第一篇：氣體摩爾體積(第二課時)教學(xué)設(shè)計

氣體摩爾體積（第二課時）教學(xué)設(shè)計

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第二課時

知識目標(biāo)：

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

[板書]

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

[討論] 氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系：(由學(xué)生回答)[板書]

1.依據(jù)：

和阿伏加德羅定律及其推論

2.類型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

[投影] 例題1：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少?

[討論] 1.由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路。

2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。

[強調(diào)] 1.解題格式要求規(guī)范化。

2.計算過程要求帶單位。

[板書](2)氣體相對分子質(zhì)量的計算

[投影] 例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。

[討論] 分析已知條件首先計算氣體的密度：

=

然后求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的質(zhì)量，即1mol 氣體的質(zhì)量：M=Vm

[學(xué)生解題] 分析討論不同的解法。

[投影] 例題3：填表 物質(zhì)

物質(zhì)的量

體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

分子數(shù)

質(zhì)量

密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合氣 3.01×1023

[練習(xí)]若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。

某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。

[分析]由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。

[板書]（3）混合氣體

[投影] 例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4 ：1，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。

[分析] 已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2……表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；M1、M2……表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；V1、V2……表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得：

計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較即可。例如：二氧化碳的式量為44>29，密度比空氣的大。氫氣的式量2<29，密度比空氣的小。CO的式量為28，密度與空氣的接近。

[小結(jié)] 氣體摩爾體積概念、公式、單位

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

[課堂檢測]

1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）

A.體積均為22.4L B.具有相同的體積

C.是雙原子分子 D.具有相同的原子數(shù)目

2.同溫、同壓下，H2和He兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（）

A.體積比為2 ：1 B.比為2 ：1

C.密度之比為1 ：2 D.1 ：1

參考答案：1.B 2.B、D

[作業(yè)] 質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題

板書設(shè)計：

二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

1.依據(jù)： 和阿伏加德羅定律及其推論 2.類型

原子個數(shù)之質(zhì)子數(shù)之比為

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系

（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算

（3）混合氣體

探究活動

摩爾氣體常數(shù)的測定

定義1摩理想氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的P0V0/T0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號 R

R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的計算式是

原理 用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（PV=nRT）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)R的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(H2)=p(總)-p(H2O)）,不同溫度下的p(H2O)值可以查表得到。

操作（1）精確測量鎂條的質(zhì)量

方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。

方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。

把精確測得質(zhì)量的鎂條用細(xì)線系住。

（2）取一只10 mL小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細(xì)玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔細(xì)地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面20~30mm的水是中性的。

（3）把系有細(xì)線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細(xì)繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。

（4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。

（5）鎂條反應(yīng)完后再靜置3~5分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2mL，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積VH2=體積讀數(shù)－0.20mL(用10mL的量筒量取)

（6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t℃）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）。

計算（1）根據(jù)化學(xué)方程式和鎂條的質(zhì)量算出生成氫氣的物質(zhì)的量（nH2）

(2)按下列步驟計算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

查表得到室溫下水的飽和蒸氣壓（pH20）,用下式計算氫氣的分壓（pH2）

根據(jù)下式

把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是

因此，摩爾體積常數(shù)（R）是

代入上式，得到標(biāo)

第二篇：氣體摩爾體積(第一課時)教學(xué)設(shè)計

氣體摩爾體積（第一課時）教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學(xué)建議

教法建議

1.認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

2.本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論;展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用“√”表示)

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4.充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進(jìn)行才有意義?為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍?

6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.7.教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8.教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

(2)同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

(2)由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*(3)求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量()：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：

①

②

(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

第三篇：《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少?

.什么叫摩爾質(zhì)量?

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積?

學(xué)生回答：V= [投影]

1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表

物質(zhì)

;

計算

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

7.8

Al

6.02×1023

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

1.83

學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa

[投影] 計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、O2、CO2的體積

1mol H2分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101Kpa)②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?

[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)](投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101Kpa)②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L

[展示] 22.4L體積的實物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm =

單位：L/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?

[強調(diào)] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：

，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)](投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1：3。

(答案：正確的是5.6.)

第四篇：《氣體摩爾體積》的第二課時教案

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（一）知識目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

2、掌握阿伏加德羅定律的要點，并學(xué)會運用該定律進(jìn)行簡單計算。

（二）能力目標(biāo)

通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過對問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

2、通過對解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點:

氣體摩爾體積的計算

教學(xué)過程:

[提問]：

1、什么叫氣體的摩爾體積？

2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？

3、外界條件（T、P）對一定量氣體的體積如何影響？

當(dāng)T、P相同時，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

[板書]

二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

1．定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

① 使用范圍：氣體

② 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

2、推論：①同溫、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

= =

V1 n1 N

1V2 n2 N

2例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

= = D

d1 M

1d2 M

2D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為

第五篇：課時7氣體摩爾體積

一、選擇題

1.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）

A.密度比是16：1

B.物質(zhì)的量比是16：11

C.體積比是11：16

D.分子個數(shù)比是16：11 2.王教授在某次實驗中制得下列質(zhì)量的氣體，則在他制的氣體中所含分子數(shù)目最多的是（）A.1g H2

B.11g CO2

C.8g O2

D.4.5g H2O(g)

3.同溫同壓下某瓶中充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿X氣體時重114g。則X氣體的相對分子質(zhì)量為（）

A.28

B.60

C.32

D.14 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n mL 某氣體的質(zhì)量為m g ,則該氣體的相對分子質(zhì)量為（）A.22.4m22400m22400n

B.C.nnmD.n

22.4m5.假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是（）A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g O2所占的體積

C.O2的相對分子質(zhì)量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的O2的物質(zhì)的量

6.在一定溫度和壓強下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）反應(yīng)生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY

3B.XY

C.X3Y

D.X2Y3 7.如果某條件下a g 某氣體中所含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.22.4bc22.4ab22.4ac22.4b L

B.L

C.L

D.aNAcNAbNAacNA8.化學(xué)研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質(zhì)量與氣體B的摩爾質(zhì)量，某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體?；瘜W(xué)方程式為2A＝B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.7d

B.5d

C.2.5d

D.2d 9.第十四屆國際計量大會通過以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本物理量，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集體，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精完全燃燒生成CO2的分子數(shù)為2NA B.常溫常壓下，16g甲烷中含有的氫原子數(shù)為4NA

C.氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和 D.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA 10.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則Mx表示的是（）VNAA.以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B.以g為單位的1L該氣體的質(zhì)量

C.1L該氣體中所含的分子數(shù)

D.以L為單位的1mol該氣體的體積 11.下列說法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約是22.4L D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O兩種氣體組成的氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

二、簡答題

12.同溫同壓下，SO2和CO2含氧的質(zhì)量相等，則兩者的質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為____________,體積之比為____________,密度之比為______________。

13.同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含分子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為________，若兩者所含的原子總數(shù)相等，則A、B兩容器的體積比為________。

14.在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積白磷（P4）蒸氣和6體積氫氣，由此可推斷該氣態(tài)化合物的化學(xué)式為__________，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

15.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY2(液體)+3O2(氣)=======XO2(氣)+2YO2(氣)。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56g/L。則：(1)反應(yīng)前O2的體積是____________mL。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量之比為3：16,則X、Y兩元素分別為_______和_______。

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，對A和B兩種物質(zhì)組成的混合氣體（A的相對分子質(zhì)量大于B）進(jìn)行分析，已知混合氣體中只有氮和氧，而且不論A、B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)量比總大于7：8，小于7：4,由此可確定A為____________,B為__________(化學(xué)式)。若上述氣體中氮和氧質(zhì)量比為21：20,則混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為__________________。

18.為了測定氣體摩爾體積，用如右圖所示的裝置和下列實驗藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣筒B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用，乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實驗測得生成的氫氣體積為92mL，則此狀況下的氣體摩爾體積為______________L/mol。

(3)如果在此實驗條件下，甲管的刻度最大值是100mL，則實驗中稱取鋅片的最大質(zhì)量是________g。(4)為了準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時，應(yīng)注意___________（填寫序號）。A.視線與凹液面最低處相平

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時讀數(shù)

C.讀數(shù)時應(yīng)上、下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平