第一篇：元素周期表中規(guī)律的總結(jié)

元素周期表中規(guī)律的總結(jié)

一、編排規(guī)律

1、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)

2、周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)4、1到7周期可容納元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26種）。

5、主族（除ⅠA族）中，非金屬元素種數(shù)＝族序數(shù)－2。

二、“定性”規(guī)律

1、若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則： ①m-n＜0時為金屬，且值越小，金屬性越強(qiáng)； ②m-n＞0時是非金屬，越大非金屬性越強(qiáng)； ③m-n＝0時多為兩性元素。

如鈁位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，鈁的金屬性最強(qiáng)；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；鋁位于第3周期IIIA族，m-n＝0，鋁為兩性元素。

2、對角線規(guī)律：左上右下的兩主族元素性質(zhì)相似。如鈹與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，均能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

3、金屬與非金屬的分界線附近，金屬大都有兩性，非金屬及其某些化合物大都為原子晶體（如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等）。

4、若將表中第ⅤA與ⅥA之間分開，則左邊元素氫化物的化學(xué)式，是將H寫在后邊（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右邊元素氫化物的化學(xué)式，是將H寫在前邊（如H2O、HBr等）。

5、符合下列情況的均是主族元素：

①有1～3個電子層的元素（He、Ne、Ar除外）。

②次外層有兩個或8個電子的元素（稀有氣體除外）。③最外層電子數(shù)多于2個的元素（稀有氣體除外）。

三、“序差”規(guī)律

1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序數(shù)相差可能是1、11或25。

2、同一主族相鄰周期元素的原子序數(shù)之差可能是2、8、18、32。

3、“左上右下”規(guī)律：上下相鄰兩元素，若位于ⅢB之左（如ⅠA、IIA族），則原子序數(shù)之差等于上一元素所在周期的元素種數(shù)；若位于ⅢB之右（如IIIA～0族），則原子序數(shù)之差等于下一元素所在周期的元素種數(shù)。

四、“定位”規(guī)律

1、比大小定周期。比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與之相鄰的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。

2、求差定族數(shù)。若該元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2時，則分別位于0族元素下周期的第IA或IIA族；若少1、2、3或4時，則分別位于同周期的第VIIA、VIA、VA、IVA族。

五、性質(zhì)遞變性規(guī)律

1、原子（離子）的半徑

①同一周期元素（惰性氣體元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小。

②同一主族元素從上到下，原子（或離子）半徑逐漸增大。

③同種元素，陽離子半徑<原子半徑，陰離子半徑>原子半徑。

④ 同種元素不同價態(tài)的離子，價態(tài)越高，離子半徑越小。

⑤一般地，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小，即序小徑大。

2、主族元素化合價

①最高正價=最外層電子數(shù)（F、O除外）= 主族序數(shù)；

②︱最低負(fù)價︱= 8-主族序數(shù)

③最高正價 +︱最低負(fù)價︱= 8。如最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素有C、Si，短周期中最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素有S。

④“奇偶”規(guī)律：除某些元素外(如N元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其所在族序數(shù)及主要化合價也常為奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其所在族序數(shù)及主要化合價也常為偶數(shù)。即價奇序奇，價偶序偶。

3、元素的金屬性與非金屬性

①同一周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

②同一主族從上到下，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。

③一般地，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性赿強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性赿弱，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸置換氫的反應(yīng)赿劇烈；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性赿強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性赿弱，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

第二篇：元素周期表的規(guī)律總結(jié)

元素周期表的規(guī)律

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價（最高正化合價和最低負(fù)化合價）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低負(fù)化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從ⅣA族開始。元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。元素的最高價氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：

隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

同一族的元素性質(zhì)相近。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。

八、位置規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)。

九、陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

三看：

一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑反而越小

三看最外層電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)和原子序數(shù)相同時最外層電子書越多半徑越小 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)、r(O2-)>r(F-)———r(S2)>r(Cl—)>r(Ar)>r(K+)>r(Ca2+)、r(O2)> r(F)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）r(Na+)

r(Cl—)>r(Cl)

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金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較

一、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1． 在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2． 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3． 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

4． 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

5． 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

6． 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

二、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬越強(qiáng)。

2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強(qiáng)。

3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。

4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（F除外）。酸性越強(qiáng)，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

6、非金屬的簡單陰離子還原性的強(qiáng)弱。陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。

注意：學(xué)習(xí)金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈

1.金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性→單質(zhì)置換水（或酸）中氫的能力→單質(zhì)的還原性→離子的氧化性。

2.非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性→氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性→單質(zhì)的氧化性→離子的還原性。

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第三篇：元素周期表教案

第一節(jié) 元素周期表優(yōu)秀教案

共1課時

第一節(jié) 元素周期表

高中化學(xué)

人教2003課標(biāo)版 1學(xué)情分析

人教版化學(xué)《必修1》第一章第一節(jié)是高一第二學(xué)期學(xué)生首先學(xué)習(xí)的內(nèi)容，學(xué)生已完成高一第一學(xué)期的學(xué)習(xí)，對一些金屬與非金屬單質(zhì)及化合物性質(zhì)有了較為感性的認(rèn)識，初中階段學(xué)習(xí)了1～18號元素原子結(jié)構(gòu)特點，知道了元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)存在著一定的關(guān)系，為學(xué)習(xí)元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節(jié)元素周期表的學(xué)習(xí)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)和實質(zhì)，為系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。

2教學(xué)目標(biāo)

知識與技能要求：使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。

過程與方法要求：通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

情感與價值觀要求：通過精心設(shè)計問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)意識。3重點難點

重點：元素周其表的結(jié)構(gòu)

難點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷

4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時

教學(xué)活動 活動1【講授】元素周期表 【引入】到目前為止人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了112種元素。這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們的性質(zhì)不同?他們之間存在什么聯(lián)系？為了解決以上問題，今天我們來學(xué)習(xí)元素周期表。第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表

【投影】簡要概述關(guān)于元素周期表的發(fā)展史

1829年，德國人德貝萊納根據(jù)元素性質(zhì)的相似性提出了“三素組”學(xué)說。歸納出五個“三素組”，即Li Na K Ca Sr Ba P As Sb S Se Te Cl Br I 1864年，德國人邁爾發(fā)表了《六元素表》，在表中對于相似的元素六種、六種的進(jìn)行了分族

1865年，英國人紐蘭茲把當(dāng)時已知的元素按相對原子質(zhì)量的大小順序排列，發(fā)現(xiàn)從任意一種元素算起，沒到第八種元素就和第一種元素的性質(zhì)相似，猶如八度音階一樣。他把這種規(guī)律叫做“八音律” 1869年，門捷列夫發(fā)表了第一章元素周期表 【投影】門捷列夫圖片及其第一張元素周期表

【分析】門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質(zhì)，而他在周期表中也沒有機(jī)械的完全按照相對原子質(zhì)量數(shù)值的順序排列。若干年后，他的預(yù)言都得到了證實。為了紀(jì)念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表?！痉治觥堪央娮訉訑?shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。

【開放性訓(xùn)練】根據(jù)元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表

第四篇：元素周期表及其應(yīng)用-說課稿

元素周期表及其應(yīng)用

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修

二、專題

一、第一單元《核外電子排布與周期律》第三節(jié) 元素周期表及其應(yīng)用，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。

一、教材分析

元素周期表是高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一，承上而啟下，學(xué)好元素周期表就為學(xué)生學(xué)習(xí)元素化學(xué)構(gòu)建了認(rèn)知心理地圖，對化學(xué)學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)意義。

本節(jié)教材編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)上，通過對第三周期元素原子得失電子能力相對強(qiáng)弱的探究，歸納得出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體會元素在周期表的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)（以下簡稱“位、構(gòu)、性”）的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法，并為下節(jié)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律提供方法導(dǎo)引。

教材采用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的編排順序，符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進(jìn),保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1.知識和技能目標(biāo)

⑴了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

⑵理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律；

⑶了解元素的位、構(gòu)、性關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律,初步學(xué)會運(yùn)用周期表。2.過程與方法目標(biāo)

⑴通過對元素原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系的探究，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和成表規(guī)則；

⑵通過對已有的同周期、同主族性質(zhì)遞變規(guī)律的再認(rèn)識，理解元素在周期表中的位、構(gòu)、性關(guān)系；

⑶通過對周期表內(nèi)在規(guī)律的歸納，學(xué)會“發(fā)現(xiàn)”規(guī)律并學(xué)會運(yùn)用。3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：

⑴組織開展對問題的探究、討論和發(fā)現(xiàn)規(guī)律，進(jìn)一步培養(yǎng)主動探索、自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣；

⑵通過認(rèn)識周期表的成表規(guī)則和周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，體驗辯證唯物主義的量變引起質(zhì)變的觀點。

三、學(xué)習(xí)重、難點分析

基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重、難點確定為： 學(xué)習(xí)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系等內(nèi)在規(guī)律。

學(xué)習(xí)難點：元素的性質(zhì)、在表中的位置、與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！窘虒W(xué)展開分析】

一、教法設(shè)計

本節(jié)課設(shè)計了“以問題為索引，以學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過程，運(yùn)用誘思探究法進(jìn)行教學(xué)，致力于營造出師生互動的和諧課堂。

1.基本思路：以問題誘思、觀察分析、歸納結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

2.用元素周期表掛圖作為教學(xué)的主題背景，使課堂教學(xué)“學(xué)不離表，表不離學(xué)”，從而突出重點。

3.將周期表中潛在的規(guī)律轉(zhuǎn)化為問題，設(shè)疑誘思，步步深入，從而突破學(xué)習(xí)難點。

二、學(xué)法指導(dǎo)

以發(fā)現(xiàn)、探究為重點，致力于教會學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識，提升能力。

基本學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)為：問題導(dǎo)入→分析歸納→理論升華→具體應(yīng)用→作業(yè)中的研究性課題。

三、教學(xué)程序設(shè)計

為了突出教學(xué)重點，突破教學(xué)難點，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下五個階段組成：

1.概念形成階段——創(chuàng)設(shè)情景、直觀導(dǎo)學(xué) 出示幻燈片，提出問題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，1.目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的周期性，如何用一種形式表現(xiàn)出來？ 2.為解決這一問題，哪位科學(xué)家做出了最杰出的貢獻(xiàn)？

對這兩個問題，學(xué)生在預(yù)習(xí)之后，一般都有正確結(jié)論，由學(xué)生自由交流預(yù)習(xí)成果，將他們的答案板書為課題，使其體驗成功的喜悅。

出示元素周期表掛圖，讓學(xué)生觀察分析周期表結(jié)構(gòu)，討論交流后，將自己對周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識表達(dá)出來。

學(xué)生對表結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識將是正確的，但在其表述時，概念術(shù)語可能不準(zhǔn)確，在充分肯定學(xué)生認(rèn)識的基礎(chǔ)上，概括板書為元素周期表的結(jié)構(gòu)，介紹周期、族的分類。此時，我特別強(qiáng)調(diào)短周期的概念，并說明不完全周期是自然科學(xué)給同學(xué)們預(yù)留的發(fā)展空間，以進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

出示幻燈片，對已有認(rèn)知進(jìn)行鞏固應(yīng)用，導(dǎo)入下一階段，討論填表5－11：短周期、長周期、不完全周期的周期序數(shù)和元素起止、元素種數(shù)、核外電子層數(shù)。

2．規(guī)律發(fā)現(xiàn)階段——設(shè)疑誘思、自主探究 出示幻燈片，對周期表的現(xiàn)有認(rèn)識提出疑問：

討論：1.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？ 2.同主族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同特點？排列規(guī)則是什么？

引導(dǎo)學(xué)生繪制短周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，參考ⅠA、ⅦA、0族元素原子核外電子排布的已有認(rèn)知或周期表相關(guān)內(nèi)容，循序進(jìn)行分析討論。

學(xué)生表述的問題基本內(nèi)容一般是較準(zhǔn)確的，只是科學(xué)性和邏輯性會較差，此時，要針對問題實質(zhì)分步地、漸進(jìn)地鼓勵學(xué)生將表述趨于科學(xué)準(zhǔn)確后，將其板書為周期表的成表規(guī)則。讓他們收獲成功，愉悅心情，體驗個人價值，使師生關(guān)系更為融洽，課堂結(jié)構(gòu)更加和諧。

出示幻燈片，進(jìn)一步認(rèn)識元素的位、構(gòu)關(guān)系，討論：3.元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)與元素的位置有什么必然關(guān)系？ 4.同周期、同主族元素的原子序數(shù)有無必然的遞增規(guī)律？有什么規(guī)律？

對于問題3和問題4的第一部分，學(xué)生可得出準(zhǔn)確完整的結(jié)論，應(yīng)予以板書肯定。對于問題4的同主族元素原子序數(shù)遞增規(guī)律，學(xué)生會用不同方法，從不同視角進(jìn)行探討分析，但得出的結(jié)論又不盡相同，這時要誘導(dǎo)學(xué)生計算各主族相鄰元素原子序差，用統(tǒng)一方法來統(tǒng)一認(rèn)識，而后我給出自編的口訣，以強(qiáng)化學(xué)習(xí)興趣，教給學(xué)生記憶方法。

3.理性認(rèn)識階段——學(xué)用結(jié)合、深化內(nèi)涵 出示幻燈片，凸現(xiàn)第3周期和ⅠA、ⅦA，提出問題：①第3周期元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？ ②ⅠA的堿金屬元素、ⅦA的鹵素主要化合價、元素的金屬性或非金屬性有什么特點或遞變規(guī)律？

這兩個問題的主體是學(xué)生已有知識的再現(xiàn)。鞏固舊知識的同時，進(jìn)行從特殊到一般的邏輯升華，板書主題，目的是利用其作為知識增長點來探究“為什么”，以便進(jìn)一步進(jìn)行理論分析，突出重點，突破難點。

設(shè)疑誘思：③同周期或同主族元素的性質(zhì)為什么有相似性和遞變性？ ④金屬性最強(qiáng)或非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的哪個位置？ ⑤金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律。

引導(dǎo)學(xué)生對第3周期和ⅠA、ⅦA元素的原子結(jié)構(gòu)特點（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的相同點和遞變規(guī)律與元素性質(zhì)（主要化合價、金屬性、非金屬性）的相似性和遞變規(guī)律的關(guān)系依次進(jìn)行分析探討,并要求表述結(jié)論。

在學(xué)生思考、探究后表述的結(jié)論中很可能會出現(xiàn)離題較遠(yuǎn)的對映關(guān)系。對此我一貫堅持“不批評”原則，鼓勵學(xué)生大膽面對挑戰(zhàn)，在他們達(dá)到或接近問題實質(zhì)時，進(jìn)行點評歸納來。使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人，擁有學(xué)習(xí)探索的權(quán)力。4.鞏固應(yīng)用階段——反饋練習(xí)、檢測效果 1.檢測學(xué)生對同周期元素的性質(zhì)與其在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2.檢測學(xué)生對同周期和同主族元素最高價氧化物的水化物酸、堿性強(qiáng)弱的判斷能力。

至此，圍繞本節(jié)課的重、難點和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。板書設(shè)計：

第五篇：元素周期表及各元素英文

元素周期表及各元素英文

第 01 號元素: 氫 [化學(xué)符號]H, 讀“輕”, [英文名稱]Hydrogen 第 02 號元素: 氦 [化學(xué)符號]He, 讀“亥”, [英文名稱]Helium 第 03 號元素: 鋰 [化學(xué)符號]Li, 讀“里”, [英文名稱]Lithium 第 04 號元素: 鈹 [化學(xué)符號]Be, 讀“皮”, [英文名稱]Beryllium 第 05 號元素: 硼 [化學(xué)符號]B, 讀“朋”, [英文名稱]Boron 第 06 號元素: 碳 [化學(xué)符號]C, 讀“炭”, [英文名稱]Carbon 第 07 號元素: 氮 [化學(xué)符號]N, 讀“淡”, [英文名稱]Nitrogen 第 08 號元素: 氧 [化學(xué)符號]O, 讀“養(yǎng)”, [英文名稱]Oxygen 第 09 號元素: 氟 [化學(xué)符號]F, 讀“弗”, [英文名稱]Fluorine 第 10 號元素: 氖 [化學(xué)符號]Ne, 讀“乃”, [英文名稱]Neon 第 11 號元素: 鈉 [化學(xué)符號]Na, 讀“納”, [英文名稱]Sodium 第 12 號元素: 鎂 [化學(xué)符號]Mg, 讀“美”, [英文名稱]Magnesium 第 13 號元素: 鋁 [化學(xué)符號]Al, 讀“呂”, [英文名稱]Aluminum 第 14 號元素: 硅 [化學(xué)符號]Si, 讀“歸”, [英文名稱]Silicon 第 15 號元素: 磷 [化學(xué)符號]P, 讀“鄰”, [英文名稱]Phosphorus 第 16 號元素: 硫 [化學(xué)符號]S, 讀“流”, [英文名稱]Sulfur 第 17 號元素: 氯 [化學(xué)符號]Cl, 讀“綠”, [英文名稱]Chlorine 第 18 號元素: 氬 [化學(xué)符號]Ar,A, 讀“亞”, [英文名稱]Argon 第 19 號元素: 鉀 [化學(xué)符號]K, 讀“甲”, [英文名稱]Potassium 第 20 號元素: 鈣 [化學(xué)符號]Ca, 讀“丐”, [英文名稱]Calcium 第 21 號元素: 鈧 [化學(xué)符號]Sc, 讀“亢”, [英文名稱]Scandium 第 22 號元素: 鈦 [化學(xué)符號]Ti, 讀“太”, [英文名稱]Titanium 第 23 號元素: 釩 [化學(xué)符號]V, 讀“凡”, [英文名稱]Vanadium 第 24 號元素: 鉻 [化學(xué)符號]Cr, 讀“各”, [英文名稱]Chromium 第 25 號元素: 錳 [化學(xué)符號]Mn, 讀“猛”, [英文名稱]Manganese 第 26 號元素: 鐵 [化學(xué)符號]Fe, 讀“鐵”, [英文名稱]Iron 第 27 號元素: 鈷 [化學(xué)符號]Co, 讀“古”, [英文名稱]Cobalt 第 28 號元素: 鎳 [化學(xué)符號]Ni, 讀“臬”, [英文名稱]Nickel 第 29 號元素: 銅 [化學(xué)符號]Cu, 讀“同”, [英文名稱]Copper 第 30 號元素: 鋅 [化學(xué)符號]Zn, 讀“辛”, [英文名稱]Zinc 第 31 號元素: 鎵 [化學(xué)符號]Ga, 讀“家”, [英文名稱]Gallium 第 32 號元素: 鍺 [化學(xué)符號]Ge, 讀“者”, [英文名稱]Germanium 第 33 號元素: 砷 [化學(xué)符號]As, 讀“申”, [英文名稱]Arsenic 第 34 號元素: 硒 [化學(xué)符號]Se, 讀“西”, [英文名稱]Selenium 第 35 號元素: 溴 [化學(xué)符號]Br, 讀“秀”, [英文名稱]Bromine 第 36 號元素: 氪 [化學(xué)符號]Kr, 讀“克”, [英文名稱]Krypton 第 37 號元素: 銣 [化學(xué)符號]Rb, 讀“如”, [英文名稱]Rubidium 第 38 號元素: 鍶 [化學(xué)符號]Sr, 讀“思”, [英文名稱]Strontium 第 39 號元素: 釔 [化學(xué)符號]Y, 讀“乙”, [英文名稱]Yttrium 第 40 號元素: 鋯 [化學(xué)符號]Zr, 讀“告”, [英文名稱]Zirconium 第 41 號元素: 鈮 [化學(xué)符號]Nb, 讀“尼”, [英文名稱]Niobium 第 42 號元素: 鉬 [化學(xué)符號]Mo, 讀“目”, [英文名稱]Molybdenum 第 43 號元素: 礙 [化學(xué)符號]Tc, 讀“得”, [英文名稱]Technetium 第 44 號元素: 釕 [化學(xué)符號]Ru, 讀“了”, [英文名稱]Ruthenium 第 45 號元素: 銠 [化學(xué)符號]Rh, 讀“老”, [英文名稱]Rhodium 第 46 號元素: 鈀 [化學(xué)符號]Pd, 讀“巴”, [英文名稱]Palladium 第 47 號元素: 銀 [化學(xué)符號]Ag, 讀“銀”, [英文名稱]Silver 第 48 號元素: 鎘 [化學(xué)符號]Cd, 讀“隔”, [英文名稱]Cadmium 第 49 號元素: 銦 [化學(xué)符號]In, 讀“因”, [英文名稱]Indium 第 50 號元素: 錫 [化學(xué)符號]Sn, 讀“西”, [英文名稱]Tin 第 51 號元素: 銻 [化學(xué)符號]Sb, 讀“梯”, [英文名稱]Antimony 第 52 號元素: 碲 [化學(xué)符號]Te, 讀“帝”, [英文名稱]Tellurium 第 53 號元素: 碘 [化學(xué)符號]I, 讀“典”, [英文名稱]Iodine 第 54 號元素: 氙 [化學(xué)符號]Xe, 讀“仙”, [英文名稱]Xenon 第 55 號元素: 銫 [化學(xué)符號]Cs, 讀“色”, [英文名稱]Cesium 第 56 號元素: 鋇 [化學(xué)符號]Ba, 讀“貝”, [英文名稱]Barium 第 58 號元素: 鈰 [化學(xué)符號]Ce, 讀“市”, [英文名稱]Cerium 第 59 號元素: 鐠 [化學(xué)符號]Pr, 讀“普”, [英文名稱]Praseodymium 第 60 號元素: 釹 [化學(xué)符號]Nd, 讀“女”, [英文名稱]Neodymium 第 61 號元素: 钷 [化學(xué)符號]Pm, 讀“頗”, [英文名稱]Promethium 第 62 號元素: 釤 [化學(xué)符號]Sm, 讀“衫”, [英文名稱]Samarium 第 63 號元素: 銪 [化學(xué)符號]Eu, 讀“有”, [英文名稱]Europium 第 64 號元素: 釓 [化學(xué)符號]Gd, 讀“軋”, [英文名稱]Gadolinium 第 65 號元素: 鋱 [化學(xué)符號]Tb, 讀“忒”, [英文名稱]Terbium 第 66 號元素: 鏑 [化學(xué)符號]Dy, 讀“滴”, [英文名稱]Dysprosium 第 67 號元素: 鈥 [化學(xué)符號]Ho, 讀“火”, [英文名稱]Holmium 第 68 號元素: 鉺 [化學(xué)符號]Er, 讀“耳”, [英文名稱]Erbium 第 69 號元素: 銩 [化學(xué)符號]Tm, 讀“丟”, [英文名稱]Thulium 第 70 號元素: 鐿 [化學(xué)符號]Yb, 讀“意”, [英文名稱]Ytterbium 第 71 號元素: 镥 [化學(xué)符號]Lu, 讀“魯”, [英文名稱]Lutetium 第 72 號元素: 鉿 [化學(xué)符號]Hf, 讀“哈”, [英文名稱]Hafnium 第 73 號元素: 鉭 [化學(xué)符號]Ta, 讀“坦”, [英文名稱]Tantalum 第 74 號元素: 鎢 [化學(xué)符號]W, 讀“烏”, [英文名稱]Tungsten 第 75 號元素: 鑭 [化學(xué)符號]La, 讀“蘭”, [英文名稱]Lanthanum 第 75 號元素: 錸 [化學(xué)符號]Re, 讀“來”, [英文名稱]Rhenium 第 76 號元素: 鋨 [化學(xué)符號]Os, 讀“鵝”, [英文名稱]Osmium 第 77 號元素: 銥 [化學(xué)符號]Ir, 讀“衣”, [英文名稱]Iridium 第 78 號元素: 鉑 [化學(xué)符號]Pt, 讀““, [英文名稱]Platinum 第 79 號元素: 金 [化學(xué)符號]Au, 讀“今”, [英文名稱]Gold 第 80 號元素: 汞 [化學(xué)符號]Hg, 讀“拱”, [英文名稱]Mercury 第 81 號元素: 鉈 [化學(xué)符號]Tl, 讀“他”, [英文名稱]Thallium 第 82 號元素: 鉛 [化學(xué)符號]Pb, 讀“千”, [英文名稱]Lead 第 83 號元素: 鉍 [化學(xué)符號]Bi, 讀“必”, [英文名稱]Bismuth 第 84 號元素: 釙 [化學(xué)符號]Po, 讀“潑”, [英文名稱]Polonium 第 85 號元素: 砹 [化學(xué)符號]At, 讀“艾”, [英文名稱]Astatine 第 86 號元素: 氡 [化學(xué)符號]Rn, 讀“冬”, [英文名稱]Radon 第 87 號元素: 鈁 [化學(xué)符號]Fr, 讀“方”, [英文名稱]Francium 第 88 號元素: 鐳 [化學(xué)符號]Ra, 讀“雷”, [英文名稱]Radium 第 89 號元素: 錒 [化學(xué)符號]Ac, 讀“阿”, [英文名稱]Actinium 第 90 號元素: 釷 [化學(xué)符號]Th, 讀“土”, [英文名稱]Thorium 第 91 號元素: 鏷 [化學(xué)符號]Pa, 讀“仆”, [英文名稱]Protactinium 第 92 號元素: 鈾 [化學(xué)符號]U, 讀“由”, [英文名稱]Uranium 第 93 號元素: 镎 [化學(xué)符號]Np, 讀“拿”, [英文名稱]Neptunium 第 94 號元素: 钚 [化學(xué)符號]Pu, 讀“不”, [英文名稱]Plutonium 第 95 號元素: 镅 [化學(xué)符號]Am, 讀“眉”, [英文名稱]Americium 第 96 號元素: 鋦 [化學(xué)符號]Cm, 讀“局”, [英文名稱]Curium 第 97 號元素: 锫 [化學(xué)符號]Bk, 讀“陪”, [英文名稱]Berkelium 第 98 號元素: 锎 [化學(xué)符號]Cf, 讀“開”, [英文名稱]Californium 第 99 號元素: 锿 [化學(xué)符號]Es, 讀“哀”, [英文名稱]Einsteinium 第 100 號元素: 鐨 [化學(xué)符號]Fm, 讀“費”, [英文名稱]Fermium 第 101 號元素: 鍆 [化學(xué)符號]Md, 讀“門”, [英文名稱]Mendelevium 第 102 號元素: 锘 [化學(xué)符號]No, 讀“諾”, [英文名稱]Nobelium 第 103 號元素: 鐒 [化學(xué)符號]Lw, 讀“勞”, [英文名稱]Lawrencium 第 104 號元素: 鐪 [化學(xué)符號]Rf, 讀“盧”, [英文名稱]unnilquadium 第 105 號元素: [化學(xué)符號]Db, 讀“杜”, [英文名稱]dubnium 第 106 號元素: 钅喜 [化學(xué)符號]Sg , 讀”喜“, [英文名稱] 第 107 號元素: 钅波 [化學(xué)符號]Bh, 讀“波“, [英文名稱]Bohrium 第 108 號元素: 钅黑 [化學(xué)符號]Hs, 讀”黑“, [英文名稱] 第 109 號元素: 钅麥 [化學(xué)符號]Mt, 讀”麥",[英文名稱]

第 110 號元素: 鐽 [化學(xué)符號]Ds, 讀”達(dá)“, [英文名稱]Darmstadtium 第 111 號元素: 钅侖 [化學(xué)符號]Rg, , 讀”倫“, [英文名稱]Roentgenium 第 112 號元素: uub（112）

第 113 號元素: uut（113）

第 114 號元素: uuq（114）

第 115 號元素: uup（115）第 116 號元素: uuh（116）

第 117 號元素: uus尚未發(fā)現(xiàn)