第一篇：2018年高考化學一輪總復習101a化學實驗基礎(chǔ)習題!

10.1a化學實驗基礎(chǔ)

時間：45分鐘

一、選擇題(每題6分，共66分)1．[2017·鄭州一中聯(lián)考]下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是()A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸 B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管

C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計 D．實驗室測定化學反應(yīng)速率時，需要用到儀器秒表 答案 C 解析 碎瓷片可作沸石，加熱時可防止液體出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，A項正確；高錳酸鉀顯強氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B項正確；兩支溫度計讀數(shù)時產(chǎn)生的誤差不同，可能會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，應(yīng)使用一支溫度計測量酸、堿溫度，C項錯誤；測定化學反應(yīng)速率時需要用秒表測定時間，D項正確。

2．具備基本化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是()

滿分：100分

答案 C 解析 不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，A不正確；托盤天平不能精確到小數(shù)點后兩位，B不正確；量取9.5 mL液體應(yīng)使用10 mL量筒，D不正確。

3．[2017·遼寧重點中學聯(lián)考]下列有關(guān)實驗的說法正確的是()A．配制FeSO4溶液，應(yīng)先將鹽溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需濃度，并加入少量鐵屑

B．切割白磷時，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間。要證明淀粉已水解，取樣后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 答案 A 解析 Fe易水解、在空氣中極易被氧化為Fe，故配制FeSO4溶液時，在酸性條件下進2＋

3＋行，并加入少量鐵屑，可防止其被氧化，A項正確；白磷在空氣中易自燃，應(yīng)在水中切割，B項錯誤；淀粉中加入的稀硫酸為催化劑，在用銀氨溶液檢驗時，必須先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈堿性，然后再滴加銀氨溶液，檢驗是否生成葡萄糖，C項錯誤；量筒只能用來量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋溶液，D項錯誤。

4．[2016·長沙期末] 用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是()

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3 C．從B口進氣，用排空氣法收集CO2

D．瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積 答案 D 解析 NO2可與水反應(yīng)生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨氣可被濃H2SO4吸收；CO2的密度比空氣的大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即應(yīng)從A管進氣。

5．[2017·云南昆明測試]用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)()

A．用裝置甲制取二氧化硫氣體 B．用裝置乙檢驗溶液中是否有鉀離子 C．用裝置丙驗證氯化氫易溶于水 D．用裝置丁加熱熔融的氫氧化鈉固體 答案 C 解析 濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，A錯；用焰色反應(yīng)檢驗鉀離子時，要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，B錯；用裝置丙進行實驗時，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體壓強減小，氣球明顯變大，說明HCl極易溶于水，C正確；瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應(yīng)，D錯。

6．下列敘述正確的是()A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏大 B．蒸餾石油時，應(yīng)使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處 C．盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗 答案 B 解析 若是堿性溶液，則pH偏小，A錯誤；蒸餾操作時，溫度計用于測餾分溫度，其水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；玻璃中含有SiO2能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；容量瓶用蒸餾水洗滌后不能再用待裝溶液潤洗，否則會導致所配溶液的濃度偏高，D錯誤。

7．[2017·遼寧重點中學聯(lián)考]下列說法正確的是()A．實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45 g KCl固體

45(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl是否除凈的方法為_______________________；從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

答案(1)引流(或使燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒流入漏斗中)攪拌、防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出

(2)蒸餾燒瓶 下進上出 打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽對準小孔)(3)B C 取少量自來水于潔凈試管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀表明Cl－－

－除凈 D 萃取分液

解析 裝置A是過濾，裝置B是蒸發(fā)，裝置C是蒸餾，裝置D是萃取分液。

13．(18分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：

(1)在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置__________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是____________________________。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設(shè)計實驗比較Cl和S的還原性強弱。

①A中儀器乙的名稱為____________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。

②C中說明

Cl

－

－

2－

和S

2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實

第二篇：2017高考化學一輪總復習《化學鍵》檢測題.doc

化學鍵

一、選擇題

1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實質(zhì)是（）A．離子鍵

C．一種靜電引力

B．共價鍵 D．一種靜電斥力

解析

“釋放出氫原子”必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這是一種共價鍵。答案

B 2．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（）。

A．水分子的化學性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

解析 水的化學性質(zhì)、化學鍵不可能改變，改變的是水分子間的結(jié)構(gòu)，使水更易被人體吸收。水分子間的作用力是不會改變的，仍然是范德華力。故D項正確。

答案 D 3．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

解析

A項，NH4Cl中存在共價鍵；B項，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項，共價化合物一定不含離子鍵；D項，H2O2、C2H6等都存在非極性鍵。答案

C 4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是

（）。

A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不相差1 B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8 C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

解析 NO2是共價化合物，N與O原子序數(shù)相差1，A不正確；XY2是離子化合物有MgCl2、MgF2、BeCl2、BeF2。原子序數(shù)差值都不是8，B不正確；X與Y原子序數(shù)相差5，如MgCl2是離子化合物但溶于水，C不正確；X與Y原子序數(shù)相差6時，XY2為SiO2是共價化合物，可溶于強堿溶液，故D正確。答案 D 5．下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是

（）。

①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①②

C．①③

B．②③

D．②④

解析 ①CaCl2和Na2S中都僅含離子鍵，③CO2和CS2中都僅含共價鍵，但②Na2O中僅含離子鍵而Na2O2中還含有O—O共價鍵，④HCl中無離子鍵而NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

答案 C 6．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）。

A．將SO2通入水中

B．火堿溶于水

C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水

解析 將SO2通入水中，只破壞共價鍵，A錯誤；火堿溶于水，只破壞離子鍵，B錯誤；HCl通入水中，只破壞共價鍵，C錯誤；硫酸氫鈉溶于水，發(fā)生NaHSO4===Na＋H＋SO24，＋

＋

－既有離子鍵的破壞又有共價鍵的破壞。D正確。

答案 D 7．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定

C．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

解析：由Y的信息可知Y為氧元素，則Z為硫元素，X、W分別為N、Cl，原子半徑Z＞Y，故A錯；HClO4酸性強于H2SO4，C錯；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯。答案：B

二、非選擇題

8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：__________________________________________，其中含有的化學鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學方程式__________________。

解析 根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。

答案(1)Na(2)＋····

＋···2－[·O·O·]Na ····

離子鍵、共價鍵

(3)HNO3(4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論____________________________________________________________。解析

解答該題應(yīng)該注意以下三點：

(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。

(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。

(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較可以使用的反應(yīng)。答案

(1)

(2)共價 離子

(3)OH＋HCO3===CO23＋H2O －－－(4)Na＞N＞O＞H(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4

10．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2。X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________________________________________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：X2[＋)]2

－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為： Y2＋Z2===2Y＋Z↓ －D．用電子式表示XY2的形成過程為：

解析

Y陰離子為Y，應(yīng)具有三個電子層結(jié)構(gòu)：－，故Y為Cl元素，X的陽離子

為X2，與Cl電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為＋－中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。答案

(1)20 CaCl2(2)硫 碳(3)B(4)B、D 11．A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。已知其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子的最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子的最外層電子數(shù)少2個。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

(1)寫出F2E2的電子式：_________________________________________，其化學鍵類型為____________________。

(2)六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是_____________________________________________________________(寫化學式，寫一個即可，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)N是________。

℃時，pH＝a的M溶液中由水電離出的H濃度與pH＝a的N溶液中由水電離出的H濃度之比為________。

(3)甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮鹣铝袉栴}：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實驗現(xiàn)象為______________________。

答案(1)Na＋

＋

＋····

＋··2－[·O·O]Na ····

離子鍵和非極性共價鍵

－2a(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可)1014－＋

＋

＋(3)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O ②先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡

第三篇：高考化學實驗基礎(chǔ)知識復習

2007屆高考化學實驗基礎(chǔ)知識復習精要

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：化學實驗復習

高三化學實驗復習

一，化學實驗的地位：

課程標準中課程性質(zhì)：高中化學課程應(yīng)有助于學生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學基礎(chǔ)知識和基本技能。進一步了解化學學科的特點，加深對物質(zhì)世界的認識；有利于學生體驗科學探究過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學生形成科學和自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度。更深刻地認識科學、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。

課程標準中課程的基本理念：5，通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的改變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

課程標準中的目標：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，進一步體驗實驗探究的基本過程，認識實驗在化學科學研究和化學學習中的重要作用，提高化學實驗能力。

二，高考化學實驗要求

化學高考對實驗能力作了如下界定：

1、用正確的化學實驗基本操作，完成規(guī)定的“學生實驗”的能力；

2、觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；

3、初步處理實驗過程中有關(guān)安全問題的能力；

4、能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力；

5、根據(jù)實驗試題的要求，設(shè)計簡單實驗方案的能力。

三，化學實驗的內(nèi)容：

（一）必修內(nèi)容中：

1，體驗科學研究過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗驗證方法。

2，初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液的配制等實驗技能。

3，樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

4，能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。

5，初步認識實驗方案設(shè)計、實驗條件的控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學學習和科學研究中的應(yīng)用。

（二）選修《化學與實驗基礎(chǔ)》中：

1，認識化學實驗在學習和研究中的作用。

2，具有安全意識，能順利地完成化學實驗。

3，樹立綠色化學思想，形成環(huán)境保護的意識。

4，知道物質(zhì)分離和提純的常用方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握基操作技能。

5，初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，知道質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。

6，初步掌握天平、酸度計搶救無效儀器的使用方法，能根據(jù)誤差分析的原理對實驗數(shù)據(jù)進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性。

7，認識反應(yīng)條件控制在化學研究中的意義和作用，初步掌握控制反應(yīng)條件的一些方法。8，了解常見物質(zhì)的制備和合成方法。

9，能發(fā)現(xiàn)學習和生產(chǎn)、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。

10，能根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優(yōu)化。

11，能通過化學實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并科學地加以處理。

12，能對實驗現(xiàn)象做出合理解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規(guī)律。

四，化學實驗復習的思路：

總的來說，分散復習與集中復習相結(jié)合。

（一）分散復習

化學

1、化學

2、有機化學、化學反應(yīng)原理中的有關(guān)實驗，在復習元素化合物、有機化學、化學反應(yīng)原理的過程中結(jié)合相關(guān)的內(nèi)容進行復習；如：常見物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗、除雜等。

選修實驗化學基礎(chǔ)中的部分內(nèi)容也可分散到相關(guān)知識的復習過程中，如：在復習元素化合物內(nèi)容時，可將“海帶中碘元素的分離及檢驗”、“鋁及其化合物的性質(zhì)”、“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”等實驗一起復習；在復習有機化學的內(nèi)容時，可將“乙醇和苯酚的性質(zhì)”實驗結(jié)合復習；在復習化學反應(yīng)原理時，可結(jié)合復習“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”、“催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”、“反應(yīng)條件對化學平衡的影響”、“原電池與電解池”等實驗。

（二）集中復習

在第一輪復習的后階段，對實驗進行集中復習，主要復習內(nèi)容為：常見化學儀器的使用、化學實驗的基本操作與技能、常見氣體制備實驗、綜合實驗、定量實驗、化學實驗方案的設(shè)計與評價等。

分析歷年來高考化學實驗題，從試題考查的內(nèi)容來看，實驗題的命制基本上是從以下幾個方面來著手的：

1、了解實驗的目的，本實驗做些什么：這是對考生“實驗意識”的考查，要求考生善于通過化學實驗來解決問題，提煉出化學實驗的課題，用科學的語言準確、完整、清晰和具體地闡明實驗目的。

2、實驗所需的儀器及其安裝連接順序：要求熟悉常見化學儀器的使用原理及其功能，能根據(jù)實驗方案恰當選擇，裝配好化學實驗裝置。

3、實驗操作的正確步驟：要求根據(jù)題意，靈活運用化學知識、技能選擇科學、有效和巧妙的實驗方法和步驟。

4、實驗過程中現(xiàn)象的觀察，要求能獨立地、系統(tǒng)地和有條不紊地進行化學實驗現(xiàn)象觀察，客觀地、完整地和規(guī)范地記錄實驗過程、條件、現(xiàn)象和結(jié)果。

5、實驗中故障產(chǎn)生的原因及故障排除的方法：要求能有效地判斷出實驗條件是否合適，對實驗中可能出現(xiàn)的問題有充分的認識及找出妥善處理這些問題的方法。

6、實驗結(jié)果分析：要求能準確、清晰、全面地表述和概括實驗的全部內(nèi)容及其結(jié)果，簡明、規(guī)范地撰寫實驗性或定量報告。

從高考實驗試題的類型來看，一般分為兩種類型：一種是基本操作類試題，另一種是綜合類試題?；静僮黝愒囶}常見的立意方式為：以常見儀器的使、以實驗安全知識、以典型實驗現(xiàn)象、以混合物分離操作方法、以pH試紙使用操作、以沉淀進行程度和洗滌方法、以實驗儀器洗滌方法等為立意方式；綜合類試題近年加重了對實驗設(shè)計能力的考查，例如今年全國化學卷第16題，要完成混合物的分離并得到固體甲的實驗設(shè)計就屬于實驗操作步驟的設(shè)計，此類題目要求根據(jù)給定的器材和藥品，以及實驗提出的目的，設(shè)計或補全實驗步驟。這類題目體現(xiàn)了理論與實際相結(jié)合，及學以致用的特點，要求考生在學習實驗時，培養(yǎng)“根據(jù)實驗試題要求和相關(guān)原理設(shè)計出簡單實驗方法”的能力及通過分析、綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力。

五、對實驗復習的幾點建議：

（一）夯實基礎(chǔ)，扎扎實實地抓好第一輪復習?；瘜W實驗復習應(yīng)貫穿在高三化學復習的全過程，而第一輪復習應(yīng)該在《考試說明》的指導下，緊靠新教材化學課本的實驗內(nèi)容來開展，通過第一輪復習使學生做到以下幾點：

1、使學生熟練掌握化學實驗的基本操作。

化學實驗的基本操作是提高實驗能力的必備的基礎(chǔ)，它也是保證順利完成實驗的前提，沒有熟練的、準確的、規(guī)范的基本操作，要做好實驗甚至是解答好一道實驗題都是不可能的。

在復習化學實驗基本操作時，要引導學生勤于思考，對每一步操作的要領(lǐng)和原理都要理解，不僅要讓學生掌握如何操作，還要理解為什么要這樣做？如1998年高考試題中給出4種使溫度計的典型裝置，讓學生對其具體應(yīng)用作出判斷，充分突出培養(yǎng)與基本操作相關(guān)思維能力的重要性。要讓學生對常用化學儀器的主要規(guī)格有基本的了解。例如，對化學實驗中常用托盤天平的感量；常用燒杯、燒瓶、試管的規(guī)格；量筒、滴定管的規(guī)格及量取液體的精確度；常用試劑的濃度都應(yīng)有一定的了解。在對常規(guī)儀器的使用，它的用途有多少種，在復習時要引導學生思考歸納。例如量筒常規(guī)用法是量取液體，當它與洗氣瓶配合得當又可作量氣體體積的裝置。

2、使學生熟練掌握常見氣體的實驗室制法、反應(yīng)原理、收集方法。

回顧歷年高考實驗試題，多年均在綜合實驗題中考查到氣體的制備、收集、干燥、檢驗、氣體性質(zhì)、尾氣處理等問題。可見關(guān)于氣體的制備、性質(zhì)的實驗內(nèi)容既是中學化學實驗的重點，又是高考實驗命題的熱點。復習時應(yīng)注意：

（1）強調(diào)氣體制備實驗與實驗基本操作的聯(lián)系。氣體制備與實驗操作密切相關(guān)，在相同的實驗原理前提下，不同的實驗操作可能帶來不同的實驗結(jié)果。因此，歷年的高考試題對氣體制備中的實驗基本操作都很重視，考試重現(xiàn)率較高的有裝置氣密性檢查、儀器裝置順序等。針對這樣的考試模式，在對氣體制備知識的復習中，我們就應(yīng)特別注重對化學實驗基本操作的復習鞏固。從藥品的取用、稱量、溶液的配制、儀器的加熱以及儀器的裝配和儀器的洗滌等方面都要注意與氣體制備相聯(lián)系。

（2）注重氣體的凈化。凈化主要是除去副反應(yīng)所生成的氣體、反應(yīng)物的揮發(fā)和氣體中混入的水汽三大類。

（3）重現(xiàn)實驗安全。實驗安全是實驗成功的一個重要指標，設(shè)計嚴密的實驗方案，可以杜絕不安全的隱患，避免實驗事故的發(fā)生。因此，歷年高考的氣體制備試題都十分重視實驗安全。目前對實驗的安全性問題主要表現(xiàn)在防止氣體倒吸回流和尾氣處理等兩個方面。防止氣體倒吸的方法很多，大多必須依靠特定的儀器裝置，如倒置的漏斗、空的集氣瓶、可收縮與膨脹的氣球等，但原理大致相同，對于不同的氣體要區(qū)別對待，對室溫下在該溶液中的溶解度特別大的氣體應(yīng)考慮使用防止倒吸的措施。

（4）體現(xiàn)對實驗結(jié)果的分析和思考。對實驗現(xiàn)象進行思考分析，由此作出某種結(jié)論，是氣體制備試題測試的新角度。影響實驗結(jié)果的因素有很多，小到加熱方式、反應(yīng)溫度，大到實驗的流程及方案。小的變化往往會改變最終的結(jié)論，利用實驗過程中的變化的多樣性，要求學生根據(jù)當前情況對正常或不正常的現(xiàn)象作出分析，是實驗考查高層次的表現(xiàn)，有助于考查學生分析問題、解決問題的能力，特別是對一些開放性的試題，更是有一點研究性的意義，這樣的試題往往分值較大，因此在復習過程中對這種實驗中因果關(guān)系要引起足夠的重視。

（二）歸納總結(jié)、對比分析

在中學化學實驗中，有不少實驗都會使用到同一種儀器。在復習時必須把使用同一儀器的實驗放在一起，通過對比分析，理解其中的道理，就能夠較好地掌握該儀器的用途。在一些實驗過程中要多次用到同一儀器或裝置，由于該儀器或裝置處于不同的實驗階段和位置，其作用也有所差異。此外，許多儀器具有相同（相似）的功能，如作量具的儀器有量筒、滴定管、容量瓶等。雖然都可用于量取液體的體積，但由于它們的精確度不同，因此要根據(jù)具體實驗的需求來選擇；同樣的，像可以用來加熱的儀器有試管、燒杯、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿、坩堝等，但加熱的方法有所不同（有的能夠直接加熱，而有的則要墊上石棉網(wǎng)才能加熱），在不同的實驗中的要求也是不同的，要根據(jù)實驗要求合理選擇。

（三），深入挖掘、分析研究

科學規(guī)范地進行實驗操作。（1）對操作原理的認識（解決實驗操作理論依據(jù)的問題）；

（2）對操作方法的認識（解決如何操作的問題）；（3）對操作目的的認識（解決為何要安

排這樣的操作）；（4）對錯誤操作造成后果的認識（解決為何要這樣操作的問題）。

（四），重視儀器裝置功能的開發(fā)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力

在化學實驗過程中，對于同一儀器或裝置，通過不同的操作或一定的組合、改進，就可以實現(xiàn)儀器裝置功能的拓展。例如，下圖裝置，采用不同的操作，可開發(fā)出不同用途：（1）用作排氣集氣裝置；（2）用作排水集氣裝置；（3）可用于測量化學反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的體積；

（4）可用作安全裝置；（5）可用作尾氣吸收裝置；（6）可以用作觀察氣體排放快慢的裝置；（7）可用作凈化和干燥裝置；（8）可以用作反應(yīng)器等。

（五），訓練發(fā)散思維以增強實驗設(shè)計能力，提高信息遷移水平

實驗方案的設(shè)計往往有許多途徑。為了適應(yīng)中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優(yōu)的方案。所以在實驗復習中要根據(jù)實驗原理來設(shè)計實驗步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計的實驗儀器簡單、操作便捷、節(jié)省試劑、現(xiàn)象明顯、安全防污等，培養(yǎng)和增強實驗設(shè)計能力和創(chuàng)造性思維能力。近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設(shè)計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結(jié)合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設(shè)問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能確實將一些基礎(chǔ)扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質(zhì)好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向

（六），優(yōu)化課堂教學 提高復習的有效性

復習過程中，要把化學實驗與有關(guān)的基本概念、基本理論和元素化合物知識有機聯(lián)系起來，從實驗原理、實驗步驟、實驗條件、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（數(shù)據(jù)）、實驗注意事項、實驗儀器、實驗誤差分析等幾個方面對課本中的演示實驗、分組實驗進行全面的復習，同時注意將所學的知識與技能用于新情境中解決新的問題。

1，重做實驗，發(fā)揮實驗的特殊優(yōu)勢，突破重點和難點

有些儀器的使用、實驗操作，學生遺忘了，通過直觀實驗的刺激，可加深學生的印象，強化記憶。如：

①氣密性的檢查：在學生理解了氣密性檢查的原理、方法后，讓學生做幾套典型的裝置，學生的興致高，帶著問題做實驗，效果好。必要時，可課后讓學生到實驗室再練習。

②分液漏斗的使用：讓學生做如不先打開上端的塞子或使塞子上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，液體就不能滴下來。

③對創(chuàng)新實驗裝置，讓學生動手做一做 對創(chuàng)新實驗學生最大的困難不是實驗原理，而是對新裝置不熟悉，不清楚其使用技巧。在練習中出現(xiàn)這一類習題時，補充實驗，讓學生動手操作，感受新裝置的設(shè)計精妙之處和使用方法。積少成多，用多了，學生也就慢慢產(chǎn)生了實驗設(shè)計的靈感和創(chuàng)造力。如乙炔的制備、銅與稀硝酸的反應(yīng)（見右圖）。

化學實驗理應(yīng)是化學教師的一大法寶，用好實驗一是有利于加深學生對化學知識的理解，二是可吸引學生的注意力，活躍課堂氣氛，三是有利于激發(fā)學生的創(chuàng)造力和潛能。

2，巧設(shè)問題情境，增加有效思維的廣度，進一步落實好基礎(chǔ)

沒有基礎(chǔ)，就沒有能力，更談不上創(chuàng)新。課堂教學中如何既復習了基礎(chǔ)知識，又能提高能力，培養(yǎng)創(chuàng)新能力？關(guān)鍵是吸引學生參加到課堂復習中來。為引可通過問題情境的創(chuàng)設(shè)，讓學生多想、多說，多動手；從而將存在的問題都暴露出來，提高復習的針對性和有效性。

3，引導反思 做完一道題后，可讓學生從如下幾個方面思考：①此題的背景是什么？②題源在哪里？③考查了哪些知識點和化學思想方法？④其形式是否可變，條件能否減少？⑤有無其他解法，哪一種解法更優(yōu)？⑥有無進一步的結(jié)論？解題后的反思最有利于學生形成解

題能力考核成績和鞏固相關(guān)知識，可幫助學生悟出其中的道理，悟出解題思路，悟出思維方法，悟出知識規(guī)律。如復習實驗室制Cl2時，可通過下列題組進行一點多聯(lián)的訓練。

①選擇氣體發(fā)生裝置的條件有哪些？中學常用的氣體發(fā)生裝置有幾套？分別適用于哪些氣體的制備？

②除MnO2外，KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑，是否可以制得Cl2？

③制得的Cl2中含有HCl、H2O，如何除去？中學常見的干燥劑有哪些？干燥裝置有哪些？使用干燥劑的原則及注意事項是什么？

④可用Cl2的裝置進行中學常見的哪些物質(zhì)的定量測定？

⑤該實驗為什么只能用濃鹽酸？收集有毒、有污染的氣體時應(yīng)注意些什么？其實驗裝置如何設(shè)計？

4，加強講評

在講評中要重點突出。點明這道題好，好在什么地方，有幾個亮點，與前面所做過的類似題相比有什么新的突破。特別是在學生對實驗基礎(chǔ)比較熟悉的情況下，重點突出的講評有利于調(diào)動學生的注意力，提高講評效果。研讀高考評分細則——選取高考題，指導學生如何踩點，提高學生的感悟能力，提高答案的準確性。

5，對比歸納 延伸拓展

對一些易混淆的實驗將其進行對比。如①萃取、分液、過濾、滲析、鹽析的比較；②蒸餾與分餾的比較；③有刻度的玻璃儀器。有些實驗引導學生進行歸納，如：①溫度計在實驗中的使用（見附錄3）；②水浴加熱的類型；③噴泉實驗的原理與設(shè)計；同時進行必要的拓展，如課本中的一些實驗：①檢驗裝置氣密性的方法；②收集氣體的方法；③吸收氣體的方法；④儀器特殊使用方法：如量筒也可量氣（排水法及集水法），干燥管如連接在裝置的末端時，用來吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止空氣中的CO和水蒸氣侵入反應(yīng)體系造成誤差，也可代替尾氣吸收裝置中的倒扣漏斗以防止倒吸；⑤冷凝裝置有——空氣冷凝（制硝基苯）、流水冷凝（蒸餾）、靜水冷凝（液化少數(shù)氣體）；⑥對課本上重點實驗深化拓展，在此基礎(chǔ)上總結(jié)規(guī)律，幫助學生全面加深對重點內(nèi)容的理解，真正做到吃透課本，以不為類萬變。如有機制備可進行專題復習。

（七），強化表達規(guī)范 提升能力

教師們往往有這樣的體驗，學生對實驗題目往往是“知其然，難言其然，難言其所以然”。實驗題得分不高的原因之一是學生對實驗的描述和對實驗結(jié)果的解釋不準確。究其原因：學生認為只要懂了就行，對書寫不重視，犯了動腦不動手的毛病。因此，實驗復習中除強調(diào)相關(guān)知識與技能的全面提升之外，還應(yīng)注重化學表述能力的培養(yǎng)，規(guī)范表述訓練。為此：①要求學生課上寫，寫步驟、寫現(xiàn)象、寫結(jié)論；②通過作業(yè)發(fā)現(xiàn)典型錯誤，加大點評力度，讓學生來評錯在哪里；③教師做總結(jié)。這樣可以發(fā)揮學生的主體作用，使學生在評價中獲得正確的、深刻的認識。一方面可鍛煉學生在語言文字表述方面的規(guī)范性、準確性、清晰性、全面性，也提高了學生解化學實驗題的能力；另一方面又能夠培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W素養(yǎng)，一絲不茍的科學態(tài)度及嚴謹?shù)乃季S方式。加強化學實驗術(shù)語的規(guī)范表述和規(guī)范使用，對諸環(huán)節(jié)如實驗操作要點、現(xiàn)象表述、實驗結(jié)論等的描述要嚴謹?shù)轿?，用詞（化學術(shù)語）準確、言簡意賅、語意貼切、符合語法、邏輯性強。

（八），加強解題指導 強化學生運用知識的能力

注意選部分典型習題，幫助中等和中上水平的學生熟悉高考題目（特別是近三年全國、上海、廣東高考試卷中典型的實驗題目，同時兼顧各地的模擬試題），讓他們了解這些試題的主要類型、功能和特點，掌握典型題目的解題思路、方法、技巧、步驟及注意事項，進行強化訓練，增強他們的題型意識。這樣既能迅速提高學生的實驗題解答能力、又能對學生進行解題規(guī)范化訓練，達到知識與能力相結(jié)合。

針對學生對化學實驗方案的設(shè)計常感到困難，進行這部分專題復習時，可精選源自教材的幾個實驗，如 Al(OH)

3、硫酸亞鐵銨和乙酸乙酯的制備，中和滴定，從海帶中提取碘，植物體中某些元素的檢驗等。進而指出：（1）方案設(shè)計要以可行性為前提。在化工生產(chǎn)中，除要考慮生產(chǎn)流程、原料用量、價格，同時還要考慮反應(yīng)所需的條件，以及對設(shè)備的要求；實驗制備中，要考慮實驗室所能提供的條件，在以可行性為前提的條件下，選擇最佳制備方案。

（2）化學實驗方案設(shè)計常見的題型是簡答題，訓練學生的思維能力。指導學生一定要注意表達的科學性、準確性、有序性，要符合實驗常規(guī)，一般的簡答順序是：“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”。

在高三后期階段，①可將近幾年化學高考實驗大題進行集中強化訓練，通過強化訓練，要學生明白高考實驗考什么、怎樣考、只有學生對實驗題的功能，考查范圍、考查特點弄清楚、才能理順解答實驗題的思路。②和學生一起總結(jié)實驗題解題方法，既弄清目的—→找準原理—→設(shè)計過程—→選擇裝置—→規(guī)范操作—準確描述現(xiàn)象。

（九）充分運用多媒體技術(shù) 增強復習教學的效率

由于高中化學總復習具有時間短內(nèi)容多任務(wù)重的特點，如果用常規(guī)手段進行復習，教師難以把大綱中所有要求掌握的實驗中涉及到的儀器、裝置都一一畫出，也不可能把演示過的實驗再演示一次。難以獲得理想的教學效果。在化學實驗總復習的教學中，除了充分利用化學實驗手段和發(fā)揮化學實驗室的作用以外，還注意挖掘電教媒體的輔助作用和使用技巧，從而有效地提高了化學實驗總復習的教學質(zhì)量。在復習過程中充分利用投影、錄像特別是電子計算機技術(shù)，將以黑板和文字教材為媒體的教學過程轉(zhuǎn)化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學過程，再現(xiàn)實驗裝置、實驗過程和現(xiàn)象，使復習過程更加直觀、生動和快捷。不但提高了課堂容量，還有利于比較、加深理解記憶，達到溫故而知新的目的；觀看實驗錄像可喚起學生對具體實驗內(nèi)容的回憶與再認識。播放錄像過程中，教師可以對其中的某些鏡頭進行定格講解或組織學生討論；每看完一段錄像后都要求學生認真完成提綱上的相應(yīng)部分。在教學設(shè)計中，教師應(yīng)該根據(jù)學校的教育資源情況，及時恰當?shù)剡\用現(xiàn)代教育技術(shù)。

第五篇：化學總復習方案

九年級化學總復習教學方案

一、學生分析

九年級共六個教學班，其中九（1）班、九（3）班、九（6）班學生學習習慣較好，學習能力強些，而九（2）班、九（4）、九（5）班大多是沒有養(yǎng)成良好的學習習慣，學習興趣、自覺性比較差，從考試情況來看：優(yōu)等生占21%，學習發(fā)展生占27%?？傮w情況分析：學生兩極分化十分嚴重，中等生所占比例不大，一部分學生對學習熱情不高，不求上進。而其中的優(yōu)等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應(yīng)能力弱。總體來看，兩極分化還是較嚴重，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業(yè)和升學的雙重壓力等，致使許多學生產(chǎn)生了厭學心理。這就要求我們在教學過程還注重保護學生學習和積極性，并因材施教。

二、教材分析

魯教版九年級化學（下冊）的內(nèi)容共五個單元，分別是：第七單元《常見的酸和堿》，第八單元《海水中的化學》，第九單元《金屬》，第十單元《化學與健康》，第十一單元《化學與社會發(fā)展》。其中第七、第八、第九單元是重點，尤其是第七單元。不過在上學期已經(jīng)把第七、第八單元學完了，所以重點學習第九單元。第十、第十一單元教學難度不大，多屬于“知道”、“了解”的層次，容易引起學生的學習興趣。

三、教學進度

通常我們化學在總復習時只能進行兩輪復習，就是通常所說的一輪復習和三輪復習，今年的復習資料正好符合我們的復習計劃，那如何來安排我們的復習進度呢？一輪復習總共分為22個專題，除專題一、二、五、二十一、二十二用一個課時外，其他專題基本上是兩個課時解決一個專題，也就是說一輪復習大約需要39個課時，去掉周末放假，還有期間的耗時約一周的實驗考試，一輪復習基本上在第十二周結(jié)束。在一輪復習中確保學生能正確的完成中考題中最簡單的第12、13題。