第一篇：實(shí)驗九 食品中維生素C含量的測定[精選]

實(shí)驗九 食品中維生素C含量的測定

1.實(shí)驗?zāi)康?/p>

學(xué)習(xí)并掌握用2,6-二氯酚靛酚滴定法測定食品材料中維生素C含量的原理和方法。

2.實(shí)驗原理

維生素C是人類營養(yǎng)中最重要的維生素之一，它與體內(nèi)其它還原劑共同維持細(xì)胞正常的氧化還原電勢和有關(guān)酶系統(tǒng)的活性。維生素C能促進(jìn)細(xì)胞間質(zhì)的合成，如果人體缺乏維生素C時則會出現(xiàn)壞血病，因而維生素C又稱為抗壞血酸。水果和蔬菜是人體抗壞血酸的主要來源。不同栽培條件、不同成熟度和不同的加工貯藏方法，都可以影響水果、蔬菜的抗壞血酸含量。測定抗壞血酸含量是了解果蔬品質(zhì)高低及其加工工藝成效的重要指標(biāo)。維生素C具有很強(qiáng)的還原性。它可分為還原性和脫氫型。金屬銅和酶（抗壞血酸氧化酶）可以催化維生素C氧化為脫氫型。2,6-二氯酚靛酚（DCPIP）是一種染料，在堿性溶液中呈藍(lán)色，在酸性溶液中呈紅色?？箟难峋哂袕?qiáng)還原性，能使2,6-二氯酚靛酚還原褪色，其反應(yīng)如圖：

當(dāng)用2,6-二氯酚靛酚滴定含有抗壞血酸的酸性溶液時，滴下的2,6-二氯酚靛酚被還原成無色；當(dāng)溶液中的抗壞血酸全部被氧化成脫氫抗壞血酸時，滴入的2,6-二氯酚靛酚立即使溶液呈現(xiàn)紅色。因此用這種染料滴定抗壞血酸至溶液呈淡紅色即為滴定終點(diǎn)，根據(jù)染料消耗量即可計算出樣品中還原型抗壞血酸的含量。

3.儀器及材料

3.1儀器

容量瓶、錐形瓶、微量滴定管、洗耳球

3.2試劑

（1）1%草酸溶液：草酸1g溶于100ml蒸餾水；

2%草酸溶液：草酸2g溶于100ml蒸餾水。

（2）維生素C標(biāo)準(zhǔn)儲備液：準(zhǔn)確稱取20mg維生素C溶于1%草酸溶液中，移入100ml容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混勻，冰箱中保存。

（3）維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液（0.02648mg/ml）：吸取維生素C貯備液5ml，用1%草酸溶液稀釋至50ml。

標(biāo)定：準(zhǔn)確吸取上述維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液25.0mL于50mL錐形瓶中，加入0.5mL 60g/L碘化鉀溶液，3～5滴淀粉指示劑(10g/L)，混勻后用0.0010mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘酸鉀溶液滴定至淡藍(lán)色（極淡藍(lán)色）為終點(diǎn)。重復(fù)操作三次，取平均值計算L-抗壞血酸的濃度。

C?V1?0.088V2

式中：C—維生素C的濃度，mg/ mL；

V1—滴定時消耗1.67×10-4mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL； V2—吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的體積，mL；

0.088—1.00mL碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(1.67×10-4mol/L)相當(dāng)?shù)木S生素C的量，mg。（4）2，6-二氯酚靛酚液：稱取2，6-二氯酚靛酚50mg，溶解并定容至250ml（棕色瓶），冷藏。

標(biāo)定：吸取已知濃度的維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用溶液5.00mL于50mL錐形瓶中，加5mL10g/L草酸溶液，用2.6—二氯靛酚溶液滴定至呈粉紅色，且15s不褪色即為終點(diǎn)。同時，另取 5mL10g/L草酸溶液做空白試驗。重復(fù)操作三次，取平均值計算L-抗壞血酸的濃度。

T?c?VV1?V2

式中： T —每mL 2，6—二氯靛酚溶液相當(dāng)于維生素C的毫克數(shù)； C—維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的濃度，mg/ mL；

V—標(biāo)定時吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)使用液的體積，mL；

V1—滴定抗壞血酸溶液消耗2，6—二氯靛酚的溶液的體積，mL。

V2—滴定空白所用2，6－二氯靛酚溶液的體積, mL。

（5）碘酸鉀溶液（0.000167mol/L）：精確稱取碘酸鉀0.3567g，定容至100ml，吸取1ml，稀釋至100ml。

（6）1%淀粉溶液（7）6%碘化鉀溶液 3.3材料

橘子

4.實(shí)驗過程

4.1實(shí)驗步驟

（1）水洗干凈整個新鮮水果，用紗布或吸水紙吸干表面水分。每一樣品稱取2.00-5.00g，放入研缽中，加入2％草酸一起研磨成勻漿，提取液通過2層紗布過濾到100ml 容量瓶中，然后用2％HCl沖洗研缽及紗布3－4次，最后用1％草酸稀釋定容至刻度線。

（2）如果提取液含有色素，則倒入錐形瓶內(nèi)加入1匙活性碳，充分振蕩5分鐘，濾紙過濾，活性碳吸附生物樣品中的色素，有利于終點(diǎn)的觀察。

（3）取三角錐形瓶3個，各加脫色的提取液10或20ml，用2,6－二氯酚靛酚溶液滴定，直至出現(xiàn)微紅色30秒不退色為終點(diǎn)。記錄兩次滴定的毫升數(shù)，取平均值。滴定必須迅速不要超過2分鐘，因為在實(shí)驗條件下，一些非Vc的還原物質(zhì)其還原作用較遲緩，快速滴定可以避免或減少它們的影響。平行3次，空白3次。4.2注意事項

（1）樣品中某些雜質(zhì)也能還原2，6-二氯酚靛酚，但速率均較抗壞血酸慢，故終點(diǎn)以淡色存在30s為準(zhǔn)。

（2）維生素C還可以用2%草酸溶液來提取，2%草酸和偏磷酸同樣具有抑制抗壞血酸氧化酶的功效。

（3）若樣品中含有大量Fe2+,可以還原2，6-二氯酚靛酚，用草酸為提取液，則Fe2+

不會很快與染料起作用。

5.實(shí)驗結(jié)果及分析

5.1數(shù)據(jù)記錄表

滴定過程

實(shí)驗組別 試樣體積/ml

滴定起點(diǎn)/ml 滴定終點(diǎn)/ml 滴定體積/ml

2.30 4.12 1.82 10.00 樣品 2 4.12 6.04 1.92 10.00 3 6.04 7.96 1,92 10.00 1 1.80 1.90 0.10 10.00 空白 2 1.90 2.00 0.10 10.00 3

2.00

2.15

0.15

10.00 實(shí)驗樣品總質(zhì)量：4.6862g 5.2標(biāo)定

（1）維生素C標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.02648mg/ml（2）2,6-二氯靛酚溶液標(biāo)定：

吸取維生素C標(biāo)準(zhǔn)液5ml,消耗2,6-二氯靛酚溶液1.85ml。

5.3計算

維生素C的含量（mg/100g）按下式計算：

維生素C的含量?（v1?v2）*T*100m

式中 v1——樣品用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL V2——空白用2，6-二氯酚靛酚溶液的滴定體積，mL T——1 mL 2，6-二氯酚靛酚相當(dāng)于維生素C的含量，mg/mL m——測定時所取濾液中含有樣品的用量，g 綜上所述，將重復(fù)試驗所得數(shù)據(jù)取平均值：

V1=(1.82+1.82+1.92)/3=1.85(ml)V2=(0.10+0.10+0.15)/3=0.12(ml)T=0.02648*5.00/1.85=0.07157mg/ml

m=4.6862*10/100=0.46862g 維生素C的含量?（1.85?0.12）*0.07157*1000.46862?26.42mg/100g

此實(shí)驗樣品的維生素C含量為26.42mg/100g。5.4誤差分析

（1）色素：若提取液中色素很多時，滴定不易看出顏色變化，可用白陶土脫色，或加1mL氯仿，到達(dá)終點(diǎn)時，氯仿層呈現(xiàn)淡紅色。

（2）Fe2＋：Fe2＋可還原二氯酚靛酚。對含有大量Fe2＋的樣品可用8%乙酸溶液代替草酸溶液提取，此時Fe2＋不會很快與染料起作用。

（3）樣品中可能有其它雜質(zhì)還原二氯酚靛酚，但反應(yīng)速度均較抗壞血酸慢，因而滴定開始時，染料要迅速加入，而后盡可能一點(diǎn)一點(diǎn)地加入，并要不斷地?fù)u動三角瓶直至呈粉紅色，于15s內(nèi)不消退為終點(diǎn)。

（4）若試樣中含有Fe2＋、Cu2＋、Sn2＋、亞硫酸鹽等還原性雜質(zhì)，會使結(jié)果偏高?？赏ㄟ^以下方法來校正：取10mL提取液兩份，各加入10g/L硫酸銅溶液1mL，在110℃加熱10min，冷卻后用染料滴定。有銅存在時，抗壞血酸完全被破壞，從樣品滴定值中扣除校正值，即得抗壞血酸含量。

6.討論與心得

6.1思考題

6.1.1測定食品中維生素C的方法還有什么？

答：目前維生素C測定方法的報道較多，有關(guān)維生素C的測定方法如熒光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化學(xué)發(fā)光法、電化學(xué)分析法及色譜法等,各種方法對實(shí)際樣品的測定均有滿意的效果。

6.1.2樣品采集后為什么用2%草酸浸泡研磨而非1%草酸？

答：用2％鹽酸制備樣品提取液，可有效地抑制抗壞血酸氧化酶，以免抗壞血酸為氧化型而無法滴定。如果樣品中有較多亞鐵離子（Fe2＋）時，亦會使染料還原而影響測定，這時應(yīng)改為8％乙酸制備樣品提取液。6.2心得體會

這是第五次進(jìn)行食品分析與檢驗實(shí)驗課程。實(shí)驗內(nèi)容是食品中維生素C含量的測定。其中我主要學(xué)會了用2,6-二氯酚靛酚滴定法測量維生素C含量的基本操作技術(shù)，掌握了相關(guān)實(shí)驗測定條件的選擇，這在以后的食品分析與檢驗試驗中是很有用的。在實(shí)驗過程中我組成員各有分工，尤其注意了精確滴定讀數(shù)等一系列基本操作。實(shí)驗全程我們嚴(yán)格按照規(guī)范操作，取得了較好的實(shí)驗結(jié)果。這門課程作為專業(yè)課程的配套實(shí)驗，這是提高我們實(shí)驗技術(shù)，掌握基本的試驗方法的基本。我們會更加認(rèn)真完成課程。

同時感謝老師和助教的講解，使得我對實(shí)驗的各項要求目的都有明確的掌握。同時還要感謝同組組員的合作配合，使得我們在短時間內(nèi)就按照要求完成了所有實(shí)驗要求。我相信我們的配合會更加嫻熟，相信實(shí)驗課會越來越順利。

由于水平有限，實(shí)驗報告中定有紕漏錯誤之處，請老師不吝賜教！

【參考資料】

[1]謝筆鈞，何慧.食品分析[M].2009.科學(xué)出版社.[2]謝筆鈞.食品化學(xué)[M].2004.科學(xué)出版社.[3]吳時敏,徐婷.食品分析與檢驗實(shí)驗教程.2012.4

第二篇：比較食物中維生素C的含量的實(shí)驗教案

比較食物中維生素C的含量的實(shí)驗教案 實(shí)驗課時：1課時

實(shí)驗難點(diǎn)：碘量法測定維生素C的準(zhǔn)確性很大程度上取決于分析技術(shù)。測定時要綜合考慮各方面因素。

實(shí)驗重點(diǎn)：

1、了解實(shí)驗過程的基本原理、基本公式、基本步驟；

2、掌握各儀器的使用方法；

3、實(shí)驗過程中所用的試劑純度要高，用量適當(dāng)。實(shí)驗?zāi)康模?/p>

1.運(yùn)用科學(xué)的方法比較不同蔬菜或水果中維生素c的含量；

2.形成在探究過程中能周密地考慮問題的方法和習(xí)慣；

3.培養(yǎng)學(xué)生自主、參與、合作、創(chuàng)新的能力。實(shí)驗用品：

儀器：分析天平、滴定管、移液管、容量瓶、錐形瓶、燒杯、滴管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶 藥品：

樣品：蘋果、橘子、西紅柿 實(shí)驗原理：

維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素。普遍存在于水果和蔬菜中，也是一種對人類非常重要的物質(zhì)。維生素C的分子式為，結(jié)構(gòu)式見下圖。由于分子中的二烯醇具有還原性，能被氧化為二酮基。在弱酸性條件下，可被碘氧化為脫氫抗壞血酸?？衫么诵再|(zhì)以淀粉溶液為指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。

碘溶液的濃度可以由已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，滴定至藍(lán)色剛好消失即為終點(diǎn)，它們之間發(fā)生如下反應(yīng)： 2）計算公式推導(dǎo)如下：

3）由和的反應(yīng)方程式，計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度： 式中

實(shí)驗步驟：

1、溶液的配制

2、稱取3.3和5.置于研缽中，加入少量水研磨（通風(fēng)櫥中操作）。待全部溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，加入水稀釋至250，充分搖勻，放暗處保存。

3、溶液的標(biāo)定

4、準(zhǔn)確吸取標(biāo)準(zhǔn)溶液三份，分別置于250錐形瓶中，加水50，的淀粉溶液，用溶液滴定至呈現(xiàn)藍(lán)色，內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。然后計算溶液的濃度。

5、維生素C含量的測定

6、取10樣品，切碎研細(xì)，加10水使維生素C充分溶解，過濾，收集溶液。

7、取5濾液與250結(jié)凈的錐形瓶中，加20水稀釋，再加入2淀粉溶液和溶液，待用。

8、立即用溶液滴定至呈現(xiàn)拉姆塞30內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)。

9、計算并比較不同食物中維生素C的含量。教學(xué)情境設(shè)計： 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入課題

師：生活中，有的同學(xué)在刷牙的時候，牙齦會出血。這是怎么回事哪？ 生：是因為缺乏維生素C導(dǎo)致壞血病。師:那又該怎樣治療哪？

生：服用維生素C或多吃含維生素C豐富的食物。

師：回答的非常好。不同的水果或蔬菜維生素C的含量是不同的。本節(jié)課我們就通過實(shí)驗親自來比較一下不同蔬菜或水果中維生素C的含量。思考：1.在滴加汁液時是為什么要邊滴邊觀察？

2.滴加汁液時為什么要用同一個滴管？該如何操作？ 生：討論后回答。

生甲：滴加汁液時要邊滴邊振蕩邊觀察。如果滴完后再觀察可能會滴多了，影響計數(shù)的準(zhǔn)確性。生乙：不同的滴管一點(diǎn)汁液的多少不一樣。如果用不同的滴管很難保證每一滴汁液是一樣的。所以應(yīng)該用同一個滴管。而且在滴完第一種汁液后要用清水沖洗掉滴管上的汁液，避免兩種汁液混合。同時要用吸水紙把滴管吸干凈。注意事項：

1、比較食物中維生素C含量的高低，各種食物應(yīng)取質(zhì)量，稀釋時應(yīng)加等量的水；

2、因維生素C容易被空氣氧化，提取液應(yīng)隨配隨用；

3、因維生素C在堿性條件下易被氧化，所以應(yīng)注意一定的酸堿度；

4、注意滴定操作終點(diǎn)到達(dá)時指示劑顏色的變化。

第三篇：《維生素C含量的測定》教學(xué)設(shè)計

維生素C含量的測定

[教學(xué)目標(biāo)]

（一）知識與技能

1.通過實(shí)驗使學(xué)生掌握碘量法測定維生素含量的原理、方法和計算。

2.通過實(shí)驗使學(xué)生熟練酸式滴定管的使用方法。

（二）過程與方法

通過實(shí)驗使學(xué)生學(xué)會對實(shí)驗誤差進(jìn)行分析并會采取合理可行的方法減小誤差。

（三）情感態(tài)度價值觀

通過實(shí)驗使學(xué)生認(rèn)識到維生素C對人體的重要作用，從而走出對維生素C的一些認(rèn)識誤區(qū)，養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣。[教學(xué)重難點(diǎn)]

1.教學(xué)重點(diǎn)：碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C的的實(shí)驗原理以及酸性的滴定環(huán)境。

2.教學(xué)難點(diǎn)：酸式滴定管的使用（關(guān)于酸式滴定管使用的知識點(diǎn)多而且零碎）。[教學(xué)過程] [教師]1934年4月3日年，美國教授查爾斯?葛蘭?金首先分離出人體必需的維生素C，從此人類逐漸遠(yuǎn)離敗血癥的折磨，所以在醫(yī)藥上常把維生素C叫做抗壞血酸(ascorbic acid)。維生素C，無色晶體，是一種水溶性的六碳多羥基內(nèi)酯化合物，具有很強(qiáng)的還原性，廣泛存在于植物組織中，新鮮的水果、蔬菜，特別是棗、辣椒、苦瓜、柿子葉、獼猴桃、柑橘等食品中含量尤為豐富。除了這些，同學(xué)們知道還有哪些水果蔬菜中富含維生素C？

[學(xué)生]（回答）······

[教師]大家說得很好，那么你們知道維生素C對人體有哪些作用嗎？ [學(xué)生]（回答）······

[教師]（評價）看來大家課前都做足了功課?，F(xiàn)在老師來總結(jié)一下：維生素C在人體內(nèi)影響膠元蛋白的形成，并且有解毒作用，另外參與多種氧化還原反應(yīng)、羥化反應(yīng)，還有防止貧血、可改善過敏體質(zhì)以及刺激免疫系統(tǒng)的作用，是人體不可缺少的物質(zhì)。因此準(zhǔn)確測定維生素C的含量，對飲食健康、醫(yī)療保健都具有十分重要的意義。那么，今天我們就來學(xué)習(xí)維生素含量的測定。（板書“維生素C含量的測定”）根據(jù)我剛才對維生素C的一些介紹，對于本次的實(shí)驗的方法，大家有沒有一些想法？

[學(xué)生]（回答）······

[教師]（評價）其實(shí)，維生素C含量的測定方法大體可以分為滴定法、光度分析法和高效液相色譜法等，而滴定法又有2，6一二氯靛酚法和電位滴定法等，光度分析法又有2，4一二硝基苯肼分光光度法和鉬藍(lán)比色法等，至于高效液相色譜法又有HYPERSIL—C8色譜柱法和VenusilXBP—C18柱法等。那今天我們到底有什么方法呢？讓我們先來看看今天實(shí)驗所需的器材和藥品，大家能想到我們今天要用的試驗方法了吧！

[學(xué)生]（回答）······

[教師]剛剛有同學(xué)說的很對，是碘量法，而且是直接碘量法。大家想一想維生素C和I2的性質(zhì)，我剛剛介紹過維生素C有極強(qiáng)的還原性，而我們又知道I2具有氧化性，我們可以用已知濃度的I2溶液來滴定含量未知的維生素C溶液，維生素C和I2之間的氧還原反應(yīng)定量進(jìn)行，再者我們選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時變色明顯，所以我們可以用直接碘量 1

法來測定維生素C的含量，最后根據(jù)滴定終點(diǎn)時消耗的I2溶液的體積就可以計算求得維生素C的含量?，F(xiàn)在我們來看一下這兩者反應(yīng)的反應(yīng)方程式（板書）。因為維生素C含有烯二醇基，而烯二醇結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可以被I2氧化為二酮基（板書：在結(jié)構(gòu)式中突出烯二醇基和二酮基）。根據(jù)反應(yīng)方程式，我們可以推導(dǎo)出維生素C含量的計算公式（板書）。大家對我以上講解的內(nèi)容有沒有什么疑問或不懂的地方？有的話可以提出來。

[學(xué)生]（沉默）······

[教師]看來大家都掌握了，那實(shí)驗?zāi)康牡牡谝稽c(diǎn)也就達(dá)到啦?，F(xiàn)在我們來看實(shí)驗?zāi)康牡牡诙c(diǎn)，即“熟練酸式滴定管的使用方法”。大家之前可能沒有用過滴定管，其實(shí)滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種，今天我們用到的是酸式滴定管，因為實(shí)驗時間有限，本節(jié)課我只為大家演示和講解酸式滴定管使用方法，至于堿式滴定管我們將在后續(xù)實(shí)驗中用到，到時候再為大家講解。其實(shí)，酸管是滴定是分析中經(jīng)常使用的一種滴定管。除了強(qiáng)堿溶液外，其他溶液作為滴定液時一般均采用酸管。酸式滴定管的使用分為以下幾個步驟：“檢”→“洗”→“排”→“?！薄暗巍保ò鍟?。下面邊演示邊做講解，“檢”就是“檢漏”，即檢查活塞與活塞套是否配合緊密，如不密合將會出現(xiàn)漏水現(xiàn)象，需將活塞涂油（如凡士林油或真空活塞脂）。“洗”分為三步：有自來水沖洗、蒸餾水洗，最后用滴定液潤洗3次。值得注意的是，在清洗時不要忽略出口管?！芭拧笔侵浮芭艢馀荨薄Ｓ玫味ㄒ簼櫹春?，就可以向滴定管中裝入滴定液，此時，出口管可能會出現(xiàn)氣泡，在保證滴定液不灑出的情況下，我們可以將滴定管傾斜，將活塞達(dá)開到最大，這樣氣泡將從管口溢出或被滴定液從出口管沖出?！靶！敝浮靶Ａ憧叹€”，即使滴定液的上液面與滴定管的零刻線對齊。在此之前，應(yīng)保證滴定管垂直放置。對于無色或淺色溶液，視線在彎月面下緣最低點(diǎn)處，且與液面成水平；溶液顏色太深時，其彎液面不夠清晰，視線在液面兩側(cè)的最高點(diǎn)，且與該點(diǎn)成水平。讀數(shù)時也是如此，注意初讀數(shù)與終讀數(shù)采用同一標(biāo)準(zhǔn)，并且要等液面穩(wěn)定以后再讀數(shù)。其實(shí)，只要準(zhǔn)確讀取液面所在處的刻度就可以了，不必校零刻線，之所以這么做是為了計算方便?！暗巍本褪恰暗味ā?。滴定時，滴定管活塞朝向右邊，左手無名指和小手指向手心彎曲，掌心輕輕地貼著出口管，用其余三指控制活塞的轉(zhuǎn)動。但應(yīng)注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過分往里扣，以免造成活塞轉(zhuǎn)動困難，不能操作自如。用右手前三指拿住錐形瓶瓶頸，使瓶底離瓷板約2～3cm。同時調(diào)節(jié)滴管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口約1cm。左手按前述方法滴加溶液，右手運(yùn)用腕力搖動錐形瓶，邊滴加溶液邊搖動。滴定時，左手不能離開活塞任其自流。眼睛應(yīng)注意觀察溶液落點(diǎn)周圍溶液顏色的變化。開始時，滴定速度可稍快，但不能流成“水線”，每秒3~4滴為宜。接近終點(diǎn)時，應(yīng)改為加一滴，搖幾下。最后，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化。加半滴溶液時，微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁，搖動錐形瓶，反復(fù)此操作，直至出現(xiàn)穩(wěn)定的顏色變化，即為滴定終點(diǎn)。以上就是酸式滴定管的使用方法，由于時間有限，我的介紹很簡略，同學(xué)們在實(shí)驗中遇到問題可以提出來，我們一起解決。現(xiàn)在大家對整個操作過程有什么疑問嗎？

[學(xué)生]（提問）······

[教師]有同學(xué)提出說為什么要潤洗，還有同學(xué)提出說那錐形瓶是不是也要用被滴定的溶液潤洗，有同學(xué)能回答嗎？

[學(xué)生]（議論）······

[教師]大家想一想，在潤洗前，我們用蒸餾水清洗了滴定管，滴定管中存在水珠，如果省去潤洗這一步，是不是就把之前已經(jīng)標(biāo)定好滴定液稀釋啦，大家想想這樣會對滴定結(jié)果有 2

什么影響？

[學(xué)生]（回答）······

[教師]（評價）前面我講到，如果滴定管沒潤洗，就把之前已經(jīng)標(biāo)定好滴定液稀釋，那么滴定時消耗的滴定液的體積就變大，根據(jù)我們前面推導(dǎo)的維生素C含量的計算公式，我們不難看出，滴定結(jié)果比實(shí)際值偏小，這樣就造成了誤差。大家想想還有么有其他造成誤差的原因？

[學(xué)生]（回答）······

[教師]（評價）前面我講到，滴定管讀數(shù)時，視線要與凹液面的最低點(diǎn)或最高點(diǎn)平齊，如果俯視或仰視會對滴定結(jié)果有影響嗎？有的話又有什么影響？

[學(xué)生]（回答）······

[教師]同學(xué)們的回答有兩種，有的說俯視時讀數(shù)偏小，導(dǎo)致滴定結(jié)果比實(shí)際值偏小，仰視時讀數(shù)偏大，導(dǎo)致滴定結(jié)果比實(shí)際值偏大。要想搞清這個問題，大家首先要有這樣一個認(rèn)識，那就是滴定管的刻度從上往下是增大的。搞清楚這一點(diǎn)后，對俯視和仰視的誤差分析就很簡單啦，我們也可以畫示意圖來分析，（板書）。這樣分析下來，我們就知道：俯視時讀數(shù)偏小，導(dǎo)致滴定結(jié)果比實(shí)際值偏小，仰視時讀數(shù)偏大，導(dǎo)致滴定結(jié)果比實(shí)際值偏大。剛剛有同學(xué)說維生素C的氧化性既然那么強(qiáng)，是不是也可以被空氣中的氧氣氧化，這樣也會造成誤差。這位同學(xué)說的很對，來大家來看一下實(shí)驗步驟，值得強(qiáng)調(diào)的是：將準(zhǔn)確稱取的維生素C置于錐形瓶后，我們用的是新煮沸并迅速冷卻的蒸餾水來溶解，并加入HAc來酸化，這一目的就是為了抑制維生素C被溶液中溶解的氧氣氧化，而在酸性環(huán)境下，這種氧化作用進(jìn)一步得到抑制。另外考慮到I-在強(qiáng)酸中也易被氧化，故一般選在pH在3~4的弱酸性溶液中進(jìn)行滴定。對于上面的內(nèi)容大家有什么疑問？

[學(xué)生]（提問）······

[教師]（講解）大家注意滴定要平行進(jìn)行三次，數(shù)據(jù)記錄與處理最好以表格的形式最后反映在實(shí)驗報告上?，F(xiàn)在開始實(shí)驗，實(shí)驗過程中有問題及時提出來，我們一起解決。開始吧。

[學(xué)生]（實(shí)驗）······

[教師]（指導(dǎo)）······

[教師 學(xué)生]（打掃實(shí)驗室)[布置作業(yè)] 1.在實(shí)驗的基礎(chǔ)上完成實(shí)驗報告。

2.查閱資料，了解間接碘量法測定維生素C含量的原理和方法。3.查閱資料，了解果蔬中維生素C含量的測定方法。

[結(jié)束]

第四篇：銅礦石中銅含量的測定實(shí)驗方案

銅礦石中銅含量的測定實(shí)驗方案

把礦石加入濃H2SO4中加熱（雜質(zhì)不溶解），再加入過量的NaOH,然后過濾，稱量沉淀，的到Cu(OH)2的量進(jìn)而算出Cu的量。

提問人的追問2009-12-04 15:38

具體實(shí)驗方案。

回答人的補(bǔ)充2009-12-05 12:11燒杯裝過量濃H2SO4，加入M克礦石混合加熱，然后過濾得到CuSO4溶液，再在溶液中加入過量NaOH溶液，得到Cu（OH)2沉淀Xg,CU(OH)2的摩爾質(zhì)量為98，Cu摩爾質(zhì)量為64，則Cu質(zhì)量為64X/98，Cu的含

生產(chǎn)風(fēng)磨銅的廠家

『風(fēng)磨銅』它的通常叫法是什么？它的學(xué)名又叫什么？它的化學(xué)名稱又怎么寫？反正現(xiàn)在這個風(fēng)磨銅被傳說的神乎其神，不但收藏愛好者在添油加醋，甚至有名望的學(xué)者也在顧弄玄虛，真有點(diǎn)誤人子弟的味道。要確切的弄明白這個風(fēng)磨銅的來歷，我們可先從銅元素的開采和冶煉過程來談起：在自然界中出現(xiàn)的含銅礦物約有280種，其中16種具有工業(yè)意義。主要分為三部份：1﹑自然銅；2﹑銅的硫化礦物；3﹑銅的氧化礦物。其中自然銅和銅的氧化礦物在自然界中存在的很少，銅主要以化合物的形式出現(xiàn)。銅的硫化礦物主要是硫化銅鐵礦，也就是銅鐵的伴生礦，包括黃銅礦、斑銅礦、輝銅礦等8種。銅的氧化礦物，也就是硫酸鹽類、碳酸鹽類、和硅酸鹽類，包括赤銅礦、藍(lán)銅礦、孔雀石、膽礬等7種。含銅品位的礦石，能達(dá)2%以上已經(jīng)是富礦了，那能不能直接進(jìn)爐冶煉呢？不能，熔爐冶煉的銅礦，含銅必須達(dá)10～30%，因此銅礦石必須粉碎選精，這是一個程序。（此段文字摘自[銅礦地質(zhì)勘探操作規(guī)范]第一章）從以上可以看出，風(fēng)磨銅這個名稱和現(xiàn)代的銅礦規(guī)范規(guī)定的通常叫法和學(xué)名都對應(yīng)不起來，那一定是一種操作方法名稱，從字面上我們可這樣解釋：利用風(fēng)動力磨細(xì)礦石精選得到的銅

第五篇：實(shí)驗三十二膽礬中CuSO4·7H2O含量的測定

定量化學(xué)分析實(shí)驗

321.了解膽礬的組成和測定方法。

2.熟悉置換碘量法測定硫酸銅的原理和操作。

3.掌握置換碘量法淀粉指示劑的加入時間和終點(diǎn)變化。

二、基本原理

在HAc或H2SO4酸性介質(zhì)（pH≈3~4）中,Cu2＋與過量I－作用,生成難溶性的Cu2I2沉淀和I2：Cu2＋ ＋ 4 I－ =Cu2I2 ＋ I

2（乳白色）

生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定反應(yīng)：I2 ＋ 2 S2O32-=2I－ ＋ S4O62-

以淀粉溶液為指示劑。淀粉溶液在有I－離子存在時，能與I2分子形成藍(lán)色可溶性復(fù)合物，使溶液呈藍(lán)色，到達(dá)終點(diǎn)時，溶液中的I2全部與Na2S2O3作用，藍(lán)色消失。

三、儀器與試劑

儀器：堿式滴定管（50ml），碘量瓶（500ml），雙盤機(jī)械加碼電光天平（TG328A）。試劑：1.膽礬樣品

2.0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.KI（A.R.）

4.HAc（36-37%g/g）5.0.5%淀粉指示液

四、實(shí)驗內(nèi)容

取膽礬樣品約0.5g，準(zhǔn)確稱定，置碘量瓶中，加蒸餾水50ml，溶解后加HAc 4ml，KI2g，用0.1mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失。平行測定三份。

五、記錄和結(jié)果計算

CuSO4·5H2O（%）=

(CV)Na2S2O3×M（CuSO4·5H2O）×100% M（CuSO4·5H2O）=249.7 g／mol

S膽礬×1000

測定次數(shù)

樣品＋稱量瓶重（g）

剩余樣品＋稱量瓶重（g）

Na2S2O3終讀數(shù)（ml）

Na2S2O3初讀數(shù)（ml）

VNa2S2O3（ml）

CNa2S2O3（mol/L）

CuSO4·5H2O（%）

CuSO4·5H2O平均含量（%）

SD

RSD

六、注意事項

1.無論在標(biāo)定Na2S2O3溶液或是在測定銅鹽的含量時，都需要適當(dāng)?shù)乃岫炔拍鼙ＷC反應(yīng)定量完成，酸度過大或過小都將引起副反應(yīng)，此反應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行為宜。

2.由于Cu2I2沉淀表面吸附I2，致使分析結(jié)果偏低。為了減少Cu2I2沉淀對I2的吸附，在滴定過程中應(yīng)充分振搖，或在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后，加入KSCN（或NH4SCN），使Cu2I2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuSCN沉淀：

Cu2I2 ＋ 2SCN－-------→2 I－ ＋ 2 CuSCN↓

CuSCN沉淀吸附I2的傾向較小，因而可以提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。

七、思考題

1.操作過程中加HAc的目的是什么？本實(shí)驗?zāi)芊裨趶?qiáng)酸性（或堿性）溶液中進(jìn)行？

2.I2易揮發(fā)，在操作過程中如何防止I2揮發(fā)所帶來的誤差？

3.用碘量法進(jìn)行滴定時酸度和溫度對滴定反應(yīng)有何影響？