā)生散射形成的，是鑒別溶液和膠體的一種常用物理方法，③正確;溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，④正確;溶液是最穩(wěn)定的分散系，⑤錯(cuò)誤;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中水電離出的氫離子的濃度等于溶液中氫離子的濃度，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，分別為10-

2、10-12;⑥正確。

答案：C

點(diǎn)撥：膠體考查的重點(diǎn)是與常見(jiàn)分散系的比較與判斷，以及膠體的概念、制備和性質(zhì)，常將膠體的基礎(chǔ)知識(shí)與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合進(jìn)行命題。膠體在高考題中并不常見(jiàn)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)在選擇題的某個(gè)選項(xiàng)中。復(fù)習(xí)時(shí)注意識(shí)記膠體的概念、性質(zhì)，注意與其它分散系的聯(lián)系與區(qū)別。

【例題2】下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有

解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò);溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò);溶液中溶質(zhì)粒子沒(méi)有規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò);丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。答案：D

【例題3】下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A.不能用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

B.欲制備Fe(OH)3膠體，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C.利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na+和Cl-

D.稱取10gCuSO4·5H2O晶體溶解在40g水中既得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液

解析：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，即可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液;制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)將FeCl3的飽和溶液逐滴加入沸水中并加熱煮沸而得到;膠體微粒不能通過(guò)半透膜，而小分子和離子可以通過(guò)半透膜，即利用滲析法可以分離提純膠體;D項(xiàng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=12.8%

答案：C

點(diǎn)撥：正確把握膠體、溶液等分散系的概念以及其性質(zhì)是解決該題的關(guān)鍵。如膠體和溶液都是均勻穩(wěn)定的混合物;溶液能通過(guò)半透膜，膠體粒子可以通過(guò)濾紙，而不能通過(guò)半透膜，濁液不能通過(guò)濾紙和半透膜;膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有;分離提純膠體可以利用滲析法等。

【例題4】“納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究領(lǐng)域及成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是

①一定是溶液②能全部通過(guò)半透膜③有丁達(dá)爾現(xiàn)象④可以全部通過(guò)濾紙

A.①②B.②③C.①④D.③④

解析：根據(jù)題給信息，“納米材料”指的是直徑為幾納米至幾十納米的材料，故“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的分散系是膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)，粒子可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜等。答案：D

點(diǎn)撥：解答該題關(guān)鍵是理解題給信息，獲得相關(guān)知識(shí)，并遷移到膠體的相關(guān)性質(zhì)來(lái)分析作答。掌握了膠體的性質(zhì)就能順利解決該題。

【例題5】已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤中施加含氮質(zhì)量相同的下列化肥，肥效最差的是

A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl

解析：土壤膠體粒子帶負(fù)電，所以容易吸附陽(yáng)離子，如果氮元素全部在陽(yáng)離子中肥效就不會(huì)丟失。硝酸銨中有一部分氮元素在陰離子硝酸根中，而其它三個(gè)答案的氮元素全都在陽(yáng)離子銨根中，故C答案肥效最差。

答案：C

點(diǎn)撥：本題考查里膠體具有介穩(wěn)性的原因及其應(yīng)用。只有對(duì)其原理理解透徹，才能作出正確選擇。膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶電荷，因此膠?？梢晕疆愋噪姾?。

【例題6】某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

解析：該膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)，說(shuō)明它帶正電荷，蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鎂屬于電解質(zhì)，硅酸膠體粒子帶負(fù)電荷，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

答案：B

【例題7】在Fe(OH)3溶膠溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________________________________________

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________(3)最后溶液顏色加深，原因是___________________________________________

寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_______(寫序號(hào))

解析：HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I-能使Fe(OH)3膠粒聚沉，H+能使其溶解，生成Fe3+又能氧化I-成I2;而稀鹽酸中的Cl—不能還原Fe3+，只能使其先聚沉后再溶解，導(dǎo)致現(xiàn)象不同。解答此題時(shí)不要僅把HI當(dāng)作“電解質(zhì)”，也不要僅把HI當(dāng)作酸，更不能忽略I-的還原性。特別是在非填空型問(wèn)答題中，由于沒(méi)有像本題一樣分層次設(shè)問(wèn)，而是僅問(wèn)：會(huì)發(fā)生哪些變化?為什么?這樣極易以偏概全。

答案：(1)HI是電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體聚沉。

(2)Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

(3)有I2生成，2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(4)(1)(2)。

【練習(xí)1】下列敘述正確的是

A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

解析：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系;部分膠體粒子帶有電荷，能在外加電場(chǎng)下發(fā)生定向移動(dòng)，即電泳，而有的膠體的膠粒因?yàn)椴粠щ娝圆话l(fā)生電泳;丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的重要特征，可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體;膠體粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。

答案：C

【練習(xí)2】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是 A.2mol·L-1H2SO4溶液B.2mol·L-1NaOH溶液C.2mol·L-1MgSO4溶液D.硅酸溶膠

解析：H2SO4、NaOH、MgSO4均屬電解質(zhì)，都能使Fe(OH)3溶膠產(chǎn)生沉淀，硅酸溶膠帶負(fù)電荷能使其聚沉，但2mol·L-1H2SO4溶液還能和Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。

第二篇：膠體的性質(zhì)與應(yīng)用(教案)

第二節(jié) 分散系與膠體

教學(xué)課型：新授課

教學(xué)目的：

1、了解分散系的概念；

2、使學(xué)生掌握膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，理解其產(chǎn)生的原因；

3、了解利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)

教學(xué)方法：講述講解法、多媒體演示探討、實(shí)驗(yàn)演示 學(xué)法指導(dǎo)：給出現(xiàn)象——分析原因——?dú)w納性質(zhì)——應(yīng)用舉例 教學(xué)用具：多媒體設(shè)備、淀粉膠體、激光光束 教學(xué)過(guò)程：

[引入]復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的關(guān)于“溶液”、“濁液”的知識(shí)引入分散系的概念。[板書]《分散系與膠體》

一、分散系

1、分散系的組成

2、膠體的定義：分散質(zhì)微粒的直徑在10-9米至10-7米之間的分散系。[講解]比較溶液、濁液與膠體三種分散系。

[動(dòng)畫]演示：分散質(zhì)微粒的大小與“過(guò)濾”、“滲析”的關(guān)系。[板書]

二、膠體的性質(zhì)

1、滲析：膠體粒子可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。

[轉(zhuǎn)折]由于膠體粒子的大小很獨(dú)特，膠體還具有一些其它的獨(dú)特性質(zhì)。[講述]例如，太陽(yáng)光通過(guò)大氣形成的“氣溶膠”時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。這是膠體的一種有趣而獨(dú)特的性質(zhì)。

照射氯化鈉溶液時(shí)無(wú)此現(xiàn)象。

照射用泥水形成的濁液時(shí)，也無(wú)此現(xiàn)象。

[講述]利用膠體的這種性質(zhì)，可以將溶液、濁液和膠體鑒別開來(lái)。[板書][講解]

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

光通過(guò)膠體時(shí)，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。

[多媒體]演示“丁達(dá)爾現(xiàn)象”的動(dòng)畫及微觀動(dòng)畫解釋。

[講解]當(dāng)光線通過(guò)溶液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小遠(yuǎn)小于光波的波長(zhǎng)，光傳播時(shí)發(fā)生“衍射”，宏觀上表現(xiàn)為光的透射。

當(dāng)光線通過(guò)濁液時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小很遠(yuǎn)大與光波的波長(zhǎng)，光傳播時(shí)發(fā)生光的反射，宏觀上表現(xiàn)為光線不能通過(guò)濁液。（故俗話說(shuō)：渾水摸魚）

當(dāng)光線通過(guò)膠體時(shí)，遇到的分散質(zhì)微粒大小與光波的波長(zhǎng)差不多，光傳播時(shí)發(fā)生光的散射，宏觀上表現(xiàn)為從任何一方都可以看到膠體中形成一道光亮的“通路”。

[講述]應(yīng)用舉例

[轉(zhuǎn)折]物質(zhì)都是在運(yùn)動(dòng)的。膠體微粒也不例外。

[講述]1827年，英國(guó)植物學(xué)家布朗把花粉懸浮在水里，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒在作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。我們用超顯微鏡觀察膠體，可以觀察到膠體粒子也在作布朗運(yùn)動(dòng)。

[板書]

3、膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒在作不停的、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)。[多媒體]演示：膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象、路徑及原因。

[轉(zhuǎn)折]膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)則的，但是膠體粒子在電場(chǎng)的作用下卻作有規(guī)則的定向移動(dòng)。

[板書]

4、電泳

[多媒體]演示：在盛有紅褐色氫氧化鐵膠體的U形管口，各插入一個(gè)電極。通電后，發(fā)現(xiàn)陰極附件的顏色逐漸變深，陽(yáng)極附件的顏色逐漸變淺。

[講解]這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)。[講解]氫陽(yáng)化鐵膠粒帶正電荷的原因。[講解]并[板書] 在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

[講解]有的膠粒子帶負(fù)電荷，有的膠粒帶正電荷。[講解]并[板書] 一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷。

[練習(xí)] [舉例]土壤膠粒一般也帶負(fù)電荷。

[講述]電泳是膠體的重要特性，有著廣泛的實(shí)用價(jià)值。[多媒體]展示：電泳在生產(chǎn)、生活中的運(yùn)用。

例如，生物化學(xué)上常利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)； 醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷；

電泳電鍍則是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。將某些藥物制成帶電膠體粒子，在外加電場(chǎng)的作用下運(yùn)動(dòng)到病變部位，提高療效，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)。

[轉(zhuǎn)折]前面我們知道，膠體比較穩(wěn)定，可以保存較長(zhǎng)時(shí)間。

[提問(wèn)]膠體久置也不分層，那么，是什么原因使得膠體具有一定的穩(wěn)定性呢？

[學(xué)生]討論：

（1）、膠粒帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥力使膠粒不易聚集；

（2）、膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)也使得膠粒更加穩(wěn)定。所以，膠粒能夠保持穩(wěn)定，保存較長(zhǎng)的時(shí)間。

[講述]如果我們改變外部環(huán)境，克服膠粒之間的相互排斥力，那么，膠粒之間肯定回聚集到一起，在重力的作用下，膠粒將會(huì)聚集下沉，即膠體的穩(wěn)定狀態(tài)被破壞，發(fā)生膠粒的凝聚。

[提問(wèn)]有那些方式可以克服或破壞膠粒的排斥力呢？ [學(xué)生]討論并小結(jié)。[板書]

5、膠體的凝聚（1）、加入電解質(zhì)；

（2）、加入帶相反電荷的膠體；（3）、加熱。

[多媒體]演示：膠體的凝聚

[思考]為何可以用氯化鐵溶液止血？能不能用硫酸銅溶液止血，為什么？ [學(xué)生]FeCl3是電解質(zhì)，可使血液膠體發(fā)生凝聚,而止血。不能用硫酸銅，因?yàn)殡m然它能使血液凝聚而止血,但銅鹽屬重金屬鹽有毒，故不能使用。流入海處，易形成三角洲的原因。河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。

2、為什么明礬可以凈水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。

3、豆?jié){放入鹽鹵或石膏為什么可制成豆腐？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

4、為何鹽堿地肥效很差? 土壤保肥:土壤膠粒，吸附離子。

[講述]膠體化學(xué)應(yīng)用廣泛：石油煉制、有色玻璃、冶金選礦、化妝品研制、食品化工等與膠體化學(xué)密切相關(guān)；在材料領(lǐng)域，加入膠?？梢愿纳撇牧系臋C(jī)械性能。

[總結(jié)]膠體的性質(zhì)與應(yīng)用

1、膠體的滲析

2、丁達(dá)爾現(xiàn)象

3、膠體的電泳

4、布朗運(yùn)動(dòng)

5、膠體的凝聚 [鞏固練習(xí)]

1、下列現(xiàn)象中，可證明膠體粒子帶電的是（Ａ）Ａ、電泳現(xiàn)象

Ｂ、丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

D、滲析

2、下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是（Ｄ）A、溶液溶質(zhì)分子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電。B、溶液中溶質(zhì)運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠粒運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律。

C、通直流電后，溶液溶質(zhì)粒子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，而膠粒向某一極運(yùn)動(dòng)。D、溶液通過(guò)光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，而通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”。[作業(yè)]

1、動(dòng)手自制豆腐。

2、搜集與膠體有關(guān)的生產(chǎn)、生活事例，寫成化學(xué)知識(shí)小論文。

[板書設(shè)計(jì)]見(jiàn)課件。

第三篇：第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用第二節(jié)教案

第二章 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 第二節(jié)

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

教師：畢洪民

班級(jí)：高二·十五班

時(shí)間：2009-10-13

第2節(jié)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解膠體的性質(zhì)和膠體特點(diǎn)之間的聯(lián)系；

2、了解膠體的應(yīng)用，主要是結(jié)合生產(chǎn)生活。

二、教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)：膠體的性質(zhì) 難點(diǎn)：膠體的相關(guān)應(yīng)用

三、教學(xué)方法

以學(xué)生自學(xué)為主，結(jié)合生活中的實(shí)際例子，進(jìn)行歸納和總結(jié)，并進(jìn)行一定量的針對(duì)性訓(xùn)練。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)

[自學(xué)]閱讀教材P19-20頁(yè)，完成下列知識(shí)的整理。

一、膠體的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾效應(yīng)——光學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。

②、用途：用于鑒別膠體與溶液。

[解釋：因?yàn)槟z體微粒能使光線散射，而溶液和濁液都不能使光線散射或者散射很弱。]

2、布朗運(yùn)動(dòng)——?jiǎng)恿W(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：膠體粒子在作無(wú)序的、不停的運(yùn)動(dòng)。

②、原因：膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)是由于膠粒本身的熱運(yùn)動(dòng)和分散劑分子對(duì)它的撞擊，二者共同作用的結(jié)果。

3、電泳現(xiàn)象——電學(xué)性質(zhì)

①、內(nèi)容：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。

②、原因：膠體粒子帶有電荷，這是因?yàn)槟z體粒子能夠吸附陰離子或陽(yáng)離子造成的。

③、常見(jiàn)膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽(yáng)離子而帶正電。如 Al(OH)

3、Fe(OH)3膠體

b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附陰離子帶負(fù)電。如 H2SiO3、As2S3膠體 c、不帶電的有：有些膠體如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。

[思考題]甲乙兩位同學(xué)分別用下列方法制備AgI膠體。甲同學(xué)是在AgNO3溶液中加入少量的KI溶液；乙同學(xué)是在KI溶液中加入少量的AgNO3溶液。他們將各自的膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶正電，而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)其帶負(fù)電。請(qǐng)你解釋他們實(shí)驗(yàn)的相關(guān)結(jié)論。

[甲同學(xué)制備的膠體中Ag+過(guò)量，故帶正電；乙同學(xué)制備的膠體中I-過(guò)量，故帶負(fù)電。] [思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請(qǐng)你推測(cè)其穩(wěn)定性與上述哪些性質(zhì)有關(guān)？[一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒(méi)有溶液穩(wěn)定。其穩(wěn)定性與布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象有關(guān)。]

4、膠體的聚沉：

①、膠體穩(wěn)定的原因：是由于同種膠粒帶有相同的電荷，它們相互排斥的緣故。

②、膠體的聚沉：膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀。③、膠體聚沉的方法： a、加少量電解質(zhì)溶液；

b、加帶有相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒；

c、加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。

d、凝膠：指膠粒與分散劑一起凝聚形成的不流動(dòng)的凍狀物。如：果凍、涼粉、豆腐、硅膠等。硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強(qiáng)，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。

二、膠體的應(yīng)用[學(xué)生看書后自己總結(jié)] 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用；

工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃，水泥硬化，冶金工業(yè)上的選礦等，冶金廠大量煙塵用高壓電除去；

醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液用于傷口止血；

日常生活：制豆腐、明礬凈水、很多食品和化妝品都制成穩(wěn)定乳狀液； 自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?；

尖端科技：如航天飛機(jī)的各個(gè)部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。

第四篇：高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

知識(shí)技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對(duì)比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)和實(shí)事求是的分析態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)問(wèn)題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問(wèn)題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：總結(jié)比較常見(jiàn)金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。

難點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、討論、對(duì)比、歸納。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【板書】

一、金屬的氧化物

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫出下列元素對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。

(老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生思考，填寫在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)

律?可從下面幾點(diǎn)去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應(yīng)

(3)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(4)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(5)與氨水反應(yīng)

(6)與H2或CO反應(yīng) 并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng)

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。

(6)與還原劑的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)：

①堿性氧化物 ②兩性氧化物

③熱穩(wěn)定性

④絡(luò)離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)

成的過(guò)氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書】

二、金屬氫氧化物

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫出這些金屬元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。

(老師巡視、指點(diǎn)、答疑)【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物常見(jiàn)的顏色特征是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)

學(xué)生思考、填寫在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)3

Zn(OH)

2、Fe(OH)

2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍(lán)色：Cu(OH)2

【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物對(duì)水的溶解性規(guī)律是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點(diǎn)去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(4)與氨水反應(yīng)

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動(dòng)順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強(qiáng)酸(H+)的反應(yīng) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

(5)與氧化劑反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答在題右的兩個(gè)問(wèn)題。

(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為______(用m表示)。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X(jué)在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過(guò)量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會(huì)有Cu2+說(shuō)明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會(huì)生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒(méi)有?！就队啊縁e3O4可以寫出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________;若看成是一種鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3?FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫在前，+2價(jià)的氧化物寫在后，則有：PbO2?2PbO。)2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng);而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

第五篇：2012屆高三化學(xué)一輪知識(shí)點(diǎn)精編 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用學(xué)案

第二節(jié) 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

知識(shí)歸納

一、膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間，表面積大，因而表現(xiàn)出下列特性：

①有強(qiáng)的吸附能力——明礬的凈水；

②能透過(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離；

③丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體；

④布朗運(yùn)動(dòng)——膠體能均

一、較穩(wěn)定地存在的原因之一；

⑤電泳現(xiàn)象——膠粒對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附，使膠粒帶同種電荷。這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

二、膠粒帶電規(guī)律

一般來(lái)講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。

三、膠體的聚沉方法及應(yīng)用

(1)加熱——加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒；(2)加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒；

(3)加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性．減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒；

(4)應(yīng)用：①制豆腐②工業(yè)制肥皂③解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明礬凈水原理⑥工業(yè)除塵。

學(xué)法建議

1．學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，在把握住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征后，充分理解丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。2．把握鹽析與膠體聚沉的區(qū)別

鹽析是指某些物質(zhì)的溶液和某些大分子形成的膠體溶液，當(dāng)加入某些無(wú)機(jī)鹽時(shí)，使分散質(zhì)的溶解度降低而結(jié)晶析出的過(guò)程。該過(guò)程具有可逆性，當(dāng)加水后，分散質(zhì)又可溶解。

膠體的聚沉指的是由于某種原因(比如加入電解質(zhì))破壞了膠體穩(wěn)定存在的因素，使膠體聚沉。該過(guò)程具有不可逆性。3．膠體的鑒別方法(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

膠粒直徑在1nm～100nm之間，對(duì)光產(chǎn)生散射作用，一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮的通路，可用于鑒別溶液和膠體。

用心

愛(ài)心

專心(2)電泳現(xiàn)象

膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)，使某一區(qū)域顏色加深。

潛能開發(fā)

［例1］某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng)。在這種膠體中分別加人下列物質(zhì)：①蔗糖溶液②硫酸鎂溶液③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 思路分析

粒子向陰極移動(dòng)，說(shuō)明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質(zhì)溶液或膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚。①不是電解質(zhì)溶液，④膠粒帶正電荷。故選B。

[答案]B [例2]下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)分開 B.光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用半透膜只能讓小分子和離子通過(guò)

D.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

思路分析

物質(zhì)在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。區(qū)別膠體與非膠體，簡(jiǎn)易方法就是利用丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體粒子半徑較大不能透過(guò)半透膜，而水分子等小粒子可自由通過(guò)；膠體粒子具有較大的表面積，可以吸跗某些離子，從而膠粒帶有部分電荷，所以在電場(chǎng)作用下，發(fā)生了定向移動(dòng)，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象。[答案]A [例3]將某溶液逐滴加入Fe(OH)，溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是()A.2mol／LH2SO4溶液 B.2mol／LNaOH溶液

C.2mol／LmgSO4溶液 D.磷酸溶液 思路分析

膠體中加電解質(zhì)或帶相反電荷膠體時(shí)，膠體發(fā)生聚沉。當(dāng)H2S04過(guò)量時(shí)會(huì)發(fā)生2Fe(OH)3?3H2SO4Fe(SO4)3?6H2O，使沉淀又溶解了，故選A。

[答案]A 思維診斷

涉及膠體的聚沉(凝聚)必須注意膠體聚沉的條件即加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體。另外，用心

愛(ài)心

專心 還要準(zhǔn)確地判斷加入的物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，以及膠體所帶電荷才能準(zhǔn)確地作答。

做排序題時(shí)，不一定每個(gè)選項(xiàng)都要看，可結(jié)合用排除法解題。] 思維診斷

對(duì)膠體的性質(zhì)應(yīng)全面準(zhǔn)確地掌握，不但要記住概念，還要知道產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等現(xiàn)象的本質(zhì)原因，只有這樣與答案一一分析方可得出正確答案。

思維診斷

解該題時(shí)，除了有加入某溶液產(chǎn)生沉淀的條件外，關(guān)鍵還要考慮繼續(xù)加入該溶液沉淀溶解。故對(duì)每個(gè)選項(xiàng)應(yīng)逐一按條件分析，只要有一個(gè)條件不符合即可否定。知能達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

1．下列實(shí)驗(yàn)中屬于化學(xué)變化的是()A.滲析 B.電解 C.電泳 D.石油分餾

答案:1．(1)bf(2)不合理；濾液中含淀粉，灼燒時(shí)碳化，氯化銨分解(3)滲析；不斷更換滲析用的蒸餾水，直至滲析后蒸餾水中檢驗(yàn)不出Cl?;CaCO3?2CH3COOH(CH3COO)2Ca?CO2?H2O 2．把稀硫酸逐滴加入到Fe(OH)，膠體中的現(xiàn)象是()A．無(wú)明顯現(xiàn)象 B.紅褐色消失

C．立即沉淀，且不溶解 D.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

答案:2．D 加入電解質(zhì)溶液，膠體會(huì)聚沉，又因?yàn)镕e(OH)3會(huì)和H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所以沉淀又溶解 3．某學(xué)生在做Fe(OH)3膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)2膠體；③加Fe2(S04)，溶液；④加硫化砷膠體；⑤加蒸餾水這五種方法，其中能看到凝聚現(xiàn)象的是()A．①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.③④⑤

答案:3．B Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而硅酸膠粒、硫化砷膠粒帶負(fù)電荷，相遇聚沉，而Fe2(SO4)3溶液是電解質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉 4．D 4．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.膠粒有布朗運(yùn)動(dòng)

C.膠粒不能透過(guò)半透膜 D.分散質(zhì)粒子直徑在10～10m之間 答案: 4．D 5．將“納米材料”——指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A.能全部透過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.所得液體一定能導(dǎo)電 D.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

用心

愛(ài)心

專心

-7答案: 5．B 6．FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠共同具備的性質(zhì)是()A．分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜 B.分散質(zhì)顆粒直徑都在1 nm～100nm之間 C.呈紅褐色 D．加熱蒸干、灼燒后都有Fe2O3生成

答案:6．D A項(xiàng)中 溶膠不能透過(guò)半透膜；B項(xiàng) 溶液中分散質(zhì)粒子<1nm；C項(xiàng)中FcCl3溶液呈黃色；D項(xiàng)中FeCl3溶液加熱水解灼燒，生成Fe2O3 7．已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI溶膠，當(dāng)它與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，便析出AgI的Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知()A．該AgI膠粒帶正電荷 R AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng) C．該AgI膠粒帶負(fù)電荷 D．該AgI膠粒不帶電荷

答案: 7．BC 由題可知AgI膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷

8．在Fe(OH)3膠體里加入飽和溶液，由于 離子作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程稱為。

2?2?答案: 8.SO4膠體凝聚 分析：向膠體中加入電解質(zhì)Na2S04溶液，由于Fe(OH)3膠粒帶正電荷，SO4帶負(fù)電荷，中和了膠體粒子所帶的電荷，膠粒聚集長(zhǎng)大，最后聚沉

9．在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量，解決方法要使這些陶土和水一起攪拌，使粒子大小在1nm～100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚集，陰極聚集，理由是。答案: 9．陶土膠體；Fe(OH)3膠體；陶土為硅酸及硅酸鹽膠粒，帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷

綜合能力訓(xùn)練

1．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，充分反應(yīng)。然后，把反應(yīng)后的全部液體裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，從半透膜袋里析出的物質(zhì)是，該操作的名稱是。答案: 1．麥芽糖；滲析 第單元 小結(jié)

熱點(diǎn)聚焦 1．本章考點(diǎn)

(1)掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念，區(qū)別及鑒別它們的方法。(2)了解膠體的分類、制備、提純方法。(3)了解膠體的主要性質(zhì)。

用心

愛(ài)心

專心(4)了解膠體知識(shí)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2．從分散質(zhì)、分散劑、分散系的概念重新理解認(rèn)識(shí)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的異同點(diǎn)與本質(zhì)區(qū)別。

3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)膠體的重要性質(zhì)——丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、滲析等。

4．將初中學(xué)過(guò)的溶液知識(shí)從高中的視角進(jìn)行延伸，如溶液的形成(水合分子、水合離子等)，溶解過(guò)程的熱現(xiàn)象、物質(zhì)溶解過(guò)程的變化類型，從平衡理論加深對(duì)溶解與結(jié)晶平衡特征的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用等。

研究性學(xué)習(xí) 1．學(xué)科內(nèi)綜合

[課題]討論下面這個(gè)問(wèn)題：

如果空氣不是膠體而是申純的O2、N2 等氣體混合而成，則我們生存的空間將是什么樣? [解答]將無(wú)法生存。沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光照到什么物體上，光反射可看到什么物體。沒(méi)有物質(zhì)的空間將是漆黑一片。2．跨學(xué)科綜合

在一個(gè)不透過(guò)糖類的半透膜容器中，裝入含有10．8g葡萄糖的水溶液2L，將此容器放在裝有10L含85．5g蔗糖的水溶液中，最后，(1)容器中的溶液體積是怎樣變化的?(2)這時(shí)葡萄糖濃度是多少? [答案]葡萄糖C6H12O6相對(duì)分子質(zhì)量＝180，蔗糖C12H12O6相對(duì)分子質(zhì)量=342：求每升溶液的摩爾濃度，葡萄糖溶液：10.8185.51?0.03mol/L蔗糖溶液：?=0.025mol/L，由葡萄糖的滲透壓比蔗糖溶液的大，故水18023422通過(guò)半透膜滲入容器內(nèi)。當(dāng)容器內(nèi)外物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，滲透就停止，這時(shí)的濃度為

(10.885.21?)?=0.0258mol／L。1803422?10在容器中滲入的水為x g:0.03?2?1＝0．3251。2?x能力測(cè)試(時(shí)間：90分鐘，總分：100分)顯能測(cè)試

一、選擇題(每題3分，共45分)1．下列分散系中屬于膠體的是()A.在碘化鉀溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，邊滴人邊振蕩 B.在碘化鉀溶液中加入少量的AgNO3稀溶液，邊滴人邊振蕩 C．將蔗糖放入水中振蕩 D.將植物油放入水中并振蕩

答案:1．B A選項(xiàng)制取膠體時(shí)溶液濃度過(guò)高會(huì)形成沉淀，C選項(xiàng)蔗糖溶于水形成溶液，D選項(xiàng)形成乳濁液 2．下列與膠體無(wú)關(guān)的事實(shí)是()

用心

愛(ài)心

專心 A.明礬用于凈水 B.澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁 C.用FeCl3止血 D.用石膏點(diǎn)豆腐

答案:2．B 明礬放入水中生成的Al(OH)3，血液、蛋白質(zhì)都是膠體。澄清石灰水久置于空氣中是由于發(fā)生了反應(yīng)Ca(OH)2?CO2CaCO3?H2O

3．某膠體遇鹽鹵（MgCl2 ·6H2 O）或石膏水溶液易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.膠體粒子直徑小于1nm～100nm B．電泳時(shí)，該膠粒向陰極方向移動(dòng)

C.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3 膠體可發(fā)生凝聚 D．Na使此膠體凝聚的效果不如Ca、Mg 答案:3．CD 產(chǎn)生題述現(xiàn)象的原因是該膠粒帶負(fù)電荷，遇到正電荷較多的Ca2?、Mg正電荷相對(duì)較少的Na?，凝聚效果差一些

4．可以用來(lái)證明膠體粒子大于溶液中溶質(zhì)粒子的實(shí)驗(yàn)為()A.丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.滲析 C．電泳 D.聚沉

答案: 4．B 滲析是利用半透膜做實(shí)驗(yàn)，它只允許溶液溶質(zhì)粒子通過(guò)，而膠體不能通過(guò) 5．把As2 S3 溶膠和Fe(OH)3 溶膠混合時(shí)，會(huì)發(fā)生凝聚，由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．As2 S3膠粒帶正電荷 B．As2 S3膠粒帶負(fù)電荷

C.As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陽(yáng)極 D．As2 S3膠粒電泳時(shí)移向陰極

答案: 5．BC Fe(OH)3膠粒帶正電荷，而破壞膠體只能是①加電解質(zhì)溶液；②加帶相反電荷的膠體；③加熱，所以As2S3膠粒帶負(fù)電荷．電泳時(shí)膠粒向陽(yáng)極移動(dòng) 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()A.膠粒直徑小于lnm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C．膠粒帶正電荷 D.膠粒不能透過(guò)半透膜 答案:6．C

7．在水泥和冶金工程中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的主要原理是()A．電泳 B.滲析 C.凝聚 D.丁達(dá)爾現(xiàn)象 答案: 7．A 電泳原理

8．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電荷 C.溶液中溶質(zhì)粒子做有規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律

用心

愛(ài)心

專心

2?+

2+

2+

易發(fā)生凝聚，遇到帶 D.溶液中通過(guò)一束光，無(wú)特殊現(xiàn)象，而膠體中有“光亮的通路”

答案: 8．D A項(xiàng)中溶液和膠體都呈電性，膠體粒子帶電荷；B項(xiàng)中蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體都不帶電荷；C項(xiàng)中溶液中溶質(zhì)、膠體粒子運(yùn)動(dòng)都無(wú)規(guī)律

9．未來(lái)用鐵酸鈉(Na2Fe04)對(duì)河湖的淡水消毒是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()A．Na2Fe04在溶液中顯酸性，能消毒殺菌

B．在Na2Fe04中鐵元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．Na2Fe04的還原產(chǎn)物Fe易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉 D．Na2Fe04的還原產(chǎn)物Fe水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉 答案: 9．BCNa2FeO4中Fe元素顯示高價(jià)，所以具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌。Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?,Fe(OH)3膠體可吸附水中懸浮物

??10．把含有K、的AgI膠體溶液中的K、分離出來(lái)，得到AgI膠體溶液，下列方法正確的是()NO3NO3+

+3+3+ A.直接過(guò)濾后，再溶于水

B.加入電解質(zhì)AgI凝聚，過(guò)濾后再溶于水

C.把溶液放人半透膜袋里，再放到蒸餾水中，反復(fù)換水?dāng)?shù)次 D.通直流電后，讓其電泳聚集在一起，過(guò)濾再溶于水 答案: 10．C 11．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是()A．Na2CO3 B．BaCl2 C．Fe(OH)3膠體 D．NaAlO2

2?答案: 11.D 加入H2SO4生成白色沉淀的有BaCl2和NaAlO2Ba2??SO4BaSO4??H??AlO2?H2OAl(OH)3?繼續(xù)加入

?Al(OH)3?3H?Al3?3H2O

12．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象，則粒子帶負(fù)電荷的膠體是()A.甲和乙 B.丙和乙 C．甲和丁 D．丙和Fe(OH)3膠體

答案: 12．B 不同的膠體兩兩混合，出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，說(shuō)明相混的兩膠粒帶不同電荷，而已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故可判斷出

13．將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質(zhì)是()A.電泳 B.布朗運(yùn)動(dòng) C.聚沉 D.丁達(dá)爾效應(yīng)

用心

愛(ài)心

專心 答案: 13．A 淀粉溶液是膠體，但不帶電荷，所以沒(méi)看電泳現(xiàn)象 14．向硫化砷膠體中加入下列物質(zhì)，不能使其聚沉的是()A． 溶液 B.硅酸膠體，C.膠體 D．酒精

答案: 14．BD因?yàn)轫诨槟z體粒子帶負(fù)電，MgSO4溶液是電解質(zhì)，硅酸膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電荷，酒精是非電解質(zhì)，故可判斷

15．土壤中膠體帶負(fù)電荷，因此在土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()A.硝酸銨 B.硫酸銨 C．磷酸銨 D.氯化銨

?答案: 15．A 土壤吸附陽(yáng)離子，NO3不能被吸附

二，填空題(每空2分，共30分)16．有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸溶膠、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：(1)電泳：甲液體的陽(yáng)極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；(2)將一束光通過(guò)乙液體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；(3)將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清。甲為，乙為，丙為，丁為。答案: 16．Fe(OH)3膠體；NaOH溶液；硅酸膠體；As2S3膠體，(1)電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明膠粒帶正電荷，甲為Fe(OH)3膠體；(2)無(wú)丁 達(dá)爾現(xiàn)象只有NaOH溶液；(3)將乙(NaOH溶液)加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清，說(shuō)明是硅酸溶液。出現(xiàn)渾濁是膠體遇電解質(zhì)溶液的結(jié)果，后又變清是兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

17．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?色，得到的是 ；反應(yīng)的離子方程式為。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是，原因是。

（3）逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是 ；原因是。答案:17．紅褐Fe(OH)3膠體；Fe2??3H2O?Fe(OH)3?3H?(1)逐漸變深；Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)3膠體聚沉

(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著H2S04的加入，H?與Fe(OH)3發(fā)生Fe(OH)3?3H?Fe3??2H2O反應(yīng)，沉淀溶解

三、簡(jiǎn)答題(共15分)18．(6分)自來(lái)水廠用綠礬和氯水一起凈水，請(qǐng)用離子方程式和文字簡(jiǎn)要敘述其原理。

用心

愛(ài)心

專心 答案:18．Cl2?H2OH?Cl??HClOHClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；

Cl2?2Fe3??2Cl?分子將Fe氧化為Fe,Fe3??3H2OFe(OH)3?3H?2+

3+

Fe?水解生成Fe(OH)3膠體,可以吸附水中懸浮雜質(zhì)。

19．(9分)把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。(2)向另一支

試

管

里

滴

加

少

量

碘

水，其

現(xiàn)

象是。(3)由上

述

實(shí)

驗(yàn)

得

出的結(jié)

論是。

答案:19．解析：半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子、分子透過(guò)，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過(guò)半透膜，故在燒杯中的液體中有K、I,不存在淀粉膠體。

答案：(1)出現(xiàn)黃色沉淀(2)無(wú)明顯變化(3)I能透過(guò)半透膜，淀粉膠體不能透過(guò)半透膜。

潛能測(cè)試 四，計(jì)算題(10分)20．恒溫條件下，10ag某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉ag水，能析出

ag不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉ag水，又2-+

-能析出ag不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，求原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:20．解：根據(jù)題意，10ag某物質(zhì)溶液蒸發(fā)掉ag水，析出液溶質(zhì)為xg，該飽和溶液溶解度為a?100?100g,則2100?a100?10010a?a?2xag該物質(zhì)時(shí)，溶液已飽和，設(shè)此時(shí)飽和溶217aag?g17a2?100%?47.5% x?g,原溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4410ag答：原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47．5％。

用心

愛(ài)心

專心 9