中考一輪單元復(fù)習(xí)：《第九單元

溶液》（第一課時(shí)）

〖設(shè)計(jì)意圖〗

探索“習(xí)題型復(fù)習(xí)課”的操作流程和作用

探索如何在復(fù)習(xí)課中體現(xiàn)“以學(xué)為主，以學(xué)定教”的教學(xué)理念

〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；固體溶解度的表示方法——溶解度曲線

〖明確考點(diǎn)〗

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義；知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。

2、知道水是最常見的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。

3、了解飽和溶液的含義；認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。

4、深刻理解溶解度的含義；利用溶解性表或溶解性曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

5、會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

〖復(fù)習(xí)流程〗

例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（）

A．碘晶體與酒精

B．硫酸鋇與水

C．煤油與水

D．氫氧化鐵與水

知識(shí)點(diǎn)：溶

液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

練1：油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調(diào)味品，下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是（）

A.食鹽

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗滌劑、氫氧化鈉都能清洗油漬，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和穩(wěn)定性

均一性：各處性質(zhì)相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)不分層

注意事項(xiàng)：①溶液是均一的、穩(wěn)定的，但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如：

硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，氯化鐵溶液是黃色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

加深印象：①溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。例如：

②最常用的溶劑是：水（H2O）。

加深印象：①溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在。例如：

②酸堿鹽的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的離子。

注意事項(xiàng)：溶液本身不顯電性，是因?yàn)殛庩栯x子所帶的正負(fù)電荷電量相等。

思考：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶于水后，若Na+與OH-的個(gè)數(shù)比為6：2。則該溶液中另一種陰離子與Na+的個(gè)數(shù)比為（）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶液可分為濃溶液與稀溶液

加深印象：物質(zhì)在溶解過程中，如果發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。例如：

思考：①將5g氯化鈉完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％？

②將5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％？

加深印象：物質(zhì)在溶解于水的過程中通常伴隨著熱量的變化

①有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如：硝酸銨

②有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉固體、濃硫酸

思考：如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是（）

A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

加深印象：不同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的例：我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：

⑴食鹽易溶于水，難溶于植物油；

⑵硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

⑶蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問題：以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與，__

_三個(gè)因素有關(guān)。

加深印象：一定條件下，溶質(zhì)不能無限制地溶解在定量溶劑中

概念：飽和溶液與不飽和溶液

判斷：練2：能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是

（）

A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.取少量該溶液，降溫到10℃時(shí)，有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

D.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCI晶體，晶體不再溶解

飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系：

相互轉(zhuǎn)化：

加深印象：結(jié)晶——溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的過程

例2、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是

（）

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5％

例3：在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（）

A.溶液變渾濁

B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C.溶液質(zhì)量變小

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

練3：有一課外活動(dòng)小組將含Ca(OH)2的飽和溶液中，加入少量CaO粉末．下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是（）

①有白色固體析出

②原飽和溶液的溶劑量減少

③原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少

④飽和溶液總質(zhì)量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固體溶解度——在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

理解：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，這說明在　　℃時(shí)，克食鹽溶解在100g水里恰好形成飽和溶液。m質(zhì):m劑:m液=，約簡(jiǎn)結(jié)果是　　　　??；

則在20℃時(shí)，50克水中最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為；

在20℃時(shí)，72克氯化鈉溶解在水中恰好達(dá)到飽和。

延伸：若將20℃時(shí)的飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有

g氯化鈉晶體折出。

加深印象：固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律

加深印象：固體溶解度與溶解性的關(guān)系

加深印象：固體溶解度與與飽和溶液C%的換算

例4：右下圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是。

⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是。

⑶37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為

g，80℃時(shí)40g

a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

⑷當(dāng)80℃時(shí)，a與b的溶解度大小比較為。

練4：根據(jù)曲線圖回答下列問題

(1)

a物質(zhì)屬于

溶物質(zhì)（填“易”、“可”、“微”或“難”）。

(2)

溫度等于t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。

(3)

M點(diǎn)表示。

(4)

當(dāng)溫度

時(shí)，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近飽和的三種溶液都變得飽和，可采用的方法是

或，采用

可以使a、b飽和溶液變?yōu)椴伙柡停瑒t對(duì)C就不行。

(6)

要使a從飽和溶液中析出，可用

方法，要使b從飽和溶液中析出，可用

方法，(7)

相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t3℃降到20℃時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是，沒有晶體析出的是大小比較為。

⑻把t3℃時(shí)abc三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到t2℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/p>

加深印象：氣體溶解度

加深印象：配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液的步驟：

⑴，氯化鈉

克，水

克；⑵

；⑶　　?。虎?/p>

；⑸裝瓶貼標(biāo)簽。

如果是稀釋濃液體，只需用量筒量取，不必用天平稱量，具體步驟為：⑴

；⑵

；⑶。

思考：配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（）

A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

〖課堂練習(xí)〗

〖課后鞏固〗