第一篇：酸堿鹽測(cè)試題附答案

《酸堿鹽》測(cè)試題附答案

1、下列說法正確的是（）

A、正鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物

B、凡是能電離出氫離子的化合物就是酸

C、凡是能電離出氫氧根離子的化合物就是堿

D、凡是含有酸根離子的化合物就是鹽

2、下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（）

A、HCl

B、HNO3

C、NaHSO4

D、H2SO4

3、下列物質(zhì)中屬于堿的是（）

A、KOH

B、Cu(OH)2CO3

C、KHCO3

D、K2SO4

4、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A、CuO

B、Cu(OH)2

C、(NH4)2SO4

D、H2SO4

5、下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（）

A、鹽酸就是液態(tài)氯化氫

B、純凈的鹽酸是淺黃色液體

C、濃鹽酸在空氣里會(huì)冒白煙

D、鹽酸有腐蝕性

6、下列物質(zhì)中不屬于酸類的是（）

A、硫酸

B、硝酸銀

C、硝酸

D、鹽酸

7、下列物質(zhì)中能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氣體的是（）

A、鐵

B、氯化鎂

C、氫氧化鈉

D、硝酸銀

8、下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（）

A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑

B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2O

C、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑

D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O

9、下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑

B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑

C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2O

D、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓

10、下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A、氯化鈉溶液

B、氯化氫氣體的水溶液

C、氫氧化鈉溶液

D、硝酸鉀溶液

11、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀鹽酸，能得到無(wú)色溶液的是（）

A、AgNO3

B、Fe2O3

C、CuO

D、Na2CO3

12、下列關(guān)于酸的敘述中，正確的是（）

A、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的化合物

B、能與金屬反應(yīng)生成氫氣的化合物

C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

D、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物

13、下列金屬中，活動(dòng)性最強(qiáng)的分別是（）

A、Ag

B、Zn

C、Cu

D、Fe

14、能與酸反應(yīng)，并放出可燃性氣體的是（）

A、Au

B、Al

C、Fe2O3

D、BaCO3

15、下列金屬中最容易在酸溶液中變?yōu)榻饘匐x子的是（）

A、Mg

B、Zn

C、Ca

D、Fe

16、下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A、凡有鹽和水生成的反應(yīng)就是中和反應(yīng)

B、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C、酸跟堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

D、可以利用中和反應(yīng)原理來(lái)改良土壤

17、往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（）

A、該溶液的PH=7

B、該溶液的PH＜7

C、該溶液的PH＞7

D、該溶液一定是酸

18、某溶液的PH值是5，若將該溶液的PH值上升到8,應(yīng)采取措施是加入適量()

A、紫色石蕊試液

B、酸溶液

C、堿溶液

D、蒸餾水

19、下列液體中，PH值小于7的是（）

A、氯化氫水溶液

B、蒸餾水

C、石灰水

D、二氧化碳水溶液 20、某溶液的PH值等于0，則該溶液一定（）

A、顯酸性

B、顯堿性

C、顯中性

D、無(wú)法確定

21、區(qū)分鹽酸和硫酸最好選用的試劑是（）

A、硝酸銀溶液

B、硝酸鋇溶液

C、碳酸鈉溶液

D、PH值試紙

22、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的是（）

A、FeCl3

B、FeCl2

C、ZnCl2

D、MgCl2

23、酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、酸溶液的PH值都小于7

B、酸溶液中都有酸根離子

C、酸都能跟活潑金屬反應(yīng)放出氫氣

D、酸溶液中的陽(yáng)離子都是氫離子

24、下列反應(yīng)中，既是復(fù)分解反應(yīng)又是中和反應(yīng)的是（）

A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

B、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

25、能使紫色石蕊試液變紅的溶液，PH值一定（）

A、等于7

B、大于7

C、小于7

D、無(wú)法確定

26、下列關(guān)于堿的敘述中，不正確的是（）

A、含有氫氧根離子的化合物

B、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)

C、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水

D、電離出陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿

27、下列物質(zhì)屬于堿類的是（）

A、純堿

B、生石灰

C、石灰石

D、熟石灰

28、下列溶液中，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是（）

A、石灰水

B、食鹽水

C、蒸餾水

D、溶有CO2的水

29、下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式正確的是（）

A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓

B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑

C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3 30、下列氣體中可用固體氫氧化鈉做干燥劑的是（）

A、氯化氫

B、氫氣

C、二氧化碳

D、二氧化硫

31、能將燒堿溶液和澄清石灰水區(qū)別開來(lái)的物質(zhì)是（）

A、鹽酸

B、石蕊試液

C、二氧化碳

D、硝酸鈉溶液

32、只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水一一區(qū)別開來(lái)的試

劑是（）

A、石蕊試液

B、碳酸鉀溶液

C、二氧化碳

D、硝酸銀溶液

33、能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種溶液的試劑是（）

A、鋅粒

B、氯化鋇

C、無(wú)色酚酞試液

D、紫色石蕊試液

34、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是（）

A、氯化鐵

B、二氧化碳

C、硝酸銅

D、鹽酸

35、下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的是（）

A、氯化銅

B、氫氧化鈉

C、氫氧化鈣

D、稀硫酸

36、某溶液的PH值為9，為了使PH值降到6以下，應(yīng)滴加（）

A、石灰水

B、鹽酸

C、水

D、取出1/3

37、下列說法中正確的是（）

A、鹽都能食用，故稱食鹽

B、鹽就是食鹽，化學(xué)式為NaCl

C、鹽都有咸味，都是白色晶體

D、鹽是能電離出金屬離子和酸根離子的一類化合物的總稱

38、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（）

A、食鹽

B、硫酸

C、濃鹽酸

D、氫氧化鈉

39、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）

A、CuSO4 5H2O

B、Na2CO3 10H2O

C、NaCl

D、波爾多液 40、下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）

A、NaCl

B、Na2CO3

C、NaOH

D、Na2SO4

41、下列每組物質(zhì)（主要成分）的名稱、俗稱、化學(xué)式三者不能表示同一種物質(zhì)

的是（）

A、氯化鈉、食鹽、NaCl

B、硫酸銅晶體、膽礬、CuSO4.5H2O

C、碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3.10H2O

D、氯化鈣、熟石灰、CaCO3

42、純堿晶體中Na2CO3與H2O的質(zhì)量比為（）

A、1:10

B、10:1

C、83:180

D、53:90

43、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好使用的一種試劑是（）

A、鹽酸

B、硫酸

C、氫氧化鈉溶液

D、氯化鈉溶液

44、下列物質(zhì)中，不能跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是（）

A、碳酸鈉(Na2CO3)

B、大理石(主要成份是CaCO3)

C、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

D、氫氧化鈉

45、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、碳酸鈣跟鹽酸

B、氯化鋇溶液跟稀硫酸

C、硝酸鉀溶液跟氫氧化鈉溶液

D、硝酸銀溶液跟鹽酸

46、下列物質(zhì)中不溶于水的是（）

A、Na2SO4

B、K2CO3

C、Cu(NO3)2

D、CaCO3

47、下列化肥中屬于磷肥的是（）

A、硫酸銨[(NH4)2SO4]

B、氯化鉀(KCl)

C、尿素[CO(NH2)2]

D、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)]

48、下列各組物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物都沉淀的是（）

A、Ba(OH)2和CuSO4

B、Ca(OH)2和Na2CO3

C、AgNO3和NaCl

D、NaOH和Fe(NO3)2

49、能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A、KOH

B、KNO3

C、CaCO3

D、H2SO4 50、能將NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開來(lái)的試劑的是（）

A、鹽酸

B、稀硫酸

C、氫氧化鈉溶液

D、石蕊試液

51、下列物質(zhì)不能與硝酸汞溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）

A、銀

B、鋅

C、鐵

D、銅

52、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)并生成無(wú)色透明溶液的是（）

A、氧化銅和稀鹽酸

B、銅和稀硫酸

C、氫氧化銅和稀硫酸

D、碳酸鈉溶液與鹽酸

53、下列各組物質(zhì)中，都易溶于水的一組是（）

A、氯化鎂、氯化銀

B、硫酸鈉、硫酸鋇

C、碳酸鈉、碳酸鈣

D、硝酸銀、硝酸鋇

54、有X、Y、Z三種金屬，將Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；將Z

浸入X的硝酸鹽溶液中，其表面有X析出，這三種金屬的活動(dòng)順序是（）

A、X＞Z＞Y

B、Y＞X＞Z

C、X＞Y＞Z

D、Y＞Z＞X

55、把下列化合物投入水中，能使酚酞變紅的是（）

A、氯化鈉

B、生石灰

C、氧化鐵

D、二氧化碳

56、下列物質(zhì)電離時(shí)，能電離出氫離子的是（）

A、KOH

B、HNO3

C、KCl

D、KClO3

57、要除去銅粉里混有的少量鋅粉可加（）

A、硫酸鎂溶液

B、稀硫酸

C、水

D、碳酸銅

58、下列各組物質(zhì)中，能在溶液里共存的是（）

A、NaCl和KNO3

B、BaCl2和Na2SO4

C、Ca(OH)2和Na2CO3

D、CuO和H2SO4

59、下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A、鋅

B、氯化銀

C、熟石灰

D、石灰石 60、下列溶液中，能與銅發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A、稀鹽酸

B、硫酸鉀溶液

C、硝酸汞溶液

D、石灰水 61、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取燒堿的物質(zhì)是（）

A、Ca(OH)2

B、Cu(OH)2

C、KOH

D、Fe(OH)3 62、能將KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開來(lái)的試劑是（）

A、鹽酸

B、硝酸銀

C、硫酸

D、氯化鋇 63、有三種金屬A、B、C，實(shí)驗(yàn)證明，B能從C的硝酸鹽溶液中置換出C，B 不能從A的硝酸鹽溶液中置換出A，三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、A＞B＞C

B、B＞A＞C

C、C＞A＞B

D、A＞C＞B 64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食鹽水，其中PH值由大到小的正確順序是（）

A、H2SO4＞NaOH＞NaCl

B、H2SO4＞NaCl＞NaOH

C、NaOH＞NaCl＞H2SO4

D、NaOH＞H2SO4＞NaCl 65、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列 物質(zhì)反應(yīng)的是（）

A、CuSO4溶液

B、CO2

C、CuO

D、H2SO4 66、制氫氧化銅可用下列哪種方法（）

A、氧化銅和水

B、氧化銅和氫氧化鈉溶液

C、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

D、銅和氫氧化鈉溶液

67、下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?，只得到無(wú)色溶液的是（）

A、BaCl2

AgNO3

B、CuSO4

NaCl

C、Na2CO3

KOH

D、CaCl2

K2CO3 68、一種無(wú)色溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，則這種溶液

一定是（）

A、可溶性銀鹽

B、硫酸或可溶性硫酸鹽

C、硫酸、可溶性硫酸鹽或可溶性銀鹽

D、前三種答案均不可 69、下列化學(xué)方程式正確的是（）

A、Zn+MgCl2==ZnCl2+Mg

B、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑

C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2 D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2 70、要完成下列變化，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Ba(OH)2→BaCl2

B、Fe2O3→Fe

C、CuO→Cu(OH)2

D、BaCl2→Ba(NO3)2 71、可以把鹽酸、水、石灰水三種溶液區(qū)分開來(lái)的試劑是（）

A、酚酞試液

B、石蕊試液

C、氯化鋇溶液

D、二氧化碳 72、將下列物質(zhì)放入水中，PH值＞7的是（）

A、CO2

B、Na2O

C、Fe2O3

D、NaCl 73、采用下列哪種方法可除去金屬銅中含有的少量氯化銅（）

A、加熱

B、水，過濾

C、硝酸銀溶液，過濾

D、稀硫酸，過濾

74、鑒別鹽酸和稀硫酸應(yīng)選用的試劑是（）

A、石蕊試液

B、酚酞試液

C、氯化鋇溶液

D、硝酸銀溶液 75、能用NaOH固體干燥的氣體是（）

A、CO2

B、HCl

C、H2

D、SO2 76、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增加的是（）

A、濃鹽酸

B、濃硫酸

C、熱飽和硫酸銅溶液

D、氫氧化鈉固體 77、有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反應(yīng)，乙溶液跟KCl溶液反 應(yīng)，丙溶液跟KOH溶液反應(yīng)，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各 組溶液中的哪一組（）

A、甲為稀HNO3溶液、乙為AgNO3溶液、丙為NaNO3溶液

B、甲為稀Ba(OH)2溶液、乙為NaNO3溶液、丙為HNO3溶液

C、甲為稀Ba(NO3)2溶液、乙為AgNO3溶液、丙為HNO3溶液

D、甲為稀NaNO3溶液、乙為HNO3溶液、丙為AgNO3溶液 78、在溶液中不能共存的一組物質(zhì)是（）

A、鹽酸和硝酸

B、氯化鈣和碳酸鉀

C、氫氧化銅和三氧化二鐵

D、硝酸鉀與硝酸鋁

79、同質(zhì)量的下列金屬與足量的稀HCl反應(yīng)，生成H2最多的是（）

A、Na

B、Mg

C、Al

D、Fe 80、有a、b、c、d四種無(wú)色溶液分別是碳酸鈉、硫酸、氯化鋇、鹽酸中的一種，下表是它們兩間反應(yīng)的現(xiàn)象：

a b c d b 無(wú)明顯現(xiàn)象 ———— 有氣體產(chǎn)生 有沉淀生成 c 有氣體產(chǎn)生 有氣體產(chǎn)生 ———— 有沉淀生成試判斷：a、b、c、d依次是（）

A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl

B、HCl

H2SO4 Na2CO3 BaCl2

C、Na2CO3

H2SO4 HCl BaCl2

D、BaCl2 HCl

Na2CO3 H2SO4 81、下列物質(zhì)分別溶于水，所得溶液PH值最大的是（）

A、HNO3

B、H2O

C、NaOH

D、SO3 82、除去鹽酸中混有的少量硫酸，可選用的試劑是（）

A、AgNO3溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、Ba(NO3)2溶液

D、BaCl2溶液 83、將含少量氯化銅的鋅粉放入水中，待充分反應(yīng)后過濾，濾紙上剩下的是（）

A、Zn

B、Cu

C、Cu和Zn

D、Zn和CuCl2 84、要完成下列變化，通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A、Fe2O3→Fe B、BaCl2→Ba(NO3)2 C、CuO→Cu(OH)2 D、AgNO3→Ag 85、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好使用的一種試劑是（）

A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉溶液

C、鹽酸

D、硫酸

86、下列化學(xué)方程式正確的是（）

A、2NaOH==Na2O+H2O

B、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑

C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag 87、實(shí)現(xiàn)下列變化后，溶液的PH值變小的是（）

A、蒸發(fā)海水析出食鹽

B、稀硫酸跟鐵片反應(yīng)

C、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳

D、向硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇 88、下列各組金屬活動(dòng)性符合由強(qiáng)到弱順序排列的是（）

A、Zn、Fe、Hg

B、Zn、Al、Mg

C、Ag、Zn、Mg

D、Cu、Fe、Zn 89、下列名稱或俗稱與括號(hào)內(nèi)的化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（）

A、膽礬(CuSO4)

B、火堿(NaOH)

C、生石灰[Ca(OH)2]

D、綠礬[ZnSO4．7H2O] 90、有三種金屬A、B、C經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，B能從C的硝酸鹽溶液中置換出C，B、A與鹽酸反應(yīng)，只有A能置換出鹽酸中的氫產(chǎn)生氫氣，三種金屬的活動(dòng)性

由強(qiáng)到弱的順序是（）

A、A＞B＞C

B、B＞A＞C

C、C＞A＞B

D、A＞C＞B 91、酸的通性主要決定于（）

A、都含有氫元素

B、能使紫色石蕊試劑變紅

C、能和堿反應(yīng)生成鹽和水

D、電離出的全部陽(yáng)離子是氫離子

92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六種離子，可形成常見的鹽的種類有（A、4種

B、5種

C、6種

D、7種

93、有一包固體粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一種或幾 種，為鑒別它們做如下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體粉末溶于適量的水中，得到藍(lán)色 溶液，那么在此固體粉末中肯定有及可能有的物質(zhì)是（）A、FeCl3、BaCl2

B、CuSO4、Na2SO4

C、CuSO4、BaCl2

D、FeCl3、CuSO4

94、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Na2SO4、BaCl2、NaOH

B、Na2SO4、CuCl2、HNO3

C、Na2SO4、CuCl2、NaOH

D、Na2CO3、CuSO4、H2SO4 95、欲證明生石灰中含有石灰石，最簡(jiǎn)便的方法是（）

A、加熱

B、加水通入二氧化碳

C、加碳酸鈉溶液

D、滴加稀鹽酸 96、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（）

A、HCl

B、NH3

C、H2

D、SO2 97、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，如果酸過量，最后仍有沉淀生成的是（）

A、NaOH，Mg(OH)2，HCl

B、BaCl2，AgNO3，HNO3

C、CaCl2，K2CO3，HCl

D、CuSO4，NaOH，H2SO4 98、下列各組中的兩種物質(zhì)，前者不能由化合反應(yīng)直接制取，后者可由分解反)

應(yīng)直接制取的是（）

A、Fe(OH)3，NaOH

B、HCl，H2

C、MgO，CO2

D、Cu(OH)2，CuSO4 99、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A、二氧化碳

B、硝酸銀溶液

C、碳酸鈉

D、硝酸鋇 100、純凈的鋅粒投入下列溶液中，能使溶液質(zhì)量減少又不放出氣體的是（）A、硝酸銀

B、硫酸

C、氯化鎂

D、氯化銅

參考答案：

1—10 A C A C D B A D A B 11—20 D C B B C A C C A A 21—30 B A D B C D D A C B 31—40 C B D A C B D D D C 41—50 D D A D C D D A D B 51—60 A D D D B B B A D C 61—70 A C A C C C C C D C 71—80 B B B C C D C B C B 81—90 C D C C D C C A B A 91—100 D C B B D B B D C A

第二篇：初中化學(xué)專題——酸堿鹽測(cè)試題（含答案）供借鑒

初中化學(xué)專題——酸堿鹽測(cè)試題(含答案)供借鑒

酸、堿、鹽

測(cè)試題

一、選擇題

(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.電解水時(shí)，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是（）

A.它們是水分解反應(yīng)的催化劑

B.可以增加水的導(dǎo)電性

C.可以更多地生成H2和O2D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)

2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因?yàn)樗崛芤褐卸己校ǎ?/p>

A.氫原子

B.氫元素

C.氫離子

D.酸根離子

3.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是（）

A.化合物

B.酸C.堿D.鹽

4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有（）

A.3個(gè)B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)

5.下列含氧酸中，易揮發(fā)的是（）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.稀硫酸

6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是（）

A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl

C.H2SO4、HCl、NaOH

D.NaOH、H2SO4、NaCl

7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中（）

A.一定含有硫酸根離子B.一定含有銀離子

C.既含有硫酸根離子又含有銀離子

D.一定不含有碳酸根離子

8.下列溶液的pH值小于7的是（）

A.K2O的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.蔗糖的水溶液

9.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是（）

A.CuSO4和NaOH

B.濃鹽酸和濃硫酸

C.NaHCO3和HCl

D.NaOH和HCl

10.下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是（）

A.KCl

B.尿素

C.(NH4)3PO4

D.CO2

11.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A.二氧化硫

B.一氧化碳C.二氧化碳

D.氨氣

12.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是（）

A.Al2(SO4)3

B.CaSO4

C.Fe2(SO4)3

D.HgSO4

13.某二價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為（）

A.ab／2B.2b／a

C.2a／bD.b／2a

14.下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時(shí)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是（）

A.CuSO4

B.(NH4)2CO3

C.Na2CO3D.AgNO3

15.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反應(yīng)

B.可用鐵制容器配制波爾多液

C.白色的CuSO4溶于水生成藍(lán)色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬

D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物

16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）

A.Cu和Mg

B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2C.Fe和Cu

D.Cu

二、多選題

(每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

17.固體物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體

A，則A可能是（）

A.Fe2O3

B.CO2

C.CuO

D.Na2O

18.要驗(yàn)證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，可選用的一組試劑是（）

A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液

B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液

D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液

19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④Cu(NO3)2、⑤KNO3.被鑒別出來(lái)的正確順序是（）

A.⑤④③②①

B.④①②③⑤

C.②③①④⑤D.④①②⑤③

20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有①碳酸鈉溶液

②氫氧化鈉溶液

③鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是（）

A.①②③B.③②①

C.②③①

D.③①②

三、填空題

21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是________。化學(xué)方程式分別為：

(1)(3)

(2)

(4)

22.用火柴梗蘸一點(diǎn)濃H2SO4，放置一會(huì)兒，觀察火柴梗的顏色變________。這是濃H2SO4使它________的緣故，這是濃H2SO4的________性。

23.在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)

24.有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，有下列現(xiàn)象：

(1)甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

(2)甲、丙兩溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象；

(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：

甲為：________

；乙為：________；丙為：________。

25.某學(xué)生取兩份A溶液做下列實(shí)驗(yàn)，其過程如下所示：

(1)試判斷：A是________，B是________。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①生成C沉淀的反應(yīng)：_____________________________；②生成F沉淀的反應(yīng)：_____________________________；③生成D沉淀的反應(yīng)：________________________；④生成E沉淀的反應(yīng)：__________________________________。

26.有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號(hào)為：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象見下表：

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A________

B________

C________

D________

E________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.A+E：____________________________________

B+E：________________________________________。

27.現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢琛⑽?，只得到白色沉淀和無(wú)色液體，過濾得白色沉淀①和無(wú)色濾液①，則原混合物中一定含有________________，一定不含有________。

(2)向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀②和無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有_________。

(3)向無(wú)色濾液②中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有________，則加入的碳酸鹽溶液是________溶液；如

果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_______溶液。

四、計(jì)算題

28.已知t℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全

反應(yīng).求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：

(1)原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?

參考答案

一、選擇題

1.B

2.C

3.C

4.B

5.C

6.D

7.D

8.C

9.D

10.D

11.B

12.A

13.B

14.B

15.B16.C

二、多選題

17.AC

18.CD

19.B

20.B

三、填空題

21.NaNO3

①Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3

②Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3

③NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

④2NaOH+Cu(NO3)2＝

Cu(OH)2↓+2NaNO3

22.黑

炭化

脫水性

23.略

24.甲CuCl2

乙Ba(OH)2丙

Na2SO4

25.(1)A

Ba(OH)2

B、Cu(OH)2

(2)①BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3)2②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3③Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH④2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4

26.①A

AgNO3

B

K2CO3

C

Ca(NO3)2

D

KNO3

E

HCl

②AgNO3+HCl＝AgCl

↓+HNO3

k2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

27.①M(fèi)gCl2

KOH;CuSO4

②BaCl2

③KNO3

NH4Cl

K2CO3

Na2CO3

四、計(jì)算題

28.①10g

②含KCl

25.7%

29.①19.6％

②28.6％

③4g

審題與思路：假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢?，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有CuSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。

據(jù)（2）中“加入KON溶液，無(wú)任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。

（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2-

3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得的固體A應(yīng)為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來(lái)自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。

解答：（1）KOH、MgCl2

CuSO4、NH4Cl

第三篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)題

酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、常見的酸堿鹽及其物理性質(zhì)：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要注意；且它們有很強(qiáng)的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放熱，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ?、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③?/p>

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應(yīng)生成氫氣：

3、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成4、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是（）

Ａ、無(wú)色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：；

例題1某一無(wú)色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無(wú)色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹽能與酸反應(yīng)：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應(yīng)：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應(yīng)：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時(shí)，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認(rèn)為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復(fù)分解反應(yīng)：

1、定義：兩兩互換，價(jià)不變。

2、注中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

3、發(fā)生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無(wú)色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當(dāng)7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越當(dāng)7時(shí)，溶液顯中性；

當(dāng)7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越

3、測(cè)量溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測(cè)試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，再將待測(cè)溶液滴在試紙上，則測(cè)得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無(wú)色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無(wú)色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)D、無(wú)法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)

驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是。

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓(xùn)練

碎雞蛋殼

1．下列物質(zhì)屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無(wú)色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)之一。以下對(duì)該反應(yīng)的部分見解正確的是

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.NaHCO3不屬于鹽C.反應(yīng)物中只有一種氧化物D.該反應(yīng)可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ．．A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5.6．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

① 向某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性② 向某無(wú)色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無(wú)色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來(lái)，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無(wú)法確定

12.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無(wú)色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開來(lái)，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第四篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液

第五篇：酸堿鹽教學(xué)策略

酸堿鹽教學(xué)策略

初中化學(xué)中，酸堿鹽之間關(guān)系密切，因此是初中化學(xué)教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)難點(diǎn)，也是中考的主要內(nèi)容，更是初中與高中教學(xué)銜接的重要知識(shí)。

如何搞好這部分知識(shí)的教學(xué)呢？我認(rèn)為，在酸堿鹽的教學(xué)中，教學(xué)過程和教學(xué)內(nèi)容應(yīng)既要符合青少年的認(rèn)知發(fā)展水平，又要符合新課程的目標(biāo)要求，輔之以恰當(dāng)?shù)恼n堂教學(xué)組織形式，才能收到較好的教學(xué)效果。

一、正確把握好課標(biāo)要求

老師對(duì)酸堿鹽這一部分的教學(xué)要求把握偏差是最大的。雖然實(shí)施新課程已經(jīng)有些年頭了，但是聽課過程中還是發(fā)現(xiàn)一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無(wú)意的——平時(shí)不能認(rèn)真學(xué)習(xí)“教學(xué)要求”，教學(xué)跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經(jīng)驗(yàn)走；有一部分是故意撥高難度——新課程教材因?yàn)榧骖檶W(xué)生中心，學(xué)科系統(tǒng)性沒了，上了幾年下來(lái)，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結(jié)果是對(duì)學(xué)生造成不必要的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，而且對(duì)基本的內(nèi)容沒強(qiáng)調(diào)到位，增加的部分又把學(xué)生搞混了。因此，應(yīng)注意把握好教學(xué)的深度和廣度：認(rèn)真按照《課程標(biāo)準(zhǔn)》備課、開展教學(xué)，進(jìn)一步明確教學(xué)要求，清晰每一課的教學(xué)目標(biāo)。

二、教材有機(jī)重組，夯實(shí)基礎(chǔ)

酸堿鹽的學(xué)習(xí)能否順利進(jìn)行，要看基礎(chǔ)知識(shí)是否扎實(shí)。學(xué)生學(xué)習(xí)中需要書寫大量的化學(xué)式和化學(xué)方程式，因此首先要強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)式的書寫，為學(xué)習(xí)酸堿鹽時(shí)書寫大量的化學(xué)方程式夯實(shí)基礎(chǔ)。由于在探究酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律時(shí)要考慮物質(zhì)的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學(xué)生能從酸堿鹽的組成特征來(lái)區(qū)分物質(zhì)類別，并通過順口溜、口訣等強(qiáng)化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強(qiáng)化了這些知識(shí)，夯實(shí)了基礎(chǔ)，才有可能學(xué)好酸堿鹽。

三、重視實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生在動(dòng)手動(dòng)腦中掌握知識(shí)

教師首先應(yīng)該充分利用好演示實(shí)驗(yàn)，把抽象的知識(shí)直觀化、形象化、簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生理解和掌握。更要重視學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)，盡可能多地創(chuàng)設(shè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在自己動(dòng)手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，掌握酸堿鹽的性質(zhì)并培養(yǎng)他們的動(dòng)手能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等能力。如在學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)時(shí)增加實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)用導(dǎo)氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應(yīng)。由于沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)生都以為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學(xué)們注意觀察，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，已經(jīng)變了質(zhì)，并得出證明氫氧化鈉溶液變質(zhì)的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實(shí)驗(yàn)的直觀現(xiàn)象，降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度，讓大多數(shù)學(xué)生都能理解這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，并且由于學(xué)生對(duì)這些實(shí)驗(yàn)有較濃的興趣，印象非常深刻，知識(shí)掌握非常牢固。

四、在重點(diǎn)知識(shí)的教學(xué)上要把握好“度”

在教學(xué)過程中如何準(zhǔn)確把握酸堿鹽教學(xué)的度呢？這是所有初中化學(xué)教師十分困惑的問題，一方面，平時(shí)的教學(xué)輔導(dǎo)書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡(jiǎn)單，學(xué)生在一次次練習(xí)中與考試中常常會(huì)“碰壁”，信心就會(huì)消磨殆盡，學(xué)習(xí)的興趣也會(huì)無(wú)影無(wú)蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學(xué)生就會(huì)感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發(fā)暈。那么，準(zhǔn)確把握酸堿鹽的教學(xué)的難度至關(guān)重要。下面舉部分例子進(jìn)行說明：

在探究酸堿鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件時(shí)，可以通過安排學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)（每組的實(shí)驗(yàn)藥品不同，每組做四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，另兩個(gè)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）。從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件，最后安排適量的練習(xí)讓學(xué)生鞏固掌握該規(guī)律。

常見酸堿鹽的溶解性對(duì)于判斷酸堿鹽之間能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)非常重要。從反應(yīng)物來(lái)看，堿與鹽反應(yīng)，鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要求反應(yīng)物都是可溶的，從生成物來(lái)看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識(shí)，對(duì)于高中學(xué)習(xí)離子反應(yīng)是非常重要的基礎(chǔ)。因而，對(duì)于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標(biāo)的要求，我們可以這樣處理：一是務(wù)必要教會(huì)學(xué)生怎么使用溶解性表；二是在實(shí)驗(yàn)中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對(duì)應(yīng)的溶液，讓學(xué)生感知它們的顏色、狀態(tài)，再仔細(xì)觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生結(jié)合規(guī)律去感知，而不要死記硬背；三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面；氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨；微溶只有三四個(gè)，悄悄記在心中間。講授元素化合物知識(shí)要盡量利用實(shí)物和實(shí)驗(yàn)。以物質(zhì)的性質(zhì)為線索，把有關(guān)物質(zhì)的制法、用途、保存方法等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)。教師在講解酸堿鹽知識(shí)時(shí)，在新授課中須要通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析概括酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。在復(fù)習(xí)課中，須要指導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系已知的事實(shí)和理論進(jìn)行演繹推理，得出酸堿鹽性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。在習(xí)題課中，通過難度適中的多種練習(xí)加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

五、聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是源于生活，用于生活的學(xué)科，與生活實(shí)際有較密切的聯(lián)系。因此在教學(xué)中教師應(yīng)該從生活事例出發(fā)，引出化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活或社會(huì)中存在的現(xiàn)象。如炒菜時(shí)在鐵鍋中加食醋有什么好處？蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施？在學(xué)習(xí)鹽酸時(shí)用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。學(xué)了鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來(lái)水中存在鹽酸，有些不法分子用自來(lái)水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當(dāng)嗎？當(dāng)學(xué)習(xí)了硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時(shí)，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫(yī)院做腸胃透視檢查身體時(shí)，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會(huì)引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎？密切聯(lián)系生活實(shí)際可以加深對(duì)酸堿鹽知識(shí)的理解又可以寓學(xué)于樂。

六、教學(xué)要循序漸進(jìn)，階梯式螺旋上升

酸堿鹽知識(shí)難度較大，在新課進(jìn)行中不能追求教學(xué)進(jìn)度，不求量，但求質(zhì)?？蛇m當(dāng)放慢進(jìn)度，腳踏實(shí)地，步步為營(yíng)，給學(xué)生消化吸收練習(xí)鞏固的時(shí)間。新授課練習(xí)時(shí)注重基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，練習(xí)課要起點(diǎn)低，小坡度，循序漸進(jìn)，螺旋上升。實(shí)際上，以上補(bǔ)救知識(shí)缺陷、補(bǔ)充同類反應(yīng)等多種措施，都會(huì)使教學(xué)進(jìn)度慢下來(lái)。如果教學(xué)進(jìn)度過快，學(xué)生還未理解鞏固就向下進(jìn)行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學(xué)生尚未構(gòu)建新的知識(shí)結(jié)構(gòu)，又會(huì)產(chǎn)生新的認(rèn)知障礙。

七、適當(dāng)歸納，幫助學(xué)生形成知識(shí)體系

通過實(shí)驗(yàn)，可指導(dǎo)學(xué)生歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在復(fù)習(xí)中，可歸納物質(zhì)或離子共存的條件、常見離子的檢驗(yàn)方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質(zhì)的判斷方法等，這些歸納，可使學(xué)生形成知識(shí)體系，起到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。

教學(xué)有法教無(wú)定法，形勢(shì)在不斷變化，教學(xué)策略也要相應(yīng)變化。只有因時(shí)制宜制定相應(yīng)的教學(xué)策略，才能突破難點(diǎn)，提高學(xué)生總體成績(jī)，收到預(yù)期的教學(xué)效果。