2021_2022屆高考一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)10化學(xué)能與電能（二）

未命名

一、單選題

1．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

2．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為

xLi+LiV3O8=Li

l+xV3O8

。下列說法正確的是

A．放電時Cl-移向LiV3O8電極

B．放電時正極反應(yīng)為：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+

C．充電時，Li-Si合金接電源的正極

D．放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過電路

3．天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2

+LiC6，下列說法正確的是

A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為

LiC6-e-=Li+C6

B．放電時，電池的正極反應(yīng)為

CoO2+Li++e-=LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

4．“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．電池總反應(yīng)為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3

B．放電過程中草酸根離子()移向Al電極

C．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=

D．該裝置工作時，理論上每生成1

mol草酸鋁，電路中通過6

mol電子

5．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）

A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3

B．Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維

C．鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可在鐵閘上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕

D．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品

6．科學(xué)家研究利用如圖裝置對天然氣進(jìn)行脫硫，將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（）

A．全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小

B．電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32g

C．N型半導(dǎo)體為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

7．下列實驗裝置圖合理的是

A．裝置①可實現(xiàn)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B．裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池

C．裝置③可用于粗銅的電解精煉

D．裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

8．下列過程中都涉及到飽和食鹽水，其中氯離子被氧化的是

A．氯堿工業(yè)

B．侯氏制堿

C．制取乙炔

D．除去Cl2中的HCl

9．下圖是一種燃料型電池檢測儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該儀器工作時酒精濃度越大，則電流強(qiáng)度越大

B．工作時處電路電子流向為X→Y

C．檢測結(jié)束后，X極區(qū)的pH增大

D．電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

二、多選題

10．下列敘述中正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)為

Fe-2e-=Fe2+

B．用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl-

-2e-=Cl2↑

C．銅鋅原電池工作時，若有13

克鋅被溶解，外電路就有0.2

mol電子通過

D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

三、填空題

11．利用下述反應(yīng)　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2設(shè)計一個原電池裝置。

試回答：

（1）該原電池的正極材料是____，負(fù)極材料是____，電解質(zhì)溶液是_____。

（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____，正極反應(yīng)式為_____。

12．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項)；

A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);

A．及時分離出CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

13．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁

B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁

D．氯化鐵

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最小，設(shè)備最簡單；冷凍法要消耗大量能源

B．利用電滲析法淡化海水時，在陰極附近放陰離子交換膜,在陽極附近放陽離子交換膜

C．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量、快速地生產(chǎn)淡水

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL

0.2mol·L-1

CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84

L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。

14．如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

(1)電極②、④的名稱分別是___、___。

(2)把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是___

(填“甲”或“乙”)

(3)鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是___

(填“甲”或“乙”)

(4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是___。

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

15．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

Pt電極為___________極，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:_______________

參考答案

1．C

【詳解】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。

A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；

B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；

C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；

D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；

故合理選項是C。

2．D

【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時，Li化合價升高失去電子，則Li-Si合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正極，正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動，因此Cl-移向Li-Si電極，A錯誤；

B．根據(jù)上述分析可知，放電時正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，B錯誤；

C．充電時，Li-Si合金接電源的負(fù)極，C錯誤；

D．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式xLi-xe﹣=xLi+可知，每消耗7gLi(即1molLi)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過電路，D正確；

答案選D。

3．B

【詳解】

A、充電時，電池的負(fù)極和陰極相連，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯誤；

B、放電時，電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，故B正確；

C、由于單質(zhì)鋰較活潑，易與醇以及羧酸類物質(zhì)反應(yīng)而變質(zhì)，電解質(zhì)不能含有醇和羧酸，故C錯誤；

D、鋰離子電池的比能量高，故D錯誤；

故選B。

4．C

【詳解】

A．在該電池中，Al為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，惰性電極為正極，正極上CO2得到電子變?yōu)?，正極的電極反應(yīng)式為：2CO2+2e-=，則總反應(yīng)方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，A正確；

B．放電過程中草酸根離子()向正電荷較多的負(fù)極Al電極方向移動，B正確；

C．根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2在正極上得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=，C錯誤；

D．根據(jù)工作原理圖，金屬鋁作負(fù)極，失電子變?yōu)锳l3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，與正極上產(chǎn)生的草酸根離子結(jié)合生成草酸鋁，所以每得到1

mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2

mol=6

mol電子，D正確；

故合理選項是C。

5．C

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．Si是半導(dǎo)體材料，可以用于制作太陽能電池，SiO2用于制作光導(dǎo)纖維，故B錯誤；

C．鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，所以形成原電池時Zn為負(fù)極被氧化，F(xiàn)e為正極被保護(hù)起來，故C正確；

D．福爾馬林有毒，不能用其保鮮食品，故D錯誤；

綜上所述答案為C。

6．D

【分析】

甲池中，發(fā)生兩步反應(yīng)，H2AQ+O2=

H2O2+AQ，AQ+2H++2e-=H2AQ，H2AQ是催化劑，總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，O元素化合價由0價升高到?1價，碳棒作正極，正極上的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，乙池中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=

I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓。

【詳解】

A．全氟磺酸膜為陽離子交換膜，由圖可知，H+從乙池移向甲池，乙池雖然產(chǎn)生了H+，但是其向甲池遷移，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與H+的數(shù)目相同，故乙池的pH不變，故A錯誤；

B．H+從乙池移向甲池，甲池的總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液增加的是1mol氧氣的質(zhì)量和由乙池轉(zhuǎn)移2mol

H+的質(zhì)量，2mol氫離子的質(zhì)量m=nM=2mol×1g/mol=2g，所以甲池溶液質(zhì)量增加32g+2g=34g，故B錯誤；

C．N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=

I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知，甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題的難點是電池中的兩極在兩個池中，判斷出H2AQ是催化劑，可能學(xué)生在判斷正負(fù)極時會遇到困難，可以從電子的流向判斷出正負(fù)極，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出電極反應(yīng)式是解本題的關(guān)鍵。

7．A

【解析】

A、銅連接電源的正極，因此銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨連接電源的負(fù)極，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解反應(yīng)方程式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故A正確；B、不能構(gòu)成原電池，在左端燒杯中發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成原電池：應(yīng)是左端燒杯盛放ZnSO4，右端燒杯盛放CuSO4，故BC錯誤；C、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；D、洗氣時，應(yīng)是長管進(jìn)氣，短管出氣，故D錯誤。

8．A

【解析】A.氯堿工業(yè)中氯離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯氣，A正確；B.侯氏制堿

利用的是氨氣、CO2和飽和食鹽水，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.制取乙炔利用的是飽和食鹽水與碳化鈣反應(yīng)，氯化鈉實際不參與，C錯誤；D.除去Cl2中的HCl利用的氯化氫極易溶于水，通過飽和食鹽水除去，氯離子沒有被氧化，D錯誤，答案選A。

9．C

【詳解】

A、該圖為酒精燃料電池，該儀器工作時酒精濃度越大，則單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，電流強(qiáng)度越大，正確；

B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池的負(fù)極，所以X是負(fù)極，Y是正極，電子從外電路的負(fù)極流向正極，正確；

C、酒精發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和氫離子，所以X極區(qū)的氫離子濃度增大，pH減小，錯誤；

D、燃料電池的反應(yīng)的實質(zhì)就是乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，所以電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正確；

答案選C。

10．BD

【詳解】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；

B.用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl-

-2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電能力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl-

-2e-=Cl2↑，B正確；

C.13

g

Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2

mol，由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13

g鋅被溶解，外電路就會有0.2

mol×2=0.4

mol電子通過，C錯誤；

D.電解精煉銅時，要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；

故合理選項是BD。

11．石墨

銅

FeCl3溶液

Cu－2e－＝Cu2＋

2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋

【解析】

【分析】

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去電子，F(xiàn)eCl3得到電子，則Cu為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去電子為負(fù)極，F(xiàn)eCl3得到電子。

①正極材料可選石墨，負(fù)極材料一定為Cu，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，故答案為石墨；Cu；FeCl3溶液；

②負(fù)極的反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+。

12．AC

BD

大于

【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；

(2)增大濃度或升高溫度或加催化劑可加快反應(yīng)速率來解答；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)鍵分析解答。

【詳解】

(1)A．平衡時應(yīng)有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．只要反應(yīng)發(fā)生，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比就是2：1，始終保持不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

E．形成6個N-H鍵等效于2個C=O鍵形成的同時有2個C=O鍵斷裂，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為AC；

(2)A．及時分離出CO2氣體，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．加入少量NH2COONH4(s)，固體物質(zhì)量變但濃度不變，故C錯誤；

D．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為：BD；

(3)由圖可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

【點睛】

考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。

13．B

C、D

CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋

4OH－－4e―＝2H2O＋O2

3.2

【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡單，冷凍法能耗相對較小，故A錯誤；B、電解時，陰離子在陽極上放電，陽離子在陰極上放電，故B錯誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為

CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋

；與電源的正極相連的一極為陽極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點睛：本題的難點是最后一個空，因為兩極上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時，陽極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.。

14．陰極

負(fù)極

甲

乙

B

【分析】

甲裝置有外接電源，為電解池，①C棒為陽極，②Fe棒為陰極；乙裝置為原電池，④活潑金屬Fe作負(fù)極，③C棒作正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)電極②與外接電源的負(fù)極相連，為陰極；電極④為負(fù)極；

(2)電解池是能把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是甲；

(3)甲裝置中，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)，乙裝置中，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子被氧化，故鐵電極腐蝕更嚴(yán)重的裝置是乙；

(4)甲裝置中，陰極②發(fā)生反應(yīng)，故甲裝置中②極附近的溶液首先變紅；乙裝置中，③電極發(fā)生反應(yīng)，故乙裝置中③電極附近的溶液首先變紅，故選B。

15．正

NO+O2--2e-＝NO2

【詳解】

Pt電極上O2轉(zhuǎn)化為O2-，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極為正極；NiO電極上NO和O2-反應(yīng)生成NO2，電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-＝NO2。