第一篇：高考化學一輪復習知識要點

自古以來學有建樹的人，都離不開一個“苦”字,你有在為明年的高考奮斗嗎?這里給大家整理了一些有關高考化學一輪復習要點的資料,希望對大家有所幫助.高考化學一輪復習要點1

生成氧氣的反應

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應

(9)、過氧化鈉與水反應

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反應

(11)、光合作用

以上1-3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

加熱氧化汞：2HgO =△= 2Hg + O2↑

高考化學一輪復習要點2

生成氫氣反應

(1)、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

(2)、鋁與氫氧化鈉溶液反應

(3)、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

(4)、鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應

(5)、焦碳與水高溫反應

(6)、電解水

(7)、甲烷高溫分解

其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(5)、(7)可用于工業(yè)制氫;(6)可能是未來清潔能源的來源。

生成氫氣的所有反應方程式

金屬與酸放出氫氣(實驗室制氫氣)，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

堿金屬或堿土金屬與水產(chǎn)生氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氣(工業(yè)制氯氣)，2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

用鋁(鋅，鈹)和氫氧化鈉反應制?。?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用水和碳反應(水煤氣法)C+H2O==CO↑+H2 ↑

電解水產(chǎn)生氫氣，2H2O==2H2↑+O2↑

負氫和正氫：SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑

鋁，錳，鉻，鎘，鐵在紅熱時與水蒸氣反應：3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2↑

銅與氰化鈉水溶液，Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH

高考化學一輪復習要點3

有關水的反應

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)、水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

鋁與強堿溶液反應：

(2)、水做還原劑

水與F2的反應：

(3)、水既做氧化劑又做還原劑

水電解：

(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應：

(1)、水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

高考化學一輪復習要點4

某些有色物的顏色

1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅

磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)

3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯

氣或氯水(黃綠色)

7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

有色物質的溶液為什么會有顏色?

從光學角度，是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱，而其余的可見光都被溶液吸收，因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液，就是將除藍光以外所有光都吸收了，只剩下藍色光，所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。

另外，從物質角度考慮，對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液)，是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分，而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中，水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種情況下，當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時，釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。

高考化學一輪復習要點5

鋁及其化合物

1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O22Al2O3

2.鋁片與稀鹽酸反應

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(引發(fā)條件、反應現(xiàn)象?)

5.鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)

6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②、Al(OH)3與NaOH溶液反應：

Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸

NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)

高考化學一輪復習要點6

鈉及其化合物的重要性質

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉，加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

2.強堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高考化學一輪復習知識要點

第二篇：高考一輪復習

一、地毯式掃蕩

先把該復習的基礎知識全面過一遍。追求的是盡可能全面不要有遺漏，哪怕是閱讀材料或者文字注釋。要有蝗蟲精神，所向披靡一處不留。

二、融會貫通

找到知識之間的聯(lián)系。把一章章一節(jié)節(jié)的知識之間的聯(lián)系找到。追求的是從局部到全局，從全局中把握局部。要多思考，多嘗試。

三、知識的運用

做題，做各種各樣的題。力求通過多種形式的解題去練習運用知識。掌握各種解題思路，通過解題鍛煉分析問題解決問題的能力。

四、撿“渣子”

即查漏補缺。通過復習的反復，一方面強化知識，強化記憶，一方面尋找差錯，彌補遺漏。求得更全面更深入的把握知識提高能力。

五、“翻餅烙餅

復習猶如“烙餅”，需要翻幾個個兒才能熟透，不翻幾個個兒就要夾生。記憶也需要強化，不反復強化也難以記牢。因此，復習總得兩三遍才能完成。

六、基礎，還是基礎

復習時所做的事很多。有一大堆復習資料等著我們去做。千頭萬緒抓根本。什么是根本？就是基礎?；A知識和基本技能技巧，是教學大綱也是考試的主要要 求。在“雙基”的基礎上，再去把握基本的解題思路。解題思路是建立在扎實的基礎知識條件上的一種分析問題解決問題的著眼點和入手點。再難的題目也無非是基 礎東西的綜合或變式。在有限的復習時間內我們要做出明智的選擇，那就是要抓基礎。要記住：基礎，還是基礎。

十五、過度復習法

“過度復習法”記憶有一個“報酬遞減規(guī)律”，即隨著記憶次數(shù)的增，復習所記住的材料的效率在下降。為了這種“遞減”相抗衡，有的同學就采取了“過度復習法”，即本來用10分鐘記住的材料，再用3分鐘的時間去強記——形成一種“過度”，以期在“遞減時不受影響”。

第三篇：15-16學年高考化學一輪備考復習要點總結

15-16學年高考化學一輪備考復習要點總結

知道要點才能更準確的去復習，為此查字典化學網(wǎng)整理了化學一輪備考復習要點總結，供參考。

模塊一：基本概念

專題1：物質的組成、性質和分類

考點1：物質的組成、性質和分類

考點2：分散系和膠體

專題2：化學計量

考點3：物質的量的有關概念

考點4：阿伏加德羅定律及其推論

考點5：物質的量濃度

專題3.離子反應

考點6：離子反應方程式

考點7：離子共存

專題4：氧化還原反應

考點8：氧化還原反應的基本概念

考點9：氧化還原反應的基本規(guī)律

考點10：氧化還原反應的有關計算

專題5：化學能與熱能

考點11：反應熱、燃燒熱、中和熱

考點12：熱化學反應方程式

模塊二：基本理論

專題6.物質結構元素周期律

考點13：原子組成與結構

考點14：化學鍵與電子式

專題7：元素周期表與元素周期律

考點15：元素周期表與元素周期律

考點16：綜合推斷

專題8：化學反應速率

考點17：化學反應速率的計算

考點18：化學反應速率的影響因素

專題9：化學平衡

考點19：化學平衡狀態(tài)的判斷

考點20：化學平衡移動原理

考點21：化學平衡常數(shù)及化學平衡計算

考點22：化學平衡圖像

考點23：等效平衡

專題10：弱電解質的電離平衡

考點24：弱電解質的電離平衡

化學一輪備考復習要點總結就分享到這里了，更多相關信息請繼續(xù)關注高考化學復習指導欄目!

第四篇：高考一輪復習方略

高考一輪復習方略

一、通盤打算 計劃先行

高考一輪復習，首先要做的就是：通盤考慮，制定出切實可行的復習計劃。每一階段、每一月、每一周甚至每一天，該復習什么，怎樣復習；先復習什么，后復習什么，要心中有數(shù)，作出科學合理的安排。切忌茫然無措，無的放矢。無數(shù)高考成功學子的經(jīng)驗證明，復習之前有一個周密且行之有效的計劃，是奪取高考全勝的可靠保證。當然，計劃不應與老師的整體部署相脫節(jié)，計劃可隨情況的變化而及時調整

二、系統(tǒng)把握 循序漸進

到了高三，相對而言，所學知識已臻完備，且形成體系。而高考考點的設置通常是與所學知識相對應的。復習之初，考生當識得“廬山真面目”，將所學知識來個盤點和梳理，列出清單，形成網(wǎng)絡。最好是畫出知識系統(tǒng)“樹”，理清哪是樹干，哪是樹枝，哪是樹葉，做到成竹于胸，了然于心。爾后要做的事情，就是分門別類、有條不紊且循序漸進地作具體細致的復習了

三、夯實基礎 訓練能力

首輪復習的過程，很大程度上也就是夯實基礎、訓練能力的過程。基本功不扎實，要想構建知識和能力的大廈，談何容易！我們強調基礎的重要，一方面是高考會直接考查基礎知識且比重不??；另一方面使很多題目的解答，離開了基礎知識就寸步難行（這也恰恰體現(xiàn)在高考當中)。所謂“細節(jié)決定成敗”也即這個道理。我們強調能力的重要，是因為高考中，不少題目，尤其是大題的解答，一旦缺乏了能力，就只能望題興嘆。有鑒于斯，考生要在高考中取得理想成績，就必須扎扎實實打牢基礎，且通過足夠量的訓練，練就一身過硬本領。

四、講究方法 事半功倍

復習的一般規(guī)律，是每個考生都必須遵循的。然而，選擇一種適合自己的方法，對高考一輪復習尤為重要。由于考生的知識、能力，復習心里、品質、習慣等存在個體差異，故所采用的方法必須因人而異。照搬別人的經(jīng)驗，往往難以奏效?？忌鷳鶕?jù)自身的條件和需要，去“悟”出一條復習的路子。

送給考生四句話：夯實基礎——“善記”，駕馭知識——“善思”，解決疑難——“善問”，提升能力——“善用”。

第五篇：2018年高考一輪復習

2018年高考一輪復習：基礎組合練（9）

一、語言基礎知識

1.下列各句中加點成語的使用，全都正確的一項是（）①根據(jù)事先得到的情報，我軍在敵人的必經(jīng)之路上設好埋伏，守株待兔，一舉全殲了鬼子的增援部隊。

②新近的“嫦娥三號”帶著國人的夢想與祝福飛赴月球并成功落月，這在人類探索宇宙的征程上又寫下了濃墨重彩的一筆。

③建于森林的房子，要低調而不突兀，要具有獨特性，如此才能將建筑同步于自然，甚至成為周圍環(huán)境中必不可少的要素，使建筑融入自然又從自然中脫穎而出。

④當社會各階層人士都為受災的同胞慷慨解囊時，這位據(jù)說身價過億的富豪卻細大不捐，引起了大家的議論。

⑤王書記神情莊重，用和剛才一樣的聲調侃侃而談，聲音略微高些，以使全屋的人都能聽見，口氣卻相當平靜而嚴肅。

⑥這種結論，不是甲乙丙丁的現(xiàn)象羅列，也不是夸夸其談的濫調文章，而是科學的結論。這種態(tài)度，有實事求是之意，無嘩眾取寵之心。

A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.③④⑥ D.②④⑤ 答案 B 解析 ①守株待兔：比喻不主動地努力，而存萬一的僥幸心理，希望得到意外的收獲。也比喻死守狹隘的經(jīng)驗，不知變通。②濃墨重彩：指繪畫或描述著墨多。③脫穎而出：比喻人的才能全部顯示出來。④細大不捐：形容小的大的都不拋棄。⑤侃侃而談：指人理直氣壯、從容不迫地說話。⑥夸夸其談：說話或寫文章浮夸，不切實際。

2.下列各句中，沒有語病的一句是（）A.全球最快的轎車車型問世！奔馳官方改裝商Brabus聲稱，其基于奔馳頂級轎車S級打造的新款SV12RBiturbo800轎車的最高時速將能夠達到每小時300多公里左右，這將使該車成為全球最快的轎車。

B.《道路與夢想——我與萬科20年》一書講述了王石的風雨人生歷程，其中既有對商業(yè)法則的探索，也有對職業(yè)經(jīng)理人道德底線的思考。

C.國家公祭日是緬懷過去、牢記歷史的措施，也是中國在向全世界傳遞中華民族對于人權和文明的態(tài)度，在向全世界表達我們熱愛和平、維護和平的決心與責任。

D.美國研究人員使用硅膠材料成功地仿制出新型的黏附裝置，巴掌大小面積的這種材料不僅能支撐體重70公斤的成年人在玻璃幕墻上攀爬，而且雙手可以自如切換。

答案 B 解析 A項不合邏輯，將“每小時300多公里左右”改為“每小時300多公里”。C項成分殘缺，在“公祭日”前加“設立”。D項前后主語不一致，可在“而且”后加上“可供”，去掉后面的“可以”。

3.填入下面一段文字橫線處的語句，最恰當?shù)囊豁検牵ǎ┛粗覀冎車?。每一棵樹、每一葉草、每一朵花，都不化妝，①它們會衰老和凋零，但衰老和凋零也是一種真實。作為萬物靈長的人類，②

A.①它們面對驕陽，面對暴雨，面對風雪，都本色而自然。②為何要將自己隱藏在脂粉和油彩的后面？

B.①面對驕陽，面對暴雨，面對風雪，它們都本色而自然。②不要將自己隱藏在脂粉和油彩的后面。

C.①面對驕陽，面對暴雨，面對風雪，它們都本色而自然。②為何要將自己隱藏在脂粉和油彩的后面？

D.①它們面對驕陽，面對暴雨，面對風雪，都本色而自然。②不要將自己隱藏在脂粉和油彩的后面。

答案 C

二、古代文化知識

4.下列對詞語的相關內容的解說，不正確的一項是（）A.“秩”，“秩”字從禾，從失；“禾”指五谷、俸祿，“失”意為“動態(tài)排序”。它的本義是“根據(jù)功過確定的官員俸祿”，可引申為“官吏的官階或品級”?！百H三秩”是指“連降三級官階”。

B.“巡撫”在明初指京官巡察地方，清代正式成為省級地方長官，地位略次于總督，別稱“撫院”“撫臺”“撫軍”。

C.“劾”指“揭發(fā)罪狀”，“彈劾”指君主時代擔任監(jiān)察職務的官員檢舉官吏的罪狀，“劾死”指冒死彈劾。

D.“關西”指函谷關或潼關以西地區(qū)；“關中”所指范圍不一，古人習慣上將函谷關以西地區(qū)稱為關中。

答案 C 解析 “劾死”指判決死罪。

三、名句名篇默寫

5.補寫出下列句子中的空缺部分。(1)李白在《蜀道難》中運用的夸張手法描寫秦蜀之間人跡罕至，不可逾越的句子是“，”。(2)酈道元《三峽》中“，”兩句總寫了三峽峰巒重疊，雄偉峻拔的山勢。(3)金戈鐵馬。(辛棄疾《永遇樂·京口北固亭懷古》)答案(1)西當太白有鳥道 可以橫絕峨眉巔(2)重巖疊嶂 隱天蔽日(3)氣吞萬里如虎

四、文言語段翻譯

6.閱讀下面的文段，翻譯文中畫線的句子。

王守仁，字伯安，余姚人。世宗甫即位，拜守仁南京兵部尚書。守仁不赴，請歸省。守仁病甚，疏乞骸骨，舉鄖陽巡撫林富自代，不俟命竟歸。行至南安卒，年五十七。

守仁天資異敏。謫龍場，窮荒無書，日繹舊聞。忽悟格物致知，當自求諸心，不當求諸事物，喟然曰：“道在是矣?！彼旌V信不疑。其為教，專以致良知為主。學者翕然從之，世遂有“陽明學”云。(節(jié)選自《明史·王守仁傳》)(1)守仁病甚，疏乞骸骨，舉鄖陽巡撫林富自代，不俟命竟歸。(2)忽悟格物致知，當自求諸心，不當求諸事物，喟然曰：“道在是矣?！?/p>

答案(1)守仁病重，上書請求辭官回鄉(xiāng)，舉薦鄖陽巡撫林富代替自己，不等上命回復就回家了。(要點：“疏”“舉”，“自代”倒裝句式，句意正確)(2)(守仁)忽然領悟到窮究事物原理、獲得知識，應當自求于心，不應當求于事物，他感嘆說：“道理在這兒了。”(要點：“格物”“諸”，句意正確)參考譯文

王守仁，字伯安，是余姚人。世宗剛即位，任命守仁擔任南京兵部尚書。守仁不赴任，請求回家省親。守仁病重，上書請求辭官回鄉(xiāng)，舉薦鄖陽巡撫林富代替自己，不等上命回復就回家了。走到南安病逝，享年五十七歲。

守仁天資特別聰明。被貶龍場，地處偏僻沒書可看，每天推演以前看過的。(守仁)忽然領悟到窮究事物原理、獲得知識，應當自求于心，不應當求于事物，他感嘆說：“道理在這兒了?！庇谑巧钚挪灰伞Ｋ逃龑W生，專門以“致良知”為主。學者大多服從并采納他的說法，世上于是有了“陽明學”的說法。

五、作文審題練

1.閱讀下面的材料，根據(jù)要求寫一篇不少于800字的文章。

一天，詩人艾青帶著一幅畫來請求已88歲高齡的齊白石鑒別真?zhèn)巍Ｗ屑毧赐旰螅R白石不禁嘆了一口氣：“我年輕時畫畫多認真呀，現(xiàn)在退步了?！痹瓉?，這幅畫正是齊白石數(shù)十年前的作品。艾青走后，齊白石一直愁眉不展。一天深夜，兒子發(fā)現(xiàn)父親正坐在書桌前，一筆一畫地描紅。兒子不解：“您早就盛名于世，怎么想起描紅這般初級的東西？”

齊白石答道：“現(xiàn)在我的聲望高，很多人覺得我隨便抹一筆都是好的，我也被這些贊譽弄得飄飄然了，無形中放松了對自己的要求。直到前幾天，我看見年輕時畫的一幅畫，才猛然驚醒——我不能再被外界的那些不實之詞蒙蔽了，所以還要認真練習，自己管住自己啊?！?/p>

此后，即便年齡越來越大，齊白石還是堅持每天畫畫。

要求：選好角度，確定立意，明確文體，自擬標題；不要脫離材料內容及含意的范圍作文，不要套作，不得抄襲。

審題：________________________________________________________________________ 審題提示 材料講述的是著名畫家齊白石看到自己年輕時的畫作，反省自己為名譽所蒙蔽，放松了對自己的要求，從而認真練習的故事。凡圍繞如何正確認識“自省”或“榮譽”立意行文，皆屬符合題意。

可談面對榮譽、地位要自省不足，要培養(yǎng)自省的品質；也可談不為名譽所累，正確對待別人的贊譽，榮譽面前不驕傲、永遠進取等。

如拋開“自省”或“榮譽”，談學無止境、知錯就改、嚴格要求自己、知行統(tǒng)一，也屬基本符合題意。

若談從基礎做起、要認真做事、管住自己、貴在堅持等，則屬偏離題意。2.閱讀下面的材料，根據(jù)要求寫一篇不少于800字的文章。

清代文學家張潮在《幽夢影》一書中指出：能閑世人之所忙者，方能忙世人之所閑。對于這句話，你有什么看法？

要求：自選角度，確定立意，明確文體(詩歌除外)，自擬標題；不要脫離材料內容及含意的范圍作文，不要套作，不得抄襲。

審題：________________________________________________________________________ 審題提示

審題時，首先要理解材料的基本含意。該材料的意思是對世人忙碌之處敬而遠之，才能在世人不愿意下功夫的地方下功夫。然后深入分析，材料給出了立意的方向，即“閑世人之所忙”是“忙世人之所閑”的條件。因此考生要與材料中的世人劃清界限，立意時，可以指出他們的“忙”“閑”錯在哪里，怎樣的“忙”“閑”才有價值等。

從自己的角度，一般正面立意，如寫在世人都忙于追逐名利的時候，自己要看淡名利。若寫記敘文，可以寫一個在蕓蕓眾生都追名逐利時卻追求精神的豐盈的人；若寫議論文，可以分析出現(xiàn)兩種情況的原因，并論述如何讓世人從追逐名利中閑下來，忙于做他們真正該做的事情。

從世人的角度，一般反面立意，如反思社會浮躁現(xiàn)狀，思考我們應該忙什么。若寫記敘文，可以寫一個整天忙世人所忙的事情，結果丟掉了自己的本真的人；若寫議論文，可以反思造成這樣的問題的原因等。

一省吾身，知書不可不虛，虛則文理而居；人心不可不實，實則為欲不入。心靈的謙恭，為人的謹慎，才是對抗物欲誘惑的堅實堡壘，才是抵抗物欲侵蝕的不壞金身。世上再沒有什么能抵得上心靈的純凈和自省吾身的高尚。既然這樣，那么你不妨問問自己，我還固守著一方心靈的凈土嗎？當經(jīng)過塵世的洗滌之后，心靈還如蓮花般潔白無瑕嗎？否則就要三思自省以清污、三思自省以退濁。

再省吾身，知孤云出岫，去留無一相系，朗鏡懸空，靜躁兩不相干。自省需要我們的心空一片寧靜，需要我們的情愫一片真誠，道存心底再觀世界。表面的光輝與浮華太過刺眼，因為它擋住了真實；夸張的色彩與線條太過喧鬧，因為它只折射出炫目的光彩，隱藏了致命的暗傷。那么，我們如何超過塵世的眼睛來重新審度？寧靜而后知“致遠”，淡泊而后知“明志”，讓我們睜開心底那雙自省的法眼，從一顆淡泊寧靜的心出發(fā)來觀察生活，來享受人生。

三省吾身，知情趣不在多，盆池拳石間，煙霞俱足；美景不在闊，而居篷窗竹屋之下，風月亦奢。自省，讓我們清空心中的欲念，重拾身邊哪怕只是微小的幸福與感動；自省，讓我們清點心中的渴望，重獲身邊哪怕只是點滴的歡笑與淚水；自省，讓我們打點生活的行裝，重整身邊哪怕只是絲毫的堅毅與信念，從而在自省后找到心的歸屬、靈魂的彼岸。