第一篇：2014年高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題十二 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

專題十二 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

(時間：40分鐘 滿分：70分)

小題限時滿分練

一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)

1．(仿2013福建高考，6)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()。

A．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

B．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但不可用于電解法制鋁

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

答案 D

2．(仿2011上海高考，8)金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是

A．氧化還原反應(yīng)

C．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)()。

解析 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子，即發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?？赡苁侵脫Q反應(yīng)，如熱還原法；也可能是分解反應(yīng)，如加熱分解法；但一定不會涉及復(fù)分解反應(yīng)。

答案 D

3．(仿2013山東高考，28)冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱冶煉鉻，(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()。

A．(Ⅰ)用①

C．(Ⅲ)用③

答案 BB．(Ⅱ)用② D．(Ⅳ)用④

4．(仿2013浙江高考，8)海帶中的碘元素是以I－的形式存在的，為將I－轉(zhuǎn)化成I2并提取出來，設(shè)計操作步驟如下：

①通入Cl2 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌 ③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液

合理的操作順序為

A．②④①③⑤

C．①③⑤②④

答案 A

5．(仿2013山東高考，7)煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是

()。()。B．②①③④⑤ D．③①②⑤④

A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘

B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品液化石油氣是純凈物

C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．天然氣和可燃冰都是清潔的燃料

答案 D

6．(仿2012上海高考，2)下列變化中，屬于物理變化的是()。

①石油的分餾 ②煤的干餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應(yīng) ⑤乙烯合成聚乙烯 ⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?⑦乙烯催熟果實 ⑧苯遇溴水 ⑨蒸餾法淡化海水

A．①②③④

C．①⑧⑨

答案 C

7．(仿2013浙江高考，7)“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能防止污染的科學(xué)。它包括“化學(xué)實驗的綠色化”“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列不符合“化學(xué)實驗的綠色化”或“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是

()。

A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO

3B．萃取操作演示實驗：將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水B．①②⑤⑦D．①②⑥⑨

△C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

答案 C

大題限時爭分練

二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)

8．(仿2013上海高考，26)(滿分15分)如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。

通過以上實驗信息，回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。

(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將序號填在橫線上)________。

①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射 ③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________________________；蒸發(fā)皿盛沙：________________________；鎂條：________________________；氯酸鉀：________________________。

高溫答案(1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 鋁熱

(2)①②③④

(3)使熔融物易于落下 防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿 鎂條燃燒提供熱量，使KClO3發(fā)生分解 KClO3分解放出O2，使鎂條劇烈燃燒，單位時間內(nèi)放出更多的熱量，以引發(fā)Al與Fe2O3的反應(yīng)

9．(仿2013江蘇高考，16)(滿分10分)海水中鎂的總儲量約為2.11015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：

①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的過程中①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________；⑥________________________。

(2)步驟⑤中的“一定條件”指的是____________________，目的是

_________________________________________________________________。

(3)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點____________________________________________________。

高溫電解答案(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

(2)在氯化氫氣流中 抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂

(3)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)

10．(仿2013上海高考，27～30)(滿分17分)海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有________；蒸餾時碎瓷片的作用是________。除蒸餾法外，請再寫出一種海水淡化的方法：________。

(2)電解NaCl溶液可制備Cl2，若電解槽中無陽離子交換膜，可直接得到產(chǎn)品H2、NaClO。陰極的電極反應(yīng)式為________________________，生成NaClO的化學(xué)方程式為

________________________。

(3)步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(4)步驟Ⅱ的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。反應(yīng)中________(寫化學(xué)式)是氧化劑。1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(5)下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是________(填序號)

A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

答案(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸 離子交換法(或電滲析法)

(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 Br2 2

(5)D

第二篇：【恒心】2014年高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)

專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)

(時間：40分鐘 滿分：70分)

小題限時滿分練

一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)

1．(仿2010廣東高考，23)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A．氫氧燃料電池

C．鎳鎘電池

答案 A

2．(仿2012福建高考，9)下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

答案 A

3．(仿2013北京高考，7)下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是()。

A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e===Fe3 －＋()。B．鋅錳電池 D．鉛蓄電池()。

C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極是外加電流的陰極保護(hù)法

D．鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護(hù)作用，該保護(hù)法稱為犧牲陽 極的陰極保護(hù)法

答案 B

4．(仿2010福建高考，11)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()。

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)

解析 A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－。

答案 B

5．(仿2012上海高考，14)右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是()。

A．a(chǎn)、b可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

解析 若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，A正確；在保證陽極為鋅時，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，C正確；在保證其中一電極的材料為鋅，另一電極材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，但不能為稀硝酸，B錯誤、D正確。

答案 B

6．(仿2012大綱全國高考，11)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們活動性由強(qiáng)到弱的順序是()。

A．D>C>A>B

C．D>B>A>C

答案 B

7．(仿2012海南化學(xué)，3)用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是()。

B．D>A>B>C D．B>A>D>C

解析 A項和D項中，實質(zhì)為電解水，故應(yīng)加水復(fù)原；B項中，電解反應(yīng)式：2NaCl＋

電解2H2O=====Cl

2↑＋H2↑＋2NaOH從溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，復(fù)原措施為通入HCl氣體；C項中，陽極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液濃度和成份均未改變。

答案 D

大題限時爭分練

二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)

8．(仿2013廣東高考，33)(滿分11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===

Cu2(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。＋

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。

(3)外電路中的電子流向為________________。

(4)鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋換為銅線，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。答案(1)銅(或Cu)AgNO3溶液

(2)正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋

(3)從負(fù)(Cu)流向正(Ag)

(4)Cu(或負(fù))不

9．(仿2013山東高考，28)(滿分16分)電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理

廢水中起著十分重要的作用。AgNO3—HNO3溶液

(1)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽極________________。

②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________

_________________________________________________________________。

(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

16． 電源正極為________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為______________________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－

Δm右)為________g。

解析(1)電解精煉時，不純金屬作陽極，即為a極；b電極是陰極，NO3－發(fā)生還原反應(yīng)，生成了NO，遇空氣氧化生成紅棕色的NO2。(2)根據(jù)電解原理，該電解法的陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，生成的亞鐵離子被溶液中的Cr2O72－氧化：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原，得到2 mol Cr(OH)3。氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，F(xiàn)e3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。

(3)要實現(xiàn)2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，該反應(yīng)應(yīng)該在陰極中進(jìn)行，Ag不能作陽極，否則會失去電子，所以Pt是陽極，A是正極；Ag－Pt是陰極，陽極的反應(yīng)式為：

55H2O－10e－===10H＋＋2O2↑，在陽極區(qū)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜到達(dá)陰極區(qū)，所以當(dāng)電解過程中電子轉(zhuǎn)移10 mol時，5Δm左＝2 mol32 g/mol＋10 g＝90 g，Δm右＝28 g－10 g＝18 g，當(dāng)電解過程中電子轉(zhuǎn)移

2mol時，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差Δm左－Δm右＝90 g－18 g＝14.4 g。

5答案(1)a NO3－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O或NO3－＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O

(2)①2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ ②6 ③陽極生成的Fe2＋被溶液中的Cr2O72－氧化Fe3＋，陰極H＋放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀

(3)①A 2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ ②14.410．(仿2012海南高考，16)(滿分15分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________、________________________。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為

________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為

________________________。

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析(3)根據(jù)CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O、2Cl－－2e－===Cl2↑和電子守恒知，計算關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為4 L。

答案(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

電解(2)Cl2 b 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42－

＋2H＋

(3)4

第三篇：高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解題技巧】

(1)一般情況下，不同類型晶體的熔沸點高低規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，如：金剛石>NaCl>Cl2；金屬晶體>分子晶體，如：Na>Cl2(金屬晶體熔沸點有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞等)。

(2)形成原子晶體的原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔沸點就越高，如：金剛石>石英>碳化硅>晶體硅。

(3)形成離子晶體的陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點就越高，如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。

(4)金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔沸點就越高，如Al>Mg>Na。

(5)分子晶體的熔沸點比較規(guī)律

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點就越高，如：HI>HBr>HCl。

②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子，分子極性越大，其熔沸點就越高，如：CO>N2。

③同分異構(gòu)體分子中，支鏈越少，其熔沸點就越高，如：正戊烷>異戊烷>新戊烷。

④同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物，鄰位取代物>間位取代物>對位取代物，如：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯。

2．晶胞中微粒數(shù)目的計算方法——均攤法

熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目。

A．NaCl(含4個Na＋，4個Cl－)

B．干冰(含4個CO2)

C．CaF2(含4個Ca2＋，8個F－)

D．金剛石(含8個C)

E．體心立方(含2個原子)

F．面心立方(含4個原子)

3．晶胞求算

(1)晶體密度的計算

(2)晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系

若1個晶胞中含有x個微粒，則1

mol晶胞中含有x?mol微粒，其質(zhì)量為xM?g(M為微粒的相對原子質(zhì)量)；又1個晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3?g(a3為晶胞的體積，a為晶胞邊長或微粒間距離)，則1

mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NA?g，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。

【訓(xùn)練】

1．(1)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

R的晶體密度為d?g·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為a?nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為________________。

(2)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420

nm，則r(O2－)為________

nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448

nm，則r(Mn2＋)為________

nm。

(3)①GaF3的熔點高于1

000

℃，GaCl3的熔點為77.9

℃，其原因是______________________________________。

②GaAs的熔點為1

238

℃，密度為ρ?g·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa?g·mol－1和MAs?g·mol－1，原子半徑分別為rGa?pm和rAs?pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

(4)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是__________________________________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。

(5)①

Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

②Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405

nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________________g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。

第四篇：名師談2013屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧---2013高考理綜第三輪復(fù)習(xí)

名師談2013屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)技巧---2013高考理綜第三輪復(fù)習(xí)攻略

? 前言：第三輪復(fù)習(xí)從五月中到五月底，也就是平常所說的沖刺階段，這段時間的復(fù)習(xí)效果的好壞很大程度決定著高考的成敗，因此，這輪復(fù)習(xí)是三輪復(fù)習(xí)法中最關(guān)鍵的一輪?？忌哪X子里不但有了所有課程的框架脈絡(luò)，而且對于高考試卷的結(jié)構(gòu)、題型也應(yīng)該有了較深層次的把握。高考理綜在沖刺階段復(fù)習(xí)時，要做到三個回歸：一是回歸課本，以“本”為主；二是回歸考試大綱，以“綱”為導(dǎo)；三是回歸高考題，以“練”為輔。找準(zhǔn)高考題型的演變軌跡和發(fā)展趨向，以增強(qiáng)訓(xùn)練的針對性和時效性。

【物理】

理科綜合試卷中，物理大題在最后的位置。做到那里時往往只剩30分鐘，該如何提高速度?因此就要求考生在平時訓(xùn)練和高考時，還是要以前面的題目為主，做好選擇題和計算題第一題及實驗題。要稍稍把速度加快一點，至少要保證物理計算題的第一題有充足時間做。遇到比較難，可能會消耗大量時間的題目先放在一邊，先做容易的、好拿分的題目。把能拿到的分?jǐn)?shù)盡量拿到，再考慮其他的難題。如果遇到受力分析題目時一定要作圖，即使畫出圖來往往要三四分鐘，很浪費時間。但是如果沒有圖，作答只是干巴巴的，很可能評卷老師看不懂，影響你的得分。如果你把圖作得直觀，可以讓評卷老師看懂你的圖。畫圖不會耽誤時間，對你解答和老師評分都很有幫助。

【化學(xué)】

對考生來說，“一模”后應(yīng)進(jìn)入綜合訓(xùn)練和自我反思階段。建議考生將高三以來最主要的若干次考試的試題和自己的答卷找出來，做錯的題目反思錯誤的原因，做對的題目反思獲得的經(jīng)驗?？记皯?yīng)該充分熟悉近年廣東化學(xué)試題，體會命題的特點，做到胸有成竹。對于化工流程圖的題怎么拿高分?首先化工流程圖的題每位學(xué)生都是可以拿分的，即使題意不明也可以嘗試回答某些問題，因此不要懼怕這類題型。化工流程圖的題要拿高分，必須透徹分析流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程。這樣必然能提高化學(xué)這門科目的分?jǐn)?shù)。

【生物】

生物科目很注意對圖形的考試，而教材的圖往往是高考命題的出發(fā)點，經(jīng)常圍繞這些圖形重新組織教材內(nèi)容來考查學(xué)生對知識的掌握情況。學(xué)習(xí)生物特別應(yīng)該將理論聯(lián)系生活、生產(chǎn)實踐和實際。通過看教材的目錄和圖，把自己的弱項補(bǔ)全。要想在最后階段提高成績?始終要記住三句話：在后期“自信比分?jǐn)?shù)更重要，反思比做題更重要，基礎(chǔ)比難題更重要”。

第三輪復(fù)習(xí)主要是查漏補(bǔ)缺

本階段主要是調(diào)整心態(tài)，回顧錯題本；在這一時期，可以適量做一點題，保持做題的感覺。訓(xùn)練答題順序和時間的分配。本時期也是加強(qiáng)高考的實戰(zhàn)訓(xùn)練時期，也是回歸課本查漏補(bǔ)缺的階段。通過做高考題來剖析命題思路及方向。并且可通過做真題來檢測復(fù)習(xí)的程度，以做到心中有數(shù)。通過模擬試題的訓(xùn)練，培養(yǎng)答題手感。切記不要再做新題、生題和難題、怪題，更不要去押題。

主要目的是更進(jìn)一步提升做題手感，提升做題速度與準(zhǔn)確度。選擇題應(yīng)多以理解為主，死算為輔。解答題應(yīng)以融會貫通為主，總結(jié)解題中共性思想。重點放在小題、簡單題上。大家到了這個時刻，應(yīng)該有這種覺悟：難題是極少數(shù)同學(xué)才會做出來的，90%以上學(xué)生是不可能完全做出的。因此競爭的部分反而是小題、簡單、中等題，而不是大題，絕大部分學(xué)生應(yīng)該擺正心態(tài)，把這些題吃透，尤其是選擇題，分值比例很大，是學(xué)生最容易拉開分?jǐn)?shù)的題型，因此要做專項訓(xùn)練。如果理綜這部分不丟分，完全可以考出270分以上(總分300分)。

第三輪復(fù)習(xí)的應(yīng)試技巧

理科綜合是150分鐘考理化生三科的內(nèi)容，考生往往都覺得時間不夠用，讀題不仔細(xì)，或只看題一半即開始答題，求快不求準(zhǔn)，書寫不規(guī)范，結(jié)果會導(dǎo)致不必要的丟分。

應(yīng)考時要處理好以下三種關(guān)系：①會做與得分的關(guān)系：要克服會而不對，保證得分。②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時間檢查，而快是平時訓(xùn)練的結(jié)果，適當(dāng)放慢一些，就會準(zhǔn)一點。③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。同時，平時還要加強(qiáng)基本功訓(xùn)練，規(guī)范書寫符號，專業(yè)術(shù)語，以減少不必要丟分。

第五篇：化學(xué)復(fù)習(xí)

第二單元自然界中的水單元測試題

一、選擇題

1、下列用水方法中，會造成浪費的是（）A、用口杯接水刷牙B、改漫灌為噴灌、淋灌或滴灌 C、工業(yè)用水重復(fù)利用或循環(huán)利用 D、洗衣機(jī)不間斷注水沖洗衣服

2、下列說法正確的是（）A、含有鈣、鎂化合物的水是硬水 B、軟水中一定不含有鈣鎂化合物

C、礦泉水是軟水D、軟水可作為鍋爐用水

3、下列方法，能使海水淡化的是（）A、將海水過濾B、往海水中加入活性炭C、將海水蒸餾

D、往海水中加入明礬

4、下列“關(guān)于家庭用水的問卷調(diào)查”的問題，需要進(jìn)行實驗后才能回答的是（）A、您家使用的是自來水廠的自來水嗎？B、您家使用的是硬水還是軟水？ C、請談?wù)勀业墓?jié)水措施 D、您家用水是否有二次使用的情況（如洗完菜后，沖廁所）

5、在治理北京的大氣和水污染的措施中，不可行的是（）A、抑制水中所有動植物的生長 B、公共汽車改用清潔燃燒 C、禁止使用含硫高的劣質(zhì)煤D、禁止排放未經(jīng)處理的工業(yè)廢水

6下列能說明分子在不斷運(yùn)動的是（）A、春天，柳絮飛楊B、夏天，槐花飄香C、秋天，黃沙撲面D、冬天，雪花飄飄

7、下列說法正確的是（）A、天然水、礦泉水都是純凈物B、水是氧化物、化合物、純凈物 C、水分子可通過高倍光學(xué)顯微鏡觀察到D、魚能在水中生存是因為水的組成中含有氧元素

8、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A、水汽化 B、水結(jié)冰 C、水沸騰 D、通電分解水

9、品紅擴(kuò)散的實驗證明了（）A、分子在化學(xué)變化中可分 B、分子是在不斷運(yùn)動著的C、分子是看不見的粒子D、一切物質(zhì)都由分子構(gòu)成10、物質(zhì)在沒條件下的三態(tài)變化主要是由于（）A、分子在不斷地運(yùn)動B、分子的大小發(fā)生了變化

C、分子間的間隔發(fā)生了變化 D、分子的種類發(fā)生了變化

11、下列工廠均是用水大戶，適于建在水源附近的是（）A、化肥廠 B制藥廠 C、礦泉水廠 D、造紙廠

12、用分子觀點對下列覺現(xiàn)象的解釋，錯誤的是（）A、熱脹冷縮――分子大小隨溫度的改變而改變

B、花香四溢――分子不停地運(yùn)動 C、食物腐敗――分子發(fā)生變化 D、酒精揮發(fā)――分子間隔變大

13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A、潔凈的空氣

B、精制的食鹽水

C、冰水混合物

D、澄清石灰水

14、氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯誤的是（）A．氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣

B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子

C．分子在化學(xué)變化中可以再分

D．所有的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的15、地球上可以直接利用的淡水不足總水量的1％，節(jié)約用水、保護(hù)水資源是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列作法中，不正確的是()

A．建議并提倡居民使用節(jié)水龍頭

B．用噴灌、滴灌的方法澆灌園林或農(nóng)田

C．將工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

D．將生活污水任意排放

16、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學(xué)變化的是（）

A.取水B.過濾C.吸附D.消毒

17、我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”,解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi) A．含有3個質(zhì)子，沒有中子B．含有2個質(zhì)子，1個中子 C．含有1個質(zhì)子，2個中子D．含有3個中子，沒有質(zhì)子

18、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1％的分子分裂。在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量的氮氣，而后升高溫度（不超過3000℃，壓強(qiáng)不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（）

19、下列反應(yīng)中，不屬于分解反應(yīng)的是（）。A． B． C．（臭氧）D． 20、下列說法正確的是（）。A．電解水時，水分子被破壞了 B．水稍稍加熱，就能產(chǎn)生大量的氫氣和氧氣 C．水中所含氫氣的體積是氧氣體積的2倍 D．水是由兩種不同的元素組成的，所以水是混合物

二、填空與簡答題

4、某同學(xué)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉沫攪拌溶解，靜置一會兒，采用圖示裝置進(jìn)行過濾，請問：（1）加明礬的作用是，圖中還缺少的一種儀器是，其作用是；漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁是為了（2）過濾時，先靜置一會兒，這是為了。（3）經(jīng)兩次過濾后，濾液仍渾濁，原因可能是什么、（4）改進(jìn)后過濾，得到澄清透明的水，該同學(xué)說“我終于制成了純水！”，你有無不同看法？簡述你的理由。

21、下圖是某些國家的人均水量和世界人均水量(m3/人)。（1）由圖中可以看出我國是一個水資源___________________的國家。

（2）談?wù)勀阍谏钪泄?jié)約用水的三點做法____________________________________

_____________________________________________________________________。

22、如圖所示，在一密閉的容器內(nèi)裝有棕色的溴蒸汽，當(dāng)把活塞向左推時，看到什么現(xiàn)象？說明了什么問題？

23、右圖是一個驗證水的組成的裝置。A、B是兩個連通并帶有刻度的玻璃管（上端是帶開關(guān)的尖嘴管），C為連接在A、B中間的長頸漏斗，A、B下端是與直流電源相連的兩個電極。在向上裝置倒入水前開關(guān)均為關(guān)閉狀態(tài)。按下列的實驗步驟填空：

（1）向裝置倒入水的操作是先將開關(guān)，然后從處倒入裝置中，當(dāng)水位高度到達(dá)。

（2）打開電源開關(guān)，幾分鐘后在A、B管中生成和氣體的體積如圖所示。則A管中的氣體是。證明A管中的氣體的最簡便的方法是。

三、實驗探究發(fā)現(xiàn)題：

24、英國化學(xué)家道爾頓在他的著作《化學(xué)哲學(xué)新體系》中提出了下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點：“一切物質(zhì)都是由大量的、極其微小的粒子（原子）構(gòu)成的，這些粒子間通過引力作用而相互結(jié)合成物質(zhì)。人們不可能創(chuàng)造出新原子，也不可能將原子進(jìn)一步分割。人們所實現(xiàn)的變化只能把結(jié)合在一起的原子分開或?qū)⒃又匦陆M合起來?！边@一學(xué)說對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了巨大的作用。但是，當(dāng)阿伏伽德羅提出了分子概念后，有人對道爾頓的上述觀點作出了如下修正：

①“一切物質(zhì)”應(yīng)該為“有些物質(zhì)”；

②“人們所實現(xiàn)的變化”應(yīng)限定為“化學(xué)變化，不包括其他變化”；

③“不能創(chuàng)造或分裂原子”應(yīng)為“用何種方法都不能創(chuàng)造或分裂原子”；

④原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。

根據(jù)你所學(xué)的知識，上述論述中錯誤的是（填序號）。請分析錯誤原因。

25、有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙，還具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分復(fù)雜，此處已作了簡化），將其經(jīng)除渣去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水。問：

①采取何種操作，可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙？

②用什么物質(zhì)，可除去臭味？

③把生活污水回收處理，進(jìn)行再利用的目的是什么？

26、如下圖所示，先向帶肚的滴管中加入顯紅色的水至A處（約占總體積的一半），再加入無水酒精至B處（即加滿），用手指將管口堵住，混合均勻后會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？放開手指后又會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？由此可以得出什么結(jié)論？