第一篇：2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1專題物質(zhì)的量

第1講 物質(zhì)的量

A組 基礎(chǔ)題組

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol 18O含有的中子數(shù)為10NA B.22.4 L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NA C.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl 溶液中N

數(shù)目為 0.1NA

D.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA

2.(2017北京房山期末,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA個(gè)N

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子 D.1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.常溫常壓下,7.1 g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)為0.2NA B.0.1 mol羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為NA C.1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA 4.下列說法正確的是()A.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.806×102B.常溫常壓下,1 mol羥基(—OH)所含電子數(shù)為6.02×1024

C.常溫常壓下,34 g H242O2中含有的共用電子對數(shù)為1.806×10 D.58.5 g NaCl晶體中離子總數(shù)為6.02×102

35.(2017北京石景山一模,8)相同狀況下的12C18

O和14

N2兩種氣體,下列說法正確的是(A.若分子數(shù)相等,則體積相等 B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等 C.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 D.若體積相等,則質(zhì)量數(shù)相等

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC

和C的數(shù)目之和為0.1NA)

7.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2

N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4 中所含原子總數(shù)為6NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子 D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子

10.(2017北京中央民族大學(xué)附中月考,6)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA C.1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷所含的分子數(shù)為0.1NA 11.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的數(shù)量為0.1NA

B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

12.(2018北京西城重點(diǎn)高中聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子

B.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+

C.28 g CO氣體中含有NA個(gè)氧原子

D.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA)13.(2018北京朝陽期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol OH含有的電子數(shù)目為10NA B.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA D.1 L 1 mol·LNa2CO3溶液中含有的C-1-

數(shù)目為NA

14.(2018北京密云階段測試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是()．．．A.16 g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NA B.10.6 g Na2CO3中含有Na的數(shù)目為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2含有的電子數(shù)為34NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇中含有的分子數(shù)為NA

B組 提升題組

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.100 mL 0.1 mol·L稀硫酸中含有硫酸根離子的個(gè)數(shù)為0.1NA B.1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

C.7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.9 g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA

16.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10mol,下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.02×10 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L CCl4中含碳原子數(shù)為0.15×6.02×10 C.1 mol甲基(—CH3)中所含電子數(shù)為9×6.02×10

D.2 L 1 mol·L 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2×6.02×10 17.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子 C.常溫下,pH=13的NaOH溶液中OH數(shù)目為0.1NA D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol,若反應(yīng)放出9.2 kJ熱量,則參加反應(yīng)的氫分子數(shù)目為0.3NA--

123

2323

-1-1+18.(2017北京昌平期末,7)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA B.1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D.將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中,得到的溶液中c(Na)=1 mol/L 19.下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

+B.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 20.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 mol·L的NaHCO3溶液中HC-

1和C離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)U

n

Sr

Xe+1n,凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA

21.(2017北京朝陽期中,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)為0.5NA

答案精解精析 A組 基礎(chǔ)題組

1.A A項(xiàng),1個(gè)O中含有10個(gè)中子,則1 mol O含有的中子數(shù)為10NA;B項(xiàng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol;C項(xiàng),N分子的數(shù)目大于0.1NA。易水解,所以N

數(shù)目小于 0.1NA;D項(xiàng),醋酸為弱電解質(zhì),1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH18

182.A A項(xiàng),常溫常壓下,8 g O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.5 mol,含有電子的物質(zhì)的量為0.5 mol×8=4 mol,-1即4NA個(gè);B項(xiàng),一水合氨為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,故1 L 0.1 mol·L的氨水中N數(shù)目小于0.1NA;C項(xiàng),鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體且鹽酸中不存在氯化氫分子;D項(xiàng),苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,故1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA。3.C A項(xiàng),7.1 g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)為0.1NA;B項(xiàng),0.1 mol 羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為0.9NA;C項(xiàng),1.7 g NH3中含有的電子數(shù)為NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體。4.C A項(xiàng),Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe,故1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×10;B項(xiàng),1個(gè)羥基(—OH)含有9個(gè)電子,故1 mol羥基(—OH)所含電子數(shù)為0.9×6.02×10;C項(xiàng),34 g H2O2的物質(zhì)的量為1 mol,含有的共用電子對數(shù)為1.806×10;D項(xiàng),1 mol NaCl中含有2 mol離子,即1.204×10個(gè)。

5.A A項(xiàng),相同狀況下的CO和N2兩種氣體,若分子數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量相等,故體積相等;B項(xiàng),由于中子數(shù)前者是16,后者是14,所以原子數(shù)相等時(shí),中子數(shù)不等;C項(xiàng),由于CO和N2兩種氣體的相對分子質(zhì)量不同、質(zhì)子數(shù)相同,若質(zhì)量相等,則二者的物質(zhì)的量不相等,故質(zhì)子數(shù)不相等;D項(xiàng),CO和N2的質(zhì)量數(shù)分別為30、28。

6.B A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,庚烷不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量;B項(xiàng),NO2與N2O4的最簡式均為NO2,因此可看成純NO2,23 g NO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的氮原子數(shù)為0.5NA;C項(xiàng),過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),部分氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;D項(xiàng),H2CO3、HC

和C的總數(shù)為0.1NA。

1218

41218

1412181424

242+247.D A項(xiàng),0.5 mol N2中含電子總數(shù)為7NA;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2H4不是氣體;C項(xiàng),3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為 0.1 mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA;D項(xiàng),肼與雙氧水反應(yīng)時(shí),生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA,則生成3.6 g H2O即0.2 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。

8.答案 A A項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡式相同,為CH2,故14 g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA;B項(xiàng),N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,生成的NH3分子數(shù)小于2NA;C項(xiàng),Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài)。

9.D 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后應(yīng)生成0.5nA個(gè)H2分子,A項(xiàng)不正確;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3,B項(xiàng)不正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1 mol,所含原子的個(gè)數(shù)為2nA,C項(xiàng)不正確;Fe3O4中鐵元素的化

3+合價(jià)可看作+價(jià),則3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時(shí)失去的電子數(shù)為8nA,D項(xiàng)正確。

10.B A項(xiàng),N2和CO的物質(zhì)的量相等,但不一定為1 mol,所以所含分子數(shù)不一定為NA;B項(xiàng),每個(gè)H2O2分子中含有18個(gè)電子,1.7 g H2O2的物質(zhì)的量為0.05 mol,所含電子的數(shù)目為0.9NA;C項(xiàng),Na2O2由Na和3 mol離子,數(shù)目為3NA;D項(xiàng),戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11.D A項(xiàng),由于NH4Cl溶液中N水解,所以1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中,N

1+

構(gòu)成,1 mol Na2O2固體中含有的數(shù)量少于0.1NA;B項(xiàng),2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA;H2(g)+I2(g)-2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。

-3+12.C A項(xiàng),1個(gè)OH中含有10個(gè)電子,故1 mol OH含有10NA個(gè)電子;B項(xiàng),在AlCl3溶液中,Al易發(fā)生水解,故1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al數(shù)目小于NA;C項(xiàng),28 g CO氣體的物質(zhì)的量為1 mol,含有NA個(gè)氧原子;D項(xiàng),常溫常壓下11.2 L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5 mol。

13.A A項(xiàng),1個(gè)OH含有10個(gè)電子,故1 mol OH含有的電子數(shù)目為10NA;B項(xiàng),Cl2溶于水時(shí),一部分氯氣與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成HCl和HClO,一部分氯氣沒有反應(yīng),故1 mol Cl2溶于水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體;D項(xiàng),在Na2CO3溶液中,C發(fā)生水解,故1 L 1 mol·LNa2CO3溶液中含有的C

-1--3+

數(shù)目小于NA。14.D A項(xiàng),16 g氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的氧原子數(shù)目為NA;B項(xiàng),10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有Na的數(shù)目為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol Cl2含有的電子數(shù)為34NA;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體,22.4 L乙醇的物質(zhì)的量不是1 mol。

B組 提升題組

15.B A項(xiàng),100 mL 0.1 mol·L稀硫酸中含有硫酸根離子的個(gè)數(shù)為0.01NA;B項(xiàng),1個(gè)C10H22分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA;C項(xiàng),7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA;D項(xiàng),9 g重水的物質(zhì)的量為0.45 mol,故含有的電子總數(shù)為4.5NA。

16.C A項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2混合后發(fā)生反應(yīng)生成1 mol NO2,但由于存在2NO223-1+

N2O4平衡,故所得氣體分子數(shù)小于6.02×10;B項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體;C項(xiàng),1 個(gè)甲基(—CH3)中含有9個(gè)電子,故1 mol甲基(—CH3)中所含電子數(shù)為9×6.02×10;D項(xiàng),HCl在水溶液中完全電離,鹽酸中不含氯化氫分子。17.D A項(xiàng),Na2O2由Na和+23構(gòu)成,1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA;B項(xiàng),N2和H2均為雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣體中含2NA個(gè)原子;C項(xiàng),沒有給出溶液的體積,不能求氫氧根離子數(shù)目。

18.A A項(xiàng),3.2 g O2和O3的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為=0.2 mol,數(shù)目為0.2NA;B項(xiàng),1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有CH3COOH的物質(zhì)的量為0.1 mol,由于CH3COOH是弱酸,不能完全電離,溶液中氫離子的數(shù)目少于0.1NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體,無法計(jì)算2.24 L CCl4中含有的碳原子數(shù);D項(xiàng),溶液的體積不是0.1 L,故c(Na)≠1 mol/L。

19.A A項(xiàng),1個(gè)乙烯分子中含有6對共用電子對,1個(gè)丙烯分子中含有9對共用電子對,則m g乙烯中含有的共用電子

+對數(shù)為×6NA=,m g丙烯中含有的共用電子對數(shù)為×9NA=,正確;B項(xiàng),等物質(zhì)的量的水和重水含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),同溫、同壓、同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同,CO、NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe,鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al,鐵和鋁的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等,錯(cuò)誤。20.C 1個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵,則60 g即1 mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na)=c(HC+2+

3+)+c(C)+c(H2CO3)=0.1 mol·L,故HC

和C的離子數(shù)之和小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉在空氣中燃燒時(shí),Na均由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià),故23 g即1 mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,C項(xiàng)正確;由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

21.C A項(xiàng),1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA;B項(xiàng),1 mol鎂完全燃燒失去2 mol電子,故2.4 g即0.1 mol鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.25 mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA;D項(xiàng),CH3COO易水解,故1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO數(shù)小于0.5NA。--

第二篇：第一輪復(fù)習(xí)要求

第一輪復(fù)習(xí)要求

目前，大部分學(xué)科已經(jīng)結(jié)課，結(jié)課的學(xué)科要結(jié)合學(xué)生實(shí)際制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)階段。第一輪復(fù)習(xí)2014年年底完成。通過拉網(wǎng)式、分章節(jié)的復(fù)習(xí)，完成高考必備的知識(shí)積累和基本解題能力的訓(xùn)練。一輪復(fù)習(xí)時(shí)間最長，是高考復(fù)習(xí)和高考能否取得高分的關(guān)鍵。要從以下六個(gè)方面抓好一輪復(fù)習(xí)：

1、課前預(yù)習(xí)：良好的課前預(yù)習(xí)是掌握知識(shí)的必要保證。

①讀懂“考試說明”，緊扣大綱和說明系統(tǒng)全面復(fù)習(xí)，做到不遺漏重要知識(shí)點(diǎn)，而又不出“圈”，不做無用功。普班要針對學(xué)生層次、特點(diǎn)進(jìn)行取舍，抓住基礎(chǔ)，不盲目提高。

②重“讀”教材。

通過歷年高考考題可以看到，很多高考題直接來源于教材，或者是由課本例題或課后習(xí)題改編而來的，為此，復(fù)習(xí)時(shí)要依據(jù)課本，搞好對基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，而不能一味地鉆入高考復(fù)習(xí)的各種資料中。

2、認(rèn)真聽課，引導(dǎo)學(xué)生抓住一輪階段搞好基礎(chǔ)補(bǔ)習(xí)，積極參與課堂，查漏補(bǔ)缺、深化提高，這是追補(bǔ)或提高保證。

①與老師同步：老師一般都有豐富的經(jīng)驗(yàn)，對大綱、考綱有深入研究，研究過教學(xué)方法和同學(xué)們的學(xué)習(xí)方法，課上專心聽講可以少走彎路。

②專心聽課，積極思考。復(fù)習(xí)階段課堂容量大、思維密度大，要求同學(xué)們在學(xué)過的基礎(chǔ)上建立前后知識(shí)的聯(lián)系，鞏固基礎(chǔ)深化提高。把學(xué)過的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。在學(xué)習(xí)時(shí)要多問自己幾個(gè)為什么：為什么這樣做，怎么想到這樣做，有沒有其它做法，要積極主動(dòng)地回答老師提出的問題，積極參與同學(xué)間的討論，將自己的身心與課堂的學(xué)習(xí)融為一體。

③做好筆記：復(fù)習(xí)時(shí)要學(xué)會(huì)有選擇地做好記錄，不要什么都記錄，這樣會(huì)過多分散聽課的精力。但要做好三個(gè)方面的記錄：重點(diǎn)(重點(diǎn)知識(shí)、重要方法)；疑點(diǎn)(疑惑之處、需整理消化或易錯(cuò)之處)；亮點(diǎn)(感覺特別巧妙，使自己豁然開朗之處)。要多記模型、思維方法，答題思路。

3、有效練習(xí)：這是升華知識(shí)、提高能力的保證

精選習(xí)題：要針對考點(diǎn)進(jìn)行有針對性的訓(xùn)練，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)。

題后反思：不要以為做完作業(yè)完成了任務(wù)而將題目高高掛起，要養(yǎng)成題后總結(jié)反思的習(xí)慣，做到 “異中求同”，即將不同的習(xí)題加以比較、歸納，找出同類問題的解題方法；同時(shí)做到“同中求異”：把“形同質(zhì)異”的問題加以比較，從中找出本質(zhì)的區(qū)別。通過總結(jié)，培養(yǎng)知識(shí)的遷移能力，收到“解一題，會(huì)一類”的效果。不動(dòng)腦子仿效式練習(xí)，盡管再多也是收不到良好效果的。要知道，成績的提高不僅是課上聽來的，更是在自己的學(xué)和練中“悟”出來的。

4、重視測試，查漏補(bǔ)缺，完善提高：在各科老師安排的測試中，發(fā)現(xiàn)自己學(xué)習(xí)中的漏洞和不足，考后及時(shí)補(bǔ)漏，力求真正掌握。

(1)做好單元測試。測試題目一類是章節(jié)或單元基礎(chǔ)知識(shí)檢測，一類是較基礎(chǔ)的高考模擬。強(qiáng)化基礎(chǔ)檢測做到補(bǔ)漏，重視高考專題模擬，適當(dāng)拔高。切忌偏怪，難度要適中；切忌死做題做死題。

(2)自主“周周練”，科學(xué)提高效率。根據(jù)人的記憶規(guī)律，大規(guī)模的遺忘往往發(fā)生在學(xué)過之初的一段時(shí)間內(nèi)，所以要做好“1-7-15”反饋練習(xí)。“1”是當(dāng)天必須完成的練習(xí)（自己解決），“7”是學(xué)過一周后的復(fù)習(xí)鞏固；“15”是半個(gè)月的反饋鞏固（老師安排）。

5、建立錯(cuò)題檔案

將做錯(cuò)的題整理出來或剪錄下來粘貼成冊，備注上錯(cuò)解原因：是屬于知識(shí)缺陷，理解錯(cuò)誤，還是一時(shí)疏忽看錯(cuò)了題，或是計(jì)算失誤書寫不當(dāng)?shù)龋挥涗涀约旱母惺芎蛦l(fā)；寫清楚正確解法。隔一段時(shí)間再回去做一做，重新測試這些易錯(cuò)題時(shí)，要爭取百分之百正確。

6、強(qiáng)化規(guī)范

時(shí)刻注意規(guī)范要求。如書寫規(guī)范、答題規(guī)范及各學(xué)科規(guī)范（見具體要求）。2014.4

第三篇：初三化學(xué)第一輪如何復(fù)習(xí)

初三化學(xué)第一輪如何復(fù)習(xí)

我在復(fù)習(xí)時(shí)從以下幾點(diǎn)著手：

一、把握復(fù)習(xí)范圍、明確重點(diǎn)和難點(diǎn)。

1、更新觀念，轉(zhuǎn)變思想。

2、明確不要求掌握的內(nèi)容及相應(yīng)試題，做無用功。明確只做常識(shí)性介紹和僅供選學(xué)的內(nèi)容。

3、清楚要掌握的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別注意的是那些既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，還是學(xué)生的弱點(diǎn)知識(shí)。（按考試說明要求）

二、復(fù)習(xí)策略。第一輪復(fù)習(xí)----章節(jié)復(fù)習(xí)，就是依據(jù)教材進(jìn)行縱向復(fù)習(xí)。這是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)階段，是中考復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)，決定著能否大面積提高及格率。章節(jié)復(fù)習(xí)要按照有利于基礎(chǔ)知識(shí)的理解，有利于大面積提高及格率的原則，降低教學(xué)重心，面向全體學(xué)生，全面復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)，通過章節(jié)復(fù)習(xí)要達(dá)到記憶準(zhǔn)確、理解透徹、應(yīng)用靈活的作用。其具體指導(dǎo)思想是：基礎(chǔ)、全面、系統(tǒng)、扎實(shí)。

1、基礎(chǔ)，就是立足基礎(chǔ)。一要立足教材，要依據(jù)教材從前到后的順序進(jìn)行系統(tǒng)復(fù)習(xí)，展現(xiàn)知識(shí)由易到難的遞進(jìn)過程，讓學(xué)生在重溫知識(shí)的認(rèn)知?dú)v程中，進(jìn)一步感悟知識(shí)的形成過程，進(jìn)一步理解知識(shí)的內(nèi)涵和外延，使學(xué)生的認(rèn)知在新的循環(huán)中進(jìn)一步提高辨析和應(yīng)用能力。二是立足課標(biāo)和考試說明，要依據(jù)課標(biāo)和考試說明的基本要求，以80%以上的學(xué)生能夠掌握為標(biāo)準(zhǔn)，針對各個(gè)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)對應(yīng)的訓(xùn)練內(nèi)容，不要盲目拔高或設(shè)計(jì)較難的試題，以免影響學(xué)生的復(fù)習(xí)積極性。

2、全面，即全面覆蓋。一是廣度上，不僅要把教材中每個(gè)知識(shí)點(diǎn)找準(zhǔn)找全，不遺漏任何知識(shí)點(diǎn)，而且要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的前后聯(lián)系，以及在實(shí)際生活中的應(yīng)用的呈現(xiàn)方式和考查角度，進(jìn)行全面的變式訓(xùn)練；二是深度上，要認(rèn)真分析課標(biāo)和考試說明，明確各知識(shí)點(diǎn)的考查基本要求，再有，還要對照中考試題，分析各知識(shí)點(diǎn)的實(shí)際考查水平，適應(yīng)挖掘或拓展。

3、系統(tǒng)，即建立體系。一是建立知識(shí)體系，對單元知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納、梳理，分清相互之間聯(lián)系，與本單元相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，可以打破教材章節(jié)，不斷融合、對比，使學(xué)生建立較好的知識(shí)體系，教會(huì)學(xué)生繪制知識(shí)樹；二是要形成方法體系，知識(shí)點(diǎn)的考查是通過習(xí)題呈現(xiàn)的，在知識(shí)梳理或習(xí)題呈現(xiàn)中，要不斷總結(jié)規(guī)律及解題方法，讓學(xué)生清楚建構(gòu)知識(shí)的方法，知識(shí)存在的規(guī)律，獨(dú)立解決問題的能力。

4、扎實(shí)，即抓好落實(shí)。一是抓知識(shí)落實(shí)，對基礎(chǔ)知識(shí)不僅要記憶準(zhǔn)確理解透徹，還要能熟練的進(jìn)行辨析或應(yīng)用；二是抓訓(xùn)練落實(shí)，要加強(qiáng)對知識(shí)的對應(yīng)性或變式訓(xùn)練，這時(shí)的練習(xí)要有自己的東西，自己對中考的見解和分析，不要總跟在別人的后面，把別人的練習(xí)拿來就用，要走自己的路。

三、復(fù)習(xí)方式。

以測導(dǎo)學(xué)、已測定教。就是說采取“基礎(chǔ)診斷------典型分析-------強(qiáng)化訓(xùn)練------知識(shí)構(gòu)建”的程序進(jìn)行。

第四篇：2012中考第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案(第5課時(shí))

第5課時(shí)：一元一次方程及二元一次方程組

一、【中考調(diào)研、課前熱身】

1、解方程組：??4x＋3y＝5，?x－2y＝4．

2、某道路一側(cè)原有路燈106盞，相鄰兩盞燈的距離為36米，現(xiàn)計(jì)劃全部更換為新型的節(jié)能燈，且相鄰兩盞燈的距離變?yōu)?0米，則需更換的新型節(jié)能燈有（）

A、54盞 B、55盞C、56盞 D、57盞

3、某班為獎(jiǎng)勵(lì)在校運(yùn)會(huì)上取得較好成績的運(yùn)動(dòng)員，花了400元錢購買甲．乙兩種獎(jiǎng)品共30件，其中甲種獎(jiǎng)品每件16元，乙種獎(jiǎng)品每件12元，求甲乙兩種各買多少件？該問題中，若設(shè)購買甲種獎(jiǎng)品x件，乙種獎(jiǎng)品y件，則列方程正確的是（）

A、4、方程組

5、在等式3y?6?7的兩邊同時(shí)，得到3y?13.6．方程?5x?3?8的根是.7．x的5倍比x的2倍大12可列方程為.8．寫一個(gè)以x??2為解的方程.9．如果x??1是方程2x?3m?4的根，則m的值是.10．如果方程x2m?1B、C、D、?3?0是一元一次方程，則m?1＝5中，用含的代數(shù)式表示y為y＝；當(dāng)＝3時(shí)，y＝.xxy

412．如果x＝3，y＝2是方程6x?by?32的解，則b＝.13.請寫出一個(gè)適合方程3x?y?1的一組解：.14.如果3a7xby?7和?7a2?4yb2x是同類項(xiàng)，則x、y的值是（）

A.x＝－3，y＝2B.x＝2，y＝－3C.x＝－2，y＝3D.x＝3，y＝－

2二、【知識(shí)梳理、考點(diǎn)鏈接】 11.在方程3x?

1．等式及其性質(zhì)

⑴ 等式：用等號(hào)“=”來表示關(guān)系的式子叫等式.⑵ 性質(zhì)：① 如果a?b，那么a?c?；

② 如果a?b，那么ac?；如果a?b?c?0?，那么a?.c

2.方程、一元一次方程的概念

⑴ 方程：含有未知數(shù)的叫做方程；使方程左右兩邊值相等的，叫做方程的解；求方程解的叫做解方程.方程的解與解方程不同.⑵ 一元一次方程：在整式方程中，只含有個(gè)未知數(shù)，并且未知數(shù)的次數(shù)是，系數(shù)不等于0的方程叫做一元一次方程；它的一般形式為?a?0.3.解一元一次方程的步驟：

①去；②去；③移；④合并；⑤系數(shù)化為1.4．易錯(cuò)知識(shí)辨析：

（1）判斷一個(gè)方程是不是一元一次方程，首先在整式方程前提下，化簡后滿足只含有一

個(gè)未知數(shù)，并且未知數(shù)的次數(shù)是1，系數(shù)不等于0的方程，像1?2，2x?2?2?x?1? x

等不是一元一次方程.（2）解方程的基本思想就是應(yīng)用等式的基本性質(zhì)進(jìn)行轉(zhuǎn)化，要注意：①方程兩邊不能乘 17

以（或除以）含有未知數(shù)的整式，否則所得方程與原方程不同解；②去分母時(shí)，不要漏乘沒有分母的項(xiàng)；③解方程時(shí)一定要注意“移項(xiàng)”要變號(hào).5．二元一次方程：含有未知數(shù)（元）并且未知數(shù)的次數(shù)是的整式方程.6.二元一次方程組：由2個(gè)或2個(gè)以上的組成的方程組叫二元一次方程組.7．二元一次方程的解： 適合一個(gè)二元一次方程的未知數(shù)的值叫做這個(gè)二元一次方程的一個(gè)解，一個(gè)二元一次方程有個(gè)解.8．二元一次方程組的解： 使二元一次方程組的，叫做二元一次方程組的解.9.解二元一次方程的方法步驟：

二元一次方程組

.轉(zhuǎn)化

消元是解二元一次方程組的基本思路，方法有消元和消元法兩種.10．易錯(cuò)知識(shí)辨析：

（1）二元一次方程有無數(shù)個(gè)解，它的解是一組未知數(shù)的值；

（2）二元一次方程組的解是兩個(gè)二元一次方程的公共解，是一對確定的數(shù)值；

（3）利用加減法消元時(shí)，一定注意要各項(xiàng)系數(shù)的符號(hào).三、【典例精析、發(fā)散思維】

2x?115?2x例1．（1）解方程解二元一次方組 ???1.（2）?7x?2y?27 56

例2．已知x??2是關(guān)于x的方程2(x?m)?8x?4m的解，求m的值．

方法1方法

2例3．下列方程組中，是二元一次方程組的是（）

2?x?y?5?x?A.B.?y ?10C.? x?y? 8D.?x?1115??????x?y??2xy?15??x?y?3? ??xy6

例4．在 x ?23 ?0 中，用x 的代數(shù)式表示y，則y=______________． y ??

3x?2y?1

5?a?2b?5c?0例5．已知a、b、c滿足?，則a：b：c=． a?2b?c?0?

例6 ．某電廠規(guī)定該廠家屬區(qū)的每戶居民如果一個(gè)月的用電量不超過 A 度，那么這個(gè)月這戶只需交 10 元用電費(fèi)，如果超過 A 度，則這個(gè)月除了仍要交 10

元用電費(fèi)外，超過部分還要按每度 0.5 元交費(fèi)．

①該廠某戶居民 2 月份用電 90 度，超過了規(guī)定的A 度，則超過部分應(yīng)該交電費(fèi)多少元（用 含A代數(shù)式表示）？． ②右表是這戶居民 3 月、4 月的用電情況和交費(fèi)情

況：根據(jù)右表數(shù)據(jù)，求電廠規(guī)定A度為．

例7、2008年5月12日，四川汶川發(fā)生了里氏8.0級(jí)大地震，給當(dāng)?shù)厝嗣裨斐闪司薮蟮膿p

失．“一方有難，八方支援”，我市丁莊中學(xué)全體師生積極捐款，其中六年級(jí)的3個(gè)班學(xué)生的捐款金額如下表：

信息一：這三個(gè)班的捐款總金額是7700元；

信息二：（2）班的捐款金額比（3）班的捐款金額多300元；

信息三：（1）班學(xué)生平均每人捐款的金額大于．．48元，小于．．51元．

請根據(jù)以上信息，幫助吳老師解決下列問題：

（1）求出（2）班與（3）班的捐款金額各是多少元；

（2）求出（1）班的學(xué)生人數(shù)．

四、【中考演練、考點(diǎn)達(dá)標(biāo)】

1．方程x?5?2的解是．

2．一種書包經(jīng)兩次降價(jià)10%，現(xiàn)在售價(jià)a元，則原售價(jià)為_______元．

3.若關(guān)于x的方程

13x?5?k的解是x??3，則k?_________．

4．若??x?1?x?2?

?y??1，??y?2，?x

?y??3c都是方程ax+by+2＝0的解，則c=____．

5．解下列方程（組）：

（1）3x?2??5(x?2)；（2）0.7x?1.37?1.5x?0.23；

（3）??2x?5y?21

?x?3y?8（4）2x?11?4x

3?5?1；

6．當(dāng)x??2時(shí)，代數(shù)式x2?bx?2的值是12，求當(dāng)x?2時(shí)，這個(gè)代數(shù)式的值．

7．應(yīng)用方程解下列問題：初一（4）班課外乒乓球組買了兩副乒乓球板，若每人付9元，則多了5元，后來組長收了每人8元，自己多付了2元，問兩副乒

乓球板價(jià)值多少？

8．甲、乙兩人同時(shí)解方程組??mx?ny??8(1)

?mx?ny?5(2)由于甲看錯(cuò)了方程①中的m，得到的解是??x?

4y?2，乙看錯(cuò)了方程中②的n，得到的解是??x?

2y?5，試求正確

m,n??的值．

9、我校初三(2)班40名同學(xué)為“希望工程”捐款，共捐款100元.捐款情況如下表：

表格中捐款2元和3元的人數(shù)不小心被墨水污染已看不清楚.請問我校初三（2）班捐款2元和3元的各有多少名學(xué)生?

10、夏季，為了節(jié)約用電，常對空調(diào)采取調(diào)高設(shè)定溫度和清洗設(shè)備兩種措施.某賓館先把甲、乙兩種空調(diào)的設(shè)定溫度都調(diào)高1℃，結(jié)果甲種空調(diào)比乙種空調(diào)每天多節(jié)電27度；再對乙種空調(diào)清洗設(shè)備，使得乙種空調(diào)每天的總節(jié)電量是只將溫度調(diào)高1℃后的節(jié)電量的1.1倍，而甲種空調(diào)節(jié)電量不變，這樣兩種空調(diào)每天共節(jié)電405度.求只將溫度調(diào)高1℃后兩種空調(diào)每天各節(jié)電多少度？

11.某同學(xué)在A、B兩家超市發(fā)現(xiàn)他看中的隨身聽的單價(jià)相同，書包單價(jià)也相同，隨身聽和書包單價(jià)之和是452元，且隨身聽的單價(jià)比書包單價(jià)的4倍少8元.① 求該同學(xué)看中的隨身聽和書包單價(jià)各是多少元？

② 某一天該同學(xué)上街，恰好趕上商家促銷，超市A所有商品打八折銷售，超市B全場購物滿100元返購物券30元銷售（不足100元不返券，購物券全場通用），但他只帶了400元錢，如果他只在一家超市購買看中的這兩樣物品，你能說明他可以選擇哪一家購買嗎？若兩家都可以選擇，在哪一家購買更省錢？

第五篇：九年級(jí)第一輪復(fù)習(xí)教案第51課時(shí)

第51課時(shí)

教學(xué)內(nèi)容：

探索型問題的解法（3）教學(xué)過程：

例1．如圖，已知ΔABC是等腰直角三角形，∠C=90°

（1）操作并觀察，如圖，將三角板的45°角的頂點(diǎn)與點(diǎn)C重合，使這個(gè)角落在∠ACB的內(nèi)部，兩邊分別與斜邊AB交于E、F兩點(diǎn)，然后將這個(gè)角繞著點(diǎn)C在∠ACB的內(nèi)部旋轉(zhuǎn)，觀察在點(diǎn)E、F的位置發(fā)生變化時(shí)，AE、EF、FB中最長線段是否始終是EF？

寫出觀察結(jié)果。

（2）探索：AE、EF、FB這三條線段能否組成以EF為斜邊的直角三角形（即能否有EF2=AE2+BF2）？如果能，試加以證明。

解：（1）觀察結(jié)果是：當(dāng)45°角的頂點(diǎn)與點(diǎn)C重合，并將這個(gè)角繞著點(diǎn)C在重合，并將這個(gè)角繞著點(diǎn)C在∠ACB內(nèi)部旋轉(zhuǎn)時(shí)，AE、EF、FB中最長的線段始終是EF。

（2）AE、EF、FB三條線段能構(gòu)成以EF為斜邊的直角三角形，證明如下：

如圖在∠ECF的內(nèi)部作∠ECG=∠ACE，使CG=AC，連結(jié)EG，F(xiàn)G，∴ ΔACE≌ΔGCE，∴ ∠A=∠1，同理∠B=∠2，∵ ∠A+∠B=90°，∴ ∠1+∠2=90°，∴ ∠EGF=90°，EF為斜邊。

例2．如圖，一個(gè)圓形街心花園，有三個(gè)出口A，B，C，每兩個(gè)出口之間有一條60米長的道路，組成正三角形ABC，在中心點(diǎn)O處有一亭子，為使亭子與原有的道路相通，需再修三條小路OD，OE，OF，使另一出口D、E、F分別落在ΔABC分成三個(gè)全等的多邊形，以備種植不同品種的花草。

（1）請你按以上要求設(shè)計(jì)兩種不同的方案，將你的設(shè)計(jì)方案分別畫在圖1，圖2中，并附簡單說明。

（2）要使三條小路把ΔABC分成三個(gè)全等的等腰梯形，應(yīng)怎樣設(shè)計(jì)？請把方案畫在圖3中，并求此時(shí)三條小路的總長。

（3）請你探究出一種一般方法，使得出口D不論在什么位置，都能準(zhǔn)確地找到另外兩個(gè)出口E、F的位置，請寫明這個(gè)方法。

（4）你在（3）中探究出的一般方法適用于正五邊形嗎？請結(jié)合圖5予以說明，這種方法能推廣到正n邊形嗎？

解：（1）方案1：D，E，F(xiàn)與A，B，C重合，連OD，OE，OF，方案2：OD，OE，OF分別垂直于AB，BC，AC（2）OD∥AC，OE∥AB，OF∥BC，如圖（3）作OM⊥BC于M，連OB，∵ ΔABC是等邊Δ，∴ BM=

BC=30，且∠OBM=30°，∴ OM=10

=20，∵ OE∥AB，∴ ∠OEM=60°，OE=

又OE=OF=OD，∴ OE+OF+OD=3OE=60，答：略。

（3）如圖（4）方法1：在BC，CA，AB上分別截取BE=CF=AD，連結(jié)OD，OE，OF

方法2：在AB上任取一點(diǎn)D，連OD，逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)OD 120°兩次，得E，F(xiàn)。

（4）設(shè)M1為A1A2上任一點(diǎn)，在各邊上分別取A2M2=A3M3=A4M4=A5M5=A1M1，連OM1……OM5即可，∴ 可推廣到正n邊形。