第一篇：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是____________________ ________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來(lái)證明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0 ℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

(2)為了減少干擾，對(duì)于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號(hào))________。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱； ②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中； ③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸中。(3)請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用

________________________________________________________________________________________________。

(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________，經(jīng)檢測(cè)C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO－3形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式_________________。

解析(1)該反應(yīng)是在加熱的條件下進(jìn)行的，而加熱時(shí)濃硝酸也能分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體；要驗(yàn)證碳與濃硝酸反應(yīng)的進(jìn)行，需要檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物CO2；(2)為防止?jié)庀跛岱纸鈶?yīng)該是先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸中；(3)因存在：2NO2

N2O4平衡體系，該過(guò)程是放熱的，用冰水冷卻，降低溫度促進(jìn)N2O4液化，使平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2。(4)得到的CO2和氫氧化鋇作用生成難溶的BaCO3，故C中出現(xiàn)白色沉淀。因?yàn)镃中的氮元素以NO－3形式存在，所以，必然有氧氣參與了反應(yīng)，其生成該離子的方程式為：

4NO2＋O2＋2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2＋2H2O。

答案(1)4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O CO2

(2)④

(3)因存在平衡體系：2NO2

N2O4，降低溫度N2O4液化，△使平衡右移，從而除去混合氣體中的NO2

(4)溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)4NO2＋O2＋2Ba(OH)2===2Ba(NO3)2＋2H2O

第二篇：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

湖北省黃岡市紅安縣第一中學(xué)

柯國(guó)祥

王衛(wèi)明

438400 銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中很重要的實(shí)驗(yàn)之一。高中教材中有銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

銅片濃硝酸NaOH溶液銅片稀硝酸NaOH溶液

以上實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)有：

1、即使有氫氧化鈉溶液處理氣體產(chǎn)物，但處理效果不佳，很易污染環(huán)境，威脅教師、學(xué)生的健康；

2、由于反應(yīng)固體和液體不易分離，無(wú)法控制實(shí)驗(yàn)的結(jié)束；

3、實(shí)驗(yàn)所用試劑較多，造成試劑浪費(fèi)；

4、無(wú)法證明銅片與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO。

針對(duì)以上問題，我對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)做了如下的改進(jìn)。

一、實(shí)驗(yàn)原理：

涉及到的化學(xué)反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

2NO+O2=2NO2； NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;

2NO2+2NaOH= NaNO2+ NaNO3+H2O

二、實(shí)驗(yàn)用品

儀器：注射器1個(gè)，小藥瓶4個(gè)。

試劑：銅片、濃硝酸、稀硝酸、NaOH溶液。

三、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn)一

向注射器中裝入一片銅片，小藥瓶中盛裝濃硝酸。將針頭插入小藥瓶，向后拉推桿吸取少量濃硝酸，觀察現(xiàn)象。銅片與濃硝酸劇烈反應(yīng)，生成紅棕色氣體。輕推注射器推桿，使液體與銅片分離從而反應(yīng)停止?？吹皆⒂袧庀跛岬男∷幤恐械囊后w變?yōu)樗{(lán)色。之后拔出針頭，迅速插入另一盛有NaOH溶液的小藥瓶中，緩慢推注射器推桿，使殘留在注射器內(nèi)的氣體被NaOH溶液吸收。又看到原盛有NaOH溶液的小藥瓶中紅棕色氣體消失。

結(jié)論為：發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

2NO2+2NaOH= NaNO2+ NaNO3+H2O 實(shí)驗(yàn)二

繼續(xù)用實(shí)驗(yàn)一所用注射器和銅片，將針頭插入盛裝稀硝酸的小藥瓶，向后拉推桿吸取少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?？梢钥吹姐~片與稀硝酸反應(yīng)較緩慢，生成無(wú)色氣體，進(jìn)入注射器的無(wú)色液體變?yōu)樗{(lán)色。一段時(shí)間后，輕推注射器推桿，使液體與銅片分離從而使反應(yīng)停止。再拔出針頭，迅速向后拉注射器推桿，觀察現(xiàn)象?？吹娇諝膺M(jìn)入后無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色。之后將針頭插入另一盛有NaOH溶液的小藥瓶中，緩慢推注射器推桿，使殘留在注射器內(nèi)的氣體被NaOH溶液吸收?？吹皆⒂蠳aOH溶液的小藥瓶中紅棕色氣體消失。

結(jié)論為：發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

2NO+O2=2NO2；

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;

四、實(shí)驗(yàn)成功關(guān)鍵點(diǎn)

1、由于銅與濃硝酸反應(yīng)很劇烈，應(yīng)用注射器吸入很少量的濃硝酸，只要能觀察到明顯的紅棕色氣體即可。否則注射器針頭在轉(zhuǎn)移到另一盛有NaOH溶液的小藥瓶中的過(guò)程中會(huì)使NO2泄露，造成污染。

2、該實(shí)驗(yàn)無(wú)法加熱，為了加快銅與稀硝酸反應(yīng)的速率，可適當(dāng)增大稀硝酸的濃度。

3、用NaOH溶液處理氣體產(chǎn)物時(shí)，推注射器推桿一定要緩慢，否則會(huì)因小藥瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大而出現(xiàn)事故。

五、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新之處

1、試劑用量少。整個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所需試劑為一片銅片、約10ml濃硝酸、約10ml稀硝酸、20mlNaOH溶液，用品只需注射器1個(gè)，小藥瓶4個(gè)，試劑用量大大減少，材料簡(jiǎn)單易得且可重復(fù)多次使用。

2、實(shí)驗(yàn)污染小。反應(yīng)物用量少，則生成的有毒氣體少。同時(shí)，緩慢推注射器推桿的操作也可使有毒氣體被吸收得更充分。

3、操作簡(jiǎn)單易行。由于操作簡(jiǎn)單，此實(shí)驗(yàn)適合學(xué)生做小型分組實(shí)驗(yàn)，克服了只由教師作演示實(shí)驗(yàn)而學(xué)生觀察效果不太好的缺憾。

4、可隨時(shí)控制實(shí)驗(yàn)的開始和結(jié)束。拉注射器推桿可使銅與硝酸接觸從而使反應(yīng)發(fā)生，推注射器推桿可使銅與硝酸分離從而使反應(yīng)結(jié)束，操作簡(jiǎn)單可行。

5、現(xiàn)象明顯，對(duì)比效果好。

6、利于對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的研究。反應(yīng)剩余的液體在原盛裝有硝酸的小藥瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)剩余的氣體可短時(shí)保留于注射器中，可取樣后對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)一步研究。生成NO后，在空氣中迅速向后拉注射器推桿，可使空氣進(jìn)入注射器內(nèi)，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色的現(xiàn)象很明顯，進(jìn)而可證明銅于稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物使NO。

7、形式新穎，能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。用注射器代替試管，可以讓學(xué)生覺得化學(xué)實(shí)驗(yàn)也通過(guò)

我們身邊的廢舊物品來(lái)完成，達(dá)到廢物利用的目的。

第三篇：銅與稀硝酸反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)

銅與稀硝酸反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn) 蔡燕丹、梁威威、劉宇文、楊彥斐

【問題的提出】

現(xiàn)行人教版高中化學(xué)第二冊(cè)《硝酸》一節(jié)中銅與稀硝酸反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，筆者認(rèn)為有以下不足：

⑴演示實(shí)驗(yàn)前未充分考慮到一氧化氮極易被氧化的性質(zhì)，裝置內(nèi)的空氣沒有排除，反應(yīng)后試管內(nèi)會(huì)有一定量的紅棕色氣體生成，使實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性不強(qiáng)，效果不甚理想。教師往往需要引導(dǎo)學(xué)生再作討論分析，才能消除學(xué)生疑惑，得出正確的結(jié)論。

⑵使用教材中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，反應(yīng)一旦開始，就只好任其將反應(yīng)進(jìn)行下去，直到反應(yīng)物銅或稀硝酸消耗完為止。常常是師生活動(dòng)已告段落，化學(xué)反應(yīng)仍激烈進(jìn)行著。有經(jīng)驗(yàn)的教師會(huì)注意到限量使用反應(yīng)物以控制反應(yīng)的進(jìn)行，但不能保證每次控制都恰到好處。⑶每進(jìn)行一次課堂實(shí)驗(yàn)演示，教師都必須從頭再來(lái)，重復(fù)進(jìn)行的儀器安裝和取加試劑的操作既繁瑣又耗時(shí)，對(duì)平行班級(jí)較多的學(xué)校來(lái)說(shuō)，造成的試劑浪費(fèi)和環(huán)境污染也是顯而易見的。

鑒于此，筆者對(duì)此實(shí)驗(yàn)認(rèn)真進(jìn)行了分析探討，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作方法進(jìn)行了改進(jìn)。

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】 【方案一】

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：

裝置的氣密性完好與否，是演示實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，必須在裝置的氣密性檢查完好后，方可進(jìn)行后續(xù)操作。

【改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)】

5.本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，能充分體現(xiàn)演示實(shí)驗(yàn)的直觀性，功能性，目的性。

6.通過(guò)該演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，能培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、安全性、可行性、嚴(yán)密性的了解和認(rèn)識(shí)，為今后學(xué)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)》形成鋪墊。同時(shí)，能積極調(diào)動(dòng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器功能應(yīng)用的探索興趣，對(duì)無(wú)氧條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的制備也得到一定的啟發(fā)。

7.改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)省時(shí)、省料、無(wú)污染。

總之，改進(jìn)后的該演示實(shí)驗(yàn)，有較好的推廣使用價(jià)值?！痉桨付?/p>

取一支潔凈的100毫升注射器，在注射器的細(xì)管口接一小段5厘米長(zhǎng)的橡膠管。抽出針?biāo)?，加?-5塊銅片。用彈簧夾夾緊橡膠管，再加入約15毫升稀硝酸。將針?biāo)ㄍ迫牒笫瓜鹉z管一端朝上，打開彈簧夾，推動(dòng)針?biāo)ㄖ磷⑸淦鲀?nèi)空氣排完為止。夾上彈簧夾，銅與稀硝酸反應(yīng)。產(chǎn)生氣體后，再把彈簧夾打開抽入空氣。實(shí)驗(yàn)完畢，將注射器插入盛有稀堿溶液的燒杯中，終止反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)】

第四篇：某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)[定稿]

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是____________。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是________________________。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）____________。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（2）試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

（3）從D管口向A中大量鼓氣

（4）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明

沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈

（5）2CuS+3O22CuO+2SO2(條件也可為“煅燒”)

（6）

BCD

第五篇：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)異?，F(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)

《過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)異常現(xiàn)象探究實(shí)驗(yàn)》反思

今天下午是中學(xué)教學(xué)實(shí)驗(yàn)研究，做了《過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)異常現(xiàn)象探究》的實(shí)驗(yàn)，剛開始做實(shí)驗(yàn)時(shí)感覺實(shí)驗(yàn)本身超級(jí)簡(jiǎn)單，用不了多長(zhǎng)時(shí)間就會(huì)做完。進(jìn)實(shí)驗(yàn)室之前感覺自己都準(zhǔn)備好了，因?yàn)榘凑兆约旱南敕ㄔO(shè)計(jì)出了實(shí)驗(yàn)方案，又通過(guò)查找資料進(jìn)行了修改，但是進(jìn)了實(shí)驗(yàn)室，老師的一個(gè)個(gè)問題，還有“深思熟慮”的見解，讓我感到自己開始時(shí)想得有點(diǎn)膚淺。這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止自己原先想的那么淺，那么簡(jiǎn)單。它不同于普化、綜合實(shí)驗(yàn)，它不僅要求以實(shí)驗(yàn)者的角度去思考、實(shí)施實(shí)驗(yàn)本身，而且更要求以一個(gè)化學(xué)教師的角度去更深層次的思考，更加規(guī)范自己的操作，還要思考實(shí)驗(yàn)給教學(xué)什么樣的啟示，讓學(xué)生從中真正能獲益什么?？茖W(xué)探究過(guò)程可以說(shuō)是科學(xué)知識(shí)的產(chǎn)生過(guò)程，是個(gè)人層面的科學(xué)。如果我們按照查好的資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不加入自己的思考，這就是知識(shí)的再認(rèn)知過(guò)程，而這樣的過(guò)程是不合格的科學(xué)探究。本實(shí)驗(yàn)是探究的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，讓學(xué)生從停留在知識(shí)表面上整體上的感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向理性地對(duì)單獨(dú)因素的作用機(jī)制的科學(xué)認(rèn)識(shí)?；谶@樣的思考我進(jìn)行了本實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。

首先針對(duì)異?，F(xiàn)象我提出了以下猜想：

由于過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)上分兩步進(jìn)行，而且釋放出熱量，2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2;2H2O2=2H2O+O2↑.導(dǎo)致溶液紅色褪去的原因從物質(zhì)與熱量方面來(lái)考慮可能有： ⑴、反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致溶液的溫度上升，可能使紅色褪去； ⑵、可能是產(chǎn)物中氧氣的氧化性使溶液紅色褪去； ⑶、可能是過(guò)氧化氫漂白性使溶液紅色褪去； ⑷、可能是受生成物氫氧化鈉濃度的影響。

然后從理論知識(shí)進(jìn)行了分析：

酚酞是4，4—二羥基三苯甲醇一2一羧酸的內(nèi)酯，具有弱酸性、弱還原性，無(wú)色晶體，在稀酸和中性溶液中，酚酞分子中三個(gè)苯環(huán)與一個(gè)SP3雜化的中心碳原子相連，三個(gè)苯環(huán)(生色基)之間未形成共軛關(guān)系，因此是無(wú)色的。遇堿后內(nèi)酯開環(huán)并生成二鈉鹽，中心碳原子轉(zhuǎn)化為SP2雜化狀態(tài)，與三個(gè)苯環(huán)形成多個(gè)生色基共扼體系（醌式結(jié)構(gòu)），因而顯顏色（紅色）。但在過(guò)量堿的作用下，由于生成3了三鈉鹽，中心碳原子又恢復(fù)到SP雜化狀態(tài)，共扼體系消失，顏色也隨之褪去。

可見紅色酚酞褪色的原因可能是顯紅色的醌式結(jié)構(gòu)被破壞了。從上圖示可以看出，酚酞遇過(guò)量的堿，可使紅色溶液褪色。通過(guò)分析化學(xué)中的知識(shí)知道，酚酞變色范圍是pH值介于8.2--10.0之間。可見氫氧化鈉使溶液褪色與其濃度有關(guān)。根據(jù)假說(shuō)及推理我設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄糠磻?yīng)產(chǎn)生的熱量是否使紅色酚酞溶液褪色 實(shí)驗(yàn)藥品：過(guò)氧化鈉粉末、蒸餾水、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、量筒 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向小試管中加入一小藥匙過(guò)氧化鈉粉末，加入10mL蒸餾水待反

應(yīng)完全后將溶液分成兩份；

⑵、將一份浸入裝有冷水的燒杯中，冷卻后滴加2滴酚酞溶液；

⑶、將另一份侵入熱水中，再向其中滴加2滴酚酞溶液； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩份溶液的紅色的逐漸退去，只不過(guò)熱的褪色快點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不是使紅色酚酞溶液褪色的原因，熱水中的那份溶液

褪色較快的原因是物理反應(yīng)，因?yàn)闇囟雀呒涌炝朔肿拥幕螂x子的運(yùn)動(dòng)。

由于猜想氫氧化鈉的濃度可能是使紅色酚酞溶液褪色的原因，因此在分析其它因素是，應(yīng)首先要排除氫氧化鈉濃度的影響。即是找到一個(gè)較低的氫氧化鈉濃度，再此濃度時(shí)可以保證紅色酚酞溶液長(zhǎng)時(shí)間不褪色。因此我配制了0.01mol/LNaOH溶液以供下面實(shí)驗(yàn)用。

實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄垦鯕馐欠衲苁辜t色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)藥品：30%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、帶有導(dǎo)氣管的單孔膠塞，膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向試管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，滴加2滴酚酞溶液使

其變?yōu)榧t色；

⑵、向一支試管中加入3mL30%H2O2,用試管架固定，之后向其中加

入少量MnO2,并將制得的氧氣通入紅色溶液中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色酚酞溶液沒有褪色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣不能使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)三：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縃2O2是否使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)藥品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管

實(shí)驗(yàn)步驟：向一支試管中加入0.01mol/LNaOH溶液3mL，再向其中滴加2滴酚

酞溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色并長(zhǎng)時(shí)間不褪色，再向其中加入

2mL30%H2O2，振蕩試管，2~3min后觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色酚酞溶液顏色逐漸變淺至褪色 實(shí)驗(yàn)結(jié)果：H2O2可以使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)四：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縉aOH是否為紅色酚酞溶液褪色的原因 實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉固體、酚酞溶液、鹽酸 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、配制3mol/L的氫氧化鈉溶液；

⑵、向試管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液，可以看到溶液先變紅后褪色。將所得溶液分為兩份。

⑶、向其中一份滴加少量鹽酸，并與另一份進(jìn)行對(duì)比。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)向其中一支試管中逐滴加入鹽酸中和氫氧化鈉，隨著氫氧化鈉濃度 的減小，溶液又恢復(fù)為紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉使溶液褪色與其濃度有關(guān)。由于酚酞變色范圍是pH值介

于8.2--10.0之間，而實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉濃度很大，pH值在10以上，導(dǎo)致酚酞呈現(xiàn)無(wú)色。加入鹽酸后，由于中和反應(yīng)，氫氧化鈉濃度下降，pH值降至10.0以下，由于變色的可逆性，溶液再次呈現(xiàn)紅色。所以，是NaOH的濃度造成酚酞褪色，而并非酚酞結(jié)構(gòu)被破壞。

以上實(shí)驗(yàn)是自己的一點(diǎn)小想法，在向老師匯報(bào)之后基于老師提出的更深層次的問題又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。首先是在探究反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是否能使紅色酚酞溶液褪色中，我考慮的是反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能否使紅色酚酞溶液褪色，所以用的是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)這一體系，這樣證明的結(jié)論就是在混合體系中反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不能使紅色酚酞溶液褪色。但也可以從另一個(gè)層面進(jìn)行分析，探究熱量對(duì)紅色酚酞溶液的影響，這樣更廣泛，不僅適用于這一個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)一類都使用。其次是對(duì)高濃度的氫氧化鈉使酚酞溶液變紅又褪色后得到的無(wú)色溶液的探究。在探究氫氧化鈉濃度對(duì)紅色酚酞溶液的影響時(shí)我們已經(jīng)得出了氫氧化鈉濃度使紅色酚酞溶液褪色并沒有破壞酚酞顯紅色時(shí)的結(jié)構(gòu)，而是具有可逆性的變色。但是并沒有對(duì)過(guò)氧化氫使紅色酚酞溶液褪色后得到的無(wú)色溶液進(jìn)行深入探究?；谏鲜鰞牲c(diǎn)我又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)五: 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繜崃磕芊袷辜t色酚酞溶液褪色 實(shí)驗(yàn)藥品：0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、試管、試管夾 實(shí)驗(yàn)步驟： ⑴、取兩支試管，分別向其中加入3mL0.01mol/LNaOH溶液；

⑵、將一支試管放在冷水中冷卻，將另一支試管放在熱水中加熱。

⑶、向兩支試管中分別加入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中的紅色酚酞溶液都沒有褪色 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熱量并不能使紅色酚酞溶液褪色

實(shí)驗(yàn)六：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^(guò)氧化氫使紅色酚酞溶液褪色后得到的無(wú)色溶液的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)藥品：30%H2O2、0.01mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、實(shí)驗(yàn)步驟：⑴、向試管中加入3mL3mol/LNaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶

液，可以看到溶液先變紅后褪色。將所得溶液分為兩份。

⑵、向其中一份無(wú)色溶液中滴加少量鹽酸；向另一份無(wú)色溶液中加

入2mL30%H2O2，再加入一定量的鹽酸，觀察現(xiàn)象；

⑶、向另一支試管中加入 2mL30%H2O2，再滴入2滴酚酞溶液，再

加入3mL0.01mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第一份中加入鹽酸變?yōu)榧t色，第二份中加入過(guò)氧化氫還是無(wú)色溶液，再向其中加鹽酸得到的仍然是無(wú)色溶液。第三支試管中得到紅色溶

液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明過(guò)氧化氫不能破壞酚酞無(wú)色內(nèi)酯式的結(jié)構(gòu)，遇到低濃度的氫氧化

鈉溶液還是會(huì)變?yōu)榧t色；但過(guò)氧化氫卻破壞了酚酞溶液顯紅色時(shí)的醌

式結(jié)構(gòu)，能夠使紅色酚酞溶液褪色但卻不能可逆，即恢復(fù)不到顯色的醌式結(jié)構(gòu)。