第一篇：“小世界”理論及啟示

“小世界”理論及其給我們的啟示

19世紀(jì)初，法國(guó)社會(huì)學(xué)家Eile Durkheim和德國(guó)的Ferdinand Tonnies，對(duì)人與人的社會(huì)關(guān)系進(jìn)行研究提出社會(huì)學(xué)網(wǎng)絡(luò)概念。1929年匈牙利作家Karinthy率先提出，世界上隨意選擇兩個(gè)人都可以通過(guò)六個(gè)熟人而聯(lián)系起來(lái)的著名“小世界理論”構(gòu)想。社會(huì)網(wǎng)絡(luò)研究在20世紀(jì)獲得了大量關(guān)注，哈佛大學(xué)的社會(huì)心理學(xué)家Stanley Milgram在1967年美國(guó)內(nèi)布拉斯加州做過(guò)的一次實(shí)驗(yàn)，挑選300名志愿者通過(guò)給陌生人轉(zhuǎn)發(fā)信件的方式測(cè)試人與特定陌生人之間的關(guān)系距離，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)平均六次轉(zhuǎn)發(fā)，信件即可到達(dá)目的地，這就是著名的“六度分隔（Six Degree of Seperation）”現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可推斷出，任何一個(gè)人和另一陌生人間間隔的人不會(huì)大于六個(gè)。美國(guó)哥倫比亞大學(xué)的Watts等人在2001年利用互聯(lián)網(wǎng)號(hào)召大約六萬(wàn)名左右的志愿者轉(zhuǎn)發(fā)E-mail，證實(shí)六度分隔的理論在現(xiàn)實(shí)中是實(shí)際存在的。

“小世界”理論借助社會(huì)性軟件發(fā)展校園人際網(wǎng)絡(luò)。社會(huì)性軟件(Social software)日漸成為人們相互交流的重要工具，它的產(chǎn)生發(fā)展與“小世界”理論密切相關(guān)。特點(diǎn)就是在功能上能夠反映和促進(jìn)真實(shí)社會(huì)關(guān)系的發(fā)展和交往活動(dòng)的形成，使人的活動(dòng)與軟件的功能融為一體，它所構(gòu)建的人與人之間的“弱鏈接”在人們的生活中正扮演越來(lái)越重要的作用。它對(duì)顯性知識(shí)的管理提供了非常友好的工具，如人人網(wǎng)、新浪微博（人人網(wǎng)前身是校內(nèi)網(wǎng)，多為同校學(xué)生相互關(guān)注；微博多為社會(huì)各界人士相互關(guān)注），方便記錄，易于整理，還有便于攜帶的作用，無(wú)論你身處何處，通過(guò)網(wǎng)絡(luò)都能夠進(jìn)行記錄、思考、整理。它對(duì)隱性知識(shí)的支持融合于社會(huì)性軟件的使用中，并且正在變革網(wǎng)絡(luò)時(shí)代知識(shí)傳播的范式。

（1）校園內(nèi)部人際網(wǎng)絡(luò)。在校園內(nèi)部，學(xué)生可以在人人網(wǎng)申請(qǐng)帳號(hào)(ID)并且建立各自的個(gè)人主頁(yè)，當(dāng)學(xué)生A記錄自己的思想狀態(tài)時(shí)，學(xué)生B就可以瀏覽他的記錄，并且可以在上面發(fā)表評(píng)論，同樣，C也可以瀏覽A的個(gè)人主頁(yè)以及B的評(píng)論，同時(shí)可以鏈接到B的個(gè)人主頁(yè)，這樣C又可以看到B的個(gè)人主頁(yè)以及在上面發(fā)表評(píng)論的人的個(gè)人主頁(yè)，以此類(lèi)推，就可以看到D、E、F等等更多學(xué)生的思想狀態(tài)記錄。于是，他們相互之間就通過(guò)人人網(wǎng)達(dá)成了一定的聯(lián)系，相互之間可以實(shí)現(xiàn)交流，從而逐漸形成校園內(nèi)部的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在這種情況下，當(dāng)學(xué)生想要了解一些其他同學(xué)信息但是卻又不知道從何處獲得時(shí)，一個(gè)隨意的點(diǎn)擊就大大地增加了獲得相關(guān)信息的可能性。在此，人人網(wǎng)上的ID就相當(dāng)于“小世界”網(wǎng)絡(luò)模型中的結(jié)點(diǎn)，而發(fā)表評(píng)論的那些ID上的鏈接相也就類(lèi)似于網(wǎng)絡(luò)模型的邊（即聯(lián)系）。當(dāng)學(xué)生通過(guò)人人網(wǎng)在網(wǎng)絡(luò)中找到了自己所需信息的情報(bào)源，那么他就可以直接跟該ID用戶(hù)聯(lián)系，表明需求，并最終獲得該同學(xué)的幫助，為自己的工作或生活節(jié)省步驟、減少麻煩。

（2）校園外部人際網(wǎng)絡(luò)。一方面，除了要實(shí)現(xiàn)校園內(nèi)部知識(shí)共享，學(xué)校還要同外部要不斷發(fā)生交易，人際關(guān)系網(wǎng)絡(luò)是目前商業(yè)運(yùn)作的重要方式。學(xué)生擁有的社會(huì)網(wǎng)絡(luò)越大，所掌握的人力資源越多，個(gè)人所積累的社會(huì)資本越高，就能越多越快地獲得情報(bào)，為自己的畢業(yè)實(shí)習(xí)或工作做決策服務(wù)，從而使得辦事渠道和辦事效率都得到了極大的提升。網(wǎng)絡(luò)的普及給人們交朋結(jié)友提供了特殊便利的渠道，這樣學(xué)生就可以通過(guò)微博的粉絲列表發(fā)出邀請(qǐng)從而擴(kuò)展自己的商務(wù)圈子，并且通過(guò)跟他們之間的溝通與交流穩(wěn)固不斷擴(kuò)大的人際網(wǎng)絡(luò)，為今后有更多的情報(bào)源，更便捷地搜集商業(yè)情報(bào)奠定良好的基礎(chǔ)。這樣，通過(guò)網(wǎng)站這個(gè)“中介”，通過(guò)“捷徑”使得結(jié)點(diǎn)（學(xué)生）以一定的概率實(shí)現(xiàn)“斷鍵重連”，最終擴(kuò)大自己的人際網(wǎng)絡(luò)，也擴(kuò)充了學(xué)校的信息網(wǎng)。另一方面，確定微博社區(qū)內(nèi)交流網(wǎng)絡(luò)中關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)和連線(xiàn)有助于通過(guò)微博引導(dǎo)輿論導(dǎo)向以及應(yīng)對(duì)突發(fā)事件。關(guān)鍵節(jié)點(diǎn)在網(wǎng)絡(luò)輿情的傳播過(guò)程中經(jīng)常充當(dāng)“意見(jiàn)領(lǐng)袖”的角色，進(jìn)一步借助于交流網(wǎng)絡(luò)中的“長(zhǎng)程連接”，使得微博網(wǎng)絡(luò)輿情能夠迅速地在整個(gè)網(wǎng)絡(luò)內(nèi)傳播。例如，轉(zhuǎn)發(fā)次數(shù)高的熱門(mén)微博和討論度高的熱門(mén)話(huà)題必定是受輿論爭(zhēng)議最高的，從中可以了解大眾輿論導(dǎo)向。由此可以利用小世界網(wǎng)絡(luò)的快速傳播能力和鄰域的排它類(lèi)聚特性，來(lái)研究傳播和流行問(wèn)題以及聯(lián)盟、觀點(diǎn)、知識(shí)的形成。

綜上所述，在校園中運(yùn)用“小世界”理論，可以幫助學(xué)生以最便捷的途徑從同學(xué)處找到自己需要的信息；幫助學(xué)生擴(kuò)大人際網(wǎng)絡(luò)獲得商業(yè)情報(bào)；幫助學(xué)生研究社會(huì)傳播和流行問(wèn)題以及聯(lián)盟、觀點(diǎn)、知識(shí)的形成。

正文1680字

第二篇：人的全面發(fā)展理論及對(duì)大學(xué)生自我教育的啟示

人的全面發(fā)展理論及對(duì)大學(xué)生自我教育的啟示

龔雪英

（四川師范大學(xué) 政治教育學(xué)院，四川 成都 610068）

摘要：在人的全面發(fā)展理論中，馬克思關(guān)注的核心是個(gè)人及其個(gè)性的發(fā)展。全面發(fā)展是指體力和智力全面發(fā)展、社會(huì)關(guān)系的高度豐富以及個(gè)性的全面發(fā)展。人的全面發(fā)展理論對(duì)大學(xué)生自我教育的啟示包括三個(gè)方面：第一，大學(xué)生自我教育要以人的全面發(fā)展理論為指導(dǎo)；第二，大學(xué)生自我教育要注重道德的培養(yǎng)；第三，大學(xué)生自我教育要與社會(huì)實(shí)踐相結(jié)合。

關(guān)鍵詞：全面發(fā)展；大學(xué)生；自我教育

People's Theory of Comprehensive Development andTheEnlightenment to University Student's Self-Education

GONGXue-ying

(Politics Education Institute,Sichuan Normal University, Chengdu,Sichuan 610068,China)Abstract: In people's theory of Comprehensive development,the core that Marx pays close attention to is the development of individual and his individual character.Comprehensive development means physical power and intelligence comprehensive development,social relationships highly abundant,and individual character comprehensive development.People's theory of comprehensive development includes three-respect enlightenment to university student's self-education:First,university student’s self-education should regard people's theory of comprehensive development as guidelines;Second,university student’s self-education should pay attention to ethical cultivation;Third, university students should combine self-education with social work.Key words: comprehensive development;university students;

self-education

人的全面發(fā)展是人類(lèi)千百年來(lái)的執(zhí)意追求，是教育研究的一個(gè)永恒主題，是思想家和教育工作者思索和關(guān)注的焦點(diǎn)。從歷史上看，從古希臘開(kāi)始就有人在思考這個(gè)問(wèn)題，馬克思在吸取了前人的卓越思想的基礎(chǔ)上，從哲學(xué)、政治經(jīng)濟(jì)學(xué)以 1

及科學(xué)社會(huì)主義的不同領(lǐng)域?qū)θ说娜姘l(fā)展作了廣泛的研究，建立了完整的科學(xué)理論體系——人的全面發(fā)展理論。它是馬克思學(xué)說(shuō)的核心組成部分，對(duì)我國(guó)高等教育事業(yè)的發(fā)展影響深遠(yuǎn)，對(duì)大學(xué)生自身的作用不可忽視，當(dāng)前這一理論對(duì)大學(xué)生自我教育提供了新的視角。

一、馬克思人的全面發(fā)展理論

（一）馬克思的人的本質(zhì)觀

要了解人的全面發(fā)展理論，首先要領(lǐng)會(huì)馬克思對(duì)人的問(wèn)題的根本看法或總的觀點(diǎn)。馬克思對(duì)人的本質(zhì)的概括是在批判以費(fèi)爾巴哈為代表的抽象的人的本質(zhì)觀的基礎(chǔ)上完成的。馬克思認(rèn)為，人既是自然存在物，又是社會(huì)存在物，既有自然屬性，又有社會(huì)屬性。作為完整的個(gè)體的人，人是自然因素、社會(huì)因素和精神因素的統(tǒng)一，人的本質(zhì)就是人的個(gè)性；作為類(lèi)存在物，人的本質(zhì)是自由自覺(jué)的活動(dòng)，即實(shí)踐活動(dòng)，最集中的表現(xiàn)是生產(chǎn)勞動(dòng)；作為社會(huì)存在物，“人的本質(zhì)不是單個(gè)人所固有的抽象物，在其現(xiàn)實(shí)性上，它是一切社會(huì)關(guān)系的總和”[1]（P15）。馬克思通過(guò)分析人的本質(zhì)揭示出人的全面發(fā)展的涵義，所說(shuō)的“人的全面發(fā)展”中的人，不是抽象的、孤立的人，而是現(xiàn)實(shí)的、具體的、社會(huì)中的個(gè)人，不是“某一個(gè)人”，而是“每一個(gè)人”、“任何人”。他在以人的全面發(fā)展為基本原則和核心內(nèi)容的共產(chǎn)主義學(xué)說(shuō)中指出，每個(gè)人的自由發(fā)展是一切人的自由發(fā)展的條件。由此可見(jiàn)，馬克思關(guān)注的核心是個(gè)人及其個(gè)性的自由發(fā)展。

（二）人的全面發(fā)展的涵義

理論界對(duì)“人的全面發(fā)展”的涵義的認(rèn)識(shí)存在著很大的差異。馬克思對(duì)人的全面發(fā)展的涵義曾作過(guò)豐富而詳盡的論述，所謂人的全面發(fā)展就是“人以一種全面的方式，也就是說(shuō)，作為一個(gè)完整的人，占有自己的全面的本質(zhì)”[2]（P123）。在馬克思看來(lái)，人的全面發(fā)展主要包括以下三個(gè)方面的涵義：

1.人的體力和智力全面發(fā)展

人的體力和智力是人的全面發(fā)展的主要內(nèi)容，是個(gè)體生命賴(lài)以生存和發(fā)展的生理和心理基礎(chǔ)。人的任何內(nèi)容和形式的活動(dòng)，在實(shí)質(zhì)上都是對(duì)潛蘊(yùn)在生命體內(nèi)的體力和智力的一般支出。體力是指人的各種“自然力”，也就是人的生理機(jī)能；智力是指精神方面諸能力的統(tǒng)一體，是以抽象邏輯思維能力為核心的一般的整體認(rèn)知能力。在《1844年經(jīng)濟(jì)學(xué)—哲學(xué)手稿》中，馬克思提到了勞動(dòng)者自己的肉體的精神的能力；在《資本論》中指出勞動(dòng)力或勞動(dòng)能力是在人的身體即活動(dòng)的人體中存在的，勞動(dòng)力的發(fā)揮即勞動(dòng)耗費(fèi)人的一定量的肌肉、神經(jīng)、腦等等，每個(gè)人生產(chǎn)某種使用價(jià)值時(shí)就是運(yùn)用的體力和智力的總和。馬克思之所以將人的全面發(fā)展首先看作是人的體力和智力相結(jié)合的全面發(fā)展，正是針對(duì)資本主義社會(huì)人的片面發(fā)展而言的，體力和智力的分離導(dǎo)致了分工的出現(xiàn)，而分工直接造成了人的片面發(fā)展，只有消滅舊式分工，將體力與智力統(tǒng)一于物質(zhì)生產(chǎn)過(guò)程，根據(jù)社會(huì)的需要或自己的愛(ài)好，把不同的社會(huì)職能作為互相交替的活動(dòng)方式，人才能獲得全面的發(fā)展。

2.人的社會(huì)關(guān)系的高度豐富

人是社會(huì)的人，人總是在人與人的社會(huì)關(guān)系中生活著，人的主體能動(dòng)作用的發(fā)揮受制于他所生活的社會(huì)關(guān)系。社會(huì)關(guān)系是勞動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)的展開(kāi)，“社會(huì)關(guān)系實(shí)際上決定著一個(gè)人能夠發(fā)展到什么程度”[3]（P295），同時(shí)，馬克思還指出：“一個(gè)人的發(fā)展取決于他直接或間接進(jìn)行交往的其他一切人的發(fā)展”[3]（P551）。人類(lèi)初期不發(fā)展的表現(xiàn)之一就是個(gè)人沒(méi)有豐富的社會(huì)關(guān)系，在范圍上主要囿于血緣和地緣關(guān)系，在內(nèi)容上由于活動(dòng)本身的不發(fā)展，社會(huì)關(guān)系呈現(xiàn)出簡(jiǎn)單貧乏的特征。人的主體能動(dòng)作用得不到充分發(fā)揮，必然要求社會(huì)關(guān)系的高度豐富的發(fā)展，使人們突破個(gè)體、地域、民族和職業(yè)等對(duì)人的全面發(fā)展的限制，褪去外在的差異性而日益融合，在更廣闊的交往中使人的能力得到更大的發(fā)展，使人不斷豐富、充實(shí)和完善，日益?zhèn)€性化。交往是指人與人之間的物質(zhì)和精神的變換過(guò)程，是社會(huì)主體之間的相互作用、相互溝通，是人與人之間發(fā)生社會(huì)關(guān)系的一種中介，是人類(lèi)特有的存在方式和活動(dòng)方式，是人類(lèi)活動(dòng)的前提，也是社會(huì)關(guān)系形成的前提。在個(gè)人勞動(dòng)社會(huì)化的過(guò)程中，以物的交換為媒介，形成了最基本的生產(chǎn)關(guān)系，隨著生產(chǎn)力的發(fā)展和人們活動(dòng)范圍的擴(kuò)大，又形成了其他各種社會(huì)關(guān)系，如政治關(guān)系、法律關(guān)系、倫理關(guān)系等。

3.人的個(gè)性的全面發(fā)展

個(gè)性發(fā)展由潛能轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的過(guò)程，也是一個(gè)無(wú)限性趨向有限性的自我提升、自我發(fā)展、自我超越的過(guò)程。作為社會(huì)的人，總是生活于特定社會(huì)關(guān)系中的理想世界中，人總是不斷地向理想性邁進(jìn)，理想性就是個(gè)性的潛能和現(xiàn)實(shí)、有限性和無(wú)限性的統(tǒng)一。個(gè)性的發(fā)展是無(wú)止境的，一旦達(dá)到某種理想，總是會(huì)產(chǎn)生和追求更高目標(biāo)的新理想。馬克思把人的個(gè)性發(fā)展作為人的全面發(fā)展的重要內(nèi)容，把人分為“有個(gè)性的個(gè)人”和“偶然的個(gè)人”。所謂“有個(gè)性的個(gè)人”是與社會(huì)關(guān)系、交往條件相適應(yīng)，對(duì)社會(huì)關(guān)系有自主性的個(gè)人；所謂“偶然的個(gè)人”則是與社會(huì)關(guān)系、交往條件不相適應(yīng)，對(duì)社會(huì)關(guān)系沒(méi)有自主性，處于被奴役地位的個(gè)人。馬克思認(rèn)為：“有個(gè)性的個(gè)人與偶然的個(gè)人之間的差別，不僅是邏輯的差別，而且是歷史的事實(shí)”[4]（P78）。人的全面發(fā)展在個(gè)性發(fā)展方面的體現(xiàn)就是在勞動(dòng)能力和社會(huì)關(guān)系發(fā)展的基礎(chǔ)上，“有個(gè)性的個(gè)人”逐步代替“偶然的個(gè)人”的過(guò)程。馬克思人的全面發(fā)展不僅意指“全面”，而且包含“自由、充分、和諧的發(fā)展”。全面發(fā)展是相對(duì)于片面發(fā)展而言的，是人的本質(zhì)的全面展開(kāi)和豐富；自由發(fā)展指的是作為目的人的個(gè)性的自由發(fā)展，是人作為主體自覺(jué)、自愿、自主的發(fā)展，“任何人都沒(méi)有特定的活動(dòng)范圍，每個(gè)人都可以在任何部門(mén)內(nèi)發(fā)展”，可以“隨

我自己的心愿今天干這事，明天干那事”[5]（P319-320）；充分發(fā)展是指人自身的潛能的充分發(fā)展，是人們?nèi)妗⒆杂砂l(fā)展的程度問(wèn)題；和諧發(fā)展是個(gè)人的社會(huì)關(guān)系的和諧發(fā)展，指?jìng)€(gè)人與人類(lèi)、個(gè)人與社會(huì)、個(gè)人與他人以及個(gè)人自身內(nèi)部各方面的關(guān)系的協(xié)調(diào)和優(yōu)化，在“每一個(gè)人的發(fā)展”內(nèi)部是相互聯(lián)系、不可分割的。

（三）人的全面發(fā)展的條件

1.人的全面發(fā)展，不僅要以高度發(fā)展的生產(chǎn)力為基礎(chǔ)，而且取決于高度發(fā)展的生產(chǎn)關(guān)系。

馬克思認(rèn)為，“生產(chǎn)力和生產(chǎn)關(guān)系——這二者是社會(huì)的個(gè)人發(fā)展的不同方面”[6](P219)，造成工人片面的、畸形的發(fā)展，生產(chǎn)力是根本原因，而生產(chǎn)關(guān)系則是直接原因。生產(chǎn)力是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)前提，也是人的全面發(fā)展的物質(zhì)前提，生產(chǎn)力的高度發(fā)展意味著勞動(dòng)生產(chǎn)率得到極大的提高，從而縮短了社會(huì)必要?jiǎng)趧?dòng)時(shí)間，增加了自由時(shí)間。人的發(fā)展領(lǐng)域包括勞動(dòng)時(shí)間和自由時(shí)間兩個(gè)方面，勞動(dòng)時(shí)間創(chuàng)造了人類(lèi)才能發(fā)展的所必須的物質(zhì)財(cái)富，而自由時(shí)間是人的先天和后天的各種才能、志趣、道德和審美能力充分發(fā)展的又一個(gè)廣闊領(lǐng)域，正如馬克思所說(shuō)

（P225）[6]“節(jié)約勞動(dòng)時(shí)間等于增加自由時(shí)間，即增加使個(gè)人得到充分發(fā)展的時(shí)間”。

針對(duì)資本主義社會(huì)勞動(dòng)的異化和人的片面畸形發(fā)展，馬克思指出必須堅(jiān)決廢除私有制，實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)資料的社會(huì)占有，建立起自由人的“聯(lián)合體”，使社會(huì)全體成員得到全面發(fā)展。

2.人的全面發(fā)展要通過(guò)一定的教育或訓(xùn)練來(lái)實(shí)現(xiàn)。

馬克思認(rèn)為：“要改變一般人的本性，使他獲得一定的勞動(dòng)技能和技巧，成為發(fā)達(dá)的和專(zhuān)門(mén)的勞動(dòng)者，就要有一定的教育或訓(xùn)練” [7]（P195）。教育是社會(huì)傳遞知識(shí)的一種手段，是培養(yǎng)人、提高人的素質(zhì)的一種社會(huì)現(xiàn)象，是實(shí)現(xiàn)人的全面發(fā)展的根本途徑。馬克思以其銳敏的洞察力發(fā)現(xiàn)并揭示出，教育“不僅是提高社會(huì)生產(chǎn)的一種方法，而且是造就全面發(fā)展的人的唯一方法” [7]（P530）。

二、人的全面發(fā)展理論對(duì)大學(xué)生自我教育的啟示

培養(yǎng)和造就適應(yīng)社會(huì)進(jìn)步需要的全面發(fā)展的人，關(guān)鍵在于人類(lèi)的自我教育，特別是大學(xué)生的自我教育。人類(lèi)社會(huì)的每個(gè)時(shí)代，只有通過(guò)一代一代的自我教育，才能不斷地克服自身的局限性，使人的個(gè)性得以張揚(yáng)，使人的潛能得以轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的才能，最終實(shí)現(xiàn)全面發(fā)展。筆者認(rèn)為，馬克思人的全面發(fā)展理論對(duì)大學(xué)生自我教育的有以下啟示。

（一）大學(xué)生自我教育要以人的全面發(fā)展理論為指導(dǎo)

大學(xué)生的自我教育是指大學(xué)生在一定外在因素的影響和作用下，通過(guò)自我認(rèn)識(shí)、自我評(píng)價(jià)、自我反思、自我修養(yǎng)以達(dá)到自我完善的一系列思想矛盾的運(yùn)動(dòng)過(guò)程。[8]蘇聯(lián)的教育家蘇霍姆林斯基在《教育與自我教育》的書(shū)中說(shuō)，只有促進(jìn)自

我教育的教育才是真正的教育，在對(duì)個(gè)人教育中，自我教育是起主導(dǎo)作用的方法之一。我國(guó)著名的教育家葉圣陶曾說(shuō)過(guò)，教育的目的就是達(dá)到不教育。要實(shí)現(xiàn)高等教育的目標(biāo)，絕不能單純依靠“灌輸”的教育方式，還必須調(diào)動(dòng)大學(xué)生的主觀能動(dòng)性，通過(guò)大學(xué)生的自我教育來(lái)實(shí)現(xiàn)。

一般說(shuō)來(lái)，大學(xué)生自我教育包含以下的內(nèi)容：第一，身體素質(zhì)方面，主要是指人的身體健康的程度，是大學(xué)生生存發(fā)展的基本生理?xiàng)l件；第二，心理素質(zhì)方面，主要是指人的心理發(fā)展水平和心理特征，主要表現(xiàn)在人的感覺(jué)、知覺(jué)、記憶、思維、情感、意志以及能力、氣質(zhì)、性格等；第三，智能素質(zhì)方面，包括人的文化知識(shí)水平、思維方式和能力結(jié)構(gòu)等；第四，思想道德素質(zhì)方面，主要包括思想素質(zhì)和道德素質(zhì)兩部分，思想素質(zhì)包括世界觀、價(jià)值觀和人生觀等，道德素質(zhì)則包括道德意識(shí)和道德品質(zhì)等。大學(xué)生自我教育的內(nèi)容是一個(gè)完整的體系，各部分之間相互聯(lián)系、相互作用，淋漓盡致地體現(xiàn)了人的全面發(fā)展理論。

人的全面發(fā)展理論為當(dāng)代大學(xué)生如何展開(kāi)自我教育，取得良好的成績(jī)提供了正確的指導(dǎo)方向和有效的措施。在大學(xué)生的自我教育過(guò)程中，只有以人的全面發(fā)展理論為指導(dǎo)，才能真正地讓大學(xué)生成為社會(huì)主義所需要的“德、智、體、美”的全面發(fā)展的人才，成為社會(huì)主義建設(shè)者和接班人。

（二）大學(xué)生自我教育要注重道德的培養(yǎng)

馬克思以系統(tǒng)論的整體思維方式界定人是一切社會(huì)關(guān)系的總和，對(duì)德育是以否定的方式而不是肯定的方式提出問(wèn)題的，通過(guò)否定資產(chǎn)階級(jí)學(xué)校德育來(lái)肯定共產(chǎn)主義道德教育，這體現(xiàn)著馬克思對(duì)無(wú)產(chǎn)階級(jí)德育的高度重視。

大學(xué)生自我教育作為相對(duì)獨(dú)立的德育機(jī)制，有其獨(dú)特的運(yùn)行機(jī)制。在大學(xué)生自我教育的過(guò)程中，道德的培養(yǎng)占首要地位，大學(xué)生道德品質(zhì)的形成，關(guān)鍵在于自我選擇和自我教育，最終需要自我教育來(lái)實(shí)現(xiàn)，同時(shí)，自我教育的程度直接影響到大學(xué)生的道德品質(zhì)水平。道德素質(zhì)是民族精神的重要內(nèi)容，道德水平是社會(huì)文明程度的重要標(biāo)志，高尚的道德是凝聚和激勵(lì)全國(guó)各族人民團(tuán)結(jié)奮斗的重要力量。一名合格的大學(xué)生，必須具備良好的道德情操和道德修養(yǎng)，能夠自覺(jué)遵守道德規(guī)范，進(jìn)行道德自律，這是大學(xué)生適應(yīng)社會(huì)的基本要求，是大學(xué)生自我發(fā)展和完善的客觀需要，也是大學(xué)生成長(zhǎng)為中國(guó)特色社會(huì)主義事業(yè)建設(shè)者和接班人的必然要求。道德的構(gòu)建需要有一個(gè)豐富的知識(shí)背景作為支撐，否則就是沙上建塔。我們所要構(gòu)建的共產(chǎn)主義道德是科學(xué)的、正確的，知識(shí)的力量就是道德構(gòu)建的力量。一個(gè)人的知識(shí)越豐富，他對(duì)道德的“悟性”就越高，自我教育的效果就越好。因此，大學(xué)生自我教育過(guò)程中，一方面要善于學(xué)習(xí)廣博的知識(shí)，另一方面要注重培養(yǎng)良好的道德品質(zhì)和提高道德水平。

（三）大學(xué)生自我教育要與社會(huì)實(shí)踐相結(jié)合教育與生產(chǎn)勞動(dòng)的結(jié)合問(wèn)題，是馬克思人的全面發(fā)展理論的一個(gè)重要問(wèn)題。

教育和社會(huì)實(shí)踐是有著密切聯(lián)系的，大學(xué)生自我教育也應(yīng)該與社會(huì)實(shí)踐密切結(jié)合起來(lái)。自我教育理論需要通過(guò)社會(huì)實(shí)踐來(lái)證明，而社會(huì)實(shí)踐又促進(jìn)了自我教育的發(fā)展。大學(xué)生自我教育與社會(huì)實(shí)踐的結(jié)合表現(xiàn)在以下方面：

1.大學(xué)生利用第二課堂，提高自我認(rèn)識(shí)和自我評(píng)價(jià)

所謂第二課堂是指教學(xué)計(jì)劃所規(guī)定的教學(xué)活動(dòng)之外的各種有意義的課外活動(dòng)，包括政治的、學(xué)術(shù)的、知識(shí)性的、公益性活動(dòng)等。大學(xué)的環(huán)境為大學(xué)生提供了一個(gè)適宜自我教育發(fā)展的良好土壤，尤其是豐富多彩的第二課堂更是大學(xué)生自我教育的自由天地。大學(xué)生實(shí)現(xiàn)自我教育，必須盡量拓展自己的交往范圍和活動(dòng)空間，通過(guò)參加各種有益的文體活動(dòng)、社團(tuán)活動(dòng)、科研學(xué)術(shù)活動(dòng)、競(jìng)賽選拔活動(dòng)等，在參與、組織、設(shè)計(jì)和管理中拓寬自己的視野，鍛煉和培養(yǎng)自我教育的能力，提高自我認(rèn)識(shí)和自我評(píng)價(jià)。大學(xué)生不要害怕這類(lèi)活動(dòng)，更不要害怕自己的缺點(diǎn)和不足的暴露，要積極、主動(dòng)參與，在參與中比較，認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)自己的缺點(diǎn)和不足，并虛心向他人學(xué)習(xí)。大學(xué)生在第二課堂中要充分發(fā)揮自己的主觀能動(dòng)性，以自己的興趣為出發(fā)點(diǎn)，把“剩余精力”用在擴(kuò)大視野和陶冶情操上，從而發(fā)展自我調(diào)節(jié)、自我激勵(lì)、自我控制、自我陶冶，以達(dá)到自我教育的目標(biāo)。

2.大學(xué)生積極參加體力勞動(dòng)，加強(qiáng)自我教育

勞動(dòng)是改造人的世界觀的重要途徑。大學(xué)生可以走出校門(mén)，走向工廠、農(nóng)村，參加力所能及的勞動(dòng)。通過(guò)勞動(dòng)，大學(xué)生既能體會(huì)到勞動(dòng)人民的樸素感情，又可以看到自己的勞動(dòng)對(duì)社會(huì)的意義，增強(qiáng)勞動(dòng)觀念，同時(shí)可以了解一些民情、國(guó)情，獲得改革開(kāi)放現(xiàn)實(shí)成果的動(dòng)態(tài)教育，懂得幸福生活的來(lái)之不易。大學(xué)生在自我服務(wù)、自我管理的勞動(dòng)中真正認(rèn)識(shí)到人民群眾是社會(huì)實(shí)踐的主體，是社會(huì)物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富的創(chuàng)造者，是變革社會(huì)的決定力量，深切體會(huì)到“群眾是真正的英雄，而自己往往是幼稚可笑”道理，從而實(shí)現(xiàn)正確認(rèn)識(shí)自我，加強(qiáng)自我教育，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

參考文獻(xiàn)：

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第三篇：國(guó)外行政聽(tīng)證制度理論及對(duì)我國(guó)的啟示

國(guó)外行政聽(tīng)證制度理論及對(duì)我國(guó)的啟示

● 郭慧珍

[摘 要]我國(guó)的行政聽(tīng)證制度直接源于對(duì)外國(guó)有益的行政法制度的借鑒和運(yùn)用，并且在我國(guó)的發(fā)展時(shí)間也不長(zhǎng)，因此無(wú)論是在立法、理論研究還是具體制度設(shè)計(jì)上均有很多不完善的地方。本文擬在對(duì)國(guó)外行政聽(tīng)證制度的適用范圍、聽(tīng)證主持人的選任和享有的權(quán)力及聽(tīng)證筆錄的效力等方面作理論比較，并在此基礎(chǔ)上得出對(duì)完善我國(guó)行政決策聽(tīng)證制度的啟示。

[正文] 聽(tīng)證作為公民參與行政的重要制度已成為當(dāng)今世界各國(guó)行政程序法的核心內(nèi)容。聽(tīng)證制度所要求和體現(xiàn)的精神是：通過(guò)公開(kāi)、合理的程序形式將行政行為建立在合法適當(dāng)?shù)幕A(chǔ)上，避免行政行為給相對(duì)人帶來(lái)不利或不公正的影響，從而實(shí)現(xiàn)行政公平、公正等價(jià)值目標(biāo)。

一、行政聽(tīng)證制度概述

?聽(tīng)證?本意為訴訟上應(yīng)聽(tīng)取雙方當(dāng)事人意見(jiàn)的制度，它源于英美普通法上自然正義觀念之聽(tīng)取兩方面意見(jiàn)的法理，最初僅用于司法權(quán)的行使，作為司法審判活動(dòng)的必經(jīng)程序，稱(chēng)之為?司法聽(tīng)證?。后來(lái)，隨著司法聽(tīng)證的廣泛應(yīng)用和不斷發(fā)展而移植到立法方面，形成了立法聽(tīng)證制度。20世紀(jì)初伴隨著政府行政權(quán)的不斷擴(kuò)張，對(duì)公民的個(gè)人權(quán)利構(gòu)成了嚴(yán)重威脅，于是聽(tīng)證被廣泛應(yīng)用于行政領(lǐng)域，形成了行政聽(tīng)證制度。

所謂行政聽(tīng)證制度，是指行政機(jī)關(guān)在行使行政權(quán)，做出影響行政相對(duì)王玟當(dāng)事人的權(quán)利義務(wù)的決定前，就有關(guān)的事實(shí)和法律問(wèn)題聽(tīng)取利害關(guān)系人意見(jiàn)的程序性法律制度。在行政程序法中，聽(tīng)證有三重涵義：其一，聽(tīng)證是行政相對(duì)方的一項(xiàng)重要行政權(quán)利，其二，聽(tīng)證是項(xiàng)具體的行政活動(dòng)程序，其三，聽(tīng)證是現(xiàn)代行政程序法的項(xiàng)重要的法律制度。聽(tīng)證的根木性質(zhì)是公民運(yùn)用這些程序上的參與權(quán)利，抵制行政機(jī)關(guān)的違法或不當(dāng)行政行為，是公民享有的一種權(quán)利。

行政聽(tīng)證制度雖然是一種法律制度，但把行政聽(tīng)證制度與行政決策行為結(jié)合起來(lái)有重大的意義。它是行政民主的必然要求，是行政法治的基本內(nèi)涵，是在建設(shè)我國(guó)社會(huì)主義市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)中政府職能轉(zhuǎn)變的必然趨勢(shì)。目前，聽(tīng)證制度在定程度上正成為社會(huì)各界參與政府的行政決策、促進(jìn)政府職能轉(zhuǎn)變、實(shí)現(xiàn)政府依法決策的一個(gè)平臺(tái)。

自從1996年《行政處罰法》中作出有關(guān)行政聽(tīng)證的規(guī)定后，?聽(tīng)證?這一?舶來(lái)品?很快在我國(guó)行政機(jī)關(guān)諸多領(lǐng)域得以推廣。然而，由于我國(guó)實(shí)行聽(tīng)證制度的時(shí)間不長(zhǎng)，與發(fā)達(dá)國(guó)家相比，無(wú)論是在立法、理論研究還是在具體制度的設(shè)計(jì)上均有許多不盡完善的地方。在當(dāng)前的行政決策中，尤其是價(jià)格決策聽(tīng)證中也存在許多問(wèn)題，因此有必要學(xué)習(xí)借鑒國(guó)外行政聽(tīng)證制度的有益理論。

二、國(guó)外行政聽(tīng)證制度理論 l、聽(tīng)證制度的概念和分類(lèi)

聽(tīng)證有廣義和狹義之分。有學(xué)者認(rèn)為英美法系國(guó)家對(duì)聽(tīng)證概念的理解基本是廣義的，而大陸法系國(guó)家對(duì)聽(tīng)證概念的理解基本是狹義的。

在美國(guó)，?聽(tīng)證?是指?聽(tīng)取利害關(guān)系人的意見(jiàn)?，它分為正式聽(tīng)證和非正式聽(tīng)證兩種。正式聽(tīng)證又稱(chēng)審判型聽(tīng)證，是指當(dāng)事人一方有權(quán)對(duì)另一方所提的證據(jù)發(fā)表意見(jiàn)，進(jìn)行口頭辯論和質(zhì)證，而行政機(jī)關(guān)必須根據(jù)聽(tīng)證筆錄做出決定的程序。非正式聽(tīng)證是指行政機(jī)關(guān)在制定法規(guī)或作出行政裁決叫，只需給予當(dāng)事人口頭或書(shū)面陳述意見(jiàn)的機(jī)會(huì)，以供行政機(jī)關(guān)參考，行政機(jī)關(guān)不須基于記錄做出決定。正式聽(tīng)證中的當(dāng)事人享有完整的聽(tīng)證權(quán)利(包括七項(xiàng))，但在大多數(shù)情況下，聽(tīng)證程序有較大靈活性，不要求固定形式，當(dāng)事人有得到通知及提出辯護(hù)的權(quán)利是必備的，其他條件則不定齊備。行政機(jī)關(guān)叫以采取從審判式聽(tīng)證到非正式的會(huì)談等二十多種聽(tīng)證形式。相比正式聽(tīng)證，非正式聽(tīng)證具有成本低、靈活性強(qiáng)、效率高的特點(diǎn)。

依1993年日本《行政程序法》的規(guī)定聽(tīng)汪是指行政機(jī)關(guān)在為不利益處分時(shí)對(duì)法律規(guī)定的情形，依正式聽(tīng)證會(huì)的方式給予該不利益處分相對(duì)方陳述意見(jiàn)之機(jī)會(huì)的制。采用狹義聽(tīng)證的國(guó)家，行政機(jī)聽(tīng)取當(dāng)事人意見(jiàn)的方式除聽(tīng)證外，還有其它形式。日本將行政機(jī)關(guān)聽(tīng)取當(dāng)事人意見(jiàn)的形式分別規(guī)定了?聽(tīng)證?、?公聽(tīng)會(huì)?、?辨明機(jī)會(huì)的賦予及其它形式。

2聽(tīng)證制度的適用范圍

國(guó)外聽(tīng)證制度的適用范圍具有三個(gè)特點(diǎn)：一是范圍較廣，一般不加太多限制；二是主要適用于對(duì)相對(duì)人不利的利益處分，三是在有些國(guó)家，聽(tīng)證不僅適用于具體處分行為_(kāi)而且還廣泛適用于制定法規(guī)等抽象行為。美國(guó)的聽(tīng)證制度不僅廣泛適用于政府行政的各種決策過(guò)程，而且也適用于國(guó)會(huì)的許多立法決策過(guò)程。當(dāng)然有些事項(xiàng)由于本身的性質(zhì)，或就行政機(jī)關(guān)的任務(wù)而言，不需要或不宜舉行聽(tīng)證，美國(guó)在《聯(lián)邦行政程序法》第554條中對(duì)不適用聽(tīng)證的情形作了規(guī)定。但是，由于聽(tīng)證適用范圍的大小關(guān)系到公民參政議政的程度，所以在80年代后期，美國(guó)政法學(xué)界人士紛紛土張應(yīng)該擴(kuò)大聽(tīng)證的范圍。例如，美國(guó)法學(xué)協(xié)會(huì)第二號(hào)決議案就建議擴(kuò)大制定法規(guī)時(shí)公眾參與的機(jī)會(huì)，而縮小免除聽(tīng)證的范圍，即使是通常被視為小能聽(tīng)證的國(guó)防、外交決策也應(yīng)嚴(yán)格限制在確屬機(jī)密事項(xiàng)的范圍之內(nèi)。

在日本，根據(jù)〈行政程序法》的規(guī)定，聽(tīng)證的適用范圍是從法定聽(tīng)證、任意聽(tīng)證和不適用聽(tīng)證的情況這三方面來(lái)限定的。該法13條第2款規(guī)定了適用聽(tīng)證的不利益處分的情形擬為撤銷(xiāo)許可等不利益處分時(shí)，將為剝奪相對(duì)人資格或不利益之處分時(shí)，相對(duì)人為法人刊，命其解任職員之不利益處分命其解任從事相對(duì)人業(yè)務(wù)者不利益處分或命其將其會(huì)員名之不利益處分。對(duì)于這些情形行政機(jī)關(guān)必須進(jìn)行聽(tīng)證、作法定聽(tīng)證。在上述情形之外，行政機(jī)關(guān)為其他不利益處分時(shí)，如果認(rèn)為有必要進(jìn)行聽(tīng)證時(shí)可以聽(tīng)證，稱(chēng)作任意聽(tīng)證。

雖然各國(guó)對(duì)聽(tīng)證范圍都是有限制的，但目前世界各國(guó)的聽(tīng)證適用范同在兼顧公正與效率的前提下都在不斷擴(kuò)大。

3聽(tīng)證筆錄的法律效力

聽(tīng)證筆錄是指聽(tīng)證主持人在聽(tīng)證過(guò)程中對(duì)調(diào)查取證人員、案件當(dāng)事人陳述的意見(jiàn)和提供的證據(jù)所作的一種書(shū)面記載，是對(duì)整個(gè)聽(tīng)證過(guò)程的客觀記錄．聽(tīng)證筆錄在聽(tīng)證程序乃至整個(gè)行政程序中具有重要的意義，聽(tīng)證制度的價(jià)值能否實(shí)現(xiàn)，相當(dāng)程度上取決于對(duì)聽(tīng)證筆錄的效力認(rèn)定。

美國(guó)的《聯(lián)邦行政程序法》規(guī)定，?證言的記錄、證物連同裁決程序中提出的全部文書(shū)和申請(qǐng)書(shū)，構(gòu)成行政機(jī)關(guān)作出裁決的唯一案卷。??除非考慮了全部案卷或其中為當(dāng)事人所引用的部分，并且符合和得到可靠的、有證明力的和實(shí)質(zhì)性的證據(jù)的支持，不得作出裁定．這即為案卷排他性制度?’．德國(guó)《行政程序法》第69條規(guī)定，行政機(jī)關(guān)對(duì)行政程序的所有法進(jìn)行全面判斷后作出決定。正式程序結(jié)束后的行政行為應(yīng)以書(shū)面作出，書(shū)面說(shuō)明理由并送達(dá)參與人。

聽(tīng)證筆錄的法律效如何從其對(duì)行政決定產(chǎn)生何種影響，從世界各國(guó)看主要表現(xiàn)為兩種模式：一種是聽(tīng)證筆錄對(duì)行政決定具有—定的約束力，行政機(jī)關(guān)應(yīng)斟酌聽(tīng)證筆錄作出行政決定，但行政機(jī)關(guān)不是必須以聽(tīng)證筆錄為根據(jù)，只有法律明確規(guī)定以聽(tīng)證筆錄為根據(jù)的，行政機(jī)關(guān)才必須以聽(tīng)證記錄為根據(jù)。如德國(guó)、韓國(guó)、日本等國(guó)。另一種是聽(tīng)證筆錄是行政機(jī)關(guān)作出決定的唯一依據(jù)，以美國(guó)為代表。

4．聽(tīng)證主持人的選任方式及享有的權(quán)力

聽(tīng)證主持人是負(fù)責(zé)聽(tīng)證程序的具體運(yùn)作、調(diào)節(jié)、控制并作出聽(tīng)證決策的相對(duì)獨(dú)立的人。聽(tīng)證主持人是整個(gè)聽(tīng)證程序的核心人物，聽(tīng)證主持人的選任方式和權(quán)力大小都會(huì)影響聽(tīng)證的質(zhì)量，決定聽(tīng)證程序的公正與否。因此各國(guó)紛紛建立聽(tīng)證主持人制度，以規(guī)范聽(tīng)證主持人的行為。

各國(guó)關(guān)于聽(tīng)證主持人的選任方式大致有兩種：行政法官制和行政機(jī)關(guān)首長(zhǎng)或指定的人員擔(dān)任。而后者在不同的國(guó)家義有不同的做法。美國(guó)實(shí)行的是行政法官制度。根據(jù)《聯(lián)邦行政程序法》規(guī)定，行政法官在法律上具有相對(duì)獨(dú)立性，行政機(jī)關(guān)無(wú)權(quán)自由任命行政法官，只能根據(jù)工作的需要從文官事務(wù)委員會(huì)所確認(rèn)的合格人選中選擇任命。行政法官?zèng)]有試用期，每個(gè)行政法官輪流主掙聽(tīng)證，不能執(zhí)行與聽(tīng)證工作不相容的職務(wù)。而日本的聽(tīng)證主持人是行政機(jī)關(guān)指定主持聽(tīng)證的職員或其他由政令規(guī)定主持聽(tīng)證的人。

此外，為了保證聽(tīng)證的順利進(jìn)行，各國(guó)都規(guī)定了聽(tīng)證主持人在聽(tīng)證中所享有的權(quán)力。如美國(guó)《聯(lián)邦行政程序法》第556條第3款第8項(xiàng)規(guī)定，行政法官有?作出初步?jīng)Q定或建議決定“的權(quán)力。如果沒(méi)有人上訴或復(fù)議，初步?jīng)Q定則成為最終決定，而不必由行政長(zhǎng)官?zèng)Q定。與美國(guó)不同，德國(guó)《聯(lián)邦行政程序法》第69條第l項(xiàng)則規(guī)定：?官署應(yīng)斟酌全部程序結(jié)果，決定之?！痹谶@里聽(tīng)證主持人只享有組織聽(tīng)證的權(quán)力，而沒(méi)有決定權(quán)力。

三、對(duì)完善我國(guó)行政決策聽(tīng)證制度的啟示 1．?dāng)U大行政決策聽(tīng)證制度的適用范圍

行政決策聽(tīng)證的適用范圍在我國(guó)由單行法規(guī)定，目前主要適用于行政立法、政府的定價(jià)行為、城市規(guī)劃等領(lǐng)域，范圍狹窄。

我們應(yīng)該借鑒世界各國(guó)在兼顧公正與效率的前提下擴(kuò)大聽(tīng)證適用范圍的經(jīng)驗(yàn)，拓寬公民參與的渠道，促進(jìn)行政決策的民主化和法制化，從而維護(hù)人民的利益。具體到如何擴(kuò)大我國(guó)行政決策聽(tīng)證的適用范圍，就是法律應(yīng)明確規(guī)定無(wú)須聽(tīng)證的行政決策，而在原則上重大決策一律聽(tīng)證，以維護(hù)廣大社會(huì)公眾和各力‘利益群體對(duì)行政決策的有效參與。英國(guó)行政法學(xué)家韋德認(rèn)為，行政聽(tīng)證的例外越少越好，授予這種權(quán)利不會(huì)有什么害處。’我們有必要將價(jià)格聽(tīng)證的適用范圍擴(kuò)大到所有關(guān)系群眾切身利益的商品服務(wù)的政府定價(jià)、政府指導(dǎo)價(jià)上，另外部分政府收費(fèi)也應(yīng)列入聽(tīng)證范圍。我國(guó)好多地方好多領(lǐng)域都存在亂收費(fèi)的現(xiàn)象，直接影響著相對(duì)力的利益，它符合《價(jià)格法》調(diào)整對(duì)象的特征，理應(yīng)列入聽(tīng)證的適用范圍。

2．完善聽(tīng)證主持人制度

根據(jù)《價(jià)格法》的規(guī)定，我國(guó)的價(jià)格聽(tīng)證一般由價(jià)格主管機(jī)關(guān)組織，聽(tīng)證主持人也是價(jià)格主管機(jī)關(guān)的官員。由掌控價(jià)格管制權(quán)的部門(mén)來(lái)組織、主持聽(tīng)證，顯然有失公正性，有自己當(dāng)自己案件的法官之嫌，聽(tīng)證會(huì)也不口J。能對(duì)行政決策產(chǎn)生任何實(shí)質(zhì)性的影響，甚至?xí)构妼?duì)流于形式的聽(tīng)證會(huì)產(chǎn)生排斥情緒。

在這方面，我們可以借鑒美國(guó)行政法官的集中使用制度，建立一支相對(duì)獨(dú)立的、穩(wěn)定的、高素質(zhì)的專(zhuān)業(yè)化聽(tīng)證主持人隊(duì)伍。通過(guò)全國(guó)統(tǒng)—考試取得聽(tīng)證土持人資格證書(shū)，然后與其所在的行政機(jī)構(gòu)脫鉤，使他們具有獨(dú)立地位。對(duì)聽(tīng)證主持人集中統(tǒng)—管理，根據(jù)聽(tīng)證事件的具體要求統(tǒng)—選派主持人。有些聽(tīng)證會(huì)的主持不應(yīng)只限定為一人，特別是在價(jià)格聽(tīng)證中最好以聽(tīng)證委員會(huì)或聽(tīng)證協(xié)調(diào)小組的形式出現(xiàn)，包括由政府物價(jià)部門(mén)、行業(yè)主管部門(mén)、工商行政部門(mén)、相關(guān)領(lǐng)域?qū)＜?、資深學(xué)者、消費(fèi)者代表等組成這樣才能使行政決策更加具有合理性、合法性和科學(xué)性。另外，還應(yīng)賦予主持人明確的權(quán)責(zé)，這是其相對(duì)獨(dú)立地位的表現(xiàn)，也是能否充分發(fā)揮作用的關(guān)鍵。在我國(guó)的行政決策聽(tīng)證中應(yīng)賦予聽(tīng)證主持人一定的決定建議權(quán)和對(duì)行政決定行為和實(shí)際執(zhí)行情況的監(jiān)督權(quán)。這樣可以為行政決定人作出公正合理的決定節(jié)約大最的時(shí)間，提高行政效率。

3．明確聽(tīng)證筆錄的法律效力

2004年7月1日正式實(shí)施的《行政許可法》規(guī)定了聽(tīng)證應(yīng)當(dāng)制作筆錄，聽(tīng)汪筆錄應(yīng)當(dāng)交聽(tīng)證參加人確認(rèn)無(wú)誤后簽字或者蓋章。行政機(jī)關(guān)應(yīng)當(dāng)根據(jù)筆錄，作出行政許可決定。這解決了一直困擾我們的聽(tīng)證筆錄在行政決定中的效力虛臵問(wèn)題，也是立法上的一個(gè)很大的進(jìn)步，大大提高了聽(tīng)證的實(shí)效，有利于做出公正、科學(xué)的行政行為。

但行政許可法對(duì)行政機(jī)關(guān)不按照聽(tīng)證筆錄做出行政決定的效力未作規(guī)定這就不能排除行政機(jī)關(guān)將未經(jīng)聽(tīng)證的材料作為決策的依據(jù)，為聽(tīng)證走過(guò)場(chǎng)開(kāi)了方便之門(mén)。這不能不說(shuō)是一個(gè)不足。我們應(yīng)該借鑒美國(guó)的案卷排他性原則，聽(tīng)證筆錄是行政機(jī)關(guān)做出行政決定的唯一依據(jù)，這是現(xiàn)代聽(tīng)證制度的本質(zhì)要求，是現(xiàn)代聽(tīng)汪的題中應(yīng)有之義。在實(shí)際操作中適用案卷排他性原則，一定程度上可以保留有例外，但總體上應(yīng)把聽(tīng)汪筆錄作為做出行政決定的唯一依據(jù)，否則會(huì)使當(dāng)事人申訴及辯護(hù)失去應(yīng)有的價(jià)值，使整個(gè)聽(tīng)證程序流于形式。

第四篇：多元智能理論及研究現(xiàn)狀

多元智能理論及研究現(xiàn)狀

一、多元智能理論

1983年，美國(guó)心理學(xué)教授霍華德?加德納在其專(zhuān)著《智能的結(jié)構(gòu)》中，對(duì)智力進(jìn)行了重新闡述。他認(rèn)為，智力除傳統(tǒng)的語(yǔ)言和數(shù)學(xué)智能外，還包含節(jié)奏、空間、動(dòng)覺(jué)、自省、交流等七種智能，它是基于特定的社會(huì)及文化環(huán)境價(jià)值標(biāo)準(zhǔn)，個(gè)體用于解決自身遇到的問(wèn)題，或創(chuàng)造出有效產(chǎn)品時(shí)所必需的能力。每個(gè)人都具有不同的智力，智力通常是以復(fù)雜的方式進(jìn)行組合運(yùn)作的，這是對(duì)于傳統(tǒng)的“一元理論”的挑戰(zhàn)。多元智能理論的提出及發(fā)展，為我國(guó)傳統(tǒng)教育注入了活力，也為我國(guó)教育實(shí)踐改革提供了契機(jī)。

二、多元智能理論研究現(xiàn)狀

多元智能理論對(duì)我國(guó)傳統(tǒng)教育產(chǎn)生了深刻影響。相關(guān)研究如下：

1.課程改革

多元智能理論對(duì)新一輪課程評(píng)價(jià)的改革具有積極的影響，這不僅表現(xiàn)在對(duì)新課程改革評(píng)價(jià)體系的理論構(gòu)建上，還體現(xiàn)為對(duì)其評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)、原則和方法的完善上。

2004年，福格蒂等在《多元智能與課程整合》中闡述了多元智能和跨學(xué)科課程整合的基本理論，探討了實(shí)施跨學(xué)科課程整合的方法策略與課堂案例，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的多元智能，建立有意義的教育和評(píng)價(jià)方式具有重要意義?；袅r在《多元智力理論與多元智力課程研究》中對(duì)多元智力理論與多元智力課程做了較深入的研究。謝世謙則在《多元智能理論對(duì)新課程改革的啟示》中指出，課程評(píng)價(jià)在注重學(xué)生學(xué)業(yè)成績(jī)的同時(shí)，更要關(guān)注學(xué)生各方面的潛能發(fā)展，這與基礎(chǔ)教育課程改革綱要有著異曲同工之處。

2.教學(xué)改革

與傳統(tǒng)的一元論智力觀不同，多元智能理論認(rèn)為智力是多元的，它是多種不同智能在不同人身上的特殊組合，受個(gè)體所屬社會(huì)文化的影響具有獨(dú)特性。這一新的智能觀對(duì)我國(guó)教學(xué)觀念的變革產(chǎn)生了很大影響。

鐘祖榮等主編的《多元智能理論解讀》一書(shū)在對(duì)多元智能理論進(jìn)行深入細(xì)致分析的基礎(chǔ)上，著重論述了多元智能理論對(duì)教育觀念變革的影響。Linda Campbell等在《多元智能教與學(xué)的策略》書(shū)中，將多元智力理論運(yùn)用到中小學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，為教師的教學(xué)活動(dòng)提供了新的視角。而在《多元智能理論在教學(xué)中的運(yùn)用》中，為拓展教師的思維，林憲生詳細(xì)闡述了多元智能理論在中小學(xué)各學(xué)科中的應(yīng)用。托馬斯?阿姆斯特則在《課堂中的多元智能――開(kāi)展以學(xué)生為中心的教學(xué)》一書(shū)中總結(jié)了許多教學(xué)案例，為中小學(xué)教師將多元智能運(yùn)用到教學(xué)實(shí)踐的各個(gè)領(lǐng)域提供了有益的啟示。而柏靈則在《多元智能理論影響下的教學(xué)基本觀》中，從多方面探討了多元智能理論教學(xué)觀對(duì)教學(xué)的影響。

3.智力評(píng)價(jià)

2004年，貝蘭卡在《多元智能與多元評(píng)價(jià)――運(yùn)用評(píng)價(jià)促進(jìn)學(xué)生發(fā)展》一書(shū)中，以多元智能理論和真實(shí)性評(píng)價(jià)為依據(jù)，就如何為每一種智能設(shè)計(jì)特定的表現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)以及如何將之應(yīng)用于課堂教學(xué)中進(jìn)行了深入探討，提供了教學(xué)范例與評(píng)價(jià)工具，對(duì)教育教學(xué)具有重要的參考價(jià)值。戴維?拉齊爾在《多元智能與量規(guī)評(píng)價(jià)》中，比較、分析了量規(guī)評(píng)價(jià)與傳統(tǒng)評(píng)價(jià)的不同。傳統(tǒng)的評(píng)價(jià)，以紙筆為主要形式、側(cè)重于考查語(yǔ)言與數(shù)理邏輯智能，而運(yùn)用多元智能理論的量規(guī)評(píng)價(jià)，則全面反映了學(xué)生不同智能、不同程度的表現(xiàn)水平，有助于師生運(yùn)用智能的各個(gè)方面來(lái)深化其對(duì)于課程的理解。

4.差異教學(xué)

多元智能理論提出了全新的智能觀：個(gè)體身上至少同時(shí)存在著九種相對(duì)獨(dú)立的智能。多元智能理論尊重差異的學(xué)生觀、以個(gè)人為中心的學(xué)校觀、個(gè)性化的課程觀、多樣化的教學(xué)觀、多元化情境化的評(píng)價(jià)觀等深刻體現(xiàn)了個(gè)性化教育的理念，為我國(guó)當(dāng)代的個(gè)性化教育提供了重要啟示。

湯姆林森在《多元能力課堂中的差異教學(xué)》中，闡釋了多元能力課堂，論述了針對(duì)不同年級(jí)、不同學(xué)科，教師如何關(guān)注并依據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，如不同秉性、不同興趣愛(ài)好、不同能力層次等來(lái)開(kāi)展差異教學(xué)，使教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)效果符合不同學(xué)生的發(fā)展需要，以促進(jìn)學(xué)生的成長(zhǎng)。書(shū)中大量的差異教學(xué)策略與案例，對(duì)于啟發(fā)和提高有效教學(xué)亦頗有幫助。張敏、劉?f波編著的《多元智能案例研究：學(xué)生、教師和學(xué)?！罚瑒t通過(guò)50個(gè)教學(xué)案例來(lái)闡述多元智能理論是如何影響和改變實(shí)驗(yàn)學(xué)校校長(zhǎng)、教師和學(xué)生生活的。

此外，多元智能理論提高了教師水平，促進(jìn)了教師的專(zhuān)業(yè)發(fā)展，為我國(guó)實(shí)現(xiàn)從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育的轉(zhuǎn)變提供了契機(jī)。

三、若干思考

多元智能理論在我國(guó)教育改革實(shí)踐中廣泛應(yīng)用的同時(shí)，也出現(xiàn)了一些問(wèn)題，對(duì)此，不少學(xué)者進(jìn)行了反思與總結(jié)。2007年，霍力巖在《重新審視多元智力：理論與實(shí)踐的再思考》中，對(duì)多元智力理論進(jìn)行了整體性的再思考，分析了該理論對(duì)我國(guó)基礎(chǔ)教育的啟示，為多元智力理論的研究者、學(xué)習(xí)者與實(shí)踐者提供了一些有益的啟發(fā)和反思。他與趙清梅在《多元智力評(píng)價(jià)的理論與實(shí)踐》中，分析了多元智能理念具有情境、發(fā)展、多元及獨(dú)特性特點(diǎn)，就“多元智力化評(píng)價(jià)與我國(guó)基礎(chǔ)教育評(píng)價(jià)改革”等問(wèn)題進(jìn)行了闡述。總之，多元智能理論之所以在我們的教育實(shí)踐中受到追捧，有其特定的時(shí)代背景，因?yàn)樗绕鹾衔覀冎匾暡町惤逃c多元發(fā)展的后現(xiàn)代精神，又關(guān)注到了我國(guó)當(dāng)前教育中較為忽視的一些重要層面。

參考文獻(xiàn)：

劉奇慧.基于多元智能理論的研究性學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)模式[D].揚(yáng)州大學(xué)，2011.編輯薛直艷

第五篇：《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

《金屬腐蝕理論及腐蝕控制》

（跟著劍哥走，有肉吃。）

習(xí)題解答

第一

章

1.根據(jù)表1中所列數(shù)據(jù)分別計(jì)算碳鋼和鋁兩種材料在試驗(yàn)介質(zhì)中的失重腐蝕速度V-

和年腐蝕深度Vp，并進(jìn)行比較，說(shuō)明兩種腐蝕速度表示方法的差別。

表1

碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗(yàn)數(shù)據(jù)

試

驗(yàn)

介

質(zhì)

30%

HNO3，25°C

試樣材料

碳

鋼

鋁

矩形薄板試樣尺寸(mm)

20′40′3

30′40′5

腐蝕前重W0(g)

18.7153

16.1820

浸泡時(shí)間t

(hr)

腐蝕后重W1(g)

18.6739

16.1347

解：由題意得：

（1）對(duì)碳鋼在30%HNO3（25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ/st

=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001

=0.4694g/

m?h

又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y

對(duì)鋁在30%HNO3(25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ鋁/st

=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡?h

d=m鋁/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3

說(shuō)明：碳鋼的Vˉ比鋁大，而Vp比鋁小，因?yàn)殇X的密度比碳鋼小。

（2）對(duì)不銹鋼在20%HNO3（25℃)有：

表面積S=2π×＋2π×0.015×0.004=0.00179

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715

g/

m2?h

試樣體積為：V=π×1.52×0.4=2.827

cm3

d=W/V=22.3367/2.827=7.901

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y

對(duì)鋁有：表面積S=2π×＋2π×0.02×0.005=0.00314

m2

Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882

g/

m2?h

試樣體積為：V=π××0.5=6.28

cm3

d=W/V=16.9646/6.28=2.701

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y

試樣在98%

HNO3(85℃)時(shí)有：

對(duì)不銹鋼：Vˉ=△Wˉ/st

=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771

g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y

對(duì)鋁：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/

m2?h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y

說(shuō)明：硝酸濃度溫度對(duì)不銹鋼和鋁的腐蝕速度具有相反的影響。

3.鎂在0.5mol/L

NaCl

溶液中浸泡100小時(shí)，共放出氫氣330cm3。試驗(yàn)溫度25°C，壓力760mmHg；試樣尺寸為20′20′0.5

(mm)的薄板。計(jì)算鎂試樣的失重腐蝕速度Vp。（在25°C時(shí)水的飽和蒸汽壓為23.8mmHg）

解：由題意得：該試樣的表面積為：

S=2×(20×20＋20×0.5＋20×0.5)×=840×

m2

壓力P=760mmHg-23.8

mmHg

=736.2

mmHg=98151.9Pa

根據(jù)PV=nRT

則有放出的氫氣的物質(zhì)的量為：

n=PV/RT=98151.9×330×/8.315×(25＋273.15)=0.01307mol

又根據(jù)Mg

＋

—>

＋

Mg腐蝕的量為n(Mg)=0.01307mol

所以：Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840××100=3.7817

g/

m2?h

查表得：dMg=1.74

g/cm3

有：

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y

4.表面積4cm2的鐵試樣，浸泡在5%鹽酸溶液中，測(cè)出腐蝕電流為Icor

=

0.55mA。計(jì)算鐵試樣的腐蝕速度V-

和Vp。

解：由題意得：

根據(jù)Vˉ=A/nF=icor可知

Vˉ=（A/nF）Icor/s

=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/

m2?h

查表得d(Fe)=7.8g/

cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y

即鐵試樣的腐蝕速度Vˉ=1.4326

g/㎡*h

Vp=1.61mm/y

第二

章

1.將銅片和鋅片插在3%NaCl

溶液中，測(cè)得銅片和鋅片未接通時(shí)的電位分別為

+0.05V和

–0.83V。當(dāng)用導(dǎo)線(xiàn)通過(guò)電流表把銅片和鋅片接通，原電池開(kāi)始工作，電流表指示的穩(wěn)定電流為0.15mA。已知電路的歐姆電阻為200W。

(1)

原電池工作后陽(yáng)極和陰極的電位差Ec

–

Ea

=？

(2)

陽(yáng)極極化值

DEa與陰極極化值DEc的絕對(duì)值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少?

(3)

如果陽(yáng)極和陰極都不極化，電流表指示應(yīng)為多少？

(4)

如果使用零電阻電流表，且溶液電阻可以忽略不計(jì)，那么電流達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，陽(yáng)極與陰極的電位差Ec

–

Ea、陽(yáng)極極化值與陰極極化值的絕對(duì)值之和

DEa

+

?DEc

?等于多少？電流表的指示又為多少？

解：由題意得：

（1）：根據(jù)Ec-Ea=IR

則有：Ec-Ea=IR=0.51mA×200歐=30mV=0.03V

即原電池工作后陽(yáng)極和陰極的電壓差Ec-Ea=0.03V

（2）：△Ea=Ea-Eoa

|△Ec|=Eoc-Ec

△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)

=0.05＋0.83-0.03=0.85V

即陽(yáng)極極化值△Ea與陰極極化值△Ec的絕對(duì)值之和為0.85V。

（3）：如果陽(yáng)極和陰極都不極化，則有Pc=0，Pa=0

Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05＋0.83)/200=0.0044A=4.4mA

即電流表指示應(yīng)為4.4mA。

（4）：當(dāng)使用零電阻電流表時(shí)有，陽(yáng)極與陰極的電位差

Ec=Ea，則有：電位差Ec-Ea=0

由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V

Pc+Pa=(Eoc-Ec＋Ea-Eoa)/

Icor=(0.88-0.03)/0.15×=5666.7Ω

I=(Eoc-Eoa)/

(Pc+Pa)=(0.05＋0.83)/5666.7=0.000155A

2.某腐蝕體系的參數(shù)為：

E

0a

=

-0.4V，E0c

=

0.8V，Ecor

=

-0.2V。當(dāng)R

=

0時(shí)，Icor

=

10mA，該腐蝕電池屬于什么控制類(lèi)型？如果歐姆電阻R

=

90W，那么I￠cor

=？

腐蝕電池又屬于什么控制類(lèi)型？

解：由題可知：當(dāng)R=0時(shí)有：

Icor=(Eoc-Eoa)/

（Pc+Pa）

Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/

Icor=（0.8+0.4）/10×=120Ω

Pc=(Eoc-Ec)/

Icor=(0.8＋0.2)/10×=100Ω

則有

Pa=120-100=20Ω

因?yàn)镻c>>Pa，所以該電池屬于陽(yáng)極極化控制。

當(dāng)歐姆電阻R=90Ω時(shí)有：

=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA

因?yàn)镽與Pc接近，所以該腐蝕電池為歐姆電阻和陽(yáng)極極化共同控制。

第三

章

1.在下列情況下，氧電極反應(yīng)的平衡電位如何變化：

(1)

溫度升高10°C

(取Po2

=1atm，pH

=

7)。

(2)

氧壓力增大到原來(lái)的10倍

(溫度25°C)。

(3)

溶液pH值下降1單位

(溫度25°C)。

解：在中性溶液中，陰極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4=4OH-

其平衡位則為Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

（1）

當(dāng)溫度升高10℃后有：

Ee

=

E0（OH-/O2）+×㏑(Po2/-)

=E+㏑(Po2/)+

㏑Po2/-

則平衡電位變化量△Ee1=

Ee’-

Ee=㏑(Po2/-)

=㏑Po2－㏑-

又因㏑=2.3lg，則有l(wèi)g=pH－14

所以：△Ee1=10×8.314/(4×96500)

×

㏑Po2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)

=0+0.01387=0.0139V>0

即：溫度升高10℃后平衡電位正移0.0139V。

（2）

當(dāng)氧壓力增加到原來(lái)的10倍時(shí)

=E＋㏑(10Po2/)=E＋ln10＋㏑(Po2/-)

△E2=

Ee’’－Ee

=ln10

=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3

=0.0148V>0

即氧壓力增大到原來(lái)的10倍時(shí)有氧電極平衡電位正移0.0148V

（3）

當(dāng)溶液pH值下降1時(shí)有

=E＋㏑(Po2/-)=E＋ln

Po2－㏑-

ΔE3=

Ee’’’－Ee=E＋ln

Po2－㏑－(E＋ln

Po2－㏑)

=2.3(－14)＋2.3(pH－14)

=×2.3==0.0591V>0

即pH值下降1個(gè)單位，氧電壓反應(yīng)平衡電位正移0.0591V。

2.將鐵置于飽和空氣的堿溶液(pH

=

10)中，按陽(yáng)極反應(yīng)為

(1)

Fe

+

Fe2+

+

2e

(2)

Fe

+

2OH-

=

Fe(OH)2

+

2e

計(jì)算腐蝕傾向，二者是否相同？為什么？

解：在pH=10的堿溶液中，去極化還原反應(yīng)為：

O2+2H2O+4=4

Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

=0.401＋lg(0.21/)

=0.627V

(1)

當(dāng)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe=＋2

有＋2=Fe(OH)2↓

查得Ksp

Fe(OH)2=1.87×

a()=Ksp

Fe(OH)/a=1.87×/

=1.87×mol/L

由：Fe=＋2

又有Eea=

-0.440＋0.02955lg

a()

=

-0.440＋0.02955lg1.8×

=

-0.639V

（2）當(dāng)陽(yáng)極反應(yīng)為

Fe＋2=Fe(OH)2＋2

查表有=-0.875V

[OH]=

mol/L

Ee=E0

+㏑(1/a)

=

-0.875＋(8.315×298.15)/(2×96500)×2×2.3lg

=

-0.639V

綜上則有兩種計(jì)算所得結(jié)果相同，即二者的腐蝕傾向一樣。

3.將兩根銅棒分別浸于0.01mol/L

CuSO4溶液和0.5mol/L

CuSO4溶液，組成一個(gè)金屬離子濃差電池。

(1)

哪一根銅棒是陽(yáng)極，哪一根銅棒是陰極？

(2)

寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)，計(jì)算其平衡電位。

該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是多少伏？

解：（1）銅棒在0.01

mol/LCuSO4溶液中時(shí)有：Cu=＋2

查表得：γ()=0.41

又根據(jù)=E0＋㏑a()

=0.337＋lg(0.01×0.41)=0.266V

當(dāng)銅棒在0.5mol/LCuSO4溶液中時(shí)有：γ()=0.0668

=

E0＋㏑a()’

=0.337＋lg(0.5×0.0668)

=0.293V

因?yàn)?，即銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中的電位比在0.5mol/LCuSO4溶液中電位低。故有銅在0.01

mol/LCuSO4溶液中作陽(yáng)極，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的銅棒作陰極。

（2）陽(yáng)極反應(yīng)：Cu=＋2

其平衡電位Eea=0.266V

陰極反應(yīng)＋2=Cu，其平衡電位=0.293V

（3）Eec=

=0.293V

而Eea==

0.266V

有腐蝕傾向Eec－Eea=0.293－0.266=0.027V=27mV

即該金屬離子濃差電池的腐蝕傾向是27mV

第四章

1．表面積為20cm2的鐵樣品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，經(jīng)過(guò)50h試驗(yàn)，測(cè)得了鐵樣品的損失質(zhì)量為0.1g，已知在鐵的表面上析氧反應(yīng)符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的單位為V，i的單位為A/cm2，試計(jì)算：

（1）

樣品厚度的減少△h(mm);

（2）

鐵電流的腐蝕電流密度icor(A/m2);

（3）

鐵試樣的腐蝕電位Ecor。

解：（1）

根據(jù)失重腐蝕V-

=

∴Vp=8.76=8.76×1/7.8=1.12

mm/y

∴有△h=Vp.t=1.12×50/(365×24)=0.0064mm

即樣品的厚度加少量為0.0064mm

(2)根據(jù)可知有：

=

陰極反應(yīng)

2H++2e=H2

當(dāng)pH=1時(shí)其平衡電位

Eec=-0.0591pH=

-0.0591×1=

-0.059

(V)

在腐蝕電位下，陰極反應(yīng)過(guò)電位：

hc

=

Ecor

–

Eec

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

(V)

所以Ecor

=

-0.64

–

0.125

lg│icor│

+

Eec

=

-0.64

–

0.125×（lg0.9606×10-4）–0.059

=

-0.707V

(vs

SHE)

=

-0.707V

–0.242

=

–

0.949

(vs

SCE)

2.海水中的含氧量為3.2mg/L,求一年中鋅的消耗量？（氧的擴(kuò)散層厚度為，擴(kuò)散系數(shù)為D=1.9×10-5

cm2

/s,Zn的原子量為65.4）。

解：由題知有：

在海水中陰極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH-

在穩(wěn)定條件時(shí)有：|ic|=Nf||=nFD

當(dāng)減小到零時(shí)有|

ic

|=id=nFD

=4×26.8A.h/mol×1.9×10-5

cm2/s×

=

[4×26.8×1.9×10-5×3.2×10-3/(32×10-4)]×3600×10×10-3

=0.7332A/m2

∴icor=id=0.7332A/m2

查表得dZn=7.1g/cm3

Zn-2e=Zn2+

∴有腐蝕深度Vp=8.76

失重腐蝕速度:V-=

對(duì)如下兩個(gè)電極系統(tǒng)：

(a)

Hg—0.1mol/L

HCl

(b)

Pt—1mol/L

H2SO4

分別進(jìn)行陰極極化，測(cè)量數(shù)據(jù)列于表1。要求：

(1)

分別畫(huà)出在汞電極上和鉑電極上析氫反應(yīng)的陰極極化過(guò)電位曲線(xiàn)。

(2)圖上求Tafel斜率bc和交換電流密度i0。

(3)為了使電位偏離平衡電位

+10mV，需要通入多大的外加極化電流(取n

=

1)？

比較兩個(gè)電極的極化性能。

表1

陰極極化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

(25°C)

極化電流密度?ic?

極化電位E

(V,vs

SCE)

(A/m2)

Hg電極

Pt電極

5×103

-0.5370

2.5×103

-0.4991

-1.6164

-0.4511

5×102

-1.5780

-0.4040

-1.5085

-0.3362

-1.3815

-1.2665

解：（1）對(duì)于Hg電極有：陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2

有Y=0.796

∴Eec=

當(dāng)|ic|=

A/㎡

即lg|ic|=3時(shí)有

同理有：當(dāng)|ic|=A/㎡時(shí)，lg|ic|=2.7時(shí)有：

當(dāng)|ic|=時(shí)，lg|ic|=2,當(dāng)|ic|=10時(shí)，lg|ic|=1,當(dāng)|ic|=1時(shí)，lg|ic|=0,對(duì)于Pt電極有:2H++2e=H2,當(dāng)H2SO4

為1mol/L時(shí)Y=0.13

∴Eec=

當(dāng)|ic|=5×103A/㎡

即lg|ic|=3時(shí)有:

當(dāng)|ic|=5×103時(shí)，lg|ic|=3.4,當(dāng)|ic|=103時(shí)，lg|ic|=3,當(dāng)|ic|=時(shí)，lg|ic|=2.7,當(dāng)|ic|=時(shí)，lg|ic|=2,極化曲線(xiàn)如下：

(2)

由圖知直線(xiàn)斜率即為T(mén)afel斜率bc，截距為氫過(guò)電位a。

①對(duì)于Hg-0.1mol/LHCl有：

斜率

∴Tafel斜率bc=-=0.117V

當(dāng)|ic|取1時(shí)有=

-0.961V，即氫過(guò)電位a=

-0.961V

∴由塔菲爾公式：，得：

-0.961=

0.117lg

i0

則：lg

i0

=-7.265

即i0

=5.4×10-8

A/m2

②對(duì)于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

斜率

∴Tafel斜率bc=0.112

V

當(dāng)|ic|取1時(shí)有=

0.180V，即氫過(guò)電位a=

0.180V

∴由塔菲爾公式：，代入有：0.180=

-0.112lg

i0

得=40.46A/

m2

(3)

當(dāng)極化值ΔE=10mv時(shí)，屬于微極化范疇，由Fanardy方程式

：i=η/Rf

①對(duì)于Hg-0.1mol/LHCl有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×10-7.265）=4.755×105Ω

iHg=η/Rf

=0.01/4.755×105

=2.1×10-8

A/m2

②對(duì)于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×101.607）=6.346×10-4Ω

iPt=η/Rf

=0.01/6.346×10-4=16

A/m2

4.鉑電極在充氧的中性水溶液中進(jìn)行陰極極化，電極表面發(fā)生氧離子化反應(yīng)。利用氧離子化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)參數(shù)(bc

=

0.110V，i0

=

1.198×10-6

mA/cm2

=

1.198×10-5A/m2)，計(jì)算當(dāng)?ic?=

7×10-2

mA

/

cm2時(shí)，陰極極化過(guò)電位h，其中濃度極化過(guò)電位h濃和活化極化過(guò)電位h活各占多大比例？

擴(kuò)散層厚度取d

=

10-2cm，水中溶解氧濃度為3.2mg/L。

比較氫電極反應(yīng)和氧電極反應(yīng)的陰極極化特征。

解：

濃度極化時(shí)有：

極限擴(kuò)散電流密度時(shí)代入數(shù)據(jù)，則有：

∴

活化極化時(shí)有：

∴陰極極化的過(guò)電位

∴有：

所以氧電極受濃度極化與活化極化共同控制，其中活化極化占大部分，而氫電極主要受活化極化控制。

5.一個(gè)活化極化控制腐蝕體系，陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)的交換電流密度為、；Tafel斜率為bc、ba；腐蝕電位滿(mǎn)足條件Eea<

設(shè)加入陰極性緩蝕劑，使陰極反應(yīng)受到抑制，陰極反應(yīng)交換電流密度改變?yōu)?。假定其他參?shù)都不改變，此時(shí)腐蝕電位負(fù)移到E￠cor，腐蝕電流密度下降到i￠cor。

(1)

作加入緩蝕劑前后腐蝕體系的極化曲線(xiàn)圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電流密度的變化r

=

i￠cor

/

icor和腐蝕電位的變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：極化曲線(xiàn)如右圖；

由（1）的極化曲線(xiàn)利用圖解法求解得：在△ABC中，1.2直線(xiàn)段位兩平行線(xiàn)，則有：,分別為未加入緩蝕劑時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)和加入緩蝕劑后陰極反應(yīng)的斜率：

根據(jù)

由圖可知有：

6.一個(gè)陽(yáng)極反應(yīng)受活化極化控制、陰極反應(yīng)受濃度極化控制的腐蝕體系，陰極反應(yīng)的極限擴(kuò)散電流密度為id，腐蝕電位為Ecor。

由于攪拌使陰極反應(yīng)的極限擴(kuò)散電流密度上升到i￠d，陽(yáng)極反應(yīng)參數(shù)不變；腐蝕電位正移到E￠cor。

(1)

作腐蝕體系的極化曲線(xiàn)圖。

(2)

用圖解法求腐蝕電位變化DE

=

E￠cor

–

Ecor。

解：（1）極化曲線(xiàn)如右圖；

（2）由（1）極化曲線(xiàn)可知，在△ABC中

陽(yáng)極反應(yīng)的斜率

第五

章

思考題：

1.交換電流密度的概念及意義，與電極反應(yīng)極化性能的關(guān)系；過(guò)電位和電極反應(yīng)速度的關(guān)系。動(dòng)力學(xué)方程的一般表達(dá)式；Tafel方程式的數(shù)學(xué)形式、圖形表示以及適用條件；極限擴(kuò)散電流密度的計(jì)算。

答：析氫腐蝕的陰極反應(yīng)是氫離子的還原反應(yīng)，發(fā)生電學(xué)腐蝕的條件是<發(fā)生析氫腐蝕的體系包括標(biāo)準(zhǔn)電位負(fù)值很大的活潑金屬；大多數(shù)工程上使用的金屬，如Fe在酸性溶液中，正電性的金屬一般不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕。但是當(dāng)溶液之中含有絡(luò)合劑使金屬離子活度很低時(shí)正電性金屬也可能發(fā)生析氫腐蝕。析氫腐蝕的陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)都要受活化極化控制，其電極反應(yīng)的阻力表現(xiàn)為交換電流密度的大小，比較電極反應(yīng)的阻力，則只需比較交換電流密度。因?yàn)闅潆x子還原反應(yīng)受活化極化控制，因此析氫反應(yīng)符合Tafel公式:=a-blg

其中影響析氫反應(yīng)動(dòng)力的有a值，即與

有關(guān)，與材料本身及狀態(tài)，環(huán)境PH值等有關(guān)。所以綜合其影響因素有：pH值，溫度，及溶液中其他組分，金屬本身雜質(zhì)，陰極還原面積，表面狀態(tài)等。

2.對(duì)受氧擴(kuò)散控制的吸氧腐蝕體系，當(dāng)id增加到一定程度，陰極反應(yīng)將由濃度極化控制轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛葮O化與活化極化共同影響。這種控制特征的變化與電極金屬材料有什么關(guān)系？用極化圖進(jìn)行分析。

答：在《id時(shí)，D2的還原反應(yīng)受活化極化控制，當(dāng)增加到約id時(shí)，還原反應(yīng)受活化極化與濃度極化共同控制。當(dāng)id增大到陽(yáng)極極化曲線(xiàn)的交點(diǎn)，越出了氧化擴(kuò)散控制電位，則自然狀態(tài)下陰極反應(yīng)不再受濃度極化控制，如曲線(xiàn)3所示。與陽(yáng)極極化曲線(xiàn)的交點(diǎn)在混合控制電位區(qū)間，必須考慮活化極化作用。在分析腐蝕速度的影響因素時(shí)，應(yīng)包括氧化極限擴(kuò)散電流密度id和還原反應(yīng)交換電流密度兩方面。

3.(1)

在pH

=

0的除氧硫酸銅溶液中()，銅能否發(fā)生析氫腐蝕生成Cu2+？如果能發(fā)生，腐蝕傾向是多少伏？

(2)

在pH

=

10的除氧氰化鉀溶液中()，銅能否發(fā)生析氫腐蝕？如果能發(fā)生，腐蝕傾向是多少伏？

設(shè)腐蝕生成的[Cu(CN)2]-離子的活度等于10-4mol/L，已知電極反應(yīng)

Cu

+

2CN-

=

[Cu(CN)2]-

+

e的標(biāo)準(zhǔn)電位E0

=

-0.446V。

解（1）由題意可知，銅的氧化反應(yīng)為Cu=＋2e

查表知，銅電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位=0.337V

則銅的氧化反應(yīng)的平衡電位為

Eea=＋ln/Cu

=0.337＋0.5×0.059×lg0.1

=0.3075V

又在PH=0的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應(yīng)的平衡電位Eec=＋ln/PH2

得Eec=－0.0591×PH=-0.0591×0=0V

由電位比較準(zhǔn)則知Eea>

Eec，所以銅不可能發(fā)生析氫腐蝕生成。

（2）由題意可知，銅的氧化反應(yīng)為

Cu＋2=＋e

該電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電位=-0.446V

則銅氧化反應(yīng)的平衡電位為

Eea=＋ln

/([

]×[

])

=-0.446＋0.0591lg/

=-0.647V

在PH=10的除氧硫酸銅溶液中有2＋2e

=

析氫反應(yīng)的平衡電位Eec=－0.0591×PH=-0.0591×10=-0.591V

由電位比較準(zhǔn)則知Eec>Eea，所以銅能發(fā)生析氫腐蝕。

其腐蝕傾向△E=Eec－Eea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV

2.(1)

推導(dǎo)氫電極反應(yīng)交換電流密度i0與溶液pH值的關(guān)系式。

(2)

在1mol/L鹽酸溶液中，F(xiàn)e表面上氫電極反應(yīng)的i0

=

2.5×10-6A/cm2，在0.01mol/L

鹽酸溶液中Fe表面上氫電極反應(yīng)的i0

=

?(取Tafel斜率b

=

0.118V)。

(3)

當(dāng)酸溶液的pH值改變一個(gè)單位，氫電極反應(yīng)的Tafel公式中的a的絕對(duì)值?a?改變多少伏？

解：（1）由=nFexp(-Eec/)

兩邊同時(shí)去對(duì)數(shù)得ln=ln[nFexp(-Eec/)]

其中Eec=lg=-2.3PH

代入式中得

2.3

lg=2.3lg(nF)＋(2.3PH)/

即lg=

lg(nF)＋PH

=

lg(nF)－PH＋PH

令lg(nF)=k=常數(shù)，取=0.5

則有l(wèi)g=k－PH＋0.5PH=

k－0.5PH

即氫電極反應(yīng)交換電流密度與溶液PH值的關(guān)系式為

lg=k－0.5PH

（2）在1mol/L

HCl溶液中：

=1

mol/L

PH=-

lg[]=-lg1=0

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－0

得k=-5.6

當(dāng)為0.01mol/L

HCl溶液時(shí)

①不考慮活度，αH+

=0.01

mol/L

PH=-

lg[]=-lg0.01=2

lg=k－0.5PH

=-5.6-0.5×2=-6.6

==2.5×A/cm2

②考慮活度系數(shù)，在1mol/L

HCl溶液中活度系數(shù)為0.809

PH=-lg[]=-lg0.809=0.092

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－05×0.092

即k=-5.556

在0.01mol/L

HCl溶液中，活度系數(shù)為0.904

PH=-lg[]=-lg(9.04×)=2.044

lg=k－0.5PH

=-0.556-0.5×2.044

=-6.578

=2.65×

A/cm2

即在0.01mol/L

HCl溶液中，不考慮活度系數(shù)==2.5×

A/cm2，考慮活度系數(shù)=2.65×

A/cm2。

（3）PH值改變一個(gè)單位時(shí)，=0.118△lg

又

△lg=（k－0.5pH)－(k－0.5

pH’)

=0.5(pH’－PH)=0.5

得

=0.118×0.5=0.059V=59mV

即當(dāng)酸溶液PH值改變一個(gè)單位，氫電極反應(yīng)Tafel的公式中的a的絕對(duì)值改變59mV。

3.鋼制容器用作酸溶液的中間貯槽，與酸溶液接觸的表面積為15m2，進(jìn)入貯槽的酸溶液的工藝條件為：

pH

=

2.5，25°C，1atm，并含有4.5mg/L的溶解氧，流量0.1m3/min。

實(shí)驗(yàn)測(cè)出容器表面的腐蝕電位Ecor

=

-0.54V(vsSCE)。

(1)

求鋼容器的腐蝕速度。

(2)

求流出的酸溶液中的氧含量。

擴(kuò)散層厚度取d

=

5×10-3cm。

解：（1）析氫反應(yīng)

陰極2＋2e

=

Eec=＋ln[]×[]/PH2

=0.0591lg[]=0.0591×lg=-0.148V

lg=-5.602－0.5PH=-5.602-0.5×2.5=-6.852

即==1.41×

A/cm2

=Ecor＋0.242-Eec=-0.54＋0.242－(-0.148)=-0.15V

由=-0.118lg/

=×=1.41×

=2.6×

A/cm2

吸氧反應(yīng)＋＋4e=2O

=nFD/

=4×96500×1.9×(1.41×)/(5×)×

=2.07×

A/cm2

=＋

=2.07×＋2.6×

=2.1×

A/cm2

因Vp=8.76×/d

mm/y，=×

g/(㎡h)

所以Vp=

8.76/d××=

××2.1××

=2.43

mm/y

（2）氧消耗速度為：

(×S)/(Fn)×60×A=(2.07×15)/(96500×4)×60×32=

0.154

g/min

流入酸中的氧流量為0.45

g/min

所以剩余氧量為0.45－0.154=0.296

g/min=2.96

mg/min

即鋼容器的腐蝕速度為Vp=2.43

mm/y，流出的酸溶液中的氧含量為0.296

g/min，即為2.96

mg/min。

第六章

1.鐵和兩種不銹鋼在除氧的0.5mol/L

硫酸溶液中的鈍化參數(shù)列于表1。(在不銹鋼表面上析氫反應(yīng)動(dòng)力學(xué)參數(shù)采用鐵的數(shù)據(jù))

（1）這三種體系的陽(yáng)極反應(yīng)電流峰值ip分別為多少？

（2）如果要由通入氧氣來(lái)使鐵和不銹鋼鈍化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1

三種腐蝕體系的鈍化參數(shù)

材

料

溶

液

Ep

(V)

i致

(mA/cm2)

Fe

0.5mol/L

H2SO4

+0.46

200

Cr25不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.18

25.4

Cr25Ni3不銹鋼

0.5mol/L

H2SO4

-0.11

2.0

（1）解：陰極反應(yīng)：2H+

+

2e

H2

∴

查表可得：當(dāng)硫酸溶液為0.5mol/L時(shí)，=0.154

∴Eec=0.0591lg0.5′2′0.154=

–0.048V

又blg,其中=

查表可得：a=-0.70V,b=0.125V

①.對(duì)于Fe：

∴==2.17′10-10

(A/c

m2)

故∴+=200′+2.17′≈200=0.2

A/c

m2

②.對(duì)于Cr25不銹鋼：

∴==2.86′10-5

A/c

m2

故∴+=25.4′+2.86′≈

2.53

′

A/c

m2

③.對(duì)于Cr25Ni3銹鋼:

∴==7.87′10-6

A/c

m2

故∴+=2′+7.87′≈2′

A/c

m2

(2)

使鐵和不銹鋼鈍化時(shí)應(yīng)滿(mǎn)足：

∴

查表可得：

①.對(duì)于Fe：

=

因?yàn)檠鹾坎荒苓_(dá)到0.273mol/L,不能使Fe鈍化

②.對(duì)于Cr25不銹鋼=

要使Cr25不銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應(yīng)為3.46′10-2

mol/L

③.對(duì)于Cr25Ni3不銹鋼：

=

要使Cr25Ni3銹鋼鈍化，溶液中的氧含量至少應(yīng)為2.73′10-3mol/L

2.如果鈍化體系的真實(shí)陽(yáng)極化曲線(xiàn)與真實(shí)陰極極化曲線(xiàn)相交產(chǎn)生三個(gè)點(diǎn)時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)陰極極化電流現(xiàn)象？

答：在自然腐蝕狀態(tài)，金屬可能發(fā)生活性溶解腐蝕，也可能鈍化。在陽(yáng)極極化過(guò)程中由于發(fā)生析氧反應(yīng)，使陰極電流密度，從而造成i+〈

0，表現(xiàn)為陰極電流，所以實(shí)測(cè)陽(yáng)極極化曲線(xiàn)上將出現(xiàn)一段陰極極化電流區(qū)。

第七

章

1.金屬表面的膜具有保護(hù)性的條件是什么？

（1）體積條件（P-B比），氧化物體積與消耗的金屬體積之比大于1是氧化膜具有保護(hù)性的必要條件。

（2）膜有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，致密，缺陷少，蒸氣壓低。

（3）生成的膜有一定的強(qiáng)度和塑性，與基體結(jié)合牢固。否則，由于膜生長(zhǎng)過(guò)程中體積膨脹產(chǎn)生的內(nèi)應(yīng)力向能造成膜的破裂和剝離。

（4）膜與基體金屬的熱膨脹系數(shù)差異少，在溫度急劇變化時(shí)不致造成膜的破裂。

2.提高合金抗高溫氧化性能的途徑有哪些？

（1）按Hauffe原子價(jià)定律，加入適當(dāng)合金元素，減少氧化膜中的缺陷濃度。

（2）生成具有良好保護(hù)作用的復(fù)合氧化物膜。

（3）通過(guò)選擇性氧化形成保護(hù)性?xún)?yōu)良的氧化膜。

（4）增加氧化物膜與基體金屬的結(jié)合力。在耐熱鋼和耐熱合金中加入稀土元素能顯著提高抗高溫氧化性能。

3.已知PdO在850°C時(shí)的分解壓力等于500mmHg，在該溫度下Pd在空氣中和1atm氧氣中是否能氧化？

解：由題意得：2Pd＋O2=2PdO的分解壓力==0.658atm

（1）在（850＋273.15）K時(shí)，1atm中的自由焓變化為：

△

G=RTln=(8.314×(850＋273.15)×ln)J/mol

=-3909.86

J/mol

=-3.91kJ/mol

因?yàn)?1atm>=0.658atm，所以△G=-3.91kJ/mol<0

根據(jù)自由焓準(zhǔn)則可知金屬Pd在1atmO2中能被氧化。

（2）P空氣=0.21

atm

Pd在空氣中時(shí)有：

△

G=

RTln=(8.314×1123.15×ln)

=10664.7

J/mol

=10.66kJ/mol

因?yàn)椤鱃＞0，根據(jù)自由焓準(zhǔn)則知Pd在空氣中不能被氧化。

4.已知鋅發(fā)生高溫氧化時(shí)的P—B比等于1.55，鋅的密度為7.1g/cm3。在400°C經(jīng)過(guò)120小時(shí)氧化，測(cè)出增重腐蝕速度為0.063g/m2×hr。鋅試樣表面氧化膜的厚度等于多少？

解：由題意得：2Zn＋O2=2ZnO

P-B比=

=

（Mzno=81

A=56）

1.55=(81×7.1g/cm3)/(1×56×D)

（D=5.7g/cm3）

又有=

△/(st)=0.063

g/（m2·h)

根據(jù)=

可知=△/(st)=

(SD)/(St)=0.2559g/(㎡·h)

Zn發(fā)生氧化時(shí)減小的質(zhì)量為:

△=SD

（—Zn減小的厚度）

所以：=△/(st)=

(SD)/(St)

=0.2559g/(m2·h)

h=t/d=(0.2559g/(㎡·h)×120)/(7.1×106g/cm3)

=4.3257×106m

而生成氧化膜即ZnO增加的質(zhì)量為：

△=ShD－S

D

（h—生成氧化膜厚度）

=(ShD－SD)/(St)=

h=(t＋h)/D

=(0.063×120＋4.3257×106×7.1×)/(5.7×106)m

=6.714×106

m

即生成氧化膜的厚度為6.714×106

m。

第八章

1.氯離子活度對(duì)四種不銹鋼的擊穿點(diǎn)位Eb的影響分別為：

（1）Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020(V)

（2）Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

(V)

（4）Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485(V)

排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中這4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序。

解：（1）

在2mol/L的NaCl溶液中有：

r=0.67

∴

a

Cl-=

C(Cl-)r=

∴

Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247=0.232(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485=0.4598(v)

因?yàn)閾舸c(diǎn)位越正，材料的耐腐蝕性越好，故在2mol/L的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強(qiáng)到弱分別是：

Cr17M12M02.5>

Cr26M01>Cr18Ni9

Cr17

（2）.在3%的的NaCl溶液中有:

設(shè)在100克水中溶有x克NaCl

即

解得，所以

查表知r=0.675

∴

Cr17

Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lg0.347

+0.247=0.300(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lg0.347+0.49=0.521(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lg0.347

+0.485=0.576(v)

故在3%的NaCl溶液中4種不銹鋼的耐腐蝕性能的順序由強(qiáng)到弱分別是：

Cr26M01>

Cr17M12M02.5>

Cr18Ni9>

Cr17

2.金屬在酸溶液中發(fā)生的縫隙腐蝕可以用氫離子濃差電差電池來(lái)說(shuō)明，設(shè)將Fe試樣浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，縫內(nèi)氫離子難以補(bǔ)充，使pH上升到3。

問(wèn)：

（1）縫內(nèi)Fe表面和縫外Fe表面哪個(gè)是陰極哪個(gè)是陽(yáng)極？

（2）求縫外Fe表面陽(yáng)極溶解電流密度和縫外Fe表面陽(yáng)極溶解電流密度ia2的比值。

解：

(1)

縫內(nèi):Eec=-0.0591×3=-0.1773V

縫外:Eec=0V

所以Fe在酸溶液中發(fā)生析氫腐蝕，Eec隨溶液pH值增高而負(fù)移，因此縫內(nèi)Fe表面電位負(fù)移，為腐蝕電池的陽(yáng)極，縫外Fe表面的電位正移，為腐蝕電池的陰極。

(2)

溶液電阻不計(jì)時(shí)，則縫內(nèi)表面（陽(yáng)極）與縫外表面（陰極）相互極化，達(dá)到共同的極化點(diǎn)位Eg，按Tafel方程式，可以寫(xiě)出縫內(nèi)和縫外鐵表面的陽(yáng)極溶液溶解電流密度：

（Ⅰ）縫內(nèi)：，根據(jù)可知有：

所以：

（Ⅱ）縫外：

其中,分別是縫內(nèi)，縫外反應(yīng)物的濃度，，分別是縫內(nèi)，縫外OH-的活度。

3.不銹鋼按組織分類(lèi)可以分為哪幾類(lèi)，各舉出他們的耐腐蝕性如何，并舉例。

答：不銹鋼按顯微組織的不同可以分為四種類(lèi)型：鐵素體不銹鋼，馬氏體不銹鋼，奧氏體不銹鋼，沉淀硬化不銹鋼。

(1)

鐵素體不銹鋼：基本上是鐵鉻二元合金，其鉻含量在12%—30%之間，在許多的環(huán)境中具有優(yōu)良的抗腐蝕性，但碳在鐵素體中的溶解度小，鉻在鐵素體中的擴(kuò)散速度較大，從而熵溫冷卻時(shí)較易析出碳化鉻，形成晶界貧鉻區(qū)，使材料的抗腐蝕性降低。

如17%Cr，0.012%C的鐵素體不銹鋼在退火狀態(tài)的組織為等軸鐵素體晶粒，其中彌散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蝕性，可通過(guò)在700—800攝氏度退貨時(shí)由于鉻比較快的有晶粒內(nèi)部向晶界擴(kuò)散從而消除貧鉻區(qū)，使晶間腐蝕性?xún)A向降低。同時(shí)鐵素體不銹鋼耐氯化物應(yīng)力腐蝕也較好。

（2）馬氏體不銹鋼：馬氏體不銹鋼基本上是在含12%—17%鉻的鐵鉻合金中，再加0.15%—1.0%的碳其抗腐蝕性不如鐵素體，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蝕性下降，一般在弱腐蝕性介質(zhì)中使用。

（3）奧氏體不銹鋼：基本上是鐵鎳鉻三元合金，其鉻含量約為16%—25%，鎳含量約為7%—20%，其抗腐蝕性通常比鐵素體不銹鋼和馬氏體不銹鋼好，如Cr18Ni19不銹鋼，在870—600攝氏度之間緩慢冷卻會(huì)引起喊鉻碳化物沿晶界沉淀從而產(chǎn)生晶間腐蝕，同時(shí)在其他條件下還會(huì)出現(xiàn)孔蝕，縫隙應(yīng)力腐蝕等?？赏ㄟ^(guò)

一，提高鉻和鎳的含量；二，加入合金元素Mo,Cu,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。

（4）沉淀硬化不銹鋼。其成分與奧氏體不銹鋼成分相近，所不同的是增加了鋁，鈮或鉭，這類(lèi)鋼具有很高的強(qiáng)度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蝕性與一般不銹鋼相同。

4.1Cr18Ni9不銹鋼和1Cr17不銹鋼的晶間腐蝕原理有何不同，采取什么熱處理方法可以消除晶間腐蝕的感性？

答：1Cr18Ni9不銹鋼屬奧氏體不銹鋼一類(lèi)（按組分分），其在弱氧化環(huán)境中發(fā)生地晶間腐蝕可用貧鉻理論解釋?zhuān)串?dāng)不銹鋼從固溶溫度冷卻下來(lái)時(shí)，碳屬于過(guò)飽和，受到敏化處理時(shí)，碳和鉻形成碳化鉻【(C，F(xiàn)e)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒處于晶界處的電化學(xué)性質(zhì)存在差異，從而造成晶間腐蝕。

1Cr17為鐵素體不銹鋼，由于碳在鐵素體中的溶解度更小，但鉻在鐵素體中的擴(kuò)散速度較大，使得別素體不銹鋼從高溫區(qū)快速冷卻時(shí)較易析出碳化物，形成晶界貧鉻區(qū)，造成晶間腐蝕?？刹捎玫臒崽幚矸椒橥嘶穑?00—800攝氏度）來(lái)消除晶間腐蝕敏感性。