第一篇：2011年中考總復(fù)習(xí)化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案：第八單元 金屬和金屬材料

第八單元

金屬和金屬材料

走近新課標(biāo)

三維點(diǎn)擊

1.了解金屬的物理性質(zhì)及合金的知識(shí)；鐵的冶煉過(guò)程；金屬資源保護(hù)的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過(guò)搜集與探究，培養(yǎng)科學(xué)的探究能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力。

3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。樹(shù)立保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的意識(shí)。命題指津

1.金屬的物理性質(zhì)及合金出現(xiàn)頻率不大，簡(jiǎn)單題。金屬資源的利用和保護(hù)出現(xiàn)頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學(xué)探究題的形式出現(xiàn)，分值較大，中等難度。

2.金屬活動(dòng)性的試題多是選擇題，填空題。通過(guò)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分值為2—3分。

3.估計(jì)金屬材料、金屬資源利用和保護(hù)在今后中考中將會(huì)有新題型、更多題目出現(xiàn)。

教材精梳理

知識(shí)清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質(zhì)

②合金

③物質(zhì)用途的決定因素

④合金的性質(zhì) 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬與氧氣反應(yīng)

②金屬與酸的反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④金屬活動(dòng)性順序

意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 3.金屬資源的利用和保護(hù)

①鐵的冶煉：原料、原理、設(shè)備

②鐵釘銹蝕條件的探究

③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎(chǔ)示例

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石 2.下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵生銹時(shí)一定伴隨物理變化 B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵 D.鐵生銹時(shí)會(huì)有難以察覺(jué)的熱量放出 3.被雨水淋濕的自行車(chē)，應(yīng)（）A.先用布擦干，再用帶油的布擦拭 B.在自行車(chē)表面刷一層油漆 C.用布擦干即可

D.晾干后，用鹽酸除去銹層

4.日常生活中，我們有很多做法都是在不自覺(jué)中運(yùn)用了金屬某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因?yàn)殍F具有________性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的________性；做電線(xiàn)時(shí)鋁比鐵好，說(shuō)明________；鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出________。

示例提示

1.D 2.C 3.A 4.導(dǎo)熱

延展

導(dǎo)電

容易被腐蝕

知識(shí)點(diǎn)點(diǎn)通

重難透析

重點(diǎn)1 金屬的物理性質(zhì)

金屬的物理性質(zhì)有很多相似之處

①常溫下都是固體(汞除外，汞在常溫下呈液態(tài))②都有金屬光澤

③大多數(shù)金屬都是電和熱的良導(dǎo)體

④都有延展性，可以抽成很長(zhǎng)的絲，壓成很薄的片 ⑤密度一般都比較大 ⑥熔點(diǎn)一般都比較高 重點(diǎn)2 合金

(1)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。最常見(jiàn)、用的最多的合金是鐵的合金，生鐵和鋼。它們的主要區(qū)別是含碳量不同。

(2)金屬制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。重點(diǎn)3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：有金屬光澤、容易導(dǎo)電、容易導(dǎo)熱、有延展性等。(3)常見(jiàn)金屬的特性，如：鐵為銀白色、質(zhì)軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態(tài)；鈦熔點(diǎn)高、密度小等。(4)常見(jiàn)的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點(diǎn)4 金屬材料的用途及保護(hù)

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學(xué)、機(jī)械等方面有更多的良好性能。因此，人們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧希蠖嗖皇羌兘饘俣呛辖稹?/p>

(2)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護(hù)的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計(jì)劃地開(kāi)采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點(diǎn)5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

設(shè)備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結(jié)論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發(fā)生的一系列的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(3)防止鐵制品生銹的幾種方法

保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜。如涂油、刷油漆、鍍其他金屬等；把鐵制成合金、不銹鋼等多種方法。重點(diǎn)6 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)；金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。(2)金屬與酸的反應(yīng)

鎂與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)劇烈，并伴有明顯的放熱現(xiàn)象；鋅次之；鐵反應(yīng)非常緩慢；銅不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。這說(shuō)明鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，鋅次之，鐵較弱，銅最弱。(3)置換反應(yīng)

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

像以上這些一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)。

(4)金屬活動(dòng)性順序：見(jiàn)知識(shí)清單。重點(diǎn)7 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

此類(lèi)習(xí)題是中考中常出現(xiàn)，而一般學(xué)生很容易出錯(cuò)的題目。做題時(shí)，要看清題意，分清哪個(gè)量過(guò)量,哪個(gè)量不足，應(yīng)該根據(jù)哪個(gè)量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

(1)足量的不同金屬與等質(zhì)量的同種酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等。(2)足量的不同種酸與等質(zhì)量的同一種金屬反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等。(3)等質(zhì)量的不同種金屬與足量的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與比值(金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià))成反比。比值越小，消耗金屬的質(zhì)量越小。

注：①金屬與酸反應(yīng)一般取鎂、鋅、鐵、鋁等金屬，不取鉀、鈣、鈉等太活潑的金屬。因?yàn)?，這些金屬太活潑，也能與水反應(yīng)放出氫氣，非常復(fù)雜。②發(fā)生反應(yīng)的酸，一般指鹽酸和稀硫酸。

原因是硝酸和濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)一般得不到氫氣而直接生成水。重點(diǎn)8 金屬活動(dòng)性順序

(1)熟悉并靈活運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序。

(2)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)，在水溶液中就越易失電子。

(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。當(dāng)一種金屬與兩種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)殼無(wú)關(guān)的是（）A.導(dǎo)電性較好

B.密度較小 C.耐腐蝕性較強(qiáng)

D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質(zhì)。飛機(jī)的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強(qiáng)、硬度較大，而不需要有良好的導(dǎo)電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國(guó)的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質(zhì)”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對(duì)合金的概念的理解及Al的性質(zhì)。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動(dòng)性極強(qiáng)，容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是（）A.很高的熔點(diǎn)

B.良好的導(dǎo)電性 C.很大的硬度

D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，一般金屬熔點(diǎn)較高，但汞的熔點(diǎn)就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說(shuō)鉛很軟，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）A.用于核潛艇設(shè)備的制造

B.用于制造航天設(shè)備 C.用來(lái)做保險(xiǎn)絲

D.可用來(lái)制造人造骨

解析：本題考查金屬材料的性質(zhì)決定其用途。核潛艇、航天設(shè)備都屬于高科技新興業(yè)，這些設(shè)備的材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)良的性能。鈦合金與人體有很好的“相容性”。鈦和鈦的合金熔點(diǎn)高，不能做保險(xiǎn)絲。答案：C

典題5(2010江蘇泰州，24)據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7 000億美元，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值(GNP)的4%。(1)請(qǐng)你根據(jù)不同原理,提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施：

① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。解析：本題考查金屬保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。可以破壞生銹的環(huán)境和條件，來(lái)防止金屬生銹。

答案：(1)進(jìn)行表面防護(hù)處理(涂油、刷漆、表面鍍金屬等)；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼)(2)Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

典題6(2010四川眉山課改，12)下列可用于驗(yàn)證銅、鐵、鋅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液

②Cu、Fe、ZnSO4溶液

③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

A.①④

B.①②

C.②③

D.③④

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。在①中Cu不能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來(lái)，所以Fe比Cu活潑。Zn能把 FeSO4溶液中的Fe置換出來(lái)，所以Zn比Fe活潑。所以，三者的活動(dòng)性Zn>Fe>Cu；在④中Fe能置換出CuSO4溶液中的銅，卻不能置換出ZnSO4溶液中的Zn，所以三者的活動(dòng)性Zn>Fe>Cu；②③比較不出來(lái)。答案：A

典題7(2010山東濟(jì)寧，19)課外活動(dòng)小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間有下圖所示關(guān)系。

A.反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量相等

B.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>B C.兩種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳>B D.稀硫酸已完全反應(yīng)，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，用來(lái)判斷反應(yīng)生成的物質(zhì)。此題與數(shù)學(xué)的函數(shù)圖象相結(jié)合。從圖中可以看出兩種金屬最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；金屬A的反應(yīng)速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（）A.Fe

B.Mg

C.Ag

D.Cu 解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序。此金屬不能和酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)；能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

第二篇：2011年中考化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)案：第八單元 金屬和金屬材料（范文模版）

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第八單元 金屬和金屬材料

走近新課標(biāo)

三維點(diǎn)擊

1.了解金屬的物理性質(zhì)及合金的知識(shí)；鐵的冶煉過(guò)程；金屬資源保護(hù)的幾種方法；掌握鐵釘銹蝕條件的探究。

2.通過(guò)搜集與探究，培養(yǎng)科學(xué)的探究能力，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力。

3.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。樹(shù)立保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源的意識(shí)。命題指津

1.金屬的物理性質(zhì)及合金出現(xiàn)頻率不大，簡(jiǎn)單題。金屬資源的利用和保護(hù)出現(xiàn)頻率較大，尤其是金屬銹蝕常以科學(xué)探究題的形式出現(xiàn)，分值較大，中等難度。

2.金屬活動(dòng)性的試題多是選擇題，填空題。通過(guò)金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分值為2—3分。

3.估計(jì)金屬材料、金屬資源利用和保護(hù)在今后中考中將會(huì)有新題型、更多題目出現(xiàn)。

教材精梳理

知識(shí)清單 1.金屬材料

①金屬的物理性質(zhì) ②合金 ③物質(zhì)用途的決定因素 ④合金的性質(zhì) 2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

①金屬與氧氣反應(yīng) ②金屬與酸的反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④金屬活動(dòng)性順序 意義：

金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng) 排在氫前的金屬可以把酸中的氫置換出來(lái)

排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 3.金屬資源的利用和保護(hù)

①鐵的冶煉：原料、原理、設(shè)備 ②鐵釘銹蝕條件的探究 ③防止鐵制品生銹的幾種方法 基礎(chǔ)示例

1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.生鐵 B.鋼 C.赤鐵礦 D.金剛石 2.下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是()

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重點(diǎn)3 金屬材料

(1)金屬材料包括純金屬和它們的合金。

(2)金屬有許多共同的物理性質(zhì)，如：有金屬光澤、容易導(dǎo)電、容易導(dǎo)熱、有延展性等。(3)常見(jiàn)金屬的特性，如：鐵為銀白色、質(zhì)軟、可以被磁鐵吸引；銅為紫紅色；金呈黃色；常溫下汞是液態(tài)；鈦熔點(diǎn)高、密度小等。(4)常見(jiàn)的銅的合金是黃銅和青銅。

生鐵和鋼是鐵的合金，生鐵的含碳量2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。重點(diǎn)4 金屬材料的用途及保護(hù)

(1)金屬比組成它的純金屬在物理、化學(xué)、機(jī)械等方面有更多的良好性能。因此，人們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧?，大多不是純金屬而是合金?/p>

(2)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

(3)金屬資源保護(hù)的幾種方法： ①回收利用廢舊金屬； ②防治金屬生銹；

③合理、有計(jì)劃地開(kāi)采礦物； ④積極尋找金屬的代用。重點(diǎn)5 金屬的冶煉及防腐(1)鐵的冶煉

原料：鐵礦石、石灰石、焦炭

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

設(shè)備：高爐

(2)鐵釘生銹的探究方法：

結(jié)論：常溫下鐵在干燥的空氣中很難生銹。而在潮濕的空氣中卻容易生銹。即鐵生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的水分、氧氣發(fā)生的一系列的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

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(3)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)速率越大。

(4)位于前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。當(dāng)一種金屬與兩種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，該金屬首先置換出不活潑的金屬，再置換較活潑的金屬。典題詮釋

典題1(2010遼寧大連，15)硬鋁的下列性質(zhì)中，與制造飛機(jī)殼無(wú)關(guān)的是()A.導(dǎo)電性較好 B.密度較小 C.耐腐蝕性較強(qiáng) D.硬度較大

解析：本題考查合金的性質(zhì)。飛機(jī)的外殼必須密度小、耐腐蝕性較強(qiáng)、硬度較大，而不需要有良好的導(dǎo)電性。答案：A

典題2(2010廣東佛山，19)佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國(guó)的一半。鋁合金材料屬于_________(填“混合物”“純凈物”或“單質(zhì)”)。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是： _____________________________________________。解答：本題考查對(duì)合金的概念的理解及Al的性質(zhì)。合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起的有金屬特性的混合物；鋁活動(dòng)性極強(qiáng)，容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密氧化鋁保護(hù)膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化

典題3(2010甘肅蘭州，4)金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬共性的是()A.很高的熔點(diǎn) B.良好的導(dǎo)電性 C.很大的硬度 D.銀白色的光澤

解析：本題考查金屬有很多共性，但不同的金屬又有各自的特性。A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的，一般金屬熔點(diǎn)較高，但汞的熔點(diǎn)就較低，常溫是液體。金屬的硬度相差比較大，如：鉛的硬度只有1.5，可以說(shuō)鉛很軟，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅為紫紅色，金呈黃色。答案：B

典題4(2010廣東珠海，5)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)

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(2010山東濟(jì)寧，19)課外活動(dòng)小組為探究實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方案，分別用金屬A、B跟質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間有下圖所示關(guān)系。

A.反應(yīng)后得到氫氣的質(zhì)量相等 B.反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>B C.兩種金屬的活動(dòng)順序?yàn)锳>B D.稀硫酸已完全反應(yīng)，兩種金屬可能有剩余

解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，用來(lái)判斷反應(yīng)生成的物質(zhì)。此題與數(shù)學(xué)的函數(shù)圖象相結(jié)合。從圖中可以看出兩種金屬最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等；金屬A的反應(yīng)速率比金屬B快。答案：B

典題8(2010上海嘉定，10)某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是()A.Fe B.Mg C.Ag D.Cu 解析：本題考查金屬活動(dòng)性順序。此金屬不能和酸發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面。所以A、B兩選項(xiàng)均錯(cuò)；能和硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序表中，排在汞的前面。所以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；只有銅排在Fe、Mg的后面而排在Ag的前面。答案：D

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第三篇：初三化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)學(xué)案第八單元金屬和金屬材料

初三化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)學(xué)案命題：劉錦濤

第八單元金屬和金屬材料

了解：

金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。常溫下、、等。會(huì)根據(jù)金屬的性

質(zhì)選擇用途。根據(jù)用途說(shuō)出性質(zhì)。會(huì)列舉生活中金屬應(yīng)用的事例。

金屬元素對(duì)人體的影響，如鐵、銅、鋁、鋅、汞、鈣等等。

知道什么是合金？，合金是混合物。

記住置換反應(yīng)

會(huì)判斷反應(yīng)類(lèi)型 記?。簾掕F的主要原料。

理解：

金屬活動(dòng)性順序表的運(yùn)用：解釋金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同。判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。能自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)強(qiáng)弱。①

。記住：

金屬活動(dòng)性順序表

鐵生銹的原因是鐵與。會(huì)自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的原

因。理解防銹的原理是

。常用的防銹方法。①制成合金② ③④。會(huì)列舉自行車(chē)各部件防銹的措施，家庭中常用物質(zhì)的防

銹方法。

煉鐵的原理：在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石中的氧將鐵還原出來(lái)。會(huì)判斷氧化劑和還原劑以及氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。方程式為

金屬資源保護(hù)的途徑：①

②

③

寫(xiě)出鎂、鋁、鋅和鐵與與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、以上反應(yīng)的現(xiàn)象：固體表面有氣泡產(chǎn)生，固體減少，鐵與酸的反應(yīng)溶液由 變?yōu)椤?/p>

寫(xiě)出鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①、②③

以上反應(yīng)的現(xiàn)象：①

②③

典型題例及練習(xí)：

1．鐵釘在釘木制品時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的木匠習(xí)慣用口水將鐵釘潤(rùn)濕然后再釘，這樣做的目的是()A．使鐵釘更容易釘入木制品B．使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出C．防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大鐵釘釘入時(shí)的摩擦力

2．為了防止鐵受腐蝕，下列采取的措施錯(cuò)誤的是()A．在鐵制品的表面涂上油B．在鐵制品的表面鍍上金屬鋅 C．保留鐵制品的表面的鐵銹D．保持鐵制品表面干燥潔凈

3．不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是()A．硅B．鉻和鎳C．錳D．鎢 4．導(dǎo)致老年人骨質(zhì)疏松的主要原因是人體骨骼中缺少下列元素中的()A．CaB．NaC．FeD．K

5．將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是()A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Fe、Zn、Ag 6．國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血?！边@里的“鐵”是指()A.鐵單質(zhì)

B.鐵元素C.四氧化三鐵

D.三氧化二鐵

7．下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是()A.黃鐵礦(FeS2)B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2)D.輝銅礦(CuS)．一小塊生鐵與足量的鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾得到殘?jiān)?，其主要成分?)

A．鐵B．碳C．鐵和碳D．氧化鐵

9．把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片和鋅片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸和稀鹽酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上。充分反應(yīng)后金屬都有剩余，則天平指針()

A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊C.無(wú)法判斷

D.天平平衡

10．.X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑X+HCl不反應(yīng)，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X 11．要除去銅粉中少量的鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是()

A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．水

12．將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個(gè)燒杯中，再在三個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬。等反應(yīng)結(jié)束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質(zhì)量為m(鎂)>m(鐵)>m(鋅)。若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關(guān)系是。13．工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和、一起放入，在高溫條件下，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。某煉鐵廠用含雜質(zhì)20％的赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵。求800 t這種礦石可煉出含雜質(zhì)3％的生鐵多少?lài)崳?/p>

第四篇：專(zhuān)題復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)(教學(xué)案)

專(zhuān)題復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（教學(xué)案）

發(fā)布：馬桂萍 時(shí)間：2010-4-14 10:21:25 來(lái)源：寧夏教研網(wǎng) 點(diǎn)擊：

576 討論： 專(zhuān)題復(fù)習(xí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（教學(xué)案）

銀川二十中 楊青 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。

2、知道如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

3、熟記金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

前提測(cè)評(píng)：

1.公元2世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專(zhuān)著，書(shū)中描寫(xiě)到：金入于猛火，色不奪精光。這句話(huà)是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（）

A．易氧化 B．易還原 C．很穩(wěn)定 D．很活潑

2.下圖是金屬的活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵、鋁被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限。

用編號(hào)填空：鋁的利用比銅和鐵晚的多，原因是（），目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是（）。

①鋁的硬度小 ②鋁很活潑 ③地殼中鋁的含量高 ④鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜

3.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是（）

① 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ； ②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色； ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 ；④液體的質(zhì)量減輕。A.②③ B.①②④ C.①②③D.①②③④

4．在西漢古籍《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載：曾青得鐵則化為銅。這是濕法冶金的先驅(qū)。其涉及到的化學(xué)方程式。

導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)：

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

【演示實(shí)驗(yàn)】設(shè)置問(wèn)題情景：將黑色粉末抖落酒精燈的火焰，黑色粉末燃燒?！净顒?dòng)與探究】

提出問(wèn)題：黑色粉末是什么？

做出猜想：① ② ③ 小明說(shuō)：不是氧化銅，理由是。可能發(fā)生的反應(yīng)方程式：。請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案推測(cè)此黑色粉末（一種常用的）是什么？并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

【小結(jié)】通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)探究，你發(fā)現(xiàn)鐵能跟哪幾類(lèi)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？ ① 金屬 + 氧氣 → 金屬氧化物 ② 金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 ③ 金屬 + 鹽溶液 → 新金屬 +新鹽 【討論】

1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？

2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？ 由金屬與氧氣的反應(yīng)，得出結(jié)論：活動(dòng)性Mg,Al ﹥ Fe,Cu ﹥ Au 【演示實(shí)驗(yàn)】紅色噴泉。取兩個(gè)廣口瓶，B瓶中盛滿(mǎn)滴過(guò)10滴紅墨水的水。A瓶中放20克鋅粒，再注入鹽酸直到剛好浸沒(méi)鋅粒為止，塞緊橡皮塞。過(guò)一會(huì)就可看到紅色的水從尖嘴管?chē)姵觥?/p>

【動(dòng)動(dòng)腦】原因是：B瓶中鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣。隨著氫氣量的不斷增多，氫氣對(duì)水的壓強(qiáng)也越來(lái)越大，最后終于使水通過(guò)尖嘴管壓了出來(lái)，形成紅色噴泉。

【動(dòng)動(dòng)腦】觀察此圖（鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)物照片），你能讀出哪些信息？

【動(dòng)動(dòng)腦】在天平兩端各放兩只大小質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中分別倒入等質(zhì)量的CuSO4溶液和MgSO4溶液，再分別放入兩個(gè)大小質(zhì)量相等的鋁球，天平繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平傾斜了。為什么？

有關(guān)的化學(xué)方程式 CuSO4溶液 MgSO4溶液

得出結(jié)論：活動(dòng)性 Mg ﹥ Al ﹥ Cu 【討論】可用哪些方法判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱? 小結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱的方法 1．實(shí)驗(yàn)依據(jù)：

(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度(2)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度(3)金屬能否與鹽溶液反應(yīng) 2．事實(shí)依據(jù)：

金屬被人類(lèi)使用的歷史,金屬被腐蝕的難易等

二、金屬活動(dòng)性順序： ㈠ 金屬活動(dòng)性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 ㈡ 金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用：

1、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢?！緞?dòng)動(dòng)腦】

等質(zhì)量的三種金屬A.B.C與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng),都生成+2價(jià)的金屬硫酸鹽。其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動(dòng)性順序是，它們相對(duì)原子量大小的順序是。

2、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)?！净顒?dòng)與探究】

請(qǐng)用下列藥品和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序

藥品:鐵絲 鋅粒 銅絲 稀硫酸 硫酸亞鐵溶液 硫酸鋅溶液 硫酸銅溶液

儀器:試管 膠頭滴管

方案一 方案二 方案三 實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

【動(dòng)動(dòng)腦】

某課外活動(dòng)小組從攝影店收集到廢棄的定影液（含有一定量的AgNO3），準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

(1)【設(shè)計(jì)方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì) ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)(2)【小組討論】①選擇加入的金屬

甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；

乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過(guò)量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為 同學(xué)的方案更合理，其原因是，該方案的化學(xué)方程式為。

②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為

(3)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)程如下：①?gòu)U棄定影液+足量某金屬；操作a；得到金屬混合物和溶液 ②金屬混合物+某試劑；操作a；得到Ag和溶液B 請(qǐng)回答：操作a是，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 ；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(4)【產(chǎn)品驗(yàn)證】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是。

知識(shí)連接：

1．蘋(píng)果、梨用鐵刀切了以后，表面為什么會(huì)變黑？

答：因?yàn)樘O(píng)果、梨等水果的細(xì)胞里，都有鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。

2．金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應(yīng)并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，該現(xiàn)象稱(chēng)為金屬的鈍化。因此，我們可以利用鐵桶來(lái)盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過(guò)濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時(shí)間后，用氧炔焰來(lái)切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請(qǐng)你來(lái)解釋爆炸的原因。

3.1860年，英國(guó)化學(xué)家戴維用電解法從蘇打中得到了一種金屬。他對(duì)新金屬做了如下的實(shí)驗(yàn)：取一塊金屬，用小刀切下一小塊，將之投入水中，發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它在水面急速轉(zhuǎn)動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，并立即熔化成一個(gè)閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小，最后完全消失，加入酚酞指示劑后溶液顯紅色。請(qǐng)你歸納出該金屬的物理性質(zhì)：① ；② ；③ ；④ ；和化學(xué)性質(zhì)⑤ ；以及發(fā)生的化學(xué)方程式⑥ ；該反應(yīng)屬于⑦ 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。推斷出該金屬應(yīng)該隔絕、隔絕 保存。

第五篇：人教新課標(biāo)九年級(jí)化學(xué)全套學(xué)案 第八單元 金屬和金屬材料_解析

第八單元 金屬和金屬材料 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 課題1

金屬材料 【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要 1．了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬。2．認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展中的重要作用。3．了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)

識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

二、命題落點(diǎn)

1．以選擇題的形式考查金屬材料、合金等重要概念，知道合金的組成、主要性能和應(yīng)用，如例1。

2．依據(jù)金屬的變化和應(yīng)用，來(lái)推測(cè)金屬（或合金）所具備的性質(zhì)，如例2。3．結(jié)合金屬或合金的性質(zhì)（特性），綜合多種因素，考慮在特定場(chǎng)合下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3。

【典例精析】

例1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài) C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素?zé)o關(guān) D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的

解析：本題重在考查大家對(duì)于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時(shí)需要理解物質(zhì)的用途在很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)所決定的，但性質(zhì)并不是唯一的決定因素，還需要考慮價(jià)

格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素；知道個(gè)別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個(gè)選項(xiàng)不難看出，A、B、D 三種說(shuō)法都是正確的，只有C 是錯(cuò)誤的。

答案：C。

例2．填空：⑴薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵具有 性質(zhì)。

⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應(yīng)用了鐵的 性質(zhì)。

⑶鐵鍋可用來(lái)燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質(zhì)。

⑷鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲，這說(shuō)明鐵有 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說(shuō)明鐵有 性。

解析：根據(jù)變化和用途來(lái)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。同樣，我們也可以依據(jù)性質(zhì)來(lái)判斷物質(zhì)能夠發(fā)生的變化及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這就說(shuō)明鐵的質(zhì)地比較柔軟；鐵的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性是我們?cè)缫咽煜さ氖聦?shí)，根據(jù)這一性質(zhì)，可將鐵作為電的導(dǎo)體，也可用鐵制品作為加熱的容器；鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲，這說(shuō)明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就說(shuō)明鐵具有較好的展性，兩種合起來(lái)可以謂之延展性。

例3．在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計(jì)中填充的金屬是。

解析：這是一道根據(jù)需要（用途）來(lái)選擇和確定物質(zhì)的題目。如例1所述，雖然物質(zhì)的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質(zhì)并不是唯一的決定因素，需要我們綜合進(jìn)行考慮。在目前的社會(huì)狀況下，用在香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計(jì)中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態(tài)的金屬汞了。

【常見(jiàn)誤區(qū)】

1．認(rèn)為合金都是由金屬組成的。事實(shí)上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。需要說(shuō)明，盡管合金的許多性能都優(yōu)于純金屬，但并不是說(shuō)其所有性能都比純金屬要好。要根據(jù)實(shí)際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。

2．“性質(zhì)決定用途”，這一傳統(tǒng)的說(shuō)法正在受到挑戰(zhàn)。我們不能完全依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)確定物質(zhì)的應(yīng)用，要綜合考慮多種因素，使物質(zhì)的應(yīng)用得到充分的發(fā)揮，以最小的投入換取最大的價(jià)值，如例

1、例4。

3．以為金屬材料都是由金屬單質(zhì)制成的。實(shí)際上，很多的金屬材料都是應(yīng)用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應(yīng)用范圍。

【基礎(chǔ)演練】

1．下列關(guān)于合金的敘述正確的是(A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物 B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的

2．銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A ．制火鍋 B ．塑造銅像 C ．制造電線(xiàn) D ．制硫酸銅 3．下列變化中屬于物理變化的是（）

A ．鋼鐵生銹 B ．食物腐敗 C ．銅絲彎曲 D ．白磷自燃

4.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后

便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)

A.Fe —Cu 合金 B.Cu —Al 合金 C.Al —Na 合金 D.Cu —Na 合金 5．下列說(shuō)法正確的是（）

A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線(xiàn) C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨 D.焊錫和鋁熔點(diǎn)都較低，都可用于焊接各種金屬

6.從右欄的選項(xiàng)中選擇適當(dāng)項(xiàng)目（寫(xiě)序號(hào)）填入左邊各小題的空格中 ⑴ 青銅 a.不易生銹的鐵合金 ⑵ 不銹鋼 b.會(huì)生銹

⑶ 硬鋁 c.人類(lèi)最早使用的合金 ⑷ 鐵 d.質(zhì)輕、強(qiáng)度高 7.下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？（1）不銹鋼炊具

（2）自行車(chē)車(chē)架（3）銅質(zhì)導(dǎo)線(xiàn)（4）鋁合金門(mén)窗

8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你知道這項(xiàng)技術(shù)是利用了金的哪些性質(zhì)嗎？

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要

1．知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)。

2．記住金屬活動(dòng)性順序，能根據(jù)金屬活動(dòng)性的不同解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3．掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

二、命題落點(diǎn)

1．以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例

1、例4。2．以多種形式考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的記憶、理解與應(yīng)用。如例

2、例4。3．結(jié)合溶液中的置換反應(yīng)，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3。

【典例精析】

例1．鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫(xiě)的反應(yīng)物不屬同一類(lèi)別的物質(zhì)，生成物必須填寫(xiě)鐵的化合物）

（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）

解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：Fe ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4 ＋H 2↑。

在解答第1問(wèn)時(shí)必須按照題后括號(hào)內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類(lèi)的知識(shí)加以填空。鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無(wú)論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來(lái)的數(shù)量和性質(zhì)。

答案：（1）HCl ；FeCl 2 ；CuSO 4 ；FeSO 4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來(lái)?；瘜W(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過(guò)濾。

例2.為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是(A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液

C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液

分析：不同金屬的活動(dòng)性是不相同的。通常來(lái)說(shuō)，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一

定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng)；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則其活動(dòng)性就比另一種金屬?gòu)?qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。

答案：D。

例3．將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比（填“變大”或“變小”或“不變”）

解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)生成紅色的銅，同時(shí)溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會(huì)變小，故浸入液體中的體積跟原來(lái)相比變大了。

答案：紅；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；變大

例4：鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（）A ．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能 B ．可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液 C ．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素

D ．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽

解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見(jiàn)的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來(lái)配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過(guò)程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會(huì)使一些鐵的微小顆?；烊氩柚?，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽

酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯＋2價(jià)，它們都屬于亞鐵鹽。

答案：B?！境Ｒ?jiàn)誤區(qū)】

1．認(rèn)為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。實(shí)際上，某些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時(shí)，將首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)是一系列的綜合反應(yīng)，較為復(fù)雜。

2．不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)就不至于發(fā)生錯(cuò)誤了。再如，金屬的活動(dòng)性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。

3．誤將結(jié)論當(dāng)作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學(xué)就說(shuō)成是鐵的表面有銅生成。

【基礎(chǔ)演練】

1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素

2.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事。

與這個(gè)先后順序有關(guān)的是（）

① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動(dòng)性順序；③金屬的導(dǎo)電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；

Ａ.①③ Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤ Ｄ.②④

3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液中含有的物

質(zhì)是（）

A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵

4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而

在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲 5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）A ．FeCl 3 B ．ZnCl 2 C ．CuCl 2 D ．CuSO 4 6．小剛要驗(yàn)證鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反

應(yīng)，說(shuō)明。如果要驗(yàn)證銅與鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是。7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：

（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；

（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補(bǔ)血的作用，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

8．某興趣小組對(duì)三種金屬M(fèi)g、Ti(鈦、Cu 的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究： 提出假設(shè)：a ：Ti 金屬活動(dòng)性比Mg 強(qiáng)； b ：Mg 金屬活動(dòng)性比Cu 強(qiáng)

查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。回答：

（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）A ．除去氧化膜，利于直接反應(yīng) B ．使表面不平整，易反應(yīng) C ．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D ．使溫度相同，易反應(yīng)

9．為了測(cè)定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）：

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題3 金屬資源的利用和防護(hù) 【考點(diǎn)透視】

一、考綱指要

1．知道一些常見(jiàn)的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法，知道金屬資源的

現(xiàn)狀和保護(hù)措施。

2．認(rèn)識(shí)鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法。

3．知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。

二、命題落點(diǎn)

1．結(jié)合對(duì)鐵生銹的因素的思考，通過(guò)探究等形式來(lái)分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。

2．以選擇或填空題的形式考查對(duì)于金屬資源的現(xiàn)狀、合理開(kāi)發(fā)與保護(hù)等方面的知識(shí)。

3．考查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。

4．根據(jù)鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，綜合計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如例3。

5．有關(guān)根據(jù)鐵的冶煉的化學(xué)方程式進(jìn)行的不純物質(zhì)參加反應(yīng)的計(jì)算?！镜淅觥?/p>

例1．（2005年·錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干 B．久置不用時(shí)在菜刀表面涂一層食用油 C．把菜刀存放在潮濕的地方 D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀

解析：廚房菜刀生銹是常見(jiàn)的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問(wèn)題。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環(huán)境就會(huì)給鐵生銹創(chuàng)造有利的機(jī)會(huì)，所以想方設(shè)法隔絕水與菜刀的接觸（如選項(xiàng)A、B）即可防止菜刀生銹。當(dāng)然，如果能改變菜刀的制作材料（實(shí)際是改變了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）如選項(xiàng)D 也可以防止其生銹。

答案：C。

例2．請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問(wèn)題：

發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。

提出問(wèn)題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？ 收集證據(jù)：（1）回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是。

（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu 2（OH）2CO 3（俗稱(chēng)銅綠）；蘋(píng)果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。

（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：

由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。

得出結(jié)論：經(jīng)過(guò)交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填物質(zhì)名稱(chēng)）有關(guān)。

（4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空： ①寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 ；

②請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議。

解析：這是一道典型的探究性試題，這類(lèi)試題是近幾年中考化學(xué)試題的“亮點(diǎn)”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學(xué)所發(fā)現(xiàn)的“生銹”現(xiàn)象為切入點(diǎn)，通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出問(wèn)題→收集證據(jù)→得出結(jié)論→反思與應(yīng)用，告訴大家解決類(lèi)似問(wèn)題的具體操作方法及程序，并且在這一過(guò)程中提出了一系列問(wèn)題讓同學(xué)們進(jìn)行解答。該題中的“反思與應(yīng)用”所設(shè)問(wèn)題是兩個(gè)開(kāi)放性試題，大家必須通過(guò)發(fā)散性思維，綜合所學(xué)知識(shí)與該類(lèi)問(wèn)題在實(shí)際生活中的解決方法，才能得出準(zhǔn)確、合理的答案。

答案：（1）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸 ；（3）氧氣（或O 2）、二氧化碳（或CO 2）；氧氣、二氧化碳；（4）①保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護(hù)膜等）；②將食品進(jìn)行真空包裝等。

例3．（2005年·臨沂市）我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器零件、儀表及日用品等。某同學(xué)為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取8g 該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，至恰好無(wú)氣體放出為止，測(cè)得產(chǎn)生氣體0.1g。

（1）通過(guò)計(jì)算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為還需測(cè)出哪些數(shù)據(jù)？ 解析：本題是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的綜合性試題，具有一定程度的開(kāi)放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。

第（1）問(wèn)是比較簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為59.4％。對(duì)于第（2）問(wèn)的分析與解答，確實(shí)需要綜合思考。我們已經(jīng)習(xí)慣于根據(jù)條件求結(jié)果，現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結(jié)合第（1）問(wèn)求出的結(jié)果，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就要測(cè)出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質(zhì)量、或試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。

【常見(jiàn)誤區(qū)】

1．認(rèn)為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護(hù)金屬資源的途徑。實(shí)際上，保護(hù)金屬資源，不僅要把防銹工作做好，更要注意及時(shí)回收利用廢舊金屬、合理開(kāi)采礦物、尋找金屬代用品等都是保護(hù)金屬資源的重要途徑。如例4。

2．以為地殼中含量最多的金屬因素就是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，殊不知，金屬的冶煉需要一定的條件和設(shè)備，不同的金屬冶煉的難度不同，不同的金屬應(yīng)用的范圍也不同，地殼中含量多的，不一定就是世界上年產(chǎn)量多的。

3．缺少必要的逆向思維的訓(xùn)練，不能有效地分析某些綜合性、開(kāi)放性強(qiáng)的試題，如例3等。

【基礎(chǔ)演練】

1．下列情況常常會(huì)使鐵制品銹跡斑斑的是（）A ．表面涂油 B ．任其風(fēng)吹兩淋 C ．表面噴漆 D ．表面保持干燥

2.下列鐵制品在使用和保存時(shí)的注意事項(xiàng)不正確的是(A.避免鐵制品長(zhǎng)時(shí)間接觸潮濕空氣 B.應(yīng)保持鐵制品表面潔凈干燥 C.用鐵制容器盛裝食醋

D.為防止機(jī)床生銹，在機(jī)床表面上涂油

3．鋁合金因具有堅(jiān)固、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)而成為現(xiàn)代家庭封閉陽(yáng)臺(tái)時(shí)的首選材

料，這與鋁合金的下列物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．．的是（）A ．較小的密度 B ．較大的硬度

C ．良好的導(dǎo)電性 D ．較好的延展性 4．下列金屬的用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是（）

A ．用銅做電線(xiàn)是由于其導(dǎo)電性良好 B ．用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高

C ．鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D ．用金做飾物是因?yàn)榻鸬拿芏却?/p>

5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂紙擦 ④鍍鋅 ⑤用水洗干凈 ⑥烤藍(lán)，其中不能

防止鐵制品生銹的是（）

A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤

6.將鐵礦石冶煉成鐵的過(guò)程是一個(gè)比較復(fù)雜的過(guò)程，工業(yè)上高爐煉鐵的原理是 _________________，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)____________________________。

7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復(fù)捶打，最終可使生

鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語(yǔ)“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來(lái)歷。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出上述最關(guān)鍵一步的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

8．請(qǐng)用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)。(用化學(xué)方法除雜質(zhì)的要寫(xiě)出化學(xué)方程式

（1）銅屑中含有少量鐵屑(兩種方法

方法一：_________________：方法二：_______________________。（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；

（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________________。9．全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成

鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請(qǐng)你談?wù)勆钪杏^察到的保護(hù)鋼鐵制品的兩條有效措施：

________________________________________________________________________________________________________________________。

單元測(cè)試題

一、選擇題

1.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（）A.生鐵、不銹鋼都是純鐵 B.銅在潮濕的空氣中也不會(huì)生銹 C.鋼鐵制品表面涂油是為了更加美觀 D.鋁合金硬度大、密度小，用于飛機(jī)制造

2.一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu 三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后

剩余的金屬是（）

A ．Zn、Fe B ．Zn C ．Fe D ．Cu

3．蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關(guān)于鐵畫(huà)

生銹與保護(hù)的敘述不正確的是（）

A ．表面涂漆以防止生銹 B ．放置在干燥的環(huán)境中 C ．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D ．生銹時(shí)生成四氧化三鐵

4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易．．．．

生銹的是(5.下列對(duì)日常生活中某些做法的認(rèn)識(shí)沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的是(A ．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹

B.從某種意義上來(lái)說(shuō)，垃圾也是資源，應(yīng)分類(lèi)回收處理 C ．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D ．失火時(shí)，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應(yīng)的措施自救

6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的最佳方法是（）

A ．加入稀硫酸 B ．分別通入氫氣后加熱

C ．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D ．分別通入一氧化碳后加熱 7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A ．Fe →Fe 2O 3 B ．Fe →FeCl 3

C ．Fe →Fe 3O 4 D ．Fe →FeSO 4

8.在CuO 和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向

濾液中加入一薄鐵片，足夠時(shí)間后，鐵片上無(wú)任何變化。通過(guò)分析，判斷以下結(jié)論正確的是(A ．濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵 B ．濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵 C ．濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅

D．濾液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4 和 H2SO4 9.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量 CO 還原 Fe2O3 后留下的固體物質(zhì) B．用足量 H2 還原 CuO 后留下的紅色物質(zhì) C．盛石灰水后留下的白色固體 D．硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 10.把兩種金屬的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)，結(jié)果得到氫氣 0.2g，則混合物 中所含的物質(zhì)不可能是(A.鋅和鐵 B.鋅和鎂 C.鋅和銅 D.鋅和鋁

二、填空與簡(jiǎn)答題 11．在鐵制品表面鍍上一層保護(hù)膜，是為了防止和減緩鐵的銹蝕；在實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀制氧 氣時(shí)，加熱和加入二氧化錳是為了加快反應(yīng)速率。雖然物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)極其復(fù)雜，但是人類(lèi)可以根據(jù)物質(zhì)的，通過(guò)改變 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中 試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若 A 為鐵塊，B 為稀硫酸，則將 A 放入 B 彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”“變小”或“不、同）。（2）若 A 為鐵塊，B 為硫酸銅溶液，則將 A 放 會(huì)，彈簧秤的讀數(shù)將。13．下表是某種常見(jiàn)固態(tài)金屬的部分性質(zhì)： 顏色 銀白色 硬度 較軟 密度 2.7g/cm 3 來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)。盛有溶液 B，中，過(guò)一會(huì)，變”，下 入 B 中，過(guò)一 熔點(diǎn) 660.4℃ 導(dǎo)電性 良好 導(dǎo)熱性 良好 延展性 良好 將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題： ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。⑵該金屬的活動(dòng)性比銅_________(填“強(qiáng)”或“弱” ⑶請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵 的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表： 你的猜想 驗(yàn)證方法 現(xiàn) 象 結(jié) 論 14． 加快遼寧鋼鐵工業(yè)的發(fā)展對(duì)振興東北老工業(yè)基地十分重要。生鐵是通過(guò)冶煉鐵礦石得到 的。（1）以赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）為例，寫(xiě)出生鐵冶煉主要原理的化學(xué)方程式（2）生鐵和鋼性能有差別．其主要原因是。

三、實(shí)驗(yàn)與探究題 15．讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn) 時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。，同

提出問(wèn)題：這種黑色不溶物是什么呢？ 提出問(wèn)題 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。猜與假設(shè) 設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有 設(shè)計(jì)方案 一步確定這種氣體，可以用 來(lái)檢驗(yàn)。碳（填“含”或“不 反 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 解釋與結(jié)論：由此小亮得出的結(jié)論是：（1）生鐵中 解釋與結(jié)論 含”；）（2）碳與稀鹽酸 應(yīng)（填“能”或“不能”。）

四、計(jì)算題 16．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下： 甲 取用金屬混合物的質(zhì)量(g 取用稀硫酸的質(zhì)量(g 反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體的質(zhì)量(g 計(jì)算：⑴金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 100 2 乙 10 120 2 丙 20 100 12 反應(yīng)（填“能”或“不能”，鐵與稀鹽酸）氣體生成，要想進(jìn) ⑵可制得硫酸亞鐵的質(zhì)量。⑶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案 課題 1： 1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6．（1）c（2）a（3）d（4）b 7.（1）導(dǎo)熱性、耐腐蝕；（2）強(qiáng)度大、硬度大；（3）導(dǎo)電性；（4）強(qiáng)度大、硬度大、質(zhì)輕、耐腐蝕、有金屬光澤。8．金的延展性好，性質(zhì)穩(wěn)定 課題 2： ： 1.D 2.D 3.D 4.D 它合理答案均可）7.2Mg + O 2 2MgO 5.B 6． 劇烈； 金屬活動(dòng)性 Mg>Fe ； 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（其 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ 8．(1A；(2沒(méi)有氣泡放出。ａ；與酸反應(yīng)時(shí)，Mg 放出氣泡的速度比 Ti 快；Mg>Ti>Cu。9．（1）1：4（2）52％ 課題 3： ： 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.高溫下利用焦炭和氧氣生成的 CO 將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8．(1 Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑(2 3CO+ Fe2O3 高溫 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O 2Fe + 3CO2

(4Cu+Hg(NO32=Cｕ(NO32+Hg 9.Fe2O3·x H2O；在鋼鐵制品表面上涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的鉻等。單元測(cè)試題： 單元測(cè)試題： 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.B 10.C 11.性質(zhì)；條件。12．(1變?。?）變大 13．(1作導(dǎo)線(xiàn)(其他合理答案均可(2強(qiáng)(3 14．（1）Fe2O3 +3CO==2Fe+3C02。（2）含碳量不同。）15．氣泡；二氧化碳（或“CO2”；澄清的石灰水；含；不能；能。16．解：由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的 10g 金屬混合物已完全反應(yīng)，比較甲、丙兩組數(shù)據(jù) 可知，甲中的稀硫酸已反應(yīng)完全，因此，甲中的物質(zhì)是恰好完全反應(yīng)的。(1混合物中鐵的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80％。(2 21.7g(3 14%。你的一種猜想 該金屬比鐵活潑 驗(yàn)證方法 將該金屬投入到 氯化亞鐵溶液中 現(xiàn)象 溶液淺綠色逐 漸消失 結(jié)論 該金屬活動(dòng)性比 鐵強(qiáng)