第一篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學(xué)目標(biāo) ：

1、知識(shí)與技能

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

⑤通過計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

2、過程與方法

① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過討論，學(xué)會(huì)合作與交流。

教學(xué)重難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念 教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積的因素

教法學(xué)法：

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

教學(xué)過程：

【師】復(fù)習(xí)一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學(xué)習(xí)的就是第三道橋-----體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，要知道他們的關(guān)系，要先學(xué)氣體摩爾體積,首先我們看一下導(dǎo)學(xué)提綱上面的兩個(gè)表，相信大家都已經(jīng)算出來了，請(qǐng)一位同學(xué)起來回答一下算出來的體積?！旧炕卮?/p>

【師】這位同學(xué)回答的很好，通過這個(gè)表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時(shí)（0攝氏度，101KPa就是標(biāo)準(zhǔn)狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質(zhì)體積的因素，有三個(gè)因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質(zhì)，所以第一個(gè)因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個(gè)因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數(shù)目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠(yuǎn)小于他們本身的直徑，籃球每個(gè)比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學(xué)元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準(zhǔn)確，沒關(guān)系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個(gè)因素還是一樣的，然后看一下后面兩個(gè)因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因?yàn)殡m然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點(diǎn)點(diǎn)影響的，所以是幾乎相同。剛剛強(qiáng)調(diào)了條件是相同的溫度和壓強(qiáng)下，因?yàn)榱Ｗ又g的距離取決于溫度和壓強(qiáng)，然后導(dǎo)學(xué)上的話。

【師】接下來讓我們一起來學(xué)習(xí)一下氣體摩爾質(zhì)量，首先我們來看一下定義，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強(qiáng)下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們?yōu)榱朔奖愠３２捎玫氖窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學(xué)過的溶解度一樣有四個(gè)要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來做好記錄，第一個(gè)要素是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，第二個(gè)是1mol，第三個(gè)是氣體，第四個(gè)是22.4L，這四點(diǎn)缺一不可，經(jīng)常選擇題就會(huì)考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號(hào)，單位，氣體摩爾體積的計(jì)算公式，計(jì)算公式就是我們之前怎么計(jì)算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項(xiàng)。【師】接下來讓我們看看氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質(zhì)的量，物質(zhì)的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響氣體體積的主要因素，還學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積的計(jì)算公式和氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內(nèi)容復(fù)習(xí)一下，做一下導(dǎo)學(xué)提綱，下課！

板書設(shè)計(jì)：

氣體摩爾體積

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號(hào)：Vm 單位：L/mol 表達(dá)式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強(qiáng)

第二篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì) 的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：v=

[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個(gè)o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。

第三篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能:正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力,空間想像能力,運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

科學(xué)思想:引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

科學(xué)品質(zhì):激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法:由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律;由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒? 1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。

【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積 回顧上堂課內(nèi)容,回答:物質(zhì)的量,摩爾,阿伏加德羅常數(shù)個(gè),約為6.02×1023個(gè)。引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。

【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。

【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物,引導(dǎo)觀察。分析投影數(shù)據(jù),歸納并猜想: 1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積是不相同的。

看課本插圖,并觀察分析實(shí)物,進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律,培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

【設(shè)問】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說,為什么其體積各不相同? 【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的,在討論物質(zhì)所 思考,但難以給出合理解釋。不憤不悱。

占體積時(shí),可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場(chǎng)上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大? 積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素:①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質(zhì)體積決定因素,對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

【小結(jié)】相同條件下,1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。認(rèn)真聽講,積極思考,體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同,構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒

間的距離都很小,因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下,老師帶動(dòng)學(xué)生分析問題。

【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下,1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同? 【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積,引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。

【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。分析歸納數(shù)據(jù),計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法,導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。

【板書】

一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol 【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示,注意其單位為“L/mol”。記下板書。發(fā)散的思維收斂,落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)?規(guī)定了什么條件?什么描述對(duì)象?結(jié)論是什么? 思考并回答:①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對(duì)象是1mol任何氣體;③結(jié)論是體積約是22.4L。剖析概念,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。

【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系? 【板書】V=Vm×n，n表示氣體物質(zhì)的量。

【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用? 思考并回答:氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

回答:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,應(yīng)用對(duì)象是氣體。由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因? 【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因,可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。

【指導(dǎo)】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。思考并討論,但難以給出合理解釋。

閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

分子數(shù)一定時(shí),氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。

【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件?在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。思考并回答:溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng),1mol氣體的體積也可能是22.4L。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏

加德羅定律。

【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同? 【講述】分子數(shù)一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數(shù)的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。猜測(cè):一定相同。

認(rèn)真聽講,體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學(xué)生理解和接受。

【板書】

二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

【設(shè)問】該定律的要點(diǎn)是什么?應(yīng)用

對(duì)象是什么?規(guī)定什么條件?有什么結(jié)論? 記下板書內(nèi)容。

思考并回答:應(yīng)用對(duì)象是任何氣體,條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同,也即氣體的物質(zhì)的量相同。落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。

【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系? 【追問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于什么? 【板書】V1/V2=n1/n2 【提問】該公式的適用條件是什么? 回答:呈正比關(guān)系。

回答:等于氣體的分子數(shù)之比,等于物質(zhì)的量之比。

回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用?！究偨Y(jié)】本堂課的重點(diǎn)是,正確理解

氣體摩爾體積概念,掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。認(rèn)真聽講,回顧本堂課內(nèi)容。

明確主次,抓住要點(diǎn)?！倦S堂檢測(cè)】

1.下列說法正確的是()。

(A)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L(B)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等

(C)1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(D)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g氫氣和11.2L氧氣的物質(zhì)的量相等

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下()。(1)0.5mol HCl占有的體積是多少?(2)33.6L H2的物質(zhì)的量是多少?(3)16g O2的體積是多少?

(4)44.8L N2中含有的N2分子數(shù)是多少? 3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等? 4.在同溫、同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體,占有的體積由大到小的順序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作業(yè)】

課本47頁(yè) 1.(1)、(2)、(3)、(4),48頁(yè)4題。

附:隨堂檢測(cè)答案

1.(D)2.(1)11.2 L(2)1.5mol(3)11.2 L(4)2×6.02×1023個(gè)3.88g 4.③、②、⑤、④、

第四篇：氣體摩爾體積教案設(shè)計(jì)

氣體摩爾體積教案設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積

從容說課

本節(jié)教材首先介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，在物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，講解氣體摩爾體積的概念。這是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的必要的基礎(chǔ)知識(shí)。因此，教材在內(nèi)容處理上采用了對(duì)比法和事實(shí)出發(fā)的方法，引導(dǎo)學(xué)生深入地理解氣體摩爾體積的概念，明確22.4L?mol-1是氣體摩爾體積的特例。

本節(jié)課采用對(duì)比引入，通過比較1 mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻大致相同。然后組織學(xué)生閱讀、討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素?為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在同條件下的體積卻近似相等?最后啟發(fā)學(xué)生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L?mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。

有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算要求側(cè)重基礎(chǔ)題，不要把概念的理解和運(yùn)用變成純數(shù)學(xué)運(yùn)算。對(duì)于例題，就讓學(xué)生獨(dú)立演算，然后對(duì)照教材，由教師講評(píng)，著重強(qiáng)調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。

教學(xué)目標(biāo)

1.在學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教學(xué)重點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念

教學(xué)方法

引導(dǎo)、歸納、啟發(fā)、練習(xí)、講解、討論等

課時(shí)安排

第一課時(shí)：氣體摩爾體積的概念

第二課時(shí)：有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

教學(xué)用具

投影儀、膠片

教學(xué)過程

第一課時(shí)

[引言]通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，都約為6.02×1023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子、原子、離子等)的式量。那么，1 mol 任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

[師]1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢?

[生]還需知道物質(zhì)的密度。

[問]質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么?

[生]質(zhì)量等于密度乘以體積。

[師]很好，它們之間的關(guān)系我們可以用代數(shù)式表示為：

[草板書]m=ρ?V或V=

[師]請(qǐng)大家根據(jù)已有的知識(shí)來填寫下表(可用計(jì)算器來進(jìn)行計(jì)算)。

[投影]表一

物質(zhì) 物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g?cm-3)體積(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[學(xué)生活動(dòng)，教師請(qǐng)一位同學(xué)把計(jì)算結(jié)果填入表中空格內(nèi)]

空格內(nèi)所填數(shù)值為：

[師]請(qǐng)大家根據(jù)自己的計(jì)算結(jié)果，口答下列問題。

[投影問題]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積(填“相同”或“不同”)。

3.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差(填“不大”或“很大”)。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本相關(guān)內(nèi)容和資料，分析上述問題，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[問]為什么在“表二”中要指明物質(zhì)密度的測(cè)定條件，而“表一”中卻無?

[生]因?yàn)椤氨矶彼形镔|(zhì)為氣體，“表一”所列物質(zhì)為固體和液體。氣體的密度隨著壓強(qiáng)和溫度等外界條件的變化而變化。固體、液體的密度受外界條件的影響不大。

[師]回答得很好!那么，質(zhì)量是否會(huì)隨外界條件的改變而改變呢?

[生]不會(huì)!

[問]質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的體積受外界條件的影響如何?

[生]質(zhì)量一定時(shí)，固體和液體的體積隨外界條件的變化而變化不大;氣體的體積受外界條件的影響顯著。

[師]那么，這些結(jié)論如何從理論上得到解釋呢?請(qǐng)大家閱讀課本第49～50頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容。并總結(jié)。

[學(xué)生閱讀、總結(jié)]

[問]物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

[生]物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少，粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。

[問]當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

[生]粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

[問]為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

[生]在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

[問]為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?

[生]因?yàn)闅怏w的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，故說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。

[師]大家回答得很正確。對(duì)于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定有關(guān)氣體的量值提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。

[板書]第二節(jié) 氣體摩爾體積(第一課時(shí))

一、氣體摩爾體積

[師]所謂氣體的摩爾體積，指的是：

[講解并板書]單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

[師]即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號(hào)為Vm，可表示為：

[板書]Vm=

[問]能否從氣體摩爾體積Vm的表達(dá)式中，知道其單位呢?

[學(xué)生回答]能，是L/mol。

[教師板書]單位：L/mol或L?mol-1。

[師]通過剛才對(duì)表二相關(guān)幾種氣體體積的計(jì)算，得到在相同的0℃，101 kPa的條件下均約為22.4 L。不僅僅是這幾種氣體，大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，其他氣體也是如此，即物質(zhì)的量為1 mol，條件為0℃和101 kPa時(shí)的體積約為22.4 L。而我們通常又把溫度為0℃、壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。因此我們可以得到一個(gè)什么樣的結(jié)論?

[板書]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。

[師]這也表明，標(biāo)況(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol或22.4 L?mol-1。

大家在掌握氣體摩爾體積這個(gè)概念時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：

1.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。

2.氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。

下面，請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷下列說法是否正確。

[投影練習(xí)]判斷正誤，并說明理由。

1.標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L。

2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L。

4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。

6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol。

[學(xué)生活動(dòng)]

答案：1.錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體;2.錯(cuò)，未指明條件——標(biāo)況;3.正確，因氣體體積與分子種類無關(guān);4.錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定;

5、6.均錯(cuò)，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約為22.4 L，但并不是說只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為22.4 L/mol，也不是在任何條件下都是22.4 L/mol。

[師]請(qǐng)大家思考下面的問題，并回答。

[投影]同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同?所含的分子個(gè)數(shù)是否相同?說明理由。

[學(xué)生思考后回答]氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個(gè)數(shù)，而與氣體分子的種類無關(guān)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物質(zhì)的量也必然相同。

[師]大家總結(jié)得很好!這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，因此，又叫做阿伏加德羅定律。

[板書]阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

[師]由上述定律，我們很自然地可得出以下結(jié)論：

[板書]同溫同壓下：

[問題探究]在常溫下(25℃)，一個(gè)最大承受氣壓為2a kPa的氣球內(nèi)充有0.1 mol H2，氣壓為0.8a kPa。若再向該氣球內(nèi)充H2，再充入H2物質(zhì)的量的最大值為。

[學(xué)生活動(dòng)]分組討論，分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體，都含有相同的分子數(shù)。那么本題的條件相當(dāng)于同溫即都是常溫25℃，同體積即在同一個(gè)氣球內(nèi)，此條件下，很顯然氣球內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即物質(zhì)的量越多，氣體對(duì)氣球的壓力就越大，也就是同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，可表示為。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物質(zhì)的量為0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[師]大家所討論得出的結(jié)論，是阿伏加德羅定律的一個(gè)重要推論，在今后的學(xué)習(xí)中還會(huì)用到。

[小結(jié)]影響氣體體積的因素有多種，因此，說到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4 L/mol。只要同學(xué)們正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易在氣體的質(zhì)量和體積之間進(jìn)行相互換算。這也是我們下一節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。

[布置作業(yè)]課本習(xí)題：

二、1;三。

板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 氣體摩爾體積(第一課時(shí))

一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

Vm=

單位：mol/L或mol?L-1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4 L

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

同溫同壓下：

教學(xué)說明

本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。同時(shí)，要注意，學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對(duì)有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時(shí)要注重強(qiáng)調(diào)外界條件對(duì)氣體的影響。同時(shí)還需在后續(xù)講課中不斷地強(qiáng)化。

參考練習(xí)

1.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是()

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

答案：B

2.下列各級(jí)物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa時(shí)18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的氣體體積，前者和后者的關(guān)系()

A.大于B.等于C.小于D.不能確定

答案：D

4.質(zhì)量相等的下列氣體，分別放到同體積的密閉容器中，同溫下，壓強(qiáng)最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種氣體，在同溫同壓下相同的是()

A.體積B.密度C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量

答案：B

第五篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節(jié)課內(nèi)容出自人教版高中必修一第一章第二節(jié)。本節(jié)課主要內(nèi)容是講述影響物質(zhì)體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡必備的基礎(chǔ)知識(shí)。在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中，要掌握兩方面的知識(shí)：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質(zhì)體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學(xué)中所處的位置也非常重要，學(xué)生理解起來難度也較大。另外物質(zhì)體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節(jié)課必學(xué)內(nèi)容，是為氣體摩爾體積學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學(xué)難點(diǎn)是影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，比較容易在已有知識(shí)基礎(chǔ)上形成新的知識(shí)體系。并且有了從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課內(nèi)容物質(zhì)體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會(huì)以宏觀與微觀形式進(jìn)行教學(xué)，較易引導(dǎo)學(xué)生思考。本節(jié)課采用了對(duì)比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，希望能夠充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識(shí)概念的個(gè)性和共性的目的。,三、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識(shí)與技能

（1）使學(xué)生在已有知識(shí)上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導(dǎo)學(xué)生思考，自主學(xué)習(xí)；

（2）通過對(duì)眾多數(shù)據(jù)的對(duì)比、分析和推理，歸納出客觀規(guī)律。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)要有規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)；（2）通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生有探究反應(yīng)或問題實(shí)質(zhì)的意識(shí)；（3）通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)

抽象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學(xué)難點(diǎn)

1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；

2、影響氣體體積大小因素。【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)提問→引入新課→分析討論→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

本節(jié)課以初中的電解水實(shí)驗(yàn)引入本節(jié)課內(nèi)容，其目的在回憶、鞏固初中知識(shí)的基礎(chǔ)上引入新知識(shí)，不會(huì)讓學(xué)生有陌生感，更容易接受?！咎骄炕顒?dòng)一】

請(qǐng)同學(xué)們觀察表中所給出數(shù)據(jù)回答問題

問題：

1、1mol不同物質(zhì)體積相同嗎？有什么特點(diǎn)？

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數(shù)據(jù)的形式，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，并主動(dòng)解決問題。三個(gè)問題的提出也是在提示學(xué)生從哪個(gè)角度去分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。為了降低難度，特地將重要數(shù)據(jù)用顏色標(biāo)出，方便學(xué)生去找到重要數(shù)據(jù)。

通過探究活動(dòng)一得出結(jié)論： 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個(gè)結(jié)論引出下面的問題： 【探究活動(dòng)二】

閱讀課本第14頁(yè)內(nèi)容回答問題：

不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？

學(xué)生通過自己去閱讀課本內(nèi)容，比較容易找到影響體積的三個(gè)因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離。但對(duì)三個(gè)因素的理解比較困難，需要教師進(jìn)行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結(jié)論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時(shí)給出定義、公式、單位等。特別是要強(qiáng)調(diào)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況? 教師利用這個(gè)問題討論結(jié)論3當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，1mol同種氣體的體積不同?？梢栽俅卫帽砀駭?shù)據(jù)進(jìn)行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強(qiáng)。

利用圖片信息讓學(xué)生通過觀察總結(jié)溫度壓強(qiáng)如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強(qiáng)影響：

結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大。

原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。最后通過練習(xí)對(duì)本節(jié)課進(jìn)行鞏固，加深對(duì)概念的應(yīng)用。

五、教學(xué)反思

本節(jié)課主要站在學(xué)生的角度去設(shè)計(jì)課堂的每一個(gè)環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系。在這節(jié)課上，考慮到學(xué)生的實(shí)際接受能力，采用實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比推理，歸納總結(jié)等手段幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系。

在教學(xué)設(shè)計(jì)上主要以學(xué)生探究為主，但利用表格數(shù)據(jù)探究得出結(jié)論的過程中，學(xué)生比較困難。不太會(huì)處理表格中的數(shù)據(jù)，不知道從哪些方面進(jìn)行比較，雖然有問題引導(dǎo)，但對(duì)大量的數(shù)據(jù)放在一起還是遇到困難。因此，我對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行了顏色的標(biāo)注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進(jìn)行探究環(huán)節(jié)，學(xué)生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進(jìn)行了舉例說明。

本節(jié)課的探究環(huán)節(jié)基本能達(dá)到目的，但我自己對(duì)探究問題的設(shè)計(jì)應(yīng)該再細(xì)一些，更有遞進(jìn)性，可以跟好的幫助學(xué)生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環(huán)節(jié)問題設(shè)計(jì)有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學(xué)設(shè)計(jì)上應(yīng)多考慮學(xué)生實(shí)際能力。本節(jié)課開頭引出粒子個(gè)數(shù)比與氣體體積比的關(guān)系由于時(shí)間關(guān)系沒有很好進(jìn)行解釋，比較影響這節(jié)課的完整性。