第一篇：元素周期表教學(xué)設(shè)計2

元素周期表HPS教學(xué)設(shè)計

第二課時（元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)）

陳飛（化學(xué)二班 40907062）

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

使學(xué)生初步了解元素周期表中各元素的性質(zhì)的遞梯變性和周期性，了解元素原子結(jié)構(gòu)。

2、過程與方法：

通過對若干族和周期的元素性質(zhì)的性質(zhì)的遞變性學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的思維能力。

通過對原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)和發(fā)展史的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察，大膽猜想，驗證的科學(xué)探究能力。

3、情感態(tài)度價值觀：

通過對元素性質(zhì)周期性變化和原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，加深學(xué)生對化學(xué)的認(rèn)知能力。

教學(xué)重點難點：

元素周期表各族各周期性質(zhì)周期變化的規(guī)律理解，原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。

教學(xué)方法：

HPS教學(xué)法

教材分析：

本課時是人教版第一章第一節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了元素周期表之后對元素周期表的內(nèi)在內(nèi)容作進(jìn)一步的學(xué)習(xí)，有助于加深學(xué)生對化學(xué)元素的進(jìn)一步認(rèn)識，他是學(xué)習(xí)以后章節(jié)的重要基礎(chǔ)，起到一個承前啟后的作用，因此在必修2中有著非要重要的地位。

教學(xué)過程：

【教師】：上一節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的由來，它是由門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)之上加以總結(jié)而得到的，那么元素周期表是不是單純的只是將元素放在一起的一個表格呢？在元素周期表中的元素每一行每一列之間存不存在一定的關(guān)系呢？元素周期表中的每一種元素能不能用一種統(tǒng)一的形式將每一種元素表示出來呢？

【學(xué)生】：積極思考并做出相應(yīng)的猜想：元素周期表中的元素性質(zhì)上存在某種聯(lián)系；可以用某種方法將每一個元素的核外結(jié)構(gòu)簡單的表示出來等等。

【教師】做出相應(yīng)的評價和總結(jié)。

講述堿金屬元素在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律性和遞變性，總結(jié)出元素周期表中各主族各周期中元素的性質(zhì)是存在遞變性和周期性的觀點，原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖來簡單的表示。

【教師】再給出鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生自主討論得出結(jié)論。

【學(xué)生】：鹵族元素和堿金屬元素一樣在性質(zhì)上存在遞變性和規(guī)律性。

老師總結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減小，得電子能力逐漸增大。

學(xué)習(xí)歷史：

【教師】講述 元素性質(zhì)周期性的發(fā)展史結(jié)合PPT的播放：

元素周期律揭示了一個非常重要而有趣的規(guī)律：元素的性質(zhì)，隨著原子量的增加呈周期性的變化，但又不是簡單的重復(fù)。門捷列夫根據(jù)這個道理，不但糾正了一些有錯誤的原子量，還先后預(yù)言了15種以上的未知元素的存在。結(jié)果，有三個元素在門捷列夫還在世的時候就被發(fā)現(xiàn)了。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德蘭，發(fā)現(xiàn)了第一個待填補的元素，命名為鎵。這個元素的一切性質(zhì)都和門捷列夫預(yù)言的一樣，只是比重不一致。門捷列夫為此寫了一封信給巴黎科學(xué)院，指出鎵的比重應(yīng)該是5.9左右，而不是4.7。當(dāng)時鎵還在布瓦博德蘭手里，門捷列夫還沒有見到過。這件事使布瓦博德蘭大為驚訝，于是他設(shè)法提純，重新測量鎵的比重，結(jié)果證實了門捷列夫的預(yù)言，比重確實是5.94。這一結(jié)果大大提高了人們對元素周期律的認(rèn)識，它也說明很多科學(xué)理論被稱為真理，不是在科學(xué)家創(chuàng)立這些理論的時候，而是在這一理論不斷被實踐所證實的時候。當(dāng)年門捷列夫通過元素周期表預(yù)言新元素時，有的科學(xué)家說他狂妄地臆造一些不存在的元素。而通過實踐，門捷列夫的理論受到了越來越普遍的重視。后來，人們根據(jù)周期律理論，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的100多種元素排列、分類，列出了今天的化學(xué)元素周期表，張貼于實驗室墻壁上，編排于辭書后面。它更是我們每一位學(xué)生在學(xué)化學(xué)的時候，都必須學(xué)習(xí)和掌握的一課。

設(shè)計實驗：【教師與學(xué)生互動】

實驗一： 將學(xué)生分成兩組：A組為堿金屬組，B組為鹵族元素族。在老師的指導(dǎo)和帶領(lǐng)下在電腦相應(yīng)軟件中A組做堿金屬與氧氣的模擬實驗反應(yīng)并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論；B組做鹵族元素與氫氣的模擬實驗并觀察實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論。

將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。實驗二：【學(xué)生觀察、討論、分析、記錄現(xiàn)象】

氯水加入NaBr溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色；

氯水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

溴水加入KI溶液再注入少量四氯化碳，分層：上層水層為黃色，下層四氯化碳層為淺紫色。

【講述】經(jīng)過多次萃取后上層水層最終為無色，Br2溶于四氯化碳中應(yīng)為橙色，這里大家看到淺紫色可能由于滴管、試管清洗不干凈還有溶液的濃度也會有影響。

【板書】Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI═2KCl＋I(xiàn)2 Br2＋2KI═2KBr＋I(xiàn)2

【學(xué)生思考、得出結(jié)論】氧化性（非金屬性）Cl2＞Br2＞I2 呈現(xiàn)科學(xué)觀念和實驗檢驗：

【板書】：以表格的形式展示相應(yīng)的關(guān)于元素周期性變化的表格.總結(jié)與評價：【老師】提問;學(xué)習(xí)了上面的只是我們能得到元素周期表的元素都有什么樣的性質(zhì)和規(guī)律呢？？ 【板書】：（學(xué)生總結(jié)）

隨著原子序數(shù)的遞增； 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化；元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化； 元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化：元素周期律。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

教學(xué)反思：

元素的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的精髓所在，本節(jié)可通過對部分主族和周期以及有關(guān)化學(xué)發(fā)展史的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對元素的性質(zhì)有了一個大概的了解，對原子核外電子的排布方式有了一定的認(rèn)識，為后面第一章第二節(jié)的學(xué)習(xí)打下了堅實的基礎(chǔ)。本節(jié)課在上節(jié)課HPS的教學(xué)引導(dǎo)下繼續(xù)應(yīng)用HPS的教學(xué)方法，使學(xué)生們進(jìn)一步體會到了HPS教學(xué)方法的實用性和必要性，教師也能更好的駕馭這種教學(xué)方法的力度和課程的結(jié)合性。

第二篇：元素周期表1教學(xué)設(shè)計

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第一節(jié) 元素周期表

第1課時

一、教材分析 《元素周期表》是人教版高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；以及學(xué)會推算元素在周期表中的位置。本節(jié)是學(xué)好元素性質(zhì)的基礎(chǔ)，也是學(xué)好元素周期律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)

三、重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

四、學(xué)情分析

元素周期表在初中化學(xué)中已有簡單介紹，學(xué)生已經(jīng)知道了周期表的大致結(jié)構(gòu)，并會用周期表查找常見元素的相關(guān)信息，但對元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表的具體結(jié)構(gòu)還沒有更深的理解。

五、教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合

六、課前準(zhǔn)備

1、學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)；初步理解周期、族的概念

2、教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案，教學(xué)環(huán)境設(shè)計和布置，合理給學(xué)生進(jìn)行分組。

七、課時安排 一課時

八、教學(xué)過程

（一）預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑

檢查落實學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對性。

（二）情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)

〔提問〕

1、原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)有什么樣的關(guān)系？

2、周期表中前18號元素有哪些？

3、表格是按什么原則編排的？

注：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

教師：這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。大家看本節(jié)的目標(biāo)、重點、難點。然后看第一個探究問題，元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？已經(jīng)布置了同學(xué)們課前預(yù)習(xí)這部分，檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況并讓學(xué)生吧預(yù)習(xí)過程中的疑惑說出來。設(shè)計意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

（三）合作探究、精講點撥

探究點一：元素周期表的結(jié)構(gòu)如何？每個橫行、縱行分別是指什么？ 教師：大家的問題提得都很棒多媒體展示元素周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中有很多橫行和縱行，我們該如何認(rèn)識這張表呢？現(xiàn)在同學(xué)們分組討論5分鐘，回答以下問題。

1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

3、周期序數(shù)與什么有關(guān)？

4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

6、第Ⅷ族有幾個縱行？

7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

8、主族序數(shù)與什么有關(guān)？

9初步學(xué)會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）

教師：學(xué)生回答后教師總結(jié)，周期表中有18個縱行16個族元素，周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

設(shè)計意圖：以問題的形式層層遞進(jìn)，加深對知識的理解，同時也吸引了學(xué)生的注意力。探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？

教師組織學(xué)生分組討論5分鐘，然后回答方法，最后教師總結(jié)，由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定，并讓學(xué)生當(dāng)堂訓(xùn)練學(xué)案例2和例3。設(shè)計意圖：通過學(xué)生討論，讓他們深刻理解由原子結(jié)構(gòu)或原子序數(shù)來確定元素在周期表中的位置，同時也提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，進(jìn)行對點訓(xùn)練鞏固當(dāng)堂所學(xué)。

（四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素位置的判斷，那么，周期表中各族元素有什么樣的遞變規(guī)律呢?在下一節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)堿金屬元素及鹵族元素的遞變規(guī)律，大家預(yù)習(xí)這部分時要對比學(xué)習(xí)兩族元素相似點，總結(jié)各族元素的遞變規(guī)律。并完成本節(jié)課后練習(xí)及課后延伸作業(yè)。

九、板書設(shè)計

一、原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、元素周期表結(jié)構(gòu)

三、周期和族的特點

1.周期特點：周期序數(shù)=電子層數(shù)

2.族的特點：主族元素的族序數(shù)=元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

十、教學(xué)反思

本課的設(shè)計采用了課前下發(fā)預(yù)習(xí)學(xué)案，學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出自己迷惑的地方。課堂上師生主要解決重點、難點、疑點、考點、探究點等學(xué)生易混、易忘的東西，最后進(jìn)行課堂檢測，課后進(jìn)行延伸拓展，以達(dá)到提高課堂效率的目的。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。因此，學(xué)生對元素周期表的熟悉程度直接影響著其對化學(xué)的學(xué)習(xí)，為了使學(xué)生更好地了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，我特意把這節(jié)課內(nèi)容設(shè)計成三課時。本課時，重點講解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。如果僅僅是像以往那樣詳細(xì)地介紹周期表的橫行、縱行，很容易使學(xué)生產(chǎn)生枯燥感，而且課后的遺忘率特別高，為此，在本課時我們運用多媒體課件等教學(xué)方式，采用了分組討論學(xué)習(xí)的方法，旨在提高學(xué)生們學(xué)習(xí)化學(xué)及對元素周期表學(xué)習(xí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)探究問題的能力。

第三篇：元素周期表教學(xué)反思

一、教學(xué)思路

學(xué)生對元素周期表的興趣很濃，因為幾乎任何一本化學(xué)書上都有周期表，他們非常希望了解有關(guān)周期表的相關(guān)知識?；谶@個特點，關(guān)于周期表的結(jié)構(gòu)就設(shè)計了一節(jié)課完成的思路，相關(guān)知識包括

（1）長短周期主副族

（2）同周期，同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律

（3）主要化合價的變化規(guī)律

（4）元素金屬性和非金屬性的判斷在周期表中的應(yīng)用

二、課后結(jié)果

上完課后，還有大約十多分鐘的課上練習(xí)時間，完成三個題，這三個題屬于一般難度的題目，結(jié)果，約有一半的學(xué)生不會做，出現(xiàn)的問題主要有：

（1）周期表的結(jié)構(gòu)沒記住。

（2）知識與習(xí)題相脫節(jié)，到了習(xí)題上知識就全給忘光了。

（3）書面表達(dá)能力差。

三、課后總結(jié)

學(xué)生接受知識的能力有限，課容量不應(yīng)該太大，要時刻注意要少要簡，要勤反復(fù)，多練習(xí)，幫助學(xué)生、引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過作業(yè)又發(fā)現(xiàn)了一些問題，及時糾正了，學(xué)生就基本掌握了。

第四篇：《元素周期表》教學(xué)反思

再設(shè)置問題，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識，讓學(xué)生探究主族和副族的序數(shù)和縱列序數(shù)的數(shù)量關(guān)系，支配學(xué)生通過交流和研討，得出：主族和副族的族序數(shù)=縱列序數(shù)的尾數(shù)。我認(rèn)為，補充這個等量關(guān)系對于學(xué)生掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很有幫助。

對于主族元素的教學(xué)，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導(dǎo)學(xué)生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數(shù)、主族的序數(shù)、最高正價在數(shù)值上的關(guān)系，結(jié)果達(dá)到了預(yù)期的效果，學(xué)生們深刻的認(rèn)識和體會到了這一規(guī)律：主族的序數(shù)=該族的原子的最外層電子數(shù)=該族的最高正價（O、F元素除外）。

我選擇的例題之一是利用原子結(jié)構(gòu)的知識來解讀元素周期表的結(jié)構(gòu)：根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關(guān)系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)三者之間的密切關(guān)系，為后面的學(xué)習(xí)打下了伏筆。

我覺得這節(jié)課如果再補充一些元素及其化合物的性質(zhì)和用途、補充焰色反應(yīng)等演示實驗、展示相關(guān)元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會更理想。

第五篇：第一章第一節(jié)元素周期表教學(xué)設(shè)計

第一章第一節(jié) 元素周期表

97中學(xué)化學(xué)科 李慕辛

教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)；掌握周期、族的概念；

2、能力目標(biāo)：學(xué)會推算元素在周期表中的位置。

3、情感目標(biāo)：學(xué)會合作學(xué)習(xí)

重點和難點 元素周期表的結(jié)構(gòu)；推算元素在周期表中的位置。

教學(xué)方法 討論、講解、練習(xí)相結(jié)合 教學(xué)過程

〔提問〕元素原子核外電子排布規(guī)律有哪幾條？

〔討論〕將原子序數(shù)1——18元素排列成有規(guī)律的表，試確定表格是按什么原則編排的？（讓學(xué)生排列并討論編排原則）〔板書〕

一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納小結(jié)：編排三原則

(1)按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列。

(2)將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

(3)把最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序由上而下排列成縱行。

〔講解〕按以上的三原則，把現(xiàn)在已知的107種元素，排成一個表，就叫做元素周期表（多媒體展示活動的元素周期表）。

對照元素周期表講解它的結(jié)構(gòu)。1．橫行——周期

(1)什么叫周期？

具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期表內(nèi)有7個橫行，即7個周期。(2)每周期有多少種元素？

著重指出：同一周期元素的電子層數(shù)相同；周期的序數(shù)就是該周期元素原子具有的電子層數(shù)。例：碳元素原子核外有2個電子層，則C就位于周期表第2周期。(3)每周期元素的構(gòu)成情況

引導(dǎo)學(xué)生觀察每個周期組成的元素，然后歸納出：每一周期都是：金屬-非金屬-稀有氣體 2．縱行——族(1)什么叫族？

除第八、九、十等三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余15個縱行，每個縱行稱作一族。周期表內(nèi)有18個縱行，分成16族。(2)主族與副族

共有7個主族、7個副族，還有一個0族（稀有氣體元素）和一個Ⅷ族（3個縱行，9種元素）著重指出：同一主族元素的最外層電子數(shù)相同；

主族的族序數(shù) = 最外層的電子數(shù)。

例：鹵素中每種元素原子的最外層都有7個電子。

⑶ 元素在周期表位置的表示方式： 周期 族。如第三周期ⅤA族?！簿毩?xí)〕1．不看周期表，口頭推算每個周期的第一個和最后一個元素的原子序數(shù)。

2．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表里的位置。小結(jié)第2題的解題方法： 其一，減數(shù)法。

所以，13號元素位于周期表內(nèi)第三周期ⅢA族。其二，記數(shù)法。

例88號元素，推算前應(yīng)熟記0族元素的序號，即2號、10號、18號、36號、54號、86號。88比86大2，則88在86號元素的下一周期第二縱行，即為第七周期ⅡA族。3．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是

A．14號、24號、34號

B．26號、31號、35號

C．13號、20號、31號

D．11號、17號、18號

答案：C。

作業(yè)：熟悉周期表結(jié)構(gòu)，記熟1~18號元素在周期表的位置、及稀有氣體的原子序數(shù)。

教學(xué)反思：充分利用多媒體技術(shù)，使周期表的展示更加生動、形象，學(xué)生印象更深刻，記憶更牢固。