第2課時(shí)　離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí),認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),感受宏觀辨識(shí)與微觀探析。

2.通過(guò)分析離子反應(yīng)的條件,感受反應(yīng)分類,認(rèn)識(shí)證據(jù)推理的過(guò)程。

3.通過(guò)離子方程式書寫步驟的掌握,形成書寫離子方程式的方法模型認(rèn)知。

4.通過(guò)離子共存的分析,了解常見離子的檢驗(yàn),進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

提升素養(yǎng)

知識(shí)回顧

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):

(1)酸、堿、鹽的共性:

(2)這些反應(yīng)從類別上有哪些共同點(diǎn)?

一、離子方程式

課本P16【實(shí)驗(yàn)1-3】

向盛有2mL

Na2SO4稀溶液的試管中加入2

mL

BaCl2稀溶液,觀察現(xiàn)象,并思考下列問(wèn)題:

[問(wèn)題1-1]觀察現(xiàn)象,你看到了怎樣的現(xiàn)象?

[問(wèn)題1-2]Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?

[問(wèn)題1-3]兩份溶液混合后微粒之間發(fā)生了怎樣的變化?

(1)宏觀現(xiàn)象:。

(2)微觀實(shí)質(zhì):。

(3)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì):。

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

提升素養(yǎng)

一、離子方程式

一、離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)定義:。

(2)發(fā)生的環(huán)境:。

2.離子方程式

定義:。

3.離子方程式的書寫步驟(以【實(shí)驗(yàn)1-3】中的反應(yīng)為例)

(1)寫出正確的化學(xué)方程式

(2)把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

4.物質(zhì)拆分成離子時(shí)的注意事項(xiàng):

①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽可拆成離子形式

a.強(qiáng)酸:

b.強(qiáng)堿:

c.大部分可溶性鹽　　　　　　　　　　鹽全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②特殊情況

Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:

[例1]寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并回答問(wèn)題。

1.鹽酸與氧化銅反應(yīng):。

2.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):。

3.鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):。

4.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng):。

5.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):。

6.硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,與氫氧化鈣溶液反應(yīng):。

5.離子方程式的意義

[問(wèn)題1-4]觀察反應(yīng)2、4的離子方程式,得出什么結(jié)論?。

[問(wèn)題1-5]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?。

6.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件

[問(wèn)題1-6]復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是什么?

現(xiàn)象:。

實(shí)質(zhì):。

(4)離子方程式的書寫方法模型:。

(5)分類因需而定,無(wú)固定依據(jù)。

(6)書寫離子方程式的常見錯(cuò)誤:。

(7)從宏觀和微觀的角度理解離子反應(yīng)的意義和復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件。

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

提升素養(yǎng)

二、離子共存

二、離子共存

[問(wèn)題2-1]溶液中離子的來(lái)源是什么?。

[問(wèn)題2-2]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生哪種類型的反應(yīng)?。

[問(wèn)題2-3]離子不共存會(huì)生成什么物質(zhì)?

宏觀上:。

實(shí)質(zhì):。

1.判斷離子共存的條件:。

2.判斷離子共存的隱含條件:

(1)無(wú)色溶液——有顏色的離子不能存在。

Fe3+:棕黃色　Fe2+:淺綠色　Cu2+:藍(lán)色　MnO4-:紫色

(2)酸性溶液、石蕊溶液變紅、與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體——有較多H+——看陰離子:。

(3)堿性溶液、石蕊溶液變藍(lán)、酚酞溶液變紅——有較多OH-——先看陽(yáng)離子:;再看陰離子:。

[例2]下列離子在水溶液中能大量共存的是()

A.Na+、K+、CO32-、H+

B.Fe3+、K+、Cl-、OH-

C.K+、NH4+、H+、SO42-

D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-

[例3]下列離子在水溶液中,無(wú)色且能大量共存的是()

A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、K+、Cl-、OH-

C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、MnO4-、NO3-

(1)建立判定離子共存的思維模型。

(2)理解離子不共存的實(shí)質(zhì)。

小結(jié)

1.結(jié)合本課時(shí)內(nèi)容請(qǐng)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類。

2.學(xué)習(xí)本節(jié)課,對(duì)你以后的化學(xué)學(xué)習(xí)有何幫助?

核心素養(yǎng)專練

1.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+

2.下列離子在無(wú)色酸性溶液中能大量存在的是()

A.Cu2+、K+、Cl-

B.K+、OH-、Cl-

C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-

3.在pH=1的無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組為()

A.Na+、Cl-、OH-、Al3+

B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42-

D.SO32-、K+、H+、Cl-

4.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的是()

A.Fe3+、K+、Cl-、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、OH-

5.下列離子方程式正確的是()

A.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):H++OH-H2O

B.鋅片與稀鹽酸反應(yīng):Zn+2H+Zn2++H2↑

C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O

D.過(guò)量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2+2OH-CO32-+H2O

6.下列離子方程式正確的是()

A.Na2CO3和醋酸反應(yīng):2H++CO32-H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓

C.稀鹽酸和NH3·H2O反應(yīng):H++OH-H2O

D.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+

參考答案

課堂探究

[知識(shí)回顧]

1.2HCl+CuOCuCl2+H2O

2.HCl+KOHKCl+H2O

3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑

4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O

6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑

7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

[提升素養(yǎng)](1)都能電離出陰、陽(yáng)離子(2)都是復(fù)分解反應(yīng)

一、離子方程式

[問(wèn)題1-1]有白色沉淀生成[問(wèn)題1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子

[問(wèn)題1-3]SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀

1.(1)溶液中的某些離子之間的反應(yīng)

(2)水溶液中

2.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式

3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-

(3)Ba2++SO42-BaSO4↓

4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

b.KOH、NaOH、Ba(OH)2

c.大部分

可溶性鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余　全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+

②Ca(OH)2是微溶物作反應(yīng)物澄清石灰水:拆成離子　形式石灰乳:不拆成離子形式作生成物:不拆成離子形式

[例1]

1.2H++CuOCu2++H2O

2.H++OH-H2O

3.H++HCO3-H2O+CO2↑

4.H++OH-H2O

5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓

6.2H++CO32-H2O+CO2↑

7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓

[問(wèn)題1-4]H++OH-H2O不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)

[問(wèn)題1-5]電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)

[問(wèn)題1-6]現(xiàn)象:只要具備生成沉淀、放出氣體或者生成水這些條件之一就行

實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行

[提升素養(yǎng)](1)有白色沉淀生成(2)SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀(3)向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行(4)寫、拆、刪、查(5)①拆分不合理;②離子方程式未配平;③不符合客觀事實(shí);④未注意反應(yīng)物間的量的關(guān)系;⑤漏寫或錯(cuò)用“↑”“↓”等

二、離子共存

[問(wèn)題2-1]酸、堿、鹽等電解質(zhì)電離

[問(wèn)題2-2]復(fù)分解反應(yīng)

[問(wèn)題2-3]

宏觀上:沉淀、氣體或者水

實(shí)質(zhì):向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行——生成在水溶液中不能完全電離的物質(zhì)

1.是否生成沉淀、放出氣體或者生成水

2.(2)只有強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的陰離子能共存

(3)只有強(qiáng)堿的陽(yáng)離子能共存　弱酸的酸式酸根離子不共存

[例2]C

[例3]B

[評(píng)價(jià)反饋]

1.D　2.D

3.(1)CO32-、SO42-(2)CO32-、OH-(3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+(4)OH-、CO32-(5)CO32-、SO42-、OH-、Cl-

核心素養(yǎng)專練

1.C　2.C　3.B　4.B　5.B　6.D