高考化學(xué)基本概念的分析與判斷

金點(diǎn)子：

化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類(lèi)方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。

經(jīng)典題：

例題1

：（2001年全國(guó)高考）下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是

（）

A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用明礬凈化水

C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。

例題2

：（1996年上海高考）下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

（）.方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。

捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

總結(jié)：電子式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類(lèi)試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

例題3

：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是

（）

A．空氣

B．石蠟

C．氨水

D．二氧化氮?dú)怏w

方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒(méi)有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類(lèi)試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處。

例題4

：（1996年上海高考）下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

A．CO2

H2S

B．C2H4

CH4

C．Cl2

C2H4

D．NH3

HCl

方法：從極性鍵、非極性鍵與極性分子、非極性分子兩方面對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行排除分析。

捷徑：解題時(shí)，可從極性鍵、非極性鍵或極性分子、非極性分子任選其一，先對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析，再采用排除法獲得B答案。

總結(jié)：當(dāng)在同一試題中同時(shí)出現(xiàn)兩個(gè)或兩個(gè)以上的條件時(shí)，采用排除可迅速獲得結(jié)果。

例題5

：（2001年上海高考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是

（填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是

（填化學(xué)式）

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

方法：從轉(zhuǎn)移電子及得失電子守恒分析。

捷徑：（1）鉻元素在化合物Na2Cr2O7中顯+6價(jià)，CrCl3中顯+3價(jià)，Na2CrO4顯+6價(jià)，因此反應(yīng)①是用還原劑將Na2Cr2O7還原到CrCl3，而反應(yīng)④CrCl3需用氧化劑把鉻元素從+3價(jià)氧化到+6價(jià)。其余反應(yīng)②、③、⑤中化合價(jià)均未發(fā)生變化。以此需用還原劑的步驟是①步驟。需用氧化劑的步驟是④步驟。

（2）從題中可看出，CrCl3與堿生成Cr(OH)3，Cr(OH)3與堿又生成NaCrO2，故Cr(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，類(lèi)似于典型的兩性氫氧化物Al(OH)3，Cr(OH)3+3HCl=

CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH

=

NaCrO2+2H2O，屬兩性物質(zhì)。

（3）配平反應(yīng)式：第一步：Cr元素從+6價(jià)下降到+3價(jià)，一個(gè)Cr原子下降3價(jià)，以化學(xué)式Na2Cr2O7為標(biāo)準(zhǔn)，共下降6價(jià)（確切說(shuō)得到6個(gè)電子），而KI中的I元素從—1價(jià)上升到0價(jià)，上升了1價(jià)（確切說(shuō)失去1個(gè)電子），所以需要6個(gè)I—才能滿足

得失電子守恒。Na2Cr2O7+6KI+□HCl

—

2CrCl3+□NaCl+□KCl+3I2+□

；第二步，根據(jù)質(zhì)量守恒原理各種元素的原子數(shù)保持不變。通常的辦法是首先配平金屬元素鉀、鈉，其次配平酸根離子，本題中是Cl—，再確定產(chǎn)物中還有水，接著根據(jù)氫原子數(shù)守恒確定水的序數(shù)，最后根據(jù)氧原子是否配平檢查整個(gè)反應(yīng)式是否全部配平。以此得配平后的結(jié)果為1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目見(jiàn)下圖。

總結(jié)：1、本題屬學(xué)科內(nèi)綜合，是目前理科綜合或文科綜合考試中一種常見(jiàn)的形式。2、確定反應(yīng)式中缺少的產(chǎn)物的思路是：所缺的產(chǎn)物不可能是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物（題目中有其他信息暗示者例外）如果氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物不確定反應(yīng)方程式就無(wú)法配平。應(yīng)是化合價(jià)不發(fā)生變化的元素間結(jié)合成的產(chǎn)物。如本題中的KCl、NaCl、H2O等。

例題6

：（2002年全國(guó)高考）將40mL

1.5mo1·

L-1的CuSO4

溶液與30mL

mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c

(OH—)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

（）

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2

方法：從溶液中離子物質(zhì)的量的變化及電荷守恒進(jìn)行分析。

捷徑：混合前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為0.06mol，SO42－為0.06mol，Na+的物質(zhì)的量為0.09mol，OH－的物質(zhì)的量為0.09mol?；旌虾笠蛉芤褐衏(Cu2+)或c

(OH—)都已變得很小，故沉淀中有Cu2+

0.06mol，OH-

0.09mol，考慮到Na+不可能在沉淀中出現(xiàn)，根據(jù)電荷守恒，沉淀中還將有SO42－

0.015mol。因此沉淀中Cu2+、SO42－、OH－三者的物質(zhì)的量之比為4：1：6，得答案為D。

總結(jié)：在對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析時(shí)，要充分考慮到各種守恒關(guān)系。

例題7

：（2002年全國(guó)高考）碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是

（）

A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9

方法：采用遷移類(lèi)比法，從氯酸鉀遷移到碘酸碘，再改寫(xiě)成氧化物的形式。

捷徑：因氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，氯酸根離子為ClO3－，遷移知，碘酸根離子為IO3－，碘的化合價(jià)為+5價(jià)，又另一種碘元素呈+3價(jià)態(tài)，故碘酸碘的化學(xué)式為I(IO3)3，其氧化物的形式為I4O9，故選D。

總結(jié)：在應(yīng)用遷移類(lèi)比時(shí)要充分考慮化合價(jià)的變化，如Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，而Pb3O4只能寫(xiě)成2PbO·PbO2。

例題8

：（1996年全國(guó)高考）某化合物的化學(xué)式可表示為Co(NH3)x

Cly

(x,y均為正整數(shù))。為確定x和y的值,取兩份質(zhì)量均為0.2140克的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

試樣溶于水,在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液進(jìn)行滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100

mol/L的AgNO3溶液。

在另一份試樣中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱,用足量鹽酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200

mol/LHCl溶液。

試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。

(本題可能用到的原子量:H

1.0

N

14.0

Cl

35.5

Co

58.9)

方法：根據(jù)反應(yīng)過(guò)程和質(zhì)量守恒定律，分別求出Co離子、NH3分子和Cl－三者物質(zhì)的量的比例關(guān)系而獲解。

捷徑：設(shè)n表示物質(zhì)的量,　m表示質(zhì)量。根據(jù)題中反應(yīng)得：

n(NH3)=0.200

mol/L×24.0×10-3

L

=

4.80×10-3mol

m(NH3)=4.80×10-3

mol×17.0g

/mol

=8.16×10-2g

n(Cl-)=0.100

mol/L×24.0×10-3

L

=2.40×10-3mol

m(Cl-)=2.40×10-3

mol×35.5

g

/

mol

=8.52×10-2g

m(鈷離子)=0.2140ｇ－8.16×10-2ｇ－8.52×10-2

g

=

4.72×10-2g

n(鈷離子)

:

n(NH3)

:

n(Cl-)

=

1:6:3

以此，該化合物的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3

總結(jié)：在確定物質(zhì)的組成時(shí)，既可以通過(guò)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)的量的比例關(guān)系求解，也可以通過(guò)化合價(jià)獲得結(jié)果。

金鑰匙：

例題1

：下列電子式正確的是

（）

方法：同高考題例2。從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。

捷徑：分析A選項(xiàng)，電子用兩種不同的符號(hào)表示，一種為“?

”號(hào)，另一種為“×”號(hào)，從題中電子數(shù)分析知，×號(hào)表示氫原子的電子，因×號(hào)位置寫(xiě)錯(cuò)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中Na2S為離子化合物，書(shū)寫(xiě)正確。C選項(xiàng)中CO2分子中電子總數(shù)多于原子中的電子總數(shù)，故C選項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)中Cl－有一個(gè)負(fù)電荷，其周?chē)鷳?yīng)有8個(gè)電子，D錯(cuò)誤。以此得正確選項(xiàng)為B。

總結(jié)：對(duì)有機(jī)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)，如能通過(guò)結(jié)構(gòu)式去反推，將會(huì)迅速寫(xiě)出。因結(jié)構(gòu)式中巳用一根短線代表一對(duì)共用電子對(duì)。

例題2

：一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既溶于自身的結(jié)晶水中，同時(shí)又吸收熱量，它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，可以調(diào)節(jié)室溫，稱(chēng)為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Na2S2O3·5H2O

CaCl2·6H2O

Na2SO4·10H2O

Na2HPO4·12H2O

熔點(diǎn)℃

40～50

29.92

32.38

35.1

熔化熱

49.7kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g

37.3kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g

77.0kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g

100.1kJ/相對(duì)分子質(zhì)量g

（1）上述幾種鹽中，最適合作潛熱材料的是、。

（2）實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常用的（根據(jù)來(lái)源和成本考慮）應(yīng)該是。

方法：考慮最適宜作潛熱材料的晶體不是從熔化熱數(shù)值上來(lái)比較分析，而應(yīng)從單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的數(shù)值及熔點(diǎn)去思考。

捷徑：最適宜作潛熱材料的晶體必須是易熔化且單位質(zhì)量的晶體吸收熱量的效率高。三種物質(zhì)單位質(zhì)量的晶體在熔化時(shí)吸收的熱量分別為：

Na2S2O3·5H2O

=

49.7kJ/248g

=

0.2kJ/g

CaCl2·6H2O

=

37.3kJ/219g

=

0.17kJ/g

Na2SO4·10H2O

=

77.0kJ/322g

=

0.24kJ/g

Na2HPO4·12H2O

=

100.1kJ/357g

=

0.28kJ/g

再結(jié)合各晶體的熔點(diǎn)可知最適宜作潛熱材料的是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O。在實(shí)際中應(yīng)用的潛熱材料應(yīng)是廉價(jià)的且容易獲得的晶體，故為Na2SO4·10H2O。

總結(jié)：這是一道信息遷移題，一般在分析解題過(guò)程中，應(yīng)特別注意在接受新信息后，將新信息與已有的舊知識(shí)相結(jié)合，形成新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并進(jìn)一步從這種新形式的網(wǎng)絡(luò)中提取有關(guān)的知識(shí)塊，遷移到題設(shè)的情境中去，迅速形成正確的解題思路，解決所提出的問(wèn)題。

例題3

：維生素C（簡(jiǎn)稱(chēng)Vc，化學(xué)式為C6H8O6）是一種水溶性物質(zhì)，其水溶性呈酸性，人體缺乏Vc易得壞血癥，故Vc又稱(chēng)抗壞血酸。Vc具有較強(qiáng)的還原性，易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜和乳制品中都富含Vc，如新鮮橙汁中Vc的含量在500mg/L左右。已知Vc與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，I2遇淀粉變藍(lán)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)Vc與I2的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？氧化劑是哪種物質(zhì)？

(2)若上述反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。（提示：C6H8O6和C6H6O6均為難電離的有機(jī)物分子，HI的水溶液是強(qiáng)酸溶液）

(3)上述反應(yīng)能否用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)？

方法：此題屬于信息給予題，解題關(guān)鍵是尋找與題目相關(guān)的有用信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及離子方程式的知識(shí)解決問(wèn)題。

捷徑：（1）從反應(yīng)C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知碘元素的化合價(jià)由0

→

—1，化合價(jià)降低，則I2被還原，應(yīng)為氧化劑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)。

（2）根據(jù)題意其離子方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I—。

（3）題給信息告訴我們，Vc易被空氣中的氧氣氧化，如果Vc已被氧化，就不會(huì)與I2發(fā)生上述反應(yīng)。加入的I2未被還原，能與淀粉反應(yīng)變藍(lán)。所以能用于檢驗(yàn)Vc是否變質(zhì)。

總結(jié)：該題中，雖然C6H8O6和C6H6O6中碳元素的化合價(jià)并未給出，但不能認(rèn)為缺少判斷條件，因?yàn)楦鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，在同一化學(xué)反應(yīng)中，有化合價(jià)的降低，必然有化合價(jià)的升高。解題時(shí)要善于把握有用信息，并納入已有的知識(shí)信息網(wǎng)絡(luò)中，以便不被雜亂無(wú)章的無(wú)用信息所左右。

例題4

：向BaCl2溶液中滴入某未知濃度的H2SO4溶液至反應(yīng)恰好完全，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)前（指未加入H2SO4溶液前）溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等。則加入H2SO4溶液的百分比濃度為

（）

A．98%

B．75%

C．42%

D．25%

方法：由反應(yīng)式BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl

可知，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量相等，說(shuō)明加入的H2SO4溶液的質(zhì)量與生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量相等。以此可根據(jù)質(zhì)量恒等列式計(jì)算。

捷徑：假設(shè)生成1

mol

BaSO4，則m

(H2SO4)溶液

=

m

(BaSO4)

=

233

g。

H2SO4

%

=

╳

100%

≈

42%。

總結(jié)：“反應(yīng)前溶液的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量恰好相等”是此題的關(guān)鍵點(diǎn)。

例題5

：在空氣中將氫氧化鋅和鋅粉的混合物灼燒至恒重，若所得物質(zhì)的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鋅和鋅粉的百分含量。

方法：題目未給出任何數(shù)據(jù)，乍看似乎很難入手。但也不難發(fā)現(xiàn)，鋅在空氣中灼燒后得ZnO，而使其質(zhì)量增加；Zn(OH)2在空氣中灼燒后得到的固體物質(zhì)也是ZnO，同時(shí)失去水而使其質(zhì)量減少。這里Zn變成ZnO增加的量與Zn(OH)2變成ZnO減少的量相等。因此，利用兩個(gè)差值關(guān)系式建立等式，即可求出兩種成分的百分含量。

捷徑：設(shè)原混合物中Zn粉的物質(zhì)的量為x

mol，Zn(OH)2的物質(zhì)的量為

y

mol。

2Zn

+

O2

2ZnO

增值　　　　　Zn(OH)2

ZnO

+

H2O

減少值

mol

32g

32g　　　　　　　　1mol

18g

18g

x

mol

32x/2

g

ymol

18y

g

根據(jù)題意得：32x/2

=

18y，16x

=

18y，X

/

y

=

/

∴

Zn

%

=

×

100%

=

42.48%

Zn(OH)2

%

=

—

42.48

%

=

57.2

%

總結(jié)：此題不僅可以用上述方法，還可以利用守恒法，即Zn元素守恒求解。同樣可設(shè)原混合物中Zn為xmol，Zn(OH)2為ymol，根據(jù)質(zhì)量守恒和Zn元素守恒得：65x

+

99y

=

81（x

+

y)，同樣解得X

/

y

=

/

8。

例題6

：Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3，若看成一種鹽時(shí)，又可寫(xiě)成Fe（FeO2）2，根據(jù)化合價(jià)和這種書(shū)寫(xiě)方法，若將Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫(xiě)成，看成鹽可寫(xiě)成。

方法：從化合價(jià)去分析而獲得結(jié)果。

捷徑：Pb與Fe在氧化物中的價(jià)態(tài)并不相同，F(xiàn)e分別呈+2、+3價(jià)，而Pb則分別為+2、+4價(jià)，故氧化物形式為2PbO·PbO2，鹽的形式為Pb2（PbO4）。

總結(jié)：部分考生將化學(xué)式分別寫(xiě)成PbO·Pb2O3、Pb（PbO2）2

。出現(xiàn)錯(cuò)解的原因是未考慮化合價(jià)的不同，生搬硬套題中規(guī)律所致。

例題7

：下列說(shuō)法中，正確的是

（）

A．一個(gè)氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量

B．一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.99×10—23g

C．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

方法：根據(jù)基本概念逐一分析。

捷徑：質(zhì)量的單位為kg或g等，而相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1（通常不寫(xiě)出），一個(gè)氮原子的質(zhì)量約為2.33×10—23g，而氮的相對(duì)原子質(zhì)量為14，故A不正確；一個(gè)碳原子的質(zhì)量可以根據(jù)碳原子的摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出：12g·mol—1/6.02×1023mol—1=1.99×10—23g，B項(xiàng)正確；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32g·

mol—1或0.032kg·mol—1，因此只有在摩爾質(zhì)量的單位用g·mol—1時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故C項(xiàng)不正確；

氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g·

mol—1，D項(xiàng)不正確。以此得正確答案為B。

總結(jié)：此類(lèi)試題所涉及的知識(shí)內(nèi)容較多，在解題時(shí)要多方分析，謹(jǐn)慎審題。

例題8

：(1)

“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”、“非金屬氧化物肯定是酸性氧化物”，上述兩種說(shuō)法哪種說(shuō)法正確？還是兩種說(shuō)法都正確，兩種說(shuō)法都不正確？簡(jiǎn)述其理由。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”，上面兩種說(shuō)法哪個(gè)正確？為什么？

(3)“既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)的化合物都屬于兩性化合物”的論述你認(rèn)為是否正確，并做簡(jiǎn)要分析。

方法：此題為一氧化物部分的概念題，既要考慮普遍規(guī)律，又要考慮特殊情況。

捷徑：(1)“酸性氧化物肯定是非金屬氧化物”的說(shuō)法不正確。如Mn2O7、Cr2O3等變價(jià)金屬的高價(jià)氧化物都是酸性氧化物，卻不是非金屬氧化物?！胺墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩钡恼f(shuō)法同樣不正確，H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金屬氧化物，但卻不是酸性氧化物。

(2)“堿性氧化物肯定是金屬氧化物”的說(shuō)法正確，“金屬氧化物肯定是堿性氧化物”的說(shuō)法不正確，如Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過(guò)氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它們都是金屬氧化物，卻不是堿性氧化物。

3．不正確，弱酸的酸式鹽如NaHS，可與酸反應(yīng)生成H2S，與堿反應(yīng)生成Na2S，但不是兩性化合物；又如弱酸弱堿鹽(NH4)2CO3，可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，又可與氫氧化鈉共熱產(chǎn)生氨氣，但(NH4)2CO3并不是兩性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、等化合物才是兩性化合物。

總結(jié)：在解答此類(lèi)試題時(shí)，要注意不能將一般規(guī)律無(wú)限推廣。

聚寶盆：

知識(shí)定律的合理應(yīng)用是正確解題的前提。有的學(xué)生在解題時(shí)，未及認(rèn)真仔細(xì)分析題意，未及透徹理解題中每個(gè)概念的含義，未及認(rèn)識(shí)題中已知條件之間的相互聯(lián)系，錯(cuò)誤地選用某些知識(shí)或化學(xué)定律便著手解答，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。

化學(xué)概念和化學(xué)定律是解題的依據(jù)，對(duì)基本概念和定律一知半解而出錯(cuò)在解題中占比例較多。常見(jiàn)的表現(xiàn)有：對(duì)基本概念理解不透徹，對(duì)相近概念辨別不清，抓不準(zhǔn)化學(xué)問(wèn)題和化學(xué)過(guò)程的基本要素，從而造成知識(shí)性錯(cuò)誤。

形式地記憶公式、定律，忽視其成立的條件；機(jī)械地記住某些規(guī)律的結(jié)論，只知其然不知其所以然；對(duì)公式、規(guī)律的本質(zhì)缺乏深刻的理解，因此不問(wèn)青紅皂白，生硬地加以套用，以此也往往造成知識(shí)性錯(cuò)誤。

熱身賽：

1．在測(cè)定液態(tài)

BrF3

導(dǎo)電時(shí)發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，說(shuō)明該化合物在液態(tài)時(shí)發(fā)生了電離，存在陰、陽(yáng)離子。其它眾多實(shí)驗(yàn)證實(shí)，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類(lèi)，如

KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3

等。由此推斷液態(tài)

BrF3

電離時(shí)的陰、陽(yáng)離子是

（）

A．Br3+

和Fˉ

B．Br2Fˉ

和Fˉ

C．BrF2+

和

BrF4ˉ

D．BrF32ˉ

和

BrF2+

2．在反應(yīng)FeS2

+

CuSO4

+

H2O

→

Cu2S

+

FeSO4

+

H2SO4

（未配平)

中，當(dāng)有7mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A．被氧化的硫原子與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為7：3

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比7：3

C．產(chǎn)物中FeSO4的物質(zhì)的量為

mol

D．

產(chǎn)物中H2SO4的物質(zhì)的量為4mol

3．X和Y兩種物質(zhì)混合后發(fā)生的反應(yīng)通過(guò)下列步驟進(jìn)行：X+Y=Z，Y+Z=W+X+V，由此做出的下列判斷正確的是

（）

A．X是催化劑；

B．Z是催化劑；

C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y=W+V；

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2Y+Z=W+V。

4．下列敘述正確的是

（）

A．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

D．只要含有金屬陽(yáng)離子，則此物質(zhì)中必定存在陰離子

5．某元素的碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M，它同價(jià)態(tài)的溴化物的相對(duì)分子質(zhì)量為N，則該元素在這兩種化合物中的價(jià)態(tài)是

()

A.B.C.D.或

6．用下列方法制取O2：?KClO3(MnO2)受熱分解，?Na2O2加水，?H2O2中加MnO2，?KMnO4受熱分解。

若制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中上述各物質(zhì)(依編號(hào)順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是

()

A.3∶2∶2∶4

B.1∶1∶1∶1

C.2∶1∶1∶2

D.1∶2∶1∶2

7．據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。請(qǐng)回答：

(1)H3和H2是：

A．氫的同位素

B．氫的同素異形體

C．同系物

D．同分異構(gòu)體

(2)甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對(duì)上述認(rèn)識(shí)正確的是：

甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3的分子違背了共價(jià)鍵理論

乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然會(huì)有三種同素異形體

丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展

丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+離子以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成H3+

8．有四種化合物

W（通常狀況下是氣體）、X（通常狀況下是液體）、Y和Z（通常狀況下是固體），都是由五種短周期元素A．B、C．D、E中的元素組成。已知：

①A．B、C、D、E元素原子序數(shù)依次增大，且A與D同主族，C與E同主族，B與C同周期。

②W由A和B組成，且W的分子中，原子個(gè)數(shù)比為A

：B

=1：1；X由A和c組成，且X分子中原子個(gè)數(shù)比為A：C

=1：1；Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中原子個(gè)數(shù)比C：D

=

1：1；Z由D和E組成，屬離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。由此可推知四種化合物的化學(xué)式分別是：

W：

X：

Y：

Z：

9．稱(chēng)取m

g

Na2CO3，正好與20

mL

HCl全部反應(yīng)生成CO2、H2O和NaCl

（1）這種HCl的物質(zhì)的量的濃度為

（2）若上述m

g

Na2CO3中混有K2CO3，那么這種HCl的實(shí)際濃度比（1）中的值要（大或小）

10．化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的相對(duì)分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素（B的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和7.4%。由此推斷：

（1）化合物G的化學(xué)式為_(kāi)_____；

（2）反應(yīng)消耗1

mol氨，可生成2

mol氫氣，組成化合物E的元素是______和______。

（3）1mol

E和2

mol氨恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式為_(kāi)_____。

11．有如下敘述：（1）元素的原子量是該元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值，（2）質(zhì)子數(shù)相同的微粒均屬于同一種元素，（3）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，（4）原子是在物質(zhì)變化中的最小微粒，（5）同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物，（6）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置，（7）金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，其中正確的是________。

12．瀝青鈾礦主要成分的化學(xué)式為U3O8。歷史上，柏齊里烏斯把U的相對(duì)原子質(zhì)量定為120，門(mén)捷列夫建議改為240，阿姆斯特朗又認(rèn)為是180?，F(xiàn)已證明門(mén)氏正確，請(qǐng)推測(cè)柏氏與阿氏給瀝青鈾礦寫(xiě)的化學(xué)式。

13．過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

(1)H2O2的電子式為_(kāi)____。

(2)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出____性。

(3)久置的油畫(huà)，白色部位(PbSO4)常會(huì)變黑(PbS)，用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________

14．將純凈的H2通過(guò)灼熱的固體CrCl3時(shí)，能發(fā)生還原反應(yīng)，測(cè)知HCl是唯一的氣體產(chǎn)物，而CrCl2、CrCl、Cr等可能的還原產(chǎn)物均為不揮發(fā)固體。若反應(yīng)器中含有0.3170

g無(wú)水CrCl3，當(dāng)向容器中通入0.1218

molH2，使溫度升至327℃時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，待反應(yīng)完畢后容器中氣體(H2和HCl)的總物質(zhì)的量是0.1238

mol。則CrCl3的還原產(chǎn)物是_____。

15．有一種含氧酸Hn+1RO2n，其分子量為M，則R的原子量為_(kāi)___，該酸中R的化合價(jià)是____，這種酸被堿中和能生成_____種鹽，其中____種是酸式鹽，在R的氣態(tài)氫化物中R的化合價(jià)為_(kāi)____。

16．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受(或結(jié)合)質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，酸堿反應(yīng)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移(即傳遞)過(guò)程。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判斷，下列微粒：HS-、CO32-、HPO42-、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作為酸又可作為堿的是____。

大檢閱：

1．C　2．A　3．AC　4．B　5．D　6．C

7．（1）B；（2）C

8．W：C2H2

X：H2O2

Y：Na2O2

Z：Na2S

9．（1）

m

mol/L,（2）偏??；（3）偏小

10．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

11．（6）（7）

12．U3O4、UO2

13．14．CrCl

15．M－33n－1

3n－1

n＋1

n

－(9－3n)

16．HS-、HPO42-、H2O