第一篇：滴定設計題

分析化學滴定設計題

12、設計測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因為H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其與硼酸根生成穩(wěn)定的絡合物，從而增加硼酸在水溶液中的解離，使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)橹袕娝幔瑥亩肗aOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，H3BO3未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，消耗NaOH體積為V2。以V2計算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因為H3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學計量點的pH=4.7，此時是甲基橙變色，設消耗的NaOH為V1；再加入百里酚酞指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，NaH2PO4被滴定為Na2HPO4，設消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL，H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。

2.以酚酞為指示劑，用NaOH標液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而釋放出H，用NaOH繼續(xù)滴定至酚酞變紅，由后一次滴定消耗NaOH的體積計算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因為NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，設消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1計算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因為Na2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反應后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑，用HCl標液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl標準溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設消耗HCl體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因為HSO4-的酸性較強，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設消耗NaOH體積為V1。以V1計算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍色，設消耗NaOH體積為V2。以V2計算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個測定工業(yè)產(chǎn)品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡合滴定方案，指出所用試劑，pH條件，滴定方式，終點指示

(1)測EDTA，取一份樣液，調(diào)pH≈2，以磺基水楊酸鈉作指示劑，用Fe3+標準溶液滴定EDTA至終點，nY=CFe3+·VFe3+

(2)測Ca2+ 另取一份同量試液，先調(diào)pH≈2，加入與(1)同量的Fe3+標準溶液，使之與EDTA反應完全，然后再調(diào)pH至12～13，采用鈣指示劑，以EDTA標準溶液滴定至終點，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。

在pH1.5～2.0之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Fe離子；然后加入過量EDTA標準溶液，煮沸，調(diào)節(jié)溶液pH4.5，以PAN為指示劑，用Cu標準溶液返滴定，可測得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，調(diào)節(jié)溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標準溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子，調(diào)節(jié)溶液pH≥12.0，加入鈣指示劑，以EDTA標準溶液為滴定劑測定Ca含量，用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第二篇：酸堿中和滴定教學設計

第四節(jié)

苯酚

教學設計

鹿泉市第一中學

薛志山

設計說明：我校實施學案型教學模式，這種教學模式包括八個環(huán)節(jié)，即確定目標，制定學案，完成預案，設計檢測；學生自學，展示交流，檢測反饋，拓展延伸。本教學設計是學生通過自學并完成學案后的一節(jié)運用分組實驗進行實驗探究、交流展示的新授課。

學情分析：1.本節(jié)課的內(nèi)容不是太難，學生完全可以自學解決。

2.學生在上課前已經(jīng)對課本知識進行了預習，并認真填寫了“學案”，對本節(jié)課的知識體系有了大致的了解，建構了自己的知識體系。

3.通過對《烴的衍生物》第一節(jié)《溴乙烷》及第二節(jié)《乙醇》的學習，學生對烴的衍生物的學習方法已經(jīng)基本掌握。如反應機理、官能團之間的相互影響等。

4.本節(jié)課授課班級是我校的理科實驗班，學生的整體素質(zhì)比較高，因此，我將本節(jié)課的重點放在了對苯酚性質(zhì)的實驗設計及驗證上，充分利用化學的學科特點，以實驗事實為依據(jù)，以理論為準繩，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度，并通過合作來完成教學任務。

知識目標：1．掌握苯酚的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途

2.理解苯酚的化學性質(zhì)和分子結(jié)構的關系。

3.理解有機物中基團之間的影響造成物質(zhì)性質(zhì)的變化。

能力目標：1.通過分組實驗，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力、思維能力與合作能力。

2.通過實驗設計、實驗探究、類比推測，實驗驗證的方法和過程，培養(yǎng)學生類比推測能力及運用知識解決問題的能力及歸納總結(jié)的能力。

情感目標：1．培養(yǎng)學生逐步從感性認識上升到理性認識的認知態(tài)度，提高學生運用已有知識認識事物、分析事物的能力。2．培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

3．小組合作，體驗成功，激發(fā)學生學習化學的興趣。4.培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和團結(jié)協(xié)作精神

教學方法：類比推測、實驗探究、實驗驗證 教學重點：苯酚的化學性質(zhì)。

教學難點：1.苯酚的酸性---弱酸性的實驗設計、實驗探究。

3.如何證明苯酚與碳酸鈉溶液反應的產(chǎn)物，由此得出的結(jié)論是什么？（本步實驗設計的意圖是基于----由2中苯酚納溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，說明碳酸可以把苯酚從其鹽溶液中置換出來，苯酚的酸性比碳酸還弱，而另一種反應產(chǎn)物是碳酸鈉還是碳酸氫鈉呢？）這里需要嚴謹?shù)膶嵤虑笫堑膽B(tài)度，需學生認真觀察實驗現(xiàn)象，進行思考，結(jié)合已有知識得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分別滴入濃溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。苯酚能與溴水發(fā)生取代反應，而苯和甲苯都不能，為什么？（由感性到理性，由實驗事實引起學生思考，進而理解羥基對苯環(huán)的影響）。5.向酸性高錳酸鉀溶液中分別滴入苯和苯酚，振蕩，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。（由感性到理性，由苯酚在空氣中放置顯粉紅色被空氣中的氧氣氧化，推出它一定能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過實驗得到驗證，讓學生體會成就感，激起學生深入思考，得出這是苯環(huán)對羥基的影響產(chǎn)生的結(jié)果。）

6.向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象。7.你們組還希望做哪些實驗？

小組合作、展示交流，論證、分組實驗。

8.苯酚的哪些性質(zhì)體現(xiàn)了苯環(huán)對羥基的影響？哪些性質(zhì)體現(xiàn)了羥基對苯環(huán)的影響？

9.總結(jié)苯酚的性質(zhì)，展示交流。

四、作業(yè)：1.根據(jù)本節(jié)課所做實驗，完成實驗報告。

2.如何分離苯與苯酚的混合液？ 3.如何鑒別己烯、己烷、苯酚。

3、苯酚有毒，如果沾在皮膚上，應怎么處理？

三、苯酚的化學性質(zhì)

1、苯酚的酸性（1）、苯酚和水混合以后有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？加入氫氧化鈉后有什么變化，體現(xiàn)了苯酚的什么性質(zhì)？寫出相關的方程式。

(2)寫出苯酚的電離方程式。

(3)比較苯酚、醋酸和碳酸的酸性強弱，如何證明你的結(jié)論？

(4)苯酚鈉的水溶液是中性的嗎？為什么？

(5)向苯酚鈉的水溶液中分別滴加稀鹽酸、醋酸溶液、通入CO2氣體，有何現(xiàn)象？由此得到的結(jié)論是什么？

(6)苯酚與碳酸鈉反應嗎？若反應，得到的產(chǎn)物是什么？

(7)苯酚是一種弱酸，你能寫出苯酚和金屬鈉的反應方程式嗎？

(8)分別寫出鈉與水、乙醇反應的方程式。比較鈉與水、乙醇和苯酚反應的反應速率。

2、苯酚的取代反應

(1)寫出苯酚和溴的取代反應方程式

(2)苯酚還可以與哪些物質(zhì)發(fā)生取代反應？

3、苯酚的顯色反應

苯酚可以和什么物質(zhì)發(fā)生顯色反應？有什么現(xiàn)象？

紅色藥皂、舒膚佳之類藥皂抗菌性雖強、但對皮膚、眼結(jié)膜刺激性也大,不宜使用。其實一般的香皂也有抗菌的作用。

實驗問題設計：

1.設計實驗驗證苯酚的溶解性。2.設計實驗驗證苯酚的酸性。問題討論與歸納、反思與提高： 1.醇羥基與酚羥基的異同。

2.哪些性質(zhì)體現(xiàn)出苯環(huán)與羥基的相互影響。3.如何分離苯與苯酚的混合液？ 4.如何檢驗苯酚、己烯、己烷？

5.設計實驗證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并畫出實驗裝置圖。

6.比較在相同條件（同溫度、同物質(zhì)的量濃度）下醋酸鈉、苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的pH大小 實驗用品。

苯酚、藥匙、濾紙（4片）、酒精燈、火柴、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大燒杯、小燒杯（盛有一定量的冷水）、濃溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸餾水、試管架（一個大試管、10個小試管）。【啟普發(fā)生器（兩個）內(nèi)裝藥品】

自學未解決的問題：

小組討論后仍未解決的問題：

第三篇：滴定分析原始記錄

滴定分析原始記錄

檢測項目：

檢測時間：

****年**月**日

別類別

樣品編號

取樣量

（ml）

滴定試劑

檢測結(jié)果

（mg/L）

滴定前量（ml）

滴定后量

（ml）

用量

（ml）

計算公式

檢

測

人：

第四篇：中和滴定練習

1.簡述中國教師角色行為中的文化傳統(tǒng)。（1）道德追求大于社會索?。唬?）社會本位高于個人本位；（3）自我修養(yǎng)先于對他人教育。2..簡述影響個體發(fā)展的主要因素。（1）遺傳。遺傳是人發(fā)展的自然的或生理的前提條件，為人的身心發(fā)展提供了可能性。遺傳素質(zhì)的差異性對人的身心發(fā)展有一定的影響作用。（2）環(huán)境。環(huán)境是圍繞在個體周圍的并對個體自發(fā)地發(fā)生影響的外部世界。社會環(huán)境是人的身心發(fā)展的外部客觀條件，對人的發(fā)展起著一定的制約作用。人的社會實踐對人的發(fā)展起著決定性作用。（3）教育。教育是有目的有計劃地影響人的一種活動，教育對人的發(fā)展，特別是年輕一代發(fā)展起著主導作用，它規(guī)定著人的發(fā)展方向。（4）個體的主觀能動性。包括自身的態(tài)度和所付出的精力。學生個體的主觀能動性是身心發(fā)展的動力。

3.簡述教學方法選擇的衡量標準。（1）選擇的教學方法是否符合學生特點，教師特點，教學大綱的規(guī)定，是否采用了現(xiàn)代化設備。（2）是否維持學生的注意與興趣。（3）分析教師用什么方法解決妨礙、干擾教與學的智力問題和情趣問題。（4）是否給學生帶來滿足感。（5）維持課堂紀律是實施教學方法的重要前提。4如何根據(jù)學生的氣質(zhì)類型差異，做好教育工作?（1）教師可引導學生認識自己氣質(zhì)中積極的一面，幫助學生克服不同氣質(zhì)類型中的消極影響。使學生的潛力得到充分的發(fā)揮。（2）由于氣質(zhì)特點不同，同一種教學方法在不同學生身上產(chǎn)生的教育效果不同。這就要求真正做到“因材施教”。（3）氣質(zhì)特征是職業(yè)選擇的依據(jù)之一，教師應根據(jù)學生的氣質(zhì)特點，進行職業(yè)指導。（4）教師本人正確認識自己氣質(zhì)的優(yōu)缺點，加強自身的行為修養(yǎng)，對于搞好教育工作具有重要意義。5.簡述指導學生學習方法的基本要求（1）學習方法指導要有整體觀；（2）把學法指導的研究與研究學生結(jié)合起來；（3）激發(fā)學生學習的自覺性、主動性；（4）必須著眼于學生能力的培養(yǎng)。6.簡述應試教育的負效應。(1)片面追求升學率。片面追求升學率的結(jié)果是把基礎教育搞成了升學教育，把精力集中在少數(shù)學生身上，忽視了德、體、美、勞的教育，把學生封閉在狹窄的生活空間里。背離了我國教育目的和基礎教育的性質(zhì)，違反了人的成長規(guī)律。(2)中小學生課業(yè)負擔過重。有兩種具體的表現(xiàn)：一是不斷加大習題量和使用各種輔導材料；二是不斷增加課時，拉長授課時間。中小學生過重的課業(yè)負擔，已經(jīng)嚴重影響了學生在德智體諸方面的發(fā)展。(3)升學教育造成學生分化。在升學教育中，以考試為中心組織教學，教學方法簡化，實施惡性補習，大量購置試題集和試卷，面對升學有望的學生教學。這些嚴重導致了學生的分化，尤其是畢業(yè)班時期的分化是最嚴重的。7.社區(qū)在發(fā)展教育中有著什么樣的功能?（1）服務功能。社區(qū)對教育事業(yè)具有強烈的認同意識和自我意識，把教育的發(fā)展真正當成與社區(qū)的利益密切相關的事情，置于應有的重要地位。（2）教育功能。促進個體的社會化和德智體美勞全面發(fā)展必須得到社會的支持和配合，形成一體化的社會環(huán)境（3）宣傳功能。有效的大眾傳媒是宣傳、強化尊師重教，培養(yǎng)對教育認同和自我意識的有效途徑。（4）經(jīng)濟功能。地方和區(qū)域負有為教育籌集資金的主要任務，社區(qū)的教育投入對學校來說至關重要。（5）協(xié)調(diào)功能。在協(xié)調(diào)社會大眾傳媒所產(chǎn)生的教育影響與學校教育目標的關系方面起著重要作用。家庭教育的特點。(1)家庭教育影響具有先主性。(2)家庭對受教育者的控制方式具有多維性。(3)家庭群體中交往接觸的密切性。(4)家庭群體中教育和生活的統(tǒng)一性。.(5)教育者對受教育者了解和影響的深刻性。

第五篇：酸堿中和滴定實驗

酸堿中和滴定

1.實驗原理

(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。

(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。

指示劑選擇的基本原則：

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

①不能用石蕊作指示劑。

②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.實驗用品

(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

（2）試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

(3)滴定管的使用

3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(3)終點判斷：

等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。

(4)操作步驟

①儀器的洗滌

滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。

錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。

②裝液調(diào)整液面

裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)

調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數(shù)，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX)mL。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復二至三次，根據(jù)用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。

5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)

練習：

1.【19安徽改】[共17分]

為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的離子方程式。（3’）

②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________；（2’）

③該實驗中可選用__________(填物質(zhì)名稱)作指示劑,（2’）

判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：（3’）

空氣中臭氧的體積分數(shù)為________________。（4’）

④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。（3’）

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。

測定產(chǎn)品純度的反應原理為 KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O

取產(chǎn)品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產(chǎn)品的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（4’）

3.【山東18一模改】【19分】

閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質(zhì)，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發(fā)生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，特別是配制初期濃度易發(fā)生改變。為了獲取穩(wěn)定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質(zhì)再標定。

H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：

①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4 [M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn

+6

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00 mL。

回答下列問題：

(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。（2分）

(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，過濾操作需用 。（2分）

a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗

(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高

可能會因 ____________________________________________ （2分）而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。（2分）

(4)KMnO

4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ；（3分）

當?shù)味ǖ?/span>_________________________________________可以認為已達到滴定終點。（3分）

(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3分）

(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)（2分）

滴定答案：1.(17分)

①

（3分）

②堿式滴定管；（2分）

③淀粉；（2分）；

滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。（3分）

（4分）

④ 偏高（3分）

2.(4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分)生成的 Mn2+對反應具有催化作用(2分)

(4)2Mn

+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O(3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復原色(3分)

(5)1.5(3分)

(6)偏高(2分)