2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版(2019)必修第一冊(cè)周測(cè)卷(1)

物質(zhì)及其變化（二）提升

一、單選題

1.下列分類或歸類正確的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②、NaOH、HCl、IBr均為化合物

③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)

④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)

⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列離子方程式的書寫正確的是（）

A.溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng)：

B.Fe與溶液的反應(yīng)：

C.等量的溶液與鹽酸的反應(yīng)：

D.醋酸除水垢：

3.向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性（表示電流強(qiáng)度）的變化，以下選項(xiàng)中曲線與通入量的關(guān)系正確的是（）

A.B.C.D.4.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①

②

③（稀）

A.B.C.D.5.已知在酸性溶液中易被還原成。、、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.B.C.D.6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）

A.某無(wú)色透明的酸性溶液中：、、、B.能使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：、、、C.加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、7.下列變化過(guò)程，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.B.C.D.8.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有

B.加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有

C.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有

9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)

是一種純凈物

C.用過(guò)濾法無(wú)法除去膠體中的D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉

性質(zhì)

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

B.已知①;②，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

C.已知還原性：反應(yīng)和反應(yīng)都能發(fā)生

D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）

A.B.C.D.12.某無(wú)色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表，下列結(jié)論正確的是（）

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)

溶液變紅

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀鹽酸

有白色沉淀生成Ⅲ

將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成A.肯定含有的離子是②③⑥

B.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③

C.可能含有的離子是①③⑦

D.肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②

13.同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有

C.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則溶液中一定無(wú)

D.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，一定無(wú)

二、多選題

14.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，下列判斷正確的是（）

A.高錳酸鉀是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)氧氣分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

15.下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（）

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：、、、B.使酚酞呈紅色的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：、、、三、填空題

16.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，轉(zhuǎn)變?yōu)楹?；濾去沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀。試回答：

（1）軟錳礦制備的化學(xué)方程式是__________________；

（2）制備的離子方程式是__________________；

（3）能與熱的經(jīng)硫酸酸化的反應(yīng)，生成和等產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

Ⅱ.是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗（含有較多的MnO和）樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀時(shí)，粗樣品中的__________________（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）完成第②步反應(yīng)的離子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填寫在內(nèi)）

參考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨氣的水溶液屬于混合物錯(cuò)誤；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，正確；③水銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，錯(cuò)誤。綜上所述，C正確。

2.答案：A

解析：A.碳酸氫鈣溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故正確；B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，故錯(cuò)誤；C.等量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。

3.答案：B

解析：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中能自由移動(dòng)的離子越來(lái)越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根離子等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在的能自由移動(dòng)的離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度與通入量的關(guān)系。

4.答案：A

解析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)中亞硫酸是還原劑，碘被還原生成HI，所以還原性是；反應(yīng)中HI是還原劑，氯化鐵被還原生成氯化亞鐵，則還原性是；反應(yīng)中氯化亞鐵是還原劑，硝酸被還原生成NO，則還原性是，所以還原性強(qiáng)弱順序是。

5.答案：D

解析：該反應(yīng)中，Cu被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故A項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故B項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱相符，反應(yīng)可以發(fā)生，故C項(xiàng)不符合題意；該反應(yīng)中，被氧化成，故氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，故氧化性強(qiáng)于，與題干所給氧化性強(qiáng)弱不符，反應(yīng)不可能發(fā)生，故D項(xiàng)符合題意。

6.答案：D

解析：顯紫紅色，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性，存在大量，與不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與發(fā)生反應(yīng)：，然后與發(fā)生反應(yīng)：，溶液變渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清透明溶液中，這些離子不反應(yīng)，能夠大量共存，D項(xiàng)正確。

7.答案：B

解析：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)正確；元素化合價(jià)沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：B

解析：、等都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，將所得氣體通人澄清石灰水，溶液均變渾濁，A錯(cuò)誤；先滴入稀鹽酸排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有，B正確；加硝酸銀溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等，所以原溶液中不一定含有，C錯(cuò)誤；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，所以原溶液中不一定含有，D錯(cuò)誤。

9.答案：B

解析：利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；由同一種元素組成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如與組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；膠體能通過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法除去膠體中的，選項(xiàng)C正確；向豆?jié){中加

人硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。

10.答案：B

解析：氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān);還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是，所以氧化性在反應(yīng)②中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是，所以氧化性，故氧化性順序是,選項(xiàng)B正確。氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性,故反應(yīng)能發(fā)生，還原性:

故反應(yīng)不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。具有強(qiáng)

氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，如氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D。

11.答案：A

解析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高

數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析判斷。A.反應(yīng)中部分

S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，部分S元素化合價(jià)由0

價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，A正確；B.反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，反應(yīng)中

HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)

中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，得失電子標(biāo)反了，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：溶液無(wú)色澄清，可知溶液里沒(méi)有；用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)，溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說(shuō)明溶液里有；將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀，產(chǎn)生的沉淀為AgCl，但無(wú)法說(shuō)明溶液里有，因?qū)嶒?yàn)Ⅱ中滴加了稀鹽酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正確。

13.答案：C

解析：三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子。C項(xiàng)，若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則可能有三種情況：一種為銅離子只反應(yīng)一部分，三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)完，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有，故B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先與鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，故D項(xiàng)正確。

14.答案：BD

解析：過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過(guò)氧化鈉是還原劑，故A錯(cuò)誤；Mn元素的化合價(jià)降低被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故B正確；用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)可知，生成5個(gè)分子時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移，故當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生1個(gè)氧分子時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故D正確。

15.答案：AC

解析：A項(xiàng)為酸性溶液，沒(méi)有可發(fā)生的反應(yīng)；B項(xiàng)為堿性溶液，銨根離子不能大量存在；C項(xiàng)可大量共存；D項(xiàng)氟離子和氫離子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、（2）5