第一篇：初中化學除雜題型解題技巧總結(jié)

初中化學除雜題型解題技巧總結(jié)

1.除雜題：

解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；六種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。

()例1.(07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是

A.H2SO4溶液B.稀鹽酸C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液

()例2.(08哈爾濱)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是

()例3.(08黃石)下列除雜方法正確的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO

3()例4.(08鹽城)下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是

()例5.(08南通)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是

()例

．．．

中考鏈接

()1.(08大慶)下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是

()2.(07雅安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是

（）3.（11揚州）下列除雜選用試劑正確的是Ａ．用過量的O2除去CO2中CO

Ｂ．用過量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用過量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用過量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ

（）4.（11無錫）除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法均正確的是

（）5.（11泰州）除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法，合理的是A.CaO（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸 B.CO2（CO）：在氧氣中點燃

C.H2（HCl、H2O）：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管

D.KNO3(K2SO4):溶解，加入過量的硝酸鋇溶液、過濾

（）6.(09南通)下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A.NaCl(Na2CO3)：加入足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 B.CaCl2(CaCO3)：加入足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 C.Fe(Cu)：加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D.MnO2(KCl)：加入足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥（）7.（09揚州）下列除雜試劑選用正確的是

（）8.（09連云港）除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

（）9.（09淮安）除去下列物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用方法錯誤的是

（）10.（09鹽城）下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是

（）11.（09泰州）為了除去物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方法都正確的是

3（）12.（11.淄博市）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是 ．．．序號 物質(zhì) 雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通過濃H2SO4 B 稀鹽酸 稀硫酸 加入適量BaCl2溶液，過濾

Na2CO3粉末 NaHCO3粉末 加熱 C

D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入適量的Na2SO4溶液，過濾

（）14.（11.雅安市）下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是

（）15.（11.襄陽市）下列除去雜質(zhì)所選擇牟試劑錯誤的是：

選物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 項

A CO2 水蒸氣 濃硫酸 B CaCl2溶液 鹽酸 CaCO3 C Cu CuO 稀鹽酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

（）16.（11達州市）下列各組括號內(nèi)除雜技的方法或試劑錯誤的是

A．CO2中混有CO（點燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO2（氫氧化鈉溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁鐵吸引）

（）17.（1

1（）18.（11.無錫市）除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是

選項 物質(zhì) A B C D

二氧化碳 氯化鉀

鋅 氧化鈣

雜質(zhì) 一氧化碳 碳酸鉀

鐵 碳酸鈣

除去雜質(zhì)所選試劑

氧氣 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸

操作方法

點燃 蒸發(fā) 過濾 蒸發(fā)

（）19.（11.煙臺市）除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

A B C D

A B C D

物質(zhì) CO2 二氧化碳 Cu(NO3)2溶液 碳酸鈣

物質(zhì) CaO CuO

NaOH溶液 O

2雜質(zhì) CO 氯化氫氣體 AgNO3溶液 氯化鈣 所含雜質(zhì) CaCO3 Cu

Na2CO3

濾

H2O

干燥

（）22.（11．濱州市）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是

除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法 通入O2，點燃 通過氫氧化鈉溶液 加入過量的銅粉，過濾

加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥 除去雜質(zhì)的試劑或方法

HCl 灼燒

適量Ca(OH)2溶液、過

（）20.（11.宜賓市）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是

（

第二篇：初中化學除雜題型解題技巧總結(jié)

初中化學除雜題型解題技巧總結(jié)

一、解除雜題的原則、要領(lǐng)、方法

三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。六種常用方法：方法適用范圍或原理舉例化學方法化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除NaCl中Na2CO3，可加適量稀HCl：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaOH中的Na2CO3，可加適量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2↑轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2

第三篇：權(quán)威總結(jié)：初中化學除雜專題

初中化學 除雜專題

（李恒伊春市西林職業(yè)技術(shù)學校）

主要物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑除雜方法

1、CO（CO2）石灰水或NaOH溶液洗氣

2、CO2（CO）灼熱的CuO洗氣

3、CO2（HCl）飽和的NaHCO3溶液洗氣

4炭粉（MnO2）

5、CO2（SO2）

6、MnO2（C）

7、炭粉（CuO）

8、Cu（CuO）

9、CuO（Cu）

10、BaSO4（BaCO3）

11、Na2CO3（NaHCO3）

12、NaCl（CuSO4）

13、NaOH（Na2CO3）

14、KCl(K2CO3)

15、KNO3(KCl)

16、FeSO4（CuSO4）

17、CaCl2（HCl）

18、CaO（CaCO3）

19、NaNO3(Na2SO4)20、H2（HCl）

21、KNO3(NaCl)

22、NaCl(KNO3)

23、炭粉（Zn粉）

濃HCl飽和的NaHCO3溶液空氣鹽酸鹽酸空氣鹽酸------Ba(OH)2溶液Ca(OH)2溶液BaCl2溶液AgNO3溶液鐵粉CaCO3-------Ba(NO3)2溶液石灰水或NaOH溶液--------蒸發(fā)溶劑鹽酸

加熱過濾洗氣 灼燒 過濾過濾灼燒 過濾

加熱過濾 過濾 過濾 過濾 過濾 過濾 灼燒 過濾洗氣

冷卻熱飽和溶液 結(jié)晶過濾

第四篇：初中化學除雜問題總結(jié)

初中化學常見物質(zhì)的除雜總結(jié)

一、概念理解

首先明白物質(zhì)除雜是干什么，物質(zhì)除雜又叫物質(zhì)提純，即把混合物中少量的雜質(zhì)出去，得到較純凈物質(zhì)的過程。

二、除雜原則

簡單概括為：不增，不減，易分。

（1）不增：提純過程中不能引入新的雜質(zhì)。

（2）不減：被提純物質(zhì)不能減少，如加入試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)。

（3）易分：操作簡單，容易分離。

三、解題要領(lǐng)

三要領(lǐng)：找差異，定方法，選試劑。

（1）找差異：根據(jù)混合物各物質(zhì)特征，物理性質(zhì)或者化學性質(zhì)，找到突破口。

（2）定方法：找到突破口之后，根據(jù)物質(zhì)特征，確定除雜方法。

（3）選試劑：根據(jù)物質(zhì)特征和所選方法選擇合適的試劑。

四、常用除雜方法：

1、物理方法：過濾法、結(jié)晶法、蒸發(fā)法。

2、化學方法：沉淀法、氣化法、轉(zhuǎn)化法、中和法、吸收法。

五、初中常見物質(zhì)提純方法總結(jié)

六、理解與提高

這種題型常常結(jié)合物質(zhì)的共存、溶解性、酸堿性等知識考查，只要對除雜混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)比較了解，那么做這類試題就不會太難，要求基礎(chǔ)知識掌握比較扎實。如果，某些雜質(zhì)不能通過一種方法除去，可以結(jié)合幾種方法，前提是方法可行，操作簡單易行。

1.氣體除雜原理：

轉(zhuǎn)化法：雜質(zhì)五某種物質(zhì)反應(yīng)，生成被提純物，如編號2、10。吸收法：氣體除雜常用吸收法。

吸收H2O：濃H2SO4、GaCl2等干燥劑 吸收CO2、SO2：NaHO等堿性溶液

2.固體除雜原理：

過濾法：適用對象為提純物不溶解，雜質(zhì)溶解類型，如編號11、1

23.液體除雜原理：

沉淀法：雜質(zhì)中含不溶性物質(zhì)的離子，如編號17、19、20、21。要求對物質(zhì)的溶解性比較熟悉，并能夠熟練應(yīng)用。

氣化發(fā)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體，從混合物中除去，如編號22。

七、練習試題

1.除去銅粉中混有少量的氧化銅，其主要操作過程是()A.在空氣中燃燒B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā) 2.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是()A.CaO中有少量CaCO3(鹽酸)B.H2中有少量HCl(苛性鈉溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(鐵粉)D.CO2中有少量CO(灼熱的銅網(wǎng))3.在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是()A.用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)C.盛石灰水后留下的白色固體

D.硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2雜質(zhì)，若只準加一種試劑，則這種試劑是

5.化學實驗中要做粗鹽提純的實驗，已知粗鹽中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，請你設(shè)計具體步驟，最終得到較為純凈的NaCl。

6．下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或加入試劑AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空氣中灼燒CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3鹽酸

7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)所選用試劑或方法ANaOH溶液Na2CO3 溶液稀鹽酸BCaOCaCO3高溫灼燒CCO2CO點燃

D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba(NO3)2溶液，再過濾

8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是（）A．CO2氣體(CO氣體)——通入氧氣

B．CaO固體(CaCO3固體)——加水充分溶解，過濾

C．KCl固體(MnO2固體)——加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾 9.除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃B氯化鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)

第五篇：初中化學除雜題的解題方法

初中化學除雜題的解題方法

一、物理方法

1.過濾法例1.如何除去食鹽中的泥沙。NaCl(CaCO3)

2.結(jié)晶法例2.如何除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。

3、用磁鐵吸引:如Cu（Fe）

二、化學除雜方法

1.沉淀法：使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。

練習用沉淀法除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))

A.KN03 [Ba(N03)2]B.NaCl [BaCl2]C.NaN03 [NaCl]D.NaOH [Ca(OH)2]

2.氣體法

將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習2．下列混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：()

A．NaN03 [Ba(N03)2] B．NaCl [Mg(OH)2]C．KN03 [K2C03]D．Na2S04 [MgS04]

3.置換法: 將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。

如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。

(1)酸與金屬：如Cu（Fe）

(2)金屬與鹽：如Hg（Cu）Mg（Zn）

(3)還原劑與金屬氧化物如Cu（CuO）

4.吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

5.加熱法:將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。

6、溶解法：如C（CuO）

練習：出去括號中的雜質(zhì),能寫出化學方程式的寫出化學方程式

(1)CuCl2（CuSO4）