第一篇：高三化學(xué)總復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)教案設(shè)計(jì)

一、依據(jù)高考宗旨與學(xué)生實(shí)際水平，科學(xué)的組織總復(fù)習(xí)

高考的目的是為高校選拔有發(fā)展前途的新生，但同時(shí)必須考慮有利于促進(jìn)中學(xué)教學(xué)，這就是統(tǒng)帥高考命題的主導(dǎo)思想，從近幾年化學(xué)科高考試卷來看，試卷的整體結(jié)構(gòu)，已趨于標(biāo)準(zhǔn)化、規(guī)范化和相對(duì)穩(wěn)定，考查的知識(shí)范圍、題型結(jié)構(gòu)、知識(shí)結(jié)構(gòu)、難易程度和學(xué)科能力層次要求都處于國家考試中心頒布的《化學(xué)科考試說明》規(guī)定的比例。I卷和II卷分工明確，前者以考查基礎(chǔ)為主，但也組織了一定能力的考查題目。后者以能力考查為主，但注意了能力和基礎(chǔ)知識(shí)的結(jié)合。依據(jù)上述命題的指導(dǎo)思想，《化學(xué)科考試說明》的各項(xiàng)要求及學(xué)生實(shí)際學(xué)習(xí)水平，確立高山復(fù)習(xí)分三輪進(jìn)行，其各輪次的指導(dǎo)思想與時(shí)間分配如下：

第一輪：著重于完善中學(xué)階段的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)，主要是依據(jù)課本這個(gè)中心，按其結(jié)構(gòu)章節(jié)體系，并結(jié)合教材內(nèi)容進(jìn)行小專題復(fù)習(xí)，重視課本但不局限與課本。在復(fù)習(xí)中突出“全”“聯(lián)”“活”三個(gè)字，所謂“全”就是復(fù)習(xí)時(shí)要細(xì)致準(zhǔn)確，知識(shí)點(diǎn)要全，“聯(lián)”就是加強(qiáng)知識(shí)的前后聯(lián)系，分散的要聯(lián)系到一起，“活”就是通過專題訓(xùn)練使知識(shí)運(yùn)用靈活化，以達(dá)到《化學(xué)科考試說明》考試目標(biāo)中識(shí)記、理解的能力層次要求。此輪復(fù)習(xí)的時(shí)間約為總復(fù)習(xí)時(shí)間的5/8左右。

第二輪：著重于知識(shí)的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。通過分塊歸納、組題訓(xùn)練，以提高考試目標(biāo)中較高層次的綜合應(yīng)用，探究創(chuàng)新能力。此輪復(fù)習(xí)的時(shí)間約為總復(fù)習(xí)時(shí)間的1/4左右。

第三輪：著重于針對(duì)高考進(jìn)行適應(yīng)性訓(xùn)練，同時(shí)通過聯(lián)系搞好自查，進(jìn)一步從知識(shí)、能力、心理作好應(yīng)試準(zhǔn)備，此輪復(fù)習(xí)的時(shí)間約為總復(fù)習(xí)時(shí)間的1/8左右。

二、指導(dǎo)復(fù)習(xí)中的幾點(diǎn)做法

1、第一輪復(fù)習(xí)方法的選擇

第一輪復(fù)習(xí)是高三總復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)階段，復(fù)習(xí)質(zhì)量的高低，直接影響到后兩個(gè)階段的復(fù)習(xí)進(jìn)行，務(wù)必抓緊抓實(shí)，是雙基砸實(shí)。

為了搞好第一輪復(fù)習(xí)，我們對(duì)高三的復(fù)習(xí)方法不斷地進(jìn)行探索，復(fù)習(xí)方法不斷改進(jìn)，復(fù)習(xí)效果也不斷提高。以前我們采用的是《單元過關(guān)法》，即按課本順序把知識(shí)分為較獨(dú)立的單元，每個(gè)知識(shí)單元按（1）講（2）練（3）測(cè)（4）評(píng)四步程序進(jìn)行。為了縮短復(fù)習(xí)時(shí)間，進(jìn)一步發(fā)揮學(xué)生的主體作用，我們?cè)诟呷龔?fù)習(xí)中又采取了（1）編制復(fù)習(xí)綱要（2）進(jìn)行基礎(chǔ)練習(xí)（3）單元測(cè)試的程序進(jìn)行復(fù)習(xí)，既在單元復(fù)習(xí)前把提綱和訓(xùn)練發(fā)給學(xué)生，學(xué)生通過復(fù)習(xí)綱要對(duì)本單元系統(tǒng)復(fù)習(xí)，理清知識(shí)結(jié)構(gòu)，通過練習(xí)提高學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，通過測(cè)試評(píng)價(jià)診斷學(xué)生水平，并設(shè)法進(jìn)一步“補(bǔ)救”，這樣逐單元過關(guān)，提高了復(fù)習(xí)效率。上述復(fù)習(xí)

第二篇：如何進(jìn)行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)1

清華學(xué)子談：如何進(jìn)行高三化學(xué)總復(fù)習(xí)

近幾年來高考化學(xué)試題，總的講覆蓋面大，綜合性強(qiáng)，單一知識(shí)點(diǎn)的測(cè)驗(yàn)題較少，單一識(shí)記題較少，基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的題較少。體現(xiàn)了源于課本而高于課本。因此，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段必須堅(jiān)持三到位。即基礎(chǔ)知識(shí)到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。通過復(fù)習(xí)使自己將原來分課時(shí)分單元學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。具體復(fù)習(xí)方法如下：

一、閱讀教材，以本為綱: 課本是高考命題的依據(jù)。復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀課本時(shí)，要全面看課本內(nèi)容，如，書上例題，有關(guān)習(xí)題，課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)。在看書過程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運(yùn)用內(nèi)容，做到心中有數(shù)。俄國教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識(shí)的磚瓦建造新的高樓大廈。如果一味的看書，不細(xì)讀、精讀，是必引起味同嚼蠟之感。因此，在看書前必須明確章節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)。如化學(xué)平衡一章，要知道這一章是中學(xué)化學(xué)重要理論部分之一，它用動(dòng)態(tài)的觀點(diǎn)揭示了可逆反應(yīng)的基本規(guī)律。這一章的重點(diǎn)在于動(dòng)態(tài)和平衡，影響平衡移動(dòng)的條件。在閱讀中著重掌握概念的內(nèi)涵和外延，勒沙特列原理及其應(yīng)用。同時(shí)，必須通過看書對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行整理歸納，進(jìn)行分析綜合，找出知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，使點(diǎn)、線、面結(jié)合形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可通過表解形式、圖解形式加以歸納。如在閱讀摩爾、反應(yīng)熱一章時(shí)，可列表如下 有了上述網(wǎng)絡(luò)和基本概念的有效儲(chǔ)存，在遇到問題時(shí)，才能迅速將知識(shí)分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決。

二、抓好基礎(chǔ)、全面復(fù)習(xí): 復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在鞏固所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)上，不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容。對(duì)于大綱不要求的內(nèi)容，要堅(jiān)決刪掉。如磷酸式鹽和堿的反應(yīng)，較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)以及涉及量的關(guān)系的一類離子反應(yīng)，硝酸鹽的分解產(chǎn)物，過氧化納與某些混和氣體反應(yīng)后，氣體體積變化方面的內(nèi)容，要少花精力。要把注意力放在抓基礎(chǔ)知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)及關(guān)鍵上。舉例來說，高一化學(xué)第一章《鹵素》，重點(diǎn)應(yīng)是第一節(jié)“氯氣”。關(guān)于氯氣的性質(zhì)、制法、用途這些都是相互聯(lián)系的，對(duì) 每一塊都要逐個(gè)分解進(jìn)行理解。單就制法而言，從反應(yīng)原理、特點(diǎn)到具體的發(fā)生裝置、收集裝置、凈化干燥、驗(yàn)滿、尾氣處理各部分都必須注意到。但對(duì)后面第四節(jié)學(xué)習(xí)“鹵族元素”時(shí)，類似的內(nèi)容就不必這樣很深入地討論，只討論本族元素的變化規(guī)律?？傊覀儗W(xué)習(xí)時(shí)必須善于抓住基礎(chǔ)，理解基礎(chǔ)，掌握基礎(chǔ)。如果在復(fù)習(xí)中往高、難兩方面延伸，做練習(xí)往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，就會(huì)使自己誤入歧途、自找苦吃。

三、適時(shí)練習(xí)、注意總結(jié): 做題時(shí)鞏固知識(shí)的重要手段，是由知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化過程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費(fèi)精力和時(shí)間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在教師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己哪些問題已經(jīng)模糊的。從而為精讀打下基礎(chǔ)。

四、自我強(qiáng)化，自測(cè)自評(píng): 高考是對(duì)學(xué)生五種基本能力的考核，因此一個(gè)章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，教師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)收，自己對(duì)自己也要進(jìn)行驗(yàn)收。特別是綜合復(fù)習(xí)階段，要進(jìn)行自我強(qiáng)化。強(qiáng)化的辦法是：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近年來的高考題材和各類摸擬題。像統(tǒng)一考試有人監(jiān)考一樣，在120分鐘內(nèi)答卷，然后，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評(píng)分。通過自測(cè)自評(píng)，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時(shí)補(bǔ)缺。對(duì)典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解，多題一解類型。制定新的措施。大大提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和應(yīng)試能力，使高考受益。

五、考試認(rèn)真，重視講評(píng): 高三復(fù)習(xí)以“知識(shí)升華”為能力，“提高成績(jī)”為目的。一次考試或練習(xí)，實(shí)際上是一次信息反饋過程。試卷的講評(píng)，是教師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來的信息，將知識(shí)清晰化、脈絡(luò)化的過程。教師必然要通過錯(cuò)題分析，揭示知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯(cuò)誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯(cuò)誤的根源，防止下次重犯。還要?dú)w納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生本身要像對(duì)待高考一樣，認(rèn)真參加每次考評(píng)，專心聽取老師對(duì)試卷的分析。老師的講評(píng)課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

六、堅(jiān)定信心、勝利在望: 信心、意志、毅力是提高復(fù)習(xí)質(zhì)量、復(fù)習(xí)效率、考試成績(jī)的重要前提。因此，每個(gè)學(xué)生都要把思想意志品質(zhì)的培養(yǎng)和磨煉貫穿于總復(fù)習(xí)的全過程。不要認(rèn)為一兩次考評(píng)自己的成績(jī)不夠理想，就片面地認(rèn)為自己基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，審題能力差，應(yīng)變能力弱，甚至認(rèn)為自己笨，天生不是學(xué)化學(xué)的料，從而對(duì)學(xué)好化學(xué)失去信心，這大可不必。從化學(xué)知識(shí)的特征看，知識(shí)有些鎖碎，難記愛忘。特別是十八、九歲的年齡段，又多偏重理解不愛記憶，要避免這點(diǎn)，可通過適當(dāng)?shù)木C合練習(xí)加深對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和掌握。另外，對(duì)于化學(xué)基礎(chǔ)較差、自控能力不強(qiáng)的同學(xué)來說，還可和那些學(xué)習(xí)有計(jì)劃、有章法、成績(jī)好的同學(xué)結(jié)成對(duì)子，共同制定復(fù)習(xí)計(jì)劃，互相監(jiān)督，互相促進(jìn)，共同學(xué)習(xí)，共同進(jìn)步。

我堅(jiān)信，只要每個(gè)同學(xué)都注重基礎(chǔ)，抓住重點(diǎn)，方法得當(dāng)，堅(jiān)定信心，努力拼搏，高考就一定能取得理想的成績(jī)。

高三化學(xué)備課組成員由我和金曉佩、王良之等老師組成。高三化學(xué)備課組，是一個(gè)團(tuán)結(jié)奮進(jìn)的備課組，各成員間通力合作，開展了一系列的教學(xué)改革工作，取得了明顯的成績(jī)，受到學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)的肯定和學(xué)生的一致好評(píng)?，F(xiàn)簡(jiǎn)單總結(jié)如下：

一、有計(jì)劃的安排高三第一學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃： 新學(xué)期開課的第一天，備課組進(jìn)行了第一次活動(dòng)。該次活動(dòng)的主題是制定本學(xué)期的教學(xué)工作計(jì)劃及討論如何響應(yīng)學(xué)校的號(hào)召，開展主體式教學(xué)模式的教學(xué)改革活動(dòng)。一個(gè)完整完善的工作計(jì)劃，能保證教學(xué)工作的順利開展和完滿完成，所以一定要加以十二分的重視，并要努力做到保質(zhì)保量完成。

在以后的教學(xué)過程中，堅(jiān)持每周一次的關(guān)于教學(xué)工作情況總結(jié)的備課組活動(dòng)，發(fā)現(xiàn)情況，及時(shí)討論及時(shí)解決。

二、定時(shí)進(jìn)行備課組活動(dòng)，解決有關(guān)問題

高三化學(xué)備課組，做到了：每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)、每個(gè)教案都能在討論中確定；備課組每周一次大的活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。經(jīng)過精心的準(zhǔn)備，每次的備課組活動(dòng)都能解決一到幾個(gè)相關(guān)的問題，各備課組成員的教學(xué)研究水平也在不知不覺中得到了提高。

三、積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展

按照學(xué)校的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，制作成教學(xué)課件后共享，全備課組共用。一般要求每人輪流制作，一人一節(jié)，上課前兩至三天完成。每周至少兩次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)在班上評(píng)講，及時(shí)反饋；每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識(shí)覆蓋面，有一定的難度和深度；每章一次的測(cè)驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

四、積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn) 本學(xué)期學(xué)校推行了多種的教學(xué)模式，要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。本學(xué)期分別安排了汪萍琪、朱國英老師的示范公開課。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟 3 發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。高三化學(xué)備課組，充分發(fā)揮每個(gè)備課組成員的聰明才智和力量，使高三化學(xué)的教學(xué)任務(wù)如期完成，并得到了學(xué)生的一致好評(píng)和肯定。高三化學(xué)備課組，會(huì)再接再厲，創(chuàng)造更輝煌的成績(jī)

一)、教研組工作的計(jì)劃性

為使教研組工作具有實(shí)效性、前瞻性?；瘜W(xué)組結(jié)合學(xué)校的教學(xué)工作計(jì)劃和省市教研室的教學(xué)工作安排，制定了五年為期限的遠(yuǎn)期工作計(jì)劃。著力培養(yǎng)和打造名師、名人，以名師為先導(dǎo)帶動(dòng)組內(nèi)教師進(jìn)行有效的教學(xué)教研工作。每學(xué)年，制定好相對(duì)微觀的教學(xué)教研工作計(jì)劃，每學(xué)期結(jié)束，都要檢查計(jì)劃的實(shí)施情況，總結(jié)計(jì)劃的完成情況。

(二)、備課組工作的特色性和有效性

隨著學(xué)校的發(fā)展，教研組不斷有新教師加入，每周2課時(shí)的教研備課活動(dòng)，既有多樣的形式，更有務(wù)實(shí)的內(nèi)容。

1、提前一周確定備課內(nèi)容和中心發(fā)言人，做到四備，即備教材、備學(xué)生、備練習(xí)、備教學(xué)反思。具體的備課內(nèi)容有：①教學(xué)進(jìn)度和課時(shí)安排，課時(shí)內(nèi)容；②課時(shí)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及解決方法手段；③完成所用資料或試卷，提出試題中的精講題、易錯(cuò)題；④一人發(fā)言，其他老師參與，作有益補(bǔ)充，完善“四備”。

2、備課組工作的特色

①長(zhǎng)期以來，化學(xué)組教師發(fā)揮團(tuán)隊(duì)優(yōu)勢(shì)，備課時(shí)暢所欲言，欣賞不同教師的教學(xué)風(fēng)格，形成了團(tuán)隊(duì)教學(xué)優(yōu)勢(shì)。教師外出參加省市教學(xué)比賽，均獲得佳績(jī)； ②重視新課程的研究性備課，用新課程教材的高一高二備課組互相備課，借鑒經(jīng)驗(yàn)。重視新課程教材的二次開發(fā)利用，形成符合學(xué)生實(shí)際的學(xué)案，有選擇地使用當(dāng)前市面教輔資料，并進(jìn)行課后教學(xué)反思；

③備課組內(nèi)的互助交流。在高三年級(jí)的教學(xué)中，不同備課組的名師，教師都會(huì)對(duì)高三年級(jí)教師的教學(xué)提供有效的教學(xué)資料，教學(xué)建議，經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)等。本學(xué)期高三化學(xué)備課組工作總體計(jì)劃是：完成化學(xué)第三冊(cè)教學(xué)內(nèi)容，進(jìn)行高考第一輪復(fù)習(xí)，本學(xué)期計(jì)劃完成除有機(jī)知識(shí)外的所有知識(shí)點(diǎn)，以迎接08年一月底的廈門市第一次統(tǒng)考。第一輪復(fù)習(xí)的總體思路是：落實(shí)并夯實(shí)雙基，提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力，重視后進(jìn)生的個(gè)別輔導(dǎo)，不放棄任何一位學(xué)生，為學(xué)生進(jìn)入高一級(jí)學(xué)校盡我們最大的努力。為此具體制定工作計(jì)劃如下：

（1）組織備課組成員認(rèn)真學(xué)習(xí)研究有關(guān)教材和考綱，了解考試動(dòng)向，指導(dǎo)教學(xué)工作，努力提高教育教學(xué)質(zhì)量。積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，供備課組共用。

（2）每周二上午定為集體備課時(shí)間，一方面落實(shí)前期的教學(xué)進(jìn)度，另一方面通過集體備課，提高備課效率，及時(shí)解決教學(xué)過程中的重點(diǎn)、難點(diǎn)問題，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，適時(shí)進(jìn)行有效的教法調(diào)整和學(xué)法指導(dǎo)，以達(dá)到最佳的教學(xué)效果，實(shí)行教學(xué)資源共享。

（3）加強(qiáng)組員間的聽課，取長(zhǎng)補(bǔ)短，提高教學(xué)能力。加強(qiáng)校際間的教研，積極參加市（區(qū)）其他學(xué)校聽課、教研、交流活動(dòng)。

（4）重視作業(yè)的布置與批改，加強(qiáng)對(duì)學(xué)困生的輔導(dǎo)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題，在教學(xué)過程中加以重視，及時(shí)化解學(xué)生的問題，提高學(xué)習(xí)能力和效率。

（5）堅(jiān)持了兩周一次的化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練，每次訓(xùn)練有出卷人、審卷人，有答案、有講評(píng)，試題圍饒學(xué)生的弱點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化落實(shí)。每復(fù)習(xí)完一個(gè)專題進(jìn)行一次大考，檢測(cè)學(xué)生的復(fù)習(xí)效果，并及時(shí)進(jìn)行分析，調(diào)整教學(xué)方案，提高教學(xué)效果。

第三篇：高三化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)小結(jié)

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)驗(yàn)小結(jié)

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的主要目的，整理、加工使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化；對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、總結(jié)、處理。從而使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)過的知識(shí)掌握的更為扎實(shí)、系統(tǒng)，應(yīng)用起來更為靈活，解起題來也才能夠有根有據(jù)，條理清楚。我們?cè)诟呷瘜W(xué)總復(fù)習(xí)中重點(diǎn)注意了以下幾個(gè)方面：

一、首先研究高考信息，把握高考復(fù)習(xí)方向

著手進(jìn)行化學(xué)總復(fù)習(xí)，首先要明確的目的和任務(wù)是什么，這是剛剛進(jìn)入高三的同學(xué)所面臨的第一個(gè)問題。要解決好這個(gè)問題，就必須對(duì)一些信息進(jìn)行研究，從中領(lǐng)悟出潛在的導(dǎo)向作用，看準(zhǔn)復(fù)習(xí)方向，為完成復(fù)習(xí)任務(wù)奠定基礎(chǔ)。

1.研究近年高考化學(xué)試題?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。雖然高考形式有多種版本(如3＋2、3＋理綜、3＋文理綜合＋1等)，但只要根據(jù)當(dāng)年高考形式，重點(diǎn)研究一下近3年的高考試題，就能發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點(diǎn)，2.關(guān)注新舊教材和新舊大綱的對(duì)比變化。與以往教材、大綱相比較，現(xiàn)在使用的新版教材和大綱已經(jīng)發(fā)生了很大的變化，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。2004年化學(xué)試題大家認(rèn)為比2003年簡(jiǎn)單了一些, 2005年化學(xué)試題人們普遍認(rèn)為比2004年又簡(jiǎn)單了一些，但從結(jié)構(gòu)、題型上大體相同，體現(xiàn)了高考試題的穩(wěn)定性。同時(shí)在填空題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題上每年都是有變化的。在復(fù)習(xí)過程中切不可模仿上一年的高考題，倒是前幾年的高考題中耐考的題型及可變化的題型值得研究。

3.熟悉考試說明。考試說明(即考綱)是高考的依據(jù)，是化學(xué)復(fù)習(xí)的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，以便明確高考的命題指導(dǎo)思想、考查內(nèi)容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在以后的復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步閱讀，不斷地增強(qiáng)目的性，隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。高考試題將超脫課本，但不會(huì)超過考綱。

4.合理利用其他資料。除了高考試題、考綱、教材、大綱外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業(yè)雜志、名校試題、網(wǎng)絡(luò)信息等。但是，這些資料的使用必須合理，教師應(yīng)擁有大量資料、獲取各種信息，給予學(xué)生的應(yīng)是簡(jiǎn)練和有效的，以免錯(cuò)誤信息干擾學(xué)生復(fù)習(xí)、浪費(fèi)時(shí)間。

二、抓綱務(wù)本，擺正課本與課外資料的關(guān)系

進(jìn)入高三復(fù)習(xí)階段的同學(xué)，很容易走進(jìn)總復(fù)習(xí)的怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題?！?。雖然投入了大量的時(shí)間和精力，但收效甚微，效果不佳。對(duì)此，必須提醒學(xué)生保持清醒的頭腦，教師應(yīng)努力處理好下面幾種關(guān)系。

1.教材和復(fù)習(xí)資料的關(guān)系。教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學(xué)總復(fù)習(xí)中的“抓綱務(wù)本”就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，通過 復(fù)習(xí)，使中學(xué)化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深，而復(fù)習(xí)資料的作用則是為這種目的服務(wù)，決不能本末倒置，以復(fù)習(xí)資料代替教材。精選一套復(fù)習(xí)資料作為主要參考書，供整理知識(shí)、練習(xí)使用，在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)隨時(shí)回歸教材，找到知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識(shí)。教師結(jié)合自己收集的資料，編寫一些練習(xí)題，使復(fù)習(xí)過程更加完善2.重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系?；A(chǔ)和能力是相輔相成的，沒有基礎(chǔ)，能力就缺少了扎根的土壤。正因?yàn)槿绱耍瘜W(xué)總復(fù)習(xí)的首要任務(wù)之一是全面系統(tǒng)地復(fù)習(xí)中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能。通常中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能分成五大塊：化學(xué)基本概念和基本理論、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算。

比如對(duì)化學(xué)概念、理論的復(fù)習(xí)，要弄清實(shí)質(zhì)和應(yīng)用范圍，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復(fù)記憶不斷深化，同時(shí)要把對(duì)基本概念的復(fù)習(xí)變化為習(xí)題，否則，學(xué)生會(huì)對(duì)這部分內(nèi)容感到枯糙無味。對(duì)元素及其化合物等規(guī)律性較強(qiáng)的知識(shí)，則應(yīng)在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，進(jìn)行總結(jié)、歸納，使中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時(shí)易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。同時(shí)注意規(guī)范化學(xué)用語的使用(如化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語言文字的表達(dá)能力，力爭(zhēng)使基礎(chǔ)知識(shí)和技能一一過硬

3.化學(xué)學(xué)科和其他學(xué)科知識(shí)的關(guān)系。化學(xué)是一門重要的基礎(chǔ)自然科學(xué)，與數(shù)學(xué)、物理、生物乃至社會(huì)發(fā)展各方面都有密切的聯(lián)系，不僅在知識(shí)上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點(diǎn)不僅在教材中有所體現(xiàn)，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現(xiàn)，如化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際，化學(xué)與新科技、新發(fā)現(xiàn)等相互聯(lián)系的試題有增加的趨勢(shì)。因此，在復(fù)習(xí)中可以化學(xué)知識(shí)為主干，找出化學(xué)與其他學(xué)科的結(jié)合點(diǎn)、交叉點(diǎn)，并以此為基礎(chǔ)向其他學(xué)科領(lǐng)域延伸、擴(kuò)散，實(shí)現(xiàn)從單一學(xué)科知識(shí)和能力向綜合科的綜合知識(shí)和能力轉(zhuǎn)化，促進(jìn)綜合素質(zhì)的提高，切實(shí)培養(yǎng)解決化學(xué)與社會(huì)等實(shí)際問題的能力。

4.練習(xí)量和復(fù)習(xí)效率的關(guān)系。練習(xí)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的重要組成部分，是運(yùn)用知識(shí)解決問題的再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識(shí)過程，也是促進(jìn)知識(shí)遷移、訓(xùn)練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡(jiǎn)單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題海”。通過練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。

5．考前兩星期一般不發(fā)練習(xí)和講義，是大多數(shù)教師認(rèn)可的，但我們認(rèn)為最后一段時(shí)間學(xué)生不能光做題或者光看書，化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)是經(jīng)常琢磨、經(jīng)常看會(huì)記憶很深刻，經(jīng)常做題手會(huì)快，一旦放三五天就會(huì)感到生疏，缺少競(jìng)技狀態(tài)，所以要建議學(xué)生每天做半小時(shí)的試題，并且告訴學(xué)生在做題時(shí)應(yīng)注意哪些方面，切不可盲目。如果選擇題平時(shí)得分率比較高，那就可以多做判斷題、有機(jī)題，若選擇題每次都有丟分，一定要盡快總結(jié)失分之處，同時(shí)加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練，即再找類似的試題多做幾道，找相應(yīng)的薄弱環(huán)節(jié)試題加強(qiáng)訓(xùn)練，但不必要每天都面面俱到。

三、多思考，勤總結(jié)，不斷提高分析問題與解決問題的能力

化學(xué)總復(fù)習(xí)的范圍是有限的，要想在有限的時(shí)間里達(dá)到最佳復(fù)習(xí)效果，只能采用科學(xué)的方法，開動(dòng)腦筋，多思善想。

1.精讀教材，字斟句酌。系統(tǒng)復(fù)習(xí)，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識(shí)的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。全面性是指對(duì)中學(xué)(初、高中)化學(xué)知識(shí)和技能都要一一復(fù)習(xí)到位。重點(diǎn)性是指集中力量對(duì)教材中的關(guān)鍵性知識(shí)(人們常說的考點(diǎn))，進(jìn)行反復(fù)閱讀、深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識(shí)結(jié)構(gòu)。如同分異構(gòu)體的本質(zhì)是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，向內(nèi)有組

成元素量的關(guān)系相同，向外有同分異構(gòu)體的書寫、判斷等。精確性是指對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解、使用和描述要科學(xué)、準(zhǔn)確和全面，如規(guī)范地使用化學(xué)用語，正確、全面地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作要點(diǎn)等。聯(lián)系性是指各知識(shí)點(diǎn)之間的相互關(guān)系及其前因后果。如與離子反應(yīng)有關(guān)的知識(shí)有離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗(yàn)和推斷、溶液的導(dǎo)電性變化等。應(yīng)用性是指通過復(fù)習(xí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內(nèi)容相當(dāng)豐富，可以進(jìn)行元素“位——構(gòu)——性”相互推斷，預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)，比較各種性質(zhì)的強(qiáng)弱，還可以進(jìn)行變形等。

此外，要重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的復(fù)習(xí)(包括教材中的演示實(shí)驗(yàn)和課本后的分組實(shí)驗(yàn))，而且盡可能地把操作過程展示給學(xué)生，通過這些典型實(shí)驗(yàn)，深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理(反應(yīng)原理、裝

置原理、操作原理)、實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等，切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.學(xué)會(huì)反思，提高能力。能力的培養(yǎng)是化學(xué)總復(fù)習(xí)的另一個(gè)重要任務(wù)，它通常包括觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經(jīng)過長(zhǎng)期的積累和有意識(shí)的培養(yǎng)。因此，在復(fù)習(xí)過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來想一想，教師要多學(xué)會(huì)反思

自己的復(fù)習(xí)有沒有實(shí)效，知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實(shí)際出發(fā)，有針對(duì)性地進(jìn)行知識(shí)復(fù)習(xí)和解題訓(xùn)練，而不是做完練習(xí)題簡(jiǎn)單地對(duì)對(duì)答案就萬事大吉了，尤其對(duì)于基礎(chǔ)較差的學(xué)生要求進(jìn)一步思考：該題考查了什么內(nèi)容，其本質(zhì)特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對(duì)典型習(xí)題、代表性習(xí)題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識(shí)得到不斷地彌補(bǔ)、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會(huì)解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴(yán)密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。長(zhǎng)期堅(jiān)持，就能化平凡為神奇；能掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)

問題；能駕御化學(xué)問題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會(huì)歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實(shí)際問題。

四、保持良好心態(tài)，培養(yǎng)整體素質(zhì)

健康向上、勇于進(jìn)取、自信自強(qiáng)的積極心態(tài)是搞好復(fù)習(xí)的重要保證，也是高考成功的關(guān)鍵。而積極的心態(tài)有賴于平時(shí)的不斷調(diào)整和錘煉。

1.正確對(duì)待考試。在高三復(fù)習(xí)過程中，考試是頻繁的。要正確指導(dǎo)學(xué)生對(duì)待考試。成績(jī)較好的學(xué)生，由于受高考一試定終身的負(fù)面影響，許多同學(xué)對(duì)考試成績(jī)的重視程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了考試本身所起的作用，從而每次考試都計(jì)較考分，成績(jī)較差的學(xué)生往往以消極的態(tài)度對(duì)待考試。這種觀念必須予以改變，換一種方式思考，使學(xué)生真正明白平時(shí)的每一次考試都是練兵的絕好機(jī)會(huì)，都能夠暴露自身存在的問題，有利于在后續(xù)復(fù)習(xí)中進(jìn)行針對(duì)性的查漏補(bǔ)缺，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)，以便在高考中不犯錯(cuò)誤或少犯錯(cuò)誤，所以既不能因一時(shí)失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績(jī)進(jìn)步而沾沾自喜。對(duì)考分低的學(xué)生應(yīng)更加關(guān)心，多加以指導(dǎo)，他們是提高平均分的最有效的力量。高分不是自己教出來的，平均分是自己教學(xué)效果的很好說明。

2.教師創(chuàng)設(shè)良好的復(fù)習(xí)心理環(huán)境和教學(xué)環(huán)境。人的心理和行為受各種環(huán)境因素的影響，對(duì)大多數(shù)高三學(xué)生來說影響最大的恐怕就是升學(xué)壓力和競(jìng)爭(zhēng)壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對(duì)復(fù)習(xí)是極為不利的。因此，教師上課要不斷地激發(fā)學(xué)生復(fù)習(xí)的熱情，課堂上要使得學(xué)生圍繞著教師，教師是學(xué)生復(fù)習(xí)的領(lǐng)路人，要使學(xué)生學(xué)會(huì)正確地認(rèn)識(shí)自己，從自己的基礎(chǔ)和實(shí)際出發(fā)，扎扎實(shí)實(shí)地復(fù)習(xí)；教師要愉快地接納學(xué)生，充分肯定學(xué)生的進(jìn)步，找出存在的問題及時(shí)彌補(bǔ)。明確目標(biāo)，變壓力為動(dòng)力，創(chuàng)造良好的教學(xué)合作氣氛。

總之，化學(xué)總復(fù)習(xí)要為高考做好知識(shí)準(zhǔn)備和精神準(zhǔn)備，要有目標(biāo)、有計(jì)劃、講究方法、注重落實(shí)，千方百計(jì)地提高化學(xué)總復(fù)習(xí)的效益。科學(xué)地安排復(fù)習(xí)時(shí)間，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)挠行У膹?fù)習(xí)方法，正確處理好課本、教學(xué)大綱、考試大綱、練習(xí)題、模擬題之間的相互關(guān)系，想方設(shè)法地培養(yǎng)學(xué)生的各種能力，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)知識(shí)再加工的能力。認(rèn)真分析研究近幾年的高考試題，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對(duì)性，摸清高考試題涉及的考點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)、熱點(diǎn)及變化趨勢(shì)，突出高考題的示范作用，從而提高復(fù)習(xí)效率。

第四篇：《總復(fù)習(xí)》教案設(shè)計(jì)

〖教學(xué)目標(biāo)

1.引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)整理知識(shí)，回顧自己的學(xué)習(xí)過程、學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)收獲，逐步養(yǎng)成回顧和反思的好習(xí)慣。

2.在組織總復(fù)習(xí)時(shí)，要重視學(xué)生的情感體驗(yàn)，采用多種形式調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

3.能對(duì)自己的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行全面的、合理的評(píng)價(jià)。

〖教材分析

本節(jié)總復(fù)習(xí)課是把散落的知識(shí)點(diǎn)串“線”連“片”，形成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)清晰的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)。讓學(xué)生想一想“本學(xué)期學(xué)到了什么知識(shí)，獲得了什么學(xué)習(xí)方法，在生活中發(fā)現(xiàn)了哪些數(shù)學(xué)問題，哪些內(nèi)容最有趣，哪些內(nèi)容最有用，哪些內(nèi)容還感到困難”，然后把收獲寫在書后面的“本學(xué)期你學(xué)到了什么”這一頁上，把問題寫在書后面的“問題銀行”這一頁上，并與同伴進(jìn)行交流。

根據(jù)本班學(xué)生的特點(diǎn)，我對(duì)本節(jié)課的教學(xué)進(jìn)行了如下的設(shè)計(jì)。

1.整理本冊(cè)知識(shí)。

復(fù)習(xí)課要給學(xué)生充分的自由。首先給學(xué)生“說的自由”，讓學(xué)生說說本學(xué)期學(xué)到了哪些知識(shí)，學(xué)得最好的是什么，使每個(gè)學(xué)生都能大膽參與學(xué)習(xí)，體驗(yàn)成功的喜悅。

2.復(fù)習(xí)乘除法知識(shí)，掌握計(jì)算方法，形成技能。

這一環(huán)節(jié)許多練習(xí)題都是學(xué)生自編自答的，在練習(xí)內(nèi)容上自由，同時(shí)，學(xué)生在練習(xí)的方式上也自由，可以單獨(dú)練習(xí)，可以同桌練習(xí)，也可以自由組合成學(xué)習(xí)小組，通過游戲、對(duì)抗賽等活動(dòng)進(jìn)行多種形式的綜合練習(xí)。

3.圣誕數(shù)學(xué)園。

首先把班級(jí)中學(xué)生出現(xiàn)的計(jì)算錯(cuò)誤結(jié)合實(shí)際情況進(jìn)行糾正，讓學(xué)生當(dāng)啄木鳥醫(yī)生給大樹治病，然后讓學(xué)生通過計(jì)算將6個(gè)算式組成一個(gè)首尾相聯(lián)的題鏈；最后讓學(xué)生通過猜一猜、填一填的活動(dòng)進(jìn)一步理解加、減、乘、除法算式中各個(gè)數(shù)之間的關(guān)系。

〖學(xué)校及學(xué)生狀況分析

我校是一所歷史悠久、師資隊(duì)伍強(qiáng)大、辦學(xué)條件優(yōu)秀的現(xiàn)代化城鎮(zhèn)小學(xué)，本班學(xué)生大部分來自于本市，家長(zhǎng)對(duì)孩子的各方面教育都很重視。在學(xué)校組織的各種活動(dòng)中，都以“成功從這里開始”為理念，注意培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和動(dòng)手實(shí)踐能力。學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣提高了，主動(dòng)學(xué)習(xí)的愿望也隨之增強(qiáng)了，他們?cè)谶@里感受到了成功的喜悅。

〖課堂實(shí)錄

(一)整理本冊(cè)知識(shí)

師：今天，我們來上一堂特殊的數(shù)學(xué)課，我們不學(xué)新知識(shí)，而是把整本書上的知識(shí)來理一理、練一練，這就是今天我們要進(jìn)行的總復(fù)習(xí)。(板書課題：總復(fù)習(xí))想一想，本學(xué)期我們學(xué)到了哪些數(shù)學(xué)知識(shí)。

生1：我會(huì)口算乘法和除法。

生2：我會(huì)用豎式做乘法和除法。

(師板書：乘法和除法)

生3：我學(xué)會(huì)了觀察物體。

(師板書：觀察物體)

生4：我了解千克、克、噸的實(shí)際大小和年、月、日的有關(guān)知識(shí)。(師板書：千克、克、噸；年、月、日)

生5：我還會(huì)計(jì)算圖形的周長(zhǎng)。

師：哪些圖形的周長(zhǎng)?

(根據(jù)學(xué)生回答，師板書：長(zhǎng)方形、正方形、三角形、平行四邊形)

生：我還學(xué)會(huì)了可能性。(師板書：可能性)

師：下面請(qǐng)你們把本學(xué)期的收獲寫在書后面的“本學(xué)期你學(xué)到了什么”這一頁上，把問題寫在書后面的“問題銀行”這一頁上，然后與同伴進(jìn)行交流。

師：口算乘除法和用豎式做乘除法，這些知識(shí)都屬于計(jì)算，這節(jié)課，我們來復(fù)習(xí)計(jì)算的知識(shí)，對(duì)于這些內(nèi)容，你覺得自己學(xué)得怎么樣?哪方面學(xué)得還不夠好?

生1：我計(jì)算速度不夠快。

生2：我計(jì)算速度很快，但很粗心，經(jīng)常算錯(cuò)……

師：希望你們通過這節(jié)課的復(fù)習(xí)能有所進(jìn)步，剛才同學(xué)們所說的都是需要改進(jìn)的地方，哪方面你們學(xué)得特別好?

生1：我計(jì)算特別快。

生2：我算得很準(zhǔn)確。

(二)復(fù)習(xí)知識(shí)，形成技能

師：請(qǐng)同學(xué)們把卡片拿出來(卡片上是0～9這幾個(gè)一位數(shù))，我們可以用什么形式進(jìn)行口算兩位數(shù)乘除一位數(shù)的活動(dòng)呢?

生1：以同桌為單位進(jìn)行。

生2：以小組對(duì)抗賽進(jìn)行。

師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們選一個(gè)自己喜歡的兩位數(shù)分別去乘除每個(gè)一位數(shù)。

生：好。

師：你們算得這么開心，我也忍不住想?yún)⒓幽銈兊幕顒?dòng)，好嗎?

生：好。

師：下面請(qǐng)同學(xué)們寫4道你最喜歡的乘除法算式，比較得數(shù)的大小。

生：420÷3，210÷3，102×7，150×6，……

師：請(qǐng)同桌當(dāng)小老師幫你檢查做得對(duì)不對(duì)。

(三)圣誕數(shù)學(xué)園

(出示圣誕老人的卡通像，同時(shí)放錄音)圣誕節(jié)快樂，孩子們!歡迎你們參加游園活動(dòng)，數(shù)學(xué)樂園一共有3個(gè)活動(dòng)區(qū)，分別是“我是森林醫(yī)生”“趣味接龍”“當(dāng)個(gè)智慧家”。你想?yún)⒓幽捻?xiàng)活動(dòng)?

活動(dòng)方式：按所選題目將學(xué)生分為3組，自己尋找學(xué)習(xí)場(chǎng)所進(jìn)行練習(xí)，每個(gè)活動(dòng)區(qū)內(nèi)的項(xiàng)目可以單獨(dú)完成，也可以集體完成。

1.我是森林醫(yī)生。0 7 1 3 6 1 5 0

1_______

× 6 × 5 × 2 4)50

_______ ______ _______ ___4_____

6042 136 60 1

2.趣味接龍：連一連，前一題的得數(shù)是后一題的第一個(gè)數(shù)。

56×3 84×6

252×3 168÷

2504÷2 756÷

43.當(dāng)個(gè)智慧家：猜一猜，填一填。

□乘2得＼ ／□加上215得

526

□減去247得／ ＼□除以3得

師：通過今天的復(fù)習(xí)，你有什么收獲呢?

生1：我計(jì)算的速度比原來快了。

生2：我會(huì)出題了。

生3：我不但能出題了，計(jì)算也比以前準(zhǔn)確了。

生4：我的語言表達(dá)能力提高了。

師：大家收獲真多，老師真為你們高興，好!下課。

〖教學(xué)反思

1.復(fù)習(xí)課要重視知識(shí)的梳理，串“點(diǎn)”成“線”，連“線”成“片”。

讓學(xué)生鞏固知識(shí)，訓(xùn)練技能，培養(yǎng)能力，建立合理的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，是總復(fù)習(xí)課的主要任務(wù)?？倧?fù)習(xí)課就是要把這些散落的知識(shí)點(diǎn)串“線”連“片”，形成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)清晰的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)?？梢哉f，上好復(fù)習(xí)課是幫助學(xué)生建立良好的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的有效途徑，也是教給學(xué)生梳理方法，培養(yǎng)學(xué)生自覺梳理知識(shí)的習(xí)慣的有效途徑。

2.復(fù)習(xí)課要給學(xué)生充分的自由。

在知識(shí)、情感兩條主線的相互作用下形成寬松、自由的學(xué)習(xí)氛圍，是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和創(chuàng)新的催化劑。這節(jié)課，我給學(xué)生的“自由”主要體現(xiàn)在“說的自由”“練的自由”和“問的自由”幾個(gè)方面，讓學(xué)生說說學(xué)到了哪些知識(shí)，學(xué)得最好的是什么，使每個(gè)學(xué)生都能大膽參與學(xué)習(xí)，體驗(yàn)成功的喜悅。許多基本練習(xí)題都是學(xué)生自編自答通過自由方式練習(xí)的，這樣就使學(xué)生練得既輕松又扎實(shí)，不僅復(fù)習(xí)了知識(shí)，而且培養(yǎng)了學(xué)生提問的能力和自信的品質(zhì)。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生進(jìn)一步鞏固了數(shù)學(xué)知識(shí)，同時(shí)興趣、態(tài)度、習(xí)慣、情感也得到了發(fā)展。

這節(jié)課也存在著不足的地方，在進(jìn)行“當(dāng)個(gè)智慧家”這一環(huán)節(jié)時(shí)，我沒有特別重視學(xué)生的個(gè)性差異，在今后的教學(xué)中應(yīng)多幫助他們解決學(xué)習(xí)上的困難，樹立自信心，使所有的學(xué)生通過復(fù)習(xí)都能得到進(jìn)一步的提高。

〖案例點(diǎn)評(píng)

本節(jié)課的教學(xué)，教師能突出學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位，讓學(xué)生自己回顧和整理所學(xué)的內(nèi)容，評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)的收獲和不足；充分給學(xué)生以學(xué)習(xí)的自由，比如，學(xué)生自己談收獲和不足，自己出題練習(xí)，自己采用喜歡的練習(xí)形式；使學(xué)生在充分自由的氛圍中復(fù)習(xí)所學(xué)的知識(shí)，突出體現(xiàn)了自主學(xué)習(xí)這一課改理念。

點(diǎn)評(píng)人：徐麗(黑龍江省寧安市實(shí)驗(yàn)小學(xué))

〖編者點(diǎn)評(píng)

本案例中教師非常注重學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性的發(fā)揮，教學(xué)過程中充滿著趣味和挑戰(zhàn)，使讀者感受到生機(jī)盎然的課堂氛圍，這都為廣大教師提供了很好的經(jīng)驗(yàn)。

如果教師能將時(shí)間放得更充裕一些，比如用一節(jié)課來組織學(xué)生自主歸納“本學(xué)期我學(xué)到了什么”，并在總結(jié)歸納的方式上鼓勵(lì)多樣化，可以說，可以文字，可以表格，也可以畫圖。在自主總結(jié)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過小組合作達(dá)到互相啟發(fā)共同提高的目的。那么雖然沒做一道題，但學(xué)生將在這一過程中獲得更有價(jià)值的體驗(yàn)。

第五篇：高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

高中化學(xué)推斷資料

1．顏色狀態(tài) 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)： H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

有色氣體： NO2(紅棕色)、F2(淺 黃綠色)、Cl2(黃綠色)；

無色刺激性氣體： SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)

無色無 味氣體： H

2、N

2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色離子： Cu2-(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42-(紫紅色）。

Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色 固 體 ： Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固體： MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；

紫(黑)色固體： KMnO4、I2 ；(紫)紅色固體： Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 藍(lán)(綠)色 固 體 ： Cu(OH)2CuSO4· 5H2O。

有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；

②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2；

⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。

2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微粒可能為14電子微?？赡転槌Ｒ姷恼拿骟w結(jié)構(gòu)有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NH4-、H3O+

18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H

4CH3CH3 CH3F CH3OH HS-

S2-

Cl-

O2 等。3.四面體型有：甲烷、CCl4、白磷、NH4 ；

4.三角錐形有 NH3；

5.直線型的多原子分子為 CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)常考，幾率90%以上 6.H 的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H。7.最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) 的元素有H、Be、Al、Ge 等。

8.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是 金剛石和晶體硅

9.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個(gè)，將幾種具有漂白性質(zhì)的結(jié)合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）

在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

Fe3遇OH-生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN-顯紅色。Fe2 遇 OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續(xù)通入Cl2可能會(huì)使紅色消失，原因是產(chǎn)生HClO--漂白）思考：過量與不過量的問題？例如鋁的三角轉(zhuǎn)換量少生成沉淀，量多沉淀消失。

10.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含 NH4+

11.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等

4.特征反應(yīng)(中學(xué))(1)兩 性 物 質(zhì) ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)

3、氨基酸等。

(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。

(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCO3、Ca(HCO3)

2、AaHSO3 等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學(xué)反應(yīng)(5)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng) 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑

銨鹽與堿反應(yīng)，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應(yīng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型

1.金屬→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)的方程式，我不好編輯）實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的條件：鎂條點(diǎn)燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產(chǎn)生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H2

2Mg＋CO2點(diǎn)燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑

(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2

(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓

O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價(jià)變化 變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe 等。

9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6 類。

*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”

11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實(shí)驗(yàn)室制取區(qū)分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O2

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑

Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸

4FeS2＋11O2 +2SO2點(diǎn)燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅

SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑

二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1、物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；

2、液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；

3、氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2 等；

4、氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO

2SO2

5、氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）

2、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；

煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；

白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；

白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇 SCN 變紅色、OH 產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3－ ；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)

2、Ca(OH)2 與 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] 1.特征現(xiàn)象:(1)焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色）

(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr

(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ]

(5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和 Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 2.基本反應(yīng): 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ①單質(zhì)：Al、Si

②化合物：Al2O3、Al(OH)

3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2-二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的 HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應(yīng)。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。

【易錯(cuò)指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯(cuò)誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。當(dāng) CO2 通入少量時(shí)生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過量時(shí)生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關(guān)系。

2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為 HCO3-，再滴加鹽酸 HCO3-轉(zhuǎn)化為 H2CO3，不穩(wěn)定分解 為 CO2。

3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)?CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO32-，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應(yīng)而產(chǎn)生的 H+。同理，該思維方式適 用于 CO2、SO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質(zhì)的過量與不過量的問題）

4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。

硝化反應(yīng)：C6H6 ①與金屬反應(yīng):Cu 酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應(yīng)：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SO2、H2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應(yīng)）。注意以下兩點(diǎn)：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)

3、Fe(OH)

3、Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯(cuò)誤。NO、O2 被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續(xù)氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為 HNO3，恰好 反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙檢驗(yàn)。4．NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性（氧化性強(qiáng)弱表NO3-,ClO4-....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32-氧化為 SO42-，將 I-、Br-、S2-氧化為 I2、Br2、S。5．檢驗(yàn) NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) NH3，否則不一定有 NH3 放出。

四、硫和硫的化合物 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 H2S=S+H2

2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強(qiáng)還原 性

②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性

⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2O

S+O2=SO

2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸

②CO32-+ SO2=CO2+ SO32③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性

③ 2S2-+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性

HCOOH（酯化反應(yīng)）

強(qiáng)氧化性

Fe、Al 鈍化

催化劑 + 脫水劑

與 Ca3(PO4)2 制 H3PO4、過磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯(cuò)指津】 1．掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途． 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。2．熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷 時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色

Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）

紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o色（生成次氯酸）

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O2、當(dāng)然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。

（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物 B 該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是 S、Cl2、N2。

（3）單質(zhì) A + 強(qiáng)堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A 通常是 X2 或 S；

（4）單質(zhì) A + 單質(zhì) B → 化合物 C ；C + 單質(zhì) A → 化合物 D 綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。

（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。

三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從 中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法 能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確 答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3.利用層層推進(jìn)法 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。

4．小結(jié)： 無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特 性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結(jié)構(gòu)特征 推 斷 題

抓關(guān)鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件

反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征 推斷 結(jié)論 檢驗(yàn)

無機(jī)推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對(duì)“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗(yàn)證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時(shí)及時(shí)回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。要求寫元素名稱而錯(cuò)寫成元素符號(hào)，而要求寫元素符號(hào) 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式； 要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯(cuò)答為原 子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式 不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時(shí)必須注意：①答名稱還是答符號(hào)、化學(xué)式；②答離子方程式還是化 學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。