第一篇：中考化學(xué)物質(zhì)的分離和除雜和提純專題訓(xùn)練(精)

專題六物質(zhì)的分離、除雜和提純

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

1、氮?dú)饣煊猩倭繗錃?、二氧化碳和水蒸?欲獲得干燥純凈的氮?dú)?可采取下列操作:①通過濃硫酸,②通過填充氧化銅的加熱管,③通過氫氧化鈉濃溶液,④通過濃鹽酸。最好的組合順序是(A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),只需加入適量稀硫酸就能除去的是(A.NaCl(Na2CO3 B.Fe(Cu C.Na2CO3(CaCO3 D.HCl(BaCl2

3、下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無法一一鑒別的是(A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C.KNO3HCl CaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2

4、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（A.用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物 B.用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混 合物

C.用蒸餾法(依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同分離煤油和水的混合物 D.通過灼熱的氧化銅除去CO中的CO2,得純凈的CO

5、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去 這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法,其中正確的是 分離的一組混合物是(A.木炭粉和二氧化錳

B.鐵粉和硫酸銅晶體 C.氯化鋇和硫酸鉀

D.二氧化錳和氯化鈉

7、下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到預(yù)期目的的是 a(A.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 氣體 B.用點(diǎn)燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2] D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到純凈的KNO 3溶液

8、實(shí)驗(yàn)操作方法:①稱量,②過濾,③蒸發(fā),④結(jié)晶;其中可用于混合物分離的是(A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④

二、填空題

9、右圖所示的裝置有多種用途。根

據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,氣體既可從a 導(dǎo)入也可以從b 口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì),也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請(qǐng)根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表,然后結(jié)合物理知識(shí)回答問題:

結(jié)合物理知識(shí),簡(jiǎn)述在表內(nèi)第③項(xiàng)中,排水法收集O2操作成功的原理。

10、為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià):

11、某課外活動(dòng)小組通過Internet網(wǎng)上資料得知:廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液,準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng):(1[設(shè)計(jì)方案] ①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)②除去金屬混合物中的雜質(zhì)(2[小組討論] ①選擇加入的金屬

甲同學(xué)認(rèn)為:向定影液中加入過量的銅粉,則得到的金屬混合物含有銀和銅;乙同學(xué)認(rèn)為:向定影液中加入過量的鐵粉,則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為

同學(xué)的方案更合理,其原因是。該方案的化學(xué)方程式為。

②除去銀粉中混有的金屬

向金屬混合物中加入的試劑是,化學(xué)方程式

為。

(3[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 過程如下:

請(qǐng)回答:操作a是,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和;溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

(4[產(chǎn)品驗(yàn)證]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有鐵粉,方法是 專題六物質(zhì)的分離和除雜和提純

一、選擇題

1、C

2、D

3、C

4、D

5、A

6、D

7、C

8、D

二、填空題

9、①b,空氣;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,濃H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液

10、甲:不行,除去Na2CO3的同時(shí)又引入了新雜質(zhì)NaCl。乙:行,除去Na2CO3的同時(shí)增加了Na2SO4,而且沒引入新雜質(zhì)。丙:不行,除去Na2CO3的同時(shí)了也除去了Na2SO4,并引入了新雜質(zhì)NaOH。

11、(2①乙鐵

粉比銅粉更易被除去(或更易得到、更經(jīng)濟(jì)。2AgNO3+ Fe ===Fe(NO32 + 2Ag ②稀鹽酸(或稀硫酸

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。(3過濾漏斗FeCl2(或FeSO4。(4用磁鐵接觸,看銀粉是否被磁鐵吸引(或取少量滴入稀鹽酸或稀硫酸,看是否有氣泡放出?；旌衔锏某s(一知識(shí)點(diǎn)

1、除雜的原則:不增,不減,易分。不增----在除掉雜質(zhì)的同時(shí),不得引入新雜質(zhì);不減----被提純物質(zhì)不能減少或改變;易分----操作簡(jiǎn)單易行,雜質(zhì)容易被分離除去。

2、除雜方法:(1物理方法①沉淀過濾法:見前面的過濾操作一節(jié)的內(nèi)容。如KCl(MnO2。②結(jié)晶法:見前面的結(jié)晶操作一節(jié)內(nèi)容。如:KNO3(NaCl溶液濾液濾液精鹽回答:(1a、b兩種溶液可能分別是(A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入過量的鹽酸和蒸干的原因及作用?.3、下列除雜質(zhì)的方法中正確的是((2003年眉山

中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加適量的稀鹽酸B、NaCl中混有少量的Na2CO3(加適量的稀鹽酸C、CO中混有少量的CO2(將混合氣體通過灼熱的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入適量的Ba(NO32 溶液

4、下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品,其中錯(cuò)誤的是((2002年眉山中考A、氧化鈣中含有碳酸鈣(鹽酸B、二氧化碳中含有少量一氧化碳(石灰水C、氫氣中含有氯化氫(氫氧化鈉溶液D、硫酸亞鐵溶液中混有硫酸銅(鐵粉

5、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是:((2001年眉山中考A、除去CO中的少量CO2是將氣體通過燒堿溶液B、除去CO2中的少量的氧氣,是將混合氣體氧化通過灼熱的氧化銅C、除去氫氧化鈉中的少量Na2CO3,是加入適量的鹽酸D、除去CO2中少量的CO,是將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

8、只用一種試劑不能鑒別出來的一組溶液是(A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl

Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH2 H2SO4

9、甲同學(xué)持有食鹽、純堿、膽礬、高錳酸鉀和碳酸鈣五種固體樣品。他把這些物質(zhì)分別研磨成粉末后,請(qǐng)乙同學(xué)鑒別它們。乙同學(xué)通過觀察物質(zhì)的顏色,可鑒別出來的物質(zhì)是______________;(2若要設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、用最少的實(shí)驗(yàn)步驟并選取最經(jīng)濟(jì)、最常見的試劑將余下的物質(zhì)鑒別出來,則該實(shí)驗(yàn)分_____ 步操作(填數(shù)字,所加試劑是_________________。

11、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì),興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(上海(1寫出沉淀A的化學(xué)式。

(2加入CaCl2溶液后,分離除去沉淀A 的實(shí)驗(yàn)操作方法是。(3同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中,又發(fā)現(xiàn)了新的問題:此方案很容易引入新的雜質(zhì),請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分(用化學(xué)式表示。(4同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案:將混合物溶解,若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止,則既能除去Na2CO3雜質(zhì),又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

12、(河南分別選用一種試劑,用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì):(1NaOH溶液中混有少量的

Ba(OH2;(2H2中混有少量的CO2;(3NaCl溶液中混有少量的Na2CO3。

13、(江西粉筆是一種常用的教學(xué)用品,已知其主要成分中含有鈣元素。小強(qiáng)和小雯同學(xué)一起探究粉筆的組成。[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么?[猜想]小強(qiáng)認(rèn)為:可能含CaCO3 小雯認(rèn)為:可能含CaSO4為證明他們的猜想是否正確,請(qǐng)你參與方案的設(shè)計(jì)并補(bǔ)充完整。(1將少量的粉筆灰放入水中,攪拌后形成渾濁液。取過濾所得濾液和濾渣分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn);(2取少量濾渣與反應(yīng),如果觀察到的現(xiàn)象,證明小強(qiáng)的猜想是正確的,其化學(xué)方程式為;(3另取少量濾液,向其中滴入溶液和稀硝酸,如果觀察到的現(xiàn)象,則證明小雯的猜想是正確的。

14、(大連某活動(dòng)小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液中,以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。在回收銀時(shí),他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的

廢液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和淺綠色濾液(所含其他雜質(zhì)不考慮。為了探究濾液中溶質(zhì)的組成,他們做出下列猜想: 初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：http://004km.cn 初中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)：http://004km.cn

第二篇：初三化學(xué)物質(zhì)的分離和提純知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)物質(zhì)的分離和提純知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)常用的物質(zhì)的分離方法是：

1.溶解過濾法：一種物質(zhì)易溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水，可以將這兩種物質(zhì)的混合物溶于水，然后過濾，就可以分離出這兩種物質(zhì)。

2.冷卻熱飽和溶液法：根據(jù)兩種物質(zhì)的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質(zhì)的混合物配制成混合溶液，然后突然降低溫度，溶解度較小的那種物質(zhì)就結(jié)晶析出了，因此，就將這兩種物質(zhì)分離出來了。

3.物質(zhì)溶解特性法（萃取法）：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)不容于有機(jī)溶劑，而另一種物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，且這兩種物質(zhì)都不和有機(jī)溶劑反應(yīng)，可根據(jù)這種特性，先將其中的一種物質(zhì)溶解在這種有機(jī)溶劑中，產(chǎn)生分層的現(xiàn)象，然后分離出它們。

4.氣體沉淀法：兩種物質(zhì)的混合物中，有一種物質(zhì)能和其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀或者是氣體，而另一種物質(zhì)不反應(yīng)，利用這種性質(zhì)，將這兩種物質(zhì)分離出來。

物質(zhì)的分離是把原混合物中各成份一一分開，并恢復(fù)原樣品。物質(zhì)的提純（除雜）就是除去物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，從而得到純凈的某物質(zhì)，其基本方法有：

一、物理方法

1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

2、結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純。

② 蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質(zhì)的分離或提純。

二、化學(xué)方法：

1、原則：

①“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質(zhì)；

不減是除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；

易分是加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體和水等與所需物質(zhì)易于分離。

②先除雜后干燥。

2、方法：（以下括號(hào)里的均為雜質(zhì)）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉(zhuǎn)化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當(dāng)含有多種成分的雜質(zhì)時(shí)，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

三、知識(shí)解析：物質(zhì)的分離與除雜（提純）從內(nèi)容上看，它包含著常見酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)的性質(zhì)及特殊化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)；從過程上看，它是一個(gè)原理確定、試劑選擇與實(shí)驗(yàn)方案確定、操作實(shí)施的過程。其考查點(diǎn)和趨勢(shì)是：

1、考查物質(zhì)的分離和提純?cè)?。根?jù)除雜質(zhì)的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。

2、考查物質(zhì)提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。根據(jù)物質(zhì)分離和提純的原則設(shè)計(jì)正確的實(shí)驗(yàn)方案。

3、考查評(píng)價(jià)物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案。對(duì)題給試、步驟、操作、效果等進(jìn)行評(píng)價(jià)、比較，從中選出最佳方案。

4、除去混合物中雜質(zhì)，不僅要考慮反應(yīng)原理正確可行，而且要考慮實(shí)際操作簡(jiǎn)便易行，同時(shí)還要注意實(shí)驗(yàn)的安全性和藥品、能源的節(jié)約等其它問題。

第三篇：初中化學(xué)物質(zhì)分離與提純的常用方法小結(jié)

初中化學(xué)物質(zhì)分離與提純的常用方法小結(jié)

物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開，提純則要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則是： ①不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。②不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。③易分：即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。

④最佳：即最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

一、常用的物理方法

1.過濾法：適用于固體與液體的混合物進(jìn)行分離。

①先將混合物溶于水。

②過濾。

③將濾液蒸發(fā)得某溶質(zhì)。

2、蒸發(fā)：適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離。

3、降溫結(jié)晶（重結(jié)晶）法：適用于兩種可溶性固體的溶解度受溫度影響變化明顯不同的混合物進(jìn)行分離。溶解度變化大的那種物質(zhì)被提純出來。

可按如下步驟：①在高溫下制成飽和溶液，②結(jié)晶，③過濾。

4、特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

二、常用的化學(xué)方法

原理：所用試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與提純物反應(yīng)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成水；氣體；沉淀除去，又不能引入新的雜質(zhì)。

1、沉淀法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀經(jīng)過濾而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入適量的Ba(NO3)2溶液：

2、化氣法：即加入一種試劑和雜質(zhì)反應(yīng)，使其生成氣體而除去。如一般某鹽中混有少量碳酸鹽、碳酸氫鹽等常用此法除去。

如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸：

3、置換法：即在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質(zhì)除去。

如Zn SO4 溶液中含有CuSO4，可加入過量的鋅：

4、轉(zhuǎn)化法：即通過某種方法，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。如CO2氣體中混有少量的CO，可將混合氣體通過盛有足量灼熱的CuO的試管：

第四篇：中考化學(xué)物質(zhì)鑒別專題訓(xùn)練

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案20課時(shí)物質(zhì)鑒別 做題原則：(1)加試劑鑒別：

方法：向待鑒別的物質(zhì)中加入試劑后，能產(chǎn)生不同現(xiàn)象從而可以鑒別出各種物質(zhì)。例：1.能一次區(qū)分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是（）

A.石蕊試液B.氫氧化鈉溶液C.稀硫酸

D.鹽酸

例2.用兩種方法區(qū)分兩瓶無色溶液分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣？

例3.有兩瓶無色溶液，它們是碳酸鈉和氯化鈉，如何區(qū)分？

(2)不加任何試劑鑒別：

方法：先找出里面有顏色的物質(zhì)，然后把它加到剩余的物質(zhì)中，根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（沉淀、氣體)鑒別出第二種物質(zhì)，以此類推。

例4 不用任何其它試劑，能鑒別出 ①M(fèi)gSO4②KCl③CuSO4④NaOH，順序?yàn)?/p>

例5 下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

課堂練習(xí)：

1、只用一種試劑就能將Na2CO3NH4Cl、NaCl 三種溶液區(qū)分開來的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀鹽酸

2、只用一種試劑就可將Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三種溶液鑒別出來的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊試液D、酚酞試液

3、欲鑒別石灰水、稀鹽酸、蒸餾水三瓶失去標(biāo)簽的無色液體，提供的試劑有：①純

堿溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞試液。只用一種試劑可將它們鑒別出來的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用無色酚酞可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一種試劑就能將(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一種試劑區(qū)別硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵、氯化鈉四種物質(zhì)，這種試劑是（）A、硝酸銀B、氫氧化鈉C、氯化鋇D、鹽酸

7、要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液

8、下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鑒別出來的正確順序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、現(xiàn)有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五種溶液，不用其它試劑，要用最簡(jiǎn)便的方法，被鑒別出來的物質(zhì)順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加試劑（可組內(nèi)結(jié)合）鑒別出來的先后順序是（）①氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

學(xué)完本專題，你有什么收獲

第五篇：九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)共存、鑒別、檢驗(yàn)和除雜習(xí)題

一、物質(zhì)共存

1．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（C）

A．

H+、OH﹣、Na+

B．

Ca2+、OH﹣、CO32﹣

C．

Na+、K+、Cl﹣

D．

H+、NO3﹣、CO32﹣

2.下列離子能在pH為13的水溶液中大量共存的是（A）

A．K+、SO42﹣

B．Cu2+、NO3﹣

C．Cl﹣、H+

D．Ca2+、CO32﹣

3.將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（D）

A．Na2CO3、CaCl2、NaOH

B．NaCl、KNO3、CuSO4

C．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4

D．

K2SO4、KCl、NaNO3

4.能大量共存且形成無色溶液的一組離子是（D）

A．

Cu2+、SO42﹣、H+

B．

CI﹣、NH4+、OH﹣

C．

Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、K+、NO3﹣

5.在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（B）

A．

BaCl2溶液、NaOH溶液

B．

Na2CO3溶液、KOH溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液

D．

Cu片、Na2SO4溶液

6.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（B）

A．

Ba2+，Cu2+，OH﹣

B．

Na+，Cl﹣，SO42﹣

C．

Na+，H+，CO32﹣

D．

Fe3+，Cl﹣，NO3﹣

7．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（C）

A．MgCI2

AgN03

KN03

HCl

B．H2S04

BaCl2

Na2S04

NaOH

C．Na2S04

KN03

Na2C03

NaCl

D．NH4HC03

NaOH

NaCI

HCI

8．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（D）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3

9．下列物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是（D）

A．

KOH、NaNO3、Na2CO3

B．

FeCl3、CaCl2、Mg（NO3）2

C．

KNO3、K2SO4、BaCl2

D．Na2SO4、KCl、NaCl

10．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（C）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3

B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH

D．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

11．下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入紫色石蕊試液后顯藍(lán)色的是（B）

A．KOH、CuSO4、H2SO4

B．NaNO3、Na2SO4、NH3?H2O

C．KCl、Ba（NO3）2、HCl

D．NH4NO3、KOH、K2SO4

12．對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是（A）

A．NaOH、Na2CO3、NaCl

B．KNO3、NaCl、FeCl2

C．HCl、NaOH、NaCl

D．Na2CO3、Ca（OH）2、NaCl

13．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

A．

NaCl

BaCl2

Na2CO3

B．

KNO3

HCl

CaCl2

C．

H2SO4

FeCl3

NaNO3

D．

NaOH

HNO3

NH4NO3

14．下列離子組能在溶液中大量共存的是（B）

A．

NO3﹣

H+

Na+

OH﹣

B．

K+

SO42﹣

Na+

NO3﹣

C．

Cl﹣

K+

SO42﹣

Ba2+

D．

Ca2+

Cl﹣

CO32﹣

K+

15．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得無色、透明溶液的是（C）

A．

BaCl2、NaOH、H2SO4

B．

KNO3、NaOH、CuSO4

C．

HNO3、NaCl、K2SO4

D．

FeCl3、Na2SO4、KCl

16.某校初中化課外活動(dòng)興趣小組的學(xué)生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍(lán)色，據(jù)此推知乙瓶溶液中的離子應(yīng)該是__

Ag+__

H+__

NO3-___

K+___

二、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

1、借助下列試劑中的某一種，無法鑒別NaCl、Ca(OH)2和稀H2SO4三種溶液的是（B）

A.酚酞試液

B.BaCl2溶液

C.紫色石蕊試液

D.Na2CO3溶液

2、能將Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（C）

A、石蕊試液

B、稀鹽酸

C、稀硫酸

D、氯化鈣溶液

3.下列各組物質(zhì)中，中用稀H2SO4一種試劑就可以鑒別的是（A）。

A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3

B、KCl、K2CO3、K2SO4

C、NaOH、NaNO3、NaCl

D、BaCl2、KOH、MgSO44、鑒別①NaCl

②MgSO4

③CuCl2

④BaCl2

⑤NaOH五種溶液，不用其他試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確的是（A）

A、③⑤②④①

B、③②⑤④①

C、③⑤④①②

D、③②⑤①④

5.下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是(D)

A.聞氣味

B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

6.只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液，這種試劑是(B)

A.AgNO3溶液　　　B.Ba(OH)2溶液

C.NaOH溶液

D.鹽酸

7.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(D)

A.燒堿與純堿——加酚酞試劑

B.稀硫酸與稀鹽酸——加碳酸鈉

C.氮?dú)馀c氧氣——加澄清石灰水

D.生石灰與熟石灰——加水

8.下列有關(guān)物質(zhì)區(qū)分方法不正確的是(C)

A.用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉

B.用氫氧化鈣區(qū)分氯化鉀和氯化銨

C.實(shí)驗(yàn)室用品嘗的方法區(qū)分食鹽和蔗糖

D.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊絨線和棉線

9.下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是(D)

A.NaOH和NH4NO3

B.CuSO4和Na2SO4

C.Na2CO3和CaCO3

D.NaCl和KCl

10.鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到的目的的是(C)

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度

B.棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C.硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測(cè)溫度

11.鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目的的是(C)

待鑒別物質(zhì)

所選試劑或用品

A

NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4

紫色石蕊試液

B

NaOH溶液、NaCl溶液、食醋

酚酞試液

C

NaOH固體、NaCl固體、NH4NO3固體

水

D

蒸餾水、NaCl溶液、Na2CO3溶液

pH試紙

12.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(D)

A.CuSO4

NaOH

KNO3

B.FeCl3

AgNO3

NaNO3

C.Na2CO3

HCl

BaCl2

D.CaCl2

K2CO3

NaCl

13.下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是(A)

A.NaOH

NaCl

KNO3

MgCl2

B.NaOH

NaCl

HCl

FeCl3

C.Na2SO4

BaCl2

HCl

K2CO3

D.Na2CO3

H2SO4

HCl

Ba(NO3)2

14.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(D)

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3

B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl

C.NaOH、CuCl2、NaCl、KCl

D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

15.利用性質(zhì)區(qū)分和鑒別物質(zhì)是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法。僅用水及組內(nèi)物質(zhì)相互作用產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能鑒別出來的固體組是(D)

A.NaOH　NH4NO3　NaCl　MgSO4

B.CaCO3

FeCl3

KNO3

KOH

C.CaO

NH4Cl

K2CO3

KCl

D.BaCO3

NaCl

KNO3

NaOH16、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，它們是氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸銅的溶液。為了確定它們各自是哪一種，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，其中觀察到的現(xiàn)象如下：

①除E外，其余都是無色溶液。②A、C、D都能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色。

③A和D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。④D與F混合產(chǎn)生氣泡，C也能與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出下列各溶液中的溶質(zhì)（填化學(xué)式）。

A:

B：

E：

（2）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與D反應(yīng)：。

C與F反應(yīng)：。

D與F反應(yīng)：。

17.有一包白色固體，可能含有氯化鋇、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中某幾種。1、取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾得到無色濾液，2、在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，3、在濾液中滴入硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

由此可見①混合物中一定有，肯定沒有，可能有

18,有一包固體粉末,可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論:1、將此固體粉末加到水中得到白色沉淀,上層溶液為無色。

2、該白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出。

從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有

一定不含有。

19．證明一白色粉末可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有。

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有。

（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有

三、物質(zhì)的除雜

1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀，最合理的方法是(B)

A.加入足量的氯化鋇溶液，過濾

B.加入足量的稀鹽酸，加熱

C.加入足量的硝酸鋇溶液，過濾

D.加入足量的稀硫酸，加熱

2.下列除雜方法正確的是(C)

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜方法

A

CO2(CO)

點(diǎn)燃

B

Fe(Cu)

加硫酸銅溶液

C

NaCl(Na2CO3)

加適量稀鹽酸

D

CaO(CaCO3)

加水

3.要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是(A)

A.NaOH(Na2CO3)：鹽酸

B.CO2(O2)：灼熱的銅粉

C.CO(CO2)：氫氧化鈉溶液

D.O2(H2O)：濃硫酸

4.為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑及操作方法錯(cuò)誤的是(D)

物質(zhì)

選用試劑及操作方法

A

Cu(CuO)

加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾

B

O2(CO2)

通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后干燥

C

CaCl2溶液(鹽酸)

加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾

D

CuSO4溶液(FeSO4)

加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾

5.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是(B)

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)(少量)

試劑

操作方法

A

N2

O2

碳粉

將混合氣體通過灼熱的碳粉

B

NaOH溶液

Na2CO3溶液

氫氧化鈣溶液

加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

C

氯化鈉固體

泥沙

水

加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶

D

KCl溶液

K2SO4溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量Ba(NO3)2

溶液，過濾

6.下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(D)

選項(xiàng)

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

實(shí)驗(yàn)操作

A

CaO(CaCO3)

適量稀鹽酸

過濾

B

H2(CO)

灼熱CuO

洗氣

C

NaCl(Na2SO4)

過量BaCl2溶液

過濾

D

C(CuO)

足量稀鹽酸

過濾、洗滌、干燥

7.下表中除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(B)

選項(xiàng)

物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除去雜質(zhì)的方法

A

銅粉

鐵粉

用磁鐵吸引

B

二氧化碳

氯化氫

通過足量的氫氧化鈉溶液

C

硫酸鈉溶液

碳酸鈉

加入適量稀硫酸

D

碳酸鈣

氯化鈣

加適量的水溶解、過濾、洗滌、干燥

8.除去下列各組物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的雜質(zhì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A

CuO(C)

在空氣中充分灼燒

B

H2O(H2O2)

加入少量二氧化錳，充分反應(yīng)后，過濾

C

Cu(Fe)

加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥

D

CO(CO2)

將混合氣體依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水

9.提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質(zhì)，所選除雜試劑錯(cuò)誤的是(B)

選項(xiàng)

混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑

A

NaNO3溶液(NaCl)

適量的硝酸銀溶液

B

FeCl2溶液(CuCl2)

過量Zn粉

C

NaCl溶液(CaCl2)

適量的Na2CO3溶液

D

CuSO4溶液(H2SO4)

足量的氧化銅粉末

10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是(A)

A.CO(水蒸氣)：通過濃硫酸洗氣

B.CO2(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣

C.硫酸鋅溶液(硫酸)：加入足量氧化鐵粉末，過濾

D.鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾

11.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是(C)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用的試劑和方法

A

氮?dú)?/p>

氧氣

木條，點(diǎn)燃

B

稀硫酸

稀鹽酸

加入適量的硝酸銀溶液、過濾

C

氫氧化

鈉溶液

氫氧化

鋇溶液

加入適量的碳酸鈉溶液、過濾

D

氯酸鉀

氯化鉀

加入少量二氧化錳，加熱

12.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜方法正確的是(D)

A.鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

B.鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化

C.除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾

D.除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā)