第一篇：2013年中考化學(xué)方程式總結(jié)(沖刺階段必備)

知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

2013年中考化學(xué)方程式總結(jié)（沖刺階段必備）

敲敲門教育教學(xué)資料

編者語：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋矸诸?，一些反?yīng)有重復(fù)，望見諒。

與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有

刺激性氣味的氣體。

C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑ 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現(xiàn)象：同上，—————————————————分割線————————————————

跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

————————————————分割線——————————————————

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾

濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有

能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水

變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈

石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

FeO+CO===Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

渾濁的氣體生成

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成————————————————分割線——————————————————

跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一

般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

————————————————分割線—————————————————

跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

————————————————分割線—————————————————

跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

———————————————分割又見分割——————————————————

跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)

2現(xiàn)象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)

3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)

2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括

號

里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)

2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙

變藍(lán)的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)

2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里

面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K

是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于

硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀

————————————————偶還是分割線—————————————————

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

銅：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

△

H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈

石灰水變渾濁的氣體生成

鐵：

Fe+2HCl==FeCl2+H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會變成紅棕色

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

補(bǔ)充化學(xué)方程式：

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

化學(xué)方程式匯總

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 +水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 +另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心 知識改變命運(yùn)，教育成就未來——敲敲門教育

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

讓孩子學(xué)得舒心，讓家長放心

第二篇：2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

中國好2班出版管理司2014年中考化學(xué)方程式總結(jié)

一、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combination reaction)。

（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)＋氧氣→金屬氧化物

點(diǎn)燃 1.鋁箔在氧氣中燃燒 4Al＋3O22O3

2.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

點(diǎn)燃 3.鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2Mg + O2

4.銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)2Cu + O2 CuO

5.汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng) 2Hg + O2△

（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)＋氧氣→非金屬氧化物

6.磷在氧氣（或空氣）中燃燒4P + 5O點(diǎn)燃 2

7.硫在氧氣（或空氣）中燃燒SO8.氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒2H2 + O

9.碳在氧氣（或空氣）中燃燒210.碳在氧氣(不足)中燃燒2

（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)： 某些金屬氧化物+水→堿

11.生石灰和水反應(yīng)2

（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3

（五）其它化合反應(yīng)：

13.2 點(diǎn)燃 2

14.CO2 + C 點(diǎn)燃 2CO

15.H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl

16.2Na + Cl點(diǎn)燃 2NaCl

*17.Fe + S △ FeS

CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

二、分解反應(yīng)：decomposition reaction)。

（一）某些氧化物的分解：

1.加熱過氧化氫和二氧化錳的混合物

2.電解水 3.氧化汞受熱分解 2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ △2Hg + O2↑ 通電 MnO

2（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：

4.碳酸的分解

（三）某些鹽的分解：

H2CO3H2O + CO2↑

△

?

5.加熱高錳酸鉀2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑ 6.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl + 3O2↑ 7.煅燒石灰石(或大理石)8.碳酸鋅高溫分解 9.碳酸氫鈣分解 10.碳酸氫銨分解

*

MnO2

CaCO3 CaO +CO2ZnCO3 ZnO + CO

Ca(HCO22↑2O NH42

加熱 高溫

高溫

11.加熱堿式碳酸銅Cu222↑ 12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解

2Cu↓

*

三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物另一種化合物的反應(yīng)

（displacement reaction）。

（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：活潑金屬+稀酸→鹽+氫氣

1.鎂和稀硫酸反應(yīng) 2.3.4.5.6.2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl =2ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬+鹽→金屬+另一種鹽

7.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 8.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng) 9.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)

2Al + 3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO

410.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng) 11.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)

Al + 3AgNO3 = 3Ag + Al(NO3)3 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

?

12.鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)

（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：13.氫氣和氧化銅反應(yīng)

14.氫氣和氧化鐵反應(yīng)

H2 + CuO?Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 15.碳和氧化銅反應(yīng)C + 2CuO 高溫 2↑

16.碳和氧化鐵反應(yīng)

3C + 2Fe 2↑

高溫

（四）其它置換反應(yīng)：

18.鎂和氧化銅反應(yīng)

?

?

四、復(fù)分解反應(yīng):(double

decomposition reaction)。

（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸→鹽+水1.鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O2.硫酸除鐵銹24+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水

3.4.5.6.7.NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

（三）鹽和酸反應(yīng)：鹽+酸 → 另一種鹽+另一種酸

8.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ? 9.鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2?

10.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2?

11.鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2?

（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿

12.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 13.碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng) 14.硫酸銨和熟石灰反應(yīng) 15.氯化銨和熟石灰反應(yīng)

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O

（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽

16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) 17.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)

3CuSO424↓+CuCl

五、其它反應(yīng)

（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO223↓+H2O2.2CO3+H2O3.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.2SO4+H2O

（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.△ Cu+CO2

6.3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO27.4CO+Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2

（三）： 1.CH4+2O2點(diǎn)燃 2+2H2O

點(diǎn)燃

2.C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃燒 C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O4.C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

第三篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)

[考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律

⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

原子的種類不變

原子的數(shù)目不變

五個(gè)不變原子的質(zhì)量不變

元素的種類不變

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

元素的質(zhì)量不變

物質(zhì)種類一定改變

兩個(gè)一定改變

分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變

⒊關(guān)鍵詞的理解

⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)

⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P89）

⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）

⑷鎂條燃燒（P91）

⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；

⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；

⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；

⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。

考點(diǎn)2化學(xué)方程式

⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）

⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

⑶反應(yīng)條件

⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

點(diǎn)燃

⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。

考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

⒉書寫步驟

⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；

⑵配：配平化學(xué)方程式；

⑶等；將短橫線改為等號；

⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

⒈解題步驟及格式

一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv

⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⒊常見的計(jì)算類型

⑴利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；

⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。

第四篇：2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)

為方便廣大考生復(fù)習(xí)，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)，希望能助各位考生一臂之力。

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{

Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)供廣大考生參考學(xué)習(xí)，希望對大家有所幫助，中考頻道推薦。

第五篇：中考沖刺階段

數(shù)學(xué)中考沖刺 掌握四大技巧提速也要規(guī)范答題

發(fā)表時(shí)間：2011/6/9 點(diǎn)擊：267 [字號：大 中 小]

中考最后沖刺的時(shí)候到了，怎么利用這僅有的幾天時(shí)間，產(chǎn)生最大的成效呢？由黃浦區(qū)教師進(jìn)修學(xué)院李建國老師解答。

我們知道數(shù)學(xué)中考復(fù)習(xí)有三個(gè)階段，第一階段是復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識，掌握基本技能和基本方法，建立知識網(wǎng)絡(luò)，做到牢固掌握，靈活運(yùn)用；第二階段是專題復(fù)習(xí)階段，在復(fù)習(xí)中歸納、總結(jié)常見的解題方法和規(guī)律，領(lǐng)會數(shù)學(xué)思想方法，把“三基”推向高潮?，F(xiàn)在我們進(jìn)入了中考復(fù)習(xí)的第三階段，這一階段是心理和智力的綜合訓(xùn)練階段，是整個(gè)中考復(fù)習(xí)的升華階段，是不可缺少的最后一環(huán)。

二個(gè)加強(qiáng)三個(gè)突出

根據(jù)近幾年中考數(shù)學(xué)試題穩(wěn)中有變，變中求新的特點(diǎn)，命題將進(jìn)一步突出教學(xué)的基本內(nèi)容，更加注重基礎(chǔ)，在穩(wěn)定中求變化，要加強(qiáng)與社會實(shí)際和學(xué)生生活的聯(lián)系，注重考查學(xué)生學(xué)科知識與技能、過程與方法的掌握情況，特別要注重考查在具體情景中綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析和解決簡單問題的能力，杜絕偏題和怪題，進(jìn)一步體現(xiàn)二期課改的理念。

因此，我們要做到二個(gè)“加強(qiáng)”：

1.加強(qiáng)客觀題正確率的強(qiáng)化訓(xùn)練，尤其要重視填空題和選擇題中的能力要求。因此要充分重視圖形運(yùn)動、分類討論，數(shù)形結(jié)合的能力要求，考慮問題要全面周到。縱觀近三年的中考數(shù)學(xué)試題，我們發(fā)現(xiàn)在每年的填空題的最后幾題都是考查這方面的題目。

2.要加強(qiáng)對數(shù)學(xué)新題型的訓(xùn)練，突出閱讀分析能力訓(xùn)練。這類試題往往敘述較長，要求同學(xué)通過閱讀分析掌握新的概念、定義、定理和公式，然后用它們來進(jìn)行運(yùn)用和計(jì)算，它是考查同學(xué)自學(xué)能力的有效題型。而同學(xué)們往往對這類題型束手無策，所以要重視從文字語言、圖形語言和符號語言中獲取信息能力的訓(xùn)練，要加強(qiáng)讀題、審題、作圖、列式的訓(xùn)練。還要做到三個(gè)“突出”：

1.突出基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用：“基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用就是能力”，雖然中考數(shù)學(xué)試題總體分析難度要降下來，但基礎(chǔ)性更強(qiáng)了，能力上的要求上去了，加強(qiáng)能力的途徑之一就是提高知識的靈活運(yùn)用，讓“題海戰(zhàn)術(shù)”“死記硬背”“硬套模式”的學(xué)習(xí)方法下去，讓“重視分析”“注重方法”“思維靈活”的學(xué)習(xí)方法上來。在中考中這類試題往往出現(xiàn)在第23題幾何論證題。

2.突出函數(shù)圖像中的點(diǎn)的存在性問題：中考數(shù)學(xué)壓軸題的靈魂是數(shù)形結(jié)合，數(shù)形結(jié)合的精髓是函數(shù)，函數(shù)的核心是運(yùn)動變化。這部分壓軸題的主要特征是先求函數(shù)的解析式，然后在函數(shù)的圖像上探求符合條件的點(diǎn)。求符合條件的點(diǎn)的坐標(biāo)，一般有幾何法和代數(shù)法它們往往和解方程（組）聯(lián)系在一起。

3.要突出代數(shù)、幾何的有機(jī)聯(lián)系：中考數(shù)學(xué)壓軸題都有求函數(shù)解析式，它們都和幾何圖形密切聯(lián)系著。函數(shù)解析式的求法一般有二種（1）求已知函數(shù)的解析式－－待定系數(shù)法；

（2）求未知函數(shù)的解析式①直接法；②復(fù)合法；③參數(shù)法。就是建立含有x、y的方程，化簡為顯函數(shù)y=f（x）的形式。初中數(shù)學(xué)經(jīng)常用勾股定理、比例線段、相似三角形、面積等方法建立方程。

掌握四大應(yīng)試技巧

1.審題和解題的關(guān)系：克服對審題重視不夠，匆匆一看急于下筆的不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖龇?，要吃透題目的條件與要求，更要挖掘題目中隱含條件，達(dá)到啟發(fā)解題思路。只有耐心仔細(xì)地審題，準(zhǔn)確地把握題目中的關(guān)鍵詞,才能從中獲取盡可能多的信息，才能迅速找準(zhǔn)解題方向。

2.“會做”與“得分”的關(guān)系：要將你的解題思路轉(zhuǎn)化為得分點(diǎn)，主要靠準(zhǔn)確、完整的推理和精確、嚴(yán)密的計(jì)算，要克服卷面上大量出現(xiàn)的“會而不對”“對而不全”的情況。只有重視解題過程的嚴(yán)密推理和精確計(jì)算，“會做”的題才能“得分”。

3.快與準(zhǔn)的關(guān)系：在目前題量大，時(shí)間緊的情況下，“準(zhǔn)”字則尤為重要。只有“準(zhǔn)”才能得分，只有“準(zhǔn)”才可不必考慮再花時(shí)間檢查，而“快”是平時(shí)訓(xùn)練的結(jié)果，不是考場上所能解決的問題，一味求快，只會落得錯(cuò)誤百出。適當(dāng)?shù)芈稽c(diǎn)，準(zhǔn)一點(diǎn)，可多得一點(diǎn)分；相反，快一點(diǎn)，錯(cuò)一片，花了時(shí)間還得不到分。

4.難題與容易題的關(guān)系：做中考試題要按先易后難，先簡后繁的順序作答，要合理安排時(shí)間，不要在某個(gè)卡住的題上打“持久戰(zhàn)”，這樣會造成既耗費(fèi)時(shí)間又拿不到分，會做的題目又被耽誤了的嚴(yán)重后果。把會做的題目先做完，再去攻不會做的題，這樣既能得分，又能產(chǎn)生心理上的勝利效果，平靜下來再做難題可能就迎刃而解了。

提高速度，規(guī)范解答

對中考數(shù)學(xué)“考什么”“怎樣考”應(yīng)有一個(gè)全面了解；

不要過多研究難題，以保證自己高度的自信和旺盛的斗志；

保持自己平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活節(jié)奏，適當(dāng)減輕復(fù)習(xí)的密度和難度，這正是為了收到“退一步，進(jìn)兩步”的效果，保持大腦皮層中等的興奮度（既不過分放松，也不過分緊張）在沖刺倒計(jì)時(shí)階段保持良好的心態(tài)。

每隔一天做份中考數(shù)學(xué)練習(xí)卷，以培養(yǎng)應(yīng)試的感覺。

瀏覽已完成的模擬試卷，重點(diǎn)反思過去做錯(cuò)的題目，找出原因防止重犯類似錯(cuò)誤。勤于總結(jié)，把握自我，針對自己平時(shí)訓(xùn)練中和各次模擬考試中存在的問題和自己的薄弱環(huán)節(jié)，適當(dāng)進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，做到查漏補(bǔ)缺。

講究方法，提高效率；經(jīng)過第一輪的系統(tǒng)復(fù)習(xí)和第二輪的專題復(fù)習(xí)，此時(shí)應(yīng)做到“四化”即序化、類化、活化、深化。序化是指知識的網(wǎng)絡(luò)化和條理化；類化就是將問題歸類；活化就是將知識進(jìn)行遷移和聯(lián)想，分解和組合，靈活變通；深化就是融合多方面知識，運(yùn)用多種數(shù)學(xué)手段和運(yùn)算來解決綜合性的題目。