2021~2022屆高考一輪復(fù)習專題練習05化學常用計量物質(zhì)的量（一）

一、單選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24LC3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為1.1NA

B．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NA

D．室溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.8g所有的單烯烴含有的C—H個數(shù)都為0.4NA

B．標準狀況下，2.24LNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1mol

D．3.6gH218O中所含電子數(shù)為2NA

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2LH218O中含有的中子數(shù)為5NA

B．含1molHNO3的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C．2molNO與lmolO2充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NA

D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2NA

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在500℃時，3.2

g

S2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NA

B．一定條件下，6.9

g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．室溫下，1

LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.1NA

D．同溫同壓下，將盛有5.6

LNO與2.8

LO2混合，得到的NO2分子數(shù)為0.25NA

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．6g

SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B．1L

0.1mol/

LNa2S溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NA

C．lmol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH的數(shù)目為NA

D．60g分子式為C3H8O的有機物中含有C-H鍵數(shù)目為7NA

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A．3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下4.48L乙烯中所含共用電子對的數(shù)目為1.2NA

C．以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目少于0.01NA

7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．和的混合物中所含離子數(shù)目為3

B．溶液中所含數(shù)目為0.3

C．分子中所含共用電子對數(shù)目為7

D．標準狀況下，22.4L甲醛()中所含質(zhì)子數(shù)目為14

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A．合成氨反應(yīng)每生成標況下1.12

L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA

C．NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，則，1

mol

NH5中所含σ鍵的數(shù)目為5NA

D．鋼鐵電化學腐蝕生成0.05

mol

Fe2O3·nH2O，則負極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．0.1

mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，46

g由NO2和甲硫醛（HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，2.24

LNH3中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D．100

mL0.1

mol/LNa3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA

10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1

mol

SiO2中含有2

mol硅氧鍵

B．1

mol

T2O比1

mol

H2O多4

NA個中子

C．1

L

0.1

mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子的總數(shù)為0.1

NA

D．標準狀況下，1

mol

O2和O3的混合物中有5NA個氧原子

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．0.1

molCH4與0.1

molCl2混合充分光照。生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NA

C．1

mol

Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標準狀況下，22.4

L苯中含有σ鍵的數(shù)目為3

NA

12．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．14g聚乙烯含有的C－H鍵數(shù)目為2NA

B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

C．22.4LCl2與足量的C2H6反應(yīng)生成HCl的數(shù)目為2NA

D．0.1mol的氧氣與足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

13．氣體摩爾體積的單位為

A．L·mol

B．mol·L-1

C．g·mol

D．mol·L-1·min-1

14．侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)為。為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是

A．標準狀況下，5.6L的分子數(shù)為0.25

B．1個晶胞的質(zhì)量為

C．1L0.1溶液中NH數(shù)目小于0.1

D．反應(yīng)消耗0.1析出數(shù)目為0.1

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mo環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NA

B．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

C．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：+++10，浄產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為2NA

二、實驗題

三、填空題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A．Na2O2

B．H2O2

C．NH4Cl

D．CH3COONa

E.NaHCO3

(5)標準狀況時HF為液態(tài)，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。

17．(1)下列物質(zhì)中①NaCl晶體

②二氧化碳

③稀硫酸

④銅

⑤BaSO4固體

⑥酒精

⑦熔融NaHCO3，屬于電解質(zhì)的是(填序號)___________。

(2)0.5molH2O的質(zhì)量為___________g，含有質(zhì)子數(shù)為___________。

(3)20g

A和14.6g

B恰好完全反應(yīng)生成12.4gC和0.2mol

D，則D的摩爾質(zhì)量為___________。

(4)某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c(Na+)=1.4×10-3

mol·L-1，c(Cl-)

=3.5×10-3

mol·L-1，c(NH)

=2.3×10-3

mol·L-1，c(SO)

=1.5×10-3

mol·L-1.，則該溶液中氫離子的濃度為___________

mol·L-1。

(5)已知Cu與稀硝酸的反應(yīng)為：Cu

+

4HNO3(濃)=Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+2H2O。

①用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。

③當反應(yīng)中有l(wèi)mol

NO2生成，轉(zhuǎn)移的電子有___________

mol。

18．(1)0.2gH2的物質(zhì)的量是____；11.2L(標況下)CH4含原子的數(shù)目是___；3.4gNH3在同溫同壓下與___gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量是___。

(2)硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。計算機芯片和太陽能電池的主要成分是___(填化學式)，光導(dǎo)纖維的主要成分是___(填化學式)，裝堿液的瓶塞要用橡膠塞，原因是___(寫化學方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因為含有___(填化學式)；在實驗室為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是(以離子方程式表示)___。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化學式)。

19．現(xiàn)有標準狀況下四種物質(zhì)：①33.6L

CH4

②1.204×1023

個水分子

③4gH2

④0.5mol

CO2

(1)它們中含分子數(shù)最多的是(填寫序號，下同)_______，體積最大的是_______，密度由大到小的順序為_______。

(2)20g

AO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1023個，則A的相對分子質(zhì)量為_______，該微?；瘜W式為_______。

20．(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為___________。同溫同壓下，同質(zhì)量的CO和CO2，它們的密度之比為___________。

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________個；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為___________。

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c()=___________。

參考答案

1．B

【詳解】

A．標準狀況下，2.24LC3H8的物質(zhì)的量為n(C3H8)==0.1mol，每個C3H8分子中共有10個σ鍵，所以2.24LC3H8分子中的σ鍵的數(shù)目為NA，故A錯誤；

B．5.6gFe的物質(zhì)的量為n(Fe)==0.1mol，7.1gCl2的物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.1mol，0.1mol

Cl2與0.1mol

Fe完全反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，即0.1mol

Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；

C．1個NO含有15個質(zhì)子，1個O2含有16個質(zhì)子，則0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為1.5NA

+1.6NA

=3.1NA，故C錯誤；

D．pH=9表示溶液中氫離子濃度為10-9mol/L，題中沒有說明溶液的體積，故無法計算氫離子數(shù)目，故D錯誤；

答案選B。

2．A

【詳解】

A．所有的單烯烴最簡式為CH2，2.8g所有的單烯烴物質(zhì)的量為0.2mol，含有的C—H個數(shù)為0.2×2

NA

=0.4NA，A正確；

B．標準狀況下，2.24LNO2氣體即0.1mol

NO2與水完全反應(yīng)，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol

NO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.1mol

NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；

C．0.lmol/L的NaHCO3溶液中，溶液體積未知，故無法計算物質(zhì)的量，C錯誤；

D．H218O摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6gH218O物質(zhì)的量為0.18mol，1個H218O中含10個電子，故3.6gH218O中所含電子數(shù)為1.8NA，D錯誤；

故選A。

3．C

【詳解】

A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，A項錯誤；

B．反應(yīng)過程中濃硝酸變稀，產(chǎn)物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是NA，B項錯誤；

C．NO和O2反應(yīng)生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，故所得產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，C項正確；

D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羥基，即0.2mol葡萄糖含有羥基數(shù)為NA，D項錯誤；

答案選C。

4．B

【詳解】

A．S2和S4的混合氣體分子都是由S原子構(gòu)成，S原子的相對原子質(zhì)量是32，所以3.2

g混合氣體中含有S原子的物質(zhì)的量是0.1

mol，但由于混合物中含有二者比例不確定，因此不能計算所含的分子數(shù)目，A錯誤；

B．Na是+1價的金屬，6.9

g

Na的物質(zhì)的量是n(Na)=，0.3

mol的Na與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；

C．室溫下，1

LpH=13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13

mol/L，n(H+)=10-13

mol/L×1

L=10-13

mol，水電離產(chǎn)生的H+、OH-數(shù)目相等，故由水電離出的OH-數(shù)目為10-13NA，C錯誤；

D．在同溫同壓下5.6

LNO與2.8

LO2混合恰好反應(yīng)產(chǎn)生5.6

LNO2，但其中有NO2部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4，但條件不一定是標準狀況下，故其物質(zhì)的量不一定是0.25

mol，也不能確定NO2分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項是B。

5．B

【詳解】

A．SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6g

SiO2晶體的質(zhì)量為，所以0.1mol

SiO2晶體含有0.4

mol的硅氧鍵，數(shù)目為0.4NA，A項錯誤；

B．在水溶液中發(fā)生水解：、，故溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NA，B項正確；

C．未說明溶液體積，無法計算NH的數(shù)目，C項錯誤；

D．60g分子式為C3H8O的有機物，其物質(zhì)的量為，若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C-H鍵數(shù)目為7NA，若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C-H鍵數(shù)目為8NA，D項錯誤；

答案選B。

6．C

【詳解】

A．O2、O3都由氧原子構(gòu)成，故混合氣體中氧原子質(zhì)量為3.2

g，則n(O)=，即0.2

NA，A正確；

B．1個C2H4分子中含有6對共用電子對，則4.48

L乙烯所含共用電子對數(shù)目=，即1.2

NA，B正確；

C．由反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3

mol

Cl2轉(zhuǎn)移5

mol電子，則生成1

mol

Cl2時，轉(zhuǎn)移電子為mol，即

NA，C錯誤；

D．n(NaClO)=1

L×0.01

mol/L=0.01

mol，但由于ClO-會水解，故溶液中ClO-少于0.01

mol，即少于0.01

NA，D正確；

故答案選C。

7．A

【詳解】

A．

K2O和Na2O的陽離子和陰離子比為2：1，和的混合物中所含離子數(shù)目為3，故A正確；

B．

為中強酸不完全電離，溶液中所含數(shù)目小于0.3，故B錯誤；

C．

分子中所含共用電子對數(shù)目為8，故C錯誤；

D．

標準狀況下，22.4L甲醛()中所含質(zhì)子數(shù)目為16，故D錯誤；

故選A。

8．C

【詳解】

A．通過合成氨反應(yīng)的化學方程式N2+3H22NH3，可知生成標況下44.8

L氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則生成標況下1.12

L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA，故A正確；

B．Na2CO3溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子，還有氫離子和氫氧根離子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA，故B正確；

C．NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4Cl，而1

mol

NH4Cl中所含σ鍵的數(shù)目為4NA，則1

mol

NH5中所含σ鍵的數(shù)目為4NA，故C錯誤；

D．鋼鐵電化學腐蝕生成0.05

mol

Fe2O3·nH2O，意味著有0.1

mol鐵被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；

本題答案C。

9．B

【詳解】

A．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，因此在0.1

mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，A正確；

B．NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46

g由NO2和甲硫醛（HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)少于NA，B錯誤；

C．在標準狀況下，2.24

LNH3的物質(zhì)的量是0.1

mol，由于在1個NH3分子中含有3個共價鍵，故在0.1

mol

NH3中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA，C正確；

D．100

mL0.1

mol/LNa3AsO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1

mol/L×0.1

L=0.01

mol，該鹽是強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-和，使溶液中陰離子數(shù)目增加，故在含Na3AsO4為0.01

mol的該溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA，D正確；

故合理選項是B。

10．B

【詳解】

A．1個SiO2中有4個Si—O鍵，因此1

mol

SiO2中含有4

mol硅氧鍵，A錯誤；

B．1個T2O中的中子數(shù)為2×2+8=12，而1個H2O中的中子數(shù)為0×2+8=8，因此1

mol

T2O比1

mol

H2O多4

NA個中子，B正確；

C．溶液中還有H2O，H2O會電離出OH-，B錯誤；

D．1

mol

O2和O3的混合物中有1molO原子，個數(shù)為NA，D錯誤；

答案選B。

11．A

【詳解】

A．因乙烯和丙烯最簡式相同，均為CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中最簡式CH2物質(zhì)的量為，氫原子數(shù)為1mol×2=2mol，所以14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；

B．0.1

mol

CH4與0.1

molCl2混合充分光照。生成氯代甲烷的混合物，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；

C．因1mol

Fe溶于過量硝酸，鐵被氧化為+3價鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；

D．標準狀況下，因苯為液體，2.24L

苯其物質(zhì)的量無法計算，含有的σ鍵數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選A。

12．A

【詳解】

A．聚乙烯中C-H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚乙烯的最簡式為CH2，故14g聚乙烯中含有

2molH原子，即C-H鍵數(shù)目為2NA，故A正確；

B．0.1mol的NaF中含有質(zhì)子數(shù)為2mol(Na的質(zhì)子數(shù)為11，F(xiàn)為9)但氟化鈉溶液中含有水，水中也有質(zhì)子，所以含有的質(zhì)子數(shù)要大于2NA，故B錯誤；

C．未說明氯氣的狀態(tài)，不能知道22.4L氯氣的物質(zhì)的量，自然不能算出氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．氧氣與鈉可能生成氧化鈉也可能生成過氧化鈉，在題目中無法判斷O是被還原為-1價還是-2價，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯誤；

故選A。

13．A

【詳解】

氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，故其單位為：L·mol

-1，故答案為：A。

14．D

【詳解】

A．標準狀況下，5.6L的物質(zhì)的量為=0.25mol，分子數(shù)為0.25，故A正確；

B．1個晶胞中含有4個鈉離子和4個氯離子，其質(zhì)量為，故B正確；

C．1L0.1溶液中理論上銨根離子數(shù)為0.1mol，因銨根離子發(fā)生水解，實際數(shù)目小于0.1，故C正確；

D．反應(yīng)消耗0.1生成數(shù)目為0.1，但只有超出溶解度的部分能析出晶體，析出的數(shù)目小于0.1，故D錯誤；

故選：D。

15．B

【詳解】

A．環(huán)戊二烯中含有碳碳單鍵（3個）、碳碳雙鍵（2個）和碳氫單鍵（6個），單鍵一定為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，故1

mol環(huán)戊二烯中含有11

mol

σ鍵和2

mol

π鍵，A錯誤；

B．被還原為Mn2+，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，故1

mol

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為5

mol，B正確；

C．235

g的物質(zhì)的量為，該裂變反應(yīng)生成10個中子，反應(yīng)物中本來有1個中子，故該反應(yīng)凈產(chǎn)生9個中子，則1

mol反應(yīng)凈產(chǎn)生中子為9

mol，C錯誤；

D．n(HCOOH)=，1

mol

HCOOH中含氧原子2

mol，但溶液中還有溶劑H2O也含氧原子，故整個溶液所含氧原子大于2

mol，D錯誤；

故答案選B。

16．22

g

0.5NA

1.5NA

CO2

CH4

CH4

2.5

D

氫鍵

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為，其中含有CO2分子的個數(shù)為，1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有；

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為，CH4的物質(zhì)的量為，CO2的物質(zhì)的量為，N2的物質(zhì)的量為，根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為，CH4含有的原子數(shù)目為，CO2含有的原子數(shù)目為，N2含有的原子數(shù)目為，則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4g

NaOH的物質(zhì)的量為，則溶液體積為；100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為，CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為；

(4)

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，A項不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，B項不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，C項不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，D項選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵，E項不選；

答案選D；

(5)F的電負性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標準狀況時HF為液態(tài)，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)。

17．①⑤⑦

5NA

111g/mol

2.98×10-2

2∶1

【分析】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此分析判斷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出D的質(zhì)量，再根據(jù)M=分析計算D的摩爾質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計算氫離子濃度；反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0價→+2價，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1))①NaCl晶體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②二氧化碳不能導(dǎo)電，不能電離，不是電解質(zhì)；

③稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)；

④銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電，不能電離，不是電解質(zhì)；

⑦熔融NaHCO3能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的為①⑤⑦，故答案為：①⑤⑦；

(2)

0.5molH2O的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g；一個H2O中含有10個質(zhì)子，0.5molH2O含5mol質(zhì)子，約含5NA個質(zhì)子，故答案為：9；5NA；

(3)20gA和14.6gB完全反應(yīng)，生成12.4gC和D，則生成D的質(zhì)量為20g+14.6g-12.4g=22.2g，D的摩爾質(zhì)量為M(D)==111g/mol，故答案為：111g/mol；

(4)任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(NH)

=c(Cl-)+2c(SO)，所以c(H+)=c(Cl-)+2c(SO)-c(Na+)-c(NH)

=3.5×10-3mol?L-1+2×(1.5×10-2mol?L-1)-1.4×10-3mol?L-1-2.3×10-3mol?L-1=2.98×10-2mol?L-1，故答案為：2.98×10-2；

(5)

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為：Cu→Cu(NO3)2，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO3→NO2，N元素由+5價→+4價，一個HNO3分子得一個電子，所以HNO3是氧化劑，得失電子數(shù)為2，所以電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目用電子式不是為，故答案為：；

②Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量與還原產(chǎn)物二氧化氮的物質(zhì)的量相等，還原劑為銅，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2∶1，故答案為：2∶1；

③根據(jù)方程式，當反應(yīng)中有l(wèi)mol

NO2生成，轉(zhuǎn)移的電子有1mol，故答案為：1。

18．0.1mol

2.5NA或者1.505×1024

10.2

0.02mol

Si

SiO2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

HClO

2Fe3++Fe=3Fe2+

Ca(ClO)2

【分析】

根據(jù)

n===cV計算解答；常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；次氯酸具有漂白性、漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)

0.2gH2的物質(zhì)的量為=0.1mol；11.2L(標況下)CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子0.5mol×5=2.5mol，原子的數(shù)目為2.5NA或者1.505×1024；3.4gNH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有0.6molH原子，在同溫同壓下，含有的氫原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×34g/mol=10.2g；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，故答案為：0.1mol；2.5NA或者1.505×1024；10.2；0.02mol；

(2)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)(Si)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅(SiO2)，常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：Si；SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

(3)新制的氯水具有漂白性，是因為其中含有HClO；亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，2Fe3++Fe=3Fe2+；漂白粉的主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣的化學式為Ca(ClO)2，故答案為：HClO；2Fe3++Fe=3Fe2+；Ca(ClO)2。

19．③

③

②>④>①>③

SO

【詳解】

(1)氣體的物質(zhì)的量分別是：①

33.6L甲烷的物質(zhì)的量是=1.5mol?；②1.204×1023個水分子的物質(zhì)的量是=0.2mol?；③4g

H2的物質(zhì)的量是=2mol?；④0.5mol

CO2；物質(zhì)的量越大分子數(shù)越多，它們中含分子數(shù)最多的是②；水是液體，體積小，①33.6L甲烷(CH4)、③4g

H2的體積2mol×22.4L/mol=44.8L，④0.5mol

CO2的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所以體積最大的是①；水是液態(tài)，其他幾種均為氣體，液體的密度大于氣體，標準狀況下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量：M(CO2)>M(CH4)>M(H2)，則密度②>④>①>③，故答案為：③；③；②>④>①>③；

(2)每個AO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，20g

AO的物質(zhì)的量是÷2=0.25mol，所以AO的摩爾質(zhì)量是=80g/mol，A的相對原子質(zhì)量為80－16×3=32，故A是S元素，該微粒的化學式為SO。故答案為：32；SO；

20．7∶11

7∶11

9.03×1022(或0.15NA)

0.5

5(a＋b-d)g·mol-1

0.15mol·L-1

【詳解】

(1)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量相等，故其質(zhì)量比為=7：11，根據(jù)阿佛加德羅定律及推論，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，同質(zhì)量的CO和CO2，它們的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11；7：11；

(2)一定質(zhì)量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋的物質(zhì)的量為：，故含有的物質(zhì)的量為：，含有0.15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1022個，溶于水得100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，故答案為：9.03×1022(或0.15NA)；0.5；

(3)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(C)=(a+b-d)g，故C的摩爾質(zhì)量為，故答案為：5(a＋b-d)g·mol-1；

(4)某鹽混合溶液中含有離子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，測得Na＋、Mg2＋和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，根據(jù)溶液中電荷守恒可得：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c()，則c()=(c(Na＋)+2c(Mg2＋)-c(Cl-))(0.2mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.4mol·L-1)=

0.15mol·L-1，故答案為：0.15mol·L-1。