第一篇：滬教版九年級(jí)化學(xué)第五章金屬與礦物教案

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。3.鐵生銹的條件及防護(hù)。4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。5.探究鐵生銹的條件。

6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式； 7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

① 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。

②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀念。

通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第一節(jié) 金屬與金屬礦物 教材分析：

從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、初步比較常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：

金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。教學(xué)方法：

啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。教學(xué)過(guò)程

常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式。現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。方程式：3fe + 2o2 fe3o4

一、金屬的物理性質(zhì)

探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

三、常見的金屬礦物

四、參考資料

1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢悾谏饘侔ㄨF、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

2、金屬之最

展性最強(qiáng)的金屬——金。延性最好的金屬——鉑。導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬——銀。地殼中含量最高的金屬——鋁。熔點(diǎn)最低的金屬——汞。熔點(diǎn)最高的金屬——鎢。制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬——鈦，也被科學(xué)家稱為“21世紀(jì)的金屬”，或被稱為未來(lái)的鋼鐵。

最硬的金屬——鉻。密度最大的金屬——鋨。密度最小的金屬——鋰。光照下最易產(chǎn)生電流的金屬——銫。最能吸收氣體的金屬——鈀。最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素——鈮。價(jià)格最高的金屬——锎。海水中儲(chǔ)量最大最大的放射性元素——鈾。1克锎的價(jià)格為10億美元。第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 教學(xué)目標(biāo)：

1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；

2、知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用；

3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；

2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感；

2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：

鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)思路】：

一、鐵的冶煉 【教學(xué)過(guò)程】：

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？

引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。

既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過(guò)程?！窘處熞龑?dǎo)】

今天我們以主要成分為fe2o3的赤鐵礦為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。對(duì)比f(wàn)e2o3與fe 組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從fe2o3到fe的轉(zhuǎn)變。

fe2o3與fe的組成上均含有fe元素，不同之處在于fe少了o元素，要使fe2o3轉(zhuǎn)變?yōu)閒e，可從下列方面入手：

（1）可在一定條件下，使fe2o3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；

（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與fe2o3中的o元素結(jié)合，主動(dòng)奪取fe2o3中的“o”元素，使fe2o3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘賔e。評(píng)析：

（1）對(duì)于活動(dòng)性比較活潑的金屬（如na、k、mg、al等）很難從其礦物中提取出來(lái)，為了得到它們，可采用電解的方式直接將它們分解，引讀p120“拓寬視野”。金屬fe的活動(dòng)性不是很強(qiáng)，一般不采用這種方式。

（2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與fe2o3反應(yīng)，以?shī)Z氧的方式還原fe2o3。引導(dǎo)：我們以前所學(xué)過(guò)和接觸的物質(zhì)中，哪些可以和“o”結(jié)合，形成新的物質(zhì)？

3澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 4點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

5實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 6如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？ 引導(dǎo)：

引導(dǎo)學(xué)生閱讀 p120文字及展示煉鐵高爐的模型。（展示實(shí)物模型及光盤上關(guān)于高爐煉鐵的演示過(guò)程）

歸納：工業(yè)上煉鐵 設(shè)備：高爐 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

二、生鐵和鋼

引導(dǎo)：生鐵和鋼均為鐵的合金。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。

閱讀p120-121 歸納：生鐵：含碳量在2﹪—4.3﹪之間的鐵的合金

鋼：含碳量在0.03﹪—2﹪之間的鐵的合金

從生鐵煉成鋼的實(shí)質(zhì)為：降碳、除硫磷、調(diào)硅錳

三、合金

引導(dǎo)：作為“金屬材料”之一的合金在生產(chǎn)生活中起著越來(lái)越重要的作用，合金的出現(xiàn)大大拓寬了金屬材料的范圍和使用價(jià)值。

閱讀：p122 有關(guān)文字。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。人類歷史上使用最早的合金是青銅；世界上最常見、應(yīng)用最廣的合金是鋼。引導(dǎo)學(xué)生閱讀 p122 活動(dòng)與探究：某種保險(xiǎn)絲是用武德合金制成的，熔點(diǎn)約為69℃。其組成金屬及其熔點(diǎn)分別為鉍（271℃）、鉛（327℃）、錫（232℃）、鎘（321℃）。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合金的優(yōu)良特性。

歸納：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能；合金的硬度一般比各成分金屬大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。內(nèi)容：

1、在煉鐵高爐里用一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵（或其他鐵的氧化物）在高溫下反應(yīng)能生成生鐵。

2、生鐵和鋼是重要的鐵合金。

3、合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。如青銅是由銅、錫等元素形成的合金。世界上最常見、應(yīng)用很廣的鋼是由鐵、碳等元素形成的合金。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。

4、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。

本節(jié)在本章中的地位與作用：通過(guò)鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書本上的化學(xué)知識(shí)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其它元素可以改善金屬特性的重要性；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。通過(guò)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，讓學(xué)生明白實(shí)際應(yīng)用與理論計(jì)算之間的差異。通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。參考資料：

1、古代的煉鐵

天然的純鐵在自然界幾乎不存在，人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的鐵，是天空中落下的隕鐵。隕鐵是鐵和鎳、鈷等金屬的混合物，含鐵量較高。但是，隕鐵畢竟十分稀少，它對(duì)制造生產(chǎn)工具起不了什么大的作用，但通過(guò)對(duì)隕鐵的利用，畢竟使人們初步認(rèn)識(shí)到鐵。

原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的“爐膛”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn)“爐膛”，依賴自然通風(fēng)，空氣從“爐膛”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。由于通風(fēng)不足，“爐膛”又小，故爐溫難以提高，生成的鐵混有許多渣滓，叫毛鐵。

鐵的冶煉和應(yīng)用以埃及和我國(guó)為最早。用高爐來(lái)煉鐵，我國(guó)要比歐洲大約早1000多年。

2、古代的煉銅

人類最早用石器制造工具，曾稱為“石器時(shí)代”。接著，人們發(fā)明了煉銅并用銅制造工具，曾稱為“銅器時(shí)代”。緊接著人們又發(fā)明了煉制銅與錫的合金——青銅，青銅被大量用于制造工具，曾稱為“青銅時(shí)代”。青銅的使用為人類使用金屬揭開了歷史的新篇章。

大約在5000年以前，中國(guó)已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。冶煉時(shí)，在熔鍋或熔爐內(nèi)放置孔雀石和木炭，讓木炭在里面燃燒，用吹管往里送風(fēng)，產(chǎn)生高溫，熔化礦石，同時(shí)產(chǎn)生一氧化碳使銅析出。根據(jù)可靠的文獻(xiàn)資料和出土銅器，可以肯定在殷商時(shí)期我國(guó)對(duì)青銅器的冶煉和青銅器的鑄造已達(dá)到相當(dāng)高的水平。在銅的冶金史和化學(xué)史上，我國(guó)還有一項(xiàng)重大的發(fā)明，就是濕法煉銅。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。在距今1200多年前，就用鐵鍋熬膽水（硫酸銅溶液）煉銅，此法煉銅到宋朝時(shí)發(fā)展到頂峰。直到今天，濕法煉銅仍然被世界各國(guó)采用，因?yàn)闈穹掋~適宜開采低品位貧銅礦。

3、鐵與人體健康

鐵是人們非常熟悉的一種物質(zhì)，且再日常生活中應(yīng)用廣泛。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。然而鐵的用途并不僅僅是這些，更重要的是鐵元素人體健康必不可少的元素，它是人體血紅蛋白的一個(gè)重要組成部分，血紅蛋白之所以能把氧帶到全身的每一個(gè)細(xì)胞中去，其主角就是鐵，人體中的血是紅色的，就是由于鐵的存在。血紅蛋白的每一個(gè)次小單位都含有一個(gè)鐵原子，沒有鐵原子，血紅蛋白就制造不出來(lái)，氧就無(wú)法被輸送，這樣血液就變白，進(jìn)而使膚色蒼白，因?yàn)檠t蛋白與氧結(jié)合，才使血帶上鮮紅色。人們每天吃進(jìn)的食物中含有一部分鐵，在日常飲食中含鐵的食物主要有：雞、鴨、鵝、豬、牛、羊肉及肝臟、心臟、豬肚、蛋黃、海帶、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、蘿卜、番茄等。

4、煉鐵的礦石及識(shí)別

鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。

識(shí)別鐵礦石的方法通常是利用其顏色，光澤、密度、磁性、刻痕等性質(zhì)。

①磁鐵礦（fe3o4）黑色，用粗瓷片在礦石上刻劃時(shí)，留下的條痕是黑色的。具有磁性，密度為4.9~5.2克/厘米3。

②赤鐵礦（fe2o3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。成致密塊狀或結(jié)晶塊狀（鏡鐵礦）產(chǎn)出，也有成土狀產(chǎn)出。密度為5~5.3克/厘米3。

③褐鐵礦（fe2o3?3h2o）礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色，瓷片的劃痕呈黃褐色。無(wú)磁性，密度為3.3~4克/厘米3。

5、在高爐中煉鐵為什么使用焦炭

焦炭硬度大、多孔、在高爐不易壓碎，容易使氣體通過(guò)，且發(fā)熱量比煤大，所以高爐用焦炭而不用煤。

6、不銹鋼為什么能抗腐蝕 不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用的合金鋼的總稱。不銹鋼分兩大類：一類是鉻不銹鋼，含鉻在12%以上；另一類是鉻鎳不銹鋼，通常含鉻18%，含鎳8%左右。含鉻不銹鋼能抗一般腐蝕，鎳鉻不銹鋼有更強(qiáng)的抗蝕性能。廣泛用于化工、制藥、食品加工、手術(shù)器械。

一般來(lái)說(shuō)，純金屬比不純金屬或合金難于被腐蝕，這是因?yàn)樗鼈儾蝗菀仔纬呻娀g。而不銹鋼為什么反而能抗腐蝕呢？ 這是因?yàn)樵诓讳P鋼中鎳、鉻含量相當(dāng)高，足以在合金表面形成一層致密的氧化膜，如氧化鉻，起到保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

還有一種理論認(rèn)為是鉻、鎳等元素使鐵發(fā)生鈍化，使鐵原子難以失去電子，因而活潑性大大降低，因而有抗腐蝕性。第三節(jié) 金屬的防護(hù)和回收 教學(xué)目的：

1.知道鋼鐵銹蝕的條件

2.了解防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法

3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性 重點(diǎn)難點(diǎn)：

金屬的銹蝕和防護(hù)，金屬回收的方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.認(rèn)識(shí)到金屬生銹給國(guó)家?guī)?lái)的損失。

2.讓學(xué)生知道學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，樹立學(xué)生的愛國(guó)熱情。過(guò)程：

復(fù)習(xí)工業(yè)煉鐵和鋼的原理→探究鐵生銹的原因→防止鐵生銹的辦法→廢金屬的回收利用 教學(xué)方法：閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究法、問題探究法

內(nèi)容：金屬生銹的原理、防銹的一般方法；廢金屬回收的一般意義。引言：全世界每年被腐蝕的鋼鐵，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10

一、鋼鐵的銹蝕及其防護(hù) [探究活動(dòng)]鐵釘?shù)匿P蝕：

試管：①鐵釘與酸、水、氧氣接觸后 ②鐵釘與、水、氧氣接觸后 ③鐵釘放在有水的試管中 ④鐵釘放在干燥的空氣中 ⑤鐵釘放在冷卻的沸水中

討論：鐵銹蝕的主要因素有哪些？ 小結(jié)：

鐵銹蝕，是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程。

鐵銹的主要成分為fe2o3，酸和氧化鈉能使鐵在o2和水存在環(huán)境中加速銹蝕。怎樣防銹呢? 在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層的方法來(lái)防止鋼鐵生銹。防銹的方法：

1.在鋼鐵表面涂上一層保護(hù)膜（瀝青、油漆、塑料、橡膠、搪瓷）

2.在鋼鐵表面鍍上一層能起保護(hù)作用的其他金屬（如：鍍錫、鍍鋅和鍍鉻等）

二、廢金屬的回收利用

廢金屬的回收利用：如果將廢鋼鐵回爐冶煉成鋼，跟用鐵礦石冶煉鋼相比，既可以節(jié)約大量的煤和鐵礦石，又能減少污染空氣的懸浮顆粒物?？梢?，回收利用廢金屬，有著巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀p128-129，使學(xué)生了解廢金屬回收的意義，廢金屬會(huì)對(duì)環(huán)境有哪些危害？ 據(jù)估計(jì)，全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。金屬銹蝕給人類帶來(lái)了巨大的損失，為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護(hù)的方法和廢金屬的回收利用。

第四節(jié) 石灰石的利用 內(nèi)容：

1、石灰石、大理石、貝殼、白堊的主要成分都是碳酸鈣，它們有廣泛的用途。

2、石灰石、生石灰、消石灰在一定條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化（寫出化學(xué)方程式）。

3、用鹽酸和石灰石（或其他碳酸鹽）作用能放出使澄清石灰水渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)碳酸鹽。

對(duì)于石灰石、生石灰、熟石灰三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可用石灰“三代”來(lái)形象的記憶：一代石灰石，通過(guò)煅燒變?yōu)槎?，將生石灰放入水里變?yōu)槿焓?。參考資料：

1.大理石是結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，白色的大理石——漢白玉是純凈的碳酸鈣，它的結(jié)構(gòu)致密，是極好的建筑材料和雕刻材料。天然的大理石中如果含少量鈷、鈦、銅等雜質(zhì)，分別呈紅、黃、藍(lán)色，含三價(jià)鐵的呈黑色或灰色，含二價(jià)鐵的呈綠色。它們都是很好的建筑、裝飾材料。石灰石是非結(jié)晶質(zhì)碳酸鈣，它在自然界里的貯量比大理石多，也因含不同的雜質(zhì)而呈不同的顏色。石灰石是冶金工業(yè)上的助熔劑，是制取生石灰、水泥、玻璃等的重要原料。白堊是深海底的海棲生物遺骸沉積而成的，土狀，致密。它可以用作涂料，還能用作動(dòng)物酸中毒的解毒劑，外用去濕劑、收斂劑等。2.制造水泥的概況。把石灰石和粘土等原料分別碾成粉末，然后按適當(dāng)比例混合，制成生料，放在約150米的傾斜回轉(zhuǎn)窯里煅燒。原料從高端流入，燃料從低端噴入，在高溫（1400~1500℃）下，原料經(jīng)復(fù)雜的物理—化學(xué)變化后，燒結(jié)成塊狀熟料。冷卻后，加入少量（2~3%）石膏（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）。最后研磨粉碎，即成普通硅酸鹽水泥。

第二篇：九年級(jí)化學(xué)金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級(jí)化學(xué)金屬與金屬礦物教案

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學(xué)成分。過(guò)程與方法：

1．通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法； 2．初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。情感態(tài)度價(jià)值觀：

了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性。教學(xué)內(nèi)容

1．金屬的物理性質(zhì)（金屬光澤、金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點(diǎn)）；

2．金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系，識(shí)記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。5．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理、步驟和注意事項(xiàng) 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)與用途

教學(xué)難點(diǎn)：①鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

②通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”。探究?jī)?nèi)容：

1．金屬的物理性質(zhì)與用途 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) 知識(shí)整理：

一．金屬（Metal）的物理性質(zhì) 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來(lái)制造飛機(jī)等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點(diǎn)：

（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來(lái)焊接金屬 二．常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．金屬與氧氣反應(yīng)

大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO 注意事項(xiàng)：在做點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。

相關(guān)問題：某同學(xué)在做鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)前稱得固體的質(zhì)量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1>m2，難道這個(gè)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律？請(qǐng)你幫這位同學(xué)分析一下可能的原因。

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，即反應(yīng)后的固體剩余物應(yīng)該大于反應(yīng)物的質(zhì)量。由于在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)產(chǎn)生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴(kuò)散到空氣中，這部分的質(zhì)量就散失了。因此就使反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯(cuò)誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點(diǎn)燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃===Fe3O4

注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時(shí)增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預(yù)熱鐵絲，有利于鐵絲達(dá)到著火點(diǎn)

有關(guān)問題：某同學(xué)在做鐵絲在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，沒有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助他一起來(lái)分析一下可能存在的問題。

分析：在實(shí)驗(yàn)中沒有看到火星四射的現(xiàn)象，就說(shuō)明沒有真正的燃燒起來(lái)。因此我們應(yīng)該從燃燒的三個(gè)條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以，我們認(rèn)為有可能在實(shí)驗(yàn)前，該同學(xué)可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，對(duì)氧氣的濃度要求是比較高的，如果達(dá)不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來(lái)，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時(shí)需要溫度要達(dá)到該物質(zhì)的著火點(diǎn)以上。可能火柴預(yù)熱的溫度不夠，沒有使之達(dá)到鐵絲燃燒的著火點(diǎn)。（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鋁條不能被點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點(diǎn)燃。

△2AlO 化學(xué)方程式：4Al+3O2===23注意事項(xiàng)：鋁表面容易與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種結(jié)構(gòu)致密的氧化物，形成保護(hù)膜。因此，我們?cè)谧鲣X條性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前，務(wù)必要將其保護(hù)膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：銅不能在空氣中或氧氣中點(diǎn)燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質(zhì)。

△2CuO 化學(xué)方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發(fā)生反應(yīng)

大部分的金屬不能與水發(fā)生反應(yīng)，但少量金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發(fā)生反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時(shí)間后，無(wú)色溶液變成淺綠色溶液。其他反應(yīng)：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（4）有關(guān)問題：

①某同學(xué)在做鋁條與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)奇怪的現(xiàn)象：當(dāng)他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后并沒有現(xiàn)象，一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過(guò)一段時(shí)間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請(qǐng)你來(lái)解釋出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，這樣的話，反應(yīng)前未進(jìn)行打磨，鋁就很難與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應(yīng)，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來(lái)，就能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；在反應(yīng)過(guò)程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應(yīng)速率就會(huì)減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因?yàn)榫哂羞@樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來(lái)盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過(guò)濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來(lái)切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來(lái)解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過(guò)程，對(duì)其中的濃硫酸起了一個(gè)稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來(lái)的金屬鐵發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。鐵桶是一個(gè)相對(duì)密封的容器，當(dāng)用氧炔焰進(jìn)行切割時(shí)，就可能發(fā)生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)

排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應(yīng)，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時(shí)間后，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現(xiàn)代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

1．反應(yīng)原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣呢？這是因?yàn)椋V比較活潑，與酸反應(yīng)速率太快，不易收集所產(chǎn)生的氫氣；銅不能與酸反應(yīng)；濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質(zhì)。而鋅的活動(dòng)性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出大量氫氣。

3．反應(yīng)物狀態(tài)：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無(wú)色溶液 4．反應(yīng)條件：常溫下 5．反應(yīng)裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實(shí)驗(yàn)步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行驗(yàn)純（任何可燃性氣體，在做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實(shí)驗(yàn)桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡(jiǎn)便方法：

比較兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，在相同狀態(tài)下相對(duì)分子質(zhì)量大的氣體密度大。(因?yàn)闅怏w的密度在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)與分子量成正比）。空氣是多種氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對(duì)分子質(zhì)量大于29的氣體密度比空氣大，相對(duì)分子質(zhì)量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，如金、鉑等；大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）

第三篇：九年級(jí)化學(xué) 第5章 金屬與礦物教案 滬教版

第五章金屬與礦物

一、本章在學(xué)科知識(shí)中的地位和重要性

到目前為止，在發(fā)現(xiàn)的113種元素中有91中使金屬元素，在學(xué)習(xí)本章之前，教材已經(jīng)講過(guò)氧氣、氫氣等非金屬元素的性質(zhì)和用途，本章再學(xué)習(xí)金屬元素的有關(guān)知識(shí)，并且本章內(nèi)容也為以后學(xué)習(xí)酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)打下良好的基礎(chǔ)，使元素的知識(shí)比較系統(tǒng)化。

二、本章主要內(nèi)容

本章主要講述了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；金屬礦物的存在形式和石灰石資源的綜合利用；工業(yè)煉鐵的原理和方法，生產(chǎn)生活中常見的合金和性質(zhì)以及如何防止金屬的銹蝕等主要內(nèi)容。、本章知識(shí)與社會(huì)熱點(diǎn)、生產(chǎn)生活、科技前沿等方面的聯(lián)系或體現(xiàn)

種常見金屬與合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，生活中如何采取措施防止鐵制品生銹，在工業(yè)生產(chǎn)中煉鐵的原理及應(yīng)用，石灰石礦產(chǎn)資源在工農(nóng)業(yè)方面的應(yīng)用，金屬資源的保護(hù)和利用已成為全球性問題，一些重要用途的合金在科技方面有獨(dú)特的應(yīng)用。展現(xiàn)了21世紀(jì)金屬材料的發(fā)展趨勢(shì)，有利于拓展學(xué)生的眼界。

四、學(xué)法建議

1、要注意聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，配合食物或照片介紹金屬的重要物理性質(zhì)，以加深記憶。

2、對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，可以做鋁箔、鐵絲、銅片等與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

3、在探究金屬活動(dòng)順序的過(guò)程中，教師要起到較好的組織和引導(dǎo)作用，注意在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論。

4、對(duì)于鐵銹蝕條件的試驗(yàn)，要在一周前準(zhǔn)備好，不要把結(jié)論強(qiáng)加給學(xué)生。

5、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純凈物的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，討論和評(píng)析一些錯(cuò)誤的解法以及出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因。

用心愛心專心-1-

第四篇：化學(xué)粵教版九年級(jí)下冊(cè)金屬礦物與冶煉教案

《第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉》教案

教學(xué)目標(biāo)

1、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

2、了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法；

2、知道工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備及原料。

3、掌握一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的裝置及注意事項(xiàng) 過(guò)程與方法：

1、通過(guò)對(duì)工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)于實(shí)際生活的能力；

2、提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。

3、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)對(duì)鋼鐵、青銅等合金知識(shí)的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義情感；

2、通過(guò)對(duì)冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識(shí)和良好的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)

1.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算； 教學(xué)難點(diǎn)

1.鐵的冶煉原理；

2.工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理、設(shè)備及原料 教學(xué)過(guò)程

引入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)，了解鐵、鋁、銅等一些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。那么大家知道這些金屬是怎么來(lái)的嗎？在自然界能找到這些金屬嗎？他們是以什么形式存在的？閱讀課本，回答下面問題：

一、常見的金屬礦物

1、地殼中鐵的含量在金屬中居于第幾位？自然界中鐵元素以何種形式存在？

2、你知道的鐵礦石有哪些？我國(guó)的鐵礦主要分布在哪些地區(qū)？

3、就你所知的歷史知識(shí)，你知道我國(guó)勞動(dòng)人民早在什么時(shí)期就發(fā)明了煉鐵和使用鐵器了？

4、人類冶煉最多、在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？ 引導(dǎo)學(xué)生從地殼中鐵的含量，自然界中鐵元素的存在形式，我國(guó)鐵礦的類型及基地分布情況等方面進(jìn)行討論。

既然鐵在日常生活和國(guó)民生產(chǎn)中的地位如此重要，那么，我們有必要了解和掌握以鐵礦石為原料冶煉出鐵的反應(yīng)原理及過(guò)程。

二、鐵的冶煉

今天我們以主要成分為Fe2O3的赤鐵礦為例，來(lái)學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

【探究問題1】鐵礦石是怎樣煉成鐵的？

【探究問題2】探究實(shí)驗(yàn)的裝置（提示從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件等考慮）中CO與Fe2O3的反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室煉鐵的反應(yīng)原理。并思考下列問題：

實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO，再加熱Fe2O3 澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 點(diǎn)燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證得到較純凈的鐵粉？ 如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？ 1.實(shí)驗(yàn)步驟： ①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②裝入藥品并固定；

③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w； ④給氧化鐵加熱； ⑤停止加熱； ⑥停止通一氧化碳。

⑦將黑色粉末倒在白紙上，看其能否被磁鐵吸起。（CO：早出晚歸酒精燈：遲到早退）

2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁，高溫

尾氣燃燒并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。黑色粉末可以被磁鐵吸引?；蛴?CO+Fe2O3======2Fe+3CO2

三、工業(yè)煉鐵

煉鐵的原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑一氧化碳從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)。

主要反應(yīng)：2C+O2======2CO2（C+CO2===2CO）

高溫

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

高溫

CaCO3===CaO+CO2↑

高溫

CaO+SiO2==CaSiO3（爐渣——可用于制水泥）尾氣主要成分：CO和CO2（需經(jīng)處理后再排放）引入：金屬冶煉還有哪些方法？

1、熱分解法

常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。

2、電解法2Al2O3通電4Al+3O2↑ 2NaCl通電2Na+Cl2↑ 在金屬活動(dòng)性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強(qiáng)，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來(lái)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉。

3、濕法冶金（金屬）

用活潑金屬將一些不太活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。適于處理金屬含量較低和組分比較復(fù)雜的原料，如有色金屬和稀有金屬。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 高溫

熱還原法Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2利用還原劑在高溫下將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。

第五篇：金屬與礦物的教案

一．金屬（Metal）的物理性質(zhì)

1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍(lán)色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。

（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。

2．金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導(dǎo)體。其中導(dǎo)電性的強(qiáng)弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）

（2）主要用途：用作輸電線，炊具等

3．金屬的延展性：

（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上

4．金屬的密度：

（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來(lái)制造飛機(jī)等航天器

5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。

6．金屬的熔點(diǎn)：

（1）有的金屬熔點(diǎn)比較高，有的金屬熔點(diǎn)比較低，熔點(diǎn)最低的金屬是汞（Hg）；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點(diǎn)比較低，用來(lái)焊接金屬

二．常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．金屬與氧氣反應(yīng)

大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：真金不怕火煉，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。

（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中點(diǎn)燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學(xué)方程式：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

注意事項(xiàng)：在做點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先用砂紙將其打磨。

（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點(diǎn)燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體。