第一篇：高中化學(xué) 3.2 電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1

第三章 元素與物質(zhì)世界

第2節(jié) 電解質(zhì)

第3課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（習(xí)題課）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、能夠判斷離子方程式

-2-2--+2++2+

2、掌握常見離子;Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu的檢驗(yàn)

3、理解簡單的離子共存問題 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1、離子方程式的正誤判斷

2、離子共存的判斷 【學(xué)法導(dǎo)引】

1、熟悉離子方程式的書寫步驟

2、記住常見離子的特征反應(yīng)及其現(xiàn)象，利用特征反應(yīng)及現(xiàn)象來檢驗(yàn)離子

3、記住常見的酸堿鹽中難溶于水的沉淀，弱電解質(zhì)，然后讓陰陽離子組合，看能否生成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)，能生成者則不能而離職不能共存。

一、離子方程式的書寫

1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)稀硫酸與氫氧化鋇溶液_________________________；(2)CO2 + NaOH _____________________；

(3)用稀鹽酸清洗鐵銹(Fe2O3)_________________________ _；(4)鹽酸與純堿反應(yīng)_______________________。

(5)過氧化鈉溶于水_____________________________ 設(shè)計(jì)目的：復(fù)習(xí)鞏固離子方程式的書寫知識(shí)，讓學(xué)生進(jìn)一步熟悉書寫離子方程式的書寫。總結(jié)：離子反應(yīng)的條件：生成難溶解的、易揮發(fā)的、難電離的物質(zhì)。學(xué)生練習(xí)導(dǎo)學(xué)案習(xí)題：

2、下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O

3、下列離子方程式書寫正確的是()。

2－＋A．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO3＋2H===H2O＋CO2↑

＋3＋B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

＋－C．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

2＋－D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O

二、離子的檢驗(yàn)

1、Cl的檢驗(yàn)： 原理：Cl-

??Ag??AgCl?(白色)

試劑：AgNO3溶液、稀硝酸

方法：往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶

-2-2-解，則原溶液中含有 Cl。滴加稀硝酸的原因：可能的干擾離子CO3

2、SO4的檢驗(yàn)：2+2-原理：Ba + SO4 = BaSO4↓(白色)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。方法：往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)

2-滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有 SO4。滴加稀鹽酸的原因：可能的干擾2-2-+ 離子：CO3、SO3、Ag+

3、H的檢驗(yàn)：試劑：紫色石蕊試液?，F(xiàn)象：使石蕊試液變紅；

4、CO3的檢驗(yàn)： 方法：向待測液滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中

2-現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁，結(jié)論： CO3存在

2-+ 反應(yīng)式：CO3 + 2H== H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

三、離子的共存問題

離子共存問題：離子能否共存，秘訣是：看離子間組合是否產(chǎn)生沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)（如氣體等）、弱電解質(zhì)（如水等）、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

1、下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

＋2＋－－ ＋2＋2－－ A.Na、Mg、Cl、OHB.H、Ca、CO3、NO3

2＋＋2－－ ＋－－2＋ C.Cu、K、SO4、NO3 D.Na、HCO3、OH、Ca2、下列個(gè)組離子，能在溶液中大量共存的是（）

2++--+2+2--A Mg、H、Cl、OH B.Na、Ba、CO3、NO3 ++-2-+2+-2-C.Na、H、Cl、CO3 D.K、Cu、NO3、SO4 小結(jié)：

本節(jié)課復(fù)習(xí)了離子方程式的書寫，關(guān)鍵要記住那些物質(zhì)不能電離，同時(shí)要讓同學(xué)們懂得如何檢驗(yàn)常見的某些離子和簡單的離子共存問題。板書設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng)的應(yīng)用

1、離子方程式的判斷（注意不用改寫的物質(zhì)）

-2-2--+2++2+

2、常見離子的共存問題（Cl、SO4、CO3、HO、Ag、Ba、H、Cu）

3、常見離子的檢驗(yàn) 教學(xué)反思：

這算是一節(jié)復(fù)習(xí)課，重點(diǎn)還是要讓學(xué)生掌握離子方程式的書寫，在學(xué)生會(huì)書寫的基礎(chǔ)上才能夠正確判斷離子方程式的正誤，同時(shí)，才能夠理解為什么有的離子之間不能相互共存，知道不能共存就明白如何去檢驗(yàn)一些特殊離子。按著這樣的思路，配置以導(dǎo)學(xué)案習(xí)題，學(xué)生邊聽邊練，能夠達(dá)到較好的效果。

第二篇：魯科版高中化學(xué)(必修1)《氨及銨態(tài)氮肥》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氨及銨態(tài)氮肥》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）掌握氨氣和銨鹽的主要性質(zhì)，知道 NH4+ 的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和觀察 能力。

（2）了解氮肥的使用情況，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。（3）了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

2、過程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑啟發(fā)等方法研究有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（2）通過噴泉等實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考、歸納的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過對銨鹽性質(zhì)的探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和動(dòng)腦能力，激發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的興趣和熱情。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：氨氣和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，NH4+ 的檢驗(yàn)。教學(xué)方法： 引導(dǎo)啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)探究

教學(xué)藥品與器材：充滿氨氣的圓底燒瓶、水、酚酞試液、濃氨水、濃鹽酸、NH4Cl晶體、（NH4）2SO4晶體、NH4HCO3固體、10%NaOH溶液、澄清石灰水、紅色石蕊試紙、燒杯、集氣瓶、雙孔膠塞、鐵架臺(tái)、導(dǎo)氣管、酒精燈、大試管、試管夾。教學(xué)過程：

新課導(dǎo)入：氮?dú)馀c氫氣在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氨氣的性質(zhì)。

師：展示一瓶充滿氨氣的圓底燒瓶，并讓學(xué)生聞氣味，讓學(xué)生描述其物理性質(zhì)。生：氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體。師：氨氣的密度與空氣比如何？ 生：比空氣小。

師：氨氣的密度與空氣小，因此收集氨氣時(shí)可采用什么方法？ 生：向下排空氣法。

師：氨氣在水中的溶解性如何？我們將用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)。[演示實(shí)驗(yàn)] P73 實(shí)驗(yàn)一：氨的噴泉實(shí)驗(yàn) 觀察、思考與交流：

① 形成噴泉實(shí)驗(yàn)的原理： ② 引發(fā)水上噴的操作： ③ 形成噴泉實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：

師：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明了氨氣具有什么性質(zhì)？ 生：極易溶于水。板書：

一、氨的性質(zhì)

1、氨的物理性質(zhì)：

師：圓底燒瓶中的液體變成了什么顏色？說明了什么問題？ 生：滴有酚酞的水變紅了，說明氨氣溶于水后生成了堿性物質(zhì)。板書：

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：

[演示實(shí)驗(yàn)] P73 實(shí)驗(yàn)二：濃氨水和濃鹽酸的反應(yīng) 讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

①實(shí)驗(yàn)二中的現(xiàn)象為什么會(huì)發(fā)生？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明濃氨水和濃鹽酸各有什么的性質(zhì)？ ②濃氨水和濃硫酸反應(yīng)時(shí)有這樣的現(xiàn)象嗎？ 板書：（2）與酸反應(yīng)：

[設(shè)問]氨中氮元素的化合價(jià)是-3，請從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ 板書：（3）與氧氣反應(yīng)：

師：這個(gè)反應(yīng)屬于氨的催化氧化，工業(yè)上利用這個(gè)反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的NO。過渡：濃氨水和濃鹽酸生成的物質(zhì)屬于銨鹽，由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽都是銨鹽。如NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4。

板書：

二、銨鹽：（由銨離子（NH4+）和酸根離子組成的鹽）

師：銨鹽具有什么樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？接下來請同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)來探究。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，最后匯總、報(bào)告結(jié)論。教師與學(xué)生一起總結(jié)、歸納： 板書：

1、銨鹽的物理性質(zhì)：

2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應(yīng)：

師：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，這是所有銨鹽的通性。利用這個(gè)通性，可以進(jìn)行NH4+ 的檢驗(yàn)。

3、NH4+ 的檢驗(yàn)：取少量固體溶于水，滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明有NH4+。

設(shè)問：由于銨鹽受熱易分解，應(yīng)如何保存？與堿反應(yīng)放出氨氣，農(nóng)民應(yīng)如何合理的施用銨態(tài)氮肥？

4、銨鹽的存儲(chǔ)和使用

5、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法

師：請同學(xué)們課后思考NH3的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理、收集方法、驗(yàn)滿方法、干燥及尾氣處理。

三、課后作業(yè)：P80 4、5、板書設(shè)計(jì)：

一、氨的性質(zhì)

1、氨的物理性質(zhì)：

2、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：（2）與酸反應(yīng)：（3）與氧氣反應(yīng)：

二、銨鹽：

1、銨鹽的物理性質(zhì)：

2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解：（2）銨鹽與堿反應(yīng)：

3、NH4+ 的檢驗(yàn)

4、銨鹽的存儲(chǔ)和使用

5、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法 教學(xué)反思：

1、本節(jié)課這樣處理教材是因?yàn)榘焙弯@鹽具有一定的聯(lián)系性，所以把這兩者放在學(xué)習(xí)。

2、在學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)時(shí)，主要通過老師的演示實(shí)驗(yàn)來完成，學(xué)生觀察、思考，在老師的引導(dǎo)啟發(fā)下，掌握氨的性質(zhì)。在進(jìn)一步鞏固了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之后，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究來學(xué)習(xí)銨鹽的性質(zhì)。學(xué)生小組合作實(shí)驗(yàn)并共同得出結(jié)論，這樣設(shè)計(jì)既讓學(xué)生牢固地掌握了知識(shí)，更重要的是讓學(xué)生體驗(yàn)到獲得知識(shí)的方法及過程，最終形成科學(xué)探究的能力。

3、化學(xué)與人類生活聯(lián)系緊密，在教學(xué)中，我注意引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用已有的化學(xué)知識(shí)探求問題的解決途徑，最后，再將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活。這樣的設(shè)計(jì)，能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

4、教師應(yīng)該給學(xué)生充分的思維呈現(xiàn)空間，適時(shí)激活學(xué)生的思維活躍點(diǎn)，給每個(gè)學(xué)生充分展示自己的機(jī)會(huì)。

5、這節(jié)課內(nèi)容較多，時(shí)間上稍顯倉促，前松后緊，對學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)沒有及時(shí)給予評價(jià)。

第三篇：高中化學(xué) 1.1 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版必修1

走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．學(xué)生能夠知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．學(xué)生初步了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．學(xué)生要了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．學(xué)生初步探究進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

2．通過化學(xué)高科技產(chǎn)品及技術(shù)介紹，激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自己的化學(xué)審美創(chuàng)造力。

3．介紹我國科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就，激發(fā)學(xué)生的愛國主義情感。

4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，引導(dǎo)學(xué)生思考“化學(xué)與社會(huì)”、“化學(xué)與職業(yè)”等問題，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問題，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體教學(xué)平臺(tái)，做好多媒體課件

四、教學(xué)方法 講述式教學(xué)

五、教學(xué)過程

[電腦展示]歡迎來到倉頡中學(xué)學(xué)習(xí)！

[引言] 恭喜大家經(jīng)過中考的選拔，進(jìn)入高一年級的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在，大家都是處于同一個(gè)起跑線上，希望大家能夠不放棄自己，以一種認(rèn)真的態(tài)度度過高中三年的學(xué)習(xí)生活。

通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了一些化學(xué)知識(shí)，面對生機(jī)勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的？怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學(xué)習(xí)吧，相信通過今天的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。

情景一：溶洞景觀圖片（自己旅游時(shí)的照片）[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？

[師生交流與討論]

1、溶洞里的鐘乳石是如何形成的？

2、為什么溶洞的形態(tài)會(huì)發(fā)生變化？ 學(xué)生回答：鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，是由于溶洞中含有大量的二氧化碳，遇到含有誰的 氫氧化鈣溶液，相當(dāng)于澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成。

教師給予肯定并補(bǔ)充：非常對，但當(dāng)通入過量的二氧化碳時(shí)，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。這就會(huì)使溶洞中的鐘乳石的形貌發(fā)生變化，所以，溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故。教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)教室里的化學(xué)知識(shí)。

[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學(xué)化學(xué)有關(guān)的問題？（學(xué)生回答：

1、黏結(jié)劑可以讓不同物體黏結(jié)在一起。

2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。

3、修正液對人體有害。

4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。

5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。[交流與談?wù)揮

通過初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以及上面的介紹，你對化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡短的幾句話或幾個(gè)詞語描述一下你心中的化學(xué)? 結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，她對于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用。[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機(jī)等等。

[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容 [板書] 第一節(jié)

走進(jìn)化學(xué)科學(xué) —、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

情景三：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學(xué)史上有名的科學(xué)家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補(bǔ)充）[電腦提示] 化學(xué)的發(fā)展簡史。見附錄一《化學(xué)發(fā)展簡史》。強(qiáng)調(diào)以下：

1661年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

[交流與談?wù)揮

1、二十世紀(jì)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)成果。

2、我國化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn)。

[閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學(xué)的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學(xué)科學(xué)的成就）

[板書]

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

情景四：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國，由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá)，神州五號(hào)返回艙。

[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位及化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過對化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵。[閱讀與講述] 課本第5—6頁 [結(jié)論及板書]

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

[思考]化學(xué)科學(xué)與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān)，研究領(lǐng)域十分廣泛。你對化學(xué)科學(xué)研究的哪些問題感興趣? [電腦展示] 與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材 料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等。

[師生交流與思考]由學(xué)生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學(xué)生開展一分鐘演講）[師生交流與思考] 高中階段，我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構(gòu)?！痘瘜W(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》

《化學(xué)與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學(xué)現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)對提高生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學(xué)品的意識(shí)。

《化學(xué)與技術(shù)》：了解化學(xué)在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應(yīng)用；在更加廣闊的視野下，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。

《化學(xué)反應(yīng)原理》：學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》：探討有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)研究的基本方法。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的重要意義和基本方法，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》：通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和方法，提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。[板書]高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊：

化學(xué)一

化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》

《化學(xué)與技術(shù)》

《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》

[總結(jié)] 通過今天的學(xué)習(xí)，我們深深地感到生活中化學(xué)無處不在。今天，化學(xué)已發(fā)展成為材料科學(xué)、生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)和能源科學(xué)的重要基礎(chǔ)，成為推進(jìn)現(xiàn)代社會(huì)文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機(jī)，如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)和糧食危機(jī)等做出積極的貢獻(xiàn)。相信大家一定特別想學(xué)好化學(xué)，也一定能學(xué)好化學(xué)，實(shí)現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學(xué)在人類進(jìn)步中的關(guān)鍵作用?！菊n堂小結(jié)】

本節(jié)課主要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：高中化學(xué)的新概念，從院子和分子的層面去研究物質(zhì)。化學(xué)學(xué)科的發(fā)展歷程

化學(xué)在日常生活中有哪些實(shí)用性 高中化學(xué)的模塊分布有哪些

教師引導(dǎo)學(xué)生回顧交流本節(jié)課的內(nèi)容?！景鍟O(shè)計(jì)】

第一節(jié)

走進(jìn)化學(xué)科學(xué)

—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)

二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展

三、化學(xué)科學(xué)的探究空間

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。

高中化學(xué)必修及選修科目

必修模塊：

化學(xué)一

化學(xué)二

選修模塊：《化學(xué)與生活》

《化學(xué)與技術(shù)》

《化學(xué)反應(yīng)原理》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》 【作業(yè)】

教材第8頁習(xí)題（填書上）【教學(xué)反思】

本節(jié)課是第一次與學(xué)生見面和交流，重點(diǎn)要通過化學(xué)的趣味性引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，所以在課堂上列舉了生活中的很多有趣的現(xiàn)象并聯(lián)系當(dāng)?shù)氐奈幕L(fēng)俗，從白水四圣的杰出貢獻(xiàn)引發(fā)學(xué)生對化學(xué)的思考?？傮w來說，本節(jié)課的知識(shí)性不強(qiáng)，學(xué)生在課堂上較為輕松，氣氛活躍，但是從課堂小測驗(yàn)中感受到學(xué)生在初中時(shí)化學(xué)笛子薄弱，那就要求教師在以后的教學(xué)過程中要低起點(diǎn)慢節(jié)奏，一定要將所學(xué)的知識(shí)落實(shí)到位，練好基本功。

第四篇：2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案(魯科版)：電解質(zhì)(必修1)

必修1電解質(zhì)知識(shí)歸納11個(gè)要點(diǎn)

1．金屬導(dǎo)電

金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了。

2．氯化鈉晶體和氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電?為什么?酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實(shí)質(zhì)是什么? NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電。因NaCl在水中可以電離出自由移動(dòng)的離子。電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提，實(shí)質(zhì)是自由移動(dòng)離子的定向移動(dòng)。

3．電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離。

注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電。

4．酸、堿、鹽是電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。電離時(shí)生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時(shí)生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。

5．電離方程式：用離子符號(hào)和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：

H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。6．電解質(zhì)與非電解質(zhì)

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)； 在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。

⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。7．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．能完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。

①強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCIO4、H2Cr2O7、HMnO4、。強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等 ②弱電解質(zhì)

弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、HNO2、H2SiO3、HAlO2、HAl（OH）

4、H2C2O4、HCN等；

弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)

2、Fe(OH)

3、Mg(OH)2等； 水：H2O 8．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少。

說明：①難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

②溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。

9．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)---離子反應(yīng)：

（1）定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)。

（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成?？傊@類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行。離子濃度降低的形式有：生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質(zhì)等。

10、離子方程式

（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號(hào)；②等號(hào)兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。

（4）離子方程式的書寫方法： ①“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。

②“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。

③“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。[來源:Z,xx,k.Com] ④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。

說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。

【領(lǐng)悟·整合】

離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：

第五篇：高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡，知識(shí)準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。