第一篇：初三化學(xué)全冊(cè)總復(fù)習(xí)(教案及練習(xí)答案)

初三化學(xué)全冊(cè)總復(fù)習(xí)(教案及練習(xí)答案).txt∞-一人行,必會(huì)發(fā)情 二人行,必會(huì)激情 三人行,必有奸情 就不會(huì)被珍惜。真實(shí)的女孩不完美，完美的女孩不真實(shí)。得之坦然，失之淡然，順其自然，爭(zhēng)其必然。初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱

一、基本概念和基本理論

（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1．物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化

不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)

只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子

本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2．物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能......”“可以......”等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

（二）物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì)

物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì)

物質(zhì)種類 稀有氣體 酸性氧化物

氧化物 堿性氧化物

質(zhì) 純凈物 無機(jī)物

酸 其他氧化物 化合物 堿

有機(jī)物（缺）鹽 3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4 25H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3 b.大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng)

生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－

a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、酸 二元酸（H2 SO4、H2 S、H2 CO3）和三元酸（H3 PO4）

b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸）

無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

1堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。11.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法: a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ －、ＨＳＯ４ －、Ｈ２ ＰＯ４ －、ＨＰＯ４ ２－ c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2 ＣＯ3 第二種分類方法

按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為 硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值： 酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強(qiáng)PH值越大，堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀

全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、離子、元素和化學(xué)式http://004km.cn 15.元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)

但H N O Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學(xué)的“語法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”?！澳澄镔|(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－ 元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

元素 組成 物質(zhì)

宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)

同類原子總稱 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)

原子 分子

16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。

分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

17.分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成，例：１個(gè)水分子由２個(gè)氫原子和１個(gè)氧原子構(gòu)成

18.原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）

原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子

和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；

普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。19．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43-HCO3-NH4＋碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）

注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種

或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

20．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。

離子里：質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)±帶電量

離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià) 陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+ 陰離子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl-SO4 2-CO32-NO3－ MnO4－ MnO42-ClO3－ 21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個(gè)電子，第二、三層最多容納８?jìng)€(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從１～18的元素符號(hào)和名稱：

氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬

22．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的為2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)小于４時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

最外層電子數(shù)多于4時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）

最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）； 最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)

23.化學(xué)式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：

氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫倒讀”。

化合價(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）NH3、有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)

硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。

24．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià) 背誦化合價(jià)口訣：

＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫，http://004km.cn ＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià) 氧硫－２要記清。

氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋

1、+

3、+5或+7價(jià)

25.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量＝312（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) 26.化學(xué)反應(yīng)基本類型

①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵

等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。

注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

27．我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型）

還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2、CO、C等，具有還原性。29.催化劑（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 30.書寫化學(xué)方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書寫化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均

一、穩(wěn)定的混合物。

溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做

這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。?加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液

飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度

37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解性 易溶 可溶 微溶

難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）>10 1～10 0.01～１ <0.01 常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽 40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。

常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等

化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。

結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）

從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。

②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）

此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。

（五）電離

42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。

注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)

44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散

Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）``通電

① 水通電（正極O2 負(fù)極H2，體積比1:2）2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸

⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：

①加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)： `③水通電（正極O2 負(fù)極H2，體積比1:2）2H2 O通電 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

（２）化學(xué)性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑(氫氣跟ＣＯ２不反應(yīng))高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO C 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④ 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

CO2 CO

⑤⑥

（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

① 可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2 △

一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 高溫2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫

②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）CaO 加水Ca（OH）2

（十一）有機(jī)物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小 有可燃性CH4 ＋2O2點(diǎn)燃CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶

酒精燃燒 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ22ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。25．煤（主要含碳元素，稱為”工業(yè)的糧食“）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為” 工業(yè)的 血液“）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸 堿 鹽 氧化物 第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)

同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當(dāng)條件下相互轉(zhuǎn)化

系列一 系列二 系列三

金屬 非金屬

↓O2 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物

堿性氧化物 酸性氧化物

↓H2O 鹽 ↓H2O

堿 酸

堿的通性 酸的通性

①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑

注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反

應(yīng)不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（”中和反應(yīng)“）④酸＋堿→鹽＋水（”中和反應(yīng)“）

④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽

堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動(dòng)性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水

⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4 27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料 鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑 28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不 斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

酸 鹽酸 硫酸 物理性質(zhì)

揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧 濃硫酸有吸水性 化

學(xué)

性

質(zhì)

證明是酸的方法 ①石蕊試液

石蕊試液遇鹽酸：變紅色 石蕊試液遇硫酸：變紅色

無色酚酞遇鹽酸：不變色 無色酚酞遇硫酸：不變色

②跟金屬反應(yīng)

Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金屬氧化物 反應(yīng) 氧化鐵

固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O

氧化銅

固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色

跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象 氫氧 化鐵

固體溶解，溶液變黃色 固體溶解，溶液變黃色

氫氧 化銅

固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色 固體溶解，溶液由無色變藍(lán)色

跟碳酸鹽反應(yīng) 碳酸鈉

碳酸鈣

檢驗(yàn)Cl－、SO42－ 方法

Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸 SO42－：

現(xiàn)象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式

此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。

鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或

氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）

物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成 方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ）2）

白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥”波爾多“液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng) 有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 32.常見的鹽

a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，正鹽 不是堿）

①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓ ④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓ c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 CuSO425H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO425H2O ②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 ③置換反應(yīng)Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

三、化學(xué)符號(hào)及含義

1.若干個(gè)原子：在元素符號(hào)前加數(shù)字，”１“省略

Ｓ 表示１個(gè)硫原子，硫元素，硫單質(zhì) 2Ca ２個(gè)鈣原子 2.若干個(gè)分子：化學(xué)式前加數(shù)字（單個(gè)的元素符號(hào)除外）

①2H2 O ２個(gè)水分子 ②2N2 ２個(gè)氮分子 ③nSO2 n個(gè)二氧化硫分子

3.若干個(gè)離子：離子符號(hào)前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價(jià)）①2S2-２個(gè)硫離子 ②2Ca2＋ ２個(gè)鈣離子 ③2SO4 2-２個(gè)硫酸根離子 ④nOH－ n個(gè)氫氧根離子 ⑤2Fe3＋ ２個(gè)鐵離子 ⑥3Fe2＋ 3個(gè)亞鐵離子 4.元素的化合價(jià)：標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素的化合價(jià)＋１價(jià) 5.”2“的含義

２Ca2＋ 前２：表示２個(gè)鈣離子，后２：每個(gè)鈣離子帶２個(gè)單位正電荷 ２H2 O 前２：表示２個(gè)水分子 后２：每個(gè)水分子中有２個(gè)氫原子

＋２

CaO 氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)是+2價(jià)。

四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3100% 2.化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ａx Ｂy Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個(gè)數(shù)(x)3Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量：Ｂ原子個(gè)數(shù)(y)3Ｂ的相對(duì)原子質(zhì)量 3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3100%＝3100% 4.物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3100%＝3100%（純度、百分含量）

5.元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量3元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.個(gè)數(shù)關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系的關(guān)系式：

個(gè)數(shù)關(guān)系 ｎ個(gè)Ａ粒子 ～ ｍ個(gè)Ｂ粒子

質(zhì)量比 ｎ3Ａ的相對(duì)分子質(zhì)量 ： ｍ3Ｂ的相對(duì)分子質(zhì)量

五、有關(guān)溶液的計(jì)算

注意：溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

① ＝＝ ② ＝

③ 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3100%＝3100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（p%）的關(guān)系 S= p%= 4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量3濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量3稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）3稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)

六、物質(zhì)的顏色

大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉

藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸

紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸

硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色

紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）

反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：

①加熱固體的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫 收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2，O2，HCl 向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2，CH4，NH3 2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：

① 試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，?使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)

③ 地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，④ 應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）； ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

4．向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復(fù)燃 5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6．檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：”酒精燈遲到早退“，即 開始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。

9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若 聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的”噗“的一聲，則氣體已純。

用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純，防止引爆反應(yīng) 瓶?jī)?nèi)氣體。

10．干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質(zhì)。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3），能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉

把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長(zhǎng)管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出

八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口 挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰?？芍苯蛹訜岬膬x器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)”左物右碼“。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不 能倒置。11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是”一貼二低三靠“： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再 涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨 眼睛。

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口 有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。19.物質(zhì)的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各氣體的性質(zhì)：

氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺 CO有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳 二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的 氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳 ②酸（鑒定H＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法

二、加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿

方法三：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體（ＣＯ３ ２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2 O＋CO2 ↑

⑤ 鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，⑥ 有不溶 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。

反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4 ↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 反應(yīng)原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3）x ＋xAgCl↓ ⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色

⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成 Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu ⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu（OH）２ ↓ CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4 ⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3 ↓

Fe2（SO4）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4

九、化學(xué)之最

金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物 石墨是最軟的礦物 氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）、在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金、形成化合物種類最多的元素是碳（C）、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

十、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比 氣 體

物理性質(zhì)

化 學(xué) 性 質(zhì) 特 性

溶解性 密度

H2 難溶于水 比空氣小

可燃性、還原性 密度最小的氣體 CH4 難溶于水 比空氣小 可燃性

CO 難溶于水 比空氣小

可燃性、還原性、毒性 毒性 N2 難溶于水 比空氣小

不支持燃燒，不能燃燒

CO2 可溶于水 比空氣大

不支持燃燒，不能燃燒 可使澄清的石灰水變渾濁 通入石蕊試液，試液變紅色 可使澄清的石灰水 變渾濁 O2 不易溶 比空氣大

助燃性，不能燃燒 使帶火星的木條復(fù)燃

十一、典型解題方法

1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一 溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存；離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成。

3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。

③體（復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣）

3.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。

供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿ ⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿ ③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象： 區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿ 現(xiàn)象＿＿＿＿＿＿ 5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：

⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：

不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi) 所有物質(zhì)的是＿

十二、物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式

汞（水銀）Hg 硫（硫磺）S 氧化鈣（生石灰）CaO 固體二氧化碳（干冰）CO2 氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2 O 3 碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3 堿式碳酸銅（銅綠）Cu2(OH)2 CO3 氯化鈉（食鹽）NaCl 甲烷（沼氣）CH4 乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH 碳酸鈉（純堿）Na2 CO3 硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬）CuSO425H2O 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物 爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物

十三、物質(zhì)的化學(xué)式

A 單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。

1、金屬單質(zhì)（按金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱排列）

鋇 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金 Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金屬單質(zhì)

氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣（F2）溴（Br2)碘（I2）

碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3）

3、稀有氣體 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar B 化合物：由不同種元素組成的純凈物。

（一）有機(jī)物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）

甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2 尿素CO（NH2）2

（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價(jià)的含氧酸）

水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3

2、金屬氧化物

氧化鋇 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO 氧化鐵 氧化亞鐵 四氧化三鐵 氧化銅 氧化亞銅 氧化汞 氧化銀 二氧化錳

Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2

（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是”酸“，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是”H “ 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 氫硫酸 碳酸 亞硫酸 H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3

（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，堿的名稱通常有”氫氧化某“化學(xué)式的最后面是”O(jiān)H“

（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成

堿

1、碳酸鹽

2、硫酸鹽

3、硝酸鹽 4.氯化物 5.亞硫酸鹽

氫氧化鉀 碳酸鉀 硫酸鉀 硝酸鉀 氯化鉀 亞硫酸鉀

KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 硝酸鈉 氯化鈉 亞硫酸鈉

NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3 氫氧化銀 碳酸銀 硫酸銀 硝酸銀 氯化銀 AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl 氨水 碳酸銨 硫酸銨 硝酸銨 氯化銨 NH3 2H2 O（NH4）2 CO3（NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 氫氧化鈣 碳酸鈣 硫酸鈣 硝酸鈣 氯化鈣 亞硫酸鈣

Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3 氫氧化鋇 碳酸鋇 硫酸鋇 硝酸鋇 氯化鋇 Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 BaCl2 氫氧化鎂 碳酸鎂 硫酸鎂 硝酸鎂 氯化鎂

Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3)2 MgCl2 氫氧化銅 碳酸銅 硫酸銅 硝酸銅 氯化銅 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3)2 CuCl2

氫氧化鋅 碳酸鋅 硫酸鋅 硝酸鋅 氯化鋅 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3)2 ZnCl2 硝酸汞 氯化亞銅 Hg（NO3）2 CｕCl 氫氧化亞鐵 碳酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸亞鐵 氯化亞鐵 Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2 氫氧化鐵 硫酸鐵 硝酸鐵 氯化鐵 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 FeCl3 氫氧化鋁 硫酸鋁 硝酸鋁 氯化鋁 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 AlCl3

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）碳酸氫鈉NaHCO3，碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 磷酸二氫鈉NaH2 PO4 磷酸二氫鉀KH2 PO4 硫酸氫鈉NaHSO4，硫酸氫鉀KHSO4

7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有”O(jiān)H“）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他鹽 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀K2MnO4 氯酸鉀KClO3 硫化鈉Na2 S 碘酸鉀 KIO3 亞硝酸鈉NaNO2 硫化鉀K2 S

十四、化學(xué)方程式和計(jì)算

1、計(jì)算

在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！

①化學(xué)式寫正確②方程式要配平③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

步驟：⑴解、設(shè)⑵化學(xué)方程式⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量⑷列比例⑸答 2．化學(xué)方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質(zhì)量比等于 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

系數(shù)3相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96 ①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)

氯化鉀分子和3個(gè)氧分子

②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣 ③量的意義：每245份質(zhì)量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份

質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

注意：”+“不能讀成”加“，”=“不能讀成”等于“要讀為”生成“。3．按要求寫化學(xué)方程式

有水生成 有CO2生成 化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

其他反應(yīng)

緒言 化學(xué)實(shí)驗(yàn)

緒言

1：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的 的基礎(chǔ)自然科學(xué)。2：物理變化，例：

3：化學(xué)變化，又叫。例：

4：物質(zhì)在 性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。

5：物質(zhì) 性質(zhì)，如顏 色，等，叫做物理性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是： 聯(lián)系是：在化學(xué)變化的過程中一定同時(shí)發(fā)生 變化，但在物理變化的過程中不一定發(fā)生 變化。在化學(xué)變化中，還伴隨一些現(xiàn)象，如：

6：我國古代的化學(xué)工藝像。發(fā)明很早 我國人民在 制造出了青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)就會(huì)。7：填寫4個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式 序號(hào)

變化前物質(zhì)

變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 產(chǎn)物

有關(guān)化學(xué)方程式 1 液態(tài)水

3 2 藍(lán)色塊狀膽礬

3 3 銀臼色鎂帶綠色粉狀堿式碳酸銅

8：練習(xí)：（1）：鎂帶在氧氣中燃燒是化學(xué)變化，判斷的主要依據(jù)是（）A、放出大量的熱 B、看到耀眼的白光 B、有白色固體生成 D、鎂帶消失（2）：請(qǐng)將A物理性質(zhì)，B化學(xué)性質(zhì)，C物理變化，D化學(xué)變化的序號(hào)填入適當(dāng)括號(hào)內(nèi)。

①用銅為主要原料鑄造靜海寺的警世鐘（）

②食物腐?。ǎ?/p>

③紙張能燃燒（）④在通常情況下，氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體（）⑤點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭油滴下，蠟燭越來越短（）⑥鎂條在空氣中燃燒了（）

（3）、有關(guān)物質(zhì)變化的敘述正確的是

（）

A、不需要加熱發(fā)生的變化是物理變化B： 需要加熱才能發(fā)生的變化一定是化學(xué)變化 C、有其它物質(zhì)生成的變化都是化學(xué)變化 D、發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化（4）：我國是世界上具有悠久文明歷史的國家，我國古代人民開始煉鋼的歷史時(shí)期是（）A、戰(zhàn)國晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西漢（5）：化學(xué)變化中常伴有、、、、-等現(xiàn)象發(fā)生，這些現(xiàn)象（填一定或不一定）同時(shí)發(fā)生，它們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中重要作用是。（6）：我國古代勞動(dòng)人民對(duì)化學(xué)做出過巨大貢獻(xiàn)，象、、-等是世界聞名的三大化學(xué)工藝，在商代就制造出了精美的，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)。（7）：試舉例分析是否所有發(fā)光發(fā)熱的變化都是化學(xué)變化？

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

一：初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器介紹（看192－193頁）

二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：

1：藥品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不說明用量：液體一般取用，固體（3）：用剩的藥品

（4）：固體藥品的取用：取用固體藥品一般用，取量大時(shí)用，取量少時(shí)用

，粉狀取用的方法是

塊狀固體取用方法是（5）：液體藥品的取用：取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的標(biāo)簽向著________。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時(shí)，通常使用量筒。量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)________保持水平，再讀出液體 數(shù)。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠乳頭在______，不要______放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上，以免______滴管和腐蝕______。用完的膠頭滴管應(yīng)立即用______，以備下次使用。

（6）：濃酸濃堿的使用：如果酸（或堿）流到臺(tái)上，應(yīng)用適量的，如果酸沾到衣物或皮膚上，應(yīng)

（如果是濃硫酸，必須）再用 2：托盤天平的使用：托盤天平由

、、、、組成，只能用于，能稱準(zhǔn)到。（1）：使用托盤天平稱取物質(zhì)時(shí)，應(yīng)_______盤放砝碼_______盤放被稱物。調(diào)整托盤天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向左邊，應(yīng)將左邊的螺絲帽向(填左、右)_______旋轉(zhuǎn)。

3：撿查氣密性：檢查裝置的氣密性時(shí)，先把導(dǎo)管的一端________，再用兩手________，如果導(dǎo)管口________，則證明裝置氣密性良好。

4：物質(zhì)的加熱：酒精燈內(nèi)的酒精量最多不應(yīng)超過其容積的______，最少不低于其容積的______。點(diǎn)燃酒精燈可用______，熄滅酒精燈用______。不得向燃著的酒精燈里添加______，不得用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。灑在臺(tái)面上的酒精著火應(yīng)立即用______去撲蓋?；鹧娣譃椤?、。給試管中的固體藥品加熱時(shí)，試管口應(yīng)略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)使用______，并注意液體的體積不得超過試管容積的______，試管口不準(zhǔn)對(duì)著______和______，試管要傾斜與桌面約成______角，并不時(shí)地上下移動(dòng)試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱，都應(yīng)選擦干試管外壁的______。用酒精燈先使試管______受熱，而后用酒精燈的______部分固定在藥品部位加熱。注意試管底部不要跟______接觸。5：過濾：

1： 二低

2：

1： 三靠 2：

3：

三：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 練習(xí)題：

1：能直接置于酒精燈火焰上的一組儀器是（）

A．燒杯、試管、蒸發(fā)皿

B．集氣瓶、燃燒匙、錐形瓶

C．蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙 D．量筒、水槽、燒杯

2：給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)（）

A．垂直向上

B．略向下傾斜 C．向上傾斜與水平面約成45°角 D．只要管口不向下都是正確的 3：使用后不需要用清水刷洗的儀器是（）A．試管 B．燒杯 C．漏斗 D．滴瓶中的滴管 4：給試管中的藥品加熱時(shí)，應(yīng)用酒精燈的（）A．焰芯部分 B．內(nèi)焰部分 C．外焰部分 D．內(nèi)焰和外焰之間的部分

5：酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是（）

A．降低溫度 B．隔絕空氣 C．既降低溫度又隔絕空氣 D．吸走灑出的酒精 6：下列有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的（）A．往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽 B．將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管 C．傾倒液體藥品時(shí)，應(yīng)注意刮凈最后一滴D．取用塊狀藥品時(shí)應(yīng)使用藥匙

7：有關(guān)天平的使用中，做法錯(cuò)誤的是（）A．先將稱量物放在左盤，然后再調(diào)天平零點(diǎn) B．取放砝碼用鑷子，砝碼放在 C．先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后加游碼D．稱量完畢應(yīng)將游碼放回零處 8：取20mL蒸餾水，應(yīng)選擇的一組儀器是（）

A．50mL量筒 B．20mL量筒和膠頭滴管 C．10mL量筒和膠頭滴管 D．100mL量筒 9：下列說法中，正確的是（）A．洗滌燒杯時(shí)，要洗到看不見臟東西為準(zhǔn) B．向試管中傾倒液體試劑時(shí)，試劑瓶口不能挨著試管口 C．量取液體時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處相切D．為加快過濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體

10：下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己和他人 B．欲停止加熱時(shí)，用嘴吹滅酒精燈 C．將導(dǎo)管插入單孔橡皮塞時(shí)，先用水潤(rùn)濕導(dǎo)管口 D．加熱前把容器外壁的水擦干11：在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量固體藥品時(shí)，需要的主要儀器是（）A．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B．錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒 C．燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗 D．膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶

化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

（一）一、物質(zhì)的分離和除雜

1．下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）

（l）CO(CO2)；

（2）KCI(KCIO3)；

（3）KNO3(KCI)；

（4）NaCI(Na2CO3)；

（5）FeSO4(CuSO4)；

（6）NaOH(Ca(OH)2)；

（7）Cu(NO3)2(CuSO4)；

二、物質(zhì)的簽別

2．只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱和化學(xué)方程式（l）BaCI2 NaCI K2CO3（2）NaNO3 MgCI2(NH4)2SO4（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2

三、綜合實(shí)驗(yàn)裝置型試題 裝置對(duì)答型試題：

3．如下圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后 生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶，試回答：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是（填化學(xué)式，下同）

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是

（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是

4．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試回答：

（l）實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（2）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用

②若用C裝置收集硫化氫氣體，進(jìn)氣口應(yīng)為，原固是

③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是，現(xiàn)象是

④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中的試劑應(yīng)該為 5．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測(cè)定水的組成。實(shí)驗(yàn)裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）。回答下列問題：

（1）如果某學(xué)生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放 溶液，其作用是 ；在裝置B中通常放 溶液，其作用是。

（2）若實(shí)驗(yàn)前后，稱量結(jié)果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6、4克，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7、2克。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計(jì)算式（3）在裝置D中，將CaCI2改換為，才能檢驗(yàn)出氫氣還原氧化銅有水生成。6．如左下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。

（1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是（2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是（3）若用來收集氣體，當(dāng)氣體從b端通入時(shí)，能收集到的氣體可以是。7．實(shí)驗(yàn)室用含有少量碳酸鎂雜質(zhì)的塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。

（l）通過長(zhǎng)頸漏斗向放有塊狀碳酸鈣的大試管中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)，在大試管中可以觀察到的現(xiàn)象是

（2）反應(yīng)完畢，欲從反應(yīng)液中制取少量純凈的氯化鈣晶體，擬進(jìn)行下列幾項(xiàng)操作：

①蒸發(fā) ②過濾 ③加入適量的X溶液 ④加入足量的氯化鈣 X的化學(xué)式是 ；上述幾項(xiàng)操作正確的是

（3）在下圖所示的儀器中，進(jìn)行蒸發(fā)操作要選用的有（填儀器編號(hào)），其中，（填儀器名稱）是進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)都要使用，但使用目的各不相同的玻璃儀器。

（4）過濾時(shí)，某同學(xué)向漏斗傾倒液體，不小心使漏斗的液面超過了濾紙的邊緣，這時(shí)，該同學(xué)應(yīng)進(jìn)行的操作是 裝置連接型試題

8．實(shí)驗(yàn)室僅提供下列五種裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答：

（1）將上圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器的名稱寫在橫線上。

① ② ③

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣應(yīng)該選用裝置，制取氧氣應(yīng)選用裝置，制取二氧化碳應(yīng)選用裝置

（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用生成的氫氣還原氧化銅。為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅有水生成，在全部的實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的裝置有，導(dǎo)氣管接口從左到右的連接順序依次為。

10．用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。現(xiàn)有以下裝置：

（1）制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào)，下同）。

（2）證明并同時(shí)除去氯化氫氣體，應(yīng)選 裝置；證明并同時(shí)除去水蒸氣，應(yīng)選 用 裝置。

（3）所選的幾種裝置各導(dǎo)管的連接順序從左到右依次是（填導(dǎo)管序號(hào)，下同）（4）如果要制取純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是

化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

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一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意）

1.當(dāng)天平的指針不在零點(diǎn)而偏右，用此天平稱量物質(zhì)，當(dāng)天平達(dá)到平衡時(shí)，稱得物質(zhì)的質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量 ［ ］

A.偏小 B.偏大 C.相等 D.無法判斷 2.下列藥品存放方法錯(cuò)誤的是 ［ ］

A.氫氧化鈉溶液存放在蓋有玻璃塞的試劑瓶中 B.白磷存放在潔凈的蒸餾水中 C.金屬鈉保存在煤油中 D.硝酸銀溶液存放在棕色細(xì)口瓶中 3：取用較大塊狀藥品應(yīng)該用 ［

］

A.藥匙 B.鑷子 C.紙槽 D.手拿

4：實(shí)驗(yàn)時(shí)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)采用的措施是［ ］

A.立即用大量水沖洗 B.立即用氫氧化鈉溶液中和

C.立即用干布擦去，再用氯化鋇溶液沖洗 D.立即用干布擦去，再用大量水沖洗 5：下列使用酒精燈的方法中正確的是 ［ ］

A.。向燃著的酒精燈添加酒精 B。.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈 C。.加熱時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的內(nèi)焰 D。.熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋滅 6：現(xiàn)有如下操作，其中正確的是［ ］

A、甲做完實(shí)驗(yàn)，將余下的試劑倒回原試劑瓶中 B、乙在濃硫酸沾在皮膚上時(shí)，立即用大量水來沖洗

C、丙在做過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)把玻璃棒的末端斜靠在過濾器內(nèi)三層濾紙?zhí)?D、丁在量取50 mL水時(shí)，俯視讀數(shù)

7：下列不能用眼睛直接觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ［

］

A.有氣泡 B.生成二氧化碳 C.產(chǎn)生沉淀 D.溶液改變顏色 8：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)有下列操作，順序正確的一組是 ［ ］

①向大試管內(nèi)裝藥 ②將大試管固定在鐵架臺(tái)上 ③檢查裝置的氣密性 ④點(diǎn)燃酒精燈 A.①②③④ B.②③①④ C.③①②④ D.③②①④

9：用排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否已滿，應(yīng)將帶火星的木條

［

］ A.放在集氣瓶口部 B.伸到集氣瓶上部 C.伸到集氣瓶中部 D.伸到集氣瓶底部 10：可直接在酒精燈的火焰上加熱的儀器有［

］

A、燒瓶、燒杯 B、錐形瓶、廣口瓶 C、蒸發(fā)皿、試管 D、平底燒瓶、集氣瓶 11：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作先后順序錯(cuò)誤的是［

］

A、先檢查裝置氣密性再裝藥品 B、制取O2結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)氣管移出水面再熄滅酒精燈 C、點(diǎn)燃H2前先檢驗(yàn)H2的純度 D、H2還原CuO完畢，先停止通H2再熄滅酒精燈 12：下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用藥品，其中錯(cuò)誤的是［

］

A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸）B、硫酸亞鐵溶液中有硫酸銅（鐵粉）C、氧化銅中有氧化鈉（水）D、Na2CO3混有碳銨［NH4HCO3］（氫氧化鈉）13：用足量含雜質(zhì)的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）配制m g a%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：①稱量②過濾③蒸發(fā)結(jié)晶④計(jì)算⑤溶解⑥洗滌干燥，正確的操作順序?yàn)椋?/p>

］

A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤ 14：下列操作不正確的是［

］

A、過濾時(shí)漏斗里的液體要低于濾紙邊緣 B、過濾時(shí)漏斗末端管口要靠在燒杯內(nèi)壁上 C、燒得很熱的玻璃儀器，不要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

D、給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱時(shí)，一定要將試管口略向下傾斜

15：下列儀器中，具有溶解固體、配制溶液和加熱較多液體三種用途的是［

］ A、試管 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 16：實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品和試劑的方法不當(dāng)?shù)氖牵?/p>

］

A、用磨口玻璃瓶盛裝燒堿溶液 B、用棕色瓶存放硝酸銀溶液 C、白磷必須放在水中 D、濃硫酸可存放在無色細(xì)口瓶中 17：下列各組氣體，可用同一種方法收集的氣體組是［

］

A、H2、CH4、O2 B、H2、O2、CO2 C、H2、CO、CO2 D、O2、CO2、CH4 18：為驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是［ ］ A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液

C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

19：氫氣還原氧化銅的操作過程，大致可分為以下步驟：a.加熱試管內(nèi)氧化銅 b.通入氫氣 c.停止加熱 d.繼續(xù)通入氫氣 e.使試管冷卻，其正確操作順序是 ［ ］ A.b－a－c－e－d B.a－b－c－e－d C.b－a－c－d－e D.a－b－c－d－e 20：按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，就可以分離的一組物質(zhì)是 ［ ］

A.炭粉和二氧化錳 B.硝酸鉀和硫酸鋇 C.硝酸鉀和氯化鈉 D.鐵粉和硫酸銅晶體 二：填充題

21：下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，將正確使用儀器的編號(hào)填在橫線上。供選用的儀器有（1）玻璃棒（2）量筒（3）膠頭滴管（4）藥匙（5）鑷子（6）水槽（7）帶鐵圈的鐵架臺(tái)（8）帶鐵夾的鐵架臺(tái)（9）酒精燈（10）集氣瓶（11）石棉網(wǎng)（12）導(dǎo)氣管

用排水法收集氫氣需用（填序號(hào)）_______；取用一定量的稀鹽酸需用______；取用鋅塊需用______；給試管里的固體加熱需用______；給燒杯里的食鹽溶液加熱需用_____。

22、玻璃儀器里如附有油脂，可先用熱的_________溶液洗，然后用____ 把試管沖洗干凈，其洗滌干凈的標(biāo)志是_______________________________ _。

23、在下圖儀器的序號(hào)后，填寫儀器的名稱：

A__________ B__________ C__________ D__________ E_____________（1）用上述儀器的序號(hào)回答：固體氫氧化鈉應(yīng)存放在____中，稱量時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉放在______中進(jìn)行，以免腐蝕天平托盤；粗鹽提純必須用到的儀器是_______。

（2）現(xiàn)有了三種帶單孔塞的導(dǎo)管，其中_____和A可用作制氧氣的裝置，______和A可用作制二氧化碳?xì)怏w的裝置。

24：下列甲欄中列出了某些實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的問題，乙欄中列出了產(chǎn)生問題的可能原因。試從乙欄中選擇合適項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入甲欄空格內(nèi)。甲欄：（1）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒后集氣瓶破裂________；（2）用氫氣還原CuO時(shí)，生成紅色銅很快又變黑________；（3）粗鹽提純中，蒸發(fā)濾液時(shí)液滴飛濺________。

乙欄：A、未在保護(hù)氣中冷卻 B、沒有在集氣瓶底鋪一層細(xì)沙或放少量的水 C、沒有用玻璃棒攪拌 D、試管口未略向下傾斜 E、沒有墊上石棉網(wǎng)

25、右圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是___________；（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛____________________；

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的____端通入（填A(yù)或B，下同）；若用排水法收集O2時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從____端通入；若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從______端通入。

26：用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，?；煊新然瘹洹⑺魵獾入s質(zhì)。為證明并除去雜質(zhì)，制得純凈干燥的氫氣，問：

（1）為了實(shí)現(xiàn)上述目的，應(yīng)選擇的以上裝置及連接順序是（填字母順序）_________；（2）證明混有并除去氯化氫的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，依據(jù)的化學(xué)方程式是___________________________________ _；

（3）證明混有并除去水蒸氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，依據(jù)的化學(xué)方程式是______________________________ __。

27：化學(xué)藥品有的有________性；有的有________性。因此，不能用________接觸藥品；不要把鼻孔________；特別注意不得__________味道。28：檢驗(yàn)鹽酸或可溶性的氯化物時(shí)，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到______色沉淀。該沉淀物是________。

29：檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽時(shí)，可以滴加幾滴________和幾滴________，能觀察到________生成。該沉淀物是__________。30：如下圖所示：

現(xiàn)象

化學(xué)方程式 甲

乙

丙

丁

乙 丁

第一章

空氣

氧 一：空氣填空

1：在鐘罩中燃燒紅磷的現(xiàn)象是：a：鐘罩內(nèi)水面上升約1／5體積,而不是全部b：燃燒匙中有剩余的紅磷c：有大量白煙生成.這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了。在此實(shí)驗(yàn)中，如果把燃燒的紅磷放入鐘罩里時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量氣體從鐘罩底部冒出，則測(cè)定的結(jié)果會(huì)（填偏大或偏?。?，如果像皮塞漏氣，會(huì)造成結(jié)果（填偏大或偏?。?。2： 如果是用右圖的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A瓶中水位上升。

3： 在前人的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是曲 組成的結(jié)論。

4：空氣的成份按體積計(jì)算，大約是：、、、、。稀有氣體包括。

5：排放到空氣中的有害物質(zhì)，大致分為 兩大類。氣體污染物有：、、、這些氣體主要來自

和工廠的。防止和減少空氣污染的方法(1)工廠做到廢氣回收與處理(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹(4)禁止焚燒樹葉、野草(5)提高汽油、柴油質(zhì)量。

二：氧氣的性質(zhì)和用途

6：氧氣的主要物理性質(zhì)是：，工業(yè)用的氧氣，一般存放在 色的鋼瓶中。

7：氧氣的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)物名稱

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

反應(yīng)前

在空氣中燃燒 在氧氣中燃燒 反應(yīng)后

碳

硫

磷

鐵

蠟燭

3

鐵在氧氣中燃燒時(shí)，在瓶底裝水或鋪沙的原因： 8：化合反應(yīng)：

9：氧化反應(yīng)：

10：氧氣的用途：（1）：供給呼吸.醫(yī)療、登山、潛水、航空、宇航（2）：支持燃燒.（3）：氧氣易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等。

三：氧氣的制法

11：實(shí)驗(yàn)室制法：所需藥品 或

反應(yīng)物 顏色 狀態(tài)

化學(xué)方程式 氯酸鉀

高錳酸鉀

12：催化劑：

注意（1）”改變“-包括催化劑可以加快也可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率兩種情況。（2）”沒有改變“-指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（不包括物理性質(zhì)）在化學(xué)反應(yīng)前后（不包括反應(yīng)進(jìn)行時(shí)）都沒有改變。（3）不能說某物質(zhì)是催化劑。要講明某物質(zhì)在某具體化學(xué)反應(yīng)中是催化劑。催化作用：

催化作用包括加快和減慢兩種情況。

13：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),主要分為以下8步,請(qǐng)你按操作順序?qū)懗鰜恚海?）檢查裝置的氣密性;（2）將氯酸鉀和二氧化錳放入試管中，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口；（3）用鐵架臺(tái)上的鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上；（4）用盛滿水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內(nèi)；（5）給試管加熱；（6）用排水集氣法收集一瓶氧氣（7）將導(dǎo)管從水槽中移出來。（8）用燈帽蓋滅酒精燈;

第一章單元檢測(cè)題

（一）一：選擇題

1.以下對(duì)氧氣性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A氧氣在常溫時(shí)是一種無色、無味的氣體。B氧氣極易溶于水。C氧氣在低溫高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體。D氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。

2：下列敘述中，不屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A氧氣具有氧化性。B 硫可以在氧氣中燃燒。C 鐵能在潮濕的空氣中生銹。D 鎂帶是銀白色的固體。3.空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)最大的是（）

A 氧氣 B 氮?dú)?C 稀有氣體 D 二氧化碳 4.下列氣體無毒的是（）

A一氧化碳 B 二氧化硫 C 二氧化氮 D 二氧化碳

5、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒能生成白色固體的是（）A 磷 B 硫 C 鐵 D 碳

6.帶火星的木條伸入一瓶無色氣體中，能使木條劇烈燃燒的是（）

A 氮?dú)?B 空氣 C 二氧化碳 D 氧氣.7.關(guān)于氧氣用途的說法錯(cuò)誤的是（）

A 氧氣可用于煉鋼。B 液氧可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)里的助燃劑。C 氧氣可做氣焊時(shí)的氣體燃料。D 可供登山、潛水、航空等缺氧環(huán)境中的工作人員呼吸。

8、要除去密閉容器中空氣里的氧氣，得到較純凈的氮?dú)?，可用燃燒除氧氣的方法。下列物質(zhì)中可選用的是（）

A 硫 B 木炭 C 紅磷 D 蠟燭

9.氧氣可用排水法收集的原因是（）

A 氧氣的密度比水的密度小。B 氧氣不易溶于水。

C 氧氣的密度比空氣略大。D 氧氣是一種無色的氣體。

10、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和少量高錳酸鉀混合加熱能迅速制得氧氣其主要原因是（）A高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑。B 氯酸鉀加速了高錳酸鉀的分解。

C 高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑 D 高錳酸鉀比氯酸鉀易分解。

11、下列說法正確的是（）

A 物質(zhì)只有跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)。B 工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制氧氣的過程是分解反應(yīng)。C 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。D 凡生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。

12、用向上排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的最簡(jiǎn)便的方法是（）

A 看集氣瓶口是否有氣體冒出。B 將帶火星的木條伸到集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃。C 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，看木條是否復(fù)燃。D倒入澄清的石灰水，看是否變渾濁。

13、用扇子一扇，燃著的蠟燭立即熄滅，其原因是（）A.供給的氧氣減少。B.供給的空氣增加。

C 使蠟燭的著火點(diǎn)降低。D溫度低于蠟燭的著火點(diǎn)。

14、下列不屬于緩慢氧化的是（）

A 金屬的銹蝕 B 食物的腐敗 C 酒精的揮發(fā) D動(dòng)植物的呼吸

15、燃燒、化學(xué)爆炸、緩慢氧化、自燃 的共同點(diǎn)是（）

A都屬于氧化反應(yīng)。B 都很劇烈。C 都需要達(dá)到著火點(diǎn)。D 都有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象 二．填空題

16、法國化學(xué)家__________在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由___________組成的結(jié)論?？諝庵懈鞒煞值捏w積分?jǐn)?shù)，大致是________78%，________21%，_________0.94%，____________0.03%，其它氣體和雜質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是________。

17、硫在空氣中燃燒，發(fā)出________色火焰，而在氧氣中燃燒，發(fā)出________色火焰。且生成無色____________氣味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

18、木炭在氧氣中燃燒生成一種無色氣體________，該氣體能使_____________變渾濁。

19、在實(shí)驗(yàn)室里通常采用加熱___________或_____________的方法制取氧氣。在加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)常加入少量二氧化錳，它是此反應(yīng)的________劑，起________作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________其反應(yīng)類型為____________

20、要使可燃物燃燒，需要滿足下列條件：_______________和______________________

21、自燃是由_________引起的__________。白磷自燃的化學(xué)方程式為_______________

22、完成鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器：________、___________、__________。操作步驟： A先用砂紙將鐵絲磨成光亮的________色。B在一根火柴桿上繞成螺旋狀。C點(diǎn)燃火柴桿，將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中。（3）。反應(yīng)現(xiàn)象

（4）注意事項(xiàng)：______________________ _這是為了防止 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ 三 實(shí)驗(yàn)題：

以下是實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集的實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題：

23：化學(xué)方程式為_________________ 24：實(shí)驗(yàn)儀器主要有：鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、導(dǎo)管、單孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。

25：盛高錳酸鉀的試管口應(yīng)__________傾斜，這是為了防止_________________________ 26：盛高錳酸鉀的試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，這是為了防止___________________________ 27：集氣瓶中注滿水的方法是：______________________________________________ 28：開始收集氧氣的適宜時(shí)刻是：_____________________________________________ 29：表明氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是：_____________________________________________ 30：停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先把導(dǎo)管移出水面，然后停止加熱，這是為了防止________________ _______________ 31：收集滿的集氣瓶應(yīng)______放在桌面上，這是因?yàn)開___________________________

32、實(shí)驗(yàn)步驟如下： A給試管加熱； B用排水法收集氧氣； C熄滅酒精燈； D裝高錳酸鉀于試管中； E 將導(dǎo)管移出水面； F檢查裝置的氣密性； G 把試管固定在鐵架臺(tái)上，且集氣瓶注滿水倒置于水槽中。正確的順序應(yīng)是：

第一章檢測(cè)題

（二）一、選擇題

1．下列變化中，屬于物理變化的是（）

A． 白磷自燃 B.分離液態(tài)空氣制氧氣 C.鋼鐵生銹 D.澄清石灰水變渾濁

2．下列儀器能直接加熱的是（）

A． 燒杯 B.集氣瓶 C.試管 D.燒瓶

3．硫磺在氧氣中燃燒，說明它發(fā)生了化學(xué)變化的依據(jù)是（）

A．有剌激性氣味氣體產(chǎn)生 B.放出熱量 C.發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 D.硫磺熔化了 4．下列說法正確的是（）A．2H可表示2個(gè)氫氣分子 B.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的相對(duì)原子質(zhì)量 C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子 D.二氧化硫分子是由一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的。

5．驗(yàn)室里制取氧氣的藥品可選用（）a高錳酸鉀 b.氯化鉀 c.空氣 d.氯酸鉀和二氧化錳的混合物 e.混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀 A．a(chǎn)或d B：.a或c C：.b或d D：.a或d或e 6．堿式碳酸銅受熱分解時(shí),不存在的現(xiàn)象是：

（）A.綠色粉末變?yōu)榘咨勰?B.綠色粉末變?yōu)楹谏勰?/p>

C.試管壁上出現(xiàn)小水滴 D.生成的氣體使石灰水變渾濁 7．下列說法不正確的是（）

A．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體 B.氧氣的主要用途是支持燃燒和供給呼吸

C.：液態(tài)氧、固態(tài)氧也是無色的 D.硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色火焰

8．用水滅火的原理是（）

A． 僅是降低溫度 B.降低可燃物的著火點(diǎn)

C.僅是隔絕空氣 D.既降低溫度，又起隔絕空氣的作用

9．化學(xué)變化的物征是（）A．有沉淀析出或有氣體放出 B.有顏色變化 C.有新物質(zhì)生成 D.狀態(tài)發(fā)生了變化 10．下列各組物質(zhì)是同一物質(zhì)的是（）

A．鐵和鐵銹 B.鎂和氧化鎂 C.水、冰和水蒸氣 D.銅墻鐵壁絲和銅綠

11：加熱氯酸鉀和高錳酸鉀混合物片刻，試管里最多可能含有幾種固體物質(zhì)（）A．五種 B.四種 C.三種 D.二種

12．檢驗(yàn)?zāi)臣瘹馄渴欠袷占瘽M氧氣，宜采用的實(shí)驗(yàn)方法是（）A：把燃著的木條伸入集氣瓶里 B.把紅熱的鐵絲放在集氣瓶口 C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中 D.將帶火星的木條放在集氣瓶口 13下列的化學(xué)反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)的是（）A．2H2O通電2H2↑+O2↑ B.2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 C.2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO D.2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O 14．成年人每分鐘吸入8升氧氣,同時(shí)吸入氮?dú)獯蠹s是()A、16升 B、24升 C、30升 D、40升 15．前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是（）

A、冰雪融化 煤氣爆炸 B、用干冰人工降雨 燈泡發(fā)光 C、鋼鐵生銹 酸雨形成 D、植物的光合作用 酒精揮發(fā)

16．常溫常壓下不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的一組物質(zhì)是（）

A、銅和鋁 B、氫氧化鈉和氫氧化銅 C、酒精和醋酸 D、二氧化錳和氧化銅粉 二．填空題：

17．把下面對(duì)物質(zhì)顏色和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的編號(hào)，填入下列各題的橫線上：

A.黑 B.白 C.淡黃 D.微弱的淡黃 E.火星四射等 F.耀眼白光 G.綠 H.銀白（1）色鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出，生成 色固體。（2）鐵放在氧氣中燃燒可見，生成 色固體。（3）色硫粉在空氣中燃火焰呈 色。（4）色堿式碳酸銅加熱后，生成 色固體。18．（1）夾取一小塊木炭用 ；（2）取少量硫粉用（3）點(diǎn)燃酒精燈用 ；（4）稱一定量固體物質(zhì)用。

19．鑒別氧氣、氮?dú)?、空氣三種氣體：可用 的木條，能使它 的氣體是氧氣； 馬上 的是氮?dú)猓?的是空氣。20．根據(jù)下列三幅圖示回答：

(1)白磷最易燃燒的是，(2)白磷不會(huì)燃燒的是。

(3)要使上述不能燃燒的白磷燃燒起來,可采取的方法是，（要求不同于題中白磷能燃燒的方法）

21．下列表示物質(zhì)的性質(zhì)中，a顏色、b氣味、c可燃性、d沸點(diǎn)、e氧化、f腐蝕性、g熔點(diǎn)、h分解、i硬度、j化合、k密度、l揮發(fā)性等屬于化學(xué)性質(zhì)的是：、、、、。

22．加熱某紫黑色固體A能生成B，將受熱后的殘余固體與另一種白色固體混合加熱也生成氣體B，把B與氮?dú)庖?：5體積混合充入一集氣瓶中，將一定量暗紅色粉末C點(diǎn)燃后伸入該集氣瓶，即可見大量白煙D生成，并又得到較純凈氮?dú)?，試推斷：A為 B為 C為 D為.。（用化學(xué)式表示）

三：實(shí)驗(yàn)題：

23：指出下面實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖中的四處錯(cuò)誤：

a.b.c.d.24.指出圖中有標(biāo)記的儀器的名稱：① ② ③ ④ 25．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的，停止加熱時(shí)，應(yīng)先，后，這是為了防止。

26．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取氧氣時(shí)，為什么盛藥品的大試管口要稍向下傾斜？。27．當(dāng)導(dǎo)管口 冒出 時(shí)，才能把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶開始收集氧氣。

28．用反應(yīng)式表示：①氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱反應(yīng)： ②高錳酸鉀加熱分解： ③鐵絲在氧氣中燃燒：

第二章 分子和原子 一：分子

1：分子是 相同，不同種物質(zhì)的分子，不同。

。同種物質(zhì)的分子 2：分子的性質(zhì)是（1）（2）（3）

3：物質(zhì)呈三態(tài)的主要原因是 4：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。5：混和物與純凈物

混合物：宏觀概念：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；徵觀概念：由不同種分子構(gòu)成的。純凈物：宏觀概念：由一種物質(zhì)組成的。徵觀概念：由同種分子構(gòu)成的。

混合物中的各成分只是簡(jiǎn)單地混合，各成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)，但有影響。

二：原子

1： 氧化汞受熱分解

2HgO △ 2Hg+O2↑

通過這個(gè)反應(yīng)，說明分子在化學(xué)反應(yīng)中可以 而原子在化學(xué)反應(yīng)中。2：原子是。

3：原子的性質(zhì)是： 4：原子是由 構(gòu)成的。由于

因此原子 不同類的原子，它們的原子核所帶的 5：原子核是由 構(gòu)成的。質(zhì)子帶，中子。原子核所帶的電荷數(shù)是由 決定的，在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)===核內(nèi)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)，但不一定等于核內(nèi)中子數(shù)。

6：相對(duì)原子質(zhì)量是以一種

。單位為（一般不寫）。7：質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約，電子的質(zhì)量非常非常小，因此，原子的質(zhì)量主要集中在。

8：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量9．288310--26千克，一個(gè)氫原子的質(zhì)量1．674310--26千克，一個(gè)碳原子的質(zhì)量1．993310--26千克，計(jì)算鐵、氫、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。

9：碳原子的質(zhì)量為a克，某原子的質(zhì)量為b克，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。10：原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(相當(dāng)于十層大樓中的一粒櫻桃)核外的電子更小,它們繞核高速運(yùn)動(dòng).(相當(dāng)于一?；覊m)因此相對(duì)來說原子中,絕大部分是空的.原子核雖小,但仍可再分.(原子彈爆炸)實(shí)驗(yàn)證明:原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的.每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電荷.故:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù) 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷.由于整個(gè)原子不顯電性.故:質(zhì)子數(shù)＝＝電子數(shù) 所以:原子核所帶的電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

11：分子、原子的相似,相異及相互關(guān)系:

原子 分子 備注 概念

化學(xué)變化中的最小粒子

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相 似 性

小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同； 不同種原子性質(zhì)不同；

小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同； 不同種分子性質(zhì)不同；

相 異 性

在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。

在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相 互 關(guān) 系

原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬

分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？ 三：元素 元素符號(hào)

1：概念：。2：世界上的物質(zhì)雖然有千千萬萬種,但組成這些物質(zhì)的元素,卻只有100多種.元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素 原子 概念

具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分

只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍

應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例

如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系

元素的最小粒子

元素=================================原子 一類原子的總稱

3：?jiǎn)钨|(zhì) 例： 4：化合物： 例： 5：氧化物： 例：

6：地殼中含量最多的元素是： 其次是： 地殼中含量最多的金屬元素是 其次是：。

7：元素符號(hào)：用 來表示。元素符號(hào)的意義（1）表示一種元素，如O表示氧元素；（2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。四：化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量

1：化學(xué)式：用 叫做化學(xué)式。（1）物質(zhì)的化學(xué)式,并不是憑空臆造出來的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論.（2）一種物質(zhì)（純凈物）只能用一個(gè)化學(xué)式來表示.（3）有些物質(zhì)的化學(xué)式,還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.化學(xué)式可表示：組成元素的種類，各元素的原子個(gè)數(shù)比.各元素的質(zhì)量比.。2：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式的寫法:（1）：金屬單質(zhì)和非金屬固體單質(zhì):一般用元素符號(hào)表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2（2）：非金屬液體單質(zhì)及氣體單質(zhì):一般在元素符號(hào)的右下角加數(shù)字”2“ 如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等這類分子稱為雙原子分子。O3也是 叫

（3）稀有氣體的分子：用元素符號(hào)來表示。如He Ne Ar Kr這類分子稱為單原子分子.3：化合物的化學(xué)式的寫法:書寫化合物的化學(xué)式必須預(yù)知: 該化合物有哪幾種元素組成.該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金屬與非金屬組成的化合物,非金屬在后.。如：NaCl、讀法:先寫后讀,后寫先讀

.4：C表示： 2C表示 3H2O表示

5： 相對(duì)分子質(zhì)量: NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量= KClO3 的相對(duì)分子質(zhì)量＝ 6：：書寫下列元素的元素符號(hào)并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．屬于金屬的

是 屬于非金屬的是： 屬于稀有氣 體的是：

7：元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

元素 組成 物質(zhì) 元素：宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)，同類原子總稱 構(gòu)成

構(gòu)成

原子 構(gòu)成 分子 原子分子：微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 8：分子、原子、離子、元素和化學(xué)式

元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定原子或離子的元素種類。①大部分單個(gè)的元素符號(hào)表示：一種元素、該元素的一個(gè)原子、一種單質(zhì)但H、N、O、Cl等符號(hào)不能表示單質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2 Cl2 ②地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學(xué)的”語法“: ”某分子“由”某原子構(gòu)成“"某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成” ④具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２、S和 S2-⑷ OH－ 和 F－

9：粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；

非金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有

非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。

10：分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。第二章復(fù)習(xí)檢測(cè)題

一、填空

1、原子是____________________________________。它由____________和____________構(gòu)成，其中原子核由__________和_________構(gòu)成的，每個(gè)______帶1個(gè)單位的正電荷，_____________不帶電

2、一個(gè)原子中，_____________數(shù)=____________數(shù)=_____________數(shù)

3、元素是_______________________________的一類原子的總稱。因此，不同元素之間的區(qū)別是_________________________。

4、二氧化碳是由碳_________和氧____________組成的。

5、地殼里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。

6、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________構(gòu)成的。

7、分子是 粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 起了變化。

8、國科學(xué)家 首先發(fā)現(xiàn)了電子。http://004km.cn

9、元素是 的總稱；由 元素組成的 叫單質(zhì)，由 元素組成的 叫化合物。

10、現(xiàn)有硫、氮、氧、銅四種元素，按要求寫化學(xué)式：

⑴一種金屬單質(zhì)。⑵三種非金屬單質(zhì)、、。⑶三種氧化物、、。⑷兩種鹽、。11：現(xiàn)有a氧氣b空氣 c堿式碳酸銅 d氯酸鉀 e臭氧（O3）f水 g氧化鎂h高錳酸鉀 其中屬于單質(zhì)的有（寫序號(hào)）；屬于化合物的有，其中 屬于含有氧元素的化合物，屬于氧化物；屬于混合物的有。

12：寫出下列符號(hào)表示的意義： “N”的宏觀意義： “N”的微觀意

義： “2N”表示： “3P”表示： 13：在表中把各物質(zhì)所屬的類別在相應(yīng)的空格上打“√'的記號(hào)。

物質(zhì) 分類

二氧化碳 鎂條 空氣 白磷 食鹽水 氮?dú)?/p>

堿式碳酸銅

混合物

純凈物

單 質(zhì)

化合物

'金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

14：化學(xué)式是用_______表示物質(zhì)_________的式子。相對(duì)分子質(zhì)量是組成該物質(zhì)的__________的總和。在化學(xué)式的書寫中，___________、_________、________單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。15：（1）化學(xué)符號(hào)Fe能表示：(A)(B)(C)這種單質(zhì)的 式。

（2）將a元素、b分子、c原子、d離子、e陽離子、f陰離子、g原子核、h質(zhì)子、i中子、j電子等填入下列各題中的適當(dāng)處：(A)氯化氫是由氯 和氫 組成的，氯化氫分子是由氯 和氫 構(gòu)成的，氯化氫溶于水后就電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的 氯 和氫。(B)帶電的原子或原子團(tuán)叫做，氯化鈉是由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成的。(C)上述粒子中，帶正電荷的是，帶負(fù)電荷的是，不帶電的是

16：寫出下列各符號(hào)所表示的意義：(1)O

(2)O2。

(3)2C02。

(4)nH 17：已知?dú)涞暮穗姾蓴?shù)為1，硫的核電荷數(shù)為16，氧的核電荷數(shù)為8，則在一個(gè)H2SO4分子中質(zhì)子數(shù)共有_____個(gè)，電子數(shù)共有_____個(gè)，而一個(gè)氫分子中電子數(shù)共有_____個(gè)。18：有X、Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物。已知X的單質(zhì)是淡黃色的固體，Y的單質(zhì)雖然不能燃燒，但能支持多種物質(zhì)燃燒。Z在地殼中含量居第四位。X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，生成一種有刺激性氣味的氣體A。Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)，火星四射，生成一種有色物質(zhì)B。將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進(jìn)行加熱時(shí)，有Y的單質(zhì)生成，在反應(yīng)前后，D物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都保持不變。

(1)用元素符號(hào)回答：X_____________，Y___________，Z__________。

(2)用化學(xué)式回答：A_______________，B___________，C___________，D____________。(3)X的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰顯明亮的_______色；Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒的生成物B顯________色。這兩個(gè)反應(yīng)均是_________反應(yīng)，也屬_________反應(yīng)。(4)C和D的混合物共熱時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)，屬于________反應(yīng)。

19：從不同角度來看，二氧化碳既屬于_______物，又屬于_________物，也屬于_______物。20：.已知硫酸是由硫酸分子構(gòu)成的，其化學(xué)式為H2SO4?，F(xiàn)有符號(hào)”3H2SO4“，試說出其中數(shù)字”1、2、3、4“的意義?！?“ ；”2“ ”3“

；”4"

21：碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為m 千克，則實(shí)際質(zhì)量為2m 千克的另一種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。

22：下列物質(zhì)中：a：NH3、b：O2、c：N2、d：H2SO4、e：KClO3、f：MnO2、g：NaCl、h：H2O、i：Fe u、j：P2O5、k：Mg(OH)

2、l：CaCO3、m：HgO、n：Cu。（1）屬于單質(zhì)的是__________；（2）屬于化合物的是________；（3）屬于氧化物的是________。(4)屬于酸的有(5)：屬于堿的有（6）屬于鹽的有 23：填寫 化學(xué)式

ZnS kCl 名稱 氧化鎂 氯酸鉀 氧化汞 高錳酸鉀 錳酸鉀

二、選擇題

24、下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（）。

A：濃鹽酸的揮發(fā)生； B：燒堿的堿性；C：一氧化碳的還原性D：氧氣的氧化性；

25、有下列敘述，其中正確的是（）。

①氫氣由氫元素組成。②氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。③水由氫原子和氧原子構(gòu)成。④二氧化碳由碳原子和氧分子構(gòu)成。⑤一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。A：①

B：①②⑤

C：①②③⑤ D：①②③④⑤

26、分子和原子的主要區(qū)別是（）。

A：分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小。B：分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能。C：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。D：分子間有空隙，而原子間無空隙。

27、下列氣體的收集方法正確的是（）A：排水法收集CO2 B：向上排空法收集H2 C：排水法收集O2 D：向下排空法收集CO2

28、不同元素間的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.相對(duì)原子質(zhì)量不同 B.電子數(shù)不同 C.核電荷數(shù)不同 D.中子數(shù)不同

29、有兩種粒子，所含質(zhì)子數(shù)相等，下列說法正確的是（）A.同種元素的兩種原子 B.是不同種分子

C.一種是原子，一種是分子 D.以上說法都 有可能 30、下列元素，它們的元素符號(hào)大寫字母相同的一組是（）

A.鋁、銀、汞 B.氯、鈣、銅 C.鋅、鋇、鐵 D.錳、鎂、鋁

31、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40％和50％，則在化合物X2YZ3中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A、20%B、25%C、30%D、35%

32、某氣體與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 ：8，該單質(zhì)氣體可能為 A、CO B、CO2 C、Cl2 D、N2

33、酒精放在水里，能溶解的是因?yàn)椋ǎ?/p>

A：分子是在不停地運(yùn)動(dòng) B：分子很小 C：分子有質(zhì)量

D：同種分子性質(zhì)相同

34、下列粒子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）。

A：原子

B：分子

C：質(zhì)子 D：電子

35、下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（）。

A：氯化鈉

B：水

C：水銀 D：氧化鎂

36、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21 ：8，原子量之比為 7 ：2，則該化合物的化學(xué)式可能為（）

A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y4

37、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是 A、Al2(SO4)3 B、Al(NO3)3 C、Fe(NO3)3 D、Al2O3

38、下列符號(hào)中能表示宏觀意義的有（）。

A：2Cl2 B：3SO2 C：N2

D：3Na

39、氧化物組成元素為m種，含氧化合物（不含氧化物）的組成元素為n 種，則m與n的關(guān)系為（）

A、m等于 n B、m 小于 n C、m 不小于n D、無法確定

三、書寫方程式：

40、鎂帶燃燒

41、磷燃燒

42、鐵在氧氣中燃燒

43、硫在空氣中燃燒

44、加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物

45、加熱高錳酸鉀

46、加熱氧化汞

47、地殼中含量第一的元素與含量第一的金屬元素的單質(zhì)的反應(yīng)方程式

四、計(jì)算題

48：某鐵的氧化物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為7:3，求氧化物的化學(xué)式。

49：已知硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，試求：（l）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量（2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；

第三章 水 氫

一：水是人類寶貴的自然資源

1：水占地球表面積的 農(nóng)業(yè)用水占淡水總量的 水受到污染的主要途徑是： 工業(yè)生產(chǎn)中的。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。

2：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的，工業(yè)上要用大量水來、、，并用水作原料來制 等產(chǎn)品。二：水的組成

1：水的物理性質(zhì)。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹的原因。

2：電解水：正氧負(fù)氫直流電，氣體體積一比二 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。水通電分解的實(shí)質(zhì)是水分子里氫原子和氧原子重新組合成氫分子和氧分子的過程。可見在化學(xué)反應(yīng)里，分子可 而原子則不可再。三：氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

工業(yè)上常用 做原料制氫氣 1：;原 料：（即 藥 品、反 應(yīng) 物、試 劑）⑴ 金屬：鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）(都是 銀 白 色 固 體)，⑵ 稀 硫 酸、鹽酸（無 色 液 體）2：;實(shí) 驗(yàn) 裝 置：⑴ 簡(jiǎn) 易 裝 置： 反 應(yīng) 不 能 控 制。（2）啟 普 發(fā) 生 器 ： 反 應(yīng) 可 以 人 為 控 制。3：操 作 步 驟：⑴ 檢 查 裝 置 的 氣 密 性；⑵ 往試 管 中 裝 入 鋅 粒；⑶ 往 試 管 中 倒 入 稀 硫 酸；⑷ 用 排 水 法 收 集 一 試 管 氫 氣。

4：收 集 方 法：⑴ 向 下 排 空 氣 法（為 什 么？）⑵ 排 水 法（為 什 么？）驗(yàn) 滿 方 法：（僅 限 于 排 水 法，向 下 排 空 氣 法 不 要 求 驗(yàn) 滿）當(dāng) 集 氣 瓶（或 試 管）的 一 側(cè) 有 氣 泡 放 出 時(shí)，證 明 已 收 集 滿。（3）放 置 方 法： 倒放 在 桌 子 上（為 什 么？），并 墊 上 毛 玻 璃 片（為 什 么？）5：反 應(yīng) 原 理；（置 換 反 應(yīng)）

鎂和稀硫酸反應(yīng)：鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 Mg +H2SO4－ 鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋁＋硫酸→硫酸鋁＋氫氣 Al + H2SO4－ 鋅 和 稀 硫 酸 反 應(yīng)：鋅 ＋ 硫 酸 → 硫 酸 鋅 ＋ 氫 氣 Zn + H2SO4 －

鐵和稀硫酸反應(yīng)：鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 Fe+H2SO4－ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：鎂＋鹽酸→氯化鎂＋氫氣 Mg + HCl－ 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋁＋鹽酸→氯化鋁＋氫氣 Al + HCl － 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 Zn + HCl－ 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：鐵＋鹽酸→氯化鐵＋氫氣 Fe+ HCl－

6：置 換 反 應(yīng)： 判 斷 方 法： 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 都 是 兩 種，且 一 種 是 單 質(zhì)，另 一 種 是 化 合 物。

表 示 式： A + BC → AC + B 單質(zhì) ＋ 化合物 → 單質(zhì) ＋ 化合物

原 子 團(tuán)： 種 類：⑴ ZnSO4（硫 酸 根）⑵ CaCO3（碳 酸 根）⑶ KNO3（硝 酸 根）⑷ NH4Cl（銨 根）⑸ KClO3（氯 酸 根）⑹ NaOH（氫 氧 根）⑺ K3PO4（磷 酸 根）⑻ KMnO4（高 錳 酸 根）⑼ K2MnO4（錳 酸 根）注 意：⑴ 原 子 團(tuán) 不 能 單 獨(dú) 存 在，它 存 在 于 化 合 物 中。⑵ 原 子 團(tuán) 至 少 含 兩 種 原 子。⑶ 原 子 團(tuán) 在 少 數(shù) 反 應(yīng) 中 也 能 分 離。7：反應(yīng)的現(xiàn)象是：塊狀固體不斷溶解，有大量氣泡產(chǎn)生。

8：氧氣和氫氣制法比較

名稱 制法 氫氣 氧氣 實(shí) 驗(yàn) 室 制 法 原理

Zn和酸的置換反應(yīng) 含氧酸鹽受熱分觶

儀器

固液反應(yīng)，不加熱

固體反應(yīng)，加熱

收集

排水法、向下排氣法 排水法、向上排氣法 工業(yè)制法

電解水法（化學(xué)方法）

分離液態(tài)空氣法（物理方法）四：氫氣的性質(zhì)和用途

1：氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。相同條件下，氫氣是最輕的氣體。液態(tài)氫是 色的、固態(tài)氫是。氫氣和氧氣物理性質(zhì)比較

2：氫氣的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃等條件下，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）：氫氣的可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色、生成水、并放出大量熱。如何證明氫氣燃燒的產(chǎn)物是水？

純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì) 原因 爆炸極限。：空氣中混有氫氣的體積占總體積的4%～74.2%，點(diǎn)燃時(shí)就會(huì)爆炸，這個(gè)范圍叫爆炸極限。在使用氫氣時(shí)，要 撿查純度的方法是：

化學(xué)反應(yīng)方程式：.H2+O2點(diǎn)燃（2）：氫氣的還原性（氫氣還原氧化銅）：

實(shí)驗(yàn)步驟：a：在試管中鋪一薄層的氧化銅，并固定鐵架臺(tái)上，試管口要稍向下傾斜，原因是 b：先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。原因：（先通一會(huì)兒氫氣，使試管內(nèi)原有的空氣完全排凈，然后加熱能保證安全。若先加熱氧化銅，使試管內(nèi)溫度升高。這時(shí)試管內(nèi)有空氣當(dāng)氫氣進(jìn)入試管內(nèi)跟空氣混合，可能發(fā)生爆炸）。C：黑色的粉末變成光亮的紅色后，先停止加熱，通氫氣直到試管冷卻，原因：防止高溫下的銅又被氧化成氧化銅。

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：CuO+H2 △（氫氣還原氧化銅）

Cu+O2高溫（銅又被氧化成氧化銅）

現(xiàn)象：黑色的粉末變成光亮的紅色，試管口有水珠生成。

還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：

還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別就在于變化中是失氧還是得氧，得氧氧，失氧還。得氧的物質(zhì)必然使其他物質(zhì)發(fā)生失氧的變化，這種物質(zhì)是還原劑。還原劑是指含氧物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)。還原劑有奪氧的能力，易跟氧結(jié)合。具有奪氧能力的物質(zhì)，叫做有還原性。

3：氫氣的用途：填充氣球、作高能燃料、焊接或切割金屬 冶煉金屬、作化工原料（合成氨、制鹽酸）。

五：核外電子排布的初步知識(shí)

核外電子的分層排布1： 表示原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

2：熟記1----18號(hào)元素的名稱、符號(hào) 3：（1）：稀有氣體元素：原子的最外層有 個(gè)電子（氦2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)較 通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層的是2個(gè)）叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）：金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（3）：非金屬元素：最外層電子數(shù)一般。（4）：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子比較 非金屬元素的原子比較，所以說，元素的性

質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟。4：氯化鈉的形成（離子化合物）：（1）： 叫離子，陽離子帶，如： 陰離子帶 如：（2）：離子化合物是指由 如： 5：氯化氫的形成（共價(jià)化合物）：

共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。如： 六：化合價(jià)：

1：定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。2：元素化合價(jià)的確定

第二篇：中考數(shù)學(xué)總復(fù)習(xí)教案 (全冊(cè))【教案】

年中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案2011 目錄： 實(shí)數(shù)與中考

第一章 實(shí)數(shù)的有關(guān)概念 第一講 實(shí)數(shù)的運(yùn)算 第二講 代數(shù)式與中考 第二章 式 整 第一講 因式分解與分式 第二講 數(shù)的開方與二次根式 第三講

方程（組）與中考 第三章一次方程（組）及應(yīng)用 第一講 一元二次方程及應(yīng)用 第二講 分式方程及應(yīng)用 第三講 解應(yīng)用題)組(列出方程 第四講 不等式與不等式組與中考 第四章 一元一次不等式（組）及應(yīng)用 第一講 不等式（組）與方程（組）的應(yīng)用 第二講

函數(shù)與中考 第五章 變量之間的關(guān)系與平面直角坐標(biāo)系 第一講 正比例、反比例、一次函數(shù)、二次函數(shù) 第二講第一節(jié) 一次函數(shù) 反比例函數(shù) 第二節(jié) 二次函數(shù) 第三節(jié) 二次函數(shù)的應(yīng)用 第四節(jié) 用函數(shù)的觀點(diǎn)看方程（組）或不等式

第五節(jié)

第六節(jié) 函數(shù)的綜合應(yīng)用 三角形與中考 第六章 幾何初步及平行線、相交線 第一講 三角形的概念和全等三角形 第二講

等腰三角形 講第三 第四講 直角三角形 四邊形與中考 第七章 多邊形與平行四邊形 第一講 矩形、菱形、正方形 第二講 梯形 第三講 中位線與面積 圖形的變換與中考 第八章 視圖與投影與中考 第九章 圓與中考 第十章 1

圓的有關(guān)性質(zhì) 第一講 與圓有關(guān)的位置關(guān)系 第二講 圓的切線的性質(zhì)和判定 第三講 圓與圓的位置關(guān)系 第四講 圓的有關(guān)計(jì)算 第五講 相似形與中考 第十一章 圖形的相似與位似 第一講 第二講）1相似三角形（）2相似三角形（第三講 解直角三角形與中考 第十二章 銳角三角函數(shù)與解直角三角形 講第一

解直角三角形的應(yīng)用 講第二

統(tǒng)計(jì)與中考 第十三章 數(shù)據(jù)的代表 第一講 數(shù)據(jù)的收集與處理 第二講 概率與中考 第十四章

概率的簡(jiǎn)單計(jì)算 第一講

頻率與概率 第二講 實(shí)數(shù)與中考 第一章 中考要求及命題趨勢(shì)1.正確理解實(shí)數(shù)的有關(guān)概念； 借助數(shù)軸工具，理解相反數(shù)、絕對(duì)值、算術(shù)平方根等概念和性質(zhì)；2.掌握科學(xué)計(jì)數(shù)法表示一個(gè)數(shù)，熟悉按精確度處理近似值。3.掌握實(shí)數(shù)的四則運(yùn)算、乘方、開方運(yùn)算以及混合運(yùn)算4.會(huì)用多種方法進(jìn)行實(shí)數(shù)的大小比較。5.用實(shí)際生活的題材為背景，值得一提的是，年中考將繼續(xù)考查實(shí)數(shù)的有關(guān)概念，2009

結(jié)合當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題考查近似值、有效數(shù)字、科學(xué)計(jì)數(shù)法依然是中考命題的一個(gè)熱點(diǎn)。實(shí)數(shù)的四則運(yùn)算、乘方、開方運(yùn)算以及混合運(yùn)算，實(shí)數(shù)的大小的比較往往結(jié)合數(shù)軸進(jìn)行，并 會(huì)出現(xiàn)探究類有規(guī)律的計(jì)算問題。應(yīng)試對(duì)策 2

牢固掌握本節(jié)所有基本概念，特別是絕對(duì)值的意義，真正掌握數(shù)形結(jié)合的思想，理

解數(shù)軸上的點(diǎn)與實(shí)數(shù)間的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，還要注意本節(jié)知識(shí)點(diǎn)與其他知識(shí)點(diǎn)的結(jié)合，以及在 日常生活中的運(yùn)用。實(shí)數(shù)的有關(guān)概念 第一講 【回顧與思考】 有理數(shù)、無理數(shù)、實(shí)數(shù)、非負(fù)數(shù)、相反數(shù)、倒數(shù)、數(shù)的絕對(duì)值知識(shí)點(diǎn)： 大綱要求： 使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固有理數(shù)、實(shí)數(shù)的有關(guān)概念． ．1了解有理數(shù)、無理數(shù)以及實(shí)數(shù)的有關(guān)概念；理解數(shù)軸、相反數(shù)、絕對(duì)值等概念，了解數(shù)的 ．2

絕對(duì)值的幾何意義。會(huì)求一個(gè)數(shù)的相反數(shù)和絕對(duì)值，會(huì)比較實(shí)數(shù)的大小 ．3．4會(huì)利用數(shù)軸比較大能用數(shù)軸上的點(diǎn)表示實(shí)數(shù)，了解實(shí)數(shù)與數(shù)軸上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)，畫數(shù)軸，小。：考查重點(diǎn) 有理數(shù)、無理數(shù)、實(shí)數(shù)、非負(fù)數(shù)概念； ．1

．相反數(shù)、倒數(shù)、數(shù)的絕對(duì)值概念；2 2．在已知中，以非負(fù)數(shù)3 之和為零作為條件，解決有關(guān)問題。0)≥a(a、|a|、a 實(shí)數(shù)的有關(guān)概念 實(shí)數(shù)的組成(1)零整數(shù)

正整數(shù)

負(fù)整數(shù)有盡小數(shù)或無盡循環(huán)小數(shù)有理數(shù)

分?jǐn)?shù)負(fù)無理數(shù)

負(fù)分?jǐn)?shù)

正無理正分?jǐn)?shù) 實(shí)數(shù)數(shù)無盡不循環(huán)小數(shù) 無理數(shù)

畫數(shù)軸時(shí)，要注童上述規(guī)定的(數(shù)軸：規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長(zhǎng)度的直線叫做數(shù)軸(2)數(shù)軸上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)總大于這個(gè)點(diǎn)實(shí)數(shù)與數(shù)軸上的點(diǎn)是一一對(duì)應(yīng)的。，)三要素缺一個(gè)不可

左邊的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)，相反數(shù)(3)．)只有符號(hào)不同的兩個(gè)數(shù)，叫做互為相反數(shù)，零的相反數(shù)是零(實(shí)數(shù)的相反數(shù)是一對(duì)數(shù)

從數(shù)軸上看，互為相反數(shù)的兩個(gè)數(shù)所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱． 絕對(duì)值(4)3

從數(shù)軸上看，一個(gè)數(shù)的絕對(duì)值就是表示這個(gè)數(shù)的點(diǎn)與原點(diǎn)的距離(5)倒數(shù)1 ；零沒有倒數(shù)．)的兩個(gè)數(shù)，叫做互為倒數(shù)1乘積為(的倒數(shù)是0)≠a(a實(shí)數(shù)

a 【例題經(jīng)典】

理解實(shí)數(shù)的有關(guān)概念1

．_______a①1 例的倒數(shù)是a則,-的相反數(shù)是 5 a0

:在數(shù)軸上對(duì)應(yīng)點(diǎn)的位置如圖所示b、a②實(shí)數(shù)b

2-a則化簡(jiǎn)│ ．=______+│10200000年泉州市）去年泉州市林業(yè)用地面積約為2006③（用科學(xué)記數(shù)法表示為約,畝 ．______________________ 【點(diǎn)評(píng)】本大題旨在通過幾個(gè)簡(jiǎn)單的填空，讓學(xué)生加強(qiáng)對(duì)實(shí)數(shù)有關(guān)概念的理解．33 ．()-2與2.(-2)例 16 它們的和為(D)互為倒數(shù)(C)互為相反數(shù)(B)相等(A)A 分析：考查相反數(shù)的概念，明確相反數(shù)的意義。答案：41 3 ． 的平方根是； 的倒數(shù)是-3； 的絕對(duì)值是3.-例 9

2分析：考查絕對(duì)值、倒數(shù)、平方根的概念，明確各自的意義，不要混淆。3 2/3，±-2/7，答案：()D 下列各組數(shù)中，互為相反數(shù)的是4.例11 2(-3)3A 與-3． D｜與-3．｜ C｜與一-3．｜ B與-3． 33 分析：本題考查相反數(shù)和絕對(duì)值及根式的概念

掌握實(shí)數(shù)的分類2879-20

中無理數(shù)、）-、（-、3.14159、）、（1°、sin60、下列實(shí)數(shù) 例 73）個(gè)

有（．3

D．2

C．1 B． A 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)實(shí)數(shù)進(jìn)行分類不能只看表面形式，應(yīng)先化簡(jiǎn)，再根據(jù)結(jié)果去判斷． 實(shí)數(shù)的運(yùn)算 第二講 【回顧與思考】有理數(shù)的運(yùn)算種類、各種運(yùn)算法則、運(yùn)算律、運(yùn)算順序、科學(xué)計(jì)數(shù)法、近似數(shù)與有知識(shí)點(diǎn)： 效數(shù)字、計(jì)算器功能鍵及應(yīng)用。4

大綱要求：．了解有理數(shù)的加、減、乘、除的意義，理解乘方、冪的有關(guān)概念、掌握有理數(shù)運(yùn)算法則、1 運(yùn)算委和運(yùn)算順序，能熟練地進(jìn)行有理數(shù)加、減、乘、除、乘方和簡(jiǎn)單的混合運(yùn)算。靈復(fù)習(xí)鞏固有理數(shù)的運(yùn)算法則，．了解有理數(shù)的運(yùn)算率和運(yùn)算法則在實(shí)數(shù)運(yùn)算中同樣適用，2 活運(yùn)用運(yùn)算律簡(jiǎn)化運(yùn)算能正確進(jìn)行實(shí)數(shù)的加、減、乘、除、乘方運(yùn)算。用四舍五入法求有會(huì)根據(jù)指定的正確度或有效數(shù)字的個(gè)數(shù)，．了解近似數(shù)和準(zhǔn)確數(shù)的概念，3理數(shù)的近似值（在解決某些實(shí)際問題時(shí)也能用進(jìn)一法和去尾法取近似值），會(huì)按所要求的精 確度運(yùn)用近似的有限小數(shù)代替無理數(shù)進(jìn)行實(shí)數(shù)的近似運(yùn)算。

了解電子計(jì)算器使用基本過程。會(huì)用電子計(jì)算器進(jìn)行四則運(yùn)算。4 考查重點(diǎn)：1 ．考查近似數(shù)、有效數(shù)字、科學(xué)計(jì)算法；

．考查實(shí)數(shù)的運(yùn)算；2 ．計(jì)算器的使用。3 實(shí)數(shù)的運(yùn)算 加法(1)同號(hào)兩數(shù)相加，取原來的符號(hào)，并把絕對(duì)值相加； 異號(hào)兩數(shù)相加。取絕對(duì)值較大的數(shù)的符號(hào)，并用較大的絕對(duì)值減去較小的絕對(duì)值； 任何數(shù)與零相加等于原數(shù)。a-b=a+(-b)減法(2)(3)乘法 兩數(shù)相乘，同號(hào)得正，異號(hào)得負(fù)，并把絕對(duì)值相乘；零乘以任何數(shù)都得零．即)同號(hào)為零b或

異號(hào)

乘方

除法(4)

(5)個(gè)n

3a

=ax如果 ；x＝，那么0≥x且a＝x如果

開方(6)，那么 在同一個(gè)式于里，先乘方、開方，然后乘、除，最后加、減．有括號(hào)時(shí)，先算括號(hào)里面．

．實(shí)數(shù)的運(yùn)算律3 b+a ＝

a+b加法交換律

(1)

(a+b)+c=a+(b+c)加法結(jié)合律(2)．ba＝ ab乘法交換律(3)(ab)c=a(bc)乘法結(jié)合律(4)a(b+c)=ab+ac 分配律(5)表示任意實(shí)數(shù)．運(yùn)用運(yùn)算律有時(shí)可使運(yùn)算簡(jiǎn)便．c、b、a其中 【例題經(jīng)典】 5

℃，22℃，冷凍室的溫度比冷藏室的溫度低4）若家用電冰箱冷藏室的溫度是、（寶應(yīng)1例 則冷凍室的溫度（℃）可列式計(jì)算為

― 4．

A18

＝4－22Ｂ．18

＝－ Ｄ．―26）＝4―（― 22Ｃ． 26 ＝－22―4同時(shí)也強(qiáng)試題以應(yīng)用的方式呈現(xiàn)，簡(jiǎn)單的有理數(shù)運(yùn)算，點(diǎn)評(píng)：本題涉及對(duì)正負(fù)數(shù)的理解、）A調(diào)“列式”，即過程。選（14．我國宇航員楊利偉乘“神州五號(hào)”繞地球飛行了2例周，飛行軌道近似看作圓，其半徑33，保留14．3取π(千米，總航程約為10×71．6約為)()個(gè)有效數(shù)字65 90 ．5． B千米10×90 ．5． A 千米10×655． D千米10×89 ．5． C 千米10×89． A 答案： 分析：本題考查科學(xué)記數(shù)法

3．（）的結(jié)果是化簡(jiǎn)3.例 7777-2)(D)3(+2(C)3(-2

(B)(A)+2)

B 分析：考查實(shí)數(shù)的運(yùn)算。答案： ．()在數(shù)軸上的對(duì)應(yīng)點(diǎn)的位置如圖所示，下列式子中正確的有c、b、a

實(shí)數(shù)

4.例

ab>ac ④bc>ac③a+b>a+c①b+c>0② 個(gè)(D)4個(gè)(C)3個(gè)(B)2個(gè)(A)1

C 分析：考查實(shí)數(shù)的運(yùn)算，在數(shù)軸上比較實(shí)數(shù)的大小。答案：2006（5例

1202 │．-│-）-1×（-）-2（+年成都市）計(jì)算：

【點(diǎn)評(píng)】按照運(yùn)算順序進(jìn)行乘方與開方運(yùn)算。校學(xué)生會(huì)生活委員發(fā)現(xiàn)同學(xué)們?cè)谑程贸晕绮蜁r(shí)浪費(fèi)現(xiàn)象十分嚴(yán)重，于是決定寫一張標(biāo)語5.例克大米1已知(貼在食堂門口，告誡大家不要浪費(fèi)糧食．請(qǐng)你幫他把標(biāo)語中的有關(guān)數(shù)據(jù)填上．)粒52約 1如果每人每天浪費(fèi) 噸大米 億人口，每天就要大約浪費(fèi)13粒大米，全國 25 分析：本題考查實(shí)數(shù)的運(yùn)算。答案：陽陽和明明玩上樓梯游戲，規(guī)定一步只能上一級(jí)或二級(jí)臺(tái)階，玩著玩著兩人發(fā)現(xiàn)：當(dāng)樓7.例，2，1梯的臺(tái)階數(shù)為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)……逐步增加時(shí)，樓梯的上法數(shù)依次為：，13，8，5，3級(jí)10．請(qǐng)你仔細(xì)觀察這列數(shù)中的規(guī)律后回答：上)，．．．…(這就是著名的斐波那契數(shù)列21種上法． 臺(tái)階共有 分析：歸納探索規(guī)律：后一位數(shù)是它前兩位數(shù)之和 89 答案：)式子中的“!”是一種數(shù)學(xué)運(yùn)算符號(hào)(觀察下列等式8.例 6

，…，1×2×3×4!=4，1×2×3!=3，1×2!=2，1!=1!100 ．= 計(jì)算：!98

9900！答案：=100*99*98！100分析：閱讀各算式，探究規(guī)律，發(fā)現(xiàn)代數(shù)式與中考

第二章

中考要求及命題趨勢(shì) 掌握整式的有關(guān)知識(shí)，包括代數(shù)式，同類項(xiàng)、單項(xiàng)式、多項(xiàng)式等；、1

、熟練地進(jìn)行整式的四則運(yùn)算，冪的運(yùn)算性質(zhì)以及乘法公式要熟練掌握，靈活運(yùn)用；2 ；、熟練運(yùn)用提公因式法及公式法進(jìn)行分解因式3

、了解分式的有關(guān)概念式的基本性質(zhì)；4、熟練進(jìn)行分式的加、減、乘、除、乘方的運(yùn)算和應(yīng)用。

5、選擇和解答題的形式 以填空 整式的四則運(yùn)算仍然會(huì) 年中考整式的有關(guān)知識(shí)及2009

數(shù)與似的應(yīng)用題 中去進(jìn)行考查 因式分解正逐步滲透到綜合題乘法公式、出現(xiàn)，將是今后中，即 分式的應(yīng)用題 的重點(diǎn)。特別注意 性質(zhì)，運(yùn)算仍是考查 的概念及 考的一個(gè)熱點(diǎn)。分式 材料，又要從實(shí)際問題中抽象出數(shù)學(xué)模型。熟悉背景 要應(yīng)試對(duì)策 運(yùn)算順序，掌握運(yùn)算規(guī)律，掌握 運(yùn)算法則，在運(yùn)算過程中注意 的有關(guān)概念及 掌握整式公式并能靈活運(yùn)用，在實(shí)際問題中，抽象的代數(shù)式以及代數(shù)式的應(yīng)用題值得重視。要掌 乘法 化解都要注意分解因式知識(shí)的應(yīng)用。時(shí) 在通分和約分握并靈活運(yùn)用分式的基本性質(zhì)，求殖整體思想，二要注意解題技巧，對(duì)于分式的應(yīng)用題，要能從實(shí)際問題中抽象出 題，一要注意 數(shù)學(xué)模型。式 整 第一講 【回顧與思考】 知識(shí)點(diǎn)代數(shù)式、代數(shù)式的值、整式、同類項(xiàng)、合并同類項(xiàng)、去括號(hào)與去括號(hào)法則、冪的運(yùn)算法則、整式的加減乘除乘方運(yùn)算法則、乘法公式、正整數(shù)指數(shù)冪、零指數(shù)冪、負(fù)整數(shù)指數(shù)冪。

大綱要求能正確地求出代數(shù)式的理解代數(shù)式的值的概念，會(huì)列簡(jiǎn)單的代數(shù)式。了解代數(shù)式的概念，、1

值；

理解整式、單項(xiàng)式、多項(xiàng)式的概念，會(huì)把多項(xiàng)式按字母的降冪（或升冪）排列，理解同類、2

項(xiàng)的概念，會(huì)合并同類項(xiàng)；并能熟練地進(jìn)行數(shù)字指數(shù)冪冪的乘方和積的乘方運(yùn)算法則，掌握同底數(shù)冪的乘法和除法、、3

的運(yùn)算；2(x+b)=x）x+a能熟練地運(yùn)用乘法公式（平方差公式，完全平方公式及（、4）進(jìn)+(a+b)x+ab 行運(yùn)算； 掌握整式的加減乘除乘方運(yùn)算，會(huì)進(jìn)行整式的加減乘除乘方的簡(jiǎn)單混合運(yùn)算。、5 考查重點(diǎn) ．代數(shù)式的有關(guān)概念．1把數(shù)或表示數(shù)的字母連)加、減、乘、除、乘方、開方(代數(shù)式：代數(shù)式是由運(yùn)算符號(hào)

(1)

結(jié)而成的式子．單獨(dú)的一個(gè)數(shù)或者一個(gè)字母也是代數(shù)式．

叫做代數(shù)式的值．p代數(shù)式的值；用數(shù)值代替代數(shù)式里的字母，計(jì)算后所得的結(jié)果(2)求代數(shù)式的值可以直接代入、計(jì)算．如果給出的代數(shù)式可以化簡(jiǎn)，要先化簡(jiǎn)再求值．

代數(shù)式的分類(3)．整式的有關(guān)概念2 單項(xiàng)式：只含有數(shù)與字母的積的代數(shù)式叫做單項(xiàng)式．

(1)對(duì)于給出的單項(xiàng)式，要注意分析它的系數(shù)是什么，含有哪些字母，各個(gè)字母的指數(shù)分別 是什么。(2)多項(xiàng)式：幾個(gè)單項(xiàng)式的和，叫做多項(xiàng)式對(duì)各項(xiàng)再像分析單項(xiàng)式各項(xiàng)是什么，要注意分析它是幾次幾項(xiàng)式，對(duì)于給出的多項(xiàng)式，那樣來分析 多項(xiàng)式的降冪排列與升冪排列(3)把一個(gè)多項(xiàng)式技某一個(gè)字母的指數(shù)從大列小的順序排列起來，叫做把這個(gè)多項(xiàng)式按這個(gè) 字母降冪排列把—個(gè)多項(xiàng)式按某一個(gè)字母的指數(shù)從小到大的順斤排列起來，叫做把這個(gè)多項(xiàng)式技這個(gè) 字母升冪排列，給出一個(gè)多項(xiàng)式，要會(huì)根據(jù)要求對(duì)它進(jìn)行降冪排列或升冪排列． 同類項(xiàng)(4)所含字母相同，并且相同字母的指數(shù)也分別相同的項(xiàng)，叫做同類頃．

道知，項(xiàng)類同否是項(xiàng)的出給斷判會(huì)要 即．并合以可項(xiàng)類同X其中的 可以代表單項(xiàng)式中的字母部分，代表其他式子。

．整式的運(yùn)算3整再用加減號(hào)連接．通常用括號(hào)把每一個(gè)整式括起來，幾個(gè)整式相加減，整式的加減：(1)式加減的一般步驟是：”+如果遇到括號(hào)．按去括號(hào)法則先去括號(hào)：括號(hào)前是“十”號(hào)，把括號(hào)和它前面的“

(i)號(hào)去掉。括號(hào)里各項(xiàng)都不變符號(hào)，括號(hào)前是“一”號(hào)，把括號(hào)和它前面的“一”號(hào)去掉．括 號(hào)里各項(xiàng)都改變符號(hào)．合并同類項(xiàng)：(ii)同類項(xiàng)的系數(shù)相加，所得的結(jié)果作為系數(shù)．字母和字母的指數(shù)不變．，對(duì)于只在一)除(，把它們的系數(shù)、相同字母分別相乘)除(整式的乘除：?jiǎn)雾?xiàng)式相乘(2)8

第三篇：如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)

中考在即，做好最后一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，對(duì)進(jìn)一步鞏固教學(xué)成果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，起著重要的作用?，F(xiàn)將我在中考總復(fù)習(xí)的方法，特別是在總復(fù)習(xí)中應(yīng)重點(diǎn)抓好的幾個(gè)問題，提出來與老師們商討，起拋磚引玉的作用。九年制義務(wù)教育最基本的特征就是素質(zhì)教育，而九年制義務(wù)教育的教學(xué)大綱和教材，既是實(shí)施素質(zhì)教育的依據(jù)，又是考試的依據(jù)。

隨著中考制度的不斷改革，為了更好地體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)的目的，突出對(duì)素質(zhì)教育的導(dǎo)向作用，同時(shí)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，減輕學(xué)生的過重的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，是中考改革的根本出發(fā)點(diǎn)。

一．近年中考化學(xué)趨勢(shì)分析

分析近年的我省的中考命題，試題表現(xiàn)出四多三少：即大綱規(guī)定的重點(diǎn)內(nèi)容與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系進(jìn)行命題增多；有利于檢查學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實(shí)驗(yàn)考查有關(guān)的命題增多；跨學(xué)科的知識(shí)聯(lián)系來解決綜合性化學(xué)問題的命題增多。但對(duì)于化學(xué)知識(shí)死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計(jì)算題也大大減少；難題和試題的總數(shù)量有所減少。二．重點(diǎn)、難點(diǎn)、熱點(diǎn) 1．考查的重點(diǎn)

（1）物理變化和化學(xué)變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物及其辨析（3）化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價(jià)的推斷及其與原子的結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（5）元素符號(hào)周圍小數(shù)字的書寫及意義、化學(xué)式的意義（6）金屬活動(dòng)性和溶液的酸堿性（7）酸、堿、鹽和氧化物的概念和識(shí)別（8）四種基本反應(yīng)類型

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質(zhì)（氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等）及其比較與鑒別

（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的制取、收集、檢驗(yàn)和提純（11）物質(zhì)的制取、除雜、干燥、轉(zhuǎn)化檢驗(yàn)、尾氣的處理等綜合實(shí)驗(yàn)

（12）常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和除雜、轉(zhuǎn)化、鑒別

（13）化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度的理解和質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計(jì)算 2．考查的難點(diǎn)

（1）從考點(diǎn)的內(nèi)容上看：

①多種物質(zhì)間可能發(fā)生反應(yīng)的判斷； ②物質(zhì)（離子）的鑒別、提純和除雜； ③用規(guī)律或原理解釋或說明問題； ④綜合實(shí)驗(yàn)；

⑤質(zhì)量百分比濃度、化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。這類難點(diǎn)難在各知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系基礎(chǔ)上，進(jìn)一步進(jìn)行比較、類推、解釋或計(jì)算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計(jì)算題，以及一些理論聯(lián)系實(shí)際問題的求解。3．考查的熱點(diǎn)

（1）環(huán)境與化學(xué)，（2）能源與化學(xué)，（3）生命與化學(xué)，（4）材料與化學(xué)，（5）綜合與化學(xué)① 探究性的綜合題，② 學(xué)科之間綜合，③ 情景信息綜合題，④開放性綜合題。

根據(jù)近年中考化學(xué)趨勢(shì)我們?cè)诳倧?fù)習(xí)中重點(diǎn)抓好的以下幾個(gè)問題：

一、以“綱”為綱，以“本”為本和《考試說明》為依據(jù)

在深入鉆研教材，了解學(xué)生實(shí)際，傾聽學(xué)生的意見，了解他們對(duì)知識(shí)的需求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，在知識(shí)點(diǎn)、重點(diǎn)、難點(diǎn)上狠下功夫，啟迪學(xué)生幫助他們對(duì)已基本掌握的零碎的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行加工、歸類、整理，使知識(shí)規(guī)律化，系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。對(duì)照近三年的中考試題和課本上的重點(diǎn)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)生自己抓知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)，牢固掌握把課本知識(shí)深化提高，即自我歸納小結(jié)，抓準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系。

二、根據(jù)該科的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，解決復(fù)習(xí)中存在的主要問題

在幾年的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)課中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)在存在著突出問題：一聽就會(huì)、一做就錯(cuò)。我在教學(xué)中運(yùn)用了方法：制訂計(jì)劃→課前自學(xué)小結(jié)→專心上課→及時(shí)復(fù)習(xí)反饋→獨(dú)立作業(yè)→解決疑難→系統(tǒng)小結(jié)→課外學(xué)習(xí)，通過實(shí)踐效果較好。

三、采用的復(fù)習(xí)過程是“三輪一沖刺”

第一輪復(fù)習(xí)---分章復(fù)習(xí)。按章節(jié)順序?qū)γ空鹿?jié)重、難點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理，分類，鋪開知識(shí)網(wǎng)。

第二輪分塊復(fù)習(xí)。這一過程是按照初中化學(xué)內(nèi)容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)計(jì)算四大塊進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，即在第一輪分章復(fù)習(xí)(橫向發(fā)展)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生按知識(shí)塊復(fù)習(xí)(即縱向深入)，用關(guān)系圖，列表等形式將四大塊知識(shí)歸納，整理，并進(jìn)行重點(diǎn)講解和分析，以元素化合物知識(shí)為基點(diǎn)，通過對(duì)具體物質(zhì)的研究帶動(dòng)對(duì)概念的理解，從化學(xué)計(jì)算入手，通過逆向思維訓(xùn)練提高解決問題的能力，練習(xí)學(xué)會(huì)各種基本操作，通過綜合實(shí)驗(yàn)提高實(shí)驗(yàn)技能。

第三輪復(fù)習(xí)---綜合訓(xùn)練，通過適量的練習(xí)題，提高學(xué)生的做題速率，訓(xùn)練學(xué)生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實(shí)驗(yàn)題等題型的解題方法，思路和技巧。

最后沖刺---借鑒前三年升學(xué)試題，框化當(dāng)年試題量，搞模擬測(cè)試，對(duì)易記易忘的知識(shí)點(diǎn)，考點(diǎn)和考前應(yīng)重點(diǎn)掌握的知識(shí)點(diǎn)加深理解，查漏補(bǔ)缺，從而牢固掌握知識(shí)。

四、做好備考工作，提高應(yīng)變能力 1 ．加強(qiáng)審題訓(xùn)練。

不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題適當(dāng)加快。通過審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績(jī)。審題是解好題的前奏，“ 磨刀不誤砍柴工 ”。2 ．提高表達(dá)能力。

不少學(xué)生會(huì)算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習(xí)慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡(jiǎn)練、準(zhǔn)確、嚴(yán)密；計(jì)算準(zhǔn)確，文字、符號(hào)、表達(dá)符合課本規(guī)范，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。3 ．發(fā)掘?qū)W生的非智力因素。

學(xué)生的信心、毅力、意志、情緒、學(xué)習(xí)方法、記憶方法等對(duì)學(xué)習(xí)有很大影響。因此在傳授知識(shí)和教會(huì)方法的同時(shí)，要加強(qiáng)思想工作，全面關(guān)心學(xué)生成長(zhǎng)，幫助學(xué)生端正態(tài)度，改進(jìn)方法，克服畏難情緒，激勵(lì)學(xué)習(xí)熱情，使其聰明才智充分發(fā)揮。4 ．注意心理訓(xùn)練。

在激烈競(jìng)爭(zhēng)的條件下，在炎熱的環(huán)境中，要連續(xù)進(jìn)行二天超負(fù)荷的嚴(yán)格考試，毅力不堅(jiān)，缺乏斗志，則難以堅(jiān)持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負(fù)擔(dān)，使學(xué)生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。

第四篇：新人教版初三化學(xué) 總復(fù)習(xí)教案

回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn 初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱（新人教）

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？

（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

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一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？

（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？例舉幾個(gè)分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？

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九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候開始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？

第三單元 自然界的水

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

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分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？

二、記住一些常見元素的名稱和符號(hào)

三、知道元素的簡(jiǎn)單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

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化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。

十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計(jì)算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量

實(shí)際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實(shí)性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

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十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價(jià)；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元 碳和碳的氧化物

一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性

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（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。

第七單元 燃料及其利用

一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）

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二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時(shí)具備A、B、C，成立，說明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、F

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三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。

六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表

（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律

（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)---先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

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（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？

第九單元 溶液

一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時(shí)的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？

七、了解飽和溶液

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（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？

（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

回瀾閣 青島標(biāo)志性建筑標(biāo)志 回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn 第十單元 酸和堿

一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

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七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。

第十一單元 鹽 化肥

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？

三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

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一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對(duì)人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

資料來源：回瀾閣教育 免費(fèi)下載 天天更新 004km.cn

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第五篇：初三化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)反思

初三化學(xué)總復(fù)習(xí)教學(xué)反思

一診過后，通過分析成績(jī)，分析試卷，分析學(xué)生情況，總結(jié)前期工作的不足，也初步計(jì)劃了后續(xù)工作進(jìn)行的方案，是故寫下這篇反思。

就這次診斷的成績(jī)，幾乎所有的老師都提出了保優(yōu)補(bǔ)差的設(shè)想，對(duì)于化學(xué)這門學(xué)科，自然也不例外，但是就化學(xué)的學(xué)習(xí)而言，大多數(shù)的學(xué)生表現(xiàn)出基礎(chǔ)薄弱，基本知識(shí)點(diǎn)記憶不清的情況，因此對(duì)于大部分學(xué)生而言，補(bǔ)差是重要的，夯實(shí)基礎(chǔ)，成績(jī)就能夠有一定程度的增長(zhǎng)，但也有一部分學(xué)生，基礎(chǔ)不錯(cuò)，因此他們?cè)谥匾暬A(chǔ)知識(shí)的同時(shí)需要一定程度的拔高，為了兼顧到這兩類不同水平的學(xué)生，應(yīng)該為他們制定不同的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

就大部分學(xué)生而言，首先需要處理的事情是幫助他們記憶，因此在制定復(fù)習(xí)計(jì)劃時(shí)，我準(zhǔn)備將知識(shí)按照考點(diǎn)分類，每節(jié)課著重分析一至兩個(gè)考點(diǎn)，適當(dāng)簡(jiǎn)化記憶內(nèi)容，以確保學(xué)生確實(shí)能夠記住，并在授課過程中，選擇相應(yīng)的習(xí)題，帶領(lǐng)學(xué)生感受該知識(shí)點(diǎn)在習(xí)題中的體現(xiàn)，授予他們從題目中找到考點(diǎn)，高效做題的方法，按照課時(shí)安排，每節(jié)課的內(nèi)容學(xué)生都有一至兩天的時(shí)間消化，課后布置針對(duì)性的習(xí)題，以鞏固記憶，但初期要以基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的題目為主，幫助學(xué)生建立起對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)的信心。

對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)掌握的不錯(cuò)的學(xué)生，擬選擇以習(xí)題練習(xí)的方式來提高學(xué)生的成績(jī)，為他們布置不同于其他學(xué)生的習(xí)題，一方面是提升他們對(duì)于中考題目的接觸面，另一方面是對(duì)他們學(xué)習(xí)狀態(tài)的肯定。

另外，為了讓學(xué)生盡早習(xí)慣中考的模式，計(jì)劃在剩余的時(shí)間里每周安排學(xué)生以考試的形式做一套蘭州歷年的中考真題，希望能夠幫助促使學(xué)生更好的了解化學(xué)與中考。

對(duì)于我之前的教學(xué)，我認(rèn)為自己在復(fù)習(xí)方面做得不好，沒有能夠簡(jiǎn)單明晰的為學(xué)生建立起知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，習(xí)題的講解一方面量不夠，另一方面雜亂無規(guī)律，難以給學(xué)生留學(xué)深刻的印象，在成績(jī)分析會(huì)上聽取了很多前輩的發(fā)言，因此借鑒反思制定以上計(jì)劃希望能夠在之后一個(gè)半月的復(fù)習(xí)中，真正的保質(zhì)保量，提升學(xué)生成績(jī)和能力。

Xyiangu

2014-4-25