第一篇：九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第九章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展(第1,2節(jié))教案 滬教版

第九章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展 第一節(jié) 化學(xué)與能源

[重點(diǎn)與難點(diǎn)] 重點(diǎn)：

1、制備H2的原理、裝置、收集方法及氫能源的優(yōu)點(diǎn)；

2、電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而成，燃燒化石燃料的缺點(diǎn)，使用化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)；

3、節(jié)約能源及開(kāi)發(fā)新能源的重要性，增強(qiáng)節(jié)能意識(shí)。難點(diǎn)：電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置。

1．讓學(xué)生積極主動(dòng)地查閱資料，收集信息，讓學(xué)生了解常見(jiàn)的能源如風(fēng)能、核能、電能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿?；了解可開(kāi)發(fā)的新能源，知道能源對(duì)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要作用。2．討論 “解決能源危機(jī)可采取的措施”，“氫能源的優(yōu)點(diǎn)及開(kāi)發(fā)利用氫能源還需解決的問(wèn)題”，“如何處理廢棄電池”及“生活中從我出發(fā)如何節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境”等問(wèn)題，增強(qiáng)學(xué)生節(jié)能意識(shí)和環(huán)保意識(shí)。

3．知道化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理、應(yīng)用及轉(zhuǎn)化后廢棄物產(chǎn)生的污染。4．探究氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。（1）可補(bǔ)充探究鎂、鋅、鐵等這些都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬中為什么選鋅粒比較合適？（2）比較制備氫氣的裝置與制備二氧化碳的裝置有何不同？如何檢查其氣密性？（3）介紹檢驗(yàn)氫氣純度的方法以及可燃性氣體驗(yàn)純的必要性（4）引導(dǎo)學(xué)生歸納一般氣體的制備裝置及收集方法的選擇。

第二節(jié) 化學(xué)與材料

一、材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纖維、合成塑料、合成橡膠）、復(fù)合材料（混凝土、玻璃鋼）等材料的相關(guān)資料，并觀察聯(lián)想家中有哪些材料，主要了解它們的性能與應(yīng)用。

二、根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ā?/p>

三、了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。重點(diǎn)：

1、知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料等材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；

2、廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3、實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案

【】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案通過(guò)學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1.了解化肥的種類(lèi)和特性

2.學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3.了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力;

2.增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1.化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性

2.銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1.銨根離子的檢驗(yàn)

2.化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀察、看書(shū)自己總結(jié);對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究;

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū)、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類(lèi)和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一.化學(xué)肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過(guò)磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測(cè)題

l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須棕色瓶中。

___，且放在2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量最高，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)放出___.3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5、常用的農(nóng)藥有哪些?說(shuō)出各有哪些作用和危害。

第四節(jié) 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過(guò)程和方法：認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中所起的作用，一方面是通過(guò)禁止某些反應(yīng)發(fā)生、控制或改變反應(yīng)途徑等杜絕有害物質(zhì)產(chǎn)生，另一方面是將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹(shù)立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

重點(diǎn)：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點(diǎn)：形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)，確立綠色化學(xué)觀念、樹(shù)立保護(hù)環(huán)境、與自然和諧相處的意識(shí)。

課前準(zhǔn)備：首先安排學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行自學(xué)，在對(duì)教材中涉及的內(nèi)容有所了解的基礎(chǔ)上，要求學(xué)生對(duì)水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調(diào)查，這就需要學(xué)生通過(guò)各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學(xué)生分組進(jìn)行資料整理。根據(jù)自愿的原則將學(xué)生分為三大組，每一大組中又可分為幾個(gè)小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負(fù)責(zé)人、中心發(fā)言人。有能力的小組還找到了相關(guān)的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時(shí)放映給全班同學(xué)觀看。教學(xué)過(guò)程：

引入：同學(xué)們都說(shuō)得非常好。正象剛才同學(xué)們所說(shuō)的，隨著社會(huì)的發(fā)展，人類(lèi)的生產(chǎn)生活已經(jīng)對(duì)生態(tài)環(huán)境造成了嚴(yán)重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒(méi)有意識(shí)到保護(hù)生態(tài)環(huán)境的重要性，甚至無(wú)視環(huán)境污染的危害，只重經(jīng)濟(jì)，不重環(huán)境。下面，我就將時(shí)間交給同學(xué)們，請(qǐng)大家告訴大家環(huán)境污染的危害。

一、保護(hù)生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護(hù)的現(xiàn)狀如何呢?哪些同學(xué)收集和整理了有關(guān)水 污染與保護(hù)方面的資料? 讓我們請(qǐng)他們給大家介紹好不好?

二、大氣的污染

請(qǐng)同學(xué)們各抒己見(jiàn)，發(fā)表一下對(duì)大氣污染及防治的認(rèn)識(shí)。

三、與自然和諧相處 只有樹(shù)立綠色化學(xué)觀念，大力發(fā)展綠色化學(xué)工藝，才能使人類(lèi)與自然和諧相處。讓學(xué)生了解綠色化學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)知能力，為他們的終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

第三篇：九年級(jí)化學(xué) 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性

到目前為止，在發(fā)現(xiàn)的113種元素中有91中使金屬元素，在學(xué)習(xí)本章之前，教材已經(jīng)講過(guò)氧氣、氫氣等非金屬元素的性質(zhì)和用途，本章再學(xué)習(xí)金屬元素的有關(guān)知識(shí)，并且本章內(nèi)容也為以后學(xué)習(xí)酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)打下良好的基礎(chǔ)，使元素的知識(shí)比較系統(tǒng)化。

二、本章主要內(nèi)容

本章主要講述了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業(yè)煉鐵的原理和方法，生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的合金和性質(zhì)以及如何防止金屬的銹蝕等主要內(nèi)容。、本章知識(shí)與社會(huì)熱點(diǎn)、生產(chǎn)生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

種常見(jiàn)金屬與合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業(yè)生產(chǎn)中煉鐵的原理及應(yīng)用，石灰石礦產(chǎn)資源在工農(nóng)業(yè)方面的應(yīng)用，金屬資源的保護(hù)和利用已成為全球性問(wèn)題，一些重要用途的合金在科技方面有獨(dú)特的應(yīng)用。展現(xiàn)了21世紀(jì)金屬材料的發(fā)展趨勢(shì)，有利于拓展學(xué)生的眼界。

四、學(xué)法建議

1、要注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質(zhì)，以加深記憶。

2、對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

3、在探究金屬活動(dòng)順序的過(guò)程中，教師要起到較好的組織和引導(dǎo)作用，注意在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論。

4、對(duì)于鐵銹蝕條件的試驗(yàn)，要在一周前準(zhǔn)備好，不要把結(jié)論強(qiáng)加給學(xué)生。

5、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純凈物的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，討論和評(píng)析一些錯(cuò)誤的解法以及出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因。

用心愛(ài)心專(zhuān)心-1-

第四篇：最新人教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)目錄

九年級(jí)上冊(cè)

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

第二單元 我們周?chē)目諝?/p>

課題1 空氣

課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 分子和原子

課題2 原子的結(jié)構(gòu)

課題3 元素

第四單元 自然界的水

課題1 愛(ài)護(hù)水資源

課題2 水的凈化

課題3 水的組成

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

第五單元 化學(xué)方程式

課題1 質(zhì)量守恒定律

課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

課題2 二氧化碳制取的研究

課題3 二氧化碳和一氧化碳

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)

第七單元 燃料及其利用

課題1 燃燒和滅火

課題2 燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 燃燒的條件

九年級(jí)下冊(cè)

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

課題3 金屬資源的利用和保護(hù)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4

金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成 課題2 溶解度

課題3 溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5

一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

第十單元 酸和堿

課題1 常見(jiàn)的酸和堿

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7 溶液酸堿性的檢驗(yàn)

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見(jiàn)的鹽

課題2 化學(xué)肥料

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

第十二單元 化學(xué)與生活

課題1 人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

課題2 化學(xué)元素與人體健康

課題3 有機(jī)合成材料

第五篇：九年級(jí)化學(xué)金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級(jí)化學(xué)金屬與金屬礦物教案

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬； 2．知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)；

3．知道一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學(xué)成分。過(guò)程與方法：

1．通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法； 2．初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。情感態(tài)度價(jià)值觀：

了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。教學(xué)內(nèi)容

1．金屬的物理性質(zhì)（金屬光澤、金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點(diǎn)）；

2．金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系，識(shí)記常見(jiàn)金屬的用途；

3．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。5．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理、步驟和注意事項(xiàng) 6．常見(jiàn)的金屬礦物的主要成份 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)與用途

教學(xué)難點(diǎn)：①鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

②通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。探究?jī)?nèi)容：

1．金屬的物理性質(zhì)與用途 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)整理：

一．金屬（Metal）的物理性質(zhì) 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來(lái)制造飛機(jī)等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點(diǎn)：

（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來(lái)焊接金屬 二．常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬與氧氣反應(yīng)

大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO 注意事項(xiàng)：在做點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。

相關(guān)問(wèn)題：某同學(xué)在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)前稱(chēng)得固體的質(zhì)量為m1，完全燃燒后，稱(chēng)得剩余的固體殘留物的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1>m2，難道這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)你幫這位同學(xué)分析一下可能的原因。

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，即反應(yīng)后的固體剩余物應(yīng)該大于反應(yīng)物的質(zhì)量。由于在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)產(chǎn)生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴(kuò)散到空氣中，這部分的質(zhì)量就散失了。因此就使反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱(chēng)量中，存在錯(cuò)誤操作，如砝碼與被稱(chēng)物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點(diǎn)燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃===Fe3O4

注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時(shí)增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預(yù)熱鐵絲，有利于鐵絲達(dá)到著火點(diǎn)

有關(guān)問(wèn)題：某同學(xué)在做鐵絲在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助他一起來(lái)分析一下可能存在的問(wèn)題。

分析：在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到火星四射的現(xiàn)象，就說(shuō)明沒(méi)有真正的燃燒起來(lái)。因此我們應(yīng)該從燃燒的三個(gè)條件開(kāi)始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以，我們認(rèn)為有可能在實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)可能沒(méi)有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，對(duì)氧氣的濃度要求是比較高的，如果達(dá)不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來(lái)，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時(shí)需要溫度要達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)以上?？赡芑鸩耦A(yù)熱的溫度不夠，沒(méi)有使之達(dá)到鐵絲燃燒的著火點(diǎn)。（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鋁條不能被點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點(diǎn)燃。

△2AlO 化學(xué)方程式：4Al+3O2===23注意事項(xiàng)：鋁表面容易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種結(jié)構(gòu)致密的氧化物，形成保護(hù)膜。因此，我們?cè)谧鲣X條性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前，務(wù)必要將其保護(hù)膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：銅不能在空氣中或氧氣中點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質(zhì)。

△2CuO 化學(xué)方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發(fā)生反應(yīng)

大部分的金屬不能與水發(fā)生反應(yīng)，但少量金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發(fā)生反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時(shí)間后，無(wú)色溶液變成淺綠色溶液。其他反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（4）有關(guān)問(wèn)題：

①某同學(xué)在做鋁條與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：當(dāng)他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后并沒(méi)有現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡開(kāi)始逐漸增多，可是再過(guò)一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡又開(kāi)始逐漸減少。請(qǐng)你來(lái)解釋出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，這樣的話，反應(yīng)前未進(jìn)行打磨，鋁就很難與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應(yīng)，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來(lái)，就能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；在反應(yīng)過(guò)程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應(yīng)速率就會(huì)減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱(chēng)為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來(lái)盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過(guò)濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來(lái)切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來(lái)解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過(guò)程，對(duì)其中的濃硫酸起了一個(gè)稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，就可能發(fā)生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應(yīng)，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現(xiàn)代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

1．反應(yīng)原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣呢？這是因?yàn)?，鎂比較活潑，與酸反應(yīng)速率太快，不易收集所產(chǎn)生的氫氣；銅不能與酸反應(yīng)；濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質(zhì)。而鋅的活動(dòng)性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出大量氫氣。

3．反應(yīng)物狀態(tài)：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無(wú)色溶液 4．反應(yīng)條件：常溫下 5．反應(yīng)裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實(shí)驗(yàn)步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開(kāi)始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行驗(yàn)純（任何可燃性氣體，在做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實(shí)驗(yàn)桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡(jiǎn)便方法：

比較兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，在相同狀態(tài)下相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體密度大。(因?yàn)闅怏w的密度在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)與分子量成正比）。空氣是多種氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體密度比空氣大，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見(jiàn)的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，如金、鉑等；大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)（化合物）存在。

2．常見(jiàn)的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）