第一篇：高三化學(xué)膠體教案

第二單元

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

一、教學(xué)目標(biāo)

1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實(shí)際應(yīng)用。

2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二．教學(xué)建議

1．充分利用初中已有的溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，列表比分散系的有關(guān)知識(shí)。要重視以舊帶新，聯(lián)系已學(xué)過的與膠體知識(shí)有關(guān)的基礎(chǔ)，以達(dá)到邊復(fù)習(xí)邊舊知識(shí)、邊學(xué)習(xí)新知識(shí)的目的。

2．結(jié)合實(shí)驗(yàn)和列表比較，從觀察比較中認(rèn)識(shí)膠體的本質(zhì)特征。

3．膠體內(nèi)容學(xué)習(xí)過程中學(xué)生會(huì)感到記憶難、應(yīng)用難等問題，教學(xué)中要注意引導(dǎo)和幫助學(xué)生整理知識(shí)、歸類知識(shí)。

第一節(jié)

膠體

一．教學(xué)目標(biāo)

1．理解膠體的基本概念，了解膠體特征。

2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別。

3．掌握膠體的本質(zhì)特征，以及膠體的精制。理解氫氧化鐵膠體的制法原理。

二、教學(xué)過程

1．我們平時(shí)所接觸到的分散系一般有三種，即 ________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是 _________，當(dāng)分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm時(shí)，是_________，大于100nm時(shí)，是_________，在1 nm～100nm之間時(shí)是 _________。

2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。

3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如 _________；______溶膠，如_________溶膠，如_____等。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)點(diǎn)撥

1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1 nm～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。

膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動(dòng)的水中，可以使膠體得到更好的精制。

2．為什么有的高分子溶液具有膠體的某些性質(zhì)？

高分子化合物溶于適當(dāng)?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠的某些特性，例如不能透過半透膜，因此高分子溶液可納入膠體研究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點(diǎn)，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了決定性作用，粒子不帶電也能均勻地分散在溶液中。

高分子化合物能自動(dòng)溶解于適當(dāng)?shù)娜軇┲校?dāng)蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動(dòng)溶解。膠體溶液則不能由自動(dòng)分散來獲得，膠粒一旦凝聚出來，一般很難簡(jiǎn)單地用加人溶劑的方法使之復(fù)原。

3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥的結(jié)果不易凝析出來。

4．膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。習(xí)題精析

[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（）

（A）膠體外觀不均勻

（B）膠粒做不停的，無秩序的運(yùn)動(dòng)（C）膠粒不能通過濾紙

（D）膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的半透膜。膠體是比較穩(wěn)定的分散系。

[答案]B [例2]膠體是比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是 A.膠粒直徑在1 nm-100nm之間 B，同種膠體的粒子帶有同種電荷 C.膠體溶液顯電中性 D.膠粒是運(yùn)動(dòng)的

[解析]膠體穩(wěn)定的原因是其中的膠粒帶電荷，并且同種膠體的粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，因而膠體穩(wěn)定。

[答案]B

[例3]下列各種物質(zhì)中，常用滲析方法分離的是

（）（A）CaCO3和Na2CO（B）NaCl和KNO3

（C）CCl和水

（D）Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 [解析]滲析方法適用于膠體和溶液的分離。[答案]D [例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）（A）溴水和汽油

（B）硫代硫酸鈉和鹽酸（C）乙二醇和甘油

（D）雞蛋清和甘油

[解析lA形成的是溴的有機(jī)溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和NaCI溶液，C二者物質(zhì)互溶，D形成的屬高分子溶液，也屬于膠體的范疇。

[答案]D [例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）。

（A）分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

（B）能透過半透膜（C）加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成（D）呈紅褐色

[解析]從分散系角度來分類，氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體屬于不同的分散系。氯化鐵溶液屬于溶液，其中的分散質(zhì)微粒是Fe3+和Cl-離子。氫氧化鐵膠體屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩者加熱蒸干、灼燒后，都會(huì)得到氧化鐵。

[答案]C。

第二篇：高三化學(xué) 13結(jié)晶水合物及膠體培優(yōu)教案

結(jié)晶水合物及膠體

網(wǎng)上課堂 [本講主要內(nèi)容] 1．結(jié)晶水合物的概念、性質(zhì) 2．關(guān)于結(jié)晶水合物的計(jì)算

3．有關(guān)膠體教學(xué)中幾個(gè)問題的說明

[學(xué)習(xí)指導(dǎo)及例題] 一．結(jié)晶水合物的概念及性質(zhì): 1．結(jié)晶水合物都是純凈物。2．結(jié)晶水以三種形式存在。（1）配位水，水分子與配位鍵與金屬離子相結(jié)合，如AlCl3·6H2O可以寫成[Al(H2O)6]Cl3（2）陰離子水，水分子通過氫鍵與陰離子結(jié)合，如綠礬FeSO4·7H2O，2-有6個(gè)水分子形成配位水，1個(gè)水分子與SO4形成氫鍵，可寫成[Fe(H2O)6SO4(H2O)]；（3）晶格

3+水，如明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O，12個(gè)水分子有6個(gè)通過配位鍵同Al結(jié)合，另外6個(gè)水分子在晶格中占有確定的位置，它們是晶格水。

3．為什么有的晶體里含有一定數(shù)目的結(jié)晶水？

物質(zhì)溶于水，一是擴(kuò)散過程，另一是水合過程，水合過程中某些溶質(zhì)分子（或離子）跟

+一定數(shù)目的水分子結(jié)合成水合分子或水合離子，如無水硫酸銅可水合成CuSO4·5H2O，H水合+2+2+成H3O，Mg水合成[Mg(H2O)6]等等。這些有的只能在溶液中存在，有的在結(jié)晶過程中析出成為含結(jié)晶水的晶體。不是所有的晶體里都含結(jié)晶水，也不能改為凡是含水物都是結(jié)晶水合物。

4．結(jié)晶水合物受熱可否失去結(jié)晶水？

結(jié)晶水合物具有受熱失去結(jié)晶水的特性，但因結(jié)合力不完全相同，加熱脫水的方式也不同，分成三類。

（1）加熱水解，如某些含結(jié)晶水的鹵化物，硝酸鹽，水合陽離子有較強(qiáng)的水合能力，加熱時(shí)不完全脫水，而是水解生成金屬氧化物。如：2AlCl3·6H2O??Al2O3+6HCl↑+9H2O↑，2FeCl3·6H2O??Fe2O3+6HCl↑+9H2O↑，Mg(NO3)2·6H2O??MgO+2HNO3↑+5H2O↑

（2）加熱簡(jiǎn)單脫水，這是水合作用很弱的結(jié)晶水合物脫水形式，加熱得到無水鹽。如：CaCl2·6H2O??CaCl2+6H2O↑

（3）有些結(jié)晶水合物很不穩(wěn)定，常溫下在干燥空氣里就逐漸失去結(jié)晶水，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。如碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）。

5．影響結(jié)晶水?dāng)?shù)目的因素: 結(jié)晶水的多少除與該晶體的陽離子、陰離子、晶體構(gòu)型有關(guān)外，還與外界條件有關(guān)，如在不同溫度下，同一種物質(zhì)能形成不同數(shù)目結(jié)晶水的晶體。如： ??????CuSO4·3H2O????CuSO4·H2O????CuSO4 CuSO4·5H2O??二．關(guān)于結(jié)晶水合物的計(jì)算: 1．相對(duì)分子質(zhì)量 CuSO4·5H2O=160+90=250 2．計(jì)算各元素原子個(gè)數(shù)比，如CuSO4·5H2O N(Cu):N(S):N(O):N(H)=1:1:9:10 102?C113?C258?C3．計(jì)算各元素的質(zhì)量比，如Na2SO3·7H2O m(Na):m(S):m(O):m(H)=(23×2):32:(16×10):14=23:16:80:7 4．計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 例1: 求Na2CO3·10H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：ω(H2O)=10?18?100%?63%

106?180例2：求CuSO4·5H2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（36%略）5．計(jì)算1mol結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的物質(zhì)的量: 例：準(zhǔn)確稱取CuSO4·xH2O晶體2.5g，置于蒸發(fā)皿中加熱，直至失去全部結(jié)晶水，稱得白色粉末質(zhì)量為1.6g，求該晶體中，每摩含結(jié)晶水的物質(zhì)的量？

解：m(結(jié)晶水)=2.5g-1.6g=0.9g 因?yàn)榻Y(jié)晶水合物的化學(xué)式為CuSO4·xH2O所以

m(CuSO4)1.6g1M(CuSO4)160g?mol?10.11????

0.9gxm(結(jié)晶水)0.5518g?mol?1M(H2O)6．計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 結(jié)晶水合物溶于水，結(jié)晶水變成溶劑的一部分，溶質(zhì)是無水物。例：求5g膽礬溶解在80g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：ω(CuSO4)?m(CuSO4)?100%

m[CuSO4(aq)]5g?160250?100% ?5g?80g =3.8% 7．計(jì)算溶解度:（溶解度符號(hào)用S表示）根據(jù)溶解度的定義：溫度一定，在飽和溶液中

m(溶質(zhì))S ?m(溶劑)100g例：某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)式量為M。在t℃時(shí)ag該結(jié)晶水合物溶于bg水中達(dá)到飽和狀態(tài)，求此溫度下溶質(zhì)R的溶解度是多少？

M?18nSM解： ?18n100gb?a?Ma(M?18n)?100g 解得：S?bM?18ana?8．結(jié)晶水合物的析出計(jì)算: 這類問題可以從三個(gè)角度分析，一是溶質(zhì)的總質(zhì)量不變，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于結(jié)晶水合物中無水物質(zhì)量和剩余用液中溶質(zhì)質(zhì)量之和；二是一定溫度下，析出溶質(zhì)前后飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；三是一定溫度下，析出溶質(zhì)前后，飽和溶液中的溶質(zhì)與溶劑之比不變。

例：在10℃時(shí)，將220g硝酸鋁的飽和溶液，蒸發(fā)掉60g水后，再冷卻到10℃，計(jì)算此時(shí)有多少克Al(NO3)3·9H2O晶體析出（10℃時(shí)，Al(NO3)3的溶解度是67g）？

解法一：按溶質(zhì)的總質(zhì)量不變解題: 設(shè)析出Al(NO3)3·9H2O的質(zhì)量為x 220g?6721367?x??(220g?60g?x)?

100?67213?9?18167 x=144.3g 解法二：按飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑比例不變解題: 21367375 x=144.3g ?9?18x10060?375x?解法三：按飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解題: 67?167x?213213?9?18 x=144.3g x?60三．有關(guān)膠體教學(xué)中幾個(gè)問題的說明: 1．對(duì)于淀粉，蛋白質(zhì)等高分子化合物溶于水形成的分散系，為什么有時(shí)稱其為溶液，有時(shí)又稱其為膠體。

教材上以分散質(zhì)微粒直徑的大小給分散系分類的，但是判斷一種分散系是否屬于膠體，還是溶液，單從分散質(zhì)微粒直徑的大小這一方面來考慮，結(jié)論是不全面的。正確判斷膠體和溶液，要從分散質(zhì)的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)，如果分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，比如是單分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系稱為溶液。由于淀粉、蛋白質(zhì)溶于水后都是以單分子的形式分散在水中，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍稱為溶液。只是因?yàn)楦叻肿拥姆肿哟笮∨c膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些性質(zhì)，如擴(kuò)散慢，不通過半透膜，有丁達(dá)爾現(xiàn)象等。化學(xué)上把Fe(OH)

3、AgI等難溶于水的物質(zhì)形成的膠體稱為憎液膠體，簡(jiǎn)稱溶膠。而把淀粉蛋白質(zhì)等易溶于水的物質(zhì)形成的分散系稱為親液膠體，更多地稱為高分子溶液。

2．膠體能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定存在的原因是什么？

憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，同種電荷相排斥。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子中含有多個(gè)極性基因（如-COOH，-OH，-NH2），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），并且膠體粒子不停的作布朗運(yùn)動(dòng)，因此膠體可以長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在。3．溶液中的溶質(zhì)微粒也作布朗運(yùn)動(dòng)嗎？

膠體粒子在各方面上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力的不同，所以膠體粒子作布朗運(yùn)動(dòng)。溶液中的溶質(zhì)微粒與分散劑（水）大小相仿，所以溶質(zhì)微粒運(yùn)動(dòng)狀況與膠粒是有差別的。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)狀況。

4．聚沉和鹽析有什么區(qū)別？

聚沉是憎液（水）膠體的性質(zhì)。膠體的聚沉過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此聚沉后，再用一般的溶解方法用水來溶解膠體的聚沉物是不可能的。

鹽析是加入電解質(zhì)使分散質(zhì)的溶解度減小，而使其析出過程。鹽析不是憎液膠體的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易溶的，如蛋白質(zhì)溶液，肥皂，甘油和水的溶液，由于分散質(zhì)易溶、所以鹽析是可逆的。

456 解法三：按溫度不變，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

2060g?20%?5g?64% ?10060g?x?5g x=11g 15．解：設(shè)一價(jià)金屬為R，其硫酸鹽化學(xué)式為R2SO4，結(jié)晶水合物化學(xué)式為R2SO4·10H2O，式量為M+180 解法一：按溶質(zhì)質(zhì)量不變解題

maq×36.3%+2.6g=(maq+2.6g-21.3g)×36.3%+21.3g× M=142 R的相對(duì)原子質(zhì)量=

M

M?180142?96=23 2解法二：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（溫度不變）

36.3?10021.3g?M?2.6gM?180 21.3g?2.6g M=142 R的相對(duì)原子質(zhì)量=23 解法三：飽和溶液中溶質(zhì)跟溶劑的比值不變（溫度沒變）

M?2.6g36.3M?180 ?63.763.7(21.3g?2.6g)?10021.3g? M=142 R的相對(duì)原子質(zhì)量=23 16．解：無水鹽M的式量用M表示。用飽和溶液中溶質(zhì)跟溶劑的量比值不變解題。設(shè)加入M·7H2O的質(zhì)量為x M?aSM?126則有 ?126100x?M?126100a(M?126)x=

100M?126Sx?

[研究性習(xí)題參考答案] 17．點(diǎn)撥：

+-1在9.6gA中：n(NH4)=2(0.5mol/L×0.12)-2mol·L×0.0255L=0.049mol 設(shè)A的相對(duì)式量為M

9.60.049? M=392m M2m(1?m)?9649? m=1 M=392 n=6 392m100答案：m=1 n=6 18．點(diǎn)撥：在40.20g復(fù)鹽中含0.6mol結(jié)晶水

2-在40.20g復(fù)鹽中有SO4離子0.2mol

2+ 在40.20g復(fù)鹽中含0.1molMg

復(fù)鹽的摩爾質(zhì)量是402g/mol 答案：（1）A是鉀元素K B是鎂元素Mg（2）x=2（3）K2Mg(SO4)2·6H2O

第三篇：《膠體與界面化學(xué)》總結(jié)報(bào)告

《膠體與界面化學(xué)》之“膠體的制備與純化”總結(jié)報(bào)告

膠體（Colloid）又稱膠狀分散體（colloidal dispersion）是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種是分散介質(zhì)（連續(xù)相），另一種是分散粒子（不連續(xù)相）。膠體與界面化學(xué)是研究界面現(xiàn)象及除小分子分散體系以外的多相分散體系物理和化學(xué)性質(zhì)的科學(xué)。內(nèi)容涉及：各種界面現(xiàn)象、表面層結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及各種分散體系的形成與性質(zhì)。

膠體按照分散劑狀態(tài)不同分為：氣溶膠、液溶膠和固溶膠；按分散質(zhì)的不同可分為：粒子膠體、分子膠體。常見的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體、豆?jié){、霧、墨水、涂料、AgI、Ag2S、As2S3、有色玻璃、果凍、雞蛋清、血液等。膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，產(chǎn)生聚沉、鹽析、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)等現(xiàn)象，具有滲析作用等性質(zhì)。廣泛用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生以及工業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域。本文就膠體的制備和純化方法做一下學(xué)習(xí)總結(jié)。

一、膠體的制備

膠體物系制備[1]有兩種方法：分散法和凝聚法。分散法是使粒子較大的物質(zhì)分散成膠體物系，通常利用機(jī)械能和電能等以達(dá)到分散的目的。最常用的是膠體磨，氣流粉碎，也可用超聲波，電弧等。凝聚法是使溶質(zhì)分子、原子或離子自行結(jié)合成膠粒大小而制成凝膠的方法，通常分物理凝聚法和化學(xué)凝聚法兩類。膠體物系制備方法如圖。

機(jī)械分散主要使用膠體磨和氣流粉碎機(jī)。物料進(jìn)膠體磨之前，先入球磨機(jī)粉碎至0.2mm左右，再進(jìn)膠體磨粉碎到1μm(1000nm)以下，最小可達(dá)10nm。為了防止極微小顆粒聚結(jié)，一般還加少量表面活性物質(zhì)如丹寧或明膠等作穩(wěn)定劑。工業(yè)上常利用此法制備膠體石墨、油漆和礦物顏料等。氣流粉碎機(jī)是一種高效超細(xì)粉碎設(shè)備，它被廣泛用于染料、技術(shù)陶瓷及制藥等行業(yè)，它也可將物料粉碎至1μm以下。

超聲分散是用頻率大于20000Hz，人耳不能聽到的彈性波將物料撕碎。實(shí)驗(yàn)室常用此法將某些松軟的物質(zhì)分散，或?qū)⒁环N液體分散在另一種液體中以形成乳狀液。

電弧分散主要用于制備金屬的水溶膠。該方法是將被分散的金屬作電極，插入水中，通電使之產(chǎn)生電弧。在高溫下金屬被氣化，遇水冷凝成膠粒。加少量堿作穩(wěn)定劑。

物理凝聚是將被分散物質(zhì)的蒸氣驟冷或改換溶劑或驟冷飽和溶液等使被分散物質(zhì)凝聚成膠體粒子。如將汞蒸氣通入冷水中就可得到汞溶膠；將含松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中的溶解度低，溶質(zhì)成膠粒的大小析出，形成松香的水溶膠；用冰驟冷苯的飽和水溶液得到苯的水溶膠。

化學(xué)凝聚是利用化學(xué)反應(yīng)在適宜的反應(yīng)條件（反應(yīng)物的濃度、溶劑、溫度、pH值和攪拌等）下，生成的不溶物由分子分散狀態(tài)逐步凝聚達(dá)到膠體狀態(tài)的方法。為此必須使反應(yīng)物的濃度很低，并緩慢混合，而不至于生成沉淀。比如，姚明明等[2]使用化學(xué)凝聚法成功合成了穩(wěn)定的TiO2溶膠；邢林莊等[3]采用檸檬酸鈉還原法制備了納米金膠體；周波等[4]采用單質(zhì)硅粉水解法，經(jīng)過初級(jí)粒子制備和粒子多級(jí)生長(zhǎng)，制備了單分散的大粒徑硅溶膠。按照化學(xué)反應(yīng)的類別，可分為復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和水解等幾種。如用AgNO3稀溶液與KCl稀溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)：

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 其中任何一種適當(dāng)?shù)剡^量，就可制得穩(wěn)定的AgCl溶膠。將FeCl3緩慢滴入沸水中，即得紅棕色的Fe(OH)3膠體：

FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 膠體的純化

最初制備的溶膠常含有過多的電解質(zhì)或其他雜質(zhì)，它們不利于溶膠的穩(wěn)定，因此需將其除去，即所謂膠體物系的凈化[1]。最普通的方法是滲析法。滲析法是將待凈化的溶膠用半透膜（羊皮紙，動(dòng)物膀胱膜，硝酸纖維和醋酸纖維等）與溶劑隔開，溶膠中的電解質(zhì)或其他雜質(zhì)（分子、離子）就可穿透半透膜進(jìn)入溶劑。若不斷更換溶劑，即可將多余的電解質(zhì)或其他雜質(zhì)移去，達(dá)到凈化的目的。

為了提高滲透速度，可在半透膜兩側(cè)加一電場(chǎng)，以加速離子遷移，這就是電滲析法。另外，增加半透膜兩邊濃度差，擴(kuò)大半透膜面積或適當(dāng)?shù)靥岣邷囟染墒節(jié)B析加速。

應(yīng)當(dāng)指出，適當(dāng)數(shù)量的電解質(zhì)對(duì)溶膠是起穩(wěn)定作用的，因此，滲析法凈化溶膠要注意控制時(shí)間，以保證穩(wěn)定溶膠所需的電解質(zhì)。溫度過高將加劇布朗運(yùn)動(dòng)，也會(huì)破壞溶膠的穩(wěn)定性。膠體的純化還有其他方法，比如閆峰等[5]采用差速離心法成功實(shí)現(xiàn)了膠體金探針的純化；Marcell Pálmai等[6]分別采用離心、過濾、滲析的方法實(shí)現(xiàn)了硅溶膠的純化。參考文獻(xiàn)

[1]趙振國.應(yīng)用膠體制備方法[M].北京: 化學(xué)工業(yè)出版社, 2008: 15-20 [2]姚明明, 楊平, 盧萍.TiO2膠體的制備研究[J].固原師專學(xué)報(bào)（自然科學(xué)版）, 1999, 20(6): 14-17 [3]邢林莊, 李東, 陳斌, 吳文娟, 王國祥.納米金膠體的制備及其對(duì)血液光吸收性的影響[J].中國激光, 2015,42(6): 1-9 [4]周波, 張春芳, 白云翔, 顧瑾, 孫余憑.單分散大粒徑硅溶膠的制備[J].硅酸鹽通報(bào), 2015, 34(4): 1036-1040 [5]閆峰, 蘭海楠, 王珊珊等.豬繁殖與呼吸綜合征病毒單克隆抗體膠體金探針的制備與純化[J].獸醫(yī)科技, 2010, 37(11): 119-120 [6]Marcell Pálmaia, Lívia Naszályi Nagya, etal.Preparation, purification, and characterization of aminopropyl-functionalized silica sol[J].Journal of Colloid and Interface Science, 2013,(390): 34-40

第四篇：湖南省高二化學(xué)《分散系和膠體》教案

湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《分散系和膠體（1）》教案

教學(xué)目標(biāo)：

1.混合物分類 2.分散系，膠體 教學(xué)重點(diǎn)： 膠體

教學(xué)過程：

一、混合物分類溶液混合物分散質(zhì)粒子大小<10-9m均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，穩(wěn)定膠體濁液>10-9m（分散系）不均一，不透明，不穩(wěn)定

二、膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備AgI膠體的制備蛋白質(zhì)膠體

三、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾現(xiàn)象：鑒別膠體的最簡(jiǎn)方法2.聚沉：各種膠粒的電性3.電泳：

四、膠體原理應(yīng)用

第五篇：高三化學(xué)苯教案

苯教案

設(shè)計(jì)理念：運(yùn)用啟發(fā)探究法，把演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、苯的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的知識(shí)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序進(jìn)行教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的基本過程。

教材說明：本節(jié)課選自人民教育出版社第二冊(cè)第五章第五節(jié)第一課時(shí)《苯》

教學(xué)目標(biāo)：1.掌握苯的結(jié)構(gòu)式和苯溴代的化學(xué)性質(zhì)；

2.啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)探索的基本過程；

3.激發(fā)興趣、培養(yǎng)分析、探索能力；

4.學(xué)習(xí)科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)手段：多媒體教學(xué)

教學(xué)方法：探究法

教學(xué)過程：

師：今天我們開始探討一類新的烴。首先看以下化學(xué)史資料。

投影：

1.19世紀(jì)30年代，歐洲經(jīng)歷空前技術(shù)革命，煤炭工業(yè)蒸蒸日上。

2.煤焦油造成嚴(yán)重污染，要想變廢為寶，必須對(duì)煤焦油進(jìn)行分離提純。

3.煤焦油焦臭黑粘，化學(xué)家們?nèi)淌苤鵁狙?，辛苦工作在爐塔旁。

4.1825年6月16日，法拉第向倫敦皇家學(xué)會(huì)報(bào)告，發(fā)現(xiàn)了一種新的碳?xì)浠衔铩?/p>

5.日拉爾等化學(xué)家又測(cè)定該烴化學(xué)式為C6H6，這種烴我們今天稱它為苯。

師：本節(jié)課我們研究苯。

【板書】第七節(jié) 苯 芳香烴

師：讓我們直觀地觀察它，看一看，聞一聞，應(yīng)該怎么聞？然后動(dòng)手做以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)：向試管中加入1mL水，再加入1mL苯，振蕩，再加入1mL碘水，振蕩、靜止。

師：誰能簡(jiǎn)練地描述所觀察到的現(xiàn)象？

生：苯呈液態(tài)，沒有顏色，有芳香的氣味。不溶于水。加碘水振蕩、靜止后，可觀察到液體分兩層，上層呈紫紅色，下層幾乎無色。

師：為什么上層呈紫紅色，下層幾乎無色？請(qǐng)你簡(jiǎn)練分析原因？

生：碘易溶于有機(jī)溶劑苯，苯比水輕。上層呈紫紅色而下層幾乎無色是由于苯從碘的水溶液中萃取了碘。

師：很好。讓我們歸納苯的物理性質(zhì)。

【板書】

一、苯的物理性質(zhì)

1.無色、有特殊氣味的液體

2.比水輕，不溶于水

3.沸點(diǎn)是80.1C，熔點(diǎn)5.5C

師：下面我們探討苯分子結(jié)構(gòu)

【板書】

二、苯分子結(jié)構(gòu)

1.分子式：C6H6

師：苯與乙炔(C2H2)的最簡(jiǎn)式都是“CH”。我們觀察苯的燃燒，看它與乙炔燃燒的火焰是否相似？

生：火焰明亮有濃煙，和乙炔燃燒的現(xiàn)象十分相似。

師：從苯的燃燒現(xiàn)象和對(duì)苯的分子式的分析，說明C6H6是遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和的烴。

師：誰能寫出分子式為C6H6的一種鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式？

(學(xué)生認(rèn)真思考、熱烈討論、試著書寫。最后請(qǐng)幾名同學(xué)在黑板上寫出)

【評(píng)注】：在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，聯(lián)系乙炔，給出苯的最簡(jiǎn)式和分子式，促使學(xué)生主動(dòng)探索、議論、書寫分子式為C6H6的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。既培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)、發(fā)散思維能力，又為他們認(rèn)識(shí)苯的分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)提供對(duì)比信息。

師：同學(xué)們根據(jù)提示多數(shù)寫出了一個(gè)，書寫規(guī)律是，或者式中有兩個(gè)叁鍵，或者有一個(gè)叁鍵和兩個(gè)雙鍵。如：CH≡C-CH2-CH2-C≡CH CH2=CH-CH=CH-C≡CH 以上兩種烴至少有雙鍵或叁鍵。能否設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探討苯是否有典型的不飽和鍵？

(學(xué)生熱烈討論)

生：可以用溴水或高錳酸鉀溶液，來檢驗(yàn)苯是否有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵。

。

師：很好。請(qǐng)動(dòng)手做一做。

生：苯中加入高錳酸鉀溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙黃色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層。

師：同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)否定了苯中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，苯分子中到底有什么樣的結(jié)構(gòu)呢？這在19世紀(jì)是個(gè)很大的化學(xué)之謎。德國化學(xué)機(jī)凱庫勒也由于揭開此謎而流芳百世，名垂青史。

師：下面我們歸納苯分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

【板書】2.苯分子結(jié)構(gòu)平面正六邊形結(jié)構(gòu)(獨(dú)特的鍵)

師：苯環(huán)上碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。6個(gè)碳原子各以一個(gè)電子，共同形成這種6個(gè)碳原子之間的鍵。為了表示苯分子結(jié)構(gòu)這一特點(diǎn)，現(xiàn)代化學(xué)常用結(jié)構(gòu)表示苯。

分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的化合物，屬于芳香族化合物，芳香族化合物均以苯環(huán)為母體。苯是最簡(jiǎn)單、最基本的芳香烴。

師：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，讓我們探討苯的獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，先探討苯與溴發(fā)生反應(yīng)的情況。

【板書】

三、苯的化學(xué)性質(zhì)和用途

1.苯的取代反應(yīng)

(1)鹵素反應(yīng)

演示實(shí)驗(yàn)：將細(xì)鐵絲插入苯與液溴混合液中，啟發(fā)學(xué)生觀察現(xiàn)象、分析事實(shí)、思考問題。

生：①長(zhǎng)導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧；蘸濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙。

②錐形瓶?jī)?nèi)液體滴入硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生。

③把燒瓶?jī)?nèi)液體倒入燒杯內(nèi)水中，燒杯底部有褐色油狀物(不溶于水)。

投影：1.鐵絲的作用是什么？

2.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是什么？

3.為什么導(dǎo)管末端不插入液面下？

4.什么現(xiàn)象說明發(fā)生了取代反應(yīng)？

5.如何除去無色溴苯中溶解的溴？

【評(píng)注】：在作好典型演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，提出富有啟發(fā)性的問題，讓學(xué)生思考、解答。這是充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的多種功能，提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的好辦法。

師：苯和液溴中不加鐵絲不發(fā)生反應(yīng)，加入鐵絲則劇烈反應(yīng)，說明鐵絲起什么作用？

生：起催化劑作用。

師：長(zhǎng)導(dǎo)管起什么作用？

生：冷凝。

師：冷凝什么物質(zhì)？

生：易揮發(fā)的苯、溴、溴苯

師：很好，主要是苯，還有溴、溴苯，經(jīng)冷凝回流到燒瓶里。長(zhǎng)導(dǎo)管還有導(dǎo)氣的作用。

師：為什么導(dǎo)管末端不插入液面下？

生：防止因溴化氫溶于水而引起倒吸。

師：什么現(xiàn)象說明發(fā)生了取代反應(yīng)？

生：生成了褐色油狀物。

師：取代反應(yīng)除生成溴苯外，還生成什么物質(zhì)？還有更能說明發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？

生：導(dǎo)管末端冒白霧，錐形瓶里滴入硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成。

師：很好。純凈的溴苯應(yīng)呈無色，溴苯中溶解了溴則呈褐色。如何除去溴苯中的溴雜質(zhì)？

生：用稀氫氧化鈉溶液與溴反應(yīng)。

師：溴與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水，怎樣將不溶于水的溴苯和水層分開？

生：用分液漏斗分離。

【板書】

師：苯跟溴反應(yīng)現(xiàn)象劇烈，放出大量的熱，說明苯環(huán)溴代比飽和碳鏈更容易發(fā)生取代反應(yīng)。苯的溴代性質(zhì)反映了苯獨(dú)特的結(jié)構(gòu)。苯還有哪些有趣的化學(xué)性質(zhì)呢？下節(jié)課繼續(xù)探討。

思考：下列各組中互為同分異構(gòu)體的是()

【評(píng)注】

本課運(yùn)用多種教學(xué)媒體，在激勵(lì)和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、自主性方面進(jìn)行了嘗試。教學(xué)中重視并努力落實(shí)認(rèn)知、動(dòng)作技能和情感等領(lǐng)域的目標(biāo)教育。注意運(yùn)用科技新成就反映時(shí)代要求，以彌補(bǔ)化學(xué)教材的不足的做法是值得提倡的。